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江西省宜春市上高二中2024届高三化学上学期第二次月考试题（Word版附答案）
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这是一份江西省宜春市上高二中2024届高三化学上学期第二次月考试题（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 Fe:56 C:59 Cu:64 Ag:108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列表示正确的是
A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6
B．二氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl
C．MgH2的电子式Mg2＋eq [\\ac(\s\up 2(•),\s\d 2(•))H]eq \\al(－,2)
D． H2O的VSEPR模型：
2. 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 与足量反应转移电子的数目为0.1
B. 在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数目为0.2
C. 一定量的与反应生成个氧分子的质量为36克
D. 晶体中，离子所带的电荷数为0.4
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液： AlO2－、NO3－、Cl－、Na+
B．与Al反应有H2生成的溶液：NO3－、Cl－、Fe3+、Na+
C．=1×10－13ml·L－1的溶液：Al3+、NH4+、SO42－、K+
D．能使无色酚酞变红的溶液：HCO3－、HS－、Ba2+、NO3－
4.下列离子方程式书写正确的是
A.向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋H2O
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2－＝Cu↓＋2Na＋
C. 足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：2OH－＋2HCO3－＋Ca2＋＝2H2O＋CO32－＋CaCO3↓
D.向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)＝Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
5．下列叙述正确的有 ( )
①碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 、FeCl3均可由化合反应制得
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应
⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
⑦用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
A． 0个 B． 1个 C． 2个 D． 3个
6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ 对此反应下列说法不正确的是（ ）
A O2是氧化产物． B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．2mlFeSO4发生反应时，共有10ml电子转移 D．Na2O2在反应中只作氧化剂
7．实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：
实验步骤和现象：
ⅰ.通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是
A．步骤ⅰ的目的是排除的干扰
B．步骤ⅲ证明白色物质是
C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为
D．根据以上实验推测：与金属K也可以发生氧化还原反应
8.实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl。其实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是
A. 分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ B.制取NaHCO3，可选用④⑦⑨
C. 制取氨气，可选用②③ D.干燥NaHCO3，可选用②③⑦⑧
9．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解）( )
A．（1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3
B．（3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOH
C．（2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3
D．（4）图显示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）
10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 ml的混合溶液中加入0.1 ml铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出0.1 ml Ag。则下列结论中不正确的是( )
A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解
B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+
C.反应后溶液的质量减少 D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶1
11．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 ( )
A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+
C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+
12.某温度下，饱和石灰水的溶解度为sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 最终得到沉淀的质量大于g
B. 该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：ml/L
C. 最终所得溶液pH不变
D.该饱和溶液质量百分比浓度为：%
13.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( )
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④向80 mL水中加入18.4 ml·L－1硫酸20 mL，配制3.68 ml·L－1的硫酸溶液 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ③④ D. ④⑤
14．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 ml·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 ml B．0.16 ml C．0.21 ml D．0.14 ml
二.非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）吊白块( NaHSO3·HCHO·2H2O，M=154.0g/ml)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
【NaHSO3的制备】
如图，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为 ；
Ⅱ中多孔球泡的作用是 。
（2）实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是 。
【吊白块的制备】
如图，向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃下，反应约3h，冷却过滤。
（3）用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是 。
（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是 。
【吊白块纯度的测定】
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000ml·L－1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
（5）滴定终点的判断是 ；吊白块样品的纯度为 %(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
16.(14分)生产锂离子电池的废料含铝、锂、钴，废料中的铝以金属铝箔存在；钴以C2O3·CO的形式存在；锂混杂于其中。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CCO3)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为 。
(2)写出“碱浸”时发生的化学方程式 。
(3)“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以制得金属铝，第一步反应是通入过量某种气体，该反应的离子方程式为是 ，
(4)“浸出”是在80～90℃条件下，用硫酸酸化后加Na2S2O3溶液进行，产物中无沉淀且只有一种酸根，写出浸出C2＋的化学方程式为 ；该步骤可用盐酸代替硫酸和Na2S2O3作浸出剂，但缺点是 。
(5)写出“沉钴”生成CCO3的离子方程式为 。
(6)某研究小组进行如下实验：在空气中，将35.7 g CCO3粉末加热一段时间后，余下固体是含＋2和＋3价钴的氧化物，质量为23.7 g，该反应的化学方程式为 。
17、(14分)三氧化钼(MO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知： ①MS2(s) ⇌M(s)+S2(g) ∆H1
②S2(g)+2O2(g) ⇌2SO2(g) ∆H2
③2M(s)+3O2(g) ⇌2MO3(s) ∆H3
则2MS2(s)+7O2(g) ⇌2MO3(s)+4SO2(g)的∆H=________ (用含∆H1、∆H2、∆H3的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MS2(s)⇌M(s)+S2(g)
①下列说法不正确的是______(填字母)。
A．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
B．气体的相对分子质量不变，反应一定处于平衡状态
