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黑龙江省克东县“五校联谊”2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附答案）
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这是一份黑龙江省克东县“五校联谊”2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附答案），共22页。试卷主要包含了本卷主要考查内容等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：人教版必修第一册第一章～第二章第二节。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是
A. 属于酸B. 属于碱
C. 属于盐D. 属于氧化物
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是
A. 其在水中形成的分散系属于溶液B. “钴酞菁”分子直径比的直径小
C. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
3. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
4. 常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是
A. 加入铁产生氢气的溶液：
B. 的溶液：
C. 加入硫酸镁的溶液：
D. 加入氢氧化钠的溶液：
5. 现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是
A. X一定为电解质B. X可能为非电解质
C. X只能是盐类D. X只能是碱类
6. 关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是
A. 金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠
B. 与水反应是水做还原剂的氧化还原反应
C. 、都能与二氧化碳反应并生成
D. 、都能与水反应，且都是碱性氧化物
7. 某同学向一定体积Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸没有完全反应
B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D. 实验过程中反应的离子方程式为
8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈B. 能溶于水，可用于工业制盐酸
C. NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂D. NaOH显碱性，可用作干燥剂
9. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B. 氧化镁与稀盐酸反应：
C 氢氧化钡溶液跟硫酸镁反应：
D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：
10. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是
A. 液氯具有较强的漂白性B. 液氯与氯水均有酸性
C. 液氯与氯水均可导电D. 氯水放置数天后pH将变小
11. 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中氧化剂与还原剂的个数之比为
A B. C. D.
12. 已知：，实验室制取氯气时，下列实验装置能达到实验目的的是
A. 制取B. 除去中的少量HCl
C. 干燥D. 收集
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是
A. 作氧化剂具有氧化性
B. 氧化剂和还原剂的个数之比为
C. 若有2个参加反应时则转移电子的个数为10
D. 氧化性：
15. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是
A. 若气体1纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙
B. 若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+
C. 若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D. 若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. “分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有__________，能导电的纯净物有__________。（填序号）
（2）NaCl溶于水的电离方程式为__________。
（3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为__________。
（4）溶液与足量的溶液反应的离子方程式为__________。
（5）实验室制备⑦，需要在沸水中滴加__________（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为__________。
17. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
回答下列问题：
（1）物质A、I的化学式为__________、__________。
（2）单质C的实验室保存方法是__________。
（3）反应③的化学方程式为__________。
（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：__________，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为__________。
（5）反应④的化学方程式为__________。
18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（2）取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。
①试剂a、c分别为________、_______(写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有、________(写离子符号)。
②“分离操作”的名称是___________。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。
19. 某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是_______，的作用是_______。
已知常温下即可与浓盐酸反应生成，请配平化学方程式：_______。
，其中做还原剂的HCl占参与反应的HCl的_______(填分数)。
（2）B装置中盛放试剂是_______，其作用是_______。D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是_______。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为_______。
（3）查阅资料知次氯酸或氯气可被还原成，设计实验方案测定某氯水中氯元素质量：_______。2023~2024学年度上学期期中考试
高一化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：人教版必修第一册第一章～第二章第二节。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是
A. 属于酸B. 属于碱
C. 属于盐D. 属于氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】是由氯元素和氧元素组成的一种化合物，属于氧化物，属于非金属氧化物；
选D。
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是
A. 其在水中形成的分散系属于溶液B. “钴酞菁”分子直径比的直径小
C. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
【答案】C
【解析】
【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；
【详解】A．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）在水中形成的分散系属于胶体，A错误；
B．“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，半径小于1nm，B错误；
C．束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，C正确；
