北京市第四中学2022-2023学年高一（下）期中考试化学试题含答案

这是一份北京市第四中学2022-2023学年高一（下）期中考试化学试题含答案，共27页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

(试卷满分100分，考试时间为90分钟)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。1～10小题每小题1分，11～25小题每小题2分，共40分。)
1. 下列过程中，涉及化学变化的是
A. 金属钠放入水中B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水
C. 活性炭使红墨水褪色D. 四氯化碳萃取碘水中的碘
2. 下列气体中，与酸雨密切相关的是
A. N2B. CO2C. SO2D. CO
3. 常温下可以用铁制容器盛装的是
A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铜溶液
4. 能实现下列物质间直接转化的元素是
A. 硫B. 铁C. 硅D. 铜
5. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是
A. Cl2和H2B. NaOH和SO2
C. Na和O2D. Cu和HNO3
6. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
7. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 液氨用于做制冷剂
B. 硅用于生产石英光导纤维
C. 碱金属的化合物用于制烟花
D. 氯气用于制漂白粉
8. 工业冶炼金属钾的反应原理是Na+KClK↑+NaCl。下列说法不正确的是
A. 该反应属于氧化还原反应
B. 该冶炼方法属于热还原法
C. 该反应中不能选KCl水溶液
D. 该反应说明Na元素的金属性强于K元素
9. 某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是
A. 操作①是过滤
B. ②中双氧水作还原剂
C. ③的离子方程式是5I–+IO+6H+=3I2+3H2O
D. 含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集
10. 已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：
下列说法正确的是
A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同
B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·ml-1
C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量
D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质
11. 下列关于二氧化硫的说法正确的是
A. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性
B. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性
C. SO2溶于水后溶液能导电，说明SO2是电解质
D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
12. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 洁厕灵(含盐酸)和84消毒液混用产生黄绿色气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
B. SO2被FeCl3溶液氧化：2Fe3+ +2H2O+ SO2= SO+ 2Fe2++ 4H+
C. 氨气溶于水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-
D. 过量Fe粉与稀HNO3混合产生无色气体：Fe+NO+4H+ =Fe3++NO↑+2H2O
13. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是

A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D. 向海洋排放含NH的废水会影响海洋中NO的含量
14. 下列条件下，一定可以大量共存的离子组是
A. 某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO
B. 含有大量OH-的溶液中：Na+、SO、K+、S2-
C. 与Al反应放氢气的溶液中：Cu2+、K+、NO、Cl-
D. 含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO
15. 某废水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，设计了如下流程。
下列说法中，不正确的是
A. NaOH的作用是除去NH
B. Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+
C. 试剂a为H2SO4溶液
D. NaOH改在过滤后加入可达到相同目的
16. 工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是
A. 将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气
B. 的电子式为：
C. 中只含有离子键
D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
17. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 回收S的总反应为：
B. 过程①中，生成的反应为：
C. 过程②中，作氧化剂
D. 过程③中，各元素化合价均未改变
18. 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是
A. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B. 该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C. 总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2
D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
19. 向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 ml NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
针对上述反应，下列说法正确的是
A. NaBrO3是氧化剂
B. 氧化产物只有I2
C. 该反应共转移电子的物质的量是12 ml
D. 参加反应的NaI为2.5 ml
20. 如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
A. AB. BC. CD. D
21. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是
