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石河子第一中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷(含答案)
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这是一份石河子第一中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1、下列对生产生活中事实的解释不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、下列说法能证明HA是弱电解质的是( )
A.往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色
B.常温下测得0.0lHA溶液的pH＝2
C.HA的导电性比醋酸弱
D.常温下测得NaA溶液呈碱性
3、在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则( )
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增大了D.
4、食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是( )
A.的电离程度减小B.增大
C.数目增多D.减小
5、下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.室温下0.1氨水的pH为11：
B.水溶液呈碱性：
C.在水溶液中不存在：
D.碳酸氢根离子的电离方程式：
6、下列能用pH试纸测定溶液的pH且pH>7的是( )
A.、、B.NaClO、、KHS
C.、、D.、、
7、常温下，某溶液中水电离产生，其中一定能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
8、室温下，下列有关叙述不正确的是( )
A.等质量的NaOH分别与、pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
的盐酸和0.1ml/L醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多
C.pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4
D.向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动
9、羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，可以防止虫害，在刚性容器中，8mlCO和一定量发生如下反应：，平衡时CO的物质的量为5ml，已知化学平衡常数为0.08。下列说法正确的是( )
A.平衡时通入，正反应速率逐渐增大
B.升高温度，CO浓度增大，说明该反应是吸热反应
C.平衡时CO的转化率为62.5%
D.反应开始时，的物质的量为25.5ml
10、室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是( )
A.由水电离出的：①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
11、下列事实与盐类的水解无关的是( )
A.溶液蒸干后灼烧可得到
B.溶液可用作焊接中的除锈剂
C.溶液可用于腐蚀印刷电路铜板
D.草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低
12、下列实验能达到预期目的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、已知：，，室温下，的溶液中，下列说法不正确的是( )
A.该溶液中
B.溶液中存在、和
C.溶液中小于该溶液中
D.用相同浓度的溶液中和的溶液，完全中和时应消耗溶液体积为
14、时，用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液中由水电离出的大小顺序为
B.a点时混合溶液中
C.d点时，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH的体积为曲线Ⅰ>曲线Ⅱ
D.时，电离常数
15、反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.该反应的>0
B.
C.B、C两点化学平衡常数：
D.A、C两点的反应速率
16、配制pH约为10的和的混合溶液，其中和的浓度分别为0.06和0.04。下列关于该溶液的说法不正确的是( )
A.向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），的平衡常数增大
B.
C.
D.向其中滴加少量NaOH溶液时，的值增大
17、常温下，下列叙述正确的是( )
A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=a-1
B.pH相等的氨水和NaOH溶液中的物质的量相等
C.pH=10的氨水与pH=4的盐酸等体积混合：
的溶液中：
18、常温下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ代表溶液
B.溶液中水的电离程度：b点点
C.从c点到d点，溶液中保持不变（HA、分别代表相应的酸和酸根离子）
D.常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变
19、下列叙述中不正确的是( )
A.在0.1ml/L溶液中，
B.常温下将10mL0.02ml/LNaOH溶液与10mL0.02ml/L溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2
C.在0.1ml/L溶液中，
D.在0.1ml/L溶液中，
20、常温下，向的二元酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示与的关系
B.滴入溶液至中性：
C.的平衡常数
D.时，混合溶液呈碱性
21、测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )
A.溶液中存在水解平衡：
B.④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的值相等
二、填空题
22、完成下列填空
（1）某温度下，纯水中的，则纯水中的___________，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的为___________。
（2）已知25℃时，水的，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，溶液中存在电离平衡：。下列方法中可以使0.10ml/L的电离程度增大的是___________（填字母）。
a.加入少量0.10ml/L的稀盐酸
b.加热该溶液
c.加入少量纯
d.加水稀释至0.010ml/L
e.加入少量氯化钠晶体
f.加入少量0.10ml/L的NaOH溶液
（3）25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：___________。（填“>”、“<”或“=”）
（4）常温下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的=___________ml/L；将pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的=___________ml/L。
（5）某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
（6）盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________（用离子方程式说明）；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的___________。
23、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
（1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③溶液，其pH由大到小的顺序是____________。（填序号）
（2）25℃时，用离子方程式说明溶液呈酸性的原因：__________________，的溶液中各离子浓度的大小关系为______，该溶液中水电离出的氢离子的浓度为______。
（3）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式______。
（4）室温下，经测定0.1溶液，则______（填“>”、“=”、“<”）。
（5）25℃时，若氨水的浓度为2.0，溶液中的______，将通入该氨水中，当降至时，溶液中______。
24、氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应。
①能说明该反应已达到平衡状态标志的是___________（填标号）。