D．胶体粒子能透过滤纸，故“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）能透过滤纸，D错误；
故选C。
3. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铜和一氧化碳生成铜和二氧化碳，Cu与HCl不反应，，A不符合题意；
B．碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，B符合题意；
C．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钡溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸 钡沉淀，C不符合题意；
D．HClO在光照条件下分解生成HCl和，D不符合题意；
故选B。
4. 常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是
A. 加入铁产生氢气的溶液：
B. 的溶液：
C. 加入硫酸镁的溶液：
D. 加入氢氧化钠的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入铁产生氢气的溶液呈酸性，与反应生成HClO，不能大量共存，A不符合题意；
B．的溶液呈酸性，与反应生成气体，不能大量共存，B不符合题意；
C．四种离子互不反应，且与硫酸镁也不反应，能大量共存，C符合题意；
D．加入氢氧化钠的溶液，与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故答案选C。
5. 现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是
A. X一定为电解质B. X可能为非电解质
C. X只能是盐类D. X只能是碱类
【答案】A
【解析】
【详解】因为该化合物X在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)或碱类(如氢氧化钠)，故选A。
6. 关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是
A. 金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠
B. 与水反应是水做还原剂的氧化还原反应
C 、都能与二氧化碳反应并生成
D. 、都能与水反应，且都是碱性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠长期露置于空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成含结晶水的碳酸钠，风化得到碳酸钠，A正确；
B．过氧化钠与水反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无氧气生成，C错误；
D．氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；
故选A。
7. 某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸没有完全反应
B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D. 实验过程中反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降到最低，A错误；
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离出的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误；
C．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，C正确；
D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈B. 能溶于水，可用于工业制盐酸
C. NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂D. NaOH显碱性，可用作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸具有酸性，能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，故A不符合题意；
B．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，与其溶解性无关，故B不符合题意；
C．NaClO具有强氧化性，能漂白，可用作漂白剂，故C符合题意；
D．NaOH固体具有潮解性，能吸收水分，可用作干燥剂，故D不符合题意；
故选C。
9. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B. 氧化镁与稀盐酸反应：
C. 氢氧化钡溶液跟硫酸镁反应：
D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．小苏打为，用小苏打治疗胃酸过多，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，A错误；
B．氧化镁与稀盐酸反应生成可溶性盐氯化镁和水，反应的离子方程式为，B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，C错误；
D．氢氧化铜难溶于水，和稀盐酸反应生成可溶性盐氯化铜和水，离子方程式：，D正确；
故答案选D
10. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是
A. 液氯具有较强的漂白性B. 液氯与氯水均有酸性
C. 液氯与氯水均可导电D. 氯水放置数天后pH将变小
【答案】D
【解析】
【分析】氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性，新制的氯水中含有、、HClO、、、、，既有酸性，又有漂白性。
【详解】A．液氯为液态的，不具有漂白性，A错误；
B．氯水中含有H＋，为酸性，而液氯没有酸性，B错误；
C．液氯单质是非电解质且不能导电，氯水中含有自由移动的阴阳离子，能导电，C错误；
D．次氯酸受热或见光分解，反应式为，生成盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，pH变小，D正确；
故选D。
11. 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中氧化剂与还原剂的个数之比为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据题意知，酸性条件下，和发生氧化还原反应生成和，同时生成水，该反应中元素化合价由价变为价、S元素化合价由价变为价，其转移电子数为2，根据转移电子数守恒配平方程式为，所以该反应中和的个数之比为。答案：A。
12. 已知：，实验室制取氯气时，下列实验装置能达到实验目的的是
A. 制取B. 除去中的少量HCl
C. 干燥D. 收集
【答案】A
【解析】
【详解】A．由已知方程式可知浓盐酸和高锰酸钾反应不需要加热可制得，A正确；
B．由于溶于水后生成HCl和HClO，而HCl能与反应，故不能用饱和NaHCO，溶液除去中少量的HCl，B错误；
C．不能用碱石灰干燥，碱石灰会与发生反应，C错误；
D．收集的集气瓶不能塞上塞子，D错误；
故选A。
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠元素，A正确；
B．在空气中加热生成淡黄色，B正确；
C．取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与盐酸反应也能产生无色气体，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，C错误；
D．将金属钠在燃烧匙中燃烧，迅速伸入集满的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明发生了置换反应生成和C，黑色颗粒是炭，D正确；
故选C。
14. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是
A. 作氧化剂具有氧化性
B. 氧化剂和还原剂的个数之比为
C. 若有2个参加反应时则转移电子的个数为10
D. 氧化性：
【答案】D
【解析】
【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：，据此进行解答。
【详解】A．根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：。在反应中得电子作氧化剂，故A正确；
B．氧化剂和还原剂的个数之比为，故B正确；
C．若有2个参加反应，则转移电子的个数为，故C正确；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性：，故D错误；
故选：D。
15. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是
A. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙
B. 若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+
C. 若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D. 若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A．白色粉末加水得到沉淀1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、溶液2、沉淀2，说明沉淀2和沉淀1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜，若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则固体X中可能含有碳酸钙，故A错误；
B．若气体1为混合物，根据A选项分析一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明沉淀1中含有碳酸钙、铜，镁、铁中至少一种，则溶液2一定含有Mg2+、Fe2+、Ca2+至少一种，不可能含有Cu2+，故B错误；
C．根据A选项分析，若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，故C错误；
D．若溶液2呈浅绿色，沉淀2一定是铜单质，因此沉淀2一定是纯净物，故D正确。
综上所述，答案为D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. “分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有__________，能导电的纯净物有__________。（填序号）
（2）NaCl溶于水的电离方程式为__________。
（3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为__________。
（4）溶液与足量的溶液反应的离子方程式为__________。
（5）实验室制备⑦，需要在沸水中滴加__________（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为__________。
【答案】（1） ①. ①②⑤⑥ ②. ⑥⑨
（2）
（3）
（4）
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故属于电解质的是①②⑤⑥，金属单质、石墨、或电解质在水溶液或熔融状态下能导电，故能导电的纯净物有⑥⑨；
【小问2详解】
氯化钠是强电解质，在水中完全电离，故电离方程式为；
【小问3详解】
根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开，在上述9种物质中符合的是盐酸和氢氧化钡反应，故化学方程式为；
【小问4详解】
根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开的原则，可得到离子方程式为；
【小问5详解】
实验室制备氢氧化铁胶体需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，反应方程式为。
17. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
回答下列问题：
（1）物质A、I的化学式为__________、__________。
（2）单质C的实验室保存方法是__________。
（3）反应③的化学方程式为__________。
（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：__________，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为__________。
（5）反应④的化学方程式为__________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）保存在煤油（或石蜡油）中
（3）
（4） ①. ②. 18：23
（5）
【解析】
【分析】常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体；A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A应为Na2O2，B是最常见的无色液体，B应为H2O，则D为O2，E为NaOH，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气；C为Na，F为H2，钠和水生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸氢钠和水，则K为CO2，H为Na2CO3；碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则I为NaHCO3；
【小问1详解】
由分析可知，A、I分别为、；
【小问2详解】
钠会和空气中氧气和水反应，故保存在煤油（或石蜡油）中；
【小问3详解】
反应③为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为；
【小问4详解】
反应①为钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应中钠失去电子化合价由0变为+1，发生氧化反应、水中氢得到电子化合价由+1变为0，发生还原反应，双线桥表示为：，该反应中水为氧化剂，还原剂为钠，两者的质量之比为（2×18）：（2×23）=18：23；
【小问5详解】
反应④为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，化学方程式为。
18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（2）取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。
①试剂a、c分别为________、_______(写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有、________(写离子符号)。
②“分离操作”的名称是___________。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）B （2）
（3） ①. ②. ③. ④. 过滤 ⑤.
【解析】
【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去废水样品中的Cu2+和最终得到中性溶液，从流程可知：a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-、，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3，过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl-和和，再加入适量盐酸即可得到中性溶液；
【小问1详解】
废水呈酸性，OH-和因与H+发生反应不能共存、Cl-能与Ag+反应沉淀，Mg2+不反应，可大量共存，故合理选项B；
【小问2详解】
废水中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，OH-和H+、Cu2+发生反应不能共存，故原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+；
【小问3详解】
据分析，①试剂a为NaOH，试剂c为Na2CO3，溶液3所含溶质离子有Cl-、Na+、；
②“分离操作”的名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；
③向“白色沉淀2” 硫酸钡和碳酸钡的混合物中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为：。
19. 某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是_______，的作用是_______。
已知常温下即可与浓盐酸反应生成，请配平化学方程式：_______。
，其中做还原剂的HCl占参与反应的HCl的_______(填分数)。
（2）B装置中盛放的试剂是_______，其作用是_______。D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是_______。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为_______。
（3）查阅资料知次氯酸或氯气可被还原成，设计实验方案测定某氯水中氯元素质量：_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 做氧化剂(或其他合理答案) ③. ④.