A. CO2含有极性共价键B. 上述过程表示CO和O生成CO2
C. 上述过程中CO断键形成C和OD. 从状态I到状态III，有能量放出
22. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是
A. AB. BC. CD. D
23. 同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是
A. 加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化
B. 加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化
C. 向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化
D. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化
24. 在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344 L(标准状况)，则混合气体中NO的体积为
A. 224 mLB. 336 mLC. 448 mLD. 896 mL
25. 某同学进行下列实验，下列说法合理的是
A. 烧杯A中发生反应:3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B. 红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C. 烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D. 若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝
二、填空题(共6道大题，共60分。)
26. NH3具有广泛的用途。实验室常用下图所示装置制取并收集NH3。

（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为___________。
（2）干燥NH3可以选用的干燥剂是___________(填序号，下同)。
①碱石灰 ②浓硫酸
（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的___________。
（4）下列装置可用于制备氨气的是___________。

（5）下列装置可用于NH3尾气处理的是___________。

27. 工业生产硫酸的流程如下图所示。已知黄铁矿的主要成分是FeS2(二硫化亚铁)。
请回答下列问题：
(1)FeS2中铁元素的化合价是_____________。
(2)接触室中生成SO3的化学方程式是_____________________。
(3)从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。
(4)工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式____________________________________________。
28. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

（1）粗盐精制。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质，粗盐溶解后经如下操作：
a．加入过量的Na2CO3溶液
b．加入过量的BaCl2溶液
c．加入过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸
①上述操作的顺序正确的是___________ (填字母，下同)。
A．abc B．bac C．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++CO= H2O+CO2↑和___________。
（2）海水提溴。
主要工业生产流程如下图所示：

①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是___________。
②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是___________。
③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可用过量___________洗涤工业Br2。
a．NaOH溶液 b．NaBr溶液 c．Na2SO3溶液
④工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，补全以下化学方程式：___________
___________Br2 + ___________Na2CO3 +___________H2O ___________ + ___________NaBrO3 + ___________NaHCO3
29. 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至35℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是___________。
②1 ml NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是___________。
（3）过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 ml电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。
30. 工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：
（1）合成氨反应的化学方程式是___________。
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式___________。
（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷___________。
② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：
2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O
NaOH + NO2 → ___________ + NaNO2 + H2O(填化学式，不需要配平方程式)
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：

(α 表示尾气NO、NO2中NO2的含量)
根据上图可知___________(填字母)。
a． NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
（4）NOx含量的测定：
将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100 mL。量取25mL该溶液，加入V1mL c1 ml·L−1 FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2 ml·L−1 K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应，消耗V2mL。测定过程中发生下列反应：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O。
