湖南省长沙市长郡中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份湖南省长沙市长郡中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

湖南省长沙市长郡中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、下列生活中常见的过程不属于化学变化的是( )
A天然气燃烧
B分离石油和水
C钢铁生锈
D食醋除水垢


油水分离器


A.A B.B C.C D.D
2、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的一种写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L
B.1mol中含有电子数为10
C.0.1mol加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1
D.将22.4LHCl配成1L溶液，为1mol/L
3、下列化学用语完全正确的一组是( )
A.质量数为31的磷原子：
B.硫离子结构示意图：
C.次氯酸电子式：
D.熔融电离：；溶解于水，其电离：
4、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
5、在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是( )
A.+3价 B.+4价 C.+5价 D.+6价
6、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色；则D瓶中盛放的溶液可能是( )
①饱和NaCl溶液
②NaOH溶液
③
④浓硫酸

A.①② B.①③ C.②④ D.③④
7、现有以下反应①，②，③，下列说法正确的是( )
A.氧化性由强到弱顺序为
B.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1
D.③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
8、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是( )

A.用甲装置测定的浓度
B.用乙装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
C.用丙装置均匀制取纯净的二氧化碳气体
D.用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
9、某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是( )

A.图1表示氯水pH随时间的变化
B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C.图3表示氯水的电导率随时间的变化
D.图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
10、下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是( )
A.取ag该混合物充分加热，质量减少bg
B.取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C.取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D.取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后并用碱石灰吸收，质量增加bg
二、多选题
11、以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述正确的是( )

A.过程Ⅰ的反应所属基本反应类型是氧化还原反应
B.过程Ⅱ的化学方程式为
C.过程Ⅰ中每消耗116g转移2mol电子
D.铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点
12、某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：

下列说法错误的是( )
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D.⑤中的主要作用是作催化剂
13、现有两份溶液A和B，若A溶液中含有三种离子，其中的浓度为0.5，的浓度为0.3，B溶液中含有、、三种离子，其中的浓度为0.4，将两溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），则混合后的浓度可能是( )
A.0.2 B.0.33 C.0.3 D.0.4
14、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W>X>Y>Z>M
B.均为共价化合物
C.和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
三、填空题
15、对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
（1）现有下列9种微粒：、、、、、、、、。形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________种。
（2）现有以下物质：
①稀盐酸
②
③固体
④NaOH溶液
⑤熔融
⑥
⑦铝条
⑧蔗糖
以上物质中能导电的是___________（填标号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（3）已知有下列物质：
①
②NaCl
③
④
⑤
⑥NaOH
⑦，这些物质中，只含有离子键的是___________，含有非极性共价键的离子化合物是___________，属于共价化合物的是___________。
16、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

（1）⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。
（2）在①~⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___________。
（3）写出⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的离子方程式是___________。
（4）比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________>___________（填化学式）。
（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。
A.①③ B.②③ C.①④ D.⑥⑨
（6）写出⑤在空气中燃烧产物的电子式___________。
17、某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化（装置如图所示）。

Ⅰ.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

（1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________。
（2）该小组的同学关于如图的说法中正确的是___________（填“序号”）。
①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
④a时刻溶液与稀恰好中和
Ⅱ.配制250mL1.0mol/L溶液。
（3）计算：需要18mol/L溶液___________mL（计算结果精确到小数点后一位）。
（4）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e（填“字母”）。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的18mol/L溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.将稀释后的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
（5）下列操作将导致所配制的溶液浓度偏大的是___________（填“字母”）。
a.移液过程有溶液溅出瓶外
b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视容量瓶刻度线
d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
（6）现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是___________
A.大于200mL B.小于200mL C.等于200mL
18、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
（氯化铁）熔点为306°C，沸点为315°C；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600°C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
（氯化亚铁）熔点为670°C，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子的转移___________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的___________（只能选取一种试剂，填序号）进行检测。
①溶液
②KI—淀粉溶液
③KSCN溶液
④酸性溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为___________%（结果精确到小数点后两位）。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量___________（填“相等”“偏高”或“偏低”），说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是___________。
19、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：
Ⅰ.完成下列问题。
（1）如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________。

A.乙、丁均属于电解质
B.丙的酸性强于碳酸
C.乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D戊→己必须加还原剂才能实现
Ⅱ.某实验小组向100mL溶液中通入，溶液中的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示（不考虑与水的反应）。请回答下列问题：

（2）从开始通入到时，溶液中：=___________。
（3）通入足量氯气反应的化学方程式为：___________。
Ⅲ.把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：

