北京市顺义2022-2023学年高一（下）期中考试化学试题含答案

这是一份北京市顺义2022-2023学年高一（下）期中考试化学试题含答案，共27页。试卷主要包含了 下列分子中，含碳碳双键的是， 下列元素属于ⅦA族的是等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1.本试卷共10页，共两部分，第一部分选择题，共25小题，50分，第二部分非选择题，50分，满分100分。考试时间90分钟。
2.在答题卡上准确填写学校、姓名、班级和教育D号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：
第一部分(选择题 共50分)
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
2. 属于
A. 单质B. 氧化物C. 无机物D. 有机化合物
3. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 与盐酸的反应B. 与的反应
C. 与盐酸的反应D. 与的反应
4. 下列关于一氧化氮性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体B. 有毒C. 易溶于水D. 易与氧气化合
5. 下列分子中，含碳碳双键的是
A. B. C. D.
6. 下列元素属于ⅦA族的是
A. 氧B. 氯C. 钠D. 硫
7. 下列关于甲烷的说法中，不正确的是
A. 难溶于水B. 比空气密度小
C. 是天然气的主要成分D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8. 下列有机化合物中，不属于烃的是
A. B. C. D.
9. 下列球棍模型中，能表示乙烷分子的是
A. AB. BC. CD. D
10. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当的浓度不再变化时，下列说法中，不正确的是
A. 该反应已达化学平衡状态B. 的浓度一定相等
C. 容器中同时存在D. 正、逆反应速率相等且不等于零
11. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
12. 已知：，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A. 属于放热反应B. 属于氧化还原反应
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关
13. 正丁烷的球棍模型如图。下列有关正丁烷的说法中不正确的是

A. 分子式为B. 分子中每个碳原子形成了4个共价键
C. 与异丁烷在性质上存在一定差异D. 一定条件下可以与卤素单质发生反应
14. 下列关于浓硫酸的描述中，正确的是
A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝制容器中
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸，发生的反应均为氧化还原反应
15. 下列操作不符合实验安全规范的是
A. 点燃甲烷前，先验纯确定其纯净B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C. 制备有毒气体时，在通风橱内进行D. 闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
16. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
17. 下列电子式书写正确的是
A. B. C. D.
18. 下列反应中，不属于加成反应的是
A. 乙烯与水反应制取乙醇B. 乙烯与氢气反应生成乙烷
C. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水D. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
19. 下列方程式书写正确的是
A. 铁与氯化铁溶液反应：
B. 在水中电离：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 碳与浓硫酸反应：
20. 为除去粗盐中的等杂质离子，将粗盐溶解，得到粗盐水后，进行如下操作。加入试剂顺序正确的是
a.向粗盐水中滴加过量的溶液； b.向粗盐水中滴加过量的饱和溶液；
c.向粗盐水中滴加过量的溶液； d.过滤，向滤液中滴加盐酸至溶液呈中性或微酸性。
A. c、d、a、bB. c、b、a、dC. a、c、b、dD. b、c、d、a
21. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A. 与稀硫酸反应制取时，用锌粉代替锌片
B. 与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸
C. 石灰石与稀盐酸反应生成时，适当升高温度
D. 用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末
22. 香油是人们喜爱的一种食用油。下列制作香油的主要步骤中，属于过滤的是
23. 下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是
A. 若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B. 若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D. 若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
24. 我国科研人员开发了丙烷()脱氢制丙烯()的新工艺。该工艺采用为催化剂，其过程如下图所示。下列说法正确的是

A. 过程i中，C元素的化合价升高
B. 过程i中，被氧化
C. 上述过程中参与反应，质量均减少
D. 上述过程的总反应方程式是：
25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
第二部分 非选择题(共50分)
26. 请从1-A和1-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按1-A评分_______。
27. 选择完成下列实验的装置。

（1）除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。
（2）配制溶液，用_______。
（3）用铜丝与和浓硫酸反应制取用_______。
28. 工业上可用氨与反应检验输送氯气的管道是否漏气： 。
（1）作氧化剂的物质是_______，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
（2）反应中每消耗，生成的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______。
29. 根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
（1）下图装置中，片作_______(填“正极”或“负极”)，片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。

（2）下列反应中，通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填字母)。
a.
b.
c.
