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2022年高三化学寒假素质提升测试：01从实验走进化学 Word版含答案
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这是一份2022年高三化学寒假素质提升测试：01从实验走进化学 Word版含答案，共9页。试卷主要包含了有如下几种制备气体的方案，下列操作不能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
A.肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或其中之一
B.肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和H2O（g）
C.肯定有H2，肯定没有CO2
D.肯定有CO、CO2、H2，可能有HCl
2．生石灰里含有杂质CaCO3和SiO2，为了检验是否含有这两种杂质，最适宜的试剂是……（ ）
A、氢氟酸 B、盐酸 C、硫酸 D、NaOH溶液
3．化学是以实验为基础自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是（ ）
A．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气
B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤
D．实验室加热制取且排水法收集氧气时先撤导管再撤酒精灯
4．下列气体中,不可以用浓硫酸干燥,但可以用固体NaOH干燥的是( )
A.Cl2 Ｂ.CO2 Ｃ.SO2 Ｄ.NH3
5．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（ ）
①制备乙烯时用的温度计 ②制备氯气装置中的分液漏斗 ③制备氨水时将氨气溶于水的导管 ④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗 ⑤分馏石油时的温度计 ⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管
A.①②④ B.①④
C.①②③⑥ D.①②③④
6．有如下几种制备气体的方案：
①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯
②用水与过氧化钠固体反应制氧气
③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳
④氧化钙与浓氨水反应制氨气
⑤NaI固体和浓硫酸混合共热制碘化氢
⑥电石与饱和食盐水制乙炔
不宜采用的方案有（ ）
A.仅①③⑤ B.仅①②③
C.仅③④ D.全部
7．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，对指示剂的最佳选择是（ ）
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．前三者均可
8．某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中合适的是（ ）
A.酒精溶液
B.四氯化碳
C.苯
D.KCl溶液
9．下列操作不能达到实验目的的是（ ）
10．下表中实验操作能达到实验目的的是（ ）
11．下列仪器中， 不能作反应容器的是（ ）
12．下列实验操作或对事实叙述正确的是( )
A.某无色溶液焰色反应呈黄色，则其一定为钠盐溶液
B.用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
C.加热法不可区分I2和KMnO4两种紫色固体
D.只用水即可鉴别固体Na2CO3和NaHCO3
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现
14．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是（ ）
15．下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 用pH试纸测得氯水的pH为2
B. 做焰色反应需要的仪器有酒精灯与镊子
C. 要使稀盐酸的浓度变大可以加热蒸发水分
D. 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
16．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用碱式滴定管量取22.10mL溴水
C．用托盘天平称取11.70g食盐
D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 ml·L－1的氢氧化钠溶液
17．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．实验室常用装置①制取NH3
B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸
C．装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色
D．装置④可用于收集NO
18．下列选项中，化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是（ ）
19．某学生用盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。
（2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 ：判断滴定终点的现象是 。
③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
①a的读数如图所示，则a= ；
②烧碱样品的纯度为 % 。
20．（8分)（1）有下图所示A、B、C、D、E、 F六种仪器：
请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内：
有标准线但无0刻度的 ，通常是陶瓷质地的 。 若用A、B进行抽滤，其目的主要是 。
（2）设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体。请画出必要的实验流程图（写清楚主要步骤、试剂、现象、结论）。