（4）A点的沉淀物的化学式为___________。
（5）C点消耗HCl溶液的体积为___________mL。
参考答案
1、答案：B
解析：A.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B.石油和水分离，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；
C.钢铁生锈是Fe单质与空气中、水蒸气等物质反应产生铁，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D.食醋主要成分是，与水垢中的反应产生可溶性的物质，有新物质产生，属于化学变化，D不符合题意；
故答案选B。
2、答案：B
解析：A.标况下水是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.1个氢氧根离子含有10个电子，1mol中含有电子数为：10，故B正确；
C.1mol加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1，故C错误；
D.气体状况未知，无法计算氯化氢物质的量，故D错误；
故选：B。
3、答案：A
解析：A.质量数为31的磷原子的质子数为15，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，核素符号为，故A正确；
B.的核内有16个质子，核外有18个电子，核外电子分层排布，其结构示意图为，故B错误；
C.次氯酸的中心原子是O，O分别与H、Cl原子共用1对电子，O、Cl原子外围达到结构，其电子式为其电子式为，故C错误；
D.熔融状态下电离生成和，电离方程式为；溶解于水电离方程式为，故D错误；
故选A。
4、答案：B
解析：A.题给附加条件是无色溶液，含的溶液一般呈蓝色，A项不符合题意；
B.、、、离子间不反应，能大量共存，B项符合题意；
C.是弱酸的酸式酸根离子，既能与酸反应也能与碱反应，故和不能大量共存，C项不符合题意；
D.与能发生反应生成沉淀，不能大量共存，D项不符合题意。
答案选B。
5、答案：C
解析：在反应中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，=1，则在中，R的化合价为+5价；
答案选C。
6、答案：C
解析：干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象。A处通入湿润的，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应。
①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①不选；
②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故②选；
③水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故③不选；
④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，符合题意，故④选；
综上所述，本题正确答案为C。
7、答案：C
解析：①中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，则氧化性强弱顺序是，故A错误；
反应②没有单质参加，所以不是置换反应，B错误；
反应②中还原剂HCl与氧化剂的物质的量之比为5：1，有部分盐酸中氯的化合价没有变，C正确；
③中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，1mol还原剂反应转移电子2×5mol，得失电子守恒，则2mol氧化剂得到电子的物质的量为2×5mol=10mol，D错误。
8、答案：D
解析：A.酸性高锰酸钾溶液可氧化亚铁离子，可氧化橡胶，应将碱式滴定管改为酸式滴定管，故A错误；
B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯在稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故B错误；
C.纯碱为粉末，与盐酸接触后不能分离，且盐酸易挥发，不能均匀制取纯净的二氧化碳气体，故C错误；
D.高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，故D正确；
故选：D。
9、答案：C
解析：A.氯水中存在：、，HClO不稳定，随着HClO的分解，水中的平衡会向右移动，最终会变为盐酸，氢离子浓度不断增大，pH不断减小，故A错误；
B.随着HClO的分解，水中的平衡会向右移动，氯离子浓度不断增大，故B错误；
C.溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，故C正确；
D.次氯酸分解生成氧气，氧气体积分数不断增大，故D错误。
故选：C。
10、答案：B
解析：A.只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中各物质的质量分数，A不符合题意；
B.氢氧化钠溶液的质量未知，bg为碳酸钠和氢氧化钠溶液的总质量，无法计算出碳酸钠的质量分数，B符合题意；
C.蒸干、灼烧后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则，根据钠元素守恒有：，解方程计算出a，b，然后可计算出混合物中各物质的质量分数，C不符合题意；
D.bg为二氧化碳的质量，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，则，根据碳元素守恒有：，解出x、y，就可以求出混合物中各物质的质量分数，D不符合题意；
故选B。
11、答案：BD
解析：A.由图可知，过程Ⅰ的反应为在太阳能的作用下，四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，所属基本反应类型是分解反应，故A错误；
B.由图可知，过程Ⅱ的反应为氧化亚铁与水共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，故B正确；
C.过程Ⅰ中每消耗116g四氧化三铁，反应转移电子的物质的量为，故C错误；
D.由图可知，铁氧化合物循环制氢气以太阳能为能源，产物状态不同，具有节约能源、产物易分离等优点，故D正确；
故选BD。
12、答案：AB
解析：A.若过氧化钠与水反应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中只有元素化合价降低没有化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是氢气，A错误；
B.遇到酚酞，溶液变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B错误；
C.红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；
D.溶液中物质在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，最大的可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在催化剂作用下分解产生了氧气，D正确；
