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新疆维吾尔自治区石河子市第一中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试卷含答案
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这是一份新疆维吾尔自治区石河子市第一中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试卷含答案，共6页。试卷主要包含了28，5 Fe，太空课堂中有一个美轮美奂实验， 下列离子能大量共存的是， 将40mL 0，4 ml/LB等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）
1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A. AB. BC. CD. D
2.太空课堂中有一个美轮美奂实验。航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机弱酸组成的混合物)，放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生、但由于太空的失重环境，气泡没有离开水球，而是逐渐将水球充满，如右图所示。下列说法正确的是（ ）
气泡的主要成分是属于酸性氧化物
B．泡腾片溶于水只发生物理变化
C．反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D．泡腾片溶于水发生分解反应
3. 下列离子能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO、NO
B. pH>7的溶液中：Na+、K+、SO、CO
C. 含有大量FeCl3的溶液中：Na+、NH、SO、SCN-
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、SO、NO
4. 与下列物质的反应中，体现的还原性的是
A. 盐酸B. C. D.
5. 下列离子方程式正确的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．Na投入FeSO4溶液：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe
C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑
D．向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
6. 将40mL 0.5 ml/L 的NaCl溶液稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl物质的量浓度为
A. 0.4 ml/LB. 0.5 ml/L C. 0.04 ml/L D. 0.05ml/L
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 等体积、等物质量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA
B. 100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA
C. NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA
D. 1 ml Cl2和1 ml Fe加热充分反应，转移的电子数目为3NA
8. CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法错误的是（ ）
A．CuH与盐酸反应放出的气体为氢气
B．上述制备反应中CuH既是氧化产物又是还原产物
C．参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3：4
D．CuH具有强还原性
9. 我国科学家最近开发了超分子自装体，高效分离和。下列说法错误的是
A. 同温同压下，同体积的和含原子数相等
B. 同温同压下，等物质的量的、所占体积相等
C. 同温同压下，的密度大于
D. 常温常压下，等物质的量的、质量之比为11∶4
10. 下列实验或装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列有关叙述正确的是
A. 足量的、分别和两份等质量的Na反应，前者得到的电子多
B. 与中阴、阳离子的个数比均为1：2
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无
D. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
12.为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．溶液()：加入过量铁粉，过滤
B．溶液()：通入过量的气体
C．固体()：加入过量的溶液，过滤
D． CO2(HCl)：通入饱和食盐水溶液
13. 下列物质中既能与稀反应，又能与NaOH溶液反应的是( )
①②③Al④(NH4)CO3⑤NH4HCO3
A.②③④B.①②③C.①③④D.全部
14．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是
A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品
B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点
15．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
16．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③①C．①②③D．③②①
17．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定不含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu
18．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是
A．物质A是氧化亚铁
B．可能是
C．在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．的反应类型只能是复分解反应
19．下列叙述中正确的是
A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用
C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O
D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-
20．有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3.64g，加入2 ml/L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶)解生成氢气的体积在标况下为0.224 L，若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为
A．3 gB．1.52gC．15.4gD．0.4g
21． 向200mLcml/LFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)，n(Br-)随通入n(Cl2)的物质的量n(Cl2)变化如图所示(已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)。下列说法正确的是
A. 曲线②为Br-，且c=0.15
B. 由图可判断还原性：Br->Fe2+>Cl-
C. n(Cl2)=0.3ml时，溶液中c(Fe3+)>c(Br-)
D. n(Cl2)=0.30ml时，总的离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
二、主观题（4道题共52分）
(14分)
根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现________性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：__________________________。
Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。
(3)在标准状况下8.96 L CO2的分子数为________。
(4)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 ml Cl－，金属A的相对原子质量是________。
（5）质量分数为24%、密度为1.18g/m3的NaClO溶液的物质的量浓度约为____________ml·L－1(计算结果保留一位小数)。在用NaClO固体配制100mL 溶液过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填序号)。
①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
(6)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 ml FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为________ ml。
23. （13分）
下列各物质均含有同一种元素，其中只有A和H为单质，A是目前用量最大、用途最广的合金的主要成分，H为黄绿色气体；C和F所含元素种类相同；将D的悬浊液露置在空气中，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀E，各物质间的转化关系如下图(部分反应物、生成物及反应条件已略去)
回答下列问题：
（1）A是_______，C是_______(填化学式)。
（2）G的俗名为_______。
（3）若要除去F溶液中混有的C，应采取的实验操作为_______；若要除去C溶液中混有的F，涉及的化学反应的离子方程式为_______。
（4）写出D转化为E的化学反应方程式_______。
