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福建省厦门双十中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份福建省厦门双十中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共23页。试卷主要包含了请认真阅读答题卡，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
（试卷满分：100分 考试时间：75min）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．请认真阅读答题卡．上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记．
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号．
4．考试结束后，将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识．下列说法错误的是
A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指
B. 《黄白第十六》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应
D. “日照香炉生紫烟（云雾），遥看瀑布挂前川”中，“烟”是胶体能产生丁达尔现象
【答案】A
【解析】
【详解】A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO，故A错误；
B．《黄白第十六》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故B正确；
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2，属于氧化还原反应，故C正确；
D．“日照香炉生紫烟（云雾），遥看瀑布挂前川”中，“烟”是气溶胶能产生丁达尔现象，故D正确；
选A。
2. 下列分类图表示的关系完全正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应，故A错误；
B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应，故B正确；
C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物，故C错误；
D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．不属于四大基本反应类型，故D错误；
故选B。
3. 油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断不正确的是
A. 油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B. 该反应中元素化合价均未发生改变
C. 发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D. 反应的离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3和KAl（SO4）2•12H2O都是盐，所以油条配方中的“明矾、碱、盐”均属于盐，故A不选；
B．该过程中没有元素化合价的变化是非氧化还原反应，故B不选；
C．反应中的酸碱盐和水均是电解质，而二氧化碳是非电解质，故C选；
D．根据原子守恒电荷守恒，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D不选；
故选：C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数为
B. 标况下与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为
C. 同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为2：1
D. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含有的数，故A错误；
B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+1，标况下与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为，故B正确；
C．同温、同体积的条件下，压强比等于气体物质的量之比，等质量的和的压强之比为1：2，故C错误；
D．氢氧化铝胶体粒子是氢氧化铝的聚集体，完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于，故D错误；
选B。
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 将Na加入溶液中：
B. 醋酸与氨水混合：
C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：
D. 84消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用：
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠加入硫酸铜溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故A错误；
B．醋酸与氨水反应的离子方程式为：，故B错误；
C．氢氧化钡与硫酸铵反应的离子方程式为：，故C错误；
D．NaClO与HCl发生氧化还原生成氯气，离子方程式：，故D正确；
故选D。
6. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是
A. “操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B. “操作2、3”中玻璃棒均起引流作用
C. “操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm时，再进行“操作4”
D. 所配制的溶液中为
【答案】D
【解析】
【详解】A．为保证溶质碳酸钠完全转移到容量瓶中，“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中，故A正确；
B．配制溶液时，“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用，故B正确；
C．“操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm时，再进行“操作4”用胶头滴管逐滴加水至刻度线，故C正确；
D．10.6g碳酸钠配制100mL溶液，所配制的溶液中为，故D错误；
选D。
7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存是
A. 的溶液中：B. 石蕊变红的溶液：
C. 溶液：D. 无色溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．的溶液呈碱性，OH-、不能大量共存，故不选A；
B．石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．H+、CH3COO-结合为CH3COOH，溶液中不能大量含有CH3COO-，故不选C；
D．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选D；
选B。
8. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl极易溶于水，该装置易引起倒吸，故A错误；
B．BaCO3、都难溶于水，不能用过滤法分离，故B错误；
C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误；
D．胶体离子不能透过半透膜，用渗析法分离提纯氢氧化铝胶体，故D正确；
选D。
9. 根据下列实验内容得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，说明该物质水溶液中一定含有，但一定是碱，可能是碳酸钠，故A错误；
B．向某物质的水溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，沉淀一定是氯化银，该溶液中一定含有，故B正确；
C．向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体，该溶液中含有或，故C错误；
D．向某溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有、Al3+等，故D错误；
选B。
10. 是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法正确的是
A. 氢气是还原产物，是氧化产物B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成标准状况下，则转移电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A．中H元素化合价升高，H2O中H元素化合价降低，氢气既是氧化产物又是还原产物，中元素化合价没变，既不是氧化产物又不是还原产物，故A错误；
