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浙江省强基联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题
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这是一份浙江省强基联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题，共18页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，银饰品用久了会变黑，原因是，下列说法不正确的是，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：
1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．请将答案写在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16。
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．许多化学物质可以作食品添加剂。下列可作食品添加剂且属于有机物的是
A．乙醇B．小苏打C．甲醛D．硫酸亚铁
2．下列化学用语表示正确的是
A．的系统名称是二甲基丁烷B．1s-3p形成的键的电子云形状：
C．的VSEPR模型是三角锥形D．MgO的电子式是
3．硫酸钡是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．溶于水后部分电离B．是生产其他钡盐的原料
C．不溶于稀硝酸D．在医疗上俗称“钡餐”
4．下列关于物质的结构或性质与用途的说法正确的是
A．有强还原性，可还原制NaB．碳纳米管比表面积大，可作耐高温材料
C．银氨溶液有弱氧化性，可用于制银镜D．硫化橡胶呈网状结构，可作热塑性材料
5．利用下列装置和试剂，能达到实验目的的是
6．银饰品用久了会变黑，原因是。将发黑的银饰品放入装有NaCl溶液的铝锅，可无损复原。下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6B．1ml 发生反应，转移4ml电子
C．既是氧化产物又是还原产物D．复原时参与正极反应
7．下列说法不正确的是
A．乙炔可用于焊接金属
B．油脂可用于制取肥皂
C．可用碳酸钠溶液鉴别苯、乙酸与溴苯三种无色液体
D．邻二氯苯只有一种结构，证明苯分子中不存在单、双键
8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2ml Na与足量反应，生成物中阴离子数大于
B．常温常压下，22.4L 中含分子数小于
C．常温下，28g由CO与组成的混合气含原子数小于2
D．1L 1 溶液中阴离子数大于
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中加入少量溴水：
B．向溶液中加入过量浓氨水：
C．将铁粉投入过量氯水中：
D．向溶液中加入过量溶液：
10．吗替麦考酚酯（结构如图）有抑制淋巴细胞增殖的作用，下列说法正确的是
A．与HCl、NaOH均能反应，且均有盐生成B．与加成时所有键均转化为键
C．使溴水﹑酸性溶液褪色的原理相同D．不存在对映异构体和顺反异构体
11．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素不含中子，Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应，M是同周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是
A．基态X原子的电子只排布在1s能级，不能产生原子光谱
B．Q的某种氧化物可用于杀菌消毒
C．Z的最高价氧化物的晶体属于混合型晶体
D．Y、M的简单离子的离子半径：Y＞M
12．实验室通过以下步骤模拟从海水中提取氯化镁：
注：。
下列说法正确的是
A．试剂①为海边收集的贝壳（主要成分为）B．“沉镁”所得固体可用溶液洗涤净化
C．“蒸发结晶”时须将溶液蒸干并灼烧固体D．“晶体脱水”产生的气体可直接用作“试剂②”
13．科学家通过自由基电解法合成羧酸，如先在涂有活性银纳米颗粒和特殊配体的阴极断裂成自由基和，再与反应转化为相应的羧酸，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电压不变，用0.15 NaOH溶液替换阳极室的稀硫酸，生产效率不变
B．活性银纳米颗粒和特殊配体阻止了得电子生成
C．阴极电极反应有
D．同温同压下，阴、阳两极涉及的气体的体积之比为4∶1
14．气凝胶是内部充满空气的纳米级多孔材料。某研究团队在气凝胶骨架上嫁接磺酸基（），实现对空气中低浓度（体积分数为0.03%）的选择性吸收（如下左图所示）。磺酸基质量分数对吸收量的影响如下右图所示。（已知25℃，磺酸基的）下列说法正确的是
A．气凝胶与晶态的物理、化学性质相同
B．磺酸基质量分数过大会形成磺酸铵固体层，阻碍吸收
C．混合气体中浓度过高，会降低的吸收量
D．吸氨后的气凝胶用0.1盐酸浸泡即可再生（转化为）
15．向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应和
，与的关系如图所示{其中M代表、、或}。
下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ对应的M为
B．的平衡常数约为
C．当时，
D．AgCl转变成的过程中，逐渐减小