a.反应速率
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是___________（填“”“”或“”）。
（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如下表：
①0~2s内，该反应的平均速率___________。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。
③该温度下，反应的平衡常数___________。
（3）对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中、是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：
一定温度下，、与平衡常数的关系是___________。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由：___________。
三、实验题
25、滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
（1）实验室先用NaOH固体配制0.1000ml/L的NaOH溶液240mL。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。
②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g。
（2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000ml/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
①滴定过程中加入的指示剂为_____；
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____；
③三次实验数据记录如表所示：
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____。
④在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有_____（填序号）。
a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。
称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为VmL。
（3）加入KI和稀后发生反应的离子方程式为_____。
（4）滴定终点的现象为_____，则产品中的质量分数为_____%。
参考答案
1、答案：A
解析：A.加入铁触媒催化剂，降低反应的活化能，从而加快正反应速率，故A错误；B.醋酸具有酸的通性，并且酸性大于碳酸，则醋酸能与反应，醋酸可用于除去水垢中的，故B正确；C.溶液水解形成的胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；D.由平衡可知，不能增加或的浓度，平衡不能向溶解方向移动，故D正确；故选：A。
2、答案：D
解析：
3、答案：C
解析：温度不变，体积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原平衡时的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了，则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向，即。综上所述，C项符合题意。
4、答案：C
解析：
5、答案：B
解析：
6、答案：D
解析：A.和均是强酸弱碱盐水解呈酸性，主要因电离呈酸性，故A错误；B.NaClO溶液具有漂白性、不能用pH试纸测定该溶液的pH，故B错误；C.均是强酸弱碱盐、水解均呈酸性，故C错误；D.均是强碱弱酸盐、水解呈碱性，水解大于电离呈碱性，它们均能用pH试纸测定溶液的pH，故D正确；故选：D。
7、答案：C
解析：
8、答案：A
解析：A.pH均为3的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，与等质量的NaOH恰好完全反应，消耗醋酸的体积更少，A错误；
B.同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，若加水稀释到pH相同，盐酸加水体积更多，B正确；
C.pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，醋酸电离平衡正向移动，所得溶液pH小于4，C正确；
D.向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，不变，，醋酸的电离平衡不移动，D正确；
故选A。
9、答案：D
解析：
10、答案：A
解析：
11、答案：C
解析：0
12、答案：D
解析：
13、答案：B
解析：
14、答案：A
解析：
15、答案：C
解析：由图可知，温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确；
由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则，故B正确；
对吸热反应来说，温度升高，K增大，，故C错误；
A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确；故选C。
16、答案：A
解析：
17、答案：D
解析：
18、答案：B
解析：B.酸或碱抑制水电离，酸中越大其抑制水电离程度越大，酸中：b>c，则抑制水电离程度：b>c，所以水电离程度：b19、答案：A
解析：
20、答案：C
解析：A.根据上述分析可知，曲线Ⅱ表示与的关系，A错误；
B.滴入溶液至中性时，遵循电荷守恒式：，因中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以有，B错误；
C.的平衡常数，C正确；
D.时，溶液溶质为NaHX，根据第一步和第二步的电离平衡常数可知，，所以HX-的电离程度大于水解程度，所以混合溶液呈酸性，D错误；
故选C。
21、答案：C
解析：A.是强碱弱酸盐，存在水解平衡；B.温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中浓度降低；C.①到③过程温度升高，溶液pH降低，增大浓度则有利于水解正向移动；D.水的离子积常数只有温度有关。
22、答案：（1）；；
（2）b、d、f
（3）<
（4）；
（5）1：9
（6）；10
解析：
23、答案：（1）③>②>①
（2）；；ml/L
（3）
（4）>
（5）；6.0
解析：
24、答案：（1）bc
（2）>
（3）
（4）随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小
（5）1400
（6）
（7）B点与D点，平衡时
解析：
25、答案：（1）①.250mL容量瓶；②.1.0
（2）①.酚酞；②.锥形瓶内溶液颜色变化；③；④.bd
（3）
（4）①.滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；②.
解析：
选项
事实
解释
A
合成氨选择铁触媒做催化剂
铁触媒能提高反应的活化能
B
用醋酸能除去水垢中的
醋酸的酸性强于碳酸
C
用净化天然水
水解生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D
用作内服造影剂
胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH
比较HClO和的酸性强弱
B
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
C
取1mL0.1KI溶液于试管中，加入1mL0.1溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液显红色
证明KI与反应是可逆反应
D
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存水解平衡
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
化学式
HF
HClO
电离常数
时间/s
0
1
2
3
4
5
/ml
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61
一、单选题
1、下列对生产生活中事实的解释不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、下列说法能证明HA是弱电解质的是( )
A.往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色
B.常温下测得0.0lHA溶液的pH＝2
C.HA的导电性比醋酸弱
D.常温下测得NaA溶液呈碱性
3、在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则( )
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增大了D.
