2024长沙雅礼中学高一上学期第一次月考化学试题含答案

雅礼中学 2023 级高一年级第一次月考

化学  参考答案

一、选择题

1．C

2．C

3．D

【解析】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误；

B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出NH4+和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误；

C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误；

D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO42-三种离子，D正确；

4．C

【解析】A．A中可以加入Mg、MgO、Mg(OH)2等，A不符合题意；

B．B中碘元素的化合价升高，需加入氧化剂，B不符合题意；

C．C中铜元素的化合价降低，需加入还原剂，C符合题意；

D．水分解可产生氢气，D不符合题意；

5．D

【解析】A．该反应中铜元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A错误；

B．该反应中，碳元素的化合价反应前后都是+4，没有发生变化，故B错误；

C．该反应中，铜失去电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；

D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子，故D正确；

6.   A

7．A

8．B

【解析】A．天然气燃烧反应为CH4+2O2==CO2+2H2O，O和C元素化合价有变化，有电子转移，A不选

B．用生石灰干燥氢气是CaO与H2O反应，生成Ca(OH)2，无元素的化合价变化，B选；

C．食物变质是食物中物质与氧气反应，产生CO2等化合物，有电子转移，C不选；

D．氯酸钾中O元素化合价是−2价，产物O2为0价，有电子转移，D不选。

9．C

10．A

【解析】①胶体是混合物，而纳米铜属于单质，不是胶体，错误；

②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，两者反应可以生成H2O和难溶性盐，②错误；

③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误；

④发生氧化还原反应不一定有氧元素，④错误；

⑤Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，⑤错误；

⑥某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如水分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑥正确；

正确的只有⑥；故选A

11．D

【解析】A．在Z中，存在未溶解的石灰石和反应生成的Fe(OH)3胶体，胶体微粒和溶液中的离子及分子一样，都能透过滤纸的孔隙，所以利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，A正确；

B．Z中存在Fe(OH)3胶体，对光有散射作用，能产生丁达尔效应，B正确；

C．Y中，发生反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，则总的离子方程式为3CaCO3+3H2O+2Fe3+=3Ca2++3CO2+2Fe(OH)3，C正确；

D．X烧杯中，分散质为FeCl3，Z烧杯中，分散质为Fe(OH)3胶体，二者分散质不同，D错误。

12．B

【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的 Cu2+、SO42-，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO42-，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。

【解析】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；

B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；

C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；

D．检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；

故选：B。

13．C

【解析】A．Mn(OH)2在过程Ⅰ中化合价升高做还原剂，转化为MnO32-，MnO32-过程Ⅱ中作氧化剂，转化为Mn(OH)2，Mn(OH)2在过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用，故A正确；

B．上述流程中氧化还原反应有过程Ⅰ、过程Ⅱ、S2O32-转化为SO42-，共3个，故B正确；

C．过程Ⅱ中S2－→S2O32-，S元素化合价由-2→+2，化合价升高，被氧化，故C错误；

D. 该流程中涉及的S元素化合价有-2、+2、+6，故D正确。

二、非选择题

14. （16分）

（1）丙（2分）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（2分）

（2）丁达尔效应（2分）

（3）胶体发生聚沉产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色（2分）

（4）AsO33- （2分）         （5）+6价（2分）   氧化性（2分）

（6）1:1（2分）

【解析】

（1）胶体具有丁达尔效应，因此判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，

（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，稀硫酸会使得胶体发生聚沉，加入过量的稀硫酸使得沉淀溶解得到氯化铁溶液，故现象是胶体发生聚沉产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色（2分）；

（4）FeCl3溶于水后发生水解反应而产生胶体，Fe(OH)3胶团如图所示，由于氢氧化铁胶体粒带正电，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中阴离子，则可除去废水中的含砷微粒是AsO33-，故答案为：AsO33-；

（5）K2FeO4中K为+1价、O为-2价，所以铁元素的化合价为+6价。过程中①FeO42-转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂体现氧化性。

（6）在电解质溶液中，阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等

15. （18分）

(1)溶液由红色变为无色；（2分）灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮（2分）

(2)Fe3+ （2分）         (3)SO42-、CO32-（2分）

(4)Cl-   （2分）    排除OH-的干扰 （2分）  

H++OH-=H2O（2分）    Cl-+Ag+=AgCl↓（2分）

(5)Ba2+、OH-、Cl-（2分）

【解析】（2）无色透明溶液肯定无Fe3+；Ⅰ．取少量原溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；说明溶液呈碱性，可能有OH-、CO32-

Ⅱ．取少量原溶液，滴入溶液，无明显现象；说明溶液中无SO42-、CO32-；

Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；说明溶液中有Cl-；

Ⅳ．取少量原溶液，滴入少量稀H2SO4，有白色沉淀产生。说明溶液中有Ba2+；

根据分析可知溶液中有Ba2+、OH-，有OH-就一定没有Mg2+，可能含有K+；

Fe3+溶液呈黄色，根据分析可知无色溶液肯定无Fe3+，所以不用通过实验即可判断出原溶液中不存在的离子是Fe3+；

（3）有上述分析可知，由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子是无SO42-、CO32-；

（4）实验Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有Cl-；已知AgOH为白色沉淀，先滴加足量稀硝酸的目的是排除OH-的干扰；Ⅲ中发生反应的离子方程式H++OH-=H2O或Cl-+Ag+=AgCl↓；

（5）可以判断出溶液中含有的离子是Ba2+、OH-、Cl-

16．（14分）

（1）甲（2分）     碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存（2分）     滤液中一定存在氢氧化钠 （2分）    （2）有白色沉淀生成  （2分） 

（3）OH-＋H＋=H2O（没写CO32＋H＋=HCO3-不扣分）（2分）

（4）Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。（2分）

（5）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）

【解析】（1）[交流与评价]三种物质混合后加入适量的水搅拌，发生反应Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，所以混合溶液中一定要有NaOH，另外，处在同一溶液中的物质，是不能发生反应的，因此碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存。

（2）[活动与探究]检验CO32-时，通常加入酸，但溶液中含有的OH-也会与酸反应，所以加入的酸量必须“足”，也可加入沉淀试剂，让CO32-生成沉淀，因此向其中加入CaCl2溶液观察到有白色沉淀生成，得出了和乙同学相同的结论。

（3）[解释与结论]在混合溶液中加入酸，应先与OH-反应，后与CO32-反应，因此可能的原因是丁同学滴加的盐酸量很少。