（3）某氢氧燃料电池工作原理如图。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.氧气是正极反应物 b.总反应为 c.电池工作时，其中向一极移动
30. 某小组同学用和固体混合物制取，并探究其性质。

（1）A中发生反应的化学方程式是_______，发生装置应选择_______(填序号)。

（2）实验中观察到B中的现象是_______。
（3）实验进行一段时间后，将C中滴管内的浓盐酸挤出几滴，观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是_______。
（4）D中用漏斗倒扣在液面上的原因是_______。
31. 有机物种类繁多，应用广泛。
（1）和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。发生反应的化学方程式是_______，该反应类型属于_______。
（2）下列物质与乙烯一定可以互称为同系物的是_______(填字母)
A. B. C. D.
（3）下列关于乙烯的说法正确的是_______(填字母)。
a.在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟
b.一定条件下可以发生加聚反应
c.通入酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色
（4）丙烯()与乙烯互为同系物，丙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是_______，聚丙烯()可制成薄膜、包装材料等，聚丙烯的结构简式是_______。
32. 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中四种原子序数依次增大的短周期元素的相关信息。
（1）Q的元素符号是_______。
（2）X、Y的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______。
（3）非金属性W强于X，用原子结构解释原因：_______，得电子能力W强于X。
（4）下列推断中，正确的是_______(填字母)。
a.X的最低负化合价与W相同
b.Q的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
c.Y的单质可与的水溶液发生氧化还原反应
33. 为消除煤烟气中的，研究者提出了多种方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石()，高温时将转化为的化学方程式是_______。
（2）以溶液作为吸收剂，一定条件下将转化为的反应为放热反应。在图中画出该反应过程的能量变化______。
（3）用溶液吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如下。
①与溶液反应的离子方程式是_______。
②设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有_______。
34. 某小组探究铜与浓硝酸的反应。
【实验】
（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______，氢氧化钠溶液的作用是_______。
小组同学继续探究溶液呈鲜草绿色的原因。
甲同学提出猜想：因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，设计实1-1及1-2进行验证。
实验1-1：取反应后混合液于一支试管内，按一定的气体流速将和混合气体通入，有大量红棕色气体逸出，约后溶液转为蓝色。
实验1-2：取反应后混合液于另一支试管内，按与实验1-1中相同的气体流速将空气通入，有大量红棕色气体逸出，约后溶液转为蓝色
（2）乙同学根据以上2个实验的现象证明甲同学的猜想不成立，依据的现象是_______。
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应，开始生成的溶于水生成，与Cu2+反应生成绿色的化合物；
ii.一定条件下，Cu2+既可以表现氧化性，又可以表现还原性；
iii.尿素具有温和的抗氧化性；
iv.金属和浓硝酸反应过程中有生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。
其原理为：
第一步：
第二步： …
第三步：
【设计实验】
分别向四支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象。
（3）补全iv中原理的第二步反应：_______。
（4）实验2-3中没有绿色出现的原因是_______。
（5）因为发生化学反应：_______，因此实验2-4中反应速率较慢。
（6）解释实验1-1和1-2的现象差异原因_______。
参考答案