（2） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 除去氯气中的氯化氢气体 ③. 氢氧化钙的溶解度较小，无法充分吸收氯气 ④. a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色
（3）取一定量待测溶液于试管中，加入足量双氧水，充分反应后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，得到白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，准确称量所得氯化银质量，进行计算即可(答案合理即可)
【解析】
【分析】浓盐酸与KMnO4无需加热可反应产生Cl2，用饱和食盐水除去杂质HCl，用浓硫酸干燥可得纯净干燥的Cl2，该Cl2先后通过干燥的有色布条(不褪色)、湿润的有色布条(褪色)，可验证其漂白性，Cl2可用NaOH溶液吸收，以防污染空气。
【小问1详解】
据图示，A装置中仪器a是分液漏斗；据分析，作用是做氧化剂，氧化Cl-得到Cl2；根据得失电子守恒、原子守恒，可配平该方程式得到：，其中生成Cl2的HCl作了还原剂，根据方程式是系数可知，做还原剂的HCl占参与反应的HCl的=。
【小问2详解】
据分析，B装置中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中的氯化氢气体；D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是氢氧化钙的溶解度较小，无法充分吸收氯气；若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色。
【小问3详解】
根据题意，欲测定某氯水中氯元素质量，可将氯水中的次氯酸或氯气全部转化为后测定，故设计实验方案：取一定量待测溶液于试管中，加入足量双氧水，充分反应后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，得到白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，准确称量所得氯化银质量，进行计算即可(答案合理即可)。选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠元素
B
取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色
氧化钠与氧气生成过氧化钠
C
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
没有变质
D
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒
黑色颗粒是炭
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠元素
B
取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色
氧化钠与氧气生成过氧化钠
C
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
没有变质
D
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒
黑色颗粒是炭
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：人教版必修第一册第一章～第二章第二节。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是
A. 属于酸B. 属于碱
C. 属于盐D. 属于氧化物
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是
A. 其在水中形成的分散系属于溶液B. “钴酞菁”分子直径比的直径小
C. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
3. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
4. 常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是
A. 加入铁产生氢气的溶液：
B. 的溶液：
C. 加入硫酸镁的溶液：
D. 加入氢氧化钠的溶液：
5. 现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是
A. X一定为电解质B. X可能为非电解质
C. X只能是盐类D. X只能是碱类
6. 关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是
A. 金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠
B. 与水反应是水做还原剂的氧化还原反应
C. 、都能与二氧化碳反应并生成
D. 、都能与水反应，且都是碱性氧化物
7. 某同学向一定体积Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸没有完全反应
B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D. 实验过程中反应的离子方程式为
8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈B. 能溶于水，可用于工业制盐酸
C. NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂D. NaOH显碱性，可用作干燥剂
9. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B. 氧化镁与稀盐酸反应：
C 氢氧化钡溶液跟硫酸镁反应：
D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：
10. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是
A. 液氯具有较强的漂白性B. 液氯与氯水均有酸性
C. 液氯与氯水均可导电D. 氯水放置数天后pH将变小
11. 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中氧化剂与还原剂的个数之比为
A B. C. D.