①写出NO被H2O2氧化为NO的离子方程式：___________。
②气样中NOx折合成NO的含量为___________mg·L−1。
31. 甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是_______，该沉淀的生成表明SO2具有_______性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______。
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____。
参考答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。1～10小题每小题1分，11～25小题每小题2分，共40分。)
1. 【答案】A
【详解】分析：化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化, 化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。金属钠与水剧烈反应生成生成氢氧化钠和氢气，属于化学变化；而蒸馏、萃取、活性炭的吸附作用均为物理变化，没有新物质生成。
详解：金属钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，属于化学变化，A正确；蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一,是分离沸点不同的液体混合物的一种方法,所以将海水淡化为饮用水是物理变化,B错误；活性炭具有吸附作用使红墨水褪色,是物理变化,C错误；四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多,所以四氯化碳萃取碘水中的碘是利用物质的溶解度差异进行分离碘和水,是物理变化,D错误；正确选项A。
2. 【答案】C
【分析】
【详解】A．N2是空气中的主要成分，不能形成酸雨，A不符合；
B．CO2不能形成酸雨，但能加剧温室效应，B不符合；
C．SO2能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化转化为硫酸而形成酸雨，C符合；
D．CO有毒，属于大气污染物，但不能形成酸雨，D不符合；
答案选C。
3. 【答案】B
【详解】A．铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装浓盐酸，故不选A；
B．常温下，铁在浓硫酸中钝化，能用铁制容器盛装浓硫酸，故选B；
C．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO、水，不能用铁制容器盛装稀硝酸，故不选C；
D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液，故不选D；
选B。
4. 【答案】A
【详解】A项中，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；而BCD选项中Fe、Si和Cu三者的氧化物不溶于水，不能和水发生反应。故答案为A。
5. 【答案】A
【详解】A．Cl2和H2反应的产物只有HCl，故选A；
B．NaOH和SO2反应时，SO2少量生成Na2SO3，SO2过量生成NaHSO3，故不选B；
C．Na和O2在常温下生成Na2O、在加热条件下生成Na2O2，故不选C；
D．Cu和浓HNO3反应放出NO2气体，Cu和稀HNO3反应放出NO气体，故不选D；
选A。
6. 【答案】D
【分析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液变稀，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确；
故选D。
7. 【答案】B
【详解】A．氨气易液化，液氨挥发吸热，液氨用于做制冷剂，故A正确；
B．硅用于生产计算机芯片、太阳能电池，故B错误；
C．碱金属元素灼烧产生不同的焰色，碱金属的化合物用于制烟花，故C正确；
D．氯气与石灰乳反应制漂白粉，故D正确；
选B。
8. 【答案】D
【详解】A．该反应有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A正确；
B．KCl在加热条件下被还原为金属K，该冶炼方法属于热还原法，故B正确；
C．Na、K都能与水反应，所以该反应不能选KCl水溶液，故C正确；
D．同主族元素从上到下金属性增强，Na元素的金属性比K元素的金属性弱，故D错误；
选D。
9. 【答案】B
【分析】由流程可知，海带灰用热水溶解后，过滤，滤液中含碘离子，加过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入试剂a萃取，a为为苯或四氯化碳，分液得到含碘的有机溶液，再加NaOH与碘反应生成I-和IO，分液后向含I-和IO的溶液中加稀硫酸发生5I-+IO+6H+═3I2+3H2O，过滤提取得到粗碘，据此分析解答。
【详解】A．操作①是分离溶液与不溶性杂质，为过滤，故A正确；
B．向滤液中加入双氧水是将I-氧化为I2，体现双氧水的氧化性，故B错误；
C．I-和IO在酸性条件下生成I2的离子方程式是5I-+IO+6H+═3I2+3H2O，故C正确；
D．图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素，故D正确；
故选B。
10. 【答案】D
【详解】A. 反应热取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关，故A错误；B. 据图可知，氢气和氯气生成氯化氢的反应是放热反应，△H=－[2c- (a+b)]kJ·ml-1，故B错误；C. 由H2和Cl2生成“假想的中间物质”，需要断裂化学键吸收能量，则“假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量，故C错误；D. 反应涉及的物质中，HCl是含极性键的物质，H2和Cl2是含非极性键的物质，故D正确；答案选D。
点睛：本题主要考查反应热的概念和计算，试题难度中等，本题的难点是B项中焓变的计算，解答本题时要根据反应热和化学键的断裂与形成时对应能量的关系，并结合图象判断氢气和氯气生成氯化氢的反应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·ml-1。
11. 【答案】A
【分析】
【详解】A．SO2能使溴水褪色，是由于Br2具有强氧化性，会将SO2氧化为硫酸，Br2被还原为无色HBr，因此可说明SO2具有还原性，A正确；
B．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2能够与有色物质反应产生无色物质，因此可证明SO2具有漂白性，B错误；
C．二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子不是二氧化硫本身电离的离子，所以二氧化硫不属于电解质，属于非电解质，C错误；