答案选AB。
13、答案：BC
解析：
14、答案：AD
解析：
15、答案：（1）7；5
（2）①④⑤⑦；③⑤；⑥⑧
（3）②；⑦；③④
解析：（1）现有下列9种微粒：、、、、、、、、。形成上述g种微粒的核素有7种，、为单质，元素有5种，故答案为：7；5；
（2）现有以下物质：
①稀盐酸
②
③固体
④NaOH溶液
⑤熔融
⑥
⑦铝条
⑧蔗糖
以上物质中能导电的是①④⑤⑦，属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是⑥⑧，故答案为：①④⑤⑦；③⑤；⑥⑧；
（3）已知有下列物质：①
②NaCl
③
④
⑤
⑥NaOH
⑦
这些物质中，只含有离子键的是②，含有非极性共价键的离子化合物是⑦，属于共价化合物的是③④，故答案为：②；⑦；③④。
16、答案：（1）第三周期第ⅥA族
（2）、
（3）
（4）HF>HCl
（5）D
（6）
解析：根据元素在周期表的位置可知①是H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl元素，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。
（1）根据上述分析可知：⑧是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子结构与元素性质关系可知S位于元素周期表第三周期第ⅥA族；
（2）在①⑨元素中，原子半径最大的元素是Na元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，则该氧化物是，在呼吸面具中与、反应中均产生，相应反应的化学方程式为：、；
（3）⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，三种元素最高价氧化物对应的水化物化学式分别是NaOH、，NaOH是一元强碱，是二元弱碱，是两性氢氧化物，能够与NaOH反应产生，该反应的离子方程式为：；
（4）④是F，⑨是Cl，二者是同一主族元素，元素的非金属性：F>Cl，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，因此简单氢化物的稳定性：HF>HCl；
（5）A.①是H，③是O，二者形成的化合物，两种化合物都是共价化合物，只含共价键，不含离子键，A不符合题意；
B.②是C，③是O，二者形成的化合物CO、，两种化合物都是共价化合物，只含共价键，不含离子键，B不符合题意；
C.①是H，④是F，二者形成的化合物HF是共价化合物，只含共价键，不含离子键，C不符合题意；
D.⑥是Mg，⑨是Cl，二者形成的化合物是离子化合物，与2个离子之间以离子键结合，是只含有离子键的化合物，D符合题意；故合理选项是D。
（6）⑤是Na，Na在空气中燃烧产生，该化合物为离子化合物，其中的与之间以离子键结合，在阴离子中，两个O原子之间以共价键结合，故其电子式为：。
17、答案：（1）
（2）②④
（3）13.9
（4）f、a、g、c
（5）c
（6）B
解析：配制稀硫酸时，需要计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀操作。配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。
（1）溶液与稀反应的离子方程式为。
（2）①硫酸钡为电解质，①错误；
②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，②正确；
③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，③错误；
④a时刻溶液与稀恰好中和，故导电能力为0，④正确；
选②④。
（3），则，则需要18mol/L溶液=13.9mL。
（4）配制过程中的正确操作顺序是：
b.用量筒量取所需体积的18mol/L溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
f.将稀释后的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
c.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
故答案为f、a、g、c。
（5）a.移液过程有溶液溅出瓶外，会导致配制溶液的溶质物质的量偏小、浓度偏低，
b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制溶液的溶质物质的量偏小、浓度偏低，
c.定容时俯视容量瓶刻度线，实际液体小于250mL，浓度偏大；
d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体，溶质减少，浓度偏小。
故答案为c。
（6）根据稀释前后溶质量不变，列式得：，解得，因为浓硫酸密度d>水的密度（近似为1），故，故答案选B。
18、答案：（1）
（2）吸收未反应的，防止污染环境；防止空气中的水进入装置C，使潮解
（3）④
（4）36.52
（5）偏高；在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去中混有的HCl（言之有理即可）
解析：
19、答案：（1）C
（2）2：3
（3）
（4）
（5）130.0
解析：（1）根据“价类二维图”可知，甲为，乙为，丙为HClO，丁为，戊为，己为KCl。乙为，属于非电解质，A错误；
丙为HClO，酸性比碳酸弱，B错误；
甲为，乙为，是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代氯气成为生产自来水的消毒剂，C正确；
戊为，己为KCl。可在作催化剂的条件下加热发生分解生成KCl，不一定需要加入还原剂才能实现，D错误。
Ⅱ.（2）由于氧化性：，则还原性：，因此向100mL溶液中逐渐通入时，先与反应：，反应完全后，再氧化，发生反应：。由图像可知，当通入0.1mol时，生成碘单质0.1mol，且碘离子恰好反应完全，继续通入，开始增多，即开始发生反应：，则溶液中，则通入0.1mol时，溶液中发生反应：，再通入0.02mol时，溶液中发生反应：，消耗0.04mol，得到0.04mol，剩余的是0.06mol，溶液中。
（3）通入足量氯气时，全部参与反应，生成氯化铁和碘单质，反应的化学方程式为：。
Ⅲ.（4）向混合物溶液中加入盐酸时，O～A段没有沉淀生成，则为盐酸和氢氧化钠溶液的反应，则原固体加水溶解后NaOH过量，完全转化为，溶液中存在的沉淀为；A～B段盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：。B点溶液中存在的溶质是NaCl，沉淀为；B～C段中与盐酸反应而溶解，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠。
（5）根据镁元素守恒，可知溶液中的物质的量，A～B段发生反应：，由题意可知：B～C段为与盐酸反应，消耗HCl的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，消耗HCl的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，则消耗盐酸的体积为：V（HCl溶液）=，则C点消耗HCl溶液的体积为=30.0mL+100.0mL=130.0mL。