16．卤素单质及其化合物是中学化学重要研究对象。下列方案设计、现象和结论都正确的是
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
由钛（Ti）、锗（Ge）、碳（C）组成的晶体X是一种潜在的新型防紫外线涂层材料。请回答：
（1）基态Ge原子的电子排布式为[Ar] 。
（2）下列说法正确的是 。
A．碳原子的第一电离能低于其相邻的同周期元素B．当碳原子电子排布为时，能量最低
C．共价键的极性：D．二氯化锗中锗原子为杂化
（3）某链状不饱和烃分子，键数目比键数目多 个（用含n、m的式子表示）。
（4）C、O两个原子间的共价键键长： ▲CO（选填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在X晶胞坐标系中，顶角的钛原子坐标为，棱心的钛原子坐标为，部分原子的位置坐标如图所示。
①与Ge最近且等距离的Ti有 个。
②X晶体中粒子个数比 。
18．（10分）
工业上用以下转化过程生产硝酸及其相关产品。请回答：
（1）写出步骤①的化学方程式： 。
（2）下列说法正确的是 。
A．步骤③过量有利于提高硝酸浓度B．步骤④⑤中硫酸所起的作用完全相同
C．硝化纤维洗净后隔绝空气大火烘干D．通过①②③制得的硝酸的质量分数不超过78%
（3）室温下，极易溶于水，原因是 。请设计实验证明极易溶于水： 。
（4）步骤⑦同时释放出转化流程中的一种气体，写出步骤⑦的化学方程式：
。
19．（10分）
钨丝灯泡中的W在使用过程中会缓慢升华，使灯丝变细而断裂，加入可延长灯泡的使用寿命，反应原理为。请回答：
（1）有利于提高平衡产率的条件是_▲。
A．高温B．低温C．高压D．低压
（2）恒温恒压容器中加入0.01ml （g）与0.01ml W（s），平衡时放出热量a kJ。如果加入0.01ml （g），平衡时吸收热量b kJ，则的△H＝ （用含a、b的式子表示）。
（3）已知钨丝灯泡中灯丝温度约为933K，灯泡壁温度约为623K。
①加碘能延长钨丝使用寿命的原因是 。
②请画出933K时碘钨灯灯泡内随时间的变化示意图。
（4）933K时，向容积为50mL的模拟灯泡中放入0.1ml （g）与0.1ml W（s）进行反应，有关数据如下表：
①下列说法不正确的是 。
A．1min时，的浓度大于0.40
B．2min时，再加入0.01ml （g），则
C．混合气体中的体积分数，4min时小于6min时
D．5min时，W（s）的物质的量为0.040ml
②其他条件相同，模拟灯泡内平衡浓度[]随碘钨比：x[]、温度（T）的变化如图所示，则下列说法正确的是 。
A．B．平衡常数：
C．反应速率：D．活化分子百分数：a＜b＝c
20．（10分）
生物柴油重要组分脂肪酸甲酯（沸点约为211.5℃）的制备方法如下：
①酯化：装置Ⅰ中加入脂肪酸（沸点为340℃）和过量甲醇（有毒，沸点为65℃）、少量浓硫酸，加热反应。
②脱醇：将装置Ⅰ中的产品混合物转至装置Ⅱ，蒸馏出甲醇与水的共沸物。
③中和：将装置Ⅱ中混合物倒入烧杯，加溶液，静置后分液得脂肪酸甲酯粗品。
装置Ⅰ装置Ⅱ
请回答：
（1）仪器A的名称是 。
（2）装置Ⅰ、Ⅱ中冷凝管样式不同，原因是 。
（3）下列关于制备过程的描述，正确的是 。
A．牛角管中不再有液滴滴下，说明“脱醇”可结束
B．装置Ⅱ中温度计插入混合液（如图），会导致共沸物中混入高沸点杂质
C．“中和”时，缓慢加溶液至不再产生气泡
D．“脱醇”得到的甲醇与水的共沸物中加入生石灰，过滤回收甲醇
（4）测定脂肪酸甲酯粗品中甲醇含量，过程如下（注：实验过程中酯不参与反应）：取m g粗产品，加过量纯乙酸酐 mL与甲醇完全反应[]；加水使剩余乙酸酐完全水解[]；用c NaOH标准溶液滴定，消耗标准液 mL。另取mL纯乙酸酐，加水完全水解，用NaOH标准溶液滴定，消耗标准液mL。
①滴定时，指示剂应选择 。
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞
②对于上述实验操作的说法正确的是 。
A．配制NaOH标准液，对容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．碱式滴定管需经水洗、润洗后才能装NaOH标准溶液
C．滴定时，眼睛应注视碱式滴定管中标准液体积的变化
D．滴定时，应控制NaOH标准液滴落速度，先快后慢
③脂肪酸甲酯粗产品中甲醇的质量分数为 （用相应字母表示）。
21．（12分）
化合物J是合成香松烷的重要中间体，用如下路线进行合成：
已知：
（1）（、表示烃基或氢原子）。
（2）。
请回答：
（1）化合物C中含氧官能团的名称为 。
（2）下列说法不正确的是 。
A．化合物A能与HCN发生加成反应
B．B→C属于消去反应
C．D→E可活化相应C—H键，使其易与有机物C发生取代
D．化合物H能与溶液发生显色反应
（3）化合物D的结构简式是 。
（4）I→J的化学方程式是 。
（5）写出同时符合下列条件的化合物E的4种同分异构体的结构简式： （不考虑立体异构）。
①含酯基，两个苯环通过O原子相连：；
②核磁共振氢谱显示分子中只有3种氢原子。
（6）以苯甲酮（）、HCHO与为有机原料，设计合成的路线（用流程图表示，无机试剂与有机溶剂任选）： 。
浙江强基联盟2023学年第一学期高三12月联考
化学试题参考答案
1．A
【解析】可作食品添加剂且属于有机物的是乙醇，A项正确。
2．B
【解析】1s—3p形成的键的电子云形状为，B项正确。
3．A
【解析】硫酸钡属于强电解质，溶于水后完全电离，A项符合题意。
4．C
【解析】不能还原出Na，A项错误。高温下碳会燃烧，碳纳米管不可作耐高温材料，B项错误。硫化橡胶是热固型材料，D项错误。
5．B
