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2024长沙雅礼中学高三上学期月考试卷（四）化学含解析
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这是一份2024长沙雅礼中学高三上学期月考试卷（四）化学含解析，共16页。试卷主要包含了05ml，4%，每年尚需进口大量锰矿石，7的溶液中，，8ml等内容，欢迎下载使用。
命题人：黄铁明 审题人：沈雄波
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 F~19 Na~23 Mg~24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe~56 C~59 Cu~64 I~127
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．中华传统文化富含化学知识，下列分析不正确的是（ ）
A．《本草纲目》“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用
B．古诗《杨柳歌》中：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂。”中“飞絮”的主要成分是多糖
C．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，保存《千里江山图》需控制温度和湿度
D．《馀冬录》中描述的黄丹其主要成分为，则黄丹（）与磁性氧化铁类似，其中铅的化合价有＋2价和＋3价两种化合价
2．下列化学用语或图示不正确的是（ ）
A．2－丁烯的实验式（或最简式）：B．的VSEPR模型：
C．基态Cr原子的价层电子排布式：D．的电子式：
3．肼（联氨）是一种常用的还原剂，下列说法不正确的是（ ）
A．碱性：
B．键角（）：
C．和均可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，使用联氨的优点是的用量少，且不产生其他杂质
D．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，发生的反应为
4．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是（ ）
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉
B．工业制取镁：溶液无水
C．工业制取硫酸：
D．工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体
5．下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）
A．将少量通入次氯酸钠溶液中：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入足量溶液：
D．中加入NaOH溶液和制：
6．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）
7．研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B．c点对应NaOH溶液的体积为40mL
C．b点与a点的差值为0.05ml
D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为3：5
8．一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示：，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物沸点：Y＜XB．电负性：W＞X＞Y＞Z
C．中元素X为杂化D．基态原子未成对电子数：Y＜X=Z
9．在铁双聚体催化作用下，制备物质Y的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的总反应为
B．物质Y可以使酸性溶液褪色
C．铁双聚体可降低该反应的活化能和焓变
D．反应过程中有非极性键的断裂
10．在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：（正反应吸热），温度为时，实验测得，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：5
B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于50%
D．当温度改变为时，若，则
11．已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（）（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺首先将菱锰矿与硫酸铵一起焙烧，较佳条件是：投料比；焙烧温度450℃；焙烧时间1.5小时。然后，将部分焙烧产物溶于水后转化为高品位的“菱锰矿砂”（），有关该绿色工艺下列说法不正确的是（ ）
A．焙烧反应方程式：
B．若焙烧温度过高或时间过长，将导致锰浸出率下降
C．从物料平衡角度看，生产过程中需要添加
D．焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂”，反应方程式：
12．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．pH=2.7的溶液中，
B．向的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，有两点对应水电离的，这两点对应溶液的pH相等
C．在溶液中，一定存在：
D．等浓度的和混合溶液中水电离的
