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江西省宜春市上高二中2024届高三化学上学期第一次月考试题（Word版附答案）
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这是一份江西省宜春市上高二中2024届高三化学上学期第一次月考试题（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是， 下列化学用语不正确的是，0，沉淀完全时的pH为9等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 Si~28 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Bi~209
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施中不能减少污染并降碳排放的是
A. 完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行
B. 大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
C. 支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展
D. 加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用
2. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是
A. 过程①叫做氮的固定B. 浇水和松土有利于过程②
C. 过程③中发生氧化反应D. 高温有利于加快过程④
3．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，48gO3的价层电子中所含的孤电子对数为
B. 1ml液态水完全转化为固态冰，则最多新形成的氢键数为
C. 40g的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为
D. 标准状况下22.4L的乙炔与氢气完全加成，共有的共价键发生断裂
5．下列由实验现象所得结论正确的是
A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe2+
B．向盛有0.01ml/L的CH3COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH3COONa固体，溶液红色加深，证明CH3COONa水解程度增大
C．向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO2
D．将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产物通入到溴水中，溴水褪色，证明溴乙烷发生消去反应
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向铜片中滴加浓硝酸有刺激性气味气体产生：
B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO3溶液：
D. 向漂白粉溶液中通入少量的：
7．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A．Fe B．葡萄糖 C． CO2 D．MgSO4
8. 下列化学用语不正确的是( )
A. 葡萄糖的实验式：
B. 顺式聚异戊二烯的结构简式：
C. 的模型：
D. 基态的价电子轨道表示式：
9. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象能证明a中生成的产物的是
10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
B．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：COeq \\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)?===?SOeq \\al(2－,4)(aq)＋CaCO3(s)
C．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O
D．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑
11. 石油常压蒸馏得蜡油(C18～C30)，经催化裂化过程制备汽油及其他产品的工艺流程简图如下：
下列说法正确的是
A. 减压蒸馏能够提高蒸馏温度，使产品更加快速蒸出
B. 稳定塔中加氢的目的是为了提高裂化汽油中烯烃的含量
C. 轻柴油需脱硫和加氢转化为柴油调和油，其主要目的是降低含S量及提高十六烷值
D. 使用重沸器时可通入足量空气将原料气吹出，从而提高转化率
12．下列说法不正确的是
A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
B．乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
13.煤灰提取铝既能缓解我国缺乏铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。煤灰含Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等。煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A. 煤灰加酸进行酸浸时，用硫酸酸浸溶解效果好
B. 操作1、2、3、4名称相同，操作时都除去了一种杂质
C. X为CO2，发生的反应为CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3↓+HCO
D. 制金属铝需要电解氧化铝，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
14. 某研究机构使用Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应为，下列说法错误的是
A. 电池中C电极的电极反应式为
B. 电池的e极连接电解池的h极
C. 膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜
D. 生成时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加46克
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(共4个大题，58分)
15.(16分) 二氯化二硫(S2Cl2)易水解，常用作橡胶硫化、有机物氯化试剂。实验室测定某市售S2Cl2样品纯度，采用下列装置进行实验(夹持、加热仪器略)。
