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2024长沙雅礼中学高二上学期期中考试化学试卷含答案
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这是一份2024长沙雅礼中学高二上学期期中考试化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 分值：100
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Ca～40 P～31 Mn～55 Fe～56
第I卷（选择题共54分）
一、选择题（本题共18小骨，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．杭州亚运会成功召开，赢得了世界的瞩目，杭州亚运会火炬名为“薪火”，以下有关说法不正确的是（ ）
A．火炬金属部分的铝合金采用了阳极氧化法工艺，产生了致密的膜防止金属腐蚀
B．火炬的燃料由吉利控股集团利用焦炉煤气的副产物和工业尾气成产，合成方程式为：
C．燃料中添加了一些金属离子使得火焰颜色更加绚烂，比如添加使得火焰变为黄色
D．火炬的握把采用了可降解的聚酯材料，是一种无机非金属材料
2．利用反应（环氧乙烷）可实现低压高效电催化还原。下列化学用语错误的是（ ）
A．Cl原子的原子结构示意图B．的电子式：
C．的球棍模型：D．环氧乙焢的结构简式：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，气体中数目为
B．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有的氢原子数目为
C．的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为
D．的溶液中数目为
4、下列实验操作或实验仪器使用正确的是（ ）
A．海带㶧烧B．干燥二氧化碳
C．进行中和热的测定D．稀释浓硫酸
5．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．向溶液中加入小粒金属钠：
B．溶液与足量的溶液混合：
C．向溴水中滴加少量溶液中：
D．泡沫灭火器的反应原理：
6．某新型透明高硬度防弹材料由三种短周期元素组成，原子序数依次增大，元素的简单氢化物呈碱性且分子间能形成氢键，元素最外层电子数是电子层数的三倍，元素的离子半径为同周期中最小。下列说法不正确的是：（ ）
A．X、Y元素所能形成的氢化物都不止一种
B．元素的单质与元素最高价氧化物的水化物能发生反应产生
C．简单离子的半径
D．与形成的化合物不止一种
7．研究表明与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应总过程为放热过程
B．使反应的活化能减小
C．也是该反应的催化剂
D．两步反应均为放热反应
8．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中含量测定实验流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．将还原为
B．滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色
C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得含量偏小
D．含量为
9．国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉（CdTe）发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣（含及少量杂质）为原料制备镉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下表所示：
A．滤渣1的主要成分是
B．置换之后的滤液主要成分是和
C．“纯化”过程中发生的反应为
D．该工艺用到的主要分离操作是过滤
10．Fentn法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在调节好和浓度的废水中加入，使产生的羟基自由基氧化降解污染物。控制的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是（ ）
A．实验①、⑤的目的是探究对降解速率的影响
B．实验②、④探究的是其它条件不变时，温度对降解速率的影响
C．实验③中，
D．实验测得温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是受热分解
11．将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．当混合溶液呈中性时，
B．曲线表示与的变化关系
C．溶液中
D．的数量级为
12．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程
B．溶液呈酸性是由于溶液中
C．在溶液中，由水电离的
D．水电离出的（或）与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈碱（或酸）性
13．含等物质的量的溶液分别用为2和3的溶液中和，设消耗溶液的体积依次为和，则两者的关系正确的是（ ）
A．B．C．D．
14．据报道，在下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：。在的密闭容器中充入和模拟此反应，和的消耗速率与温度（）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在一定条件下，提高温度可以提高氢气的平衡转化率
B．A、B、C、D四点对应的状态下，只有点反应达到了平衡
C．反应需在以上进行可推测该反应为吸热反应
D．相同温度下，若在此容器中再充入和，氢气的平衡转化率升高
15．下图是甲溶液滴定乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定溶液，其他曲线是醋酸滴定溶液或者溶液滴定盐酸。下列判断错误的是（ ）
A．条件相同时导电能力：盐酸
B．曲线①是溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力
D．a点是反应终点