B．中H元素化合价升高，是还原剂，故B错误；
C．中H元素化合价升高，H2O中H元素化合价降低，氢气既是氧化产物又是还原产物，若生成标准状况下，则转移电子，故C正确；
D．中H元素化合价升高，H2O中H元素化合价降低，是还原剂，H2O是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故D错误；
选C。
11. 某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A. 一定含有K+、OH-、、
B. 可能含有K+、Cl-
C. 一定不含Ag+、K+
D. 可能含有Cu2+、
【答案】A
【解析】
【详解】（1）无色溶液说明不含Cu2＋，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH－，则不含Ag＋；
（2）加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO或SO或两者都有，则一定不含Ba2＋；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含CO和SO；
（4）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K＋。综上所述，原溶液一定含有K＋、OH－、CO、SO，一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋，可能含有Cl-。故答案选：A。
12. 已知和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序：，判断反应能否发生；
【详解】A．该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，A不符题意；
B．该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，B不符题意；
C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，C符合题意；
D．反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Cl-＜Fe2+，与已知的还原性强弱一致，D不符题意；
答案选C。
13. 在120℃下，将VmL的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1ml，则下列说法正确的是
A. 过氧化钠的摩尔质量为78
B. 整个过程消耗的过氧化钠为156g
C. 充分反应后气体在120℃体积为0.4VmL
D. VmL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31g
【答案】D
【解析】
【详解】A. 过氧化钠的摩尔质量为78g/ml，故A错误；
B. CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，发生的反应是 ， ，转移1ml电子时，消耗过氧化钠78g，故B错误；
C. 充分反应后根据题给信息分析，没有给定气体的压强，不能计算气体的物质的量，气体体积无法计算，故C错误；
D. 电子转移为1ml时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1ml，其质量可能在18g-44g之间，故D正确；
故选：D。
14. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量．实验装置如下图（Q为弹性良好的气囊），忽略气体在Ⅰ和Ⅱ中的溶解。下列说法正确的是
A. b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水
B. 测定气体总体积必须关闭，打开
C. 量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积
D. 若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为
【答案】D
【解析】
【分析】Q中放已变质的样品，关闭K1、，打开K3，稀硫酸滴入Q中反应放出二氧化碳和氧气，放出的气体使气球Q膨胀，量筒I收集水的体积为反应生成气体的总体积；关闭K3，打开K1、，混合气体中二氧化碳被b中碱石灰吸收，量筒II中收集到的气体为氧气，量筒II用于测量产生氧气的体积。
【详解】A．b的作用是为了除去气体中的，氯化钙不能吸收二氧化碳，故b中不应装无水，b中可以装碱石灰，故A错误；
B．测定气体总体积必须关闭K1、，打开K3，故B错误；
C．量筒I用于测量产生气体的总体积，量筒II用于测量产生氧气的体积，故C错误；
D．量筒II用于测量产生氧气的体积，若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则反应生成0.01ml氧气，则已变质的样品中的的物质的量为0.02ml，质量为，故D正确；
选D。
15. 取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH－)＝0.8ml/L（忽略混合后溶液体积变化）。则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为
A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 2:3
【答案】A
【解析】
【详解】恰好生成沉淀最多，C元素全部转化成BaCO3，发生的反应是K2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2KOH，KHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O＋KOH，设K2CO3的物质的量为xml，KHCO3的物质的量为yml，根据题意有138x＋100y=3.38，根据反应方程式，得出2x＋y=50×10－3×0.8，两式联立解得，x=0.01ml，y=0.02ml，两种物质的物质的量之比为0.01:0.02=1:2，故选项A正确。
二、填空题：本题包括5小题，共55分
16. 按要求写出下列反应方程式
（1）实验室制备胶体的化学方程式：__________
（2）氧化铁与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________
（3）少量通入澄清石灰水中的离子方程式：__________
（4）和稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________
（5）中混有HCl不能使用碳酸钠溶液吸收的原因是（离子方程式）：__________
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
FeCl3溶液滴入沸水中得到胶体，实验室制备胶体的化学方程式为
【小问2详解】
氧化铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为；
【小问3详解】
少量通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
和稀硫酸溶液反应生成硫酸钠、氧气、水，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
中混有HCl不能使用碳酸钠溶液吸收的原因是二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为。
17. I．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）Y的化学式为_________；Z在水中的电离方程式为______________
（2）根据化合价判断氧化性_____（填“>”、“<”或“=”）；已知反应：，则______（填“是”或“不是”）酸性氧化物．
（3）已知实验室制备的方式之一为，请参考下列示例，用双线桥法标注电子转移的方向、数目，元素化合价变化情况与发生反应类型：____________
（4）消毒液中滴加白醋增强漂白性的离子方程式为：___________
II．大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示．根据信息回答下列问题：
（5）某实验需配制的消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为_____mL．在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_________．
（6）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________（填字母）。
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用B. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D. 定容时，俯视刻度线
【答案】17. ①. ②.
