初中化学课题 2 金属的化学性质评课课件ppt

这是一份初中化学课题 2 金属的化学性质评课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了金属与氧气的反应，镁条在空气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧，实验1铁丝燃烧，实验2镁带燃烧，实验3铝片燃烧，实验4铜丝加热，归纳总结，不反应，无明显现象等内容，欢迎下载使用。

从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?
1.能认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2.能认识常见金属与盐酸、稀硫酸溶液的反应。3.能区分置换反应。4.能根据金属的化学性质比较金属活动性。
【回顾】在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？
【实验】观察、记录实验现象，书写金属反应的化学方程式，从实验现象中你能得出怎样的结论。
发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铜表面由紫红色变成黑色
多数金属都能与氧气反应生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。
4Al＋3O2=== 2Al2O3
【观察·思考1】镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？
砂纸打磨是为了除去表面的氧化膜， 镁、铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。
【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜。
【讨论】（1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷擦洗？
不能，钢刷擦洗会破坏铝制品表面致密的保护膜。
金在高温下也不与氧气发生反应。
【观察·思考3】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。
根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性：
【实验探究1】在4只试管里分别放入少量的镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。用燃着的小木条放在试管口，判断反应后生成了什么气体？ 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
迅速反应，有大量气泡冒出
反应较慢，冒出气泡；一段时间后可观察到溶液变为浅绿色
Gd Save Me！
【讨论1】根据实验现象讨论：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应，金属反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？
【讨论2】根据化学方程式讨论：从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做___________。
反应物和生成物都是两种物质，且都是一种单质和一种化合物表达式：A+BC ==B+AC（属于基本反应类型）
在反应前后一定有元素化合价发生改变
1. Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。2. 根据Mg、Zn、Fe与盐酸或稀硫酸反应产生氢气的剧烈程度，可以判断金属活动性强弱：
1.下列金属能在空气中燃烧的是（ ）　　A．铜 B．银C．镁 D．铁
2.下列反应属于置换反应的是(　　)
3. “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ ）食盐水　　　 B. 白醋C. 料酒 D. 酱油
4. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是（ ）①②③　　　 B. ①③④　　　C. ①④　　　 D. ①②③④