第一部分(选择题 共50分)
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 【答案】A
【详解】A．锂离子电池放电时，化学能转化为电能，故A符合题意；
B．风力发电机是将风能转化成电能，故B不符合题意；
C．燃气灶是将化学能转化为热能，故C不符合题意；
D．太阳能集热器将太阳能转化为热能，故D不符合题意；
故选A。
2. 【答案】D
【详解】由C和H两种元素组成，故不属于单质、不属于氧化物、不属于无机物，属于有机化合物；
选D。
3. 【答案】D
【详解】A．铁与盐酸的反应为活泼金属和酸的放热反应，故A不选；
B． 氢气和氯气的燃烧反应为放热反应，故B不选；
C．NaOH与稀盐酸的反应为中和反应，属于放热反应，故C不选；
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D可选；
故答案为D。
4. 【答案】C
【详解】一氧化氮是无色气体、难溶于水，有毒、会和空气中氧气生成二氧化氮气体；
故选C。
5. 【答案】C
【详解】A．CH4分子中含有4个C-H键，不含有碳碳双键，A不选；
B．分子中含有3个C-H键、1个碳氯键，不含有碳碳双键，B不选；
C．C2H4分子结构简式是CH2=CH2，分子中含有4个C-H键和一个碳碳双键，C选；
D．可以为乙醇或二甲醚，分子中均无碳碳双键，D不选；
故答案为C。
6. 【答案】B
【详解】A.氧核外电子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合题意；
B.氯核外电子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合题意；
C.钠核外电子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合题意；
D.硫核外电子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合题意；
故合理选项是B。
7. 【答案】D
【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种无色无味、比空气密度小、难溶于水的气体，化学性质稳定，但在一定条件下也可以发生氧化、取代等反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选项A、B、C正确，选项D错误。答案选D。
8. 【答案】C
【详解】、、均为只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物；
故答案为C。
9. 【答案】A
【详解】A．乙烷分子式为C2H6，分子中只有C和H两种原子，且C原子比H原子大，所以球棍模型为 ，故A选；
B． 为乙烯的球棍模型，故B不选；
C． 为丙烷的球棍模型，故C不选；
D． 为乙醇的球棍模型，故D不选；
故答案为A。
10. 【答案】B
【分析】该反应为可逆反应，当的浓度不再变化时，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，平衡不再移动；
【详解】A．由分析可知，该反应已达化学平衡状态，故A正确；
B．的浓度不再改变，但是三者不一定相等，故B错误；
C．反应为可逆反应，故容器中同时存在，故C正确；
D．反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且不等于零，故D正确。
故选B。
11. 【答案】D
【分析】锌粉与足量稀盐酸反应实质是Zn+2H+=Zn2++H2↑，温度越高，H+浓度越大反应速率越快。
【详解】A．温度为20℃，c(HCl)=1ml/L，溶液中c(H+)=1ml/L；
B．温度为20℃，c(HCl)=2ml/L，溶液中c(H+)=2ml/L；
C．温度为30℃，c(HCl)=1ml/L，溶液中c(H+)=1ml/L；
D．温度为30℃，c(HCl)=2ml/L，溶液中c(H+)=2ml/L；
D中温度高，且氢离子浓度大，反应速率最大；
故选D。
12. 【答案】C
【详解】A．根据“反应过程中溶液温度升高”，说明该反应放出热量，即该反应为放热反应，故A说法正确；
B．根据反应方程式，Na的化合价由0价升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0价，存在化合价变化，该反应为氧化还原反应，故B说法正确；
C．根据选项A的分析，该反应放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，故C说法错误；
D．断键吸收能量，形成化学键释放能量，因此能量的变化与化学键的断裂和形成有关，故D说法正确；
答案为C。
13. 【答案】A
【详解】A．由正丁烷的球棍模型可以写出其分子式为C4H10，A错误；
B．正丁烷属于烷烃，所含碳原子是饱和碳原子，分子中每个碳原子形成了4个共价，B正确；