18. ①. < ②. 不是
19. 20.
21. ①. 50.0 ②. 容量瓶、胶头滴管 22. BC
【解析】
【小问1详解】
Y是+7价氯元素的氧化物，化学式为Cl2O7；Z是+1价氯元素的含氧酸，Z是HClO，HClO是弱酸，HClO在水中的电离方程式为；
【小问2详解】
Cl的氧化物中Cl显正价，氧显负价，根据化合价判断氧化性<； ，和碱反应生成两种盐，则不是酸性氧化物；
【小问3详解】
，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，用双线桥法标注电子转移的方向、数目为。
【小问4详解】
消毒液中滴加白醋生成次氯酸，漂白性增强，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
该“84”消毒液的物质的量浓度为，某实验需配制的消毒液，选用500mL的容量瓶，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为；在配制过程的步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管；
【小问6详解】
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响溶质的物质的量，不影响溶液体积，配制溶液的浓度无影响，故不选A；
B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质物质量偏少，配制溶液浓度偏低，故选B；
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故选C；
D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故不选D；
选BC。
18. 在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知为不溶于水的胶状沉淀，性质与类似，加热时易分解为两种氧化物）
现取该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）．
请回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的离子是__________________；
（2）实验I中生成气体的离子方程式为__________________________；
（3）通过实验I、I、III和必要计算，填写下表中阴离子浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）．
（4）判断是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：______________
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ? ②. 0.4 ③. 0
（4）存在，最小浓度为
【解析】
【分析】向该溶液中加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出标准状况下气体，说明含有和0.025ml，根据离子共存，一定不含、、；将I中产生的混合液过滤，对沉淀硅酸洗涤、灼烧至恒重，得到SiO2固体，称量所得固体质量，根据硅元素守恒，的物质的量为 ；向Ⅱ的滤液中滴加溶液，无明显现象，说明一定不含，、所带负电荷总数为0.13ml、Na+所带正电荷总数为0.05ml，根据电荷守恒，一定含有K+；
【小问1详解】
根据以上分析，实验I能确定一定不存在的离子是、、；
【小问2详解】
实验I中生成气体是二氧化碳，反应的离子方程式为；
【小问3详解】
通过实验I、I、III和必要计算，可知含0.025ml、0.04ml，一定，不能确定是否含
【小问4详解】、所带负电荷总数为0.13ml、Na+所带正电荷总数为0.05ml，根据电荷守恒，一定含有K+；
19. 完成下列有关物质的量的相关计算
（1）等质量的和，分子个数比为__________，同温同压下，等体积的和密度比为_________
（2）S燃烧时有生成，其原理为：，若转移个电子，则生成的的分子数为_____________________；S单质还可被热碱溶液吸收，反应的离子方程式为3 ，请用单线桥法标注电子转移的方向和数目：___________________
（3）氢气是一种清洁能源，甲烷制氢的化学方程式为，在标准状况下，与一定量的中恰好完全反应，反应后测得生成物的体积是，则生成_____ml，消耗标况下的体积是_________L．
（4）一定量在中燃烧，所得混合物用的热溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有和．测得溶液中含有的物质的量，的物质的量为．所得溶液中的物质的量为_______ml，所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比__________
【答案】19. ①. 16：17 ②. 11：8
20. ①. ②.
