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2024长沙雅礼中学高一上学期12月月考化学试题含解析
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这是一份2024长沙雅礼中学高一上学期12月月考化学试题含解析，文件包含湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题原卷版docx、湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
本试卷中可能用到的相对原子质量：H~1，O~16，Na~23，Al~27，Cl~35.5，Fe~56
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分)
1. 中华文化，博大精深，其中蕴含着许多化学知识。下列古诗词中对应的化学知识错误的是
A. “铸铁作锄犁，春耕待秋熟”体现了金属的延展性
B. “何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢硬度比纯铁的硬度小
C. “西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现丹霞地貌是由于岩层中含有Fe2O3
D. 《秋浦歌》所描绘的“炉火照天地，红星乱紫烟”的冶炼过程中涉及到了氧化还原反应
2. 2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法中错误的是
A. 该量子点属于混合物
B. 该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物
C. 该量子点是一种具有特殊功能的金属材料
D. 该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应
3. 日常生活的方方面面离不开化学物质，下列生活中的物质、有效成分的化学式及其用途的对应关系中不正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列离子方程式中书写正确的是
A. 将Al加入少量NaOH溶液中：
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+完全沉淀：
C. 将Fe粉溶解于过量稀硫酸中：
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：
5. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、
B. 在所含溶质为NaHSO4的溶液中：、、、
C. 在加入铝粉产生H2的溶液中：、、、
D. 在含有1ml/LFeCl3的溶液中：、、、
6. 现有1L浓度为的盐酸，为使其浓度增大1倍，采取措施合理的是
A. 将溶液加热浓缩到0.5L
B. 通入22.4LHCl气体(标准状况下)
C. 加入盐酸0.3L，再稀释至2L
D. 加入0.5L的盐酸，并充分混合均匀
7. 黄子卿是一名优秀的雅礼中学校友，在国际上首次精测了水的三相点温度(0.00981℃)，并定为国际温度标准之一、下列有关说法中正确的是
A. 摩尔是国际单位制(SI)的7个基本物理量之一
B. 在水的三相点温度下，1ml水分子与1ml当中所含的电子数相同
C. 在水的三相点温度下，1mlSO3的体积约为22.4L
D. 在水的三相点温度下，NO、CO2、O3三种气体各含有1ml氧原子，则三种气体的物质的量之比为3:2:1
8. 下列关于元素及其化合物的说法中正确的是
①酒精和氯化铝分别属于非电解质和电解质
②NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
③铝单质易被氧化，但表面的致密氧化物具有保护内部铝的作用
④金属单质一定不能和碱反应，活泼金属单质和酸都能生成氢气
⑤氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
⑥检测熔融氢氧化钠是否导电实验可以在氧化铝坩埚中进行
A. ①②④B. ①③⑤C. ②④⑥D. ③⑤⑥
9. 化学是一门以实验为基础的学科，以下关于实验操作的说法中正确的是：
A. 在焰色试验中，如果没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
B. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
C. 钠投入到水中的反应现象可以说明钠的熔点低、硬度小，其密度比水小
D. 纯净氢气与氯气混合后点燃，可以安静地燃烧，发出苍白色火焰
10. 利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解反应)。下列有关说法中正确的是
A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B. 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D. 含4mlHCl的浓盐酸和足量二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L
11. 除去下列目标物质中杂质的方法中正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧后，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁与铝的物质的量之比为
A. 3：7B. 1：1C. 9：8D. 7：3
二、非选择题(共52分，13题21分，14题16分，15题15分)
13. 小曹同学计划制备白色的Fe(OH)2沉淀，请帮助他完善实验过程：
I．小曹同学准备用NaOH固体配制240mL的NaOH溶液。
（1）本实验必须用到玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、___________。
（2）要配制出此溶液，小曹同学应称出___________gNaOH。
（3）在配制过程中，小曹同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的一项是___________(填字母)。
A. NaOH固体在称量前已部分变质
B. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D. 定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处时低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线
Ⅱ．配制完成NaOH溶液后，小曹同学准备利用下述装置和配制好的NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制取Fe(OH)2沉淀
（4）试管I中加入的试剂是___________。