13．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为和，放电后，分别变为和NaBr。下列有关该系统的叙述不正确的是（ ）
A．左、右储罐中的电解质分别为左：；右：
B．中间离子选择性膜为阴膜，允许阴离子通过
C．电池充电时，阴极的电极反应为
D．用该电池（电极为惰性电极）电解硫酸铜溶液一段时间后，需往溶液中加入才能使原硫酸铜溶液复原，则电解过程中转移电子的物质的量为1.8ml
14．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的的键能为160kJ/ml（的键能为942kJ/ml），晶体结构如图所示（已知每个N最外层电子均达到稳定层结构，晶体中没有配位键存在）。有关这种晶体下列说法不正确的是（ ）
A．每个氮原子的配位数为3
B．该晶体属于共价晶体
C．这种固体的可能潜在应用是做炸药
D．在高压下氮气发生聚合得到高聚氮，该反应为放热反应
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（14分）化石燃料的燃烧释放出大量氮氧化物（）、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝
已知：①的燃烧热为；
② ；
③ 。
（1）催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为__________。
Ⅱ．脱碳
向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：
（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________（填字母，液体体积忽略不计）。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．和的体积分数保持不变
c．和的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e．生成的同时有断裂
（3）的浓度随时间（）变化如下图所示，在时将容器容积缩小一倍，时达到平衡，时降低温度，时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化。
改变温度，使反应 中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：
（4）达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数__________（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率__________。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度至℃，此时的物质的量为3.2ml，则__________（填“＞”“＜”或“=”）。若30min时只向容器中再充入和，则平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
16．（15分）超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠醚结构。
已知：与冠醚b结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好。
（1）具有强氧化性，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入，氧化效果大幅度提升，产生上述现象的原因可能是__________（填标号）。
A．烯烃与水互不相溶，高锰酸钾与烯烃不易接触
B．烯烃在冠醚中溶解度好
C．随进入冠醚溶液，游离的与烯烃充分接触，反应活性高，反应速率快
（2）与冠醚a结合能力强，有独特的电性、磁性和光致发光性能。
①基态的核外电子空间运动状态有__________种。
②晶胞结构如图所示，该立方晶胞中C原子填充的空隙为其配位数为__________，该晶体密度为，则该晶胞的棱长为__________pm。
（3）测定配合物乙二胺四乙酸铁（Ⅲ）钠（）样品中铁的含量。称取所制取的样品mg，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液，取出10mL，加入稍过量的KI溶液，滴入淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作2~3次，消耗标准液平均值为VmL（已知）。
①样品中铁元素的质量分数为__________%。
②加入稍过量的KI溶液后，此时对应铁元素检验的离子方程式为__________。
17．（14分）工业上生产红矾钠（重铬酸钠）的原料为铬铁矿（可视为，还含有、）、纯碱、石灰石和硫酸等。工业制备的流程如下：
已知：“氧化煅烧”时、发生反应：、；
“氧化煅烧”时发生反应：
。
（1）“氧化煅烧”铬铁矿是在回转窑中进行，为加快反应速率可以采取的措施是__________（任答2点）。
（2）“氧化煅烧”铬铁矿时还应加入石灰石，发生反应生成不溶或难溶的钙化合物：、、等，则加入石灰石的作用是__________。
（3）若此时纯碱不足或石灰石过量，易生成难溶的，则此时由生成难溶的的反应方程式为__________。
（4）步骤②浸取时，可溶于水的强烈水解，有关的离子方程式为__________。
（5）滤液加入硫酸酸化过程中，往混合溶液中加入硫酸必须适量的原因是硫酸少量不能除尽等杂质，硫酸过量会生成等副产物。硫酸过量时反应的离子方程式为__________。
（6）碱性条件下重铬酸钠（）可将氧化为，反应的离子方程式为__________。
（7）全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有和，现向此溶液中滴入溶液，恰好使、，再滴入溶液，又恰好使，而不变，此时，则原溶液中Cr的质量为__________mg。