21. ①. 0.03 ②. 0.224
22. ①. 0.02 ②. 5：2
【解析】
【小问1详解】
等质量的和，分子个数比为；同温同压下，等体积的CO2和O2密度比等于相对分子质量之比，则有：；
【小问2详解】
转移个电子，即转移了ml，根据反应原理可知，生成1ml转移4ml电子，所以生成的物质的量为1ml，分子个数为1NA；单线桥法标注电子转移的方向和数目：；
【小问3详解】
生成物的体积是，物质的量为：，根据方程式可判断二氧化碳和氢气的体积之比是1:3，所以生成H2为0.03ml，消耗的的体积是；
【小问4详解】
反应后溶液中有和，表明在中燃烧时，过量，氯气与热的氢氧化钠反应生成氯化钠、氯酸钠和水。所得混合物与热溶液恰好完全吸收，根据钠离子守恒得，，故；氯气的物质的量为，根据反应和可知，与氢氧化钠反应的氯气的物质的量为，所以，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。
20. 碘化亚铁（）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。
I．实验室用下面装置制备碘化亚铁．（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收）
（1）球形干燥管中的药品为________。写出硬质玻璃管中制备碘化亚铁的化学方程式：__________：由此可以得出结论，氧化性______ （填“>”、“<”或“=”）。
（2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管原因是_________，收集器浸泡在冷水中的原因是__________。
（3）试剂a为__________，其作用是__________。
Il．已知：既可以氧化也可以氧化化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成：乙同学认为：是因为被氧化．随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证．（已知：①淀粉遇碘变蓝：②和KSCN溶液反应，溶液显红色）
（4）上述实验②中现象为________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性______的还原性（填“>”、“<”或“=”）。
（5）依据（4）中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：______________。
【答案】（1） ①. 碱石灰 ②. ③. >
（2） ①. 防止碘化亚铁冷凝堵塞导管 ②. 利于碘化亚铁冷凝收集
（3） ①. 浓硫酸 ②. 防止水进入收集器中
（4） ①. 溶液无明显变化 ②. >
（5）
【解析】
【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液出去空气中的，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。
【小问1详解】
为防止潮解，球形干燥管中盛放干燥剂，药品为碱石灰。硬质玻璃管中铁和碘单质反应生成碘化亚铁，反应的化学方程式为；铁和氯气反应生成FeCl3，由此可以得出结论，氧化性>。
【小问2详解】
为防止碘化亚铁冷凝堵塞导管，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管；易升华，收集器浸泡在冷水中利于碘化亚铁冷凝收集。
【小问3详解】
为防止潮解，试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中；
【小问4详解】
乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成Fe3+，所以上述实验②中现象为溶液无明显变化；溶液中滴加少量新制的氯水，I被氧化为I2，Fe2+没有被氧化，可知的还原性>的还原性。
【小问5详解】
往含的溶液中通入标准状况下的氯气，氧化0.4mlI-消耗0.2ml氯气，剩余0.05ml氯气氧化0.1mlFe2+，所以参加反应的I-、Fe2+的物质的量比为4:1，该反应的离子方程式为。选项
A
B
C
D
实验操作
实验目的
吸收HCl气体并防止倒吸
分离BaCO3、固体
新制氯水的值
提纯胶体
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质中一定含有，而且一定是碱
B
向某物质的水溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解
该溶液中一定含有
C
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体
该溶液中一定含有
D
向某溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
商品名称：84消毒液
【有效成分】
【摩尔质量】
【规格】
【质量分数】7.45%
【密度】约为
阳离子
阴离子
序号
实验内容
实验结果
I
向该溶液中加入足量稀盐酸
生成白色胶状沉淀并放出标准状况下气体
II
将I中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为
III
向Ⅱ的滤液中滴加溶液
无明显现象
阳离子
_________
0.25
________
_______
阳离子
?