D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会将SO2氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色MnSO4，因此可说明SO2具有还原性，D错误；
答案选A。
12. 【答案】D
【详解】A．洁厕灵(含盐酸)和84消毒液混用，次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正确；
B．SO2被FeCl3溶液氧化为硫酸，FeCl3被还原为FeCl2，反应的离子方程式是2Fe3+ +2H2O+ SO2= SO+ 2Fe2++ 4H+，故B正确；
C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离使溶液呈碱性，NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-，故C正确；
D．过量Fe粉与稀HNO3混合，最终产物是硝酸亚铁、NO、水，反应的离子方程式是3Fe+2NO+8H+ =3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
选D。
13. 【答案】D
【详解】A．海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，氮气转化为NH，氮气发生还原反应，故A错误；
B．氮的固定是氮元素由游离态变为化合态，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，故B错误；
C．海洋中的反硝化作用，发生还原反应，需要还原剂，故C错误；
D．根据图示NH被氧化为NO，向海洋排放含NH的废水会影响海洋中NO的含量，故D正确；
选D。
14. 【答案】B
【详解】A．含有MnO的溶液呈紫红色，无色溶液中不含MnO，故不选A；
B．OH- 、Na+、SO、K+、S2-相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．与Al反应放氢气的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，Cu2+不能大量存在，故不选C；
D．CO、Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，含大量Ba2+的溶液中不能大量含CO，故不选D；
选B。
15. 【答案】C
【详解】A．NH与OH-反应放出氨气，NaOH的作用是除去NH，故A正确；
B．Ba2+和反应生成碳酸钡沉淀，Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+，故B正确；
C．加试剂a的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，若试剂a为H2SO4溶液，会引入杂质SO，所以试剂a为盐酸，故C错误；
D．NaOH的作用是除去NH，加入氢氧化钠不生成沉淀，NaOH改在过滤后加入可达到相同目的，故D正确；
故选C。
16. 【答案】C
【详解】A．将浓氨水接近氯气管道，若产生白烟则有氯化铵生成说明管道漏气，故A正确；
B．中氮氮为共价键，其电子式为：，故B正确；
C．中只既含有离子键，也还有共价键，故C错误；
D．该反应中氯气为氧化剂，氨气还原剂，物质的量之比为，故D正确；
故选C。
17. 【答案】D
【详解】A．根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，A正确；
B．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正确；
C．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，C正确；
D．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，D错误；
故选D。
18. 【答案】D
【详解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCO3、O2反应最终生成了CaSO4，减少了二氧化硫的排放，A正确；
B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与O2生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反应，B正确；
C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2，C正确；
D.排放的气体中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中含SO2，D错误；
答案选D。
19. 【答案】A
【详解】分析：根据图表信息可知，NaBrO3做氧化剂，NaI做还原剂；NaBrO3还原产物为Br2，NaI氧化产物为I2和NaIO3；根据溴元素化合价变化，可求出2.6mlNaBrO3参加反应时，转移电子13ml，最后根据电子守恒规律，求出IO3－的量，再根据碘原子守恒可以求出参加反应的NaI的量；据以上分析解答。
详解：根据图表中各粒子的信息可知，NaBrO3中+5价溴变为Br2，NaBrO3发生还原反应，做氧化剂，A正确；NaI中碘由-1价升高到0价（I2）和+5价（IO3－），发生氧化反应，氧化产物有I2和IO3－，B错误；1mlNaBrO3变为Br2时，转移电子5ml，2.6 mlNaBrO3参加反应时，转移电子为2.6×5=13 ml，C错误；根据电子守恒可知：2.6 mlNaBrO3参加反应时，转移电子为2.6×5=13ml，设IO3－的量为x, 13=0.5×2×1+x×6，x=2ml，根据碘原子守恒规律可知，参加反应的NaI的量为2+0.5×2=3ml，D错误；正确选项A。
20. 【答案】A
【分析】根据反应物的状态和反应条件选取反应的发生装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。
【详解】A．盐酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠可除去HCl，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故A正确；
B．常温下，浓硫酸和铁发生钝化现象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空气法收集，故B错误；
C．氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，即收集装置中需要短进长出，故C错误；
D．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该发生装置不符，故D错误；
故选A。
21. 【答案】C
【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，O=C为极性共价键，则CO2含有极性共价键，A正确；
B．从图中可以看出，在催化剂表面，O与CO反应生成CO2，CO2最终脱离催化剂表面，B正确；
C．从图中可以看出，CO中的C、O原子并未分离，则说明反应过程中CO分子中的共价键并没有全部断裂，没有形成C和O原子，C不正确；
D．从状态I到状态III，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应有能量放出，D正确；
故选C。
22. 【答案】A
