大连市第二十四中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份大连市第二十四中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列说法正确的是( )
A.生物质能、天然气和水煤气分别属于新能源、可再生能源和二次能源
B.同温同压下，在光照和点燃条件下的的数值不相同
C.通过光辐照、超声波、高速研磨等方式都有可能改变化学反应速率
D.增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快
2、下列说法正确的是( )
A.在25℃和101kPa时，甲烷的燃烧热，则
B.
C.一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为：
D.在25℃和101kPa时：①②，则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率
B.、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深
C.向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
4、下列实验操作正确的是( )
A.用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，配制标准液的NaOH固体中混有少量杂质，则所测浓度偏高
B.用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视酸式滴定管中液面的高度变化和液体滴下的速度
C.用已知浓度盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液(NaOH置于锥形瓶中)，若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏低
D.已知：，用溶液测定KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂
5、一定温度下，将3mlA和2mlB混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75ml/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是( )
A.0～5min内，以B表示的平均反应速率为
B.5min时，向容器中再加入1ml氦气，可以减慢化学反应速率
C.5min时，D的物质的量为1.25ml
D.该反应方程式中，
6、相同的温度和压强条件下，有关下列两个自发反应的说法不正确的是( )
注：其中表示反应方程式中气体系数差；
A.因为相同，所以a与b大小相近
B.热分解温度：
C.
D.两个反应的和都大于零
7、标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下。已知：和的相对能量为0，下列说法正确的是( )
A.历程Ⅰ总反应的历程Ⅱ总反应的
B.可计算键能为：
C.相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D.历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
8、下列说法正确的是( )
A.常温时，若测得HA溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得，，则HA是弱酸
B.常温时，用和的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则
C.常温时，将的硫酸溶液和的醋酸溶液分别稀释成的溶液，加水的体积：前者>后者
D.常温时，由水电离出来的的溶液中，、、、可能大量共存
9、下列图像与对应的叙述相符的是( )
A.如图1所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，溶液中氢离子浓度的变化
B.如图2所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸溶液的曲线
C.如图3所示，在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和发生反应：，若平衡时CO(g)和的转化率相等，则
D.如图4所示，发生反应：，若，则a曲线不一定使用了催化剂
10、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是( )
A.少量的通入溶液中：
B.NaCN溶液中通入少量的：
C.少量的通入溶液中：
D.相同浓度的溶液与溶液等体积混合：
11、水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是( )
A.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
B.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C.通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
12、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是( )
A.图中a点所示条件下v (正)> v (逆)
B.时，该反应的化学平衡常数为4/45
C.向b点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大
D.容器内的压强：
14、已知：向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.平衡时A的体积分数
B.容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡
C.时改变的条件：向容器中加入B
D.平衡常数
15、草酸()是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中错误的是( )
A.图中a对应X为
B.混合溶液中：
C.时，
D.当时，溶液中
二、填空题
16、中和反应反应热的测定步骤如下：
Ⅰ．反应物温度的测量
①用量筒量取50mL0.50ml/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50mL0.55ml/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
Ⅱ．反应后体系温度的测量
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用___________匀速搅拌，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度()
Ⅲ．重复上述步骤Ⅰ至步骤Ⅱ两次，数据记录见下表
注：稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度近似为，混合液的比热容为：完成以下问题：
（1）打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用___________匀速搅拌。
（2）上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是___________。
（3）测量盐酸的温度后，未冲洗温度计立即用来测量NaOH溶液的温度，其它操作过程无误，则生成时，所测得的中和反应反应热的绝对值()将___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（4）若改用60mL0.50ml/L的盐酸与50mL0.55ml/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()___________(填“相等”或“不相等”)。
（5）计算此实验中发生中和反应时放出的热量___________kJ(结果保留到小数点后两位)，写出生成的热化学反应方程式___________。
（6）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、从小到大的顺序为___________。
17、回答下列问题。
（1）稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的___________。
①固体②通入氨气③NaOH固体④水
A.①②③B.②③C.②④D.③④
（2）用蒸馏水稀释0.10ml/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
A.B.C.D.