0.25
0.4
0
实验步骤
现象
结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液
试管中溶液变蓝色
甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液
_______________
乙同学观点不正确
（试卷满分：100分 考试时间：75min）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．请认真阅读答题卡．上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记．
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号．
4．考试结束后，将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识．下列说法错误的是
A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指
B. 《黄白第十六》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应
D. “日照香炉生紫烟（云雾），遥看瀑布挂前川”中，“烟”是胶体能产生丁达尔现象
【答案】A
【解析】
【详解】A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO，故A错误；
B．《黄白第十六》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故B正确；
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2，属于氧化还原反应，故C正确；
D．“日照香炉生紫烟（云雾），遥看瀑布挂前川”中，“烟”是气溶胶能产生丁达尔现象，故D正确；
选A。
2. 下列分类图表示的关系完全正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应，故A错误；
B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应，故B正确；
C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物，故C错误；
D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．不属于四大基本反应类型，故D错误；
故选B。
3. 油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断不正确的是
A. 油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B. 该反应中元素化合价均未发生改变
C. 发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D. 反应的离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3和KAl（SO4）2•12H2O都是盐，所以油条配方中的“明矾、碱、盐”均属于盐，故A不选；
B．该过程中没有元素化合价的变化是非氧化还原反应，故B不选；
C．反应中的酸碱盐和水均是电解质，而二氧化碳是非电解质，故C选；
D．根据原子守恒电荷守恒，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D不选；
故选：C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数为
B. 标况下与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为
C. 同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为2：1
D. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含有的数，故A错误；
B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+1，标况下与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为，故B正确；
C．同温、同体积的条件下，压强比等于气体物质的量之比，等质量的和的压强之比为1：2，故C错误；
D．氢氧化铝胶体粒子是氢氧化铝的聚集体，完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于，故D错误；
选B。
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 将Na加入溶液中：
B. 醋酸与氨水混合：
C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：
D. 84消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用：
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠加入硫酸铜溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故A错误；
B．醋酸与氨水反应的离子方程式为：，故B错误；
C．氢氧化钡与硫酸铵反应的离子方程式为：，故C错误；
D．NaClO与HCl发生氧化还原生成氯气，离子方程式：，故D正确；
故选D。
6. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是
A. “操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B. “操作2、3”中玻璃棒均起引流作用
C. “操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm时，再进行“操作4”
D. 所配制的溶液中为
【答案】D
【解析】
【详解】A．为保证溶质碳酸钠完全转移到容量瓶中，“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中，故A正确；
B．配制溶液时，“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用，故B正确；
C．“操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm时，再进行“操作4”用胶头滴管逐滴加水至刻度线，故C正确；
D．10.6g碳酸钠配制100mL溶液，所配制的溶液中为，故D错误；
选D。
7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存是
A. 的溶液中：B. 石蕊变红的溶液：
C. 溶液：D. 无色溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．的溶液呈碱性，OH-、不能大量共存，故不选A；
B．石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．H+、CH3COO-结合为CH3COOH，溶液中不能大量含有CH3COO-，故不选C；
D．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选D；
选B。
8. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl极易溶于水，该装置易引起倒吸，故A错误；
B．BaCO3、都难溶于水，不能用过滤法分离，故B错误；
C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误；
D．胶体离子不能透过半透膜，用渗析法分离提纯氢氧化铝胶体，故D正确；
选D。
9. 根据下列实验内容得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，说明该物质水溶液中一定含有，但一定是碱，可能是碳酸钠，故A错误；
B．向某物质的水溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，沉淀一定是氯化银，该溶液中一定含有，故B正确；
C．向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体，该溶液中含有或，故C错误；
D．向某溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有、Al3+等，故D错误；
选B。
10. 是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法正确的是
A. 氢气是还原产物，是氧化产物B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成标准状况下，则转移电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A．中H元素化合价升高，H2O中H元素化合价降低，氢气既是氧化产物又是还原产物，中元素化合价没变，既不是氧化产物又不是还原产物，故A错误；
