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河南省郑州市2022-2023学年高二上学期期末化学试题（含答案解析）
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本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64
第I卷(选择题，共48分)
选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1. 下列说法不正确的是
A. 潮湿的空气中生铁比纯铁更易生锈
B. 工业上采用电解溶液可以得到金属镁
C. 用熟石灰沉淀法富集海水中的，生成氢氧化镁
D. 通入溶液中无沉淀生成
2. 一定条件下，和反应生成HCl能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 断裂1mlHCl中的化学键吸收能量862kJ
B. 形成1ml键吸收能量243kJ
C. 一定条件下，、和HCl中，最稳定的为HCl
D. ，
3. 反应达到平衡后。下列说法不正确是
A. 升高温度，反应的平衡常数减小
B. 氯水中加入足量氢氧化钠固体，上述平衡正向移动，增大
C. 氯水加水稀释，增大
D. 观察氯水，颜色呈浅黄绿色，滴加溶液有白色沉淀，证明上述反应存在限度
4. 下列说法能解释是弱碱的是
A. 常温下的氨水，pH约为11
B. 50mL氨水与50mL盐酸恰好反应
C. 某氨水的导电能力小于盐酸
D. 氨水与溶液反应生成白色沉淀
5. 在298K时，测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的速率如下表所示：
下列说法不正确的是
A. HI浓度一定时，浓度增大一倍，反应速率提高约一倍
B. 浓度一定时，HI浓度增大一倍，反应速率提高约一倍
C. 通过实验数据可以得出速率方程为
D. 速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化
6. 不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是
A. 温度升高，溶液的不变
B. 温度升高，水的电离程度减小
C. 0℃时溶液pH值为1
D. 100℃时，
7. 为了除去硫酸镁酸性溶液中的，下列操作不正确的是
A. 加入过量的NaOH溶液充分反应后过滤
B. 加入过量的MgO并通入空气充分反应后过滤
C. 加入适量的并通入空气充分反应后过滤
D. 加入适量和固体充分反应后过滤
8. 1886年法国化学家莫桑从电解氟氢化钾()的无水氟化氢溶液中制备出了，装置如图所示。下列说法不正确的是
A. a出口的气体为
B. 电解槽需要用特制材料严格把阴极和阳极分开
C. 阴极的电极反应式为：
D. 电解过程中和分别在阴、阳两极放电
9. 下列离子方程式不正确的是
A. 溴水中通入气体：
B. 用盐酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的：
C. 溶液中加入产生沉淀：
D. 溶液与足量的溶液混合：
10. 25℃，浓度为的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是
A. 电离常数从大到小顺序为：
B. 溶液的pH大小顺序为
C. 溶液呈酸性
D. 等浓度的、、NaF溶液，pH最大是溶液
11. 在2L恒容密闭容器中，加入8ml和5ml，发生反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. c为BaS的物质的量随温度的变化曲线
C. 向平衡体系中加入，平衡逆向移动
D. 600℃时，该反应的平衡常数为1
12. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定硫酸溶液浓度，量取10.00mL待测样品加入b容器中；接通电源，当b中溶液恰好变成浅红色时断开电源，测量c管气体体积，根据电子转移守恒算出硫酸的浓度。下列说法正确的是
A. 收集并测量b中气体的体积不能测出硫酸的浓度
B. 盐桥中的阴离子向b中溶液迁移
C. 标况下若c中收集气体22.4mL，则样品中硫酸浓度为
D. 把硫酸换成相同浓度盐酸，c中收集到气体体积相同
13. 下列实验中，预测的实验现象不正确的是
A AB. BC. CD. D
14. 在相同条件下研究催化剂I、II对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法不正确的是
A. b曲线可能表示未加入催化剂时X的浓度随t的变化
B. 与催化剂I相比，使用催化剂II反应活化能更低
C. a曲线表示使用催化剂II时Y的浓度随t的变化
D. 使用催化剂II时，0~2min内，
15. 25℃时，向浓度均为的NaOH和氨水的混合溶液中逐滴加入的盐酸(的；用的盐酸滴定等浓度的NaOH溶液，滴定终点的pH突跃范围9.7~4.3)。下列说法不正确的是
A. 恰好中和时，溶液呈酸性
B. 滴定过程中，
C. 滴加盐酸接近pH=9.7的过程中，发生反应的离子方程式为：
D. 中性时，
16. 向两个锥形瓶内各加入0.24g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入10mL的盐酸、10mL的醋酸，测得锥形瓶内压强和pH变化如图所示。下列说法正确的是
A. a、b表示溶液pH随时间的变化，c、d表示气体压强随时间的变化
B. a、d曲线表示盐酸，b、c曲线表示醋酸
C. 反应开始时醋酸的反应速度大于盐酸的速率
D. 反应全部结束时，醋酸放出的气体物质的量多
第II卷(非选择题，共52分)
17. 用化学用语解决以下问题：
（1）氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式___________。