（5）小曹同学分别在试管I和Ⅱ中加入试剂，然后迅速打开止水夹，塞紧塞子后检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，此后试管Ⅱ中可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，其原因是___________，下列操作中也可以实现相同效果的是___________(填字母)。
（6）如果Ⅱ中空气未排净，则Fe(OH)2白色沉淀将被氧化为Fe(OH)3，请写出该过程化学方程式_______。
14. I．利用铁元素“价﹣类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题：
（1）从物质类别和元素价态视角，下列说法中错误的一项是___________
A. Na2FeO4具有强氧化性，可以用作水体消毒剂
B. FeO和Fe2O3可分别与水发生反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3
C. 可以在FeCl2溶液中放入少量Fe粉，以防止溶液变质
D. 可以将Al单质作为还原剂和Fe2O3冶炼Fe单质
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式___________。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是___________。
A．没有滤渣 B．有Cu也有Fe C．只有Fe D．只有Cu
II．某学习小组设计了一系列实验，研究FeCl2与FeCl3溶液的性质。
（3）请补充空缺的实验现象：
（4）请写出实验1中第一步所发生反应的离子方程式___________。
15. I．铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)是提取氧化铝的原料，主要工艺流程如下：
注：SiO2在该条件下与NaOH反应转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）第①步反应后得到的A溶液中溶质的主要成分为___________。
（2）第②步“过滤”中产生的滤渣中，除铝硅酸钠外还有___________(填化学式)。
（3）第③步反应的产物为沉淀B与NaHCO3，此步反应的离子方程式是___________。
（4）某学习小组利用上述工艺流程从100g铝土矿(Al2O3的质量分数为85%)中提取氧化铝，再利用电解得到单质铝。最终得到的单质铝质量为___________(请填入字母)。
A. 小于45gB. 等于45gC. 大于45gD. 无法确定
Ⅱ．某研究人员将Na2O2与Al的混合物溶于足量的水中，充分反应后得到澄清溶液，同时产生气体3.5g；向上述澄清溶液中滴加100mL的7ml/L盐酸，白色沉淀先生成后又恰好溶解。选项
生活中的物质
有效成分的化学式
主要用途
A
铁强化酱油
FeSO4
补铁剂
B
复方氢氧化铝片
Al(OH)3
抗酸剂
C
84消毒液
NaClO
消毒剂
D
小苏打
Na2CO3
膨松剂
选项
目标物质
杂质
去除方法
A
Fe2O3固体
Al2O3
加入足量的NaOH溶液，过滤
B
FeCl2溶液
FeCl3
通入适量Cl2
C
氯气
HCl
通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥
D
NaHCO3
Na2CO3
加热
序号
实验
操作现象
实验1
第一步：取2mL酸化的FeCl2溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡
第二步：向反应后的溶液中滴入___________溶液
溶液变为血红色
实验2
取5mLKI﹣淀粉溶液于试管中，加入2mL酸化的FeCl3溶液
___________
本试卷中可能用到的相对原子质量：H~1，O~16，Na~23，Al~27，Cl~35.5，Fe~56
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分)
1. 中华文化，博大精深，其中蕴含着许多化学知识。下列古诗词中对应的化学知识错误的是
A. “铸铁作锄犁，春耕待秋熟”体现了金属的延展性
B. “何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢硬度比纯铁的硬度小
C. “西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现丹霞地貌是由于岩层中含有Fe2O3
D. 《秋浦歌》所描绘的“炉火照天地，红星乱紫烟”的冶炼过程中涉及到了氧化还原反应
2. 2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法中错误的是
A. 该量子点属于混合物
B. 该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物
C. 该量子点是一种具有特殊功能的金属材料
D. 该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应
3. 日常生活的方方面面离不开化学物质，下列生活中的物质、有效成分的化学式及其用途的对应关系中不正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列离子方程式中书写正确的是
A. 将Al加入少量NaOH溶液中：
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+完全沉淀：
C. 将Fe粉溶解于过量稀硫酸中：
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：
5. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、
B. 在所含溶质为NaHSO4的溶液中：、、、
C. 在加入铝粉产生H2的溶液中：、、、
D. 在含有1ml/LFeCl3的溶液中：、、、
6. 现有1L浓度为的盐酸，为使其浓度增大1倍，采取措施合理的是
A. 将溶液加热浓缩到0.5L
B. 通入22.4LHCl气体(标准状况下)
C. 加入盐酸0.3L，再稀释至2L
D. 加入0.5L的盐酸，并充分混合均匀
7. 黄子卿是一名优秀的雅礼中学校友，在国际上首次精测了水的三相点温度(0.00981℃)，并定为国际温度标准之一、下列有关说法中正确的是
A. 摩尔是国际单位制(SI)的7个基本物理量之一
B. 在水的三相点温度下，1ml水分子与1ml当中所含的电子数相同
C. 在水的三相点温度下，1mlSO3的体积约为22.4L
D. 在水的三相点温度下，NO、CO2、O3三种气体各含有1ml氧原子，则三种气体的物质的量之比为3:2:1
8. 下列关于元素及其化合物的说法中正确的是
①酒精和氯化铝分别属于非电解质和电解质
②NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
③铝单质易被氧化，但表面的致密氧化物具有保护内部铝的作用
