安徽省名校2024届高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份安徽省名校2024届高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2023年8月27日美国商务部长雷蒙多访华，并“代言”了华为Mate 60系列手机，下列关于华为Mate 60系列手机说法错误的是( )
A.使用了中国自主生产的5G芯片，芯片的材料是高纯硅
B.使用了“昆仑玻璃”，其内部有纳米晶体颗粒，使玻璃的韧性大幅度提高
C.配备了“GaN”快充电器，GaN晶体中Ga、N的配位数都是4
D.高清镜头中使用的COC/COP（环状聚烯烃），是高分子化合物，也是纯净物
2．大连理工大学课题组通过催化，使反应体系在温和条件下产生，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：，是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24LNO中含有电子数为3
B.消耗0.3mlNO则生成的中键数目为0.75
C.生成3.4g能消除CO的数目为0.5
、0.2mINO和0.3ml在容器中反应转移电子数为
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.与水反应：
B.实验室制取胶体： （胶体）
C.向酸性溶液中滴加双氧水：
D.漂白液的漂白原理：
4．已知：正高碘酸（）的制备方法如下：
①
②
③
下列说法错误的是( )
A.的酸酐是
B.推测难溶于水
C.反应③中氧化产物是
D.制备1 ml需要消耗3.5 ml
5．中共中央、国务院印发《关于全面加强新时代大中小学劳动教育的意见》，明确提出“劳动教育是中国特色社会主义教育制度的重要内容，直接决定社会主义建设者和接班人的劳动精神面貌、劳动价值取向和劳动技能水平”。下列劳动项目与化学知识没有对应关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．化合物（N）主要用做环氧树脂的硬化促进剂和催化剂等，其结构如下图所示。由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，Z最外层电子数是最内层电子数的3倍，四种元素中只有W是金属。
下列有关叙述正确的是( )
A.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>W
C.简单离子半径：ZD.X、Y、Z三种元素只能形成酸性物质
7．甲酸铵（）可用于有机合成，作医药中间体、分析试剂等，易溶于水和乙醇。向90%甲酸溶液中，通入足量的氨气，蒸发浓缩，降温结晶，滤出晶体，用无水乙醇重结晶，干燥可得。反应原理为：，下列有关实验装置及药品使用均正确的是( )
A.甲为氨气的发生装置B.乙为氨气的干燥装置
C.丙为制备甲酸铵装置D.丁为甲酸铵蒸发浓缩装置
8．下列基于事实推测正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．某溶液中存在，向其中通入以下物质：①足量、②少量、③足量、④足量、⑤少量、⑥足量后，溶液依旧澄清透明的是( )
A.①②④B.①③⑥C.②④⑤D.③⑤⑥
10．中国科学技术大学在光催化生成HCOOH和协同生成的研究中，为碳中和作出了贡献。其装置如图所示：以作为MC光的负极催化剂，水生成双氧水；以NiO作为另一极的MC光催化剂，生成HCOOH。下列有关叙述正确的是( )
A.该装置将化学能转化为电能
B.负极附近溶液的pH增大
C.正极发生的电极反应为：
D.上图中溶液中从左向右移动
11．据《石油与天然气化工》报导：国家重点实验室在与重整制氢和催化剂的稳定性研究中，取得了显著的成果。其主副反应分别为：
主反应：
副反应：
图一为在两种M/催化剂上的反应速率与时间的关系
图二为在M/Cluster催化剂上的平衡浓度与温度的关系
已知，下列有关说法正确的是( )
A.由图一可知，应选用M/Cm作反应的催化剂
B.由图二可知，催化剂的活性降低使氢气平衡浓度降低
C.当反应体系的密度为时，的的速率为
D.由图二分析可知，温度升高，主反应平衡逆移程度小于副反应平衡正移程度
12．某亚硫酸氢盐为白色粉末，有不愉快气味，主要用作漂白剂、抗氧化剂、细菌抑制剂等，下列有关亚硫酸氢盐实验操作、实验现象和实验结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如下图。