16．氮氧化物是一类污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是：（ ）
A．总反应为：
B．反应③属于非氧化还原反应
C．该“沸石笼”可以降低反应的
D．反应④涉及极性共价键的断裂和非极性共价键的生成
17．汽车尾气中的和在一定温度和催化剂条件下可发生反应。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示，下列说法错误的是：（ ）
A．温度低于，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂活性偏低
B．图中点是反应的平衡点
C．催化剂的最适温度为
D．温度高于450摄氏度，脱氮率下降的原因可能是反应已达到平衡，升高温度平衡逆移
18．煤燃烧排放的烟气含有和，对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应：，在体积为的恒容密闭容器中，通入和，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若采用处理烟气，可以脱硫，不能脱硝。
B．的化学平衡常数大于
C．对应达到平衡，则在内用表示的平均反应速率为
D．a达到平衡时，的转化率小于的转化率
二、非选择题：
19．（16分）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钻离子的浓度。
（1）标准溶液应用滴定管______（填“酸式”或“䂸式”）盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要______、洗涤和润洗。
（2）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：______。
（3）判断达到滴定终点的依据是______。
（4）血液样品中浓度为______（保留2位有效数字）。
（5）下列操作会使测得的血液中钻离子的浓度偏高的是（ ）
A．滴定前因装液较多，测量同学做，坐着没有起身，抬头读数
B．滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下
C．若未等滴定管液面稳定就读数
D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（6）已知碳酸：，草酸：。
①溶液的______（填“大于”“小于”或“等于”）溶液的。
②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______（填字母）。
a． b．
c． d．
20．（10分）甲醇不仅是重要的化工原料，而且是性能优良的能源和车用燃料。
I．制备1：与制甲醇的总反应为：该反应一般认为通过以下步骤来实现：
①（慢）
②（快）
③
则总反应的______。
II．制备2：工业上用纳米级作催化剂合成甲醇：
（1）能说明反应已达平衡状态的是______（填字母）。
A．
B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
C．等温等容的容器内气体的压强不再变化
D．反应体系中，混合气体的平均摩尔质量不再变化
（2）时，在体积为固定体积的密闭容器中加入和的，随着反应的进行，容器内压强变化如下表：
根据表中数据回答：
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前内平均反应速率______
（2）时该反应的压强平衡常数的计算式______（只代入数值，不要化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。
III．据报道：某公司开发了一种以液态甲醇为原料，以溶液为电解质溶液，用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是模拟电化学过程的示意图。请写出负极反应式______。
21．（10分）氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。从钛铁矿（主要成分为，还含有等元素）中提取的流程如下图。
已知：
①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。
②室温下完全沉淀的为1.05。
③。
回答下列问题：
（1）“酸浸”后元素转化为，其水解反应的离子方程式是______。
（2）既有氧化性又有还原性，还有弱酸性，请写出它的电离方程式______。
（3）萃取剂萃取的反应原理为阳离子交换：（代表萃取剂）。在“反萃取”中反应生成含化合物的化学方程式是______。
（4）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子浓度均小于，再用氨水调节溶液使、沉淀完全而不沉淀，则调应控制的范围是______。
（5）由在空气中煅烧生成的化学反应方程式______。
22．（10分）是一种催眠药，是一种香料，它们的合成路线如下：
（1）已知称之为：环己烷，则的化学名称是______；C中含氧官能团的名称为______。
（2）的结构简式为______。
（3）生成的化学方程式为______。
（4）C合成D实际经过二步反应，但属于同一种有机反应类型：______反应。
参考答案
1、D 2、C 3、B 4、D 5、D 6、B 7、C 8、C 9、A 10、B 11、A 12、C 13、D、14、D 15、C
16、C 17、B 18、C
19．（16分，每空2分）
（1）酸式 检查是否漏水 （2）
（3）当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
（4）1.2 （5）CD （6）①大于 ②ac
20．（10分，每空2分）
I．（无单位不给分）；II．（1）BCD（2）①2；②
III．
21．（10分，每空2分）
（1）；
（2）
（3）
（4）（或）；
（5）
22、（10分，每空2分）
环己醇 羟基 取代金属阳离子
开始沉淀时的
2.7
6.3
3.4
完全沉淀时的
3.2
8.3
5.0
实验编号
H2O2溶液
Fe2+溶液
蒸馏水
pH
温度
①
6.0
1.5
0.30
3.5
10
3
298
②
6.0
1.5
0.30
3.5
10
3
313
③
6.0
3.5
0.30
3.5
x
3
298
④
6.0
1.5
0.30
4.5
9
3
298