【解析】量筒只能精确到0.1mL，A项错误。浓硫酸使蔗糖脱水，生成的炭与浓硫酸反应生成，使酸性溶液褪色，实验装置可证明浓硫酸具有脱水性与强氧化性，B项正确。酒精与水互溶，不能萃取出碘水中的碘，C项错误。与浓盐酸反应需加热，D项错误。
6．D
【解析】由化合价变化可知，Ag是还原剂，是氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A项错误。1ml 发生反应，转移2ml电子，B项错误。只是氧化产物，C项错误。由题意可知，可转化为Ag，由化合价可知，发生了还原反应，故参与正极反应，D项正确。
7．D
【解析】邻二氯苯只有一种结构，只能说明苯环中不存在单、双键交替结构。但是苯分子中存在C—H单键，故D项符合题意。
8．D
【解析】Na与反应生成或，阴离子数一定是，A项错误。常温常压下，是液体，22.4L所含分子数大于，B项错误。常温下，28g由CO与组成的混合气含有的原子数一定是2，C项错误。会水解，生成和，所以阴离子数大于，D项正确。
9．A
【解析】与溴水：，然后，故总反应为，A项正确。不溶于氨水，B项错误。铁粉与氯水的主反应：，C项错误。与：，D项错误。
10．A
【解析】有机物中的酯基、酚羟基会与NaOH反应生成钠盐；有机物中的氨基或亚氨基会与HCl反应生成有机铵盐，A项正确。酯基不能与加成，B项错误；有机物使溴水褪色是发生加成，使溶液褪色是发生氧化，原理不同，C项错误；有机物中的碳碳双键的两个端基碳原子连接不同的原子或原子团，故存在顺反异构体，D项错误。
11．B
【解析】由题意可知，X是H元素，Y是Na元素，Z是Al元素，M是Р元素，Q是S或Cl。H原子可以产生原子光谱，A项错误。S或Cl的氧化物中，、等可用于杀菌消毒，B项正确。。属于过渡晶体，C项错误。的半径小于，D项错误。
12．B
【解析】不能与直接反应，A项错误。试剂①是，“沉镁”后所得固体为，固体表面可能吸附有、，用溶液洗去且不影响后续操作，B项正确。“蒸发结晶”时蒸干并灼烧会得到MgO，而MgO不与反应，C项错误。“晶体脱水”产生的气体有和HCl，如果产生的气体直接用作试剂②，可能会生成，导致产品产率降低，或者最终产品中混有（氧化而来），导致产品纯度降低，D项错误。
13．A
【解析】如果将稀硫酸换成NaOH溶液，将导致降低，电阻增大，生产效率下降，A项符合题意。必须防止与自由基竞争电子，B项正确。由题意可知，阴极反应有，C项正确。由电子得失守恒可得：，故同温同压下阴、阳两极涉及的气体的体积之比为4∶1，D项正确。
14．B
【解析】晶体的颗粒尺寸会影响晶体物理性质，A项错误。由图示可知，不会影响的吸收量（或碳酸铵会与磺酸反应），C项错误。由可知，用0.1盐酸再生时，只有1/3再生为，D项错误。
15．C
【解析】AgCl饱和溶液中滴加氨水，涉及的平衡有、、。随着增大，三个平衡均向右移动，因此不断增大。又，故不断减小。随着不断增大，先转化为，最终转化为。结合图像，曲线Ⅰ至Ⅳ依次对应：、、，。
曲线Ⅱ对应的是，A项正确。由图像可知，时，，，则，B项正确。由物料守恒得，，C项符合题意。由可知，，随着增大，逐渐增大。所逐渐减小，D项正确。
16．C
【解析】混合液中加少量氯水和，下层呈紫红色说明生成，能证明氧化性：、，不能证明，A项错误。淀粉水解液中加NaOH至碱性，加碘水时：，所以未变蓝色不能说明淀粉已完全水解，B项错误。因为F元素的电负性大于Cl，吸电子能力强，使羧基中O—H键的极性增强，更易电离，酸性增强，C项正确。氯水中加，消耗，使平衡右移，氯水的黄绿色消失，D项错误。
17．（10分）
（1）（2分。写成[Ar]也给分）
（2）CD。（2分。漏选给1分）
（3）。（2分。合理即可）
（4）＞。
（5）①2。
②3∶1∶2。
【解析】
（1）Ge位于第四周期第ⅣA族，故电子排布式为[Ar]。
（2）根据元素周期律，第一电离能：B＜Be＜C＜O＜N，A项错误。洪特规则是指简并轨道处于半充满状态时能量较低，而碳原子的2s与2p不是简并轨道，且2s能量较低，故基态碳原子的电子排布式为，B项错误。成键原子的电负性相差越大，共价键的极性越强，因为电负性Ti＜C＜Cl，故共价键极性：，C项正确。的Ge的价层电子对数为3，所以锗原子为杂化，D项正确。
（3）由链状烃分子结构可知，中的键分C—H键，C—C键，总数为。键数即为双键数，总数为，所以两者相差。
（4）分子中含配位键，C原子的孤电子对给予Ti原子后，造成C原子周围的电子云密度下降，进而降低了C原子与O原子间的电子云密度，故键长变大，所以键长。
（5）①由晶胞图可知，与Ge最近且等距离的Ti位于同一棱上，故只有2个。②结合原子坐标可知，Ti原子：8个位于顶角，4个在棱心，4个在体内，故共6个Ti原子。8个Ge原子位于棱上，故共有2个Ge。C原子位于体内，共4个。。
18．（10分）
（1）。（2分。产物正确但未配平给1分）
（2）AD。（2分。漏选给1分）
（3）和水均是极性分子，相似相溶；与水可形成分子间氢键；一水合氨部分电离。（2分。要求写出两点，合理即可）收集一烧瓶氨气，插上长导管和吸有水的胶头滴管，将长导管下端伸入水中，挤压滴管，产生喷泉，可证明极易溶于水。或：收集一试管氨气，倒立到水中，如果水快速充满试管，说明极易溶于水。（2分。合理即可，如果只回答“喷泉实验”得1分）
（4）。（2分。产物正确但未配平给1分）
【解析】
（1）。
（2）过量可促进步骤③中转化为，提高浓度，A项正确。步骤④中硫酸作吸水剂，步骤⑤中硫酸是催化剂与吸水剂，B项错误。硝化纤维可作炸药，不可用大火烘干，C项错误。通过①②③制硝酸的总反应为，质量分数最大为，D项正确。
（3）和水均是极性分子，极性分子易溶于极性溶剂；NH。与水可形成分子间氢键，可增大的溶解量；一水合氨部分电离可促进氨气溶解。喷泉实验是证明氨气极易溶于水的最简单设计，收集一烧瓶氨气，插上长导管和吸有水的胶头滴管，将长导管下端伸入水中，挤压滴管，产生喷泉，可证明极易溶于水。
