湖北省荆州市沙市区沙市中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省荆州市沙市区沙市中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、高分子材料是高新技术的必然产物，它以其特有的功能广泛应用于生活的方方面面，深深影响着我们的衣食住行。下列物质一定是天然高分子材料的是( )
A. 真丝B. 食品保鲜膜C. 橡胶D. 陶瓷
2、下列表示正确的是( )
A.乙烯的结构简式：
B.丙烷分子的球棍模型为
C.氮气分子的电子式：
D.聚丙烯的结构简式：
3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.硅酸钠溶液中通入少量：
B.FeO溶于稀硝酸：
C.溶液与溶液共热：
D.铜与浓硝酸反应：
4、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是( )
A.①中石蕊溶液变为红色后不褪色
B.②试管中水面上升，最终充满试管，内壁上有油状液滴生成
C.③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应
D.④不能“随关随停”制取氨气
5、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
(标准状况)中含有的碳原子数为
B.足量与浓硫酸充分反应转移电子数为
C.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为
D.与足量反应生成的分子数为
6、我国科学家设计了一种新原电池，如图所示，电解质溶液为溶液，双极膜由两种离子交换膜组成，和在双极膜中可以自由移动。下列说法正确的是( )
A.M极为负极
B.N极的电极反应为
C.双极膜中向M极迁移
D.若负极减轻65g，则正极增重96g
7、某同学在实验室进行了如下实验探究：
甲：在试管1中加入盐酸和20g颗粒状石灰石。
乙：在试管2中加入盐酸和10g粉末状石灰石。
则同温同压下，实验甲、乙生成的的体积与反应时间的关系曲线图合理的是( )
8、将2mlA和2mlB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，反应5min，测得D的浓度为0.5ml/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是( )
A.以B表示的平均反应速率为
B.该反应方程式中，
C.5min后，向容器中再添加2mlB，会使反应速率加快
D.5min时，A的物质的量为0.75ml
9、在120℃时，1体积甲烷和丁烯（）的混合物与4体积在密闭容器中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则混合气体中丁烯的体积分数是( )
A.20%B.40%C.50%D.95%
10、2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和DavidMacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所作出的贡献。如图所示，用催化剂和催化加氢合成乙烯，所得产物含、、等副产物。下列说法正确的是( )
A.乙烯与副产物、互为同分异构体
B.加氢合成乙烯的反应为化合反应
C.乙烯使溴水、酸性溶液褪色的原理相同
D.乙烯分子中所有原子共面
11、下列说法正确的是( )
A.有和两种结构
B.分子中可能所有原子均共面
C.在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种
D.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，生成6种有机产物
12、下列关于C、N、、S等元素及其化合物的说法正确的是( )
A.它们的单质都是非金属单质，都不能导电
B.浓硫酸可用于干燥等气体，但不能用于干燥氨气
C.四种元素的所有氧化物都是酸性氧化物
D.它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐
13、已知分解为和的能量变化如图曲线A所示，若在溶液中加入少量KI，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是( )
A.上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B.2ml具有的能量大于2ml和1ml具有的总能量
C.在分解过程中起到催化剂作用
D.从曲线B可以看出，加入KI减少了分解为和的能量变化
14、某白色粉末样品，可能含有和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，然后离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
有关该样品的说法正确的是( )
A.肯定有和
B.肯定有、和
C.肯定没有和
D.可能有，肯定没有
15、28g铜镁合金完全溶解于75mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体1680mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81g沉淀，下列说法正确的是( )
A.该合金中，镁的物质的量为0.03ml
B.和混合气体的平均相对分子质量约为55.2
C.得到3.81g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为900mL
D.该浓硝酸中的物质的量浓度为12.0ml/L
二、填空题
16、按照要求填空
ⅰ.（1）乙烷的同系物分子中：写出主链5个碳原子，且有4个甲基的烷烃的同分异构体有_______种。写出其中一氯代物种数最少的结构简式为 ，并用系统命名法命名： 。