⑤
6.0
1.5
0.30
3.5
10
10
298
时间
0
2
4
6
8
10
压强
90.0
82.0
76.1
72.2
70.0
70.0
时量：75分钟 分值：100
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Ca～40 P～31 Mn～55 Fe～56
第I卷（选择题共54分）
一、选择题（本题共18小骨，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．杭州亚运会成功召开，赢得了世界的瞩目，杭州亚运会火炬名为“薪火”，以下有关说法不正确的是（ ）
A．火炬金属部分的铝合金采用了阳极氧化法工艺，产生了致密的膜防止金属腐蚀
B．火炬的燃料由吉利控股集团利用焦炉煤气的副产物和工业尾气成产，合成方程式为：
C．燃料中添加了一些金属离子使得火焰颜色更加绚烂，比如添加使得火焰变为黄色
D．火炬的握把采用了可降解的聚酯材料，是一种无机非金属材料
2．利用反应（环氧乙烷）可实现低压高效电催化还原。下列化学用语错误的是（ ）
A．Cl原子的原子结构示意图B．的电子式：
C．的球棍模型：D．环氧乙焢的结构简式：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，气体中数目为
B．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有的氢原子数目为
C．的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为
D．的溶液中数目为
4、下列实验操作或实验仪器使用正确的是（ ）
A．海带㶧烧B．干燥二氧化碳
C．进行中和热的测定D．稀释浓硫酸
5．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．向溶液中加入小粒金属钠：
B．溶液与足量的溶液混合：
C．向溴水中滴加少量溶液中：
D．泡沫灭火器的反应原理：
6．某新型透明高硬度防弹材料由三种短周期元素组成，原子序数依次增大，元素的简单氢化物呈碱性且分子间能形成氢键，元素最外层电子数是电子层数的三倍，元素的离子半径为同周期中最小。下列说法不正确的是：（ ）
A．X、Y元素所能形成的氢化物都不止一种
B．元素的单质与元素最高价氧化物的水化物能发生反应产生
C．简单离子的半径
D．与形成的化合物不止一种
7．研究表明与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应总过程为放热过程
B．使反应的活化能减小
C．也是该反应的催化剂
D．两步反应均为放热反应
8．以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中含量测定实验流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．将还原为
B．滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色
C．若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得含量偏小
D．含量为
9．国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉（CdTe）发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣（含及少量杂质）为原料制备镉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下表所示：
A．滤渣1的主要成分是
B．置换之后的滤液主要成分是和
C．“纯化”过程中发生的反应为
D．该工艺用到的主要分离操作是过滤
10．Fentn法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在调节好和浓度的废水中加入，使产生的羟基自由基氧化降解污染物。控制的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是（ ）
A．实验①、⑤的目的是探究对降解速率的影响
B．实验②、④探究的是其它条件不变时，温度对降解速率的影响
C．实验③中，
D．实验测得温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是受热分解
11．将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．当混合溶液呈中性时，
B．曲线表示与的变化关系
C．溶液中
D．的数量级为
12．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆过程
B．溶液呈酸性是由于溶液中
C．在溶液中，由水电离的
D．水电离出的（或）与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈碱（或酸）性
13．含等物质的量的溶液分别用为2和3的溶液中和，设消耗溶液的体积依次为和，则两者的关系正确的是（ ）
A．B．C．D．
14．据报道，在下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：。在的密闭容器中充入和模拟此反应，和的消耗速率与温度（）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在一定条件下，提高温度可以提高氢气的平衡转化率
B．A、B、C、D四点对应的状态下，只有点反应达到了平衡
C．反应需在以上进行可推测该反应为吸热反应
D．相同温度下，若在此容器中再充入和，氢气的平衡转化率升高
15．下图是甲溶液滴定乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定溶液，其他曲线是醋酸滴定溶液或者溶液滴定盐酸。下列判断错误的是（ ）
A．条件相同时导电能力：盐酸
B．曲线①是溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力
D．a点是反应终点
16．氮氧化物是一类污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是：（ ）
A．总反应为：
B．反应③属于非氧化还原反应
C．该“沸石笼”可以降低反应的
D．反应④涉及极性共价键的断裂和非极性共价键的生成