【分析】
【详解】A．铵盐和强碱溶液在加热的条件下反应可以放出氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此依据实验现象可以说明原溶液中一定含有NH，A正确；
B．向品红溶液中通入某气体，品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，也可能是氯气，B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化变黑，C错误；
D．在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化金属铜，稀硫酸和铜不反应，D错误；
答案选A。
23. 【答案】A
【详解】A．加入水，变小，同时水也会与溶液中可能溶有的反应生成，故不能得出溶液呈绿色的原因，方案不可行，故选A；
B．操作是赶出溶液中可能溶有的，对大小无影响，方案可行，故B不选；
C．操作是赶出溶液中可能溶有的，对大小无影响，方案可行，故C不选；
D．向无的硝酸锅溶液中通入NO后，通过观察溶液颜色变化，可得出结论，方案可行，故D不选；
答案选A。
【点睛】为验证溶液呈绿色是大小引起的还是溶有引起的，可采取的实验方案应只改变其中的一个影响因素，不能同时改变的大小与的量。
24. 【答案】C
【详解】3.20 g铜完全溶解转移电子的物质的量为 ；1.344 L NO2和NO的混合气体的物质的量为，设NO的物质的量为xml，则NO2的物质的量为(0.06-x)ml，根据得失电子守恒3x+(0.06-x)=0.1，x=0.02ml，混合气体中NO的体积为，故选C。
25. 【答案】D
【详解】A．浓硝酸和铜反应生成NO2，A错误；
B．NO2溶于水生成硝酸和NO，也会看到红棕色气体消失，B错误；
C．生成的NO2溶于水生成硝酸和NO，也可能是硝酸挥发出来，硝酸把碘化钾氧化为单质碘，而显蓝色，C错误；
D．若将铜片换成铁片，铁发生钝化，但浓硝酸易挥发，挥发出来的硝酸氧化碘离子生成碘单质，出现蓝色，D正确，
答案选D。
二、填空题(共6道大题，共60分。)
26. 【答案】（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（2）① （3）②
（4）②④ （5）④⑤
【分析】实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，氨气易溶于水、密度比空气大，用向下排空气法收集氨气；氨气易溶于水，用水吸收氨气要防止倒吸。
【小问1详解】
NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；
【小问2详解】
氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，干燥NH3可以选用的干燥剂是碱石灰，选①。
【小问3详解】
氨气的密度比空气大，用向下排空气法收集氨气，收集NH3的装置可选用图2中的②；
【小问4详解】
加热氯化铵分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷生成氯化铵，装置①不能制取氨气；升高温度，氨气的溶解度减小，氧化钙和水反应放热，装置②可以制备氨气；加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，反应有水生成，试管口应略向下倾斜，所以装置③不能制备氨气；升高温度，氨气的溶解度减小，加热浓氨水可以放出氨气，装置④可以制备氨气，可用于制备氨气的是②④。
【小问5详解】
氨气易溶于水，装置①能发生倒吸，装置①不能用于NH3尾气处理；装置②中漏斗伸入水中，装置②能发生倒吸，装置②不能用于NH3尾气处理；装置③没有出气孔，氨气不能进入装置③，装置③不能用于NH3尾气处理；装置④能防止倒吸，装置④能用于NH3尾气处理；氨气不溶于四氯化碳，装置⑤能防止倒吸，装置⑤能用于NH3尾气处理；选④⑤。
27. 【答案】 ①. ＋2 ②. 2SO2＋O22SO3 ③. SO2、O2 ④. 2NH3·H2O＋SO2＝2+＋H2O
【分析】
【详解】(1)根据化合价法则，FeS2中硫元素为-1价，所以铁元素的化合价是+2价；正确答案：＋2。
(2)接触室中，在催化剂条件下，二氧化硫被氧化为SO3，反应的化学方程式是2SO2＋O22SO3； 正确答案：2SO2＋O22SO3 。
(3)接触室中发生的反应为2SO2＋O22SO3 ，所以SO2、O2 均有剩余，可以被循环利用；正确答案：SO2、O2。
(4)足量氨水和SO2反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式：2NH3·H2O＋SO2＝2+＋H2O；正确答案：2NH3·H2O＋SO2＝2+＋H2O。
28. 【答案】（1） ①. B ②. H++OH—= H2O
（2） ①. Cl2 + 2Br—= 2Cl—+ Br2 ②. SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ③. b ④. 3Br2 +6Na2CO3 +3H2O 5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3
【小问1详解】
除去粗盐中钙离子、镁离子和硫酸根离子时，加入过量的氯化钡溶液除去溶液中的硫酸根离子时会引入钡离子，加入过量的碳酸钠溶液除去溶液中的钙离子和过量的钡离子时会引入碳酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子时会引入氢氧根离子，所以过滤后，应加入适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，则正确顺序为bac；
①由分析可知，除去粗盐中杂质离子的正确操作顺序为bac，故选B；
②由分析可知，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为2H++CO= H2O+CO2↑和H++OH—= H2O，故答案为：H++OH—= H2O；
【小问2详解】
由题给流程可知，海水中的溴离子与氯气在吹出塔中反应生成溴和氯离子，用热空气将溴吹入吸收塔中与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸和硫酸，反应生成的氢溴酸在蒸馏塔中与氯气反应生成溴和盐酸，用水蒸气将溴吹出后，经冷凝、精馏制得产品溴；
①由分析可知，海水中的溴离子与氯气在吹出塔中反应生成溴和氯离子，反应的离子方程式为Cl2 + 2Br—= 2Cl—+ Br2，故答案为：Cl2 + 2Br—= 2Cl—+ Br2；
②由分析可知，吸收塔中发生的反应为溴吹与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
③溴离子与氯气在吹出塔中反应生成溴和氯离子，则除去工业溴中微量的氯气应选择溴化钠溶液，故选B；
④由未配平的方程式可知，溴与碳酸钠溶液共热反应生成溴化钠、溴酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为3Br2 +6Na2CO3 +3H2O 5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，故答案为：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O 5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3。
