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湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）
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这是一份湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析），文件包含精品解析湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 Ba～137
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是( )
A. KMnO4B. H2O2
C. NaClOD. NH3·H2O
2. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A. 利用装置甲提纯粗碘
B. 利用装置乙配制0.1ml∙L-1NaCl溶液
C. 利用装置丙蒸干溶液获得FeSO4∙7H2O
D. 利用装置丁制备NaHCO3
3. 钱逸泰院士等以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
A. 另一种化合物是NaCl
B. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应
C. 该反应可以空气中进行
D. 该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化
4. 月壤中含有丰富的，发生核聚变反应为：，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是
A. 核聚变是化学变化B. 与互为同位素
C. 的中子数为1D. 、形成的单质中均含有共价键
5. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. Na能导电，所以Na是电解质
C. 溶于水能导电，所以是电解质
D. 在熔融下能导电，所以是电解质
6. CO与O2反应生成CO2的历程如下图所示(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是
A. CO2分子的空间结构是直线形
B. CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 在该过程中，CO断键形成C和O
7. 下列离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+ =Cu2＋＋H2↑
B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋Ag
D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是
A. 元素的非金属性：Z>W
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C. X、Y、W对应的简单离子半径：W>Y>X
D. W与X、Y、Z组成的化合物在常温下都是固态
9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L与的混合气体中含有氧原子的数目为0.2 NA
B. 0.1ml/L 溶液中含有的个数为0.2 NA
C. 10.6g 固体中所含的分子数目为0.1 NA
D. 常温下，与反应生成1ml 时，转移电子数是NA
10. 如图所示装置，可用于制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是
A. 烧瓶A中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. 实验结束后集气瓶C中收集到的是纯净气体
C. 生成 Fe(OH)2的操作：关闭止水夹E，使烧瓶A中FeSO4溶液压入装置B中进行反应
D. 若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色变成灰绿色最后变为红褐色
二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B. 反应过程中需不断向体系中补充FeCl3
C. 过程③中，通入1ml O2产生2ml Fe3+
D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 我国科学家开发一种光学晶体M，其结构如图。M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：Y＞Z＞X
B. 简单氢化物的还原性：Z＞W
C. 四种元素中W形成的单质熔点最高
D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸
14. 现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、MnO、SO。现均分为2份进行如下实验：
①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g
③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，下列结论中错误的是
A. 不做任何实验，就能确定没有Cu2+和MnO
B. 一定存在Cl-、CO、SO
C. 原溶液中含有0.01ml CO
D. 一定存在K+，且原溶液中n(K+)≥0.08ml
三、非选择题(本题包括4小题，共54分)
15. 化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)。
（2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2 (填“＞”或“＜”)。当有0.1 ml O2生成时，反应中转移电子为_______ml。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是________(用离子方程式表示)。
（3）“84”消毒液的稀溶液对环境进行消毒，吸收空气中CO2后杀菌效果更好，发生的离子反应方程式为_______。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1ml电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2的有效氯含量为_______(保留两位小数)。
16. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，完成下列问题。
（1）试剂①的化学式为___________，试剂⑤的化学式为___________，操作②的名称为___________。
（2）鉴别溶液⑧中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次为___________。请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。
（3）溶液⑧与氢氧化钠溶液生成的白色沉淀在空气中不稳定，最后会转化为红褐色沉淀，此现象对应的化学方程式为___________。
17. 高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
I.湿法制备高铁酸钾方法如下(夹持装置略去)。
原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4。
（1）上述装置中制备氯气的离子方程式为_______。盛装浓盐酸的分液漏斗右侧的导管的作用是_______。
（2）氯气的发生装置可以选择图中的_______(用图中大写字母表示)。
（3）选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序是a→_______(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。
（4）写出KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4的离子方程式：_______。
II.干法制备高铁酸钾的主要反应为：。
（5）该反应中的还原剂是_______，每生成1ml Na2FeO4转移_______个电子(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
18. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请用化学用语回答下列问题：
（1）f在元素周期表中的位置是_______。
（2）比较d、e常见离子半径，半径大的是：_______(用化学式表示，下同)；g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是：_______。
（3）d、g的单质分别与x的单质化合时，较容易的是_______(用化学式表示，下同)，形成的化合物热稳定性较差的是_______。x2d、x2g沸点较高的是_______，原因是_______。
（4）任选上述元素形成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______。元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0160
0143
0.075
0.074
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
选项
实验操作及现象
实验结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该钾盐K2CO3
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色
该溶液中一定含有Fe3+