（3）100℃时，水的离子积常数。此温度下，的盐酸和的NaOH溶液，混合后溶液的，则_____。
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1ml/L和0.1ml/L，甲乙两溶液的电离度的关系：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，则甲、乙两瓶氨水中，之比___________(填“>”“<”或“=”)10。已知：电离度】
（5）联氨又称肼()，二元弱碱，在水中的电离方程式与氨气相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
18、研究小组用氯气氧化制备(加热装置已省略)，并利用产品进行实验探究
（1）实验过程中装置的连接顺序为___________，装置C的作用为___________。
（2）加热反应一段时间，观察到装置B中溶液由墨绿色变成紫红色后关闭分液漏斗活塞停止加热，将溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色固体
①装置A中最合适的反应温度为，需要采取的加热方式是___________。
②停止加热后，拆卸装置前应采取实验操作为___________。
（3）研究小组用提纯后的配成溶液与反应，探究浓度对反应速率的影响。利用下列试剂完成实验设计，提供试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液
①实验中，则___________。
②在实验Ⅰ、Ⅱ中观察到溶液褪色速度开始时较慢，反应一段时间后褪色速度突然加快。某同学查阅资料得知，存在如下反应历程：
、、
反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为___________。反应历程中生成的离子反应方程式为___________。
（4）取实验制得的固体溶于水，加入过量的饱和溶液(不参与反应)沉降，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液，该的纯度为___________%(用含的代数式表示)。已知：】
19、是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ．工业上以和为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：
（1）液相中，合成尿素的热化学方程式为：___________
（2）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：下列说法错误的是___________。
A.反应在任何温度下都能自发进行
B.升高温度，对逆反应方向速率影响大
C.当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态
D.增大压强，平衡一定不移动
Ⅱ．由与制备甲醇是当今研究的热点之一，在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。
（3）在密闭容器中，反应按物质的量之比分别等于1：2、1：5、1：7投料时，的平衡转化率随条件X的变化关系如图所示：
①曲线a的物质的量之比为___________。
②条件X是___________(选填“温度”或“压强”)，依据是_______。
（4）若将和以物质的量之比为1：1充入恒温、恒容密闭容器中，下列图象中t时刻一定处于平衡状态的是___________。
A.B.
C.D.
（5）①若向恒容密闭容器中充入反应物，、，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示，时，若起始压强为5.0MPa，_______(结果保留两位小数，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②已知速率方程，，、是速率常数，只受温度影响，下图表示速率常数、的对数与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表上图中a点、c点的速率常数，点_______表示c点的。
参考答案
1、答案：C
解析：A.生物质能、天然气和水煤气分别属于可再生能源、一次能源和二次能源，A错误；
B反应的熔变与反应条件无关，同温同压下，在光照和点燃条件下的的数值相同，B错误；
C.通过光辐照、超声波、高速研磨等方式都有可能改变化学反应速率，C正确；
D.增加反应物浓度，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，D错误；
故选C。
2、答案：D
解析：A.甲烷的燃烧热，即在25℃、101kPa时，1ml甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放热890.3kJ当生成的水为水蒸气时，放热小于890.3kJ；
B.反应的反应能自发进行，，则反应的；
C.和反应生成是可逆反应；
D.由于气氟酸是弱电解质，将方程式①-②得
故选D。
3、答案：B
解析： A.在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，生成物浓度减小，平衡正向移动，原料的利用率提高，可用勒夏特列原理解释，故A正确；
B.反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，但容器体积变小，浓度增大，不可用勒夏特列原理解释，故B错误；
C.重铬酸溶液中存在平衡，滴加少量NaOH溶液，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色由橙色变为黄色，可用勒夏特列原理解释，故C正确；
D.氯气溶于水存在平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向移动，减小氯气在水中的溶解度，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故D正确。
4、答案：A
解析：氢氧化钠与盐酸反应的物质的量之比为1 :1碳酸钠与盐酸反应的物质的量为1:2，配制标准液的NaOH固体中混有少量杂质进行滴定，消耗的标液体积偏多，所测浓度偏高，在滴定时，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化和液体滴下的速度，而不是液面高度的变化，用溶液测定KI样品中KI的百分含量时，会有反应溶液中本身就具有碘单质。
5、答案：D
解析： A.B为固体，没有浓度变化量，不能用B的浓度变化表示该反应的反应速率，故A错误；
