黑龙江省齐齐哈尔市克东县五校联考2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份黑龙江省齐齐哈尔市克东县五校联考2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是( )
A.属于酸B.属于碱
C.属于盐D.属于氧化物
2、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )
A.其在水中形成的分散系属于溶液
B.“钴酞菁”分子直径比的直径小
C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
3、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A.
B.
C.
D.
4、常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是( )
A.加入铁产生氢气的溶液：
B.的溶液：
C.加入硫酸镁的溶液：
D.加入氢氧化钠的溶液：
5、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )
A.X一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X只能是碱类
6、关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是( )
A.金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠
B.与水反应是水做还原剂的氧化还原反应
C.、都能与二氧化碳反应并生成
D.、都能与水反应，且都是碱性氧化物
7、某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A.a时刻溶液与稀硫酸没有完全反应
B.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
C.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D.实验过程中反应的离子方程式为
8、下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.盐酸有挥发性，可用于除铁锈B.能溶于水，可用于工业制盐酸
C.NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂D.NaOH显碱性，可用作干燥剂
9、下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用小苏打治疗胃酸过多：
B.氧化镁与稀盐酸反应：
C氢氧化钡溶液跟硫酸镁反应：
D.氢氧化铜和稀盐酸反应：
10、下列关于液氯和氯水的叙述正确的是( )
A.液氯具有较强的漂白性B.液氯与氯水均有酸性
C.液氯与氯水均可导电D.氯水放置数天后pH将变小
11、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中氧化剂与还原剂的个数之比为( )
A.B.C.D.
12、已知：，实验室制取氯气时，下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.制取B.除去中的少量HCl
C.干燥D.收集
13、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是( )
A.作氧化剂具有氧化性
B.氧化剂和还原剂的个数之比为
C.若有2个参加反应时则转移电子的个数为10
D.氧化性：
15、有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应）。下列说法中正确的是( )
A.若气体1纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙
B.若气体1为混合物，则溶液2中可能含有
C.若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D.若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物
二、填空题
16、“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有__________，能导电的纯净物有__________。（填序号）
（2）NaCl溶于水的电离方程式为__________。
（3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为__________。
（4）溶液与足量的溶液反应的离子方程式为__________。
（5）实验室制备⑦，需要在沸水中滴加__________（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为__________。
17、下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
回答下列问题：
（1）物质A、I的化学式为__________、__________。
（2）单质C的实验室保存方法是__________。
（3）反应③的化学方程式为__________。
（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：__________，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为__________。
（5）反应④的化学方程式为__________。
18、经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________（填字母）。
A.B.C.D.
（2）取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________（用离子符号表示）。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。
①试剂a、c分别为________、_______（写化学式）；“溶液3”所含的溶质离子有、________（写离子符号）。
②“分离操作”的名称是___________。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。
19、某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是_______，的作用是_______。
已知常温下即可与浓盐酸反应生成，请配平化学方程式：_______。
，其中做还原剂的HCl占参与反应的HCl的_______（填分数）。
（2）B装置中盛放试剂是_______，其作用是_______。D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是_______。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为_______。
（3）查阅资料知次氯酸或氯气可被还原成，设计实验方案测定某氯水中氯元素质量：_______。
参考答案
1、答案：D
解析：是由氯元素和氧元素组成的一种化合物，属于氧化物，属于非金属氧化物；
选D。
2、答案：C
解析：A.“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）在水中形成的分散系属于胶体，A错误；
B.“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，半径小于1nm，B错误；
C.束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，C正确；
D.胶体粒子能透过滤纸，故“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）能透过滤纸，D错误；
故选C。
3、答案：B
解析：A.氧化铜和一氧化碳生成铜和二氧化碳，Cu与HCl不反应，，A不符合题意；
B.碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，B符合题意；
C.由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钡溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钡沉淀，C不符合题意；
D.HClO在光照条件下分解生成HCl和，D不符合题意；
故选B。
4、答案：C
解析：A.加入铁产生氢气的溶液呈酸性，与反应生成HClO，不能大量共存，A不符合题意；
B.的溶液呈酸性，与反应生成气体，不能大量共存，B不符合题意；
C.四种离子互不反应，且与硫酸镁也不反应，能大量共存，C符合题意；
D.加入氢氧化钠的溶液，与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故答案选C。
5、答案：A
解析：因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质，可以是盐类（如氯化钠），也可以是碱类（如氢氧化钠）等。
6、答案：A
解析：A.金属钠长期露置于空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成含结晶水的碳酸钠，风化得到碳酸钠，A正确；
B.过氧化钠与水反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；
C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无氧气生成，C错误；
D.氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；
故选A。
7、答案：C