12. 已知：，实验室制取氯气时，下列实验装置能达到实验目的的是
A. 制取B. 除去中的少量HCl
C. 干燥D. 收集
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是
A. 作氧化剂具有氧化性
B. 氧化剂和还原剂的个数之比为
C. 若有2个参加反应时则转移电子的个数为10
D. 氧化性：
15. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是
A. 若气体1纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙
B. 若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+
C. 若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D. 若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. “分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有__________，能导电的纯净物有__________。（填序号）
（2）NaCl溶于水的电离方程式为__________。
（3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为__________。
（4）溶液与足量的溶液反应的离子方程式为__________。
（5）实验室制备⑦，需要在沸水中滴加__________（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为__________。
17. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
回答下列问题：
（1）物质A、I的化学式为__________、__________。
（2）单质C的实验室保存方法是__________。
（3）反应③的化学方程式为__________。
（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：__________，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为__________。
（5）反应④的化学方程式为__________。
18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（2）取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。
①试剂a、c分别为________、_______(写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有、________(写离子符号)。
②“分离操作”的名称是___________。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。
19. 某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是_______，的作用是_______。
已知常温下即可与浓盐酸反应生成，请配平化学方程式：_______。
，其中做还原剂的HCl占参与反应的HCl的_______(填分数)。
（2）B装置中盛放试剂是_______，其作用是_______。D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是_______。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为_______。
（3）查阅资料知次氯酸或氯气可被还原成，设计实验方案测定某氯水中氯元素质量：_______。2023~2024学年度上学期期中考试
高一化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：人教版必修第一册第一章～第二章第二节。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是
A. 属于酸B. 属于碱
C. 属于盐D. 属于氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】是由氯元素和氧元素组成的一种化合物，属于氧化物，属于非金属氧化物；
选D。
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是
A. 其在水中形成的分散系属于溶液B. “钴酞菁”分子直径比的直径小
C. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
【答案】C
【解析】
【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；
【详解】A．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）在水中形成的分散系属于胶体，A错误；
B．“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，半径小于1nm，B错误；
C．束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，C正确；
D．胶体粒子能透过滤纸，故“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）能透过滤纸，D错误；
故选C。
3. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铜和一氧化碳生成铜和二氧化碳，Cu与HCl不反应，，A不符合题意；
B．碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，B符合题意；
C．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钡溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸 钡沉淀，C不符合题意；
D．HClO在光照条件下分解生成HCl和，D不符合题意；
故选B。
4. 常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是
A. 加入铁产生氢气的溶液：
B. 的溶液：
C. 加入硫酸镁的溶液：
D. 加入氢氧化钠的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入铁产生氢气的溶液呈酸性，与反应生成HClO，不能大量共存，A不符合题意；
B．的溶液呈酸性，与反应生成气体，不能大量共存，B不符合题意；
C．四种离子互不反应，且与硫酸镁也不反应，能大量共存，C符合题意；
D．加入氢氧化钠的溶液，与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故答案选C。
5. 现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是
A. X一定为电解质B. X可能为非电解质
C. X只能是盐类D. X只能是碱类
【答案】A
【解析】
【详解】因为该化合物X在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)或碱类(如氢氧化钠)，故选A。
6. 关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是
A. 金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠
B. 与水反应是水做还原剂的氧化还原反应
C 、都能与二氧化碳反应并生成
D. 、都能与水反应，且都是碱性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠长期露置于空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成含结晶水的碳酸钠，风化得到碳酸钠，A正确；
B．过氧化钠与水反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无氧气生成，C错误；
D．氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；
故选A。
7. 某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸没有完全反应
B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D. 实验过程中反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降到最低，A错误；
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离出的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误；
C．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，C正确；
D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈B. 能溶于水，可用于工业制盐酸
C. NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂D. NaOH显碱性，可用作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸具有酸性，能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，故A不符合题意；
B．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，与其溶解性无关，故B不符合题意；
C．NaClO具有强氧化性，能漂白，可用作漂白剂，故C符合题意；
D．NaOH固体具有潮解性，能吸收水分，可用作干燥剂，故D不符合题意；
故选C。
9. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B. 氧化镁与稀盐酸反应：
C. 氢氧化钡溶液跟硫酸镁反应：