B.恒容容器中，向容器中再加入1ml氨气，反应物、生成物的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C.反应5min，测得D的浓度为0.75ml/L，D的物质的量，故C错误；
D.反应5min，测得D的浓度为0.75ml/L，即D的浓度变化量为0.75ml/L;C表示的平均反应速率，则C的浓度变化量为，根据反应计量系数等于浓度变化量之比，则，，解得故D正确；
答案选D。
6、答案：C
解析：A由方程式可知，两个反应中气体化学计量数差相等，则反应的变a和b大小相近故A正确；
B.和均为离子晶体，镁离子和钙离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子，MgO的晶格能大于CaO，离子更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子易分解为二氧化碳，则碳酸镁的分解温度小与碳酸钙，故B错误；
C.由方程式可知，两个反应中气体化学计量数差相等，则反应的熵变a和b的差值=，故C正确；
D由表格数据可知，两个反应都是气体体积增加的吸热反应，故两个反应在不同温度下的和都大于零，故D正确；
故选B。
7、答案：B
解析： A.历程亚中Cl起催化作用，催化剂降低反应活化能，但熔变不变即，故A 错误
B.的相对能量为0,由图可知 Cl(g)的相对能量为,断裂化学键吸收热量,-2Cl(g)吸收能量为，则 Cl-Cl键能为故B错误;
C.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步是活化能最小的一步即，其反应的热化学方程式，故C正确
D，相同条件下，催化剂不改变平衡移动，因此的平衡转化率:历程Ⅱ=历程Ⅰ，故D错误;
综上所述，答案为 C。
8、答案：B
解析：A.25℃时，若测得HA溶液pH=a，稀释10倍，测得pH=b,b-aB.稀释促进弱电解质的电离，则pH=3和pH=2的酷酸相比，后者浓度大于前者的10倍，则中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则，故B正确；
C.相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，强酸稀释变化大，则酷酸加水多，加水为前者小于后者，故C错误；
D，由水电离出的的溶液呈酸性或碱性，酸性条件和碱性条件，碳酸氢根离子都不能存在，另外酸性条件下，碘离子可以被硝酸根离子氧化，不能存在，故D错误；
故选B。
9、答案：C
解析：
10、答案：A
解析： A.根据前面分析酸强弱为:，则少量的通入溶液中:，故A正确;
B.根据前面分析酸强弱为: ，则NaCN 溶液中通入少量的，故B 错误;
C.少量的通入溶液中，次氯酸根将二氧化硫氧化为硫酸根并与钙离子生硫酸钙沉淀，生成的氢离子结合多余次氯酸根生成次氯酸，其离子方程式为:，故C错误;
D.根据前面分析酸强弱为:，相同浓度的溶液与溶液等体积混合，两者不反应，故D 错误。综上所述，答案为 A。
11、答案：A
解析：A.滴加新制氯水，发生反应，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，A项正确；
B加水稀释，促进电离，氢离子的物质的量增大，但因溶液体积也增大，所以氢离子浓度减小，B项错误；
C，通入二氧化硫发生反应，当过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比强，故pH减小，C项错误；
D.加入固体，发生反应，溶液中增大，D项错误。
答案选A。
12、答案：B
解析：A.酸性高锰酸钾溶液过量，褪色不明显；
B.加热时(蓝色)(黄色)正向移动，溶液变为黄绿色；
C.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，HA的酸性弱；
D.加入少量KCl固体，对平移动无影响。
13、答案：D
解析：
14、答案：A
解析：
15、答案：C
解析：
16、答案：（1）玻璃搅拌器
（2）减少热量散失，减小实验误差
（3）偏小
（4）相等
（5）①1.38
②
（6）
解析：（1）打开杯盖，将量简中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内简，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌棒器搅拌均匀;
（2）将NaOH溶液迅速倒入最热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是减少热量散失，减小实验误差;
（3）测量盐酸后未清洗温度计即用来测量NaOH溶液温度，二者反应放出的热量会散失到空气中，使测得的反应热绝对值偏小;
（4）因为中和热是指生成1ml水放出的热量，故测得中和反应的反应热的数值不变
（5）三次实验测得的温差平均值为3.3℃,反应放出的热量为，50mL盐酸与50mLNaOH溶液反应共生成0.025ml水，中和热值为
，中和热(生成1ml)的热化学方程式;
（6）稀氢氧化钡溶液和硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，放出热量更多，，稀氨水溶于水吸热，故和稀硫酸反应放出热量减少，，故
17、答案：（1）B
（2）B
（3）9：1
（4）①<
②<
（5）①或
②
解析：
18、答案：（1）①ACBD
②除去中的HCl
（2）①水浴加热
②在a处通入氮气(空气)一段时间
（3）①3.0
②生成的具有催化作用
③
（4）或
解析：
19、答案：（1）
（2）AD
（3）①1：2
②压强
③该反应的正反应方向，气体分子数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，与图3曲线一致
（4）C
（5）①2.47
②B
解析：
反应
117.6
1
a
177.9
1
a
弱酸
HCN
HClO
实验操作
实验现象
实验结论
A
向A、B两支试管中先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液
B试管中溶液先褪色
反应物浓度越大，化学反应速率越快
B
在溶液中存在如下平衡：，加热
溶液颜色由蓝色变为黄绿色
该反应正向为吸热反应
C
等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出氢气多且反应速率快
酸性：HA>HB
D
向的平衡体系中加入少量KCl固体
溶液红色变浅
增加生成物浓度，平衡逆向移动
实验次数
反应物温度/℃
反应前体系温度
反应后体系温度
温度差
盐酸
NaOH溶液
1
24.9
25.1
25.0
28.3
3.3
2
24.8
25.0
24.9
28.1
3.2
3
25.0
25.2
25.1
28.5
3.4
编号
褪色时间/s
Ⅰ
5.0
5.0
3.0
2.0
Ⅱ
5.0
a
5.0
2.0