B．中H元素化合价升高，是还原剂，故B错误；
C．中H元素化合价升高，H2O中H元素化合价降低，氢气既是氧化产物又是还原产物，若生成标准状况下，则转移电子，故C正确；
D．中H元素化合价升高，H2O中H元素化合价降低，是还原剂，H2O是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故D错误；
选C。
11. 某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A. 一定含有K+、OH-、、
B. 可能含有K+、Cl-
C. 一定不含Ag+、K+
D. 可能含有Cu2+、
【答案】A
【解析】
【详解】（1）无色溶液说明不含Cu2＋，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH－，则不含Ag＋；
（2）加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO或SO或两者都有，则一定不含Ba2＋；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含CO和SO；
（4）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K＋。综上所述，原溶液一定含有K＋、OH－、CO、SO，一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋，可能含有Cl-。故答案选：A。
12. 已知和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序：，判断反应能否发生；
【详解】A．该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，A不符题意；
B．该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，B不符题意；
C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，C符合题意；
D．反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Cl-＜Fe2+，与已知的还原性强弱一致，D不符题意；
答案选C。
13. 在120℃下，将VmL的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1ml，则下列说法正确的是
A. 过氧化钠的摩尔质量为78
B. 整个过程消耗的过氧化钠为156g
C. 充分反应后气体在120℃体积为0.4VmL
D. VmL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31g
【答案】D
【解析】
【详解】A. 过氧化钠的摩尔质量为78g/ml，故A错误；
B. CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，发生的反应是 ， ，转移1ml电子时，消耗过氧化钠78g，故B错误；
C. 充分反应后根据题给信息分析，没有给定气体的压强，不能计算气体的物质的量，气体体积无法计算，故C错误；
D. 电子转移为1ml时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1ml，其质量可能在18g-44g之间，故D正确；
故选：D。
14. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量．实验装置如下图（Q为弹性良好的气囊），忽略气体在Ⅰ和Ⅱ中的溶解。下列说法正确的是
A. b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有无水
B. 测定气体总体积必须关闭，打开
C. 量筒I用于测量产生气体的体积，量筒II用于测量产生氧气的体积
D. 若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为
【答案】D
【解析】
【分析】Q中放已变质的样品，关闭K1、，打开K3，稀硫酸滴入Q中反应放出二氧化碳和氧气，放出的气体使气球Q膨胀，量筒I收集水的体积为反应生成气体的总体积；关闭K3，打开K1、，混合气体中二氧化碳被b中碱石灰吸收，量筒II中收集到的气体为氧气，量筒II用于测量产生氧气的体积。
【详解】A．b的作用是为了除去气体中的，氯化钙不能吸收二氧化碳，故b中不应装无水，b中可以装碱石灰，故A错误；
B．测定气体总体积必须关闭K1、，打开K3，故B错误；
C．量筒I用于测量产生气体的总体积，量筒II用于测量产生氧气的体积，故C错误；
D．量筒II用于测量产生氧气的体积，若量筒II收集的气体折算为标准状况下是，则反应生成0.01ml氧气，则已变质的样品中的的物质的量为0.02ml，质量为，故D正确；
选D。
15. 取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH－)＝0.8ml/L（忽略混合后溶液体积变化）。则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为
A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 2:3
【答案】A
【解析】
【详解】恰好生成沉淀最多，C元素全部转化成BaCO3，发生的反应是K2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2KOH，KHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O＋KOH，设K2CO3的物质的量为xml，KHCO3的物质的量为yml，根据题意有138x＋100y=3.38，根据反应方程式，得出2x＋y=50×10－3×0.8，两式联立解得，x=0.01ml，y=0.02ml，两种物质的物质的量之比为0.01:0.02=1:2，故选项A正确。
二、填空题：本题包括5小题，共55分
16. 按要求写出下列反应方程式
（1）实验室制备胶体的化学方程式：__________
（2）氧化铁与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________
（3）少量通入澄清石灰水中的离子方程式：__________
（4）和稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________
（5）中混有HCl不能使用碳酸钠溶液吸收的原因是（离子方程式）：__________
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
FeCl3溶液滴入沸水中得到胶体，实验室制备胶体的化学方程式为
【小问2详解】
氧化铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为；
【小问3详解】
少量通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
和稀硫酸溶液反应生成硫酸钠、氧气、水，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
中混有HCl不能使用碳酸钠溶液吸收的原因是二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为。
17. I．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）Y的化学式为_________；Z在水中的电离方程式为______________
（2）根据化合价判断氧化性_____（填“>”、“<”或“=”）；已知反应：，则______（填“是”或“不是”）酸性氧化物．
（3）已知实验室制备的方式之一为，请参考下列示例，用双线桥法标注电子转移的方向、数目，元素化合价变化情况与发生反应类型：____________
（4）消毒液中滴加白醋增强漂白性的离子方程式为：___________
II．大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示．根据信息回答下列问题：
（5）某实验需配制的消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为_____mL．在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_________．
（6）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________（填字母）。
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用B. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D. 定容时，俯视刻度线
【答案】17. ①. ②.