Ⅰ.组装仪器，检查气密性，称取mg样品于B中的锥形瓶。
Ⅱ.关闭K1，打开K2，通过分液漏斗向B中的锥形瓶加入足量蒸馏水，充分反应，B中出现黄色沉淀。
Ⅲ.打开K1，加热烧瓶A，向B中持续通入一段时间的水蒸气，将B中的气体全部吹出，用足量的NaOH溶液充分吸收。
Ⅳ.实验结束后，取下C中的锥形瓶，以_______(填试剂名称)为指示剂，用(盐酸标准溶液滴定过量的NaOH，至终点时消耗盐酸V1mL。
V.若加样品前，用盐酸标准溶液滴定C装置中的NaOH溶液至终点时，消耗V0mL。回答下列问题：
（1）S2Cl2中心原子的杂化方式为________________________________________。
（2）第Ⅲ步操作时若加热温度过高，可能观察到的现象是_____________________________。若B中产生两种气体，则B中发生的反应方程式为_______________________________。
（3）第Ⅳ步所用试剂是___________________，滴定终点的现象是__________________________________。
（4）样品中S2Cl2的纯度为_________________。
（5）下列操作可能会导致测定结果偏高的是_______(填标号)。
a.水蒸气的通入时间较短
b.蒸馏水中溶有较多CO2
c.第Ⅳ步操作时，(滴定前正确读数)滴定后仰视滴定管读数
d.第Ⅳ步操作时，滴定前滴定管尖嘴处没有气泡，滴定后留有小气泡
（6）反应开始前，需检查装置B的气密性，其对应的操作为____________________________________________________________________。
16. 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋(BiOCl)常用作电子设备、塑料助剂等。以下是一种用铋精矿(Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性杂质)制备BiOCl的一种方法，其流程如图：
已知：
①开始沉淀的pH为1.9，沉淀完全时的pH为3.2
②开始沉淀的pH为7.0，沉淀完全时的pH为9.0
③pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀
请回答以下问题：
（1）“加压浸取”过程中，Bi2S3转化为Bi2O3，FeS2转化为Fe2O3，而Cu2S溶解进入浸出液，且硫元素转化为，请写出Cu2S在此过程中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________。
（2）“操作Ⅰ”为________________。基态的价层电子轨道表示式是_________________。
（3）分析盐酸羟胺((NH3OHCl)在流程中的作用是_______________________________(至少答一点)。
（4）滤液3中的浓度为0.056g/L，“调pH”步骤中pH的范围为_______。
（5）写出流程中生成BiOCl的离子方程式：______________________________。
（6）铋化锂晶胞结构如图所示：
①晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方晶格，Li原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，图中铋原子坐标参数：A为，B为________________。
②若晶胞的参数为apm，阿伏伽德罗常数为，晶体的密度计算表达式为. 。
17. 铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：
（1）复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①
②
③
则_______(用含a、x的代数式表示)。
（2）是一种重要的催化剂，制取反应为。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mlCO。
①0~30min内在T温度下进行反应，测得、随时间的变化关系，以及30min和40min开始随条件的变化关系如图所示。0~20min内用表示的平均反应速率为_______；若平衡时体系总压强为p，则用气体分压表示的压强平衡常数___________________。
②30min时改变的条件是_______________。40min后曲线Ⅱ下降的原因是________________。
（3）磷酸铁锂(LiFePO4)是一种重要的锂离子电池正极材料。LiFePO4的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①图-2中x=_______；
②请写出图-3到图-2的电极方程式：______________________________________(不含x)。
18. 2022年诺贝尔化学奖授予卡罗琳•贝尔托齐、卡尔•巴里•沙著利斯和莫滕・梅尔达尔三位科学家。他们的研究成果在许多方面得到了应用，其中就包括提升癌症药物的靶向性，已知化合物H是一种合成多向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：
已知：两个羟基连在同一个C上的结构不稳定，发生。
（1）物质A存在顺反异构现象，A的名称为___________(命名时不考虑顺反异构)。
（2）A→B的反应类型为___________。D→E的反应条件是___________。
（3）B→C的反应过程经历了两步反应，分别是加成反应和消去反应，则C的结构简式为___________。
（4）F→G的化学方程式为___________。
（5）同时满足苯环上有3个甲基，且能与溶液发生显色反应的E的同分异构体共有___________种。
（6）以和2-丙醇()为原料，设计制备的合成路线___________(无机试剂任选)
2024届高三年级第一次月考化学试卷答案 8.15
1-5B DC AD 6-10 DDCCB11-14CACD
15(16分)（1）
（2）①. 导管a中的液面上升 ②.
（3）①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色
（4） （5）bd
（6）关闭K1、K2，打开分液漏斗活塞，向其中加水，若一段时间后水面不下降(形成稳定的液柱)，则证明气密性良好
16（14分）
（1）
或
（2） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 ②.
（3）①将铅元素从+4价还原为+2价，便于后续“沉铅”；②将还原为，提高产品纯度(至少答一点)
（4）3≤pH＜8 （5） （6）①.
17（14分）（1）
（2）①. ②. ③. 向体系中加入0.12mlCO ④. 放热反应，升高温度，平衡逆向移动 （3） ①. ②.