（2）用氯化铁饱和溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。
（3）钢铁吸氧腐蚀的正极电极反应式___________。
（4）泡沫灭火器工作原理的离子方程式___________。
（5）向ZnS悬浊液中滴入溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。写出该反应离子反应方程式___________。
18. 用图中装置测定中和反应热的测定步骤如下：
I.测量反应物的温度。
①用量筒量取50mL盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50mL溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
Ⅱ.测量反应后体系的温度。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌；密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。
Ⅲ.重复测定2次，数据记录见下表。
注：稀盐酸和稀碱密度近似为混合液的比热容为：4.18J/(g·℃)
完成以下问题：
（1）上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是___________。
（2）测量过程中，测量盐酸后未清洗温度计即用来测量NaOH溶液温度，其他过程无误，测得反应热的绝对值___________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；反应后NaOH剩余，测得反应热的数值___________。
（3）计算此反应的反应热的数值Q=___________KJ，写出中和热(生成1ml)的热化学反应方程式___________。
（4）所有的操作和计算均无误，并忽略散发到量热计外的热量，按照此方法测得中和热的数值仍小于实际值，原因可能是___________。
19. 近年来科学家研究了一种光照充电电池(工作原理如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。
回答下列问题：
（1）电池放电时，电极b为___________极
（2）电池放电时，向___________(填“c”或“d”)极移动
（3）电池放电时，a电极的电极反应式为___________。d电极的电极反应式为___________。
（4）右侧为粗铜的精炼装置，当a电极质量减小1.4g时，d极的质量增加___________g，此时溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或”不变)。
20. 2021年我国制氢量位居世界第一、煤气化制氢途径的原理如下：
I．
II．
回答下列问题：
（1），___________
（2）一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1ml，起始压强为，发生煤气化制氢反应。
①反应I的平衡常数表达式___________。
②平衡时向容器中充入惰性气体，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，加入固体C，平衡___________移动。
③下列能说明反应I到达平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度保持不变
B．容器内压强保持不变
C．与CO的体积比保持不变
D．断裂2mlO—H的同时，生成1mlH—H键
（3）常温下，保持压强为0.2MPa不变，向密闭容器中加入足量的和2ml，反应达平衡时，物质的量为1ml，CO的物质的量为0.2ml；反应II的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
21. 25℃，向1.0L某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着氢氧化钠的加入沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；与pH的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。回答以下问题：
（1）a曲线表示___________(填“”或“”)的与pH的关系。
（2）写出向溶液中加入NaOH先沉淀后溶解的离子方程式：_______，________。
（3）的溶度积常数___________。
（4）pH=10时，溶液中M元素的存在形式为___________。(填化学式)
（5）pH=13.5时物质的量浓度为___________。实验编号
1
2
3
4
5
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
0.0076
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
0.115
0.296
0.687
1.01
2.87
5.31
37.1
54.5
电解质
HF
a/%
1.3
7.0
7.8
1.3
选项
实验内容
预测的实验现象
A
足量通入紫色石蕊试液中
石蕊试液变红色后不褪色
B
硫酸铁溶液中滴加KSCN溶液
溶液变血红色
C
AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
澄清石灰水中通入至过量
先出现白色沉淀后逐渐溶解
实验次数
反应物温度/℃
反应前体系温度
反应后体系温度
温度差
盐酸
NaOH溶液
/℃
/℃
/℃
1
24.9
25.1
25.0
28.3
3.3
2
24.8
25.0
24.9
28.1
3.2
3
25.0
25.2
25.1
28.5
3.4