D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．小苏打为，用小苏打治疗胃酸过多，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，A错误；
B．氧化镁与稀盐酸反应生成可溶性盐氯化镁和水，反应的离子方程式为，B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，C错误；
D．氢氧化铜难溶于水，和稀盐酸反应生成可溶性盐氯化铜和水，离子方程式：，D正确；
故答案选D
10. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是
A. 液氯具有较强的漂白性B. 液氯与氯水均有酸性
C. 液氯与氯水均可导电D. 氯水放置数天后pH将变小
【答案】D
【解析】
【分析】氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性，新制的氯水中含有、、HClO、、、、，既有酸性，又有漂白性。
【详解】A．液氯为液态的，不具有漂白性，A错误；
B．氯水中含有H＋，为酸性，而液氯没有酸性，B错误；
C．液氯单质是非电解质且不能导电，氯水中含有自由移动的阴阳离子，能导电，C错误；
D．次氯酸受热或见光分解，反应式为，生成盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，pH变小，D正确；
故选D。
11. 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中氧化剂与还原剂的个数之比为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据题意知，酸性条件下，和发生氧化还原反应生成和，同时生成水，该反应中元素化合价由价变为价、S元素化合价由价变为价，其转移电子数为2，根据转移电子数守恒配平方程式为，所以该反应中和的个数之比为。答案：A。
12. 已知：，实验室制取氯气时，下列实验装置能达到实验目的的是
A. 制取B. 除去中的少量HCl
C. 干燥D. 收集
【答案】A
【解析】
【详解】A．由已知方程式可知浓盐酸和高锰酸钾反应不需要加热可制得，A正确；
B．由于溶于水后生成HCl和HClO，而HCl能与反应，故不能用饱和NaHCO，溶液除去中少量的HCl，B错误；
C．不能用碱石灰干燥，碱石灰会与发生反应，C错误；
D．收集的集气瓶不能塞上塞子，D错误；
故选A。
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠元素，A正确；
B．在空气中加热生成淡黄色，B正确；
C．取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与盐酸反应也能产生无色气体，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，C错误；
D．将金属钠在燃烧匙中燃烧，迅速伸入集满的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明发生了置换反应生成和C，黑色颗粒是炭，D正确；
故选C。
14. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是
A. 作氧化剂具有氧化性
B. 氧化剂和还原剂的个数之比为
C. 若有2个参加反应时则转移电子的个数为10
D. 氧化性：
【答案】D
【解析】
【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：，据此进行解答。
【详解】A．根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：。在反应中得电子作氧化剂，故A正确；
B．氧化剂和还原剂的个数之比为，故B正确；
C．若有2个参加反应，则转移电子的个数为，故C正确；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性：，故D错误；
故选：D。
15. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是
A. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙
B. 若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+
C. 若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D. 若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A．白色粉末加水得到沉淀1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、溶液2、沉淀2，说明沉淀2和沉淀1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜，若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则固体X中可能含有碳酸钙，故A错误；
B．若气体1为混合物，根据A选项分析一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明沉淀1中含有碳酸钙、铜，镁、铁中至少一种，则溶液2一定含有Mg2+、Fe2+、Ca2+至少一种，不可能含有Cu2+，故B错误；
C．根据A选项分析，若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，故C错误；
D．若溶液2呈浅绿色，沉淀2一定是铜单质，因此沉淀2一定是纯净物，故D正确。
综上所述，答案为D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. “分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有__________，能导电的纯净物有__________。（填序号）
（2）NaCl溶于水的电离方程式为__________。
（3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为__________。
（4）溶液与足量的溶液反应的离子方程式为__________。
（5）实验室制备⑦，需要在沸水中滴加__________（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为__________。
【答案】（1） ①. ①②⑤⑥ ②. ⑥⑨
（2）
（3）
（4）
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故属于电解质的是①②⑤⑥，金属单质、石墨、或电解质在水溶液或熔融状态下能导电，故能导电的纯净物有⑥⑨；
【小问2详解】
氯化钠是强电解质，在水中完全电离，故电离方程式为；
【小问3详解】
根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开，在上述9种物质中符合的是盐酸和氢氧化钡反应，故化学方程式为；
【小问4详解】
根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开的原则，可得到离子方程式为；
【小问5详解】
实验室制备氢氧化铁胶体需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，反应方程式为。
17. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
回答下列问题：
（1）物质A、I的化学式为__________、__________。
（2）单质C的实验室保存方法是__________。
（3）反应③的化学方程式为__________。
（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：__________，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为__________。
（5）反应④的化学方程式为__________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）保存在煤油（或石蜡油）中
（3）
（4） ①. ②. 18：23
（5）
【解析】
【分析】常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体；A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A应为Na2O2，B是最常见的无色液体，B应为H2O，则D为O2，E为NaOH，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气；C为Na，F为H2，钠和水生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸氢钠和水，则K为CO2，H为Na2CO3；碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则I为NaHCO3；
【小问1详解】
由分析可知，A、I分别为、；
【小问2详解】
钠会和空气中氧气和水反应，故保存在煤油（或石蜡油）中；
【小问3详解】
反应③为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为；
【小问4详解】
反应①为钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应中钠失去电子化合价由0变为+1，发生氧化反应、水中氢得到电子化合价由+1变为0，发生还原反应，双线桥表示为：，该反应中水为氧化剂，还原剂为钠，两者的质量之比为（2×18）：（2×23）=18：23；
【小问5详解】
反应④为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，化学方程式为。
18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（2）取该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。
①试剂a、c分别为________、_______(写化学式)；“溶液3”所含的溶质离子有、________(写离子符号)。
②“分离操作”的名称是___________。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）B （2）
（3） ①. ②. ③. ④. 过滤 ⑤.