21．某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm3的浓硫酸，配制100 mL 2 ml／L H2SO4溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积。
（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器 (填序号)。
A．10 mL量筒 B．20 mL量筒 C．100 mL烧杯 D．100 mL容量瓶
E．托盘天平 F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．胶头滴管
（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。
参考答案
1．B
混合气体依次通过澄清石灰水和氢氧化钡溶液时，石灰水不变浑浊而氢氧化钡有浑浊现象,则证明了原混合气体一定为CO2和一种酸性较强的气体，这里显然有HCl，所以NH3一定不存在。通过浓硫酸时无明显现象进一步证实了NH3不存在。混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在，通过后面实验即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定。综上所述，本题的正确答案为B。
2．B
因SiO2能溶于氢氟酸和NaOH溶液，CaSO4微溶于水。故只能选盐酸。
3．D
A项做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热；B项中实验结束后将所有的废液倒入废液缸，不能到入下水道，应废液中可能有酸液将腐蚀管道；C项先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗；D项中是为防止倒吸现象
【答案】D
浓硫酸显酸性，不能干燥碱性气体，氨气是碱性气体，要用氢氧化钠干燥。答案选D。
5．B
对于温度计来说，水银球部位是在液面上，还是在液面下，关键是看要控制的是液体的温度还是蒸气的温度。若控制的是液体的温度，则水银球位于液面下；若控制的是蒸气的温度，则水银球位于液面上。制备乙烯时，要控制的是液体的温度，所以水银球位于液面下。石油分馏时，控制的是蒸气的温度，所以水银球位于液面上。
对于漏斗来说，若为分液漏斗，放出液体后活塞是关闭的，所以对漏斗口的位置不作要求；对于长颈漏斗来说，由于气体容易沿着漏斗颈逸出，所以长管下端必须位于液面下，液体起着液封作用。
吸收蒸气时，导管口是位于液面上，还是位于液面下，关键看是否会发生倒吸。若气体在液体中的溶解度较大，容易发生倒吸作用，则导管口位于液面上；若气体在液体中的溶解度不太大，则导管口位于液面下。氨气极易溶于水，导管口应位于液面上；虽然乙酸乙酯在水中的溶解度不大，但由于它内部混有乙酸和乙醇，它们都是易溶于水的物质，所以导管口也必须位于液面上。
6．A
①应该用浓硫酸；③应用稀盐酸；⑤中浓硫酸具有氧化性，可以氧化HI气体，无法得到HI气体。
7．B
考查中和滴定过程中的指示剂的选择。石蕊的颜色变化不明显，一般不选择；当盐酸与氨水恰好中和时，由于氯化铵的水解，溶液呈酸性，最好选择变色范围在酸性的指示剂，以减少误差，故用甲基橙,答案为B。
8．B
CCl4密度较大，又不与稀硫酸反应，加入后沉在试管底部使液面上升，H2SO4与锌粒接触反应。
9．D
试题分析：蔗糖是非还原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性，需要先加入氢氧化钠中和硫酸呈碱性，再加入银氨溶液加热出现银镜现象，证明蔗糖水解，故选D；
考点：考查物质检验实验设计的注意问题等。
10．A
乙醚和钠不反应，苯酚可以和钠反应生成氢气，A正确。制备三溴苯酚用的是浓溴水，B不正确。乙醇被酸性高锰酸钾入氧化，具有还原性，C不正确。海带灰中含有碘离子，和氯水发生氧化还原反应，D不正确。答案选A。
11．C
试题分析：试管、锥形瓶和烧杯均可作反应容器，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能作反应容器，选C。
考点：考查常见化学实验仪器的构造和使用。
12．D
A项，某无色溶液焰色反应呈黄色，则其可能为钠盐溶液，也可能为NaOH溶液；B项，由于瓷坩埚的主要成分为SiO2，而SiO2在高温下能与Na2CO3固体发生反应，所以不能用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；C项，由于加热时I2会升华，KMnO4会分解，所以加热法可以区分I2和KMnO4两种紫色固体；D项，由于Na2CO3和NaHCO3的溶解度不同，所以用水可以鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，故选D项
13．C
试题分析： A．能使溴水颜色褪色的物质不一定是是乙烯，丙烯，二氧化硫等都行，错误； B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中能形成原电池，加快反应速率，解释错误；D．淀粉用酸催化水解后的溶液呈酸性，必须加碱中和后才能加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现，错误；
考点：本题考查实验原理和现象的判断。
14．D
试题分析：A项，AgCl的溶解度比AgI大，Ksp也比AgI大，在AgI饱和溶液中加入NaCl溶液后，若此时溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，则也能生成AgCl白色沉淀。
考点：考查实验原理和实验基本操作，考查考生化学原理知识的掌握情况。
15．D
试题分析：氯水有漂白性不能用pH试纸测pH值，焰色反应的仪器要用酒精灯和铂丝，盐酸易挥发，加热蒸发盐酸浓度变小。答案选D。
考点：化学基本操作
点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。
16．D
A 错误，用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B 错误，溴水有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的乳胶管，应用酸式滴定管量取
C 错误，托盘天平只能精确到0.1g。
D 合理，用250mL容量瓶配制250ml溶液，在从中量取230mL溶液即可。