29. 【答案】（1）NH+ OH-= NH3·H2O
（2） ①. 放热 ②. ΔH =-273kJ/ml<0(反应物的总能量>生成物的总能量) ③. NH (aq)+2O2(g)= 2H+(aq)+NO (aq) + H2O(l) ΔH =-346kJ/ml
（3）5:6
【小问1详解】
铵盐与碱反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NH+ OH-= NH3·H2O；
【小问2详解】
①根据图示，第一步反应反应物的总能量>生成物的总能量，ΔH =-273kJ/ml<0，第一步是放热反应；
②根据图示，1 ml NH(aq)氧化为NO(aq)放出273 kJ的能量，1mlNO(aq)氧化为NO(aq)放出73 kJ的能量，则1 ml NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是NH (aq)+2O2(g)= 2H+(aq)+NO (aq) + H2O(l) ΔH =-346kJ/ml。
【小问3详解】
过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 ml电子，CH3OH是还原剂；HNO3还原成N2，N元素化合价由+5降低为0，HNO3是氧化剂，根据得失电子守恒，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是6:5。
30. 【答案】（1）
（2）
（3） ①. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，部分NO2转化成有毒气体NO，会产生污染 ②. NaNO3 ③. b
（4） ①. 3H2O2+2NO=2NO+2H++2H2O ②.
【小问1详解】
氮气和氢气在高温、高压、催化剂存在的条件下反应生成氨气，合成氨反应的化学方程式是；
【小问2详解】
NH3与O2发生催化氧化反应生成NO、H2O，反应的化学反应方程式为；
【小问3详解】
①3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，部分NO2转化成有毒气体NO，会产生污染。
②根据化合价升降规律，NaOH + NO2 →NaNO3+ NaNO2 + H2O；
③a． 根据图示，氢氧化钠浓度大于1ml/L后，随NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率降低，故a错误；
b．NaOH溶液浓度一定时，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，故b正确；
选b。
【小问4详解】
①NO被H2O2氧化为NO，N元素化合价由+2升高为+5、H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，根据电子守恒，反应的离子方程式3H2O2+2NO=2NO+2H++2H2O。
②根据题意，NO、Cr2O共消耗c1V1mlFe2+，消耗Cr2O的物质的量为，反应消耗NO的物质的量为，根据N守恒，气样中NO的物质的量为，NO含量为mg·L−1。
31. 【答案】 ①. 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋2SO2↑ ②. BaSO4 ③. 还原 ④. 2NO+O2=2NO2 ⑤. 通N2一段时间，排除装置的空气 ⑥. 饱和的NaHSO3溶液 ⑦. 甲中SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，乙中2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋，白雾的量要远多于装置中氧气的量 ⑧. SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
【分析】（1）由现象可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）C中白色沉淀为硫酸钡，S元素的化合价升高；
（3）C中液面上方发生NO被氧化生成二氧化氮的反应；
（4）①B中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化；硫酸酸雾能与B、C中钡离子反应；②白色沉淀均不溶于盐酸，则白色沉淀为硫酸钡，以此分析发生的反应；
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应。
【详解】（1）A中有铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫溶于水为亚硫酸，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀为BaSO4，说明二氧化硫有还原性，故答案为：BaSO4；
（3）硝酸根被还原为一氧化氮气体，与空气中的氧气接触反应生成二氧化氮，红棕色气体，方程式为：2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
（4）①A中白雾可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2，排除装置中的空气。乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；②由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋，故答案为：甲中SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，乙中2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋，白雾的量要远多于装置中氧气的量；
（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，故答案为：SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。
粒子
I2
Br2
IO3－
物质的量/ml
0.5
1.3
气体
a
b
c
A
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
B
SO2
浓硫酸
Fe
浓硫酸
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
Cl2
浓盐酸
MnO2粉末
浓硫酸
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中一定含有NH
B
向品红溶液中通入某气体
品红褪色
气体一定是SO2
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体
Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝
NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率
装置
操作
现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
尚未发现白色沉淀溶解
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