18．（15分）一种氨基醇的部分合成路线如下所示：
（1）化合物A、B、C中有手性的有__________。
（2）化合物D中官能团名称为__________，B→C的反应类型为__________。
（3）已知化合物C与足量盐酸反应有一种能使溴的溶液褪色的气体产生，写出该反应的方程式：__________。
（4）一种氨基酸的结构简式如下所示：
①已知化合物E含有多种同分异构体，则E满足下列条件的同分异构体还有__________种。
ⅰ．有苯环且苯环上有两个取代基
ⅱ．能与氢氧化钠溶液反应
②画出化合物E满足下列条件的同分异构体的结构简式：__________。
ⅰ．有苯环且苯环上有两个取代基，显中性
ⅱ．核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2
ⅲ．不能与氢氧化钠溶液反应
（5）已知二元酸酯中的两个酯基被四个或四个以上碳原子隔开，可发生分子内的酯缩合反应，形成五元环或更大的环酯，这种反应又称为狄克曼反应，如：
请写出以和乙醇为原料合成的合成路线（无机试剂任选）。
雅礼中学2024届高三月考试卷（四）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．D
2．B【解析】2－丁烯的结构简式：，其实验式（或最简式）为，选项A正确；的中心原子价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，选项B不正确；Cr为24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式为，选项C正确。
3．B
4．D
5．D【解析】将少量通入次氯酸钠溶液中，离子方程式为，故A错误；溶液中加入足量溶液反应生成沉淀和，离子方程式为，故C错误；在碱性条件下将氧化为，根据电子转移守恒配平得：，故D正确。
6．B
7．D【解析】根据题给信息知一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，生成硝酸铝、硝酸铁、硝酸铵和水，硝酸有剩余。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，发生的反应依次为①，②、，③，④，b与a的差值为氢氧化铝的物质的量，由图可知，e～f段消耗的氢氧化钠溶液为，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，的物质的量为0.05ml，根据铝元素守恒，故混合金属中，由图可知，d～e段消耗的氢氧化钠溶液为，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知溶液中，根据电子转移守恒有，即，解得，由反应过程可知，加入氢氧化钠溶液88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，，根据钠元素守恒可知，根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中，而c点溶液为、、、，根据氮元素守恒，故c点溶液中，故c点加入NaOH的物质的量为0.2ml。A项，由上述分析可知，稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵，正确；B项，由上述分析可知，c点对应NaOH溶液的体积为，正确；C项，由上述分析可知，b与a的差值为0.05ml，正确；D项，由上述分析可知，混合金属中，，样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3，错误。
8．C
9．C
10．C【解析】由Ⅰ中数据可计算温度为Ti时反应的平衡常数，列三段式：
起始0.600
转化0.40.40.2
平衡0.20.40.2
平衡后气体总物质的量：。。A项，此时容器Ⅱ中，，反应正向进行建立平衡，由于反应正向进行，气体的物质的量增加，故达到平衡后，则达到平衡后容器Ⅰ和容器Ⅱ中的总压强之比，错误；B项，根据等效平衡特点可知，容器Ⅱ中平衡体系相当于在容器Ⅰ平衡体系中同时加入和平衡左移的结果，故容器Ⅱ的平衡体系中，，，达平衡时，容器Ⅰ中，容器Ⅱ中，即容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小，错误；C项，同理，根据等效平衡特点可知，容器Ⅲ中平衡体系相当于在容器Ⅰ平衡体系中同时减去、增加平衡左移的结果，建立新平衡时，的体积分数减小，容器Ⅰ中的体积分数为，故容器Ⅲ平衡体系中的体积分数小于50%，正确；D项，由题中关系式，可得，，，当温度改变为时，，即。反应达到平衡时，则，温度时，平衡常数增大，因为该反应的正反应为吸热反应，所以，错误。
11．C【解析】若焙烧温度过高或时间过长，、分解生成高价锰的氧化物而导致锰浸出率下降。从物料平衡角度看，开始投料时过量（，），反应生成的、以及可循环利用，不需要添加。
12．B【解析】，，，当时，由知；当时，由知，所以，A正确；第一次对应水电离的，溶液为中性，第二次对应水电离的，溶液为碱性，B错误；题干等式满足溶液中物料守恒与质子守恒的差，C正确；电离大于水解，D正确。
13．B
14．D
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（14分，每空2分）
（1）
（2）de
（3）
（4）<
（5） < 不
【解析】（1）根据的燃烧热可书写燃烧的热化学方程式是 ，根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的氧气与液态水消去得到还原生成水蒸气和的热化学方程式： 。
