2022年高三化学寒假素质提升测试：07物质的检验与鉴别 Word版含答案

这是一份2022年高三化学寒假素质提升测试：07物质的检验与鉴别 Word版含答案，共12页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列实验可实现鉴别目的的是，下列除杂方法不正确的是，下列实验方案设计中，不可行的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
2．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误（ ）
A．硫酸铜溶液 B.盐酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸银溶液
3．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（ ）
A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C．NaBr、HCl、KCl三种溶液
D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液
4．下列实验可实现鉴别目的的是（ ）
A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
5．下列除杂方法不正确的是（ ）
A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH
B．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂
C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐
D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2
6．下列实验方案设计中，不可行的是（ ）
A．加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉
B．在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl3
C．用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中Cl—
D．用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+
7．下列说法不正确的是（ ）
A．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
C．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程
D．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。
8．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
10．实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分
B．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4
C．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3
D．只用氯水一种试剂就可以确定该固体M的成分
11．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸
12．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
13．有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是 （ ）
A．原气体中一定含有NH3、CO2、NO B．原气体中一定不含有HCl 、H2、NO2
C．原气体中可能含有HCl 、H2 D．原气体中CO2和NO物质的量比为3:2
14．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05ml/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。
（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。
A除去SO2气体 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合
D有利于观察空气流速 E除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。
（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。
15．（16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
（1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。
（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式：
TiOSO4 + ＝H2SO4 + H2TiO3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，② 。
（3）沉淀反应的离子方程式是 。
（4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品，该物质可用作 (写出一种用途)。
16．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05m1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。
（1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是___（填元素符号）。
（2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是： 。请用化学方程式表示滴定的原理： 。
（3）滴定终点的读数为 mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
（4）若去掉c装置，会使测定结果 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有 。
17．以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：
请回答下列问题：
（1）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是 。
（2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是 。
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60 g,的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)配制成100.00mL试样溶液；(B)用滴定管量取25.00 mL待测溶液，用酸性0.1ml/LKMnO4标准溶液滴定待测试样；(C)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。
发生反应的离子方程式为 。
（4）若矿石中含有FeS与FeS2，实验称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66 g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2，则该矿石中FeS2和FeS比值为 。（写出计算过程）