（4）据框图信息，Cu与反应生成，分析化合价可知，未知产物中N元素化合价要低于＋4价，故为NO，故方程式为。
19．（10分）
（1）B。
（2）。（2分，单位不写扣1分）
（3）①灯泡壁上温度低，平衡向生成（g）方向移动；当（g）扩散到灯丝表面，温度升高，平衡左移，分解成钨沉积到灯丝上，从而延长钨丝使用寿命。（2分。合理即可）
②（1分。趋势合理即可。）
（4）①BC。（2分。漏选得1分）②AD。（2分。漏选得1分）
【解析】
（1）由反应的热效应及气体计量数可知，只有低温才能增大的平衡产率，B项正确。
（2）加入0.01ml （g）和0.01ml W（s），或者加入0.01ml （g），达到同一平衡状态，由盖斯定律可知，0.01ml （g）与0.01ml W（s）完全转化为WI（g）的热效应为，所以反应的。
（3）①由平衡移动原理可知，加碘能使钨在低温区与高温区之间循环移动，即：灯泡壁上温度低，平衡向生成（g）方向移动；当（g）扩散到灯丝表面，温度升高，平衡左移分解成钨，钨沉积到灯丝上，从而延长钨丝使用寿命。
②933K时，随着时间延长，反应持续进行，的物质的量持续增加至平衡，故，逐渐减小至平衡（图像见答案）。
（4）据表中数据，2min时，4min时，6min时，所以4min后反应达到平衡状态，且。①因平均反应速率逐渐减小，故0～1min内平均反应速率大于0.4，所以1min时大于0.4'，A项正确。2min时，容器内，，再加入0.01ml （g），则增大至1，此时容器内的，所以，B项符合题意。4min时反应达到平衡，故混合气体中的体积分数保持不变，C项符合题意。5min时反应已达到平衡，故W（s）的物质的量为0.040ml，D项正确。②其他条件相同，碘钨比越大，生成的的量越大，A项正确。K只与温度有关，且温度越高，该反应K越小，所以平衡常数：，B项错误。温度越高，反应速率越快，碘浓度越大，反应速率越快，反应速率：，C项错误。温度越高，活化分子百分数越大，温度相同，活化分子百分数相同，故活化分子百分数：a＜b＝c，D项正确。
20．（10分）
（1）三颈烧瓶。
（2）球形冷凝管有利于增大气液接触面积，增强冷凝效果；直形冷凝管有利于液体顺利流下。（2分。答对一点给1分）
（3）AC。
（4）①C。
②BD。（2分。漏选得1分）
③。
【解析】
（1）由图可知，仪器A是三颈烧瓶。
（2）装置Ⅰ中的冷凝管的作用是冷凝回流，选择球形冷凝管可增大气液接触面积，增强冷凝效果。装置Ⅱ中冷凝管的作用是冷凝引流，选择直形冷凝管有利于液体顺利流下。
（3）蒸馏时，蒸出甲醇一水共沸物，当牛角管中不再有液滴滴下，说明共沸物已完全蒸出，故“脱醇”可结束，A项正确。装置Ⅱ中温度计插入混合液，导致温度计示数提前升至目标温度，使共沸物中混入低沸点杂质，B项错误。中和时，用溶液除去，故缓慢加溶液至不再产生气泡，说明已完全除去，C项正确。“脱醇”得到的甲醇与水的共沸物中加入生石灰，通过蒸馏法分离出甲醇，D项错误。
（4）①溶液呈碱性，故指示剂应选择酚酞。②对容量瓶检漏时，倒置一次不漏水，须将容量瓶放正，玻璃塞旋转180°后塞紧，再次倒置，确定不漏水才可使用，A项错误。碱式滴定管需经水洗、润洗后才能装NaOH标准溶液，B项正确。滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，C项错误。滴定时，应控制NaOH标准液滴落速度，D项正确。③mL乙酸酐中，设有x ml乙酸酐与反应，有y ml乙酸酐剩余，由题意可知：，，所以，故甲醇的质量分数为。
21．（12分）
（1）羰基。（1分。先写碳碳双键得0分，后写碳碳双键不扣分）
（2）CD。（2分。漏选得1分）
（3）。
（4）。
（5）、、、。（3分。多于4个时只看前4个，错一个或漏一个扣1分，扣完3分为止。其他合理答案也可）
（6）（3分。正确合成出、、各给1分。其他合理答案也可）
【解析】结合题给信息（1），可知B为，加热后生成（C）。结合题给信息（2）以及E的结构简式，可知D为。已知F的分子式为，而C的分子式为、E的分子式为，所以C与E等比例加成生成F，故F为，在还原下生成（G），再水解生成（H）。根据信息，H加热后脱去一个分子，生成（I），在浓硫酸作用下酯化生成J。
（1）化合物C的含氧官能团为羰基。
（2）设计步骤D→E，目的是活化相应C—H键，使其易与C发生加成反应，C项符合题意。化合物H中没有酚羟基，故不能与溶液发生显色反应，D项符合题意。
（3）由推断过程可知，D为。
（4）在浓硫酸作用下，I→J是酯化反应，相应的方程式为
。
（5）E的分子式为，不饱和度（）为10。根据题给信息，可得如下碎片信息：
这样还存在6个碳原子未出现。然后根据对称性进行组装拼接，得到以下4种同分异构体：、、、。
（6）根据题给信息及原料，、HCHO与反应能得到，加热后生成，与最终产物对比，还需要再引入一个碳原子。这就需要将转化为。确定这个关键步骤，就可以设计出完整的合成路线。路线见答案。
A．量取8.00mL饱和食盐水
B．证明浓硫酸的脱水性与强氧化性
C．比较碘单质在水与酒精中的溶解度大小
D．实验室制取氯气
序号
方案设计
实验现象
结论
A
比较氧化性：向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
B
检验淀粉是否水解完全：将淀粉与稀硫酸混合液煮沸，用NaOH中和至碱性，加2滴饱和碘水
溶液未变蓝色
说明淀粉已完全水解
C
比较电负性：室温下，用pH计测定0.1的、两种溶液的pH
溶液的pH较小
F元素的电负性大于Cl元素
D
探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，滴加溶液至过量
