湖北省沙市中学2023届高三下学期2月月考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省沙市中学2023届高三下学期2月月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是( )
A.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
B.常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、等
C.卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料
D.高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应
2、某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是( )
A.分子中有两种含氧官能团B.苯环上的一氯代物共有6种
C.可发生取代反应和加成反应D.完全水解可得3种有机产物
3、粉上多彩高温瓷器为宋代衡山窑首创，也是我国宋元陶瓷史上的艺术瑰宝。化学家对元代的粉上多彩高温瓷器文物进行分析发现，其中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石(，)、氧化铁、氧化钙和氧化镁。下列说法正确的是( )
A.粉上多彩高温瓷器的主要成分是各种氧化物，其中氧化钙和水反应生成氢氧化钙
B.石英的主要成分是，由大量的硅氧四面体基本单元构成
C.瓷器质地均匀，硬度高，是纯净物
D.粉上多彩高温瓷器含有氧化铁，导致青釉器颜色为青色
4、科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备：。下列说法正确的是( )
A.的电子式为B.中子数为16的原子：
C.是强电解质，属酸式盐D.参加反应，转移电子
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是( )
A.透明澄清的溶液中：、、、
B.氨水溶液中：、、OH－、
C.的溶液中：、，、
D.无色溶液中：、、H＋、
6、下列装置能达到实验目的的是( )
A.从盐水中提取B.除去中的
C.制取收集氨D.除去中的
7、下图为“点击化学”的一种反应，下列关Ⅰ～Ⅲ三种物质的说法正确的是( )
A.Ⅰ中O元素的第一电离能最大B.一个Ⅱ分子中含有9个σ键
C.基态的价层电子排布式为D.Ⅲ中碳氧键的键能均相等
8、下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是( )
A.溶液中加入足量溶液产生白色沉淀：
B.用饱和氨盐水和制备小苏打：
C.以为原料由铝热反应冶炼铬：
D.用硼酸中和溅在皮肤上的溶液：
9、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.1ml中配位键的个数为
中碳的价层电子对数为
中杂化的碳原子数为
D.1ml中心原子上孤电子对数为
10、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：
B.常温下可以用铁制容器盛装X的最高价氧化物
对应水化物的浓溶液
C.最高价含氧酸的酸性：
D.最简单氢化物的沸点：
11、科研11.人员进行了和转化为以及加氢制的催化反应的研究，反应历程分别如下两图所示。
下列说法不正确的是( )
A.经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中
B.使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
C.生成的总反应原子利用率为100%
D.过程中，有C—H键发生断裂，
①→②放出热量并形成了C—C键
12、室温下，下列实验方案、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、Al—Mn—Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是( )
A.Al原子周围等距且最近的Al原子有6个
B.若A原子的分数坐标为(0，0，0)，
则B原子的分数坐标为
C.Al—Mn—Cu合金化学式可表示为
D.沿晶胞对角面的切面图为
14、某种电催化法以为催化电极合成腈类化合物和偶氮化合物，装置示意图如图。下列说法错误的是( )
A.左侧电极的电势比右侧的高，且发生氧化反应
B.阴极发生反应：
C.从右侧经过阴离子交换膜向左侧移动
D.每当合成得到1mlRCN，同时合成
15、已知：；。
、、的分布分数与关系如下图所示，下列说法正确的是( )
{例如：分布分数}
A.