4、食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是( )
A.的电离程度减小B.增大
C.数目增多D.减小
5、下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.室温下0.1氨水的pH为11：
B.水溶液呈碱性：
C.在水溶液中不存在：
D.碳酸氢根离子的电离方程式：
6、下列能用pH试纸测定溶液的pH且pH>7的是( )
A.、、B.NaClO、、KHS
C.、、D.、、
7、常温下，某溶液中水电离产生，其中一定能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
8、室温下，下列有关叙述不正确的是( )
A.等质量的NaOH分别与、pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
的盐酸和0.1ml/L醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多
C.pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4
D.向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动
9、羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，可以防止虫害，在刚性容器中，8mlCO和一定量发生如下反应：，平衡时CO的物质的量为5ml，已知化学平衡常数为0.08。下列说法正确的是( )
A.平衡时通入，正反应速率逐渐增大
B.升高温度，CO浓度增大，说明该反应是吸热反应
C.平衡时CO的转化率为62.5%
D.反应开始时，的物质的量为25.5ml
10、室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是( )
A.由水电离出的：①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
11、下列事实与盐类的水解无关的是( )
A.溶液蒸干后灼烧可得到
B.溶液可用作焊接中的除锈剂
C.溶液可用于腐蚀印刷电路铜板
D.草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低
12、下列实验能达到预期目的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、已知：，，室温下，的溶液中，下列说法不正确的是( )
A.该溶液中
B.溶液中存在、和
C.溶液中小于该溶液中
D.用相同浓度的溶液中和的溶液，完全中和时应消耗溶液体积为
14、时，用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液中由水电离出的大小顺序为
B.a点时混合溶液中
C.d点时，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH的体积为曲线Ⅰ>曲线Ⅱ
D.时，电离常数
15、反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.该反应的>0
B.
C.B、C两点化学平衡常数：
D.A、C两点的反应速率
16、配制pH约为10的和的混合溶液，其中和的浓度分别为0.06和0.04。下列关于该溶液的说法不正确的是( )
A.向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），的平衡常数增大
B.
C.
D.向其中滴加少量NaOH溶液时，的值增大
17、常温下，下列叙述正确的是( )
A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=a-1
B.pH相等的氨水和NaOH溶液中的物质的量相等
C.pH=10的氨水与pH=4的盐酸等体积混合：
的溶液中：
18、常温下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ代表溶液
B.溶液中水的电离程度：b点点
C.从c点到d点，溶液中保持不变（HA、分别代表相应的酸和酸根离子）
D.常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变
19、下列叙述中不正确的是( )
A.在0.1ml/L溶液中，
B.常温下将10mL0.02ml/LNaOH溶液与10mL0.02ml/L溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2
C.在0.1ml/L溶液中，
D.在0.1ml/L溶液中，
20、常温下，向的二元酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示与的关系
B.滴入溶液至中性：
C.的平衡常数
D.时，混合溶液呈碱性
21、测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )
A.溶液中存在水解平衡：
B.④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的值相等
二、填空题
22、完成下列填空
（1）某温度下，纯水中的，则纯水中的___________，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的为___________。
（2）已知25℃时，水的，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，溶液中存在电离平衡：。下列方法中可以使0.10ml/L的电离程度增大的是___________（填字母）。
a.加入少量0.10ml/L的稀盐酸
b.加热该溶液
c.加入少量纯
d.加水稀释至0.010ml/L
e.加入少量氯化钠晶体
f.加入少量0.10ml/L的NaOH溶液
（3）25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：___________。（填“>”、“<”或“=”）
（4）常温下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的=___________ml/L；将pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的=___________ml/L。
（5）某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
（6）盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________（用离子方程式说明）；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的___________。
23、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
（1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③溶液，其pH由大到小的顺序是____________。（填序号）
（2）25℃时，用离子方程式说明溶液呈酸性的原因：__________________，的溶液中各离子浓度的大小关系为______，该溶液中水电离出的氢离子的浓度为______。
（3）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式______。
（4）室温下，经测定0.1溶液，则______（填“>”、“=”、“<”）。
（5）25℃时，若氨水的浓度为2.0，溶液中的______，将通入该氨水中，当降至时，溶液中______。
24、氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应。
①能说明该反应已达到平衡状态标志的是___________（填标号）。
a.反应速率
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是___________（填“”“”或“”）。
（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如下表：