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64
第I卷(选择题，共48分)
选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1. 下列说法不正确的是
A. 潮湿的空气中生铁比纯铁更易生锈
B. 工业上采用电解溶液可以得到金属镁
C. 用熟石灰沉淀法富集海水中的，生成氢氧化镁
D. 通入溶液中无沉淀生成
2. 一定条件下，和反应生成HCl能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 断裂1mlHCl中的化学键吸收能量862kJ
B. 形成1ml键吸收能量243kJ
C. 一定条件下，、和HCl中，最稳定的为HCl
D. ，
3. 反应达到平衡后。下列说法不正确是
A. 升高温度，反应的平衡常数减小
B. 氯水中加入足量氢氧化钠固体，上述平衡正向移动，增大
C. 氯水加水稀释，增大
D. 观察氯水，颜色呈浅黄绿色，滴加溶液有白色沉淀，证明上述反应存在限度
4. 下列说法能解释是弱碱的是
A. 常温下的氨水，pH约为11
B. 50mL氨水与50mL盐酸恰好反应
C. 某氨水的导电能力小于盐酸
D. 氨水与溶液反应生成白色沉淀
5. 在298K时，测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的速率如下表所示：
下列说法不正确的是
A. HI浓度一定时，浓度增大一倍，反应速率提高约一倍
B. 浓度一定时，HI浓度增大一倍，反应速率提高约一倍
C. 通过实验数据可以得出速率方程为
D. 速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化
6. 不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是
A. 温度升高，溶液的不变
B. 温度升高，水的电离程度减小
C. 0℃时溶液pH值为1
D. 100℃时，
7. 为了除去硫酸镁酸性溶液中的，下列操作不正确的是
A. 加入过量的NaOH溶液充分反应后过滤
B. 加入过量的MgO并通入空气充分反应后过滤
C. 加入适量的并通入空气充分反应后过滤
D. 加入适量和固体充分反应后过滤
8. 1886年法国化学家莫桑从电解氟氢化钾()的无水氟化氢溶液中制备出了，装置如图所示。下列说法不正确的是
A. a出口的气体为
B. 电解槽需要用特制材料严格把阴极和阳极分开
C. 阴极的电极反应式为：
D. 电解过程中和分别在阴、阳两极放电
9. 下列离子方程式不正确的是
A. 溴水中通入气体：
B. 用盐酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的：
C. 溶液中加入产生沉淀：
D. 溶液与足量的溶液混合：
10. 25℃，浓度为的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是
A. 电离常数从大到小顺序为：
B. 溶液的pH大小顺序为
C. 溶液呈酸性
D. 等浓度的、、NaF溶液，pH最大是溶液
11. 在2L恒容密闭容器中，加入8ml和5ml，发生反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. c为BaS的物质的量随温度的变化曲线
C. 向平衡体系中加入，平衡逆向移动
D. 600℃时，该反应的平衡常数为1
12. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定硫酸溶液浓度，量取10.00mL待测样品加入b容器中；接通电源，当b中溶液恰好变成浅红色时断开电源，测量c管气体体积，根据电子转移守恒算出硫酸的浓度。下列说法正确的是
A. 收集并测量b中气体的体积不能测出硫酸的浓度
B. 盐桥中的阴离子向b中溶液迁移
C. 标况下若c中收集气体22.4mL，则样品中硫酸浓度为
D. 把硫酸换成相同浓度盐酸，c中收集到气体体积相同
13. 下列实验中，预测的实验现象不正确的是
A AB. BC. CD. D
14. 在相同条件下研究催化剂I、II对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法不正确的是
A. b曲线可能表示未加入催化剂时X的浓度随t的变化
B. 与催化剂I相比，使用催化剂II反应活化能更低
C. a曲线表示使用催化剂II时Y的浓度随t的变化
D. 使用催化剂II时，0~2min内，
15. 25℃时，向浓度均为的NaOH和氨水的混合溶液中逐滴加入的盐酸(的；用的盐酸滴定等浓度的NaOH溶液，滴定终点的pH突跃范围9.7~4.3)。下列说法不正确的是
A. 恰好中和时，溶液呈酸性
B. 滴定过程中，
C. 滴加盐酸接近pH=9.7的过程中，发生反应的离子方程式为：
D. 中性时，
16. 向两个锥形瓶内各加入0.24g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入10mL的盐酸、10mL的醋酸，测得锥形瓶内压强和pH变化如图所示。下列说法正确的是
A. a、b表示溶液pH随时间的变化，c、d表示气体压强随时间的变化
B. a、d曲线表示盐酸，b、c曲线表示醋酸
C. 反应开始时醋酸的反应速度大于盐酸的速率
D. 反应全部结束时，醋酸放出的气体物质的量多
第II卷(非选择题，共52分)
17. 用化学用语解决以下问题：
（1）氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式___________。
（2）用氯化铁饱和溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。
（3）钢铁吸氧腐蚀的正极电极反应式___________。
（4）泡沫灭火器工作原理的离子方程式___________。