（2）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列______。(填入编号)
①②
③十一烷④
ⅱ.下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
A B C
（3）有机物C不具有的结构或性质是 (填字母)。
a.有机物C的结构常表示为，分子中存在碳碳双键
b.有毒、不溶于水、密度比水小
c.有机物C是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃
d.将溴水加入有机物C中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，说明有机物C与溴发生了加成反应
（4）等质量的三种有机物完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填“A”“B”或“C”)。
（5）某有机物的键线式为该分子最多有 个碳原子共面，最多 个碳原子共线。
17、石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到U型管中。
（1）纳米材料之一的石墨烯用途很多，写出其中一种用途 。
（2）仪器A的名称为 ，装置D中的试剂为 。
（3）碳与浓硫酸反应的化学方程式为 。
（4）装置C中发生反应的离子方程式 。
（5）装置F中碱石灰的作用为 。
（6）实验结束后，U型管(E)增重，则碳含量（质量分数）为 。
18、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：
（1）为了加快焙烧速率可以采取的措施有 (任写一条)
（2）“焙烧”在600℃时进行，写出CuS转化为CuO和的化学方程式： 。
（3）写出“酸化”时发生的离子反应方程式 。
（4）“淘洗”所用的溶液A可以是 (填字母)。
A.稀硫酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸
（5）“反应”这一步所用的试剂是20%和10%，反应过程中无红棕色气体生成，该反应的化学方程式：__________________________________________。
（6）根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是_____________________。
19、工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯、甲烷和丙烷等化工原料：
；
。
（1） QUOTE 1） Errr! Digit expected.丙烯和乙烯均能与发生加成反应，标准状况下，由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗 。
（2）向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2ml丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A.混合气体密度不随时间变化
B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C.混合气体总压强不随时间变化
D.混合气体中碳原子总数不随时间变化
内，乙烷的平均反应速率为 。
③在该条件下，丁烷的平衡转化率为 。
④平衡体系中， 。
（3） QUOTE （3） （3）甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：
电极反应式为 。
②该电池工作时消耗11.2L (标准状况下)，则通过质子交换膜的物质的量 ml。
参考答案
1、答案：A
解析：A.真丝的主要成分是蛋白质，蛋白质的相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A正确；
B.食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯，属于合成高分子材料，故B错误；
C.橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，所以橡胶不一定是天然高分子材料，故C错误；
D.陶瓷主要成分硅酸盐，属于无机非金属材料，故D错误；
故选A。
2、答案：B
解析：A.乙烯的结构简式：，故A错误；
B.丙烷分子的球棍模型为，故B错误；
C.氮气分子的电子式：，故C错；
误
D.聚丙烯的结构简式：，D错误；
故选B。
3、答案：C
解析：A.硅酸酸性弱于碳酸，向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸和碳酸钠，离子方程式为，A错误；
B.硝酸可将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为，B错误；
C.溶液与NaOH溶液共热，反应生成硫酸钠、氨气和水，反应离子方程式，C正确；
D.金属铜与浓硝酸反应的离子方程式为，D错误；
故选:C。
4、答案： B
解析：A.浓硫酸与铜在加热条件下制备二氧化硫，二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使石蕊溶液变为红色但不能使其褪色，A正确;
B.甲烷与氯气光照反应生成多种氯代甲烷和HCl气体体积减小，试管中液面升高，但产物一氯甲烷为气体且不溶于水，因此试管中不能充满水，B错误;
C.③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，可能是浓硝酸受热分解产生了红棕色的，C正确;
D.碱石灰易溶于水，碱石灰与氨水接触后会溶于氨水，因此不能“随关随停”制取氨气，D正确;
故选B。
5、答案： C
解析：A.标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误；
B，浓硫酸与Cu反应，随反应进行硫酸浓度降低不能继续与Cu反应，则足量Cu与2ml浓硫酸反应时，实际反应的硫酸的物质的量小于2ml，转移电子数小于，B项错误；