①0~2s内，该反应的平均速率___________。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。
③该温度下，反应的平衡常数___________。
（3）对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中、是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：
一定温度下，、与平衡常数的关系是___________。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由：___________。
三、实验题
25、滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
（1）实验室先用NaOH固体配制0.1000ml/L的NaOH溶液240mL。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。
②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g。
（2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000ml/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
①滴定过程中加入的指示剂为_____；
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____；
③三次实验数据记录如表所示：
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____。
④在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有_____（填序号）。
a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。
称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为VmL。
（3）加入KI和稀后发生反应的离子方程式为_____。
（4）滴定终点的现象为_____，则产品中的质量分数为_____%。
参考答案
1、答案：A
解析：A.加入铁触媒催化剂，降低反应的活化能，从而加快正反应速率，故A错误；B.醋酸具有酸的通性，并且酸性大于碳酸，则醋酸能与反应，醋酸可用于除去水垢中的，故B正确；C.溶液水解形成的胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；D.由平衡可知，不能增加或的浓度，平衡不能向溶解方向移动，故D正确；故选：A。
2、答案：D
解析：
3、答案：C
解析：温度不变，体积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原平衡时的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了，则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向，即。综上所述，C项符合题意。
4、答案：C
解析：
5、答案：B
解析：
6、答案：D
解析：A.和均是强酸弱碱盐水解呈酸性，主要因电离呈酸性，故A错误；B.NaClO溶液具有漂白性、不能用pH试纸测定该溶液的pH，故B错误；C.均是强酸弱碱盐、水解均呈酸性，故C错误；D.均是强碱弱酸盐、水解呈碱性，水解大于电离呈碱性，它们均能用pH试纸测定溶液的pH，故D正确；故选：D。
7、答案：C
解析：
8、答案：A
解析：A.pH均为3的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，与等质量的NaOH恰好完全反应，消耗醋酸的体积更少，A错误；
B.同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，若加水稀释到pH相同，盐酸加水体积更多，B正确；
C.pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，醋酸电离平衡正向移动，所得溶液pH小于4，C正确；
D.向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，不变，，醋酸的电离平衡不移动，D正确；
故选A。
9、答案：D
解析：
10、答案：A
解析：
11、答案：C
解析：0
12、答案：D
解析：
13、答案：B
解析：
14、答案：A
解析：
15、答案：C
解析：由图可知，温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确；
由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则，故B正确；
对吸热反应来说，温度升高，K增大，，故C错误；
A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确；故选C。
16、答案：A
解析：
17、答案：D
解析：
18、答案：B
解析：B.酸或碱抑制水电离，酸中越大其抑制水电离程度越大，酸中：b>c，则抑制水电离程度：b>c，所以水电离程度：b
解析：
20、答案：C
解析：A.根据上述分析可知，曲线Ⅱ表示与的关系，A错误；
B.滴入溶液至中性时，遵循电荷守恒式：，因中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以有，B错误；
C.的平衡常数，C正确；
D.时，溶液溶质为NaHX，根据第一步和第二步的电离平衡常数可知，，所以HX-的电离程度大于水解程度，所以混合溶液呈酸性，D错误；
故选C。
21、答案：C
解析：A.是强碱弱酸盐，存在水解平衡；B.温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中浓度降低；C.①到③过程温度升高，溶液pH降低，增大浓度则有利于水解正向移动；D.水的离子积常数只有温度有关。
22、答案：（1）；；
（2）b、d、f
（3）<
（4）；
（5）1：9
（6）；10
解析：
23、答案：（1）③>②>①
（2）；；ml/L
（3）
（4）>
（5）；6.0
解析：
24、答案：（1）bc
（2）>
（3）
（4）随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小
（5）1400
（6）
（7）B点与D点，平衡时
解析：
25、答案：（1）①.250mL容量瓶；②.1.0
（2）①.酚酞；②.锥形瓶内溶液颜色变化；③；④.bd
（3）
（4）①.滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；②.
解析：
选项
事实
解释
A
合成氨选择铁触媒做催化剂
铁触媒能提高反应的活化能
B
用醋酸能除去水垢中的
醋酸的酸性强于碳酸
C
用净化天然水
水解生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D
用作内服造影剂
胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH
比较HClO和的酸性强弱
B
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
C
取1mL0.1KI溶液于试管中，加入1mL0.1溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液显红色
证明KI与反应是可逆反应
D
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存水解平衡
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
化学式
HF
HClO
电离常数
时间/s
0
1
2
3
4
5
/ml
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61
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