已知：
①通常情况，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成（熔点为30℃），高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。
结合实验目的，下列说法错误的是( )
A.图甲中使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气中的水分
B.图乙毛细管进入的少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的
C.图乙采用油浴加热，控制温度261℃
D.图丙中冷凝管的进水口是b，蒸馏烧瓶中收集的液体是水
14．三元催化剂能实现汽车尾气中的三种污染物净化，在催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.图中是催化剂，BaO是中间产物
B.在汽车尾气排放管中加装三元催化设备可减少大气污染
C.图中的还原剂有
D.若转化Ⅱ中消耗1mlCO，生成1ml，则被还原的为0.8ml
二、填空题
15．“青花浓淡出毫端，画上磁坯面面宽”是《陶歌》中描述青花瓷制作的诗句，“青花”的主要成分是一种蓝色钴料（）。以钴矿（含有等）制备的工艺流程如下图：
已知：①具有极强的氧化性，在水中极易被还原成。
②下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______（写出一种方法即可）。滤渣1的成分是_______。
（2）“酸浸”过程中与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，写出该反应的离子方程式_______；依据“绿色化学”理念，解决酸浸过程中污染气体的方法是_______。
（3）沉铝过程中需要CuO调节的pH范围是_______。
（4）有机萃取剂的作用是_______，萃取用到的玻璃仪器有_______。
16．绿矾（）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是______，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有。
（2）乙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有放出，为此，丙组同学选用甲组同学的A装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置（试剂均足量）：
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为____。
②E中HCl的作用是____。
③反应结束，观察到A中固体变为红棕色，F由蓝色变粉红色，E、G中均有白色沉淀，将H中的试管从水槽取出，_____（填实验操作和现象）证明绿矾分解产物中有。
（3）将E、G混合物抽滤、洗涤、干燥、称重，发现固体质量之比1：3。抽滤装置如下图，下列关于抽滤洗涤的操作正确的是____。
a.抽滤时，先打开水龙头，再将固液混合物转移至布氏漏斗
b.洗涤时，先关闭水龙头，向布氏漏斗中加蒸馏水至淹没沉淀，再打开水龙头
c.洗涤结束后，先将抽滤瓶上的橡胶管取下，再关闭水龙头
（4）取A中少量反应后固体于试管中，先加______ （填化学式，下同）溶解，再将溶液分成两份，一份加入KSCN溶液，另一份加入______，第一份溶液变红，第二份溶液无明显现象。
（5）综上实验，绿矾分解的化学方程式为______。
17．对异丁基苯甲酸甲酯（H）是一种重要的医药化工中间体及有机合成中间体，广泛应用于化工合成、制药等。其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A物质系统命名的名称为________。
（2）B物质官能团的名称________。
（3）B→C的反应类型________，D的结构简式为________。
（4）G→H的反应方程式________。
（5）满足下列条件的F的同分异构体有________种。
①含有苯环和-CN
②苯环上共有5个取代基
（6）利用合成路线中涉及的相关信息，写出由和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