产生白色沉淀，溶液变无色
氯水的黄绿色与有关
时间段/min
（g）的平均生成速率/（）
0～2
0.40
0～4
0.30
0～6
0.20
碎片1
酯基
，，
碎片2
，，
碎片3
3种氢原子
说明分子具有高度对称性
未知部分及猜测
，，，猜测：可能还有酯基，将O、用完。
说明：
1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．请将答案写在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16。
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．许多化学物质可以作食品添加剂。下列可作食品添加剂且属于有机物的是
A．乙醇B．小苏打C．甲醛D．硫酸亚铁
2．下列化学用语表示正确的是
A．的系统名称是二甲基丁烷B．1s-3p形成的键的电子云形状：
C．的VSEPR模型是三角锥形D．MgO的电子式是
3．硫酸钡是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．溶于水后部分电离B．是生产其他钡盐的原料
C．不溶于稀硝酸D．在医疗上俗称“钡餐”
4．下列关于物质的结构或性质与用途的说法正确的是
A．有强还原性，可还原制NaB．碳纳米管比表面积大，可作耐高温材料
C．银氨溶液有弱氧化性，可用于制银镜D．硫化橡胶呈网状结构，可作热塑性材料
5．利用下列装置和试剂，能达到实验目的的是
6．银饰品用久了会变黑，原因是。将发黑的银饰品放入装有NaCl溶液的铝锅，可无损复原。下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6B．1ml 发生反应，转移4ml电子
C．既是氧化产物又是还原产物D．复原时参与正极反应
7．下列说法不正确的是
A．乙炔可用于焊接金属
B．油脂可用于制取肥皂
C．可用碳酸钠溶液鉴别苯、乙酸与溴苯三种无色液体
D．邻二氯苯只有一种结构，证明苯分子中不存在单、双键
8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2ml Na与足量反应，生成物中阴离子数大于
B．常温常压下，22.4L 中含分子数小于
C．常温下，28g由CO与组成的混合气含原子数小于2
D．1L 1 溶液中阴离子数大于
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中加入少量溴水：
B．向溶液中加入过量浓氨水：
C．将铁粉投入过量氯水中：
D．向溶液中加入过量溶液：
10．吗替麦考酚酯（结构如图）有抑制淋巴细胞增殖的作用，下列说法正确的是
A．与HCl、NaOH均能反应，且均有盐生成B．与加成时所有键均转化为键
C．使溴水﹑酸性溶液褪色的原理相同D．不存在对映异构体和顺反异构体
11．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素不含中子，Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应，M是同周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是
A．基态X原子的电子只排布在1s能级，不能产生原子光谱
B．Q的某种氧化物可用于杀菌消毒
C．Z的最高价氧化物的晶体属于混合型晶体
D．Y、M的简单离子的离子半径：Y＞M
12．实验室通过以下步骤模拟从海水中提取氯化镁：
注：。
下列说法正确的是
A．试剂①为海边收集的贝壳（主要成分为）B．“沉镁”所得固体可用溶液洗涤净化
C．“蒸发结晶”时须将溶液蒸干并灼烧固体D．“晶体脱水”产生的气体可直接用作“试剂②”
13．科学家通过自由基电解法合成羧酸，如先在涂有活性银纳米颗粒和特殊配体的阴极断裂成自由基和，再与反应转化为相应的羧酸，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电压不变，用0.15 NaOH溶液替换阳极室的稀硫酸，生产效率不变
B．活性银纳米颗粒和特殊配体阻止了得电子生成
C．阴极电极反应有
D．同温同压下，阴、阳两极涉及的气体的体积之比为4∶1
14．气凝胶是内部充满空气的纳米级多孔材料。某研究团队在气凝胶骨架上嫁接磺酸基（），实现对空气中低浓度（体积分数为0.03%）的选择性吸收（如下左图所示）。磺酸基质量分数对吸收量的影响如下右图所示。（已知25℃，磺酸基的）下列说法正确的是
A．气凝胶与晶态的物理、化学性质相同
B．磺酸基质量分数过大会形成磺酸铵固体层，阻碍吸收
C．混合气体中浓度过高，会降低的吸收量
D．吸氨后的气凝胶用0.1盐酸浸泡即可再生（转化为）
15．向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应和
，与的关系如图所示{其中M代表、、或}。
下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ对应的M为
B．的平衡常数约为
C．当时，
D．AgCl转变成的过程中，逐渐减小
16．卤素单质及其化合物是中学化学重要研究对象。下列方案设计、现象和结论都正确的是
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
由钛（Ti）、锗（Ge）、碳（C）组成的晶体X是一种潜在的新型防紫外线涂层材料。请回答：
（1）基态Ge原子的电子排布式为[Ar] 。
（2）下列说法正确的是 。
A．碳原子的第一电离能低于其相邻的同周期元素B．当碳原子电子排布为时，能量最低