18．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH＋4、Fe2＋、Fe3+、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）反应③的化学方程式为_________________________________________________。
（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为___________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：
①中生成A________________________________________________________。
⑤_______________________________________________________________。
（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_____________________，可能含有的离子是________________________________。
19．A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03ml·L-1的A溶液与0.01ml·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
参考答案
1．B。
试题分析：A．金属汞深埋处理会产生Hg蒸汽，同时汞离子也污染；B.乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，正确；C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，故则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大；茚三酮广泛用于检测氨、一级和二级胺，尤其是氨基酸，故不正确。
考点：化学实验的安全、检测、鉴别等。
2．C
试题分析：在金属活动性顺序表中，Au与任何酸都不会发生反应，Ag能与硝酸发生反应，得到的AgNO3是无色溶液；而Zn与与硝酸反应得到Zn(NO3)2溶液是无色溶液；Cu与硝酸反应得到的是蓝色Cu(NO3)2溶液。因此用稀硝酸就可以证明甲、乙、丙猜想的正误.选项为C。
考点：考查金属的活动性顺序与检验方法的知识。
3．D
试题分析：A．三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故A错误；B．通过相互滴加可鉴别盐酸和Na2CO3，但无法鉴别NaCl和NaNO3，故B错误；C．NaBr、HCl、KCl三种溶液滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故C错误；D．溴水呈黄色，可鉴别出，然后用溴水滴加到其它溶液中，淀粉物现象，淀粉碘化钾变蓝，碘化钾溶液变为紫红色，现象各不相同，可鉴别，故D正确
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【答案】C
试题分析：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。A、二氧化硫和三氧化硫均是酸性氧化物，都能与氢氧化钾溶液反应，不能鉴别，应该用品红溶液鉴别，A不正确；B、单质溴与NO2气体均具有氧化性，都能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，不能鉴别，应该用硝酸银溶液鉴别，B不正确；C、偏铝酸的酸性弱于碳酸，根据较强酸制备较弱酸可知，CO2通入到偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；醋酸的酸性强于碳酸，因此CO2通入到醋酸钠溶液中不反应，可以鉴别，C正确；D、氯化钡与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，应该用硝酸钡溶液鉴别，D不正确，答案选C。
考点：考查物质的鉴别
5．C
试题分析：A、向溶液中加入氨水调节pH，Fe3+可转化为Fe(OH)3沉淀而除去，正确；B、向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂，Cu2+、Hg2+与S2‾结合成CuS和HgS沉淀而除去，正确；C、Mg2+与SO42‾不反应，所以向溶液中加入镁盐，不能除去SO42‾，错误；D、加入Zn(OH)2，使溶液pH升高，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，正确。
考点：本题考查除杂的方法。
6．C
试题分析：A、铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，可以除去，正确；B、氯气与铁反应只生成氯化铁，正确；C、盐酸中也含有氯离子，所以不能用盐酸和硝酸银溶液检验溶液中的氯离子，错误；D、与氢氧化钠溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中含有铵根离子，正确，答案选C。
考点：考查物质的除杂试剂的选择，离子的检验
7．D
试题分析：A、胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，正确；B、移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管，正确；C、红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程，正确；D、火柴头中氯元素以KClO3形式存在，应该用燃尽的火柴头浸泡或加NaNO2、AgNO3、HNO3溶液加以检验，错误。
考点：考查化学研究的实验方法。
8．B
试题分析：A、配制100mL的溶液选择100mL的容量瓶，移液时用玻璃棒引流，正确；B、1mL的硝酸银溶液滴加2-3滴氯化钠溶液，沉淀不完全，再滴加2-3滴硫化钠溶液，沉淀量太少，沉淀转化不明显，应加足量的氯化钠后，再滴加足量硫化钠溶液，错误；C、测定中和反应的反应热时在2个烧杯之间填满碎泡沫塑料，起保温作用，减少热量散失；温度计测量反应前后的温度，用于计算；环形玻璃搅拌棒使溶液反应充分，温度一致且玻璃传热少，正确；D、实验室制取氨气是用氯化铵与氢氧化钙的固体加热，反应中有水生成，所以试管口倾斜向下，收集氨气时，试管口塞一团棉花，防止与空气对流，使收集氨气不纯净，正确，答案选B。
考点：考查溶液的配制，沉淀的转化，中和热的测定，实验室制取氨气及收集方法的判断
9．CD
试题分析：A、淀粉水解后应加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸后再加入银氨溶液，判断有无银镜生成，从而判断淀粉是否发生水解，错误；B、使澄清石灰水变浑浊的无色气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，所以溶液X中不一定有CO32－或HCO3－，错误；C、氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以熔化的铝被包在氧化铝的内部而不滴落，正确；D、与KSCN溶液反应溶液变红色的离子只能是Fe3+，所以当溶液变红色时，说明绿矾中的亚铁离子部分被氧化或全部被氧化为铁离子，正确，答案选CD。
考点：考查对实验操作的判断，离子的检验，物质性质的应用
10．B
试题分析：A、加入盐酸，如果有臭鸡蛋气体的气体产生，说明固体为硫化钠，若有刺激性气味的气体，则为亚硫酸钠，若有白色沉淀，则为硅酸钠，若没有明显现象，则为硫酸钠，所以A正确；B、加入硝酸酸化的氯化钡，有白色沉淀，可能是硫酸钠，也可能是亚硫酸钠，所以B错误，选B；C、通入二氧化碳产生白色沉淀，则只能是硅酸钠，所以C正确；D、硫化钠和氯水反应有浅黄色沉淀生成，亚硫酸钠和氯水反应，溶液颜色褪去，硅酸钠和氯水反应有白色沉淀生成，硫酸钠和氯水没有明显现象，所以氯水能确定固体成分，不选D。