17．C
试题分析：实验室用加热氯化铵与熟石灰混合物的方法制取氨气，收集氨气用向下排空气法，为防止氨气与空气发生对流，收集氨气的试管口放一团棉花，A正确；四氯化碳密度比水大且氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸，B正确；硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色[4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3]，C错误；NO不溶于水，可用排水法收集，气体从短导管通入，D正确。
考点：化学实验
点评：制备氢氧化亚铁一定要在无氧环境下进行，氢氧化钠溶液需煮沸、硫酸亚铁溶液需新制、长导管需伸入液面以下。
18．AD
分别将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟，浓硫酸没有挥发性。B错误。把SO2通入紫色石蕊试液中石蕊试液变红后不褪色，C错误。把CO2通入硅酸钠溶液中产生硅酸白色沉淀。
19．（12分）(1) 500ml容量瓶（1分） (2)①Ⅰ（2分） 偏大（1分）
②注视锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）
溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色（2分）
③偏小（1分） (3) ①22.60（2分） ②80.8%（2分）
试题分析：(1) 配制500ml溶液时，需要500ml容量瓶，所以还需要500ml容量瓶。
（2）①滴定管用水洗涤后，还需要用标准液润洗，否则相当于稀释溶液，因此盐酸的浓度降低，消耗的盐酸溶液体积偏大，则测定结果偏高。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。由于选择的指示剂是酚酞，所以终点时的现象是溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。
③若步骤II中仰视读数，则读数偏大。步骤Ⅳ中俯视读数，读数偏小，所以消耗溶液的体积偏少，因此测定结果偏小。
（3）根据滴定管的结构可知，此时的读数应该是a＝22.60ml。根据表中数据可知，三次实验中消耗盐酸的体积是20.18ml、20.20ml、20.22ml，所以三次实验的平均值是20.20ml，则氢氧化钠的物质的量是0.00202ml，则纯度是。
考点：考查酸碱中和滴定的有关判断、计算以及有关误差分析等
点评：判断中和滴定中的误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测。由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。根据产生误差的来源，从以下几个方面来分析：①洗涤误差；②读数误差；③气泡误差；④锥形瓶误差；⑤变色误差；⑥样品中含杂质引起的误差等，需要具体问题具体分析。
20．（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗（2分）；加快过滤速度且得到较干燥的沉淀（2分）
（2）共4分(或其它合理答案)
（1）考查常见的仪器的构造及使用。
（2）碳酸钠常用酸鉴别，亚硝酸钠用硝酸，硫酸钠用氯化钡溶液。
21．（1）10.9mL（3分）
（2）B、C、D、G、I（各1分，共5分）
（3）84.8％（2分）
（1）稀释过程中溶质的质量是不变的，所以浓硫酸的体积是。
（2）根据浓硫酸的体积可知，严格选择2ml量筒。稀释需要烧杯和玻璃棒，转移需要容量瓶和胶头滴管，所以答案选B、C、D、G、I。
（3）反应的方程式为 Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O
106g 22.4L
m 0.448L
所以m＝
碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数为
目的
操作
A
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加溶液至紫色消失
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
配制980mL0.1ml/LCuSO4溶液
将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液
D
确定蔗糖是否水解
取水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热
实验操作
实验目的
A
向乙醚和苯酚的混合液中加入金属钠
确定乙醚中混有苯酚
B
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
制备三溴苯酚
C
将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中
证明乙醇具有氧化性
D
将氯水加入浸泡过海带灰的溶液中
使溶液酸化
操作及现象
解释
A
在AgI饱和溶液中滴加0.1ml·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀
AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀
B
盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开
NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
C
配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化
抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊
D
将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色
选项
实验
现象
结论或解释
A
纯净的H2在Cl2中燃烧
安静地燃烧，并发出苍白色火焰
说明燃烧不一定需要氧气参加
B
分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近
产生白烟
NH3能和酸反应生成了相应的铵盐
C
把SO2通入紫色石蕊试液中
石蕊试液先变红，后褪色
说明SO2只具有漂白性
D
把CO2通入硅酸钠溶液中