C．共价键的极性：D．二氯化锗中锗原子为杂化
（3）某链状不饱和烃分子，键数目比键数目多 个（用含n、m的式子表示）。
（4）C、O两个原子间的共价键键长： ▲CO（选填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在X晶胞坐标系中，顶角的钛原子坐标为，棱心的钛原子坐标为，部分原子的位置坐标如图所示。
①与Ge最近且等距离的Ti有 个。
②X晶体中粒子个数比 。
18．（10分）
工业上用以下转化过程生产硝酸及其相关产品。请回答：
（1）写出步骤①的化学方程式： 。
（2）下列说法正确的是 。
A．步骤③过量有利于提高硝酸浓度B．步骤④⑤中硫酸所起的作用完全相同
C．硝化纤维洗净后隔绝空气大火烘干D．通过①②③制得的硝酸的质量分数不超过78%
（3）室温下，极易溶于水，原因是 。请设计实验证明极易溶于水： 。
（4）步骤⑦同时释放出转化流程中的一种气体，写出步骤⑦的化学方程式：
。
19．（10分）
钨丝灯泡中的W在使用过程中会缓慢升华，使灯丝变细而断裂，加入可延长灯泡的使用寿命，反应原理为。请回答：
（1）有利于提高平衡产率的条件是_▲。
A．高温B．低温C．高压D．低压
（2）恒温恒压容器中加入0.01ml （g）与0.01ml W（s），平衡时放出热量a kJ。如果加入0.01ml （g），平衡时吸收热量b kJ，则的△H＝ （用含a、b的式子表示）。
（3）已知钨丝灯泡中灯丝温度约为933K，灯泡壁温度约为623K。
①加碘能延长钨丝使用寿命的原因是 。
②请画出933K时碘钨灯灯泡内随时间的变化示意图。
（4）933K时，向容积为50mL的模拟灯泡中放入0.1ml （g）与0.1ml W（s）进行反应，有关数据如下表：
①下列说法不正确的是 。
A．1min时，的浓度大于0.40
B．2min时，再加入0.01ml （g），则
C．混合气体中的体积分数，4min时小于6min时
D．5min时，W（s）的物质的量为0.040ml
②其他条件相同，模拟灯泡内平衡浓度[]随碘钨比：x[]、温度（T）的变化如图所示，则下列说法正确的是 。
A．B．平衡常数：
C．反应速率：D．活化分子百分数：a＜b＝c
20．（10分）
生物柴油重要组分脂肪酸甲酯（沸点约为211.5℃）的制备方法如下：
①酯化：装置Ⅰ中加入脂肪酸（沸点为340℃）和过量甲醇（有毒，沸点为65℃）、少量浓硫酸，加热反应。
②脱醇：将装置Ⅰ中的产品混合物转至装置Ⅱ，蒸馏出甲醇与水的共沸物。
③中和：将装置Ⅱ中混合物倒入烧杯，加溶液，静置后分液得脂肪酸甲酯粗品。
装置Ⅰ装置Ⅱ
请回答：
（1）仪器A的名称是 。
（2）装置Ⅰ、Ⅱ中冷凝管样式不同，原因是 。
（3）下列关于制备过程的描述，正确的是 。
A．牛角管中不再有液滴滴下，说明“脱醇”可结束
B．装置Ⅱ中温度计插入混合液（如图），会导致共沸物中混入高沸点杂质
C．“中和”时，缓慢加溶液至不再产生气泡
D．“脱醇”得到的甲醇与水的共沸物中加入生石灰，过滤回收甲醇
（4）测定脂肪酸甲酯粗品中甲醇含量，过程如下（注：实验过程中酯不参与反应）：取m g粗产品，加过量纯乙酸酐 mL与甲醇完全反应[]；加水使剩余乙酸酐完全水解[]；用c NaOH标准溶液滴定，消耗标准液 mL。另取mL纯乙酸酐，加水完全水解，用NaOH标准溶液滴定，消耗标准液mL。
①滴定时，指示剂应选择 。
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞
②对于上述实验操作的说法正确的是 。
A．配制NaOH标准液，对容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．碱式滴定管需经水洗、润洗后才能装NaOH标准溶液
C．滴定时，眼睛应注视碱式滴定管中标准液体积的变化
D．滴定时，应控制NaOH标准液滴落速度，先快后慢
③脂肪酸甲酯粗产品中甲醇的质量分数为 （用相应字母表示）。
21．（12分）
化合物J是合成香松烷的重要中间体，用如下路线进行合成：
已知：
（1）（、表示烃基或氢原子）。
（2）。
请回答：
（1）化合物C中含氧官能团的名称为 。
（2）下列说法不正确的是 。
A．化合物A能与HCN发生加成反应
B．B→C属于消去反应
C．D→E可活化相应C—H键，使其易与有机物C发生取代
D．化合物H能与溶液发生显色反应
（3）化合物D的结构简式是 。
（4）I→J的化学方程式是 。
（5）写出同时符合下列条件的化合物E的4种同分异构体的结构简式： （不考虑立体异构）。
①含酯基，两个苯环通过O原子相连：；
②核磁共振氢谱显示分子中只有3种氢原子。
（6）以苯甲酮（）、HCHO与为有机原料，设计合成的路线（用流程图表示，无机试剂与有机溶剂任选）： 。
浙江强基联盟2023学年第一学期高三12月联考
化学试题参考答案
1．A
【解析】可作食品添加剂且属于有机物的是乙醇，A项正确。
2．B
【解析】1s—3p形成的键的电子云形状为，B项正确。
3．A
【解析】硫酸钡属于强电解质，溶于水后完全电离，A项符合题意。
4．C
【解析】不能还原出Na，A项错误。高温下碳会燃烧，碳纳米管不可作耐高温材料，B项错误。硫化橡胶是热固型材料，D项错误。
5．B
【解析】量筒只能精确到0.1mL，A项错误。浓硫酸使蔗糖脱水，生成的炭与浓硫酸反应生成，使酸性溶液褪色，实验装置可证明浓硫酸具有脱水性与强氧化性，B项正确。酒精与水互溶，不能萃取出碘水中的碘，C项错误。与浓盐酸反应需加热，D项错误。
6．D
【解析】由化合价变化可知，Ag是还原剂，是氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A项错误。1ml 发生反应，转移2ml电子，B项错误。只是氧化产物，C项错误。由题意可知，可转化为Ag，由化合价可知，发生了还原反应，故参与正极反应，D项正确。
