2024浙江强基联盟高三上学期9月联考化学试题含解析

浙江强基联盟2023学年第一学期高三年级9月联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质属于纯净物的是

A. 酒精 B. 酚醛树脂 C. 胶体 D. 汽油

2. 下列化学用语表示正确的是

A. 羟基的电子式： B. 轨道形成键的电子云图：

C. 的空间构型：正八面体形 D. 第一电离能：

3. 是重晶石的主要成分，下列说法不正确的是

A. 硫酸钡属于强电解质 B. 钡元素位于周期表区

C. 硫酸钡可以制备白色颜料 D. 钡离子无毒，可用作“钡餐”

4. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是

A. 银氨溶液具有弱还原性，可用于制银镜

B. CO有可燃性，可用于炼铁

C 干冰升华能吸收大量热，可用于人工降雨

D. Al性质稳定，可用铝制槽车运输浓硫酸

5. 下列说法正确的是

A. 装置甲中光照时，试管内壁有油状液滴，说明甲烷和氯气发生了反应

B. 装置乙在滴定过程中应挤压玻璃珠下半部分(部位)

C. 装置丙可用于实验室配制银氨溶液

D. 装置丁中若将溶液替换成溶液，将无法形成原电池

6. 法医常采用马氏试砷法鉴定砒霜中毒。检验时将盐酸、锌粉、试样混合，发生反应。将生成的气体导入热的石英管中，若管壁上有亮黑色砷镜产生，则证明试样中含有砒霜。下列说法正确的是

A. 盐酸、锌粉、试样混合生成的反应中，是还原剂

B. 产生气体，反应转移电子

C. 若盐酸、锌粉、试样反应温度过高，可能会降低石英管中检测的效果

D. 石英管中通入样品产生的气体之前无需排出内部空气，但需要预热

7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 等物质的量的和中所含阴离子数均为

B. 中键个数为

C. 标准状况下，中一定含有个键

D. 水解制得的胶体中胶粒数小于

8. 下列说法不正确的是

A. 苯甲酸重结晶过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度

B. 利用质谱仪可区分乙醇和二甲醚

C. 研究有机物的一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

D. 用苯萃取溴水时有机层应从上口倒出

9. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 向溶液中通入足量：

B. 向溶液中通入：

C. 向溶液中滴入溶液使完全沉淀：

D. 实验室用制取少量：

10. 羟醛缩合的关键在于攫取，使其转化成离去，其反应机理如图所示：

下列说法不正确的是

A. 该反应可用碱作催化剂

B. 两分子苯甲醛可发生羟醛缩合反应

C. 乙醛中的的极性强于丙酮中的的极性

D. 中存在单双键交替的结构体系，稳定性增加

11. 三聚的结构如图所示，下列关于三聚的推测合理的是

A. S原子的杂化方式与分子中原子的杂化方式相同

B. S原子与O原子间的键长均相同

C. 自发转变为三聚过程放热

D. 在水中的溶解度较小

12. 零下40℃时，可与冰反应生成和，下列说法不正确的是

A. 中为+1价 B. 该反应属于氧化还原反应

C. HFO的酸性强于HClO D. 可与水反应生成

13. 锌碘双离子二次电池的示意图如图所示，下列说法不正确的是

A. 增加电解液的浓度可提升该电池存储的能量

B. 充电时，可与进一步反应生成多碘化物，不利于的沉积

C. 放电时，溶液中离子的数目增大

D. 防止多碘化物与接触反应，应采用阴离子交换膜

14. 二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应均可逆且分两步进行：①和生成；②分解生成尿素。反应过程能量变化关系如图所示。将一定量的和投入密闭容器中反应，下列说法正确的是

A. 反应①限度更大，含量会持续增大

B. 合成尿素反应的

C. 降低温度，可分离得到含量更高的

D. 升高温度，反应②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡产率

15. 碳酸盐存在条件下，可转化为沉淀或沉淀。图1为溶液中含碳粒子物质的量分数—pH关系曲线图，图2中的曲线满足在图1对应溶液在不同环境下，形成或的溶解平衡关系。

下列说法不正确的是

A. 图2中曲线I为溶解平衡曲线

B. 由图1可知的平衡常数为

C. 由图1，图2，初始状态，的该溶液中主要转化为沉淀

D. 由图1和图2，增大pH，溶液体系中均可发生反应：

16. 下列方案设计、现象和结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17. 卤素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