【18题答案】14分
（1）2-丁烯醛 （2） ①. 加成反应 ②. 催化剂、加热
（3） （4）+2Cl2+2HCl （5）10
（6）
选项
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓HNO3分解生成NO2
淀粉-KI溶液变蓝
B
C与浓H2SO4生成CO2
澄清石灰水变浑浊
C
NaOH浓溶液与NH4Cl浓溶液生成NH3
酚酞溶液变红
D
苯与液溴制溴苯生成HBr
溶液中有淡黄色沉淀生成
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 Si~28 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Bi~209
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施中不能减少污染并降碳排放的是
A. 完善充电桩、自行车道等相应的配套设施建设，引导公众优先绿色出行
B. 大规模开采可燃冰作为新能源和通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
C. 支持风力发电、光伏发电、潮汐发电等行业健康有序发展
D. 加大农村房屋建筑节能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用
2. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是
A. 过程①叫做氮的固定B. 浇水和松土有利于过程②
C. 过程③中发生氧化反应D. 高温有利于加快过程④
3．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，48gO3的价层电子中所含的孤电子对数为
B. 1ml液态水完全转化为固态冰，则最多新形成的氢键数为
C. 40g的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为
D. 标准状况下22.4L的乙炔与氢气完全加成，共有的共价键发生断裂
5．下列由实验现象所得结论正确的是
A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe2+
B．向盛有0.01ml/L的CH3COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH3COONa固体，溶液红色加深，证明CH3COONa水解程度增大
C．向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO2
D．将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产物通入到溴水中，溴水褪色，证明溴乙烷发生消去反应
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向铜片中滴加浓硝酸有刺激性气味气体产生：
B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO3溶液：
D. 向漂白粉溶液中通入少量的：
7．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A．Fe B．葡萄糖 C． CO2 D．MgSO4
8. 下列化学用语不正确的是( )
A. 葡萄糖的实验式：
B. 顺式聚异戊二烯的结构简式：
C. 的模型：
D. 基态的价电子轨道表示式：
9. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象能证明a中生成的产物的是
10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
B．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：COeq \\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)?===?SOeq \\al(2－,4)(aq)＋CaCO3(s)
C．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O
D．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑
11. 石油常压蒸馏得蜡油(C18～C30)，经催化裂化过程制备汽油及其他产品的工艺流程简图如下：
下列说法正确的是
A. 减压蒸馏能够提高蒸馏温度，使产品更加快速蒸出
B. 稳定塔中加氢的目的是为了提高裂化汽油中烯烃的含量
C. 轻柴油需脱硫和加氢转化为柴油调和油，其主要目的是降低含S量及提高十六烷值
D. 使用重沸器时可通入足量空气将原料气吹出，从而提高转化率
12．下列说法不正确的是
A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
B．乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
13.煤灰提取铝既能缓解我国缺乏铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。煤灰含Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等。煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A. 煤灰加酸进行酸浸时，用硫酸酸浸溶解效果好
B. 操作1、2、3、4名称相同，操作时都除去了一种杂质
C. X为CO2，发生的反应为CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3↓+HCO
D. 制金属铝需要电解氧化铝，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
14. 某研究机构使用Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应为，下列说法错误的是
A. 电池中C电极的电极反应式为
B. 电池的e极连接电解池的h极
C. 膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜
D. 生成时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加46克
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(共4个大题，58分)
15.(16分) 二氯化二硫(S2Cl2)易水解，常用作橡胶硫化、有机物氯化试剂。实验室测定某市售S2Cl2样品纯度，采用下列装置进行实验(夹持、加热仪器略)。
Ⅰ.组装仪器，检查气密性，称取mg样品于B中的锥形瓶。
Ⅱ.关闭K1，打开K2，通过分液漏斗向B中的锥形瓶加入足量蒸馏水，充分反应，B中出现黄色沉淀。
Ⅲ.打开K1，加热烧瓶A，向B中持续通入一段时间的水蒸气，将B中的气体全部吹出，用足量的NaOH溶液充分吸收。