（2）a项，该体系中的气体只有二氧化碳和氢气，且二者的起始物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能判断为平衡状态，不符合题意；b项，二氧化碳与氢气始终是1：3的关系，所以和的体积分数保持不变的状态不一定是平衡状态，不符合题意；c项，二氧化碳与氢气的起始物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以二者的转化率一定相等，与是否达到平衡状态无关，不符合题意；d项，因为该体系中有液体生成，所以气体的质量在逐渐减少，则气体的密度减小，达平衡时，密度保持不变，符合题意；e项，生成的同时有断裂，符合正、逆反应速率相等，是平衡状态，符合题意。
（3）在时将容器容积缩小一倍，二氧化碳的浓度瞬间增大到，则压强增大，平衡正向移动，时达到平衡，达到的平衡与原平衡相同，二氧化碳的浓度仍是；该反应是放热反应，时降低温度，平衡正向移动，时达到平衡，则二氧化碳的浓度将小于。
（4）因为生成甲醇的反应是放热反应，而反应Ⅰ是从逆反应开始的，所以反应吸热，所以绝热容器的温度要低于恒温容器，即反应Ⅰ温度高于反应Ⅱ，温度升高，放热反应的平衡常数减小，则K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）。
（5）对反应Ⅰ，前10min内氢气的物质的量减少，则甲醇的物质的量增加0.5ml，所以前10min内平均反应速率；30min时是平衡状态，生成甲醇1ml，则消耗氢气3ml，平衡时氢气的物质的量是3ml，而改变温度后氢气的物质的量变为3.2ml，物质的量增大，说明平衡逆向移动，因为该反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，则；若30min时只向容器中再充入和，根据表中数据计算该温度下的平衡常数，此时，所以平衡不移动。
16．（15分，除标注外，每空2分）
（1）ABC（少选给1分，全对满分）
（2）①14 ②正八面体 6
（3）① ②（3分）
【解析】（2）2每个小正八面体的顶点均为F原子，中心是C原子，该立方晶胞中C的配位数为6；晶胞质量，设该晶胞的棱长为，体积为，由晶体密度，可得。
17．（14分，每空2分）
（1）不断搅拌、粉碎原料、适当提高反应温度（任答2点）
（2）减少纯碱的用量，提高浸取液质量，便于浸取分离
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）46.8
18．（15分，除标注外，每空2分）
（1）ABC（少选给1分，全对满分）
（2）氨基、羟基 还原反应
（3）
（4）①11 ②选项
实验操作和现象
结论
A
测得饱和醋酸钠溶液pH约为9，饱和亚硝酸钠溶液pH约为8
酸性：亚硝酸＞醋酸
B
向鸡蛋清溶液中加福尔马林，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解
蛋白质在甲醛溶液中发生了变性
C
往溶液中加入足量氨水生成，溶液变成深蓝色
与形成的配位键更稳定
D
向溶液中通入，溶液有白色沉淀产生
难溶于水
容器编号
物质的起始浓度（）
物质的平衡浓度（）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
反应时间（min）
（ml）
（ml）
（ml）
（ml）
反应Ⅰ：恒温恒容
0
2
6
0
0
10
4.5
20
1
30
1
反应Ⅱ：绝热恒容
0
0
0
2
2
命题人：黄铁明 审题人：沈雄波
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 F~19 Na~23 Mg~24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe~56 C~59 Cu~64 I~127
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．中华传统文化富含化学知识，下列分析不正确的是（ ）
A．《本草纲目》“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用
B．古诗《杨柳歌》中：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂。”中“飞絮”的主要成分是多糖
C．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，保存《千里江山图》需控制温度和湿度
D．《馀冬录》中描述的黄丹其主要成分为，则黄丹（）与磁性氧化铁类似，其中铅的化合价有＋2价和＋3价两种化合价
2．下列化学用语或图示不正确的是（ ）
A．2－丁烯的实验式（或最简式）：B．的VSEPR模型：
C．基态Cr原子的价层电子排布式：D．的电子式：
3．肼（联氨）是一种常用的还原剂，下列说法不正确的是（ ）
A．碱性：
B．键角（）：
C．和均可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，使用联氨的优点是的用量少，且不产生其他杂质
D．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，发生的反应为
4．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是（ ）
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉
B．工业制取镁：溶液无水
C．工业制取硫酸：
D．工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体
5．下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）
A．将少量通入次氯酸钠溶液中：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．溶液中加入足量溶液：
D．中加入NaOH溶液和制：
6．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）