18. ①. < ②. 不是
19. 20.
21. ①. 50.0 ②. 容量瓶、胶头滴管 22. BC
【解析】
【小问1详解】
Y是+7价氯元素的氧化物，化学式为Cl2O7；Z是+1价氯元素的含氧酸，Z是HClO，HClO是弱酸，HClO在水中的电离方程式为；
【小问2详解】
Cl的氧化物中Cl显正价，氧显负价，根据化合价判断氧化性<； ，和碱反应生成两种盐，则不是酸性氧化物；
【小问3详解】
，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，用双线桥法标注电子转移的方向、数目为。
【小问4详解】
消毒液中滴加白醋生成次氯酸，漂白性增强，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
该“84”消毒液的物质的量浓度为，某实验需配制的消毒液，选用500mL的容量瓶，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为；在配制过程的步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管；
【小问6详解】
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响溶质的物质的量，不影响溶液体积，配制溶液的浓度无影响，故不选A；
B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质物质量偏少，配制溶液浓度偏低，故选B；
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故选C；
D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故不选D；
选BC。
18. 在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知为不溶于水的胶状沉淀，性质与类似，加热时易分解为两种氧化物）
现取该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）．
请回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的离子是__________________；
（2）实验I中生成气体的离子方程式为__________________________；
（3）通过实验I、I、III和必要计算，填写下表中阴离子浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）．
（4）判断是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：______________
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ? ②. 0.4 ③. 0
（4）存在，最小浓度为
【解析】
【分析】向该溶液中加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出标准状况下气体，说明含有和0.025ml，根据离子共存，一定不含、、；将I中产生的混合液过滤，对沉淀硅酸洗涤、灼烧至恒重，得到SiO2固体，称量所得固体质量，根据硅元素守恒，的物质的量为 ；向Ⅱ的滤液中滴加溶液，无明显现象，说明一定不含，、所带负电荷总数为0.13ml、Na+所带正电荷总数为0.05ml，根据电荷守恒，一定含有K+；
【小问1详解】
根据以上分析，实验I能确定一定不存在的离子是、、；
【小问2详解】
实验I中生成气体是二氧化碳，反应的离子方程式为；
【小问3详解】
通过实验I、I、III和必要计算，可知含0.025ml、0.04ml，一定，不能确定是否含
【小问4详解】、所带负电荷总数为0.13ml、Na+所带正电荷总数为0.05ml，根据电荷守恒，一定含有K+；
19. 完成下列有关物质的量的相关计算
（1）等质量的和，分子个数比为__________，同温同压下，等体积的和密度比为_________
（2）S燃烧时有生成，其原理为：，若转移个电子，则生成的的分子数为_____________________；S单质还可被热碱溶液吸收，反应的离子方程式为3 ，请用单线桥法标注电子转移的方向和数目：___________________
（3）氢气是一种清洁能源，甲烷制氢的化学方程式为，在标准状况下，与一定量的中恰好完全反应，反应后测得生成物的体积是，则生成_____ml，消耗标况下的体积是_________L．
（4）一定量在中燃烧，所得混合物用的热溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有和．测得溶液中含有的物质的量，的物质的量为．所得溶液中的物质的量为_______ml，所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比__________
【答案】19. ①. 16：17 ②. 11：8
20. ①. ②.