④金属单质一定不能和碱反应，活泼金属单质和酸都能生成氢气
⑤氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
⑥检测熔融氢氧化钠是否导电实验可以在氧化铝坩埚中进行
A. ①②④B. ①③⑤C. ②④⑥D. ③⑤⑥
9. 化学是一门以实验为基础的学科，以下关于实验操作的说法中正确的是：
A. 在焰色试验中，如果没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
B. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
C. 钠投入到水中的反应现象可以说明钠的熔点低、硬度小，其密度比水小
D. 纯净氢气与氯气混合后点燃，可以安静地燃烧，发出苍白色火焰
10. 利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解反应)。下列有关说法中正确的是
A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B. 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D. 含4mlHCl的浓盐酸和足量二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L
11. 除去下列目标物质中杂质的方法中正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧后，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁与铝的物质的量之比为
A. 3：7B. 1：1C. 9：8D. 7：3
二、非选择题(共52分，13题21分，14题16分，15题15分)
13. 小曹同学计划制备白色的Fe(OH)2沉淀，请帮助他完善实验过程：
I．小曹同学准备用NaOH固体配制240mL的NaOH溶液。
（1）本实验必须用到玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、___________。
（2）要配制出此溶液，小曹同学应称出___________gNaOH。
（3）在配制过程中，小曹同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的一项是___________(填字母)。
A. NaOH固体在称量前已部分变质
B. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D. 定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处时低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线
Ⅱ．配制完成NaOH溶液后，小曹同学准备利用下述装置和配制好的NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制取Fe(OH)2沉淀
（4）试管I中加入的试剂是___________。
（5）小曹同学分别在试管I和Ⅱ中加入试剂，然后迅速打开止水夹，塞紧塞子后检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，此后试管Ⅱ中可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，其原因是___________，下列操作中也可以实现相同效果的是___________(填字母)。
（6）如果Ⅱ中空气未排净，则Fe(OH)2白色沉淀将被氧化为Fe(OH)3，请写出该过程化学方程式_______。
14. I．利用铁元素“价﹣类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题：
（1）从物质类别和元素价态视角，下列说法中错误的一项是___________
A. Na2FeO4具有强氧化性，可以用作水体消毒剂
B. FeO和Fe2O3可分别与水发生反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3
C. 可以在FeCl2溶液中放入少量Fe粉，以防止溶液变质
D. 可以将Al单质作为还原剂和Fe2O3冶炼Fe单质
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式___________。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是___________。
A．没有滤渣 B．有Cu也有Fe C．只有Fe D．只有Cu
II．某学习小组设计了一系列实验，研究FeCl2与FeCl3溶液的性质。
（3）请补充空缺的实验现象：
（4）请写出实验1中第一步所发生反应的离子方程式___________。
15. I．铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)是提取氧化铝的原料，主要工艺流程如下：
注：SiO2在该条件下与NaOH反应转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）第①步反应后得到的A溶液中溶质的主要成分为___________。
（2）第②步“过滤”中产生的滤渣中，除铝硅酸钠外还有___________(填化学式)。
（3）第③步反应的产物为沉淀B与NaHCO3，此步反应的离子方程式是___________。
（4）某学习小组利用上述工艺流程从100g铝土矿(Al2O3的质量分数为85%)中提取氧化铝，再利用电解得到单质铝。最终得到的单质铝质量为___________(请填入字母)。
A. 小于45gB. 等于45gC. 大于45gD. 无法确定
Ⅱ．某研究人员将Na2O2与Al的混合物溶于足量的水中，充分反应后得到澄清溶液，同时产生气体3.5g；向上述澄清溶液中滴加100mL的7ml/L盐酸，白色沉淀先生成后又恰好溶解。选项
生活中的物质
有效成分的化学式
主要用途
A
铁强化酱油
FeSO4
补铁剂
B
复方氢氧化铝片
Al(OH)3
抗酸剂
C
84消毒液
NaClO
消毒剂
D
小苏打
Na2CO3
膨松剂
选项
目标物质
杂质
去除方法
A
Fe2O3固体
Al2O3
加入足量的NaOH溶液，过滤
B
FeCl2溶液
FeCl3
通入适量Cl2
C
氯气
HCl
通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥
D
NaHCO3
Na2CO3
加热
序号
实验
操作现象
实验1
第一步：取2mL酸化的FeCl2溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡
第二步：向反应后的溶液中滴入___________溶液
溶液变为血红色
实验2
取5mLKI﹣淀粉溶液于试管中，加入2mL酸化的FeCl3溶液
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