C甲烷和乙烯混合物的物质的量，都含有4个H原子，则混合物中22.4L/ml含氢原子的数目为，C项正确；
D.二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，不能完全转化，生成的三氧化硫的分子数小于，D项错误；
故选C。
6、答案： B
解析：
7、答案： C
解析：
8、答案： B
解析：
9、答案： C
解析：
10、答案：D
解析：A.可能是丙烯，也可于能是环丙烷，可能是丁烯D，也可以是环丁烷所以和不与乙烯互为同分异构体，故A错误；
B.中有氧元素，加氢后除了生成乙烯，还需要生成一种含氧元素的物质，不可能是化合反应，故B错误；
C.乙烯使澳水褪色是由干碳碳双键与发生加成反应，乙烯使酸性溶液褪色是于发生氧化反应，故C错误；
D.乙烯为平面结构，所有原子共面，故D正确；
故答案选D。
11、答案：C
解析：A.有机物是四面体结构，不是平面构型，故和是同一种结构，A错误；
B. 中含有原子周围连接4个单键的结构，则不可能所有原子均共面，B错误；
C.在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体，说明该烷烃只有一种等效氧，符合条件的为甲烷、乙烷、2，20二甲基丙烷、2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，C正确；
D.乙烷与氧气在光照条件下发生取代反应生成一氧、二氧、三氧、四氧、五氧、六等多种氧代乙烷，其中二氧、三氧、氯均含有同分异构体，因此生成的有机产物多于6种，D错误；
故选C。
12、答案：D
解析：A.碳的单质如石墨能导电，A错误；
B.浓硫酸能与发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥氯化氢，B错误；
C.C和N形成的CO、NO、等氧化物不是酸性氧化物，C错误；
D.四种元素的最高价氧化物分别为二氧化碳和，能与强碱反应生成对应的含氧酸盐，D正确；
故答案选D。
13、答案： D
解析：A.由图可知，反应D生成物能量大于反应物为吸热反应，反应生成物能量低3反应物为放热反应，A 正确；
B.过氧化氢分解生成水和氧气总反应为放热反应，故具有的能量大于和具有的总能量，B 正确；
C.反应中碘离子被消耗又生成，在分解过程中起到催化剂作用，C正确；
D.催化剂反应前后性质、质量不变，但可以参与化学反应，D 错误；
故选 D。
14、答案： A
解析：
15、答案：B
解析：设铜、镁的物质的量分别为，则①，②，解得x=00.03ml，y=0.015ml，混合气体的物质的,设的物质的量分别为,根据氧化还原反应中得失电子数相等:,a+b=0.075,则a=0.015ml,b=0.06ml, ,硝酸的物质的量。由分析可知该合金中,镁的物质的量为0.015ml,A错误；和混合气体的摩尔质量约,其平均相对分子质量约为55.2,B正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠,根据原子守恒: 1.05ml-0.09ml=0.96ml,氢氧化钠溶液体积为960mL,C错误；，D错误；
故选B。
16、答案： (1)2种；；3-甲基-3-乙基戊烷
(2)③④①②
(3)ad
(4)A
(5)7；3
解析：
17、答案：（1）新型电源的电极材料，北京冬奥会礼仪服，超轻海绵分）
（2）三颈烧瓶（三口烧瓶）浓硫酸
（3）
（4）
（5）F中的碱石灰吸收空气中可能进入的、等，保证实验测量值的准确性
（6）
解析：(1)纳米材料之一的石墨烯用途很多，可用于新型电源的电极材料，北京冬奥会礼仪服，超轻海绵，故答案为:新型电源的电极材料，北京冬奥会礼仪服，超轻海绵；
(2)仪器A名称为三颈烧瓶(三口烧瓶)，装置D中试剂为浓硫酸，故答案为：三颈烧瓶(三口烧瓶)；浓硫酸；
(3)碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫化学方程式；
(4)C中足量的酸性高锰酸钾吸收，发生反应为: ；
(5)F中的碱石灰吸收空气中可能进入的等，保证实验测量值的准确性，故答案为：F中的碱石灰吸收空气中可能进入的等，保证实验测量值的准确性；
(6)E吸收，U型管(E)增重mg，生成：，根据碳原子守恒，则碳含量为；故答案为： 。
3m
18、答案： (1)将含铜废料粉碎，增大固体反应物表面积或者升高温度
（2）
（4）A
（5）
（6）蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶
解析：
19、答案：（1）1.5
（2）BC；0.05；60%；1:2
（3）；2
解析：(1)标准状况下，33.6L混合气体的物质的量为，而1ml丙烯或Vm-22.4L/ml1ml乙烯分子中都只含有1ml碳碳双键，1ml碳碳双键可以与1ml发生加成反应，因此最多消耗1.5ml；故答案为:1.5；
(2)①A.混合气体密度，而恒容密闭容器中反应物和生成物都是气体的反应，质量和体积都不变，因此混合气体密度始终是个定值不能表明达到平衡状态；
B.混合气体平均摩尔质量，恒容密闭容器中反应物和生成物都是气体的反应，质量不变，即说明气体的物质的量不变，能表明达到平衡状态;；
C.上述两个反应都是气体物质的量增大的反应，当混合气体总压强不随时间变化能表明达到平衡状态；
D.根据质量守恒，混合气体中碳原子总数始终不随时间变化，不能表明达到亚衡状态，所以能表明上述反应达到平衡状态的是BC；
②根据图像，0~4min内丁烷减少了1.2ml，丙烯增加了0.8ml，乙烷的平均反应速率为；
③在该条件下，丁烷的平衡转化率为;
④4min时，体系已达到平衡，平衡体系中，n(乙烯):n(丙烯)=0.4:0.8=1:2;
故答案为:BC;0.05;60%；1:2;
(3)①由图可知Pt电极上甲烷失电子转化为二氧化碳，Pt(a)为负极，电极反应为:，故答案为:;
②标况下11.2L的物质的量为0.5ml，转移电子的物质的量为2ml，则通过质子交换膜的物质的量2ml;故答案为:2。
①
②
③
④