7．研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B．c点对应NaOH溶液的体积为40mL
C．b点与a点的差值为0.05ml
D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为3：5
8．一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示：，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物沸点：Y＜XB．电负性：W＞X＞Y＞Z
C．中元素X为杂化D．基态原子未成对电子数：Y＜X=Z
9．在铁双聚体催化作用下，制备物质Y的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的总反应为
B．物质Y可以使酸性溶液褪色
C．铁双聚体可降低该反应的活化能和焓变
D．反应过程中有非极性键的断裂
10．在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：（正反应吸热），温度为时，实验测得，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：5
B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于50%
D．当温度改变为时，若，则
11．已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（）（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺首先将菱锰矿与硫酸铵一起焙烧，较佳条件是：投料比；焙烧温度450℃；焙烧时间1.5小时。然后，将部分焙烧产物溶于水后转化为高品位的“菱锰矿砂”（），有关该绿色工艺下列说法不正确的是（ ）
A．焙烧反应方程式：
B．若焙烧温度过高或时间过长，将导致锰浸出率下降
C．从物料平衡角度看，生产过程中需要添加
D．焙烧产物转化为高品位的“菱锰矿砂”，反应方程式：
12．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．pH=2.7的溶液中，
B．向的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，有两点对应水电离的，这两点对应溶液的pH相等
C．在溶液中，一定存在：
D．等浓度的和混合溶液中水电离的
13．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为和，放电后，分别变为和NaBr。下列有关该系统的叙述不正确的是（ ）
A．左、右储罐中的电解质分别为左：；右：
B．中间离子选择性膜为阴膜，允许阴离子通过
C．电池充电时，阴极的电极反应为
D．用该电池（电极为惰性电极）电解硫酸铜溶液一段时间后，需往溶液中加入才能使原硫酸铜溶液复原，则电解过程中转移电子的物质的量为1.8ml
14．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的的键能为160kJ/ml（的键能为942kJ/ml），晶体结构如图所示（已知每个N最外层电子均达到稳定层结构，晶体中没有配位键存在）。有关这种晶体下列说法不正确的是（ ）
A．每个氮原子的配位数为3
B．该晶体属于共价晶体
C．这种固体的可能潜在应用是做炸药
D．在高压下氮气发生聚合得到高聚氮，该反应为放热反应
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（14分）化石燃料的燃烧释放出大量氮氧化物（）、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝
已知：①的燃烧热为；
② ；
③ 。
（1）催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为__________。
Ⅱ．脱碳
向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：
（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________（填字母，液体体积忽略不计）。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．和的体积分数保持不变
c．和的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e．生成的同时有断裂
（3）的浓度随时间（）变化如下图所示，在时将容器容积缩小一倍，时达到平衡，时降低温度，时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化。
改变温度，使反应 中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：
（4）达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数__________（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率__________。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度至℃，此时的物质的量为3.2ml，则__________（填“＞”“＜”或“=”）。若30min时只向容器中再充入和，则平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
16．（15分）超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠醚结构。