B.的平衡常数
C.曲线b代表
D.当时，银元素主要以形式存在
二、填空题
16、五氧化二氮()是有机合成中常用的绿色硝化剂。常温下为白色固体，可溶于等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时不稳定。
(1)某化学兴趣小组设计臭氧氧化法制备，反应原理为。实验装置如图，回答下列问题：
①装置C的名称___________，装置D的作用是____________；装置E的作用是___________。
②写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________________。
③实验时，将装置C浸入___________(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
(2)判断C中反应已结束的现象是_____________________________________________。
(3)用滴定法测定粗产品中的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗溶液17.50mL。(已知：与不反应且不考虑其分解)
①产品中与发生反应的离子方程式为_____________________________。
②判断滴定达到终点的现象是_________________________________________。
③产品中的质量分数为________________（保留到小数点后两位）。
17、铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：
已知：①常温下，，；②是一种三元弱酸。
（1）可选择_______（填标号）检验粗硫酸镍废液中是否存在。
A.溶液
B.酸性高锰酸钾溶液
C.溶液
D.稀硫酸
（2）步骤ⅱ温度不能过高的原因_______。写出步骤ⅱ生成沉淀的离子方程式_______。
（3）步骤iii加入的目的是_______。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中，溶液2中，则步骤ⅲ需控制pH的范围为_______。
（4）步骤ⅳ在加入的同时需调约为5，若过低，导致沉淀率下降，原因是_______。
（5）结合图像分析由溶液4得到的操作是_______，过滤、洗涤、干燥。
18、吲哚布芬主要用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管病变、缺血性脑血管病变、静脉血栓形成等。其合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)有机物C的名称是______________；吲哚布芬中的官能团名称是_____________。
(2)D→E的反应类型是_____________；反应②的所需的试剂和条件是___________________。
(3)已知M的核磁共振氢谱有两组峰，M的结构简式是____________________________。
(4)分别写出J→K的化学方程式_________________________________________。
(5)符合下列条件的J的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；且核磁共振氢谱有四个峰的结构简式为__________________________________。
①苯环上含有2个取代基，且官能团种类不变②含N官能团一定要在苯环上
19、二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和”的重要途径，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚。
(1)已知：
则合成二甲醚反应的___________。
(2)合成二甲醚的关键是合成甲醇：
Ⅰ.
①恒容绝热容器中，一定能说明反应Ⅰ已达到化学平衡状态的是___________。
A.
B.
C.气体的密度保持不变
D.容器内气体的温度保持不变
②合成甲醇时存在逆水汽变换：
Ⅱ.，按照投料，保持压强为下达到平衡时，和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示，图中___________(填“a”或“b”)表示甲醇在含碳产物中物质的量分数，的转化率在之后随温度升高而增大的原因是_______________________________。
若甲醇的选择性，图中时甲醇的选择性=___________。逆水汽变换反应的压强平衡常数___________。
(3)甲醇脱水可制得二甲醚：。
实验测得：，，、为速率常数。温度下，向恒容密闭容器中加入，达到平衡时测得的体积分数为60%，则平衡时的产率___________；当温度改变为时，，则___________(填“<”“>”或“=”)。
参考答案
1、答案：C
解析：A.石墨烯弹性气凝胶制成的“碳海绵”疏松多孔，具有很强的吸附能力，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故A正确；
B.氯气与水反应生成的次氯酸及次氯酸盐、等具有强的氧化性，能够使蛋白质变性是常用的无机含氯消毒剂，故B正确；
C.卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE(聚四氟乙烯)板材，该板材属于合成高分子材料，故C错误；