21. ①. 0.03 ②. 0.224
22. ①. 0.02 ②. 5：2
【解析】
【小问1详解】
等质量的和，分子个数比为；同温同压下，等体积的CO2和O2密度比等于相对分子质量之比，则有：；
【小问2详解】
转移个电子，即转移了ml，根据反应原理可知，生成1ml转移4ml电子，所以生成的物质的量为1ml，分子个数为1NA；单线桥法标注电子转移的方向和数目：；
【小问3详解】
生成物的体积是，物质的量为：，根据方程式可判断二氧化碳和氢气的体积之比是1:3，所以生成H2为0.03ml，消耗的的体积是；
【小问4详解】
反应后溶液中有和，表明在中燃烧时，过量，氯气与热的氢氧化钠反应生成氯化钠、氯酸钠和水。所得混合物与热溶液恰好完全吸收，根据钠离子守恒得，，故；氯气的物质的量为，根据反应和可知，与氢氧化钠反应的氯气的物质的量为，所以，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。
20. 碘化亚铁（）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。
I．实验室用下面装置制备碘化亚铁．（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收）
（1）球形干燥管中的药品为________。写出硬质玻璃管中制备碘化亚铁的化学方程式：__________：由此可以得出结论，氧化性______ （填“>”、“<”或“=”）。
（2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管原因是_________，收集器浸泡在冷水中的原因是__________。
（3）试剂a为__________，其作用是__________。
Il．已知：既可以氧化也可以氧化化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成：乙同学认为：是因为被氧化．随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证．（已知：①淀粉遇碘变蓝：②和KSCN溶液反应，溶液显红色）
（4）上述实验②中现象为________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性______的还原性（填“>”、“<”或“=”）。
（5）依据（4）中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：______________。
【答案】（1） ①. 碱石灰 ②. ③. >
（2） ①. 防止碘化亚铁冷凝堵塞导管 ②. 利于碘化亚铁冷凝收集
（3） ①. 浓硫酸 ②. 防止水进入收集器中
（4） ①. 溶液无明显变化 ②. >
（5）
【解析】
【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液出去空气中的，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。
【小问1详解】
为防止潮解，球形干燥管中盛放干燥剂，药品为碱石灰。硬质玻璃管中铁和碘单质反应生成碘化亚铁，反应的化学方程式为；铁和氯气反应生成FeCl3，由此可以得出结论，氧化性>。
【小问2详解】
为防止碘化亚铁冷凝堵塞导管，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管；易升华，收集器浸泡在冷水中利于碘化亚铁冷凝收集。
【小问3详解】
为防止潮解，试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中；
【小问4详解】
乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成Fe3+，所以上述实验②中现象为溶液无明显变化；溶液中滴加少量新制的氯水，I被氧化为I2，Fe2+没有被氧化，可知的还原性>的还原性。
【小问5详解】
往含的溶液中通入标准状况下的氯气，氧化0.4mlI-消耗0.2ml氯气，剩余0.05ml氯气氧化0.1mlFe2+，所以参加反应的I-、Fe2+的物质的量比为4:1，该反应的离子方程式为。选项
A
B
C
D
实验操作
实验目的
吸收HCl气体并防止倒吸
分离BaCO3、固体
新制氯水的值
提纯胶体
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质中一定含有，而且一定是碱
B
向某物质的水溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解
该溶液中一定含有
C
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体
该溶液中一定含有
D
向某溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
商品名称：84消毒液
【有效成分】
【摩尔质量】
【规格】
【质量分数】7.45%
【密度】约为
阳离子
阴离子
序号
实验内容
实验结果
I
向该溶液中加入足量稀盐酸
生成白色胶状沉淀并放出标准状况下气体
II
将I中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为
III
向Ⅱ的滤液中滴加溶液
无明显现象
阳离子
_________
0.25
________
_______
阳离子
?
0.25
0.4
0
实验步骤
现象
结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液
试管中溶液变蓝色
甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液
_______________
乙同学观点不正确
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