Ⅳ.实验结束后，取下C中的锥形瓶，以_______(填试剂名称)为指示剂，用(盐酸标准溶液滴定过量的NaOH，至终点时消耗盐酸V1mL。
V.若加样品前，用盐酸标准溶液滴定C装置中的NaOH溶液至终点时，消耗V0mL。回答下列问题：
（1）S2Cl2中心原子的杂化方式为________________________________________。
（2）第Ⅲ步操作时若加热温度过高，可能观察到的现象是_____________________________。若B中产生两种气体，则B中发生的反应方程式为_______________________________。
（3）第Ⅳ步所用试剂是___________________，滴定终点的现象是__________________________________。
（4）样品中S2Cl2的纯度为_________________。
（5）下列操作可能会导致测定结果偏高的是_______(填标号)。
a.水蒸气的通入时间较短
b.蒸馏水中溶有较多CO2
c.第Ⅳ步操作时，(滴定前正确读数)滴定后仰视滴定管读数
d.第Ⅳ步操作时，滴定前滴定管尖嘴处没有气泡，滴定后留有小气泡
（6）反应开始前，需检查装置B的气密性，其对应的操作为____________________________________________________________________。
16. 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋(BiOCl)常用作电子设备、塑料助剂等。以下是一种用铋精矿(Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性杂质)制备BiOCl的一种方法，其流程如图：
已知：
①开始沉淀的pH为1.9，沉淀完全时的pH为3.2
②开始沉淀的pH为7.0，沉淀完全时的pH为9.0
③pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀
请回答以下问题：
（1）“加压浸取”过程中，Bi2S3转化为Bi2O3，FeS2转化为Fe2O3，而Cu2S溶解进入浸出液，且硫元素转化为，请写出Cu2S在此过程中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________。
（2）“操作Ⅰ”为________________。基态的价层电子轨道表示式是_________________。
（3）分析盐酸羟胺((NH3OHCl)在流程中的作用是_______________________________(至少答一点)。
（4）滤液3中的浓度为0.056g/L，“调pH”步骤中pH的范围为_______。
（5）写出流程中生成BiOCl的离子方程式：______________________________。
（6）铋化锂晶胞结构如图所示：
①晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方晶格，Li原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，图中铋原子坐标参数：A为，B为________________。
②若晶胞的参数为apm，阿伏伽德罗常数为，晶体的密度计算表达式为. 。
17. 铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：
（1）复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①
②
③
则_______(用含a、x的代数式表示)。
（2）是一种重要的催化剂，制取反应为。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mlCO。
①0~30min内在T温度下进行反应，测得、随时间的变化关系，以及30min和40min开始随条件的变化关系如图所示。0~20min内用表示的平均反应速率为_______；若平衡时体系总压强为p，则用气体分压表示的压强平衡常数___________________。
②30min时改变的条件是_______________。40min后曲线Ⅱ下降的原因是________________。
（3）磷酸铁锂(LiFePO4)是一种重要的锂离子电池正极材料。LiFePO4的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①图-2中x=_______；
②请写出图-3到图-2的电极方程式：______________________________________(不含x)。
18. 2022年诺贝尔化学奖授予卡罗琳•贝尔托齐、卡尔•巴里•沙著利斯和莫滕・梅尔达尔三位科学家。他们的研究成果在许多方面得到了应用，其中就包括提升癌症药物的靶向性，已知化合物H是一种合成多向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：
已知：两个羟基连在同一个C上的结构不稳定，发生。
（1）物质A存在顺反异构现象，A的名称为___________(命名时不考虑顺反异构)。
（2）A→B的反应类型为___________。D→E的反应条件是___________。
（3）B→C的反应过程经历了两步反应，分别是加成反应和消去反应，则C的结构简式为___________。
（4）F→G的化学方程式为___________。
（5）同时满足苯环上有3个甲基，且能与溶液发生显色反应的E的同分异构体共有___________种。
（6）以和2-丙醇()为原料，设计制备的合成路线___________(无机试剂任选)
2024届高三年级第一次月考化学试卷答案 8.15
1-5B DC AD 6-10 DDCCB11-14CACD
15(16分)（1）
（2）①. 导管a中的液面上升 ②.
（3）①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色
（4） （5）bd
（6）关闭K1、K2，打开分液漏斗活塞，向其中加水，若一段时间后水面不下降(形成稳定的液柱)，则证明气密性良好
16（14分）
（1）
或
（2） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 ②.
（3）①将铅元素从+4价还原为+2价，便于后续“沉铅”；②将还原为，提高产品纯度(至少答一点)
（4）3≤pH＜8 （5） （6）①.
17（14分）（1）
（2）①. ②. ③. 向体系中加入0.12mlCO ④. 放热反应，升高温度，平衡逆向移动 （3） ①. ②.
【18题答案】14分
（1）2-丁烯醛 （2） ①. 加成反应 ②. 催化剂、加热
（3） （4）+2Cl2+2HCl （5）10
（6）
选项
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓HNO3分解生成NO2
淀粉-KI溶液变蓝
B
C与浓H2SO4生成CO2
澄清石灰水变浑浊
C
NaOH浓溶液与NH4Cl浓溶液生成NH3
酚酞溶液变红
D
苯与液溴制溴苯生成HBr
溶液中有淡黄色沉淀生成
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