C．正丁烷与异丁烷是同分异构体，化学性质相似，物理性质上存在一定差异，例如正丁烷的熔点大于异丁烷，C正确；
D．甲烷和氯气在光照下可以发生取代反应，正丁烷和甲烷时同系物，则一定条件下可以与卤素单质发生反应，D正确；
选A。
14. 【答案】A
【详解】A．使蔗糖炭化为化学变化，表现浓硫酸的脱水性，故A项正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B项错误；
C．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C项错误；
D．工业上以黄铁矿为原料制备硫酸，其中三氧化硫和水生成硫酸的反应中没有元素化合价改变，该反应不为氧化还原反应，故D项错误。
故选A。
15. 【答案】B
【详解】A．甲烷是可燃性气体，可燃气体在点燃前需要进行验纯，防止发生爆炸，造成安全事故，故不选A；
B．稀释浓硫酸，为防止液体飞溅，应将浓硫酸沿烧杯壁或玻璃棒缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故选B；
C．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，应在通风橱内制备有毒气体，故不选C；
D．为了防止中毒，闻气体时不能直接去闻气体的气味，应用手轻轻扇动瓶口，使极少量气体飘进鼻孔，故不选D；
答案选B。
16. 【答案】D
【详解】A．酸性条件下硝酸根具有氧化性，亚铁离子具有还原性，能发生氧化还原反应：，不能大量共存，A错误；
B． 发生归中反应生成硫和水，不能大量共存，B错误；
C． 铜离子和氢氧根离子产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C错误；
D． 互不反应、可以共存，D正确；
选D。
17. 【答案】A
【详解】A．甲烷为碳氢组成的共价化合物， ，故A正确；
B．硫化氢中硫为8电子结构， ，故B错误；
C．氨分子中氮为8电子结构， ，故C错误；
D．氮气分子为N均为8电子结构，为 ，故D错误。
故选A。
18. 【答案】C
【详解】A．乙烯与水反应制取乙醇，碳碳双键转变为碳碳单键，只有1种产物，为加成反应，故A不符合；
B．乙烯与氢气反应生成乙烷，碳碳双键转变为碳碳单键，只有1种产物，为加成反应，故B不符合；
C．乙烯燃烧生成二氧化碳和水，乙烯发生了氧化反应，故C符合；
D．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，碳碳双键转变为碳碳单键，只有1种产物，为加成反应，故D不符合；
答案选C。
19. 【答案】D
【详解】A．铁与氯化铁溶液反应生成亚铁离子：，故A错误；
B．为强碱，在水中完全电离：，故B错误；
C．碳酸钙为不溶于水的物质，与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳：，故C错误；
D．碳与浓硫酸加热生成二氧化碳、二氧化硫和水：，故D正确；
故答案为D。
20. 【答案】C
【详解】为除去粗盐中的等杂质离子，将粗盐溶解，得到粗盐水后，加入氢氧化钠除去镁离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠试剂应该在氯化钡试剂之后；生成沉淀之后过滤，分离出滤液，滤液加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；故加入试剂顺序正确的是a、c、b、d；
故选C。
21. 【答案】B
【详解】A．与稀硫酸反应制取时，用锌粉代替锌片，增大反应物的接触面积，化学反应速率加快，故A不符合题意；
B．浓硫酸与铁常温时发生钝化且不能生成氢气，故B符合题意；
C．适当升高温度，化学反应速率加快，故C不符合题意；
D． 用溶液制取时，添加少量MnO2起催化作用，化学反应速率加快，故D不符合题意；
答案选B。
22. 【答案】C
【分析】过滤是分离固液的操作；
【详解】A．炒制芝麻是加热熟制的过程，A不选；
B．石磨芝麻是粉碎的过程，B不选；
C．滤出残渣分离出残渣和油的过程，为过滤，C选；
D．香油装瓶是储存的过程，D不选；
故选C。
23. 【答案】B
【分析】A、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸；
B、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；
C、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨；
D、氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水。
【详解】A项、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，则可以看到液面上升，故A正确；
B项、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故B错误；