C．增加MS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4ml•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度____(填“＞”“＜”或“=”)1.4ml•L-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0mlS2(g)和1.5mlO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为____ml•L-1•min-1。
(4)在密闭容器中，加入足量的MS2和O2，仅发生反应：2MS2(s)+7O2(g)⇌2MO3(s)+4SO2(g) ∆H。测得氧气的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。
①比较p1、p2、p3的大小：________。
②若初始时通入7.0mlO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=________ (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′________ (填“＞”“＜”或“=”)Kp。
18. （15分）美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称______。
（2）C→D的反应类型是___________，H的分子式为______。
（3）反应E→F的化学方程式为______。
（4）试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为______。
（5）B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水解反应的有机物的结构简式____________。
（6）4－苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：____________（无机试剂任用）。
2024届高三年级第二次月考化学试题答案
1-5 D C C D C 6-10 D B C C D 11-14 D D C C
15．（15分）
（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2分）
增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。（2分）
（2）取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSO3被氧化。（2分）
（3）恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发。（2分）
（4）温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。（2分）
（5）当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由浅紫红色变为无色，且半分钟内不变为原来的颜色（2分）； 92.40% （2分） ；偏高（1分） 。
16.(14分)2分）
（2）2A l+2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2 (2分)
17、(14分)1．(1)∆H=2∆H1+2∆H2+∆H3 （2分）
(2) ① BC （2分） ② = （2分）
(3) 0.05 ml•L-1•min-1 （2分）
(4) ①P1>P2>P3 （2分） ② （2分） > （2分）
18. （15分）【答案】 (1). （酚）羟基 ； 氯原子（2分） (2). 还原反应（2分） C15H25O3N （2分） （3）. +CH3OH +H2O （2分） (4). （2分） (5). （2分）
(6). （3分）
2024届高三年级第二次月考化学试题答案
1-5 D C C D C 6-10 D B C C D 11-14 D D C C
15．（15分）
（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2分）
增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。（2分）
（2）取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSO3被氧化。（2分）
（3）恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发。（2分）
（4）温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。（2分）
（5）当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由浅紫红色变为无色，且半分钟内不变为原来的颜色（2分）； 92.40% （2分） ；偏高（1分） 。
16.(14分)2分）
（2）2A l+2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2 (2分)
17、(14分)1．(1)∆H=2∆H1+2∆H2+∆H3 （2分）
(2) ① BC （2分） ② = （2分）
(3) 0.05 ml•L-1•min-1 （2分）
(4) ①P1>P2>P3 （2分） ② （2分） > （2分）
18. （15分）【答案】 (1). （酚）羟基 ； 氯原子（2分） (2). 还原反应（2分） C15H25O3N （2分） （3）. +CH3OH +H2O （2分） (4). （2分） (5). （2分）
(6). （3分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 Fe:56 C:59 Cu:64 Ag:108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列表示正确的是
A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6
B．二氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl
C．MgH2的电子式Mg2＋eq [\\ac(\s\up 2(•),\s\d 2(•))H]eq \\al(－,2)
D． H2O的VSEPR模型：
2. 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 与足量反应转移电子的数目为0.1
B. 在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数目为0.2
C. 一定量的与反应生成个氧分子的质量为36克
D. 晶体中，离子所带的电荷数为0.4
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液： AlO2－、NO3－、Cl－、Na+
B．与Al反应有H2生成的溶液：NO3－、Cl－、Fe3+、Na+
C．=1×10－13ml·L－1的溶液：Al3+、NH4+、SO42－、K+
D．能使无色酚酞变红的溶液：HCO3－、HS－、Ba2+、NO3－
4.下列离子方程式书写正确的是
A.向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋H2O
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2－＝Cu↓＋2Na＋
C. 足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：2OH－＋2HCO3－＋Ca2＋＝2H2O＋CO32－＋CaCO3↓
D.向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)＝Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
5．下列叙述正确的有 ( )
①碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 、FeCl3均可由化合反应制得
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应
⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
⑦用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
A． 0个 B． 1个 C． 2个 D． 3个
6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ 对此反应下列说法不正确的是（ ）
A O2是氧化产物． B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．2mlFeSO4发生反应时，共有10ml电子转移 D．Na2O2在反应中只作氧化剂
7．实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：
实验步骤和现象：
ⅰ.通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是
A．步骤ⅰ的目的是排除的干扰
B．步骤ⅲ证明白色物质是
C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为
D．根据以上实验推测：与金属K也可以发生氧化还原反应
8.实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl。其实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是
A. 分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ B.制取NaHCO3，可选用④⑦⑨
C. 制取氨气，可选用②③ D.干燥NaHCO3，可选用②③⑦⑧
9．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解）( )
A．（1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3
B．（3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOH
C．（2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3
D．（4）图显示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）
10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 ml的混合溶液中加入0.1 ml铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出0.1 ml Ag。则下列结论中不正确的是( )
A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解
