黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意。)
1. 向悬浊液中通入气体，下列物理量变小的是
A. B. C. D.
2. 下列说法正确的是
A. 配制溶液时，先将固体溶于水，然后再加入浓盐酸
B. 用溶液除去溶液中的
C. 泡沫灭火器中盛装的试剂为溶液和溶液
D. 将溶液加热蒸干，所得固体为
3. 粗铜精炼可以获得高纯度的铜。下列有关说法正确的是
A. 精铜与外电源正极相连B. 电解液浓度保持不变
C. 阳极电极反应式为D. 电路中通过，阴极析出铜
4. 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列关K、、的说法正确的是
A. 表示水的电离平衡常数
B. 25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等
C. 室温下，说明的电离度一定比的大
D. 达平衡后，改变某一条件时K不变，则的转化率可能增大、减小或不变
6. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在含有大量的溶液中：
B. 常温下的溶液：
C. 澄清透明溶液中：
D. 常温下水电离的的溶液：
7. 根据下列图示所得出的结论正确的是
A. 若图1表示不同温度下恒容密闭容器中，反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)中n(N2)随时间的变化关系，说明平衡常数：KⅠB. 若图2表示铝条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间的变化关系，说明t1时刻溶液的温度最高
C. 若图3表示C3H8(g)⇌C2H4(g)+CH4(g)中C3H8的平衡转化率随温度、压强的变化关系，可以判断y>0.2
D. 若图4表示室温下用0.1000ml·L−1NaOH溶液滴定·L−1某一元酸HX滴定曲线，可以判断c点时消耗的V(NaOH)=20mL
8. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是
A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀
B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O
C. 图③中M可用石墨代替
D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀
9. 下列事实与氢键无关的有
①比的熔、沸点高 ②常温下比水易挥发 ③水分子比硫化氢分子稳定 ④低级醇、低级羧酸可以和水互溶 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
10. 下列说法正确的是
A. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
B. 已知反应的平衡常数为K，则的平衡常数为
C. 其他条件一定时，使用催化剂或升高温度能增大活化分子百分数，从而提高有效碰撞的几率
D. 同一物质，熵值的大小与其状态有关，固态时的熵值通常最大
11. 下列图示与对应的分析相符的是
A. 图甲曲线表示反应的
B. 图乙实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
C. 由图丙可知该反应的
D. 由图丁可知，用硝酸银溶液滴定等浓度的、及的混合溶液，先沉淀
12. 用如图所示装置分别进行下列各组实验，则表中各项所列对应关系均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度为10909米。“奋斗者”号载人舱球壳的材料是一种由Ti、Al、Sn和Si等组成的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列，下列有关说法错误的是
A. 基态Sn原子的价电子排布式为
B. 基态Si原子和基态Ti原子的价电子数不相等
C. 基态Ti原子核外有7种能量不同的电子
D. 基态Al原子核外有13种运动状态不同的电子
14. 目前锌铁液流电池是电化学储能的热点技术之一。某酸碱混合锌铁液流电池的两极电解质分别呈酸性和碱性，其工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 放电时，电子从锌板电极经电解质溶液流向碳纸电极
B. 储能时，应将该电池的碳纸电极连接外接电源的正极
C. 放电时，每转移电子，中间腔室内的溶液中将减少
D. 放电时，锌板上发生的电极反应为：
15. 已知 △H＜0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2ml A(g)和1ml B(g)、1ml A(g)和0.5ml B(g)、2ml C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. C的质量m：B. 容器内压强p：
C. c(A)与c(B)之比k：D. 反应放出或吸收热量的数值Q：
16. 下列说法正确是
A 相同条件下，酸性：
B. 有机物W( )中含有1个手性碳原子
C. 依据“相似相溶”规律可知，在中比在水中溶解度大
D. 由于和的相对分子质量相等，所以两者的沸点相同
17. 下列说法错误的是
A. 、、分子中，中心原子上的孤电子对数最多的是
B. 有机物中，键和键的比例为
C. 某元素气态基态原子的逐级电离能依次为：738、1451、7733、10540、13630……，当它与氯气反应时生成物的化学式为
D. 和都是正四面体形分子，键角为，键角为
18. 硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是

A. 温度时，
B. 图中各点表示的溶液的的大小：
C. 向m点表示的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
D. 温度降低时，q点表示的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
19. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，基态Y、W原子均满足最高能级的半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的未成对电子数在前四周期元素中最多。下列说法正确的是
A. 第一电离：，电负性：
B. 、均为只含有极性键的极性分子
C. Y、Z分别与X形成的简单化合物的稳定性：前者后者
D. W元素属于元素周期表区的金属元素
20. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是
A. 充电时电极b是阴极
B. 放电时溶液的减小
C. 放电时溶液的浓度增大
D. 每生成，电极a质量理论上增加
二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，有1~2个选项符合题意，共15分。)