C项、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故C正确；
D项、氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查气体的性质，气体的物理性质（如颜色、溶解性等）和化学性质，熟悉气体发生的化学反应是解答关键。
24. 【答案】D
【分析】由图知，过程i中，，过程ⅱ中，参与循环，总反应为。
【详解】A． 由图知，过程i中，二氧化碳转变为一氧化碳，则C元素的化合价降低，A错误；
B． 过程i中，，Cr元素化合价升高，被氧化，B错误；
C． 据分析，上述过程中循环参与反应，故质量均不变，C错误；
D． 据分析，上述过程的总反应中：二氧化碳、丙烷()是反应物，CO、丙烯()和水是生成物，则总反应方程式是：，D正确；
答案选D。
25. 【答案】A
【详解】A．二氧化碳、二氧化硫均可使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中不一定含有，可能是碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根等，“实验结论”与“实验操作及现象”不相符，A符合题意；
B．浓硫酸敞口放置一段时间，质量增加，是由于空气中的水分被浓硫酸吸收所致，因此体现了浓硫酸的吸水性，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，B不符合题意；
C．向淀粉溶液中滴加氯水后溶液变为蓝色，则有碘单质生成，Cl2氧化I－为I2，说明Cl2 的氧化性比 I2 强，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，C不符合题意；
D．铁离子遇反应生成血红色溶液，则该溶液中含有，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，D不符合题意；
故选A。
第二部分 非选择题(共50分)
26. 【答案】
【详解】1-A：
氯气能和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，用于制取漂白粉；
乙烯能促进植物果实成熟，可作植物生长调节剂；
甲烷燃烧放大量热，是一种清洁的化石燃料；
氨沸点较低，气化吸热，可作制冷剂；
1-B：
过氧化钠和水、氧气反应均生成氧气，可作供氧剂；
二氧化硅具有良好的光学性能，能作光导纤维；
碳酸钠能和酸反应，能作食用碱；
二氧化硫具有漂白性，能作漂白剂；
故答案为：
。
27. 【答案】（1）③ （2）①
（3）②
【小问1详解】
分离固体和液体使用溶解过滤的方法，故除去粗盐水中的泥沙，用③；
【小问2详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故配制溶液，用100mL容量瓶①；
【小问3详解】
铜与浓硫酸加热生成有毒的二氧化硫气体，尾气可以使用碱液吸收减少污染，故选②。
28. 【答案】（1） ①. ②. 降低
（2） ①. 0.5 ②. 3
【小问1详解】
反应中氯元素化合价由0变为-1，化合价降低发生还原反应，氯气作为氧化剂；
【小问2详解】
根据化学方程式可知，反应中每消耗，生成的物质的量是0.5，电子转移关系为，转移电子的物质的量是3ml。
29. 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. 电流表指针发生偏转
（2）c （3）ab
【小问1详解】
锌比铜活泼，锌失去电子做负极，铜做正极，氢离子在铜极发生还原反应生成氢气，，能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表指针发生偏转；
【小问2详解】
自发的氧化还原反应能设计成原电池，a中氧化钙和水的反应不是氧化还原反应，b为乙烯的燃烧反应也不能实现化学能直接转化为电能，c中为自发的氧化还原反应，可以实现化学能直接转化为电能；故选c；
【小问3详解】
a．氧气得到电子发生还原反应，是正极反应物，a正确；
b．总反应为氢气和氧气生成水，，b正确；
c．原电池中阳离子氧正极迁移，故电池工作时，其中向氧气一极移动，c错误；
故选ab。
30. 【答案】（1） ①. ②. ①
（2）石蕊溶液变红色 （3） ①. 生成大量的白烟 ②.
（4）能防止倒吸
【分析】和固体混合物加热生成，氨气水溶液能使石蕊试液变红色，氨气和浓盐酸生成氯化铵固体，尾气有毒需要吸收处理；
【小问1详解】
和固体混合物加热生成氯化钙、水和，，反应为固体加热反应，发生装置选择①；
【小问2详解】
氨气水溶液显碱性，能使石蕊试液变红色；
【小问3详解】
氨气和浓盐酸生成氯化铵固体，，会观察生成大量的白烟；
【小问4详解】
氨气极易溶于水，D中用漏斗倒扣在液面上的原因是能防止倒吸。
31. 【答案】（1） ①. 、、、 ②. 取代反应 （2）D
（3）ab （4） ①. CH2=CHCH3+Br2 CH2BrCHBrCH3 ②.