C
向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
D
某溶液的焰色试验呈黄色
该溶液一定有Na+，无K+
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 Ba～137
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是( )
A. KMnO4B. H2O2
C. NaClOD. NH3·H2O
2. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A. 利用装置甲提纯粗碘
B. 利用装置乙配制0.1ml∙L-1NaCl溶液
C. 利用装置丙蒸干溶液获得FeSO4∙7H2O
D. 利用装置丁制备NaHCO3
3. 钱逸泰院士等以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
A. 另一种化合物是NaCl
B. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应
C. 该反应可以空气中进行
D. 该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化
4. 月壤中含有丰富的，发生核聚变反应为：，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是
A. 核聚变是化学变化B. 与互为同位素
C. 的中子数为1D. 、形成的单质中均含有共价键
5. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. Na能导电，所以Na是电解质
C. 溶于水能导电，所以是电解质
D. 在熔融下能导电，所以是电解质
6. CO与O2反应生成CO2的历程如下图所示(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是
A. CO2分子的空间结构是直线形
B. CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 在该过程中，CO断键形成C和O
7. 下列离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+ =Cu2＋＋H2↑
B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋Ag
D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是
A. 元素的非金属性：Z>W
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C. X、Y、W对应的简单离子半径：W>Y>X
D. W与X、Y、Z组成的化合物在常温下都是固态
9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L与的混合气体中含有氧原子的数目为0.2 NA
B. 0.1ml/L 溶液中含有的个数为0.2 NA
C. 10.6g 固体中所含的分子数目为0.1 NA
D. 常温下，与反应生成1ml 时，转移电子数是NA
10. 如图所示装置，可用于制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是
A. 烧瓶A中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. 实验结束后集气瓶C中收集到的是纯净气体
C. 生成 Fe(OH)2的操作：关闭止水夹E，使烧瓶A中FeSO4溶液压入装置B中进行反应
D. 若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色变成灰绿色最后变为红褐色
二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B. 反应过程中需不断向体系中补充FeCl3
C. 过程③中，通入1ml O2产生2ml Fe3+
D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 我国科学家开发一种光学晶体M，其结构如图。M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：Y＞Z＞X
B. 简单氢化物的还原性：Z＞W
C. 四种元素中W形成的单质熔点最高
D. Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸
14. 现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、MnO、SO。现均分为2份进行如下实验：
①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g
③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，下列结论中错误的是
A. 不做任何实验，就能确定没有Cu2+和MnO
B. 一定存在Cl-、CO、SO
C. 原溶液中含有0.01ml CO
D. 一定存在K+，且原溶液中n(K+)≥0.08ml
三、非选择题(本题包括4小题，共54分)
15. 化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)。
（2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2 (填“＞”或“＜”)。当有0.1 ml O2生成时，反应中转移电子为_______ml。
②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是________(用离子方程式表示)。
（3）“84”消毒液的稀溶液对环境进行消毒，吸收空气中CO2后杀菌效果更好，发生的离子反应方程式为_______。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1ml电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2的有效氯含量为_______(保留两位小数)。
16. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，完成下列问题。
（1）试剂①的化学式为___________，试剂⑤的化学式为___________，操作②的名称为___________。
（2）鉴别溶液⑧中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次为___________。请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。
（3）溶液⑧与氢氧化钠溶液生成的白色沉淀在空气中不稳定，最后会转化为红褐色沉淀，此现象对应的化学方程式为___________。
17. 高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
I.湿法制备高铁酸钾方法如下(夹持装置略去)。
原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4。
（1）上述装置中制备氯气的离子方程式为_______。盛装浓盐酸的分液漏斗右侧的导管的作用是_______。
（2）氯气的发生装置可以选择图中的_______(用图中大写字母表示)。
（3）选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序是a→_______(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。
（4）写出KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4的离子方程式：_______。
II.干法制备高铁酸钾的主要反应为：。
（5）该反应中的还原剂是_______，每生成1ml Na2FeO4转移_______个电子(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
18. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请用化学用语回答下列问题：
（1）f在元素周期表中的位置是_______。
（2）比较d、e常见离子半径，半径大的是：_______(用化学式表示，下同)；g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是：_______。
（3）d、g的单质分别与x的单质化合时，较容易的是_______(用化学式表示，下同)，形成的化合物热稳定性较差的是_______。x2d、x2g沸点较高的是_______，原因是_______。
（4）任选上述元素形成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______。元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0160
0143
0.075
0.074
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
选项
实验操作及现象
实验结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该钾盐K2CO3
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色
该溶液中一定含有Fe3+
C
向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
D
某溶液的焰色试验呈黄色
该溶液一定有Na+，无K+
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