已知：与冠醚b结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好。
（1）具有强氧化性，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入，氧化效果大幅度提升，产生上述现象的原因可能是__________（填标号）。
A．烯烃与水互不相溶，高锰酸钾与烯烃不易接触
B．烯烃在冠醚中溶解度好
C．随进入冠醚溶液，游离的与烯烃充分接触，反应活性高，反应速率快
（2）与冠醚a结合能力强，有独特的电性、磁性和光致发光性能。
①基态的核外电子空间运动状态有__________种。
②晶胞结构如图所示，该立方晶胞中C原子填充的空隙为其配位数为__________，该晶体密度为，则该晶胞的棱长为__________pm。
（3）测定配合物乙二胺四乙酸铁（Ⅲ）钠（）样品中铁的含量。称取所制取的样品mg，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液，取出10mL，加入稍过量的KI溶液，滴入淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作2~3次，消耗标准液平均值为VmL（已知）。
①样品中铁元素的质量分数为__________%。
②加入稍过量的KI溶液后，此时对应铁元素检验的离子方程式为__________。
17．（14分）工业上生产红矾钠（重铬酸钠）的原料为铬铁矿（可视为，还含有、）、纯碱、石灰石和硫酸等。工业制备的流程如下：
已知：“氧化煅烧”时、发生反应：、；
“氧化煅烧”时发生反应：
。
（1）“氧化煅烧”铬铁矿是在回转窑中进行，为加快反应速率可以采取的措施是__________（任答2点）。
（2）“氧化煅烧”铬铁矿时还应加入石灰石，发生反应生成不溶或难溶的钙化合物：、、等，则加入石灰石的作用是__________。
（3）若此时纯碱不足或石灰石过量，易生成难溶的，则此时由生成难溶的的反应方程式为__________。
（4）步骤②浸取时，可溶于水的强烈水解，有关的离子方程式为__________。
（5）滤液加入硫酸酸化过程中，往混合溶液中加入硫酸必须适量的原因是硫酸少量不能除尽等杂质，硫酸过量会生成等副产物。硫酸过量时反应的离子方程式为__________。
（6）碱性条件下重铬酸钠（）可将氧化为，反应的离子方程式为__________。
（7）全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有和，现向此溶液中滴入溶液，恰好使、，再滴入溶液，又恰好使，而不变，此时，则原溶液中Cr的质量为__________mg。
18．（15分）一种氨基醇的部分合成路线如下所示：
（1）化合物A、B、C中有手性的有__________。
（2）化合物D中官能团名称为__________，B→C的反应类型为__________。
（3）已知化合物C与足量盐酸反应有一种能使溴的溶液褪色的气体产生，写出该反应的方程式：__________。
（4）一种氨基酸的结构简式如下所示：
①已知化合物E含有多种同分异构体，则E满足下列条件的同分异构体还有__________种。
ⅰ．有苯环且苯环上有两个取代基
ⅱ．能与氢氧化钠溶液反应
②画出化合物E满足下列条件的同分异构体的结构简式：__________。
ⅰ．有苯环且苯环上有两个取代基，显中性
ⅱ．核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2
ⅲ．不能与氢氧化钠溶液反应
（5）已知二元酸酯中的两个酯基被四个或四个以上碳原子隔开，可发生分子内的酯缩合反应，形成五元环或更大的环酯，这种反应又称为狄克曼反应，如：
请写出以和乙醇为原料合成的合成路线（无机试剂任选）。
雅礼中学2024届高三月考试卷（四）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．D
2．B【解析】2－丁烯的结构简式：，其实验式（或最简式）为，选项A正确；的中心原子价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，选项B不正确；Cr为24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式为，选项C正确。
3．B
4．D
5．D【解析】将少量通入次氯酸钠溶液中，离子方程式为，故A错误；溶液中加入足量溶液反应生成沉淀和，离子方程式为，故C错误；在碱性条件下将氧化为，根据电子转移守恒配平得：，故D正确。
6．B
7．D【解析】根据题给信息知一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，生成硝酸铝、硝酸铁、硝酸铵和水，硝酸有剩余。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，发生的反应依次为①，②、，③，④，b与a的差值为氢氧化铝的物质的量，由图可知，e～f段消耗的氢氧化钠溶液为，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，的物质的量为0.05ml，根据铝元素守恒，故混合金属中，由图可知，d～e段消耗的氢氧化钠溶液为，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知溶液中，根据电子转移守恒有，即，解得，由反应过程可知，加入氢氧化钠溶液88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，，根据钠元素守恒可知，根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中，而c点溶液为、、、，根据氮元素守恒，故c点溶液中，故c点加入NaOH的物质的量为0.2ml。A项，由上述分析可知，稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵，正确；B项，由上述分析可知，c点对应NaOH溶液的体积为，正确；C项，由上述分析可知，b与a的差值为0.05ml，正确；D项，由上述分析可知，混合金属中，，样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3，错误。