【小问1详解】
和的混合气体在光照下发生取代反应生成甲烷的氯代物和HCl，反应为、、、；
【小问2详解】
同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；
A．该物质为氯代烃，A不符合题意；
B．该物质可能为环丁烷，B不符合题意；
C．该物质为炔烃，C不符合题意；
D．该物质为丙烯，与乙烯一定可以互称为同系物，D符合题意；
故选D。
【小问3详解】
a．乙烯含碳量较高，在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，正确；
b．乙烯含有碳碳双键，一定条件下可以发生加聚反应，正确；
c．乙烯含有碳碳双键，能和酸性高锰酸钾溶液反应而使溶液褪色，错误；
故选ab；
【小问4详解】
丙烯()与乙烯互为同系物，丙烯含有碳碳双键，能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是CH2=CHCH3+Br2 CH2BrCHBrCH3；聚丙烯()是丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式是。
32. 【答案】（1）N （2）HClO4
（3）氧原子半径小于硫，其对外层电子的吸引能力更强
（4）abc
【分析】元素周期表中四种原子序数依次增大的短周期元素的相关信息；Q为元素周期表中位于第2周期、第VA族，为氮；W最低负化合价为价，为氧；X单质是一种黄色晶体，为硫；Y原子结构示意图为 ，为17号元素，氯；
【小问1详解】
Q的元素符号是N；
【小问2详解】
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，X、Y的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是HClO4；
【小问3详解】
氧原子半径小于硫，其对外层电子的吸引能力更强，得到电子的能力强于硫，故其非金属性大于硫；
【小问4详解】
a．XW为同一主族，则X的最低负化合价与W相同，正确；
b．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故Q的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性，正确；
c．Cl2具有较强氧化性，二氧化硫具有一定的还原性，氯气可与SO2的水溶液发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，正确；
故选abc。
33. 【答案】（1）
（2） （3） ①. ②. 取样品，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子
【分析】溶液吸收烟气中的，二氧化硫过量时反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳气体，亚硫酸氢钠加入适量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，蒸发浓缩结晶得到亚硫酸钠粗品和母液；
【小问1详解】
高温时和碳酸钙、氧气反应生成，化学方程式是；
【小问2详解】
溶液作为吸收剂，一定条件下将转化为，反应为放热反应，则反应物的能量高于生成物的能量，该反应过程的能量变化如图：；
【小问3详解】
①与溶液反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式是。
②硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有的方案为：取样品，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子。
34. 【答案】（1） ①. ②. 吸收尾气
（2）相同气体流速下，溶液变为蓝色所需的时间不同
（3）
（4）过氧化氢具有强氧化性，会将氧化
（5）
（6）空气中氧气将产生的氧化
【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；
【小问1详解】
铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，化学方程式是，二氧化氮气体有毒，能被碱液吸收，氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气；
【小问2详解】
相同气体流速下，溶液变为蓝色所需的时间不同，说明不仅仅是气体溶解，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色；
【小问3详解】
已知总反应为：，则总反应减去第一、三步反应得第二反应：；
【小问4详解】
由资料可知，与Cu2+反应生成绿色的化合物；过氧化氢具有强氧化性，会将氧化，导致反应过程中不能生成绿色化合物；
【小问5详解】
已知，尿素具有温和的抗氧化性，尿素和发生氧化还原反应生成氮气，二氧化碳，根据质量守恒可知还会生成水，反应中氮元素化合价由+3变为0，尿素中氮元素化合价由-3变为0，根据电子守恒配平得：；
【小问6详解】
实验1-1和1-2的变量为空气的氧气，故现象差异原因空气中氧气将产生的氧化，导致鲜草绿色较快消失。
A. 锂离子电池
B. 风力发电机
C. 燃气灶
D. 太阳能集热器
选项
A
B
C
D
球棍模型
A
B
C
D
实验温度/
20
20
30
30
盐酸的浓度/()
1
2
1
2
A. 炒制芝麻
B. 石磨芝麻
C. 滤出残渣
D. 香油装瓶
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸，有无色气体生成，该气体可使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
B
将浓硫酸敞口放置一段时间，质量增加
浓硫酸有吸水性
C
向淀粉溶液中滴加氯水，溶液变为蓝色
氧化性：
D
向某溶液中滴加溶液，溶液变红
该溶液中含有
1-A补齐物质及其用途的连线
1-B补齐物质及其用途的连线
物质用途
A.氯气 a.作清洁燃料
B.乙烯 b.制漂白粉
C.甲烷 c.作制冷剂
D.氨 d.作植物生长调节剂
物质用途
A.过氧化钠 a.作光导纤维
B.二氧化硅 b.作供氧剂
C.碳酸钠 c.作漂白剂
D.二氧化硫 d.作食用碱
元素
信息
Q
在元素周期表中位于第2周期、第VA族
W
最低负化合价为价
X
单质是一种黄色晶体
Y
原子结构示意图为
实验装置(夹特仪器略)
实验现象

铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色
编号
浓硝酸
蒸馏水/滴
/滴
尿素溶液/滴
现象
2-1
1
0
0
0
快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色
2-2
1
3
0
0
快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色
2-3
1
0
3
0
反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现
2-4
1
0
0
3
反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现