考点：离子的鉴别。
11．C
试题分析：A、加入酸性高锰酸钾溶液不分层的是乙醇，分层褪色的是甲苯，分层但不褪色的是硝基苯 ，正确；B、加入浓溴水，上层为橙红色的是苯，生成白色沉淀的是苯酚，褪色的是己烯，正确；C、若用酸性高锰酸钾溶液，只能鉴别甲苯，苯和环己烷无法鉴别，错误；D、甲酸、乙醛、乙酸可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，沉淀先溶解后生成砖红色沉淀的是甲酸，只生成砖红色沉淀的是乙醛，沉淀只溶解的是乙酸，正确，答案选C。
考点：考查有机物的鉴别
12．D
试题分析：A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，该白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，因此该溶液中不一定含有SO42－，A不正确；B、配制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则与醛基不能发生氧化还原反应，B不正确；C、能使溴水褪色的物质可以是二氧化硫、不饱和烃等，因此C不正确；D、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，因此该溶液中一定含有NH4+，D正确，答案选D。
考点：考查物质检验的有关判断
13．C
试题分析：将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小，说明含有NH3，NH3与HCl不能共存，则不含HCl，继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,说明含有NO、CO2，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,说明NO2、O2、H2O完全反应，原气体不含H2，故A、B正确，C项错误；CO2与Na2O2反应生成O2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，NO、O2、H2O恰好完全反应，4NO+2H2O+3O2=4HNO3，所以原气体中CO2和NO物质的量比为3:2，故D项正确。
考点：本题考查物质的推断。
14．（1）电子天平，使原料充分反应、加快反应速率。 （2）B、D和E
（3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确。（4）80%；（5）②；
（6） 空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4
试题分析：（1）由于托盘天平的准确度为0.1g,但是要称量的质量是1.150g。因此称量样品所用的仪器为电子天平；将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率。（2）装置a的作用是除去空气中的水蒸气；混合气体，有利于观察空气流速，因此选项为BD；装置c的作用除去反应后多余的氧气。选项为E。（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确。（4）SO2与碘水反应的方程式是I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。根据元素守恒可得CuFeS2～2SO2～2I2，n(I2)= 0.05ml/L×0.02L×10=0.01ml.所以n(CuFeS2)=0.005ml；m(CuFeS2)= 0.005ml×184g/ml=0.92g,所以该黄铜矿的纯度为（0.92g÷1.150g）×100%=80%。（5）①与SO2不能发生反应，不能吸收。错误，②能够吸收SO2的装置。正确。③是用来测量气体体积的，不能用来吸收气体。错误。（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4。
考点：考查黄铜矿的含量的测定方法、反应原理、实验操作、误差分析等知识。
15．(16分，每空2分）（1）取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液显红色，表明已有部分氧化。（若不全给1分）
（2）2H2O（能写出H2O 给1分） 与溶液中的H+反应，使Al3+ 水解完全生成Al(OH)3 沉淀
（3）2NH3•H2O + Fe2+ ＝Fe(OH)2↓+2NH4+（配平错误或漏沉淀符号扣1分）
（4）NH3•H2O和Fe(OH)2受热都易分解；偏低 （5）冷却结晶、过滤；化肥
试题分析：（1）亚铁离子被氧化生成铁离子，可以通过检验铁离子验证是否被氧化，所以检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液显红色，表明已有部分氧化。
（2）根据反应前后原子守恒可知，还缺少2分子水；由于溶液显酸性，而滤渣中含有氢氧化铝，因此要得到氢氧化铝必须降低溶液的酸性，所以铁的另一作用是与溶液中的H+反应，使Al3+ 水解完全生成Al(OH)3 沉淀。
（3）滤液中的亚铁离子与氨水作用生成氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式为2NH3•H2O + Fe2+ ＝Fe(OH)2↓+2NH4+。
（4）若温度过高则NH3•H2O和Fe(OH)2受热都易分解；若pH过低，则导致FeC2O4部分溶解，从而导致产率偏低；
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤可得到副产品硫酸铵，该物质可用作化肥。
考点：考查铁离子检验、物质制备实验方案设计等
16．(17分) （1）Cu、O（2分，各1分）
（2）酸式（2分）；往滴定管上口加入3~5mL标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放出（3分，每个要点给1分）；
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI (或H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI)（2分，配平错误扣1分）
（3）20.10（2分，数位错的不给分）；80.4%（2分） （4）偏低（2分）
（5）二氧化硫未能被水充分吸收，亚硫酸部分被氧化（2分，各1分）
试题分析：（1）根据方程式可知铜元素的化合价从+2价降低到0价，氧元素的化合价从化0价降低－2价，被还原。硫元素的化合价从－1价升高到+4价，铁元素的化合价从+2价部分升高到+3价，被氧化。
（2）标准碘溶液显酸性应盛放在酸式滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是往滴定管上口加入3～5mL标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放出。SO2检验还原性能被单质碘氧化，则表示滴定原理的方程式为SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI。
（3）滴定管自上而下刻度逐渐增大，且能精确到0.1ml，所以根据装置图可知滴定终点的读数为20.10 mL；因此根据方程式SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI可知消耗SO2的物质的量是0.05m1/L×0.02010L＝0.001005ml，则原矿石中产生的SO2是0.001005ml×10＝0.01005ml，所以根据方程式8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2可知CuFeS2的物质的量是0.01005ml÷2＝0.005025ml，其质量为0.005025ml×184g/ml＝0.9246g，则该黄铜矿的纯度为 ×100×＝80.4%.