产生白色胶状沉淀
说明碳酸的酸性比硅酸强
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
20.00
4.00
24.20
第三次
20.00
2.38
a
A.肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或其中之一
B.肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和H2O（g）
C.肯定有H2，肯定没有CO2
D.肯定有CO、CO2、H2，可能有HCl
2．生石灰里含有杂质CaCO3和SiO2，为了检验是否含有这两种杂质，最适宜的试剂是……（ ）
A、氢氟酸 B、盐酸 C、硫酸 D、NaOH溶液
3．化学是以实验为基础自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是（ ）
A．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气
B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤
D．实验室加热制取且排水法收集氧气时先撤导管再撤酒精灯
4．下列气体中,不可以用浓硫酸干燥,但可以用固体NaOH干燥的是( )
A.Cl2 Ｂ.CO2 Ｃ.SO2 Ｄ.NH3
5．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（ ）
①制备乙烯时用的温度计 ②制备氯气装置中的分液漏斗 ③制备氨水时将氨气溶于水的导管 ④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗 ⑤分馏石油时的温度计 ⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管
A.①②④ B.①④
C.①②③⑥ D.①②③④
6．有如下几种制备气体的方案：
①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯
②用水与过氧化钠固体反应制氧气
③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳
④氧化钙与浓氨水反应制氨气
⑤NaI固体和浓硫酸混合共热制碘化氢
⑥电石与饱和食盐水制乙炔
不宜采用的方案有（ ）
A.仅①③⑤ B.仅①②③
C.仅③④ D.全部
7．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，对指示剂的最佳选择是（ ）
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．前三者均可
8．某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中合适的是（ ）
A.酒精溶液
B.四氯化碳
C.苯
D.KCl溶液
9．下列操作不能达到实验目的的是（ ）
10．下表中实验操作能达到实验目的的是（ ）
11．下列仪器中， 不能作反应容器的是（ ）
12．下列实验操作或对事实叙述正确的是( )
A.某无色溶液焰色反应呈黄色，则其一定为钠盐溶液
B.用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
C.加热法不可区分I2和KMnO4两种紫色固体
D.只用水即可鉴别固体Na2CO3和NaHCO3
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现
14．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是（ ）
15．下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 用pH试纸测得氯水的pH为2
B. 做焰色反应需要的仪器有酒精灯与镊子
C. 要使稀盐酸的浓度变大可以加热蒸发水分
D. 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
16．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用碱式滴定管量取22.10mL溴水
C．用托盘天平称取11.70g食盐
D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 ml·L－1的氢氧化钠溶液
17．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．实验室常用装置①制取NH3
B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸
C．装置③可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色
D．装置④可用于收集NO
18．下列选项中，化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是（ ）
19．某学生用盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。
（2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 ：判断滴定终点的现象是 。
③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
①a的读数如图所示，则a= ；
②烧碱样品的纯度为 % 。
20．（8分)（1）有下图所示A、B、C、D、E、 F六种仪器：
请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内：
有标准线但无0刻度的 ，通常是陶瓷质地的 。 若用A、B进行抽滤，其目的主要是 。
（2）设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体。请画出必要的实验流程图（写清楚主要步骤、试剂、现象、结论）。
21．某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm3的浓硫酸，配制100 mL 2 ml／L H2SO4溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积。