7．D
【解析】邻二氯苯只有一种结构，只能说明苯环中不存在单、双键交替结构。但是苯分子中存在C—H单键，故D项符合题意。
8．D
【解析】Na与反应生成或，阴离子数一定是，A项错误。常温常压下，是液体，22.4L所含分子数大于，B项错误。常温下，28g由CO与组成的混合气含有的原子数一定是2，C项错误。会水解，生成和，所以阴离子数大于，D项正确。
9．A
【解析】与溴水：，然后，故总反应为，A项正确。不溶于氨水，B项错误。铁粉与氯水的主反应：，C项错误。与：，D项错误。
10．A
【解析】有机物中的酯基、酚羟基会与NaOH反应生成钠盐；有机物中的氨基或亚氨基会与HCl反应生成有机铵盐，A项正确。酯基不能与加成，B项错误；有机物使溴水褪色是发生加成，使溶液褪色是发生氧化，原理不同，C项错误；有机物中的碳碳双键的两个端基碳原子连接不同的原子或原子团，故存在顺反异构体，D项错误。
11．B
【解析】由题意可知，X是H元素，Y是Na元素，Z是Al元素，M是Р元素，Q是S或Cl。H原子可以产生原子光谱，A项错误。S或Cl的氧化物中，、等可用于杀菌消毒，B项正确。。属于过渡晶体，C项错误。的半径小于，D项错误。
12．B
【解析】不能与直接反应，A项错误。试剂①是，“沉镁”后所得固体为，固体表面可能吸附有、，用溶液洗去且不影响后续操作，B项正确。“蒸发结晶”时蒸干并灼烧会得到MgO，而MgO不与反应，C项错误。“晶体脱水”产生的气体有和HCl，如果产生的气体直接用作试剂②，可能会生成，导致产品产率降低，或者最终产品中混有（氧化而来），导致产品纯度降低，D项错误。
13．A
【解析】如果将稀硫酸换成NaOH溶液，将导致降低，电阻增大，生产效率下降，A项符合题意。必须防止与自由基竞争电子，B项正确。由题意可知，阴极反应有，C项正确。由电子得失守恒可得：，故同温同压下阴、阳两极涉及的气体的体积之比为4∶1，D项正确。
14．B
【解析】晶体的颗粒尺寸会影响晶体物理性质，A项错误。由图示可知，不会影响的吸收量（或碳酸铵会与磺酸反应），C项错误。由可知，用0.1盐酸再生时，只有1/3再生为，D项错误。
15．C
【解析】AgCl饱和溶液中滴加氨水，涉及的平衡有、、。随着增大，三个平衡均向右移动，因此不断增大。又，故不断减小。随着不断增大，先转化为，最终转化为。结合图像，曲线Ⅰ至Ⅳ依次对应：、、，。
曲线Ⅱ对应的是，A项正确。由图像可知，时，，，则，B项正确。由物料守恒得，，C项符合题意。由可知，，随着增大，逐渐增大。所逐渐减小，D项正确。
16．C
【解析】混合液中加少量氯水和，下层呈紫红色说明生成，能证明氧化性：、，不能证明，A项错误。淀粉水解液中加NaOH至碱性，加碘水时：，所以未变蓝色不能说明淀粉已完全水解，B项错误。因为F元素的电负性大于Cl，吸电子能力强，使羧基中O—H键的极性增强，更易电离，酸性增强，C项正确。氯水中加，消耗，使平衡右移，氯水的黄绿色消失，D项错误。
17．（10分）
（1）（2分。写成[Ar]也给分）
（2）CD。（2分。漏选给1分）
（3）。（2分。合理即可）
（4）＞。
（5）①2。
②3∶1∶2。
【解析】
（1）Ge位于第四周期第ⅣA族，故电子排布式为[Ar]。
（2）根据元素周期律，第一电离能：B＜Be＜C＜O＜N，A项错误。洪特规则是指简并轨道处于半充满状态时能量较低，而碳原子的2s与2p不是简并轨道，且2s能量较低，故基态碳原子的电子排布式为，B项错误。成键原子的电负性相差越大，共价键的极性越强，因为电负性Ti＜C＜Cl，故共价键极性：，C项正确。的Ge的价层电子对数为3，所以锗原子为杂化，D项正确。
（3）由链状烃分子结构可知，中的键分C—H键，C—C键，总数为。键数即为双键数，总数为，所以两者相差。
（4）分子中含配位键，C原子的孤电子对给予Ti原子后，造成C原子周围的电子云密度下降，进而降低了C原子与O原子间的电子云密度，故键长变大，所以键长。
（5）①由晶胞图可知，与Ge最近且等距离的Ti位于同一棱上，故只有2个。②结合原子坐标可知，Ti原子：8个位于顶角，4个在棱心，4个在体内，故共6个Ti原子。8个Ge原子位于棱上，故共有2个Ge。C原子位于体内，共4个。。
18．（10分）
（1）。（2分。产物正确但未配平给1分）
（2）AD。（2分。漏选给1分）
（3）和水均是极性分子，相似相溶；与水可形成分子间氢键；一水合氨部分电离。（2分。要求写出两点，合理即可）收集一烧瓶氨气，插上长导管和吸有水的胶头滴管，将长导管下端伸入水中，挤压滴管，产生喷泉，可证明极易溶于水。或：收集一试管氨气，倒立到水中，如果水快速充满试管，说明极易溶于水。（2分。合理即可，如果只回答“喷泉实验”得1分）
（4）。（2分。产物正确但未配平给1分）
【解析】
（1）。
（2）过量可促进步骤③中转化为，提高浓度，A项正确。步骤④中硫酸作吸水剂，步骤⑤中硫酸是催化剂与吸水剂，B项错误。硝化纤维可作炸药，不可用大火烘干，C项错误。通过①②③制硝酸的总反应为，质量分数最大为，D项正确。
（3）和水均是极性分子，极性分子易溶于极性溶剂；NH。与水可形成分子间氢键，可增大的溶解量；一水合氨部分电离可促进氨气溶解。喷泉实验是证明氨气极易溶于水的最简单设计，收集一烧瓶氨气，插上长导管和吸有水的胶头滴管，将长导管下端伸入水中，挤压滴管，产生喷泉，可证明极易溶于水。
（4）据框图信息，Cu与反应生成，分析化合价可知，未知产物中N元素化合价要低于＋4价，故为NO，故方程式为。
19．（10分）
（1）B。
（2）。（2分，单位不写扣1分）
（3）①灯泡壁上温度低，平衡向生成（g）方向移动；当（g）扩散到灯丝表面，温度升高，平衡左移，分解成钨沉积到灯丝上，从而延长钨丝使用寿命。（2分。合理即可）