（4）铜网的作用是除去未反应的氧气，氧气具有氧化性，如果没有装置c，则导致SO2与碘反应时消耗碘溶液的体积减少，从而导致纯度偏低。
（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，这说明消耗的标准液碘的体积偏少，因此可能的原因主要有二氧化硫未能被水充分吸收或亚硫酸部分被氧化。
考点：考查氧化还原反应的判断、滴定实验以及含量测定实验方案设计与评价的等
17．（1）取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全
（2）有三个可能的原因：（写出其中一种，即给2分）
① Fe(OH)3沉淀表面积大，易吸附杂质
② 过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去
③ Fe(OH)3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3
（3）MnO4－+ 5Fe2＋＋8H＋= Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
（4）1.60 g矿石中含有n(S)= n(SO42－)= n(BaSO4)=4.66÷233=0.02ml
含有n(Fe2＋)= 5n(MnO4－)×4=5×0.1×0.0075×4=0.015ml
则有：n(FeS)＋n(FeS2)= 0.015
n(FeS)＋2n(FeS2)= 0.02
解之得n(FeS)=0.01ml n(FeS2)=0.005ml
n(FeS)：n(FeS2)= 0.01：0.005=2:1
试题分析：（1）取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全；（2）称量的固体质量高，导致结果偏高，故可能的原因有：① Fe(OH)3沉淀表面积大，易吸附杂质 ② 过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去 ③ Fe(OH)3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3 ；
（4）1.60 g矿石中含有n(S)= n(SO42－)= n(BaSO4)=4.66÷233=0.02ml
含有n(Fe2＋)= 5n(MnO4－)×4=5×0.1×0.0075×4=0.015ml
则有：n(FeS)＋n(FeS2)= 0.015
n(FeS)＋2n(FeS2)= 0.02
解之得n(FeS)=0.01ml n(FeS2)=0.005ml
n(FeS)：n(FeS2)= 0.01：0.005=2:1
考点：考查定量实验的基本操作、误差分析及计算等有关问题。
18．（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
（2）Ba SO4、Fe(OH)3、NH3；
（3）3 Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；
（4）NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-；Cl-、Fe3+。
试题分析：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入过量硝酸钡溶液，则溶液中含有硝酸，有气体生成，说明该气体是硝酸的还原产物NO，则原溶液中和硝酸发生氧化还原反应的只能是Fe2+，则原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸钡沉淀，则原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入过量氢氧化钠溶液由气体产生，则该气体F是氨气，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有铁离子，所以沉淀H是氢氧化铁沉淀，通入二氧化碳气体产生沉淀，则原溶液中还应含有Al3+，沉淀I是氢氧化铝沉淀，可能含有Cl-、Fe3+。根据以上分析：
（1）反应③是NO与氧气反应生成的二氧化氮再与氧气、水反应生成硝酸，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为Ba SO4、Fe(OH)3、NH3；
（3）①中生成A的离子方程式为3 Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O；铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液再与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以⑤的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；
（4）X中一定不含NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-，可能含有Cl-、Fe3+。
考点：考查溶液中离子的判断，离子方程式的书写
19．（1）Ba(OH)2 a＜b
（2）Al2O3
（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）正向 c（Na+）= c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）100x ml/L
根据①有刺激性气味的气体为氨气，可知A或B中含有铵离子；结合②和③，A与C生成了沉淀乙，A还能够与沉淀乙继续反应，生成的沉淀乙被A溶解，证明沉淀乙为氢氧化铝，A中含有氢氧根离子，所以B中含有铵离子，能够与氢氧根离子结合，反应后生成沉淀的只有钡离子，所以A为氢氧化钡；B能够溶解氢氧化铝沉淀，B中一定含有氢离子，且能够完全电离出氢离子，所以B为硫酸氢铵；根据③可知C中含有铝离子，则C为氯化铝，最后剩下的D为碳酸钠，所以A为氢氧化钡、B为硫酸氢铵、C为氯化铝、D为碳酸钠，
（1）A为氢氧化钡，其化学式为：Ba(OH)2；碳酸钠溶液中碳酸根离子存在电离平衡，稀释后碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增加，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液的pH相等，稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量基本不变，所以稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，溶液的pH：a＜b。
（2）加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，由于铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸干后得到了氢氧化铝，灼烧后达到了氧化铝。
（3）氯化铝溶液中铝离子与碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生双水解，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
（4）NH4HSO4是酸式盐，溶液显酸性，滴加NaOH溶液促进了NH4+的水解，因此水的电离平衡正向移动。加入等量的NaOH溶液，所得溶液为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解，使溶液显酸性，因此各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)= c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)。
（5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，0.03ml·L-1的Ba(OH)2溶液与0.01ml·L-1的NH4HSO4溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01ml，剩余Ba2+的物质的量为0.02ml，溶液中Ba2+的浓度为0.01ml·L-1，则c(SO42-)=Ksp/c（Ba2+）=x/0.01ml/L=100 x ml/L
搅拌棒
A．配制100 mL
0.1 ml /L盐酸
B． 验证AgCl和Ag2S的溶解性
C．测定中和反应
的反应热
D．实验室制取
并收集氨气
选项
实验操作
实验现象
结论
A
淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
B
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32－或HCO3－
C
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
D
取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液
溶液变为血红色
绿矾部分或全部被氧化
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42－
B
将某未知溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液和数滴NaOH 2%的溶液并加热未见砖红色沉淀产生
该溶液中一定不含有醛基
C
将某气体通入溴水中，溴水褪色
该气体一定为不饱和烃
D
向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
阴离子
SO42-、OH-、CO32-、Cl-