B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+
C.反应后溶液的质量减少 D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶1
11．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 ( )
A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+
C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+
12.某温度下，饱和石灰水的溶解度为sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 最终得到沉淀的质量大于g
B. 该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：ml/L
C. 最终所得溶液pH不变
D.该饱和溶液质量百分比浓度为：%
13.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( )
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④向80 mL水中加入18.4 ml·L－1硫酸20 mL，配制3.68 ml·L－1的硫酸溶液 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ③④ D. ④⑤
14．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 ml·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 ml B．0.16 ml C．0.21 ml D．0.14 ml
二.非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）吊白块( NaHSO3·HCHO·2H2O，M=154.0g/ml)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
【NaHSO3的制备】
如图，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为 ；
Ⅱ中多孔球泡的作用是 。
（2）实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是 。
【吊白块的制备】
如图，向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃下，反应约3h，冷却过滤。
（3）用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是 。
（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是 。
【吊白块纯度的测定】
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000ml·L－1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
（5）滴定终点的判断是 ；吊白块样品的纯度为 %(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
16.(14分)生产锂离子电池的废料含铝、锂、钴，废料中的铝以金属铝箔存在；钴以C2O3·CO的形式存在；锂混杂于其中。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CCO3)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)钴的某种核素含有27个质子，33个中子，该核素的符号为 。
(2)写出“碱浸”时发生的化学方程式 。
(3)“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可以制得金属铝，第一步反应是通入过量某种气体，该反应的离子方程式为是 ，
(4)“浸出”是在80～90℃条件下，用硫酸酸化后加Na2S2O3溶液进行，产物中无沉淀且只有一种酸根，写出浸出C2＋的化学方程式为 ；该步骤可用盐酸代替硫酸和Na2S2O3作浸出剂，但缺点是 。
(5)写出“沉钴”生成CCO3的离子方程式为 。
(6)某研究小组进行如下实验：在空气中，将35.7 g CCO3粉末加热一段时间后，余下固体是含＋2和＋3价钴的氧化物，质量为23.7 g，该反应的化学方程式为 。
17、(14分)三氧化钼(MO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知： ①MS2(s) ⇌M(s)+S2(g) ∆H1
②S2(g)+2O2(g) ⇌2SO2(g) ∆H2
③2M(s)+3O2(g) ⇌2MO3(s) ∆H3
则2MS2(s)+7O2(g) ⇌2MO3(s)+4SO2(g)的∆H=________ (用含∆H1、∆H2、∆H3的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MS2(s)⇌M(s)+S2(g)
①下列说法不正确的是______(填字母)。
A．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
B．气体的相对分子质量不变，反应一定处于平衡状态
C．增加MS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4ml•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度____(填“＞”“＜”或“=”)1.4ml•L-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0mlS2(g)和1.5mlO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为____ml•L-1•min-1。
(4)在密闭容器中，加入足量的MS2和O2，仅发生反应：2MS2(s)+7O2(g)⇌2MO3(s)+4SO2(g) ∆H。测得氧气的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。
①比较p1、p2、p3的大小：________。
②若初始时通入7.0mlO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=________ (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′________ (填“＞”“＜”或“=”)Kp。
18. （15分）美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称______。
（2）C→D的反应类型是___________，H的分子式为______。
（3）反应E→F的化学方程式为______。
（4）试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为______。
（5）B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水解反应的有机物的结构简式____________。
（6）4－苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：____________（无机试剂任用）。
2024届高三年级第二次月考化学试题答案
1-5 D C C D C 6-10 D B C C D 11-14 D D C C
15．（15分）
（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2分）
增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。（2分）
（2）取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSO3被氧化。（2分）
（3）恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发。（2分）
（4）温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。（2分）
（5）当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由浅紫红色变为无色，且半分钟内不变为原来的颜色（2分）； 92.40% （2分） ；偏高（1分） 。
16.(14分)2分）
（2）2A l+2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2 (2分)
17、(14分)1．(1)∆H=2∆H1+2∆H2+∆H3 （2分）
(2) ① BC （2分） ② = （2分）
(3) 0.05 ml•L-1•min-1 （2分）
(4) ①P1>P2>P3 （2分） ② （2分） > （2分）
18. （15分）【答案】 (1). （酚）羟基 ； 氯原子（2分） (2). 还原反应（2分） C15H25O3N （2分） （3）. +CH3OH +H2O （2分） (4). （2分） (5). （2分）
(6). （3分）
2024届高三年级第二次月考化学试题答案
1-5 D C C D C 6-10 D B C C D 11-14 D D C C
15．（15分）
（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2分）
增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。（2分）
（2）取少量NaHSO3晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSO3被氧化。（2分）
（3）恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发。（2分）
（4）温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。（2分）
（5）当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由浅紫红色变为无色，且半分钟内不变为原来的颜色（2分）； 92.40% （2分） ；偏高（1分） 。
16.(14分)2分）
（2）2A l+2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2 (2分)
17、(14分)1．(1)∆H=2∆H1+2∆H2+∆H3 （2分）
(2) ① BC （2分） ② = （2分）
(3) 0.05 ml•L-1•min-1 （2分）
(4) ①P1>P2>P3 （2分） ② （2分） > （2分）
18. （15分）【答案】 (1). （酚）羟基 ； 氯原子（2分） (2). 还原反应（2分） C15H25O3N （2分） （3）. +CH3OH +H2O （2分） (4). （2分） (5). （2分）
(6). （3分）
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