（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器 (填序号)。
A．10 mL量筒 B．20 mL量筒 C．100 mL烧杯 D．100 mL容量瓶
E．托盘天平 F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．胶头滴管
（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。
参考答案
1．B
混合气体依次通过澄清石灰水和氢氧化钡溶液时，石灰水不变浑浊而氢氧化钡有浑浊现象,则证明了原混合气体一定为CO2和一种酸性较强的气体，这里显然有HCl，所以NH3一定不存在。通过浓硫酸时无明显现象进一步证实了NH3不存在。混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在，通过后面实验即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定。综上所述，本题的正确答案为B。
2．B
因SiO2能溶于氢氟酸和NaOH溶液，CaSO4微溶于水。故只能选盐酸。
3．D
A项做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热；B项中实验结束后将所有的废液倒入废液缸，不能到入下水道，应废液中可能有酸液将腐蚀管道；C项先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗；D项中是为防止倒吸现象
【答案】D
浓硫酸显酸性，不能干燥碱性气体，氨气是碱性气体，要用氢氧化钠干燥。答案选D。
5．B
对于温度计来说，水银球部位是在液面上，还是在液面下，关键是看要控制的是液体的温度还是蒸气的温度。若控制的是液体的温度，则水银球位于液面下；若控制的是蒸气的温度，则水银球位于液面上。制备乙烯时，要控制的是液体的温度，所以水银球位于液面下。石油分馏时，控制的是蒸气的温度，所以水银球位于液面上。
对于漏斗来说，若为分液漏斗，放出液体后活塞是关闭的，所以对漏斗口的位置不作要求；对于长颈漏斗来说，由于气体容易沿着漏斗颈逸出，所以长管下端必须位于液面下，液体起着液封作用。
吸收蒸气时，导管口是位于液面上，还是位于液面下，关键看是否会发生倒吸。若气体在液体中的溶解度较大，容易发生倒吸作用，则导管口位于液面上；若气体在液体中的溶解度不太大，则导管口位于液面下。氨气极易溶于水，导管口应位于液面上；虽然乙酸乙酯在水中的溶解度不大，但由于它内部混有乙酸和乙醇，它们都是易溶于水的物质，所以导管口也必须位于液面上。
6．A
①应该用浓硫酸；③应用稀盐酸；⑤中浓硫酸具有氧化性，可以氧化HI气体，无法得到HI气体。
7．B
考查中和滴定过程中的指示剂的选择。石蕊的颜色变化不明显，一般不选择；当盐酸与氨水恰好中和时，由于氯化铵的水解，溶液呈酸性，最好选择变色范围在酸性的指示剂，以减少误差，故用甲基橙,答案为B。
8．B
CCl4密度较大，又不与稀硫酸反应，加入后沉在试管底部使液面上升，H2SO4与锌粒接触反应。
9．D
试题分析：蔗糖是非还原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性，需要先加入氢氧化钠中和硫酸呈碱性，再加入银氨溶液加热出现银镜现象，证明蔗糖水解，故选D；
考点：考查物质检验实验设计的注意问题等。
10．A
乙醚和钠不反应，苯酚可以和钠反应生成氢气，A正确。制备三溴苯酚用的是浓溴水，B不正确。乙醇被酸性高锰酸钾入氧化，具有还原性，C不正确。海带灰中含有碘离子，和氯水发生氧化还原反应，D不正确。答案选A。
11．C
试题分析：试管、锥形瓶和烧杯均可作反应容器，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能作反应容器，选C。
考点：考查常见化学实验仪器的构造和使用。
12．D
A项，某无色溶液焰色反应呈黄色，则其可能为钠盐溶液，也可能为NaOH溶液；B项，由于瓷坩埚的主要成分为SiO2，而SiO2在高温下能与Na2CO3固体发生反应，所以不能用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；C项，由于加热时I2会升华，KMnO4会分解，所以加热法可以区分I2和KMnO4两种紫色固体；D项，由于Na2CO3和NaHCO3的溶解度不同，所以用水可以鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，故选D项
13．C
试题分析： A．能使溴水颜色褪色的物质不一定是是乙烯，丙烯，二氧化硫等都行，错误； B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中能形成原电池，加快反应速率，解释错误；D．淀粉用酸催化水解后的溶液呈酸性，必须加碱中和后才能加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现，错误；
考点：本题考查实验原理和现象的判断。
14．D
试题分析：A项，AgCl的溶解度比AgI大，Ksp也比AgI大，在AgI饱和溶液中加入NaCl溶液后，若此时溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，则也能生成AgCl白色沉淀。
考点：考查实验原理和实验基本操作，考查考生化学原理知识的掌握情况。
15．D
试题分析：氯水有漂白性不能用pH试纸测pH值，焰色反应的仪器要用酒精灯和铂丝，盐酸易挥发，加热蒸发盐酸浓度变小。答案选D。
考点：化学基本操作
点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。
16．D
A 错误，用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B 错误，溴水有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的乳胶管，应用酸式滴定管量取
C 错误，托盘天平只能精确到0.1g。
D 合理，用250mL容量瓶配制250ml溶液，在从中量取230mL溶液即可。
17．C
试题分析：实验室用加热氯化铵与熟石灰混合物的方法制取氨气，收集氨气用向下排空气法，为防止氨气与空气发生对流，收集氨气的试管口放一团棉花，A正确；四氯化碳密度比水大且氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸，B正确；硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色[4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3]，C错误；NO不溶于水，可用排水法收集，气体从短导管通入，D正确。
