第18讲 元素周期表和元素周期律-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）
展开1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号称为原子序数。原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．编排原则（1）周期：在周期表中，把电子层数目相同的元素按__________递增的顺序从左到右排成横行，每个横行各为一个周期。（2）族：把不同横行中______________相同的元素，按_________递增的顺序由上而下排成纵列。
请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：（1）标出周期序数和族序数。（2）用阴影表示出碱金属元素的位置。（3）将前四周期卤族元素的元素符号填入表中适当的位置。（4）写出各周期元素的种类。（5）写出稀有气体元素的原子序数。（6）写出金属与非金属元素分界线处的金属元素符号。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ( )(2)第ⅠA族全部是金属元素 ( )(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素 ( )(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 ( )(5)包含元素种数最多的族是第ⅠA族 ( )(6)形成化合物种数最多的元素在第ⅣA族 ( )(7)0族元素原子的最外层均有8个电子 ( )
2．下列各图为元素周期表的一部分，图中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ）
【思维建模】直接相邻的“┳”型“┻”型“╂”型原子序数关系
考点 2 元素周期律及应用
2．主族元素的周期性变化规律
3．元素周期表与元素周期律的关系（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。（2）元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律同周期元素从左到右金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；同主族元素从上到下金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
4．元素周期表的金属区和非金属区
（1）金属性强的元素在周期表的 方，最强的是 (放射性元素除外)；非金属性强的元素在周期表的 方(稀有气体除外)，最强的是 。 （2）分界线附近的元素，既能表现出一定的 ，又能表现出一定的_________，故元素的 与 之间没有严格的界线。
5．科学预测 （1）预测元素及其化合物的性质 ①比较不同周期，不同主族元素的性质 如金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则由碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2 Al(OH)3。 ②推测未知元素的某些性质 例如：已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶。 根据卤族元素性质的递变规律，可推知不常见元素砹(At)应为 色固体，与氢 化合，HAt不稳定，其水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。 （2）指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
（3）寻找有特殊用途的新物质
必修2教材 P15“科学探究”是如何通过实验事实证明第三周期元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的？
Na、Mg、Al的金属性
Si、P、S、Cl的非金属性
【结论】第三周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小 ( )(2)元素原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强 ( )(3)元素的氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强( )(4)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液酸性越强，还原性越弱( )(5)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性 ( )(6)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 ( )
2．第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于第ⅡA族元素的推断可能正确的是 （ ）①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2 ②常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2 ③Be(OH)2易溶于水 ④Ba(OH)2易溶于水 ⑤SrCO3易溶于水A．①②③ B．③⑤ C．②④ D．①②③④⑤
【归纳总结】判断金属性和非金属性强弱的方法
1．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 （ ）A．元素的性质总在不断地发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
2．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是（ ）A．W的氢化物比R的氢化物稳定B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱C．Q的原子半径比T的小D．W和Q的原子序数相差10
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