（1）基态原子的价层电子轨道表示式为_______。

（2）卤族元素可与其他元素形成多种化合物。

①下列说法不正确的是_______。

A.能量最低的的轨道有一个成单电子

B.得到一个电子释放的能量，

C.化学键的极性：

D.分子的空间构型：直线形

②中原子的杂化方式是_______，预测该分子可与、中的_______发生化学反应，预测依据是_______。

③分子之间形成的氢键强于分子之间形成的氢键，但在压力相同时的沸点仍高于，解释原因：_______。

（3）金属元素M与F形成的氟化物晶胞结构如图。已知该物质中M的配位数为8，则氟化物的化学式是_______，F的配位数为_______。

18. 氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。是重要的化工原料，可发生如下转化：

已知：可被弱氧化剂氧化，但是其盐性质稳定。请回答：

（1）写出过量发生转化I的化学反应方程式_______。

（2）下列说法正确的是_______。

A. 上述转化均属于氮的固定

B. 实验室可借助浓氨水和生石灰反应快速制取少量氨气

C. 液态是良好的溶剂，推测易溶于其中

D. 硝酸工业排放的尾气可用处理生成无污染的物质

（3）、与类似，具有碱性，、中碱性较弱的是_______，原因是_______。

（4）转化Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物不含氧元素。则的化学式为_______。

（5）反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全。请设计实验检验反应还原产物的阴离子：_______。

19. 甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下：

①甲烷部分氧化反应：

②甲烷水蒸气重整反应：

③水气转换反应：

请回答：

（1）甲烷水蒸气重整—水气变换耦合反应为，该反应的_______，该反应自发进行的条件是_______。

（2）一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为的原料气、、，充分反应达到平衡状态，测得、。该条件下反应③的平衡常数为_______。

（3）下列说法正确的是_______。

A. 通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡

B. 升高温度，水气变换反应速率降低，产率降低

C. 恒压条件比恒容条件利于提高平衡转化率

D. 一定温度下，恒容反应器中，说明反应达到平衡状态

（4）在进气量为下，、、以恒定比例通入催化反应器，研究温度对反应的影响。结果如图1所示。

①在图2中画出转化率与温度关系示意图_______ 。
 

②近年来发展了钯膜催化甲烷重整制氢技术，反应器中选择性透过膜的机理如图3所示。说明该制备技术的优点：_______。

20. 某研究小组以大理石为原料制备。

步骤一：

步骤二：

已知：①从溶液中制得的过氧化钙含结晶水，在100℃脱水生成无色，加热至350℃左右，迅速分解生成CaO。②难溶于水，不溶于乙醇与丙醇。

（1）滤液Ⅰ中主要溶质的化学式为_______。

（2）下列说法不正确的是_______。

A. 步骤一的目的是除去铁、镁，得到较纯净的

B. 由固体X制得，为了得到颗粒较细产品，一般采用高温烘干

C. 步骤二中为了使充分溶解，一般加入过量的盐酸

D. 操作Ⅱ冰水浴是为了防止反应过于剧烈，同时减少反应物的损失

（3）整个制备过程中多次提到了趁热过滤，但在普通过滤操作的过程中由于过滤时间长，往往在过滤的过程中产品或杂质由于冷却而析出，从而影响了产品的质量和产量，某小组将过滤装置进行如下调整，以达到快速过滤的目的，设备X的名称是_______。

（4）含量的测定

准确称取样品于锥形瓶中，加入水和HCl溶液振荡溶解，再加入3滴溶液，立即用溶液滴定，平行测定三次，平均消耗溶液。

①样品中质量分数为_______(高锰酸钾浓度较低时不能氧化)。

②滴定过程中加入溶液的作用是_______。

21. 某研究小组按下列路线合成胃动力药酒石酸唑吡坦。

已知：。

请回答：

（1）化合物D的含氧官能团名称是_______。

（2）下列说法不正确的是_______。

A. A+B→C的转变属于“原子经济性反应”

B. C→D的转变需使用作催化剂

C. 化合物F可在酸性或碱性条件下发生水解反应

D. 化合物G中含有两个相同的手性碳原子

（3）化合物C的结构简式是_______。

（4）写出D→E的化学方程式：_______。

（5）设计以为原料合成B的路线__________(用流程图表示，无机试剂任选)。

（6）写出4种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式：_______。

①分子含有两个取代基数目相同的苯环，且苯环间不直接相连，无其他环，无顺反异构；