【解析】
【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去废水样品中的Cu2+和最终得到中性溶液，从流程可知：a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-、，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3，过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl-和和，再加入适量盐酸即可得到中性溶液；
【小问1详解】
废水呈酸性，OH-和因与H+发生反应不能共存、Cl-能与Ag+反应沉淀，Mg2+不反应，可大量共存，故合理选项B；
【小问2详解】
废水中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，OH-和H+、Cu2+发生反应不能共存，故原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+；
【小问3详解】
据分析，①试剂a为NaOH，试剂c为Na2CO3，溶液3所含溶质离子有Cl-、Na+、；
②“分离操作”的名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；
③向“白色沉淀2” 硫酸钡和碳酸钡的混合物中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为：。
19. 某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是_______，的作用是_______。
已知常温下即可与浓盐酸反应生成，请配平化学方程式：_______。
，其中做还原剂的HCl占参与反应的HCl的_______(填分数)。
（2）B装置中盛放的试剂是_______，其作用是_______。D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是_______。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为_______。
（3）查阅资料知次氯酸或氯气可被还原成，设计实验方案测定某氯水中氯元素质量：_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 做氧化剂(或其他合理答案) ③. ④.
（2） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 除去氯气中的氯化氢气体 ③. 氢氧化钙的溶解度较小，无法充分吸收氯气 ④. a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色
（3）取一定量待测溶液于试管中，加入足量双氧水，充分反应后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，得到白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，准确称量所得氯化银质量，进行计算即可(答案合理即可)
【解析】
【分析】浓盐酸与KMnO4无需加热可反应产生Cl2，用饱和食盐水除去杂质HCl，用浓硫酸干燥可得纯净干燥的Cl2，该Cl2先后通过干燥的有色布条(不褪色)、湿润的有色布条(褪色)，可验证其漂白性，Cl2可用NaOH溶液吸收，以防污染空气。
【小问1详解】
据图示，A装置中仪器a是分液漏斗；据分析，作用是做氧化剂，氧化Cl-得到Cl2；根据得失电子守恒、原子守恒，可配平该方程式得到：，其中生成Cl2的HCl作了还原剂，根据方程式是系数可知，做还原剂的HCl占参与反应的HCl的=。
【小问2详解】
据分析，B装置中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中的氯化氢气体；D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是氢氧化钙的溶解度较小，无法充分吸收氯气；若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色。
【小问3详解】
根据题意，欲测定某氯水中氯元素质量，可将氯水中的次氯酸或氯气全部转化为后测定，故设计实验方案：取一定量待测溶液于试管中，加入足量双氧水，充分反应后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，得到白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，准确称量所得氯化银质量，进行计算即可(答案合理即可)。选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠元素
B
取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色
氧化钠与氧气生成过氧化钠
C
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
没有变质
D
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒
黑色颗粒是炭
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠元素
B
取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色
氧化钠与氧气生成过氧化钠
C
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
没有变质
D
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒
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