________。
18．华东理工大学科研小组在甲醇（）水蒸气重整（SR）制氢方面的研究成果为氢能源的生产提供了一种新途径。其主反应（SR）、副反应甲醇分解（DE）在催化剂上的反应原理如下：
主反应（SR）：
副反应（DE）：
请回答下列相关问题：
（1）用铜铁废液制备催化剂的过程如图一所示：
已知：能溶于NaOH溶液
①溶液 A生成的过程中，NaOH溶液________ （选填“过量”、“不过量”）。
②写出与Zn反应生成的离子方程式并标出电子转移的方向和数目________。
（2）副反应（DE）的能量变化如图二所示：
则___。
（3）甲醇水蒸气重整反应体系中，甲醇平衡转化率和CO的选择性[]随温度的变化如图三所示：
①升高温度平衡转化率增大的原因是_______。
②从图三知主反应的适宜温度在_______左右。
（4）甲醇水蒸气重整反应体系中，甲醇平衡转化率和CO的选择性随比的变化如图四所示：
①从图四中可以看出比为2.0时的转化率接近100%，CO的选择性<1%，此时最有利于主反应，而实际生产中选择=1.2，其可能原因是_______。
②在甲醇水蒸气重整反应体系中，通入6ml水蒸气；若，的转化率为96%，CO的选择性为3.5%，则生成的物质的量为_______ml。
参考答案
1．答案：D
解析：芯片成分是高纯硅，A正确；纳米晶体颗粒，更加束缚微观粒子，宏观韧性增强，B正确；N最外层的5电子、Ga的3电子，可构成4配体的化合物（存在配位键），C正确；环状聚烯烃是高分子化合物，是混合物，D错误。
2．答案：C
解析：标准状况下，2.24LNO中含有电子数为1.5，A错误；由方程式知：消耗0.3mlNO则生成0.75ml，每个中含有2个键，故生成的中键数目为0.75×2=1.5，B错误；生成3.4g的物质的量为，由反应方程式知，能消除CO的物质的量为0.5ml，故数目为0.5，C正确；由于该反应是可逆反应，0.5mlCO、0.2mlNO和0.3ml在容器中不能完全反应，故转移电子数小于，D错误。
3．答案：D
解析：与水反应正确的离子方程式为：，A错误；实验室制取胶体需要加热：（胶体），B错误；酸性溶液中滴加双氧水正确的离子方程式为：，C错误；故选D。
4．答案：C
解析：中碘的化合价为+7，故其酸酐是，A正确；反应②是复分解反应，产物是易溶于水的强电解质，推知难溶于水，B正确；反应③中化合价改变的元素是氯和氧，氧化产物是，C错误；制备1ml：反应①消耗1ml Cl2，反应③消耗2.5ml，共3.5ml，D正确。
5．答案：B
解析：聚碳酸酯类材料可被自然界中的微生物和酶降解成等小分子化合物，减少白色污染，A正确；用肥料施肥，利用作氮肥，与受热易分解无关，B错误；工业生产中人工固氮是指将游离态氮转化为化合态氮，涉及氧化还原反应，C正确；氢氟酸与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，D正确。
6．答案：B
解析：Z最外层电子数是最内层电子数的3倍，短周期中有O和S元素，由图知W有三个价键，故为+3价的金属，在短周期中只有铝，故W为Al元素，原子序数逐渐增大，故Z只能为O元素，X有一个价键，故X为H元素，Y有四个价键，故Y为C元素。化合物的结构为：。
由分析知Y为C，Z为O，非金属性O>C，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故简单气态氢化物的稳定性：YW，B正确；Z为O，对应的简单离子为，W为Al，对应的简单离子为，电子层相同，核电荷数越大，简单离子半径越小，故简单离子半径：，C错误；X、Y、Z三种元素分别为H、C、O，除了形成有酸性外，还能形成等大量中性的有机物，故只能形成酸性物质不正确，D错误。
7．答案：D
解析：，一般不用NaOH溶液与溶液制，A错误；能与氨气反应，生成，故不能用干燥氨气，B错误；氨气与甲酸溶液反应易发生倒吸，故C装置应该有防倒吸装置，C错误；甲酸铵从溶液结晶，需要蒸发浓缩，冷却结晶，故需要蒸发装置，D正确。
8．答案：D
解析：乙二醇有2个羟基，而乙二醇相对分子质量大，故沸点比水高，A错误；Pb是第ⅣA元素，主要化合价是+2、+4，应该表示为，B错误；浓硫酸具有强氧化性，可将KI氧化为，C错误；氯水和“84”消毒液都可以漂白pH试纸，D正确。
9．答案：B
解析：①足量不参加反应，②少量使生成氢氧化物沉淀，③足量使的氢氧化物沉淀转化成，④足量生成了沉淀，⑤少量生成了AgCl沉淀，⑥足量与水生成，不沉淀金属离子，故选B。
10．答案：D