解析：A.a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降到最低，A错误；
B.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的难溶，在水中电离出的离子很少，但在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误；
C.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，C正确；
D.向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
8、答案：C
解析：A.盐酸具有酸性，能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，故A不符合题意；
B.Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，与其溶解性无关，故B不符合题意；
C.NaClO具有强氧化性，能漂白，可用作漂白剂，故C符合题意；
D.NaOH固体具有潮解性，能吸收水分，可用作干燥剂，故D不符合题意；
故选C。
9、答案：D
解析：A.小苏打为，用小苏打治疗胃酸过多，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，A错误；
B.氧化镁与稀盐酸反应生成可溶性盐氯化镁和水，反应的离子方程式为，B错误；
C.氢氧化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，C错误；
D.氢氧化铜难溶于水，和稀盐酸反应生成可溶性盐氯化铜和水，离子方程式：，D正确；
故答案选D
10、答案：D
解析：A.液氯为液态的，不具有漂白性，A错误；
B.氯水中含有H＋，为酸性，而液氯没有酸性，B错误；
C.液氯单质是非电解质且不能导电，氯水中含有自由移动的阴阳离子，能导电，C错误；
D.次氯酸受热或见光分解，反应式为，生成盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，pH变小，D正确；
故选D。
11、答案：A
解析：根据题意知，酸性条件下，和发生氧化还原反应生成和，同时生成水，该反应中元素化合价由价变为价、S元素化合价由价变为价，其转移电子数为2，根据转移电子数守恒配平方程式为，所以该反应中和的个数之比为。答案：A。
12、答案：A
解析：A.由已知方程式可知浓盐酸和高锰酸钾反应不需要加热可制得，A正确；
B.由于溶于水后生成HCl和HClO，而HCl能与反应，故不能用饱和NaHCO，溶液除去中少量的HCl，B错误；
C.不能用碱石灰干燥，碱石灰会与发生反应，C错误；
D.收集的集气瓶不能塞上塞子，D错误；
故选A。
13、答案：C
解析：A.用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠元素，A正确；
B.在空气中加热生成淡黄色，B正确；
C.取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与盐酸反应也能产生无色气体，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，C错误；
D.将金属钠在燃烧匙中燃烧，迅速伸入集满的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明发生了置换反应生成和C，黑色颗粒是炭，D正确；
故选C。
14、答案：D
解析：A.根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：。在反应中得电子作氧化剂，故A正确；
B.氧化剂和还原剂的个数之比为，故B正确；
C.若有2个参加反应，则转移电子的个数为，故C正确；
D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性：，故D错误；
故选：D。
15、答案：D
解析：A.白色粉末加水得到沉淀1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、溶液2、沉淀2，说明沉淀2和沉淀1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜，若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则固体X中可能含有碳酸钙，故A错误；
B.若气体1为混合物，根据A选项分析一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明沉淀1中含有碳酸钙、铜，镁、铁中至少一种，则溶液2一定含有至少一种，不可能含有，故B错误；
C.根据A选项分析，若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，故C错误；
D.若溶液2呈浅绿色，沉淀2一定是铜单质，因此沉淀2一定是纯净物，故D正确。
综上所述，答案为D。
16、答案：（1）①.①②⑤⑥；②.⑥⑨
（2）
（3）
（4）
（5）①.；②.
解析：（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故属于电解质的是①②⑤⑥，金属单质、石墨、或电解质在水溶液或熔融状态下能导电，故能导电的纯净物有⑥⑨；
（2）氯化钠是强电解质，在水中完全电离，故电离方程式为；
（3）根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开，在上述9种物质中符合的是盐酸和氢氧化钡反应，故化学方程式为；
（4）根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开的原则，可得到离子方程式为；
（5）实验室制备氢氧化铁胶体需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，反应方程式为。
17、答案：（1）①.；②.
（2）保存在煤油（或石蜡油）中
（3）
（4）①.；②.18：23；
（5）
解析：（1）A、I分别为、；
（2）钠会和空气中氧气和水反应，故保存在煤油（或石蜡油）中；
（3）反应③为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为；
（4）反应①为钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应中钠失去电子化合价由0变为+1，发生氧化反应、水中氢得到电子化合价由+1变为0，发生还原反应，双线桥表示为：，该反应中水为氧化剂，还原剂为钠，两者的质量之比为（2×18）：（2×23）=18：23；
（5）反应④为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，化学方程式为。
18、答案：（1）B
（2）
（3）①.；②.；③.；④.过滤；⑤.
解析：（1）废水呈酸性，和因与发生反应不能共存、能与反应沉淀，不反应，可大量共存，故合理选项B；
（2）废水中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，和、发生反应不能共存，故原废水中存在的离子的量会发生变化的是；
（3）据分析，①试剂a为NaOH，试剂c为，溶液3所含溶质离子有；
②“分离操作”的名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；
③向“白色沉淀2”硫酸钡和碳酸钡的混合物中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为：。
19、答案：（1）①.分液漏斗；②.做氧化剂（或其他合理答案）；③.；④.；
（2）①.饱和氯化钠溶液；②.除去氯气中的氯化氢气体；③.氢氧化钙的溶解度较小，无法充分吸收氯气；④.a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色；
（3）取一定量待测溶液于试管中，加入足量双氧水，充分反应后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，得到白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，准确称量所得氯化银质量，进行计算即可（答案合理即可）
解析：（1）据图示，A装置中仪器a是分液漏斗；据分析，作用是做氧化剂，氧化得到；根据得失电子守恒、原子守恒，可配平该方程式得到：，其中生成的HCl作了还原剂，根据方程式是系数可知，做还原剂的HCl占参与反应的HCl的=。
（2）据分析，B装置中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中的氯化氢气体；D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是氢氧化钙的溶解度较小，无法充分吸收氯气；若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色。
（3）根据题意，欲测定某氯水中氯元素质量，可将氯水中的次氯酸或氯气全部转化为后测定，故设计实验方案：取一定量待测溶液于试管中，加入足量双氧水，充分反应后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，得到白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，准确称量所得氯化银质量，进行计算即可（答案合理即可）。
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠元素
B
取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色
氧化钠与氧气生成过氧化钠
C
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
没有变质
D
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒
黑色颗粒是炭