（5）人体正常的血红蛋白中含有D的阳离子，若误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中此阳离子被氧化而使人中毒。服用维生素C可以解毒，在此过程中体现了维生素C的_______性。
24.(14分)
某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是 。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为 。
③装置F中球形干燥管的作用是 。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是 。
(4)装置B中Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为 。
（5）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_______________________________________，所得漂白粉的有效成分是________(填物质名称)。
25.（16分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： 。
（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_______。
（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁、碳杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
①操作I的名称是_____________，该操作用到的玻璃棒的作用 ____________ 。
②沉淀A的成分是_____________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为： ___________________。
③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：_____________。
④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 _____________(填化学式)；加入过量试剂C得到滤液D的离子方程式为：___________________。
（4）将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是( )
石河子市2023-2024学年高一上学期11月月考
21*2=42分
22.（14分） Ⅰ. (1)弱碱 不能 (2) NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)(2分)
Ⅱ.(3)0.4NA (2分)(4)24(2分) （5）3.8 (2分) ②⑤ (2分) (6)1.5(2分)
23.（13分）（1） ①. Fe （2分） ②. FeCl2 （2分）
（2）铁红 （3） ①. 通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢（2分） ②. （2分）
（4） （2分）
（5）还原（2分）
24（15分） (1)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ （2分）
①溶液先变红色后褪色 （2分）
②C＋2Cl2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))CO2＋4HCl（2分） ③防止倒吸 （2分）
(3)饱和食盐水（2分）
(4)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（2分）
（5）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（2分） 次氯酸钙
25.（16分）（1） 3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2（2分）
（2）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（2分）
（3） ①. 过滤 ②. 引流，防止液体飞溅 ③. C ④. 取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+ （2分）
⑤. H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）
⑥. NaOH Al3++4OH-====[Al(OH)4]-（2分）
（4）D（2分）
A.铁的冶炼
B.粮食酿酒
C.火药使用
D.转轮排字
A
B
C
D
验证NaCl是否是电解质
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
测定新制氯水的pH
区分溶液与胶体
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
是一种红棕色粉末
常作红色涂料
B
次氯酸可以用作棉、麻和纸张的漂白剂
次氯酸具有强氧化性
C
新制的氯水应放在棕色试剂瓶中
不稳定，光照易分解
D
还原性铁粉能与O2反应，
还原性铁粉用作食品保存的吸氧剂
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
D
D
C
C
B
A
C
B
D
D
B
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
B
C
D
B
A
D
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）
1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A. AB. BC. CD. D
2.太空课堂中有一个美轮美奂实验。航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机弱酸组成的混合物)，放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生、但由于太空的失重环境，气泡没有离开水球，而是逐渐将水球充满，如右图所示。下列说法正确的是（ ）
气泡的主要成分是属于酸性氧化物
B．泡腾片溶于水只发生物理变化
C．反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D．泡腾片溶于水发生分解反应
3. 下列离子能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO、NO
B. pH>7的溶液中：Na+、K+、SO、CO
C. 含有大量FeCl3的溶液中：Na+、NH、SO、SCN-
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、SO、NO
4. 与下列物质的反应中，体现的还原性的是
A. 盐酸B. C. D.
5. 下列离子方程式正确的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．Na投入FeSO4溶液：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe
C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑
D．向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
6. 将40mL 0.5 ml/L 的NaCl溶液稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl物质的量浓度为
A. 0.4 ml/LB. 0.5 ml/L C. 0.04 ml/L D. 0.05ml/L
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 等体积、等物质量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA
B. 100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA
C. NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA
D. 1 ml Cl2和1 ml Fe加热充分反应，转移的电子数目为3NA
8. CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法错误的是（ ）
A．CuH与盐酸反应放出的气体为氢气
B．上述制备反应中CuH既是氧化产物又是还原产物
C．参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3：4
D．CuH具有强还原性
9. 我国科学家最近开发了超分子自装体，高效分离和。下列说法错误的是
A. 同温同压下，同体积的和含原子数相等
B. 同温同压下，等物质的量的、所占体积相等
C. 同温同压下，的密度大于
D. 常温常压下，等物质的量的、质量之比为11∶4
10. 下列实验或装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列有关叙述正确的是
A. 足量的、分别和两份等质量的Na反应，前者得到的电子多
B. 与中阴、阳离子的个数比均为1：2
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无
D. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
12.为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．溶液()：加入过量铁粉，过滤
B．溶液()：通入过量的气体
C．固体()：加入过量的溶液，过滤
D． CO2(HCl)：通入饱和食盐水溶液
13. 下列物质中既能与稀反应，又能与NaOH溶液反应的是( )
①②③Al④(NH4)CO3⑤NH4HCO3
A.②③④B.①②③C.①③④D.全部
14．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是
A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品
B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点