解析：该装置中以作为MC光的负极催化剂，所以该装置是将光能转化为化学能和电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，失电子生成和，故pH减小，B错误；由题知作为MC光的负极催化剂，故另一极为正极，正极的电极反应式为，C错误；负极反应产生H，H从负极向正极移动，在正极与反应生成HCOOH，故溶液中H从左向右移动，D正确；故选D。
11．答案：C
解析：图一中M/Cluster作催化剂时的反应速率高，应选用M/Cluster作反应的催化剂，A错误；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡时的浓度，故催化剂的活性降低使氢气平衡浓度降低不正确，B错误；当反应体系的密度为时，1g混合气体的体积，由的的速率，C正确；升高温度平衡向吸热反应方向移动，由主副反应知，主反应逆移，的平衡浓度减小；副反应向正移，的平衡浓度增大；从图二知总的平衡浓度减小，说明主反应的平衡逆移程度大于副反应的平衡正移程度，D错误。
12．答案：D
解析：不愉快气味的气体通入溴水，溴水橙色褪去，体现的还原性，A正确；用铂丝蘸取少许亚硫酸氢盐溶液做焰色试验，火焰呈黄色是钠的特征颜色，实验操作、实验现象和实验结论均正确，B正确；应用洁净的玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，观察颜色的变化，C正确；过量溶液加入亚硫酸氢盐溶液中会生成沉淀，不能证明亚硫酸氢盐溶液已经被氧化变质，D错误。
13．答案：C
解析：由信息可知纯化过程需要严格控制水分，所以使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气中的水分，A正确；没有让大量空气直接进入，而是让微量空气从毛细管进入，避免了压强过大，从而达到减压蒸馏的目的，B正确；已经减压蒸馏了，此时水、磷酸的沸点降低，无需控制温度，C错误；水沸点低，先蒸出水，D正确。
14．答案：A
解析：由图可知，该转化过程中最终生成，故BaO是催化剂，是中间产物，A错误；加装三元催化设备可净化汽车尾气中的，减少对大气的污染，B正确；图中的还原剂有，C正确；若转化Ⅱ中消耗1mlCO，生成1ml，的N元素化合价由+5价降低到0价，生成氮气，则1ml生成氮气的过程中得到10ml电子，其中CO转化为的过程中提供2ml电子，即被CO还原的是0.2ml，则被还原的的物质的量为0.8ml；D正确。
15．答案：（1）矿石粉碎、适当升高温度、适当增大盐酸的浓度等（任意一种，合理即可）；
（2）；盐酸换成硫酸（合理即可）
（3） 4.7≤pH<6.0
（4）除去；烧杯和分液漏斗
解析：
16．答案：（1）品红褪色
（2）①AFEGH；②抑制的溶解；③将带火星的木条伸入试管，木条复燃
（3）ac
（4）HCl；
（5）
解析：
17．答案：（1）2-甲基-2-丙醇
（2）碳碳双键
（3）加成反应；
（4）
（5）3
（6）
解析：
18．答案：（1）①过量；②
（2）+92
（3）由主副反应的>0，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故转化率增大；240℃~250℃均正确
（4）提高比时，水气化需要消耗大量的能量或=1.2时副反应CO的选择性只占3.5%左右，生成的CO和的合成气可以回收利用；14.232
解析：
选项
劳动项目
化学知识
A
环保行动：宣传使用聚碳酸酯制造的包装材料
聚碳酸酯在自然界可生物降解
B
学农活动：用肥料施肥
受热易分解
C
工厂生产：人工固氮
涉及氧化还原反应
D
工艺制作：用氢氟酸来刻蚀玻璃
玻璃中的能和HF反应
选项
事实
推测
A
沸点低于水
沸点也低于水
B
可表示为
也可表示为
C
浓硫酸和NaCl可制备HCl气体
浓硫酸和KI可制备HI气体
D
无法用pH试纸测氯水的pH
也无法用pH试纸测“84”消毒液的pH
选项
实验操作
现象
结论
A
将亚硫酸氢盐产生的不愉快气味的气体通入溴水
溴水橙色褪去
不愉快气味的气体是，褪色是因为有还原性
B
用铂丝蘸取少许亚硫酸氢盐溶液做焰色试验
火焰呈黄色
说明该溶液中有钠元素
C
用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点到pH试纸上
pH试纸呈浅红色
与比色卡对比，该亚硫酸氢盐溶液呈酸性
D
向亚硫酸氢盐溶液中加入过量溶液
产生白色沉淀
亚硫酸氢盐溶液已经被氧化变质
金属离子
开始沉淀pH
3.6
7.6
6.0
完全沉淀pH
4.7
9.2
8.0