（5）向ZnS悬浊液中滴入溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。写出该反应离子反应方程式___________。
18. 用图中装置测定中和反应热的测定步骤如下：
I.测量反应物的温度。
①用量筒量取50mL盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50mL溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
Ⅱ.测量反应后体系的温度。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌；密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。
Ⅲ.重复测定2次，数据记录见下表。
注：稀盐酸和稀碱密度近似为混合液的比热容为：4.18J/(g·℃)
完成以下问题：
（1）上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是___________。
（2）测量过程中，测量盐酸后未清洗温度计即用来测量NaOH溶液温度，其他过程无误，测得反应热的绝对值___________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；反应后NaOH剩余，测得反应热的数值___________。
（3）计算此反应的反应热的数值Q=___________KJ，写出中和热(生成1ml)的热化学反应方程式___________。
（4）所有的操作和计算均无误，并忽略散发到量热计外的热量，按照此方法测得中和热的数值仍小于实际值，原因可能是___________。
19. 近年来科学家研究了一种光照充电电池(工作原理如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。
回答下列问题：
（1）电池放电时，电极b为___________极
（2）电池放电时，向___________(填“c”或“d”)极移动
（3）电池放电时，a电极的电极反应式为___________。d电极的电极反应式为___________。
（4）右侧为粗铜的精炼装置，当a电极质量减小1.4g时，d极的质量增加___________g，此时溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或”不变)。
20. 2021年我国制氢量位居世界第一、煤气化制氢途径的原理如下：
I．
II．
回答下列问题：
（1），___________
（2）一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1ml，起始压强为，发生煤气化制氢反应。
①反应I的平衡常数表达式___________。
②平衡时向容器中充入惰性气体，平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，加入固体C，平衡___________移动。
③下列能说明反应I到达平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度保持不变
B．容器内压强保持不变
C．与CO的体积比保持不变
D．断裂2mlO—H的同时，生成1mlH—H键
（3）常温下，保持压强为0.2MPa不变，向密闭容器中加入足量的和2ml，反应达平衡时，物质的量为1ml，CO的物质的量为0.2ml；反应II的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
21. 25℃，向1.0L某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着氢氧化钠的加入沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；与pH的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。回答以下问题：
（1）a曲线表示___________(填“”或“”)的与pH的关系。
（2）写出向溶液中加入NaOH先沉淀后溶解的离子方程式：_______，________。
（3）的溶度积常数___________。
（4）pH=10时，溶液中M元素的存在形式为___________。(填化学式)
（5）pH=13.5时物质的量浓度为___________。实验编号
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t/℃
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0.115
0.296
0.687
1.01
2.87
5.31
37.1
54.5
电解质
HF
a/%
1.3
7.0
7.8
1.3
选项
实验内容
预测的实验现象
A
足量通入紫色石蕊试液中
石蕊试液变红色后不褪色
B
硫酸铁溶液中滴加KSCN溶液
溶液变血红色
C
AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
澄清石灰水中通入至过量
先出现白色沉淀后逐渐溶解
实验次数
反应物温度/℃
反应前体系温度
反应后体系温度
温度差
盐酸
NaOH溶液
/℃
/℃
/℃
1
24.9
25.1
25.0
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3.3
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24.9
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25.2
25.1
28.5
3.4
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