D.高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性;高铁酸钾被还原生成，水解生成具有吸附性的胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，故D正确；
故选C。
2、答案：B
解析：A.分子中有酯基和酰胺键两种含氧官能团，A正确；
B.该分子有4个苯环结构，每个苯环都不同，每个苯环的取代位有5个，为对称结构，一氯代物共有种，B错误；
C.该分子具有苯环结构，可发生取代反应和加成反应，C正确；
D.酯基和肽键能发生水解反应，完全水解可得、， 3种有机产物，D正确；
故答案为：B。
3、答案：B
解析：
4、答案：D
解析：P为第ⅤA族元素其原一最外层电子数为5因此分子中P原子有1个孤电子对,电子式为，A错误;中子数为16的P原子的质量数为31可表示为，B错误；不与KOH溶液继续反应,说明是正盐,C错误;在该反应中,P元素化合价从0价变为+1价和-3价,其他元素化合价均不变,故1ml参与反应时转移3ml电子D正确。
5、答案：D
解析：A.透明澄清的溶液中:四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故 A 不选;
B.-氨水溶液中: 四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B 不选;
C.pH =l的溶液呈酸性，四种离子之间不发生反应，且都不和氢离子反应，可以大量共存，故 C 不选;
D. 与反应生成淡黄色沉淀 S 和，故D不能大量共存，故D 选；
正确答案是 D。
6、答案：B
解析：A.盐水中提取NaC1，用蒸发结晶的方法，需要用蒸发皿，堆场是用于灼烧的，A错误;
B.能与NaOH反应，且NaOH溶液与不百溶，所以可以用NaOH除去Br后，再用分液的方法将NaOH溶液与分离，B正确
C.浓氨水与生石灰混合，生石灰溶于水放热且生成氢氧化钙，使一水合氨的电离平衡往逆向移动从而产生氨气，氨气会与氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥，C错误;
D.也可以与NaOH反应，用NaOH除去HCl，也会将除掉，D错误;
故选B。
7、答案：C
解析：
8、答案：A
解析：A.溶液中加入足量NaOH溶液产生白色沉淀的离子方程式为，A项错误；
B.用饱和氨盐水和制备小苏打时，小苏打以沉淀形式存在，离子方程式为，B项正确；
C.铝热反应可冶炼部分难熔金属，故以为原料由铝热反应冶炼铬的化学方程式为，C项正确；
D.硼与铝同主族，用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液，发生中和反应的离子方程式为，D项正确；
故选A。
9、答案：C
解析：lml中配位键的个数为，A项正确;中碳上无狐对电子，与两个氧结合形成2个σ键，碳原子价层电子对为2，故0.5ml中碳的价层电子对数为，B项正确;4.4g为lml，1个中有1个杂化的碳原子，C项错误;中心原子P有一对孤电子，故1ml中心原子上孤电子对数为，D项正确。
10、答案：B
解析：A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子半径，故A错误；
B.常温下，铁在浓硝酸中钝化，所以常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸，故B正确；
C.F元素没有正价，F元素没有含氧酸，故C错误；
D.分子间形成氢键，所以最简单氢化物的沸点: ，故D错误；
故选B。
11、答案：B
解析：
12、答案：D
解析：
13、答案：D
解析：A.Al原子位于晶体晶胞内，有4个；
B.B位于晶体晶胞内；
C.该晶胞中Cu原子的个数为，Mn原子的个数为4，Al原子的个数为4；
D.Al、Mn在晶胞内交替出现。
14、答案：D
解析：
15、答案：A
解析：
16、答案：(1)①三颈烧瓶;安全瓶，防止倒吸;防止空气中的水蒸气进入C中
②
③冰水
(2)红棕色褪去
(3)；滴入最后半滴溶液后，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色；20.7%
解析：
17、答案：（1）C
（2）防止受热分解；
（3）调节溶液的使转化为沉淀；4～7
（4）若过低，与结合生成弱电解质，导致降低，沉淀率下降
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
解析：
18、答案：(1)甲苯;羧基、肽键
(2)取代反应;氯气、光照
(3)
(4)
(5)14
解析：
19、答案：(1)
(2)①D
②a；温度高于270℃，反应Ⅰ平衡逆向移动.而反应Ⅱ平衡正向移动且程度更大，所以CO2转化率增大；50%；或0.017或
(3)40%；>
解析：
选项
方案及现象
结论
A
将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B
用pH计分别测定NaClO溶液和溶液的pH，前者pH大于后者
HClO酸性强于
C
两支试管各盛4mL0.1ml/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1ml/L草酸溶液和2mL0.2ml/L草酸溶液，加入0.2ml/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
D
向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入溶液后产生白色沉淀且红色褪去
溶液中存在水解平衡