②（1分。趋势合理即可。）
（4）①BC。（2分。漏选得1分）②AD。（2分。漏选得1分）
【解析】
（1）由反应的热效应及气体计量数可知，只有低温才能增大的平衡产率，B项正确。
（2）加入0.01ml （g）和0.01ml W（s），或者加入0.01ml （g），达到同一平衡状态，由盖斯定律可知，0.01ml （g）与0.01ml W（s）完全转化为WI（g）的热效应为，所以反应的。
（3）①由平衡移动原理可知，加碘能使钨在低温区与高温区之间循环移动，即：灯泡壁上温度低，平衡向生成（g）方向移动；当（g）扩散到灯丝表面，温度升高，平衡左移分解成钨，钨沉积到灯丝上，从而延长钨丝使用寿命。
②933K时，随着时间延长，反应持续进行，的物质的量持续增加至平衡，故，逐渐减小至平衡（图像见答案）。
（4）据表中数据，2min时，4min时，6min时，所以4min后反应达到平衡状态，且。①因平均反应速率逐渐减小，故0～1min内平均反应速率大于0.4，所以1min时大于0.4'，A项正确。2min时，容器内，，再加入0.01ml （g），则增大至1，此时容器内的，所以，B项符合题意。4min时反应达到平衡，故混合气体中的体积分数保持不变，C项符合题意。5min时反应已达到平衡，故W（s）的物质的量为0.040ml，D项正确。②其他条件相同，碘钨比越大，生成的的量越大，A项正确。K只与温度有关，且温度越高，该反应K越小，所以平衡常数：，B项错误。温度越高，反应速率越快，碘浓度越大，反应速率越快，反应速率：，C项错误。温度越高，活化分子百分数越大，温度相同，活化分子百分数相同，故活化分子百分数：a＜b＝c，D项正确。
20．（10分）
（1）三颈烧瓶。
（2）球形冷凝管有利于增大气液接触面积，增强冷凝效果；直形冷凝管有利于液体顺利流下。（2分。答对一点给1分）
（3）AC。
（4）①C。
②BD。（2分。漏选得1分）
③。
【解析】
（1）由图可知，仪器A是三颈烧瓶。
（2）装置Ⅰ中的冷凝管的作用是冷凝回流，选择球形冷凝管可增大气液接触面积，增强冷凝效果。装置Ⅱ中冷凝管的作用是冷凝引流，选择直形冷凝管有利于液体顺利流下。
（3）蒸馏时，蒸出甲醇一水共沸物，当牛角管中不再有液滴滴下，说明共沸物已完全蒸出，故“脱醇”可结束，A项正确。装置Ⅱ中温度计插入混合液，导致温度计示数提前升至目标温度，使共沸物中混入低沸点杂质，B项错误。中和时，用溶液除去，故缓慢加溶液至不再产生气泡，说明已完全除去，C项正确。“脱醇”得到的甲醇与水的共沸物中加入生石灰，通过蒸馏法分离出甲醇，D项错误。
（4）①溶液呈碱性，故指示剂应选择酚酞。②对容量瓶检漏时，倒置一次不漏水，须将容量瓶放正，玻璃塞旋转180°后塞紧，再次倒置，确定不漏水才可使用，A项错误。碱式滴定管需经水洗、润洗后才能装NaOH标准溶液，B项正确。滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，C项错误。滴定时，应控制NaOH标准液滴落速度，D项正确。③mL乙酸酐中，设有x ml乙酸酐与反应，有y ml乙酸酐剩余，由题意可知：，，所以，故甲醇的质量分数为。
21．（12分）
（1）羰基。（1分。先写碳碳双键得0分，后写碳碳双键不扣分）
（2）CD。（2分。漏选得1分）
（3）。
（4）。
（5）、、、。（3分。多于4个时只看前4个，错一个或漏一个扣1分，扣完3分为止。其他合理答案也可）
（6）（3分。正确合成出、、各给1分。其他合理答案也可）
【解析】结合题给信息（1），可知B为，加热后生成（C）。结合题给信息（2）以及E的结构简式，可知D为。已知F的分子式为，而C的分子式为、E的分子式为，所以C与E等比例加成生成F，故F为，在还原下生成（G），再水解生成（H）。根据信息，H加热后脱去一个分子，生成（I），在浓硫酸作用下酯化生成J。
（1）化合物C的含氧官能团为羰基。
（2）设计步骤D→E，目的是活化相应C—H键，使其易与C发生加成反应，C项符合题意。化合物H中没有酚羟基，故不能与溶液发生显色反应，D项符合题意。
（3）由推断过程可知，D为。
（4）在浓硫酸作用下，I→J是酯化反应，相应的方程式为
。
（5）E的分子式为，不饱和度（）为10。根据题给信息，可得如下碎片信息：
这样还存在6个碳原子未出现。然后根据对称性进行组装拼接，得到以下4种同分异构体：、、、。
（6）根据题给信息及原料，、HCHO与反应能得到，加热后生成，与最终产物对比，还需要再引入一个碳原子。这就需要将转化为。确定这个关键步骤，就可以设计出完整的合成路线。路线见答案。
A．量取8.00mL饱和食盐水
B．证明浓硫酸的脱水性与强氧化性
C．比较碘单质在水与酒精中的溶解度大小
D．实验室制取氯气
序号
方案设计
实验现象
结论
A
比较氧化性：向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
B
检验淀粉是否水解完全：将淀粉与稀硫酸混合液煮沸，用NaOH中和至碱性，加2滴饱和碘水
溶液未变蓝色
说明淀粉已完全水解
C
比较电负性：室温下，用pH计测定0.1的、两种溶液的pH
溶液的pH较小
F元素的电负性大于Cl元素
D
探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，滴加溶液至过量
产生白色沉淀，溶液变无色
氯水的黄绿色与有关
时间段/min
（g）的平均生成速率/（）
0～2
0.40
0～4
0.30
0～6
0.20
碎片1
酯基
，，
碎片2
，，
碎片3
3种氢原子
说明分子具有高度对称性
未知部分及猜测
，，，猜测：可能还有酯基，将O、用完。
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