21. 表中实验操作、实验现象与结论对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
22. 物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是
A. W中Y原子的杂化方式为杂化
B. 常温下N的单质与溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，具有漂白性
C. Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点
D. 热的W溶液可用于去除油污
23. 已知某反应中的四种物质：、、、，将该反应设计成的原电池如图甲所示、设计成的电解池如图乙所示。乙烧杯中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量关系如图丙，下列判断正确的是
A. 溶液X中含有和
B. 原电池工作时，盐桥中的阴离子不断进入X溶液中
C. 图丙中③线是的变化
D. 甲、乙两装置中的电极上均发生氧化反应
24. 用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量活性炭发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是
A. 图1中A、B、C三点中只有A点
B. 图2中
C. 图2中的浓度
D. 恒温恒容，向图2中G点的平衡体系中充入一定量，与原平衡相比，的平衡转化率减小
25. 常温下，在10mLMOH溶液中滴加的盐酸，溶液中AG(AG=)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示
下列说法正确的是
A. 常温下，MOH的电离常数约为
B. F点溶液中：
C. 水的电离程度：G>P
D. Q点溶液中：
三、填空题(本题包括2小题，共31分。)
26. C、O、S、、、等元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛应用。回答下列问题：
（1）元素在元素周期表的位置是_______，基态原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是_______，基态原子的简化电子排布式为_______。
（2）基态S原子的价层电子轨道表示式为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）的键角_______的键角(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______
（4）琥珀酸亚铁片是预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。比的离子半径小，原因是_______。
27. 含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
I．以和为原料合成化肥-尿素，两步反应的能量变化如图：
（1）该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
（2）已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测_______(填“”、“”或“”)。
（3）下列措施能提高该反应的平衡转化率的是_______。
A. 选用更有效的催化剂B. 升高反应体系的温度
C. 降低反应体系的温度D. 缩小容器的体积
II．氨的催化氧化过程发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。
①
②
在容积固定的密闭容器中充入和，一定时间内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图。
（4）当温度低于400℃时，的物质的量增大的幅度高于，其原因是_______。
（5）840℃时，的转化率约为_______若520℃时平衡压强为，列出520℃反应②平衡常数的计算式_______(无需化简)。
四、实验题(本题包括1小题，共14分。)
28. I.某学生用标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
（1）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1，则消耗标准液的体积为____mL。
（2）下列有关实验的说法不正确的是_______。
A.用酸式滴定管取稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行滴定
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图2中的丙操作使尖嘴处充满碱液
E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高
F.根据图3中突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小
（3）某学生实验中记录的有关数据如下表：
依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为_______。
II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接硝量法”测定含有晶体的试样纯度(不含与发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取试样溶于水，加入过量固体，充分反应：。用标准溶液滴定：，到达滴定终点时，消耗标准溶液。
（4）选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______。
（5）该试样中的质量分数为_______。A.
B.
C.
D.
在铁制品表面镀铜
制取无水晶体
研究催化剂对化学反应速率的影响
测定溶液的pH
选项
X极
实验前U形管中液体
闭合开关后的现象及结论
A.
负极
溶液
溶液pH降低
B.
正极
溶液
b管附近电极反应式：
C.
正极
溶液
U形管两端滴入酚酞后，a管附近溶液呈红色
D
负极
溶液
b管中有气体逸出
选项
实验操作
实验现象
结论
A.
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定溶液
溶液由红色变为浅红色时立刻读数
偏大
B.
向含有酚酞的溶液中加入少量固体
生成白色沉淀，溶液红色变浅
水解使纯碱溶液呈碱性
C.
相同温度下，测定等浓度溶液、溶液的
前者大
酸性：
D.
用广泛试纸测定溶液的
溶液的溶液
相同条件下，的电离程度大于水解程度
滴定次数
待测盐酸体积/mL
标准溶液体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
第1次
25.00
0.00
26.11
第2次
25.00
1.56
29.61
第3次
25.00
022
26.31