17．汽车尾气中的和在一定温度和催化剂条件下可发生反应。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示，下列说法错误的是：（ ）
A．温度低于，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂活性偏低
B．图中点是反应的平衡点
C．催化剂的最适温度为
D．温度高于450摄氏度，脱氮率下降的原因可能是反应已达到平衡，升高温度平衡逆移
18．煤燃烧排放的烟气含有和，对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应：，在体积为的恒容密闭容器中，通入和，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若采用处理烟气，可以脱硫，不能脱硝。
B．的化学平衡常数大于
C．对应达到平衡，则在内用表示的平均反应速率为
D．a达到平衡时，的转化率小于的转化率
二、非选择题：
19．（16分）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钻离子的浓度。
（1）标准溶液应用滴定管______（填“酸式”或“䂸式”）盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要______、洗涤和润洗。
（2）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：______。
（3）判断达到滴定终点的依据是______。
（4）血液样品中浓度为______（保留2位有效数字）。
（5）下列操作会使测得的血液中钻离子的浓度偏高的是（ ）
A．滴定前因装液较多，测量同学做，坐着没有起身，抬头读数
B．滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下
C．若未等滴定管液面稳定就读数
D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（6）已知碳酸：，草酸：。
①溶液的______（填“大于”“小于”或“等于”）溶液的。
②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______（填字母）。
a． b．
c． d．
20．（10分）甲醇不仅是重要的化工原料，而且是性能优良的能源和车用燃料。
I．制备1：与制甲醇的总反应为：该反应一般认为通过以下步骤来实现：
①（慢）
②（快）
③
则总反应的______。
II．制备2：工业上用纳米级作催化剂合成甲醇：
（1）能说明反应已达平衡状态的是______（填字母）。
A．
B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
C．等温等容的容器内气体的压强不再变化
D．反应体系中，混合气体的平均摩尔质量不再变化
（2）时，在体积为固定体积的密闭容器中加入和的，随着反应的进行，容器内压强变化如下表：
根据表中数据回答：
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前内平均反应速率______
（2）时该反应的压强平衡常数的计算式______（只代入数值，不要化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。
III．据报道：某公司开发了一种以液态甲醇为原料，以溶液为电解质溶液，用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是模拟电化学过程的示意图。请写出负极反应式______。
21．（10分）氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。从钛铁矿（主要成分为，还含有等元素）中提取的流程如下图。
已知：
①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。
②室温下完全沉淀的为1.05。
③。
回答下列问题：
（1）“酸浸”后元素转化为，其水解反应的离子方程式是______。
（2）既有氧化性又有还原性，还有弱酸性，请写出它的电离方程式______。
（3）萃取剂萃取的反应原理为阳离子交换：（代表萃取剂）。在“反萃取”中反应生成含化合物的化学方程式是______。
（4）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子浓度均小于，再用氨水调节溶液使、沉淀完全而不沉淀，则调应控制的范围是______。
（5）由在空气中煅烧生成的化学反应方程式______。
22．（10分）是一种催眠药，是一种香料，它们的合成路线如下：
（1）已知称之为：环己烷，则的化学名称是______；C中含氧官能团的名称为______。
（2）的结构简式为______。
（3）生成的化学方程式为______。
（4）C合成D实际经过二步反应，但属于同一种有机反应类型：______反应。
参考答案
1、D 2、C 3、B 4、D 5、D 6、B 7、C 8、C 9、A 10、B 11、A 12、C 13、D、14、D 15、C
16、C 17、B 18、C
19．（16分，每空2分）
（1）酸式 检查是否漏水 （2）
（3）当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
（4）1.2 （5）CD （6）①大于 ②ac
20．（10分，每空2分）
I．（无单位不给分）；II．（1）BCD（2）①2；②
III．
21．（10分，每空2分）
（1）；
（2）
（3）
（4）（或）；
（5）
22、（10分，每空2分）
环己醇 羟基 取代金属阳离子
开始沉淀时的
2.7
6.3
3.4
完全沉淀时的
3.2
8.3
5.0
实验编号
H2O2溶液
Fe2+溶液
蒸馏水
pH
温度
①
6.0
1.5
0.30
3.5
10
3
298
②
6.0
1.5
0.30
3.5
10
3
313
③
6.0
3.5
0.30
3.5
x
3
298
④
6.0
1.5
0.30
4.5
9
3
298
⑤
6.0
1.5
0.30
3.5
10
10
298
时间
0
2
4
6
8
10
压强
90.0
82.0
76.1
72.2
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