第25讲 化学反应速率-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

这是一份第25讲 化学反应速率-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共19页。PPT课件主要包含了记录出现浑浊的时间，2外因，表面积，正反应的活化能，E1E2，减小NH3的浓度，加入催化剂等内容，欢迎下载使用。

考点 1　化学反应速率的概念及计算
1．化学反应速率的表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3．化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应：mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
1．教材选修4 P18实验2－1，是根据什么量的变化来测定Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑反应速率的？______________________________________________________________2．教材选修4 P21：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，你能根据什么量的变化来测定该反应的反应速率？______________________________________________________________
收集相同体积H2所用的时间。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 （ ）（2）化学反应速率为0.8 ml·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L－1 （ ）（3）由v＝Δt/Δc计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 （ ）（4）有时也可以用单位时间内生成某物质质量的变化量来表示化学反应速率 （ ）（5）在相同的时间间隔内反应速率快的反应生成的生成物的物质的量也多 （ ）（6）根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢 （ ）
2．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 ml NH3和3 ml O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 （ ） A．v(N2)＝0.125 ml·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 ml·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 ml·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 ml·L－1·min－1
考点 2　影响化学反应速率的因素
1．影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物本身的性质。
其他影响因素：固体反应物的________、超声波、溶剂、放射线、电弧、强磁场、高速研磨等。
2．理论解释——有效碰撞理论 （1）活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 （2）活化能(如图)：  图中：E1为_____________，使用催化剂时的活化能为___，反应热为_________。(注：E2为逆反应的活化能)
（3）有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。（4）解释化学反应的快慢
A(g)＋B(g)C(g)，恒温恒容，充入氦气，对反应速率有何影响？恒温恒压，充入氦气，对反应速率又有何影响？
（1）催化剂都不参加化学反应 （ ）（2）升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大 （ ）（3）可逆反应中减小生成物的浓度可增大正反应的速率 （ ）（4）增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 （ ）（5）增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大（ ）（6）对可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增大氯化钾浓度，逆反应速率加快 （ ）
2．已知分解1 ml H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2↑＋I－　快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·ml－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
【模型构建】活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
3．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示：
试判断t1、t2、t3、t4时刻分别采取的条件是什么？t1 ___________________________、 t2 _________________、 t3 ___________________________、 t4 _________________。
增大N2或H2的浓度或增大压强
减小N2或H2的浓度或减小压强
【模型构建】利用“断点”破译可逆反应化学反应速率图像 （1）t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
（2）常见含“断点”的速率变化图像分析
1．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是（ ） A．pH越小，氧化率越大 B．温度越高，氧化率越小 C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率
2．工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步，550 ℃时，在1 L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：
若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内SO2(g)的反应速率v(SO2)＝________kPa·min－1。