8．C
9．C
10．C【解析】由Ⅰ中数据可计算温度为Ti时反应的平衡常数，列三段式：
起始0.600
转化0.40.40.2
平衡0.20.40.2
平衡后气体总物质的量：。。A项，此时容器Ⅱ中，，反应正向进行建立平衡，由于反应正向进行，气体的物质的量增加，故达到平衡后，则达到平衡后容器Ⅰ和容器Ⅱ中的总压强之比，错误；B项，根据等效平衡特点可知，容器Ⅱ中平衡体系相当于在容器Ⅰ平衡体系中同时加入和平衡左移的结果，故容器Ⅱ的平衡体系中，，，达平衡时，容器Ⅰ中，容器Ⅱ中，即容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小，错误；C项，同理，根据等效平衡特点可知，容器Ⅲ中平衡体系相当于在容器Ⅰ平衡体系中同时减去、增加平衡左移的结果，建立新平衡时，的体积分数减小，容器Ⅰ中的体积分数为，故容器Ⅲ平衡体系中的体积分数小于50%，正确；D项，由题中关系式，可得，，，当温度改变为时，，即。反应达到平衡时，则，温度时，平衡常数增大，因为该反应的正反应为吸热反应，所以，错误。
11．C【解析】若焙烧温度过高或时间过长，、分解生成高价锰的氧化物而导致锰浸出率下降。从物料平衡角度看，开始投料时过量（，），反应生成的、以及可循环利用，不需要添加。
12．B【解析】，，，当时，由知；当时，由知，所以，A正确；第一次对应水电离的，溶液为中性，第二次对应水电离的，溶液为碱性，B错误；题干等式满足溶液中物料守恒与质子守恒的差，C正确；电离大于水解，D正确。
13．B
14．D
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（14分，每空2分）
（1）
（2）de
（3）
（4）<
（5） < 不
【解析】（1）根据的燃烧热可书写燃烧的热化学方程式是 ，根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的氧气与液态水消去得到还原生成水蒸气和的热化学方程式： 。
（2）a项，该体系中的气体只有二氧化碳和氢气，且二者的起始物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能判断为平衡状态，不符合题意；b项，二氧化碳与氢气始终是1：3的关系，所以和的体积分数保持不变的状态不一定是平衡状态，不符合题意；c项，二氧化碳与氢气的起始物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，所以二者的转化率一定相等，与是否达到平衡状态无关，不符合题意；d项，因为该体系中有液体生成，所以气体的质量在逐渐减少，则气体的密度减小，达平衡时，密度保持不变，符合题意；e项，生成的同时有断裂，符合正、逆反应速率相等，是平衡状态，符合题意。
（3）在时将容器容积缩小一倍，二氧化碳的浓度瞬间增大到，则压强增大，平衡正向移动，时达到平衡，达到的平衡与原平衡相同，二氧化碳的浓度仍是；该反应是放热反应，时降低温度，平衡正向移动，时达到平衡，则二氧化碳的浓度将小于。
（4）因为生成甲醇的反应是放热反应，而反应Ⅰ是从逆反应开始的，所以反应吸热，所以绝热容器的温度要低于恒温容器，即反应Ⅰ温度高于反应Ⅱ，温度升高，放热反应的平衡常数减小，则K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）。
（5）对反应Ⅰ，前10min内氢气的物质的量减少，则甲醇的物质的量增加0.5ml，所以前10min内平均反应速率；30min时是平衡状态，生成甲醇1ml，则消耗氢气3ml，平衡时氢气的物质的量是3ml，而改变温度后氢气的物质的量变为3.2ml，物质的量增大，说明平衡逆向移动，因为该反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，则；若30min时只向容器中再充入和，根据表中数据计算该温度下的平衡常数，此时，所以平衡不移动。
16．（15分，除标注外，每空2分）
（1）ABC（少选给1分，全对满分）
（2）①14 ②正八面体 6
（3）① ②（3分）
【解析】（2）2每个小正八面体的顶点均为F原子，中心是C原子，该立方晶胞中C的配位数为6；晶胞质量，设该晶胞的棱长为，体积为，由晶体密度，可得。
17．（14分，每空2分）
（1）不断搅拌、粉碎原料、适当提高反应温度（任答2点）
（2）减少纯碱的用量，提高浸取液质量，便于浸取分离
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）46.8
18．（15分，除标注外，每空2分）
（1）ABC（少选给1分，全对满分）
（2）氨基、羟基 还原反应
（3）
（4）①11 ②选项
实验操作和现象
结论
A
测得饱和醋酸钠溶液pH约为9，饱和亚硝酸钠溶液pH约为8
酸性：亚硝酸＞醋酸
B
向鸡蛋清溶液中加福尔马林，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解
蛋白质在甲醛溶液中发生了变性
C
往溶液中加入足量氨水生成，溶液变成深蓝色
与形成的配位键更稳定
D
向溶液中通入，溶液有白色沉淀产生
难溶于水
容器编号
物质的起始浓度（）
物质的平衡浓度（）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
反应时间（min）
（ml）
（ml）
（ml）
（ml）
反应Ⅰ：恒温恒容
0
2
6
0
0
10
4.5
20
1
30
1
反应Ⅱ：绝热恒容
0
0
0
2
2
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