考点：化学实验
点评：制备氢氧化亚铁一定要在无氧环境下进行，氢氧化钠溶液需煮沸、硫酸亚铁溶液需新制、长导管需伸入液面以下。
18．AD
分别将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟，浓硫酸没有挥发性。B错误。把SO2通入紫色石蕊试液中石蕊试液变红后不褪色，C错误。把CO2通入硅酸钠溶液中产生硅酸白色沉淀。
19．（12分）(1) 500ml容量瓶（1分） (2)①Ⅰ（2分） 偏大（1分）
②注视锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）
溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色（2分）
③偏小（1分） (3) ①22.60（2分） ②80.8%（2分）
试题分析：(1) 配制500ml溶液时，需要500ml容量瓶，所以还需要500ml容量瓶。
（2）①滴定管用水洗涤后，还需要用标准液润洗，否则相当于稀释溶液，因此盐酸的浓度降低，消耗的盐酸溶液体积偏大，则测定结果偏高。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。由于选择的指示剂是酚酞，所以终点时的现象是溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。
③若步骤II中仰视读数，则读数偏大。步骤Ⅳ中俯视读数，读数偏小，所以消耗溶液的体积偏少，因此测定结果偏小。
（3）根据滴定管的结构可知，此时的读数应该是a＝22.60ml。根据表中数据可知，三次实验中消耗盐酸的体积是20.18ml、20.20ml、20.22ml，所以三次实验的平均值是20.20ml，则氢氧化钠的物质的量是0.00202ml，则纯度是。
考点：考查酸碱中和滴定的有关判断、计算以及有关误差分析等
点评：判断中和滴定中的误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测。由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。根据产生误差的来源，从以下几个方面来分析：①洗涤误差；②读数误差；③气泡误差；④锥形瓶误差；⑤变色误差；⑥样品中含杂质引起的误差等，需要具体问题具体分析。
20．（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗（2分）；加快过滤速度且得到较干燥的沉淀（2分）
（2）共4分(或其它合理答案)
（1）考查常见的仪器的构造及使用。
（2）碳酸钠常用酸鉴别，亚硝酸钠用硝酸，硫酸钠用氯化钡溶液。
21．（1）10.9mL（3分）
（2）B、C、D、G、I（各1分，共5分）
（3）84.8％（2分）
（1）稀释过程中溶质的质量是不变的，所以浓硫酸的体积是。
（2）根据浓硫酸的体积可知，严格选择2ml量筒。稀释需要烧杯和玻璃棒，转移需要容量瓶和胶头滴管，所以答案选B、C、D、G、I。
（3）反应的方程式为 Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O
106g 22.4L
m 0.448L
所以m＝
碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数为
目的
操作
A
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加溶液至紫色消失
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
配制980mL0.1ml/LCuSO4溶液
将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液
D
确定蔗糖是否水解
取水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热
实验操作
实验目的
A
向乙醚和苯酚的混合液中加入金属钠
确定乙醚中混有苯酚
B
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
制备三溴苯酚
C
将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中
证明乙醇具有氧化性
D
将氯水加入浸泡过海带灰的溶液中
使溶液酸化
操作及现象
解释
A
在AgI饱和溶液中滴加0.1ml·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀
AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀
B
盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开
NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
C
配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化
抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊
D
将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色
选项
实验
现象
结论或解释
A
纯净的H2在Cl2中燃烧
安静地燃烧，并发出苍白色火焰
说明燃烧不一定需要氧气参加
B
分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近
产生白烟
NH3能和酸反应生成了相应的铵盐
C
把SO2通入紫色石蕊试液中
石蕊试液先变红，后褪色
说明SO2只具有漂白性
D
把CO2通入硅酸钠溶液中
产生白色胶状沉淀
说明碳酸的酸性比硅酸强
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
20.00
4.00
24.20
第三次
20.00
2.38
a
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