15．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
16．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③①C．①②③D．③②①
17．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定不含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu
18．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是
A．物质A是氧化亚铁
B．可能是
C．在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．的反应类型只能是复分解反应
19．下列叙述中正确的是
A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用
C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O
D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-
20．有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3.64g，加入2 ml/L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶)解生成氢气的体积在标况下为0.224 L，若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为
A．3 gB．1.52gC．15.4gD．0.4g
21． 向200mLcml/LFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)，n(Br-)随通入n(Cl2)的物质的量n(Cl2)变化如图所示(已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)。下列说法正确的是
A. 曲线②为Br-，且c=0.15
B. 由图可判断还原性：Br->Fe2+>Cl-
C. n(Cl2)=0.3ml时，溶液中c(Fe3+)>c(Br-)
D. n(Cl2)=0.30ml时，总的离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
二、主观题（4道题共52分）
(14分)
根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现________性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：__________________________。
Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。
(3)在标准状况下8.96 L CO2的分子数为________。
(4)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 ml Cl－，金属A的相对原子质量是________。
（5）质量分数为24%、密度为1.18g/m3的NaClO溶液的物质的量浓度约为____________ml·L－1(计算结果保留一位小数)。在用NaClO固体配制100mL 溶液过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填序号)。
①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
(6)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 ml FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为________ ml。
23. （13分）
下列各物质均含有同一种元素，其中只有A和H为单质，A是目前用量最大、用途最广的合金的主要成分，H为黄绿色气体；C和F所含元素种类相同；将D的悬浊液露置在空气中，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀E，各物质间的转化关系如下图(部分反应物、生成物及反应条件已略去)
回答下列问题：
（1）A是_______，C是_______(填化学式)。
（2）G的俗名为_______。
（3）若要除去F溶液中混有的C，应采取的实验操作为_______；若要除去C溶液中混有的F，涉及的化学反应的离子方程式为_______。
（4）写出D转化为E的化学反应方程式_______。
（5）人体正常的血红蛋白中含有D的阳离子，若误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中此阳离子被氧化而使人中毒。服用维生素C可以解毒，在此过程中体现了维生素C的_______性。
24.(14分)
某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是 。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为 。
③装置F中球形干燥管的作用是 。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是 。
(4)装置B中Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为 。
（5）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_______________________________________，所得漂白粉的有效成分是________(填物质名称)。
25.（16分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： 。
（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_______。
（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁、碳杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
①操作I的名称是_____________，该操作用到的玻璃棒的作用 ____________ 。
②沉淀A的成分是_____________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为： ___________________。
③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：_____________。
④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 _____________(填化学式)；加入过量试剂C得到滤液D的离子方程式为：___________________。
（4）将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是( )
石河子市2023-2024学年高一上学期11月月考
21*2=42分
22.（14分） Ⅰ. (1)弱碱 不能 (2) NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)(2分)
Ⅱ.(3)0.4NA (2分)(4)24(2分) （5）3.8 (2分) ②⑤ (2分) (6)1.5(2分)
23.（13分）（1） ①. Fe （2分） ②. FeCl2 （2分）
（2）铁红 （3） ①. 通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢（2分） ②. （2分）
（4） （2分）
（5）还原（2分）
24（15分） (1)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ （2分）
①溶液先变红色后褪色 （2分）
②C＋2Cl2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))CO2＋4HCl（2分） ③防止倒吸 （2分）
(3)饱和食盐水（2分）
(4)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（2分）
（5）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（2分） 次氯酸钙
25.（16分）（1） 3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2（2分）
（2）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（2分）
（3） ①. 过滤 ②. 引流，防止液体飞溅 ③. C ④. 取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+ （2分）
⑤. H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）
⑥. NaOH Al3++4OH-====[Al(OH)4]-（2分）
（4）D（2分）
A.铁的冶炼
B.粮食酿酒
C.火药使用
D.转轮排字
A
B
C
D
验证NaCl是否是电解质
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
测定新制氯水的pH
区分溶液与胶体
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
是一种红棕色粉末
常作红色涂料
B
次氯酸可以用作棉、麻和纸张的漂白剂
次氯酸具有强氧化性
C
新制的氯水应放在棕色试剂瓶中
不稳定，光照易分解
D
还原性铁粉能与O2反应，
还原性铁粉用作食品保存的吸氧剂
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
D
D
C
C
B
A
C
B
D
D
B
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
B
C
D
B
A
D
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