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人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热综合训练题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热综合训练题，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
知识梳理
定义：在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
（1）可燃物的物质的量必须是1 ml;
（2）可燃物完全燃烧生成的产物必须为稳定的物质，完全燃烧时不同的元素对应的稳定物质：
N→N2(g)，C→CO2(g)，H→H2O(l)等。
一、单选题
1．下列反应的焓变等于相关可燃物燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
2．下列有关反应热说法错误的是
A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失
B．已知： ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1ml水，放出热量小于57.3kJ
C．已知： ，则1ml (g)和2ml (g)充分反应，放出热量小于akJ
D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．的燃烧热是，则
B．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
C．在稀溶液中：；，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量小于
D．、下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热
4．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/ml
B．一定条件下，将0.5ml和1.5ml置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：
C．1ml完全燃烧生成放出的热量叫的燃烧热
D．的燃烧热是，分解的热化学方程式为：
5．在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程正确的是
A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8kJ/ml
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ /ml
C．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+725.8 kJ /ml
D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+1452 kJ /ml
6．下列说法正确的是
A．1mlH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等
C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/ml，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/ml
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/ml
7．下列关于燃烧热的说法正确的是
A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B．1ml可燃物发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热
C．1ml可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热
D．101KPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物(C元素变为CO2气体、H元素变为液态H2O等)时所放出的热量就是燃烧热
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．若盐酸和NaOH溶液反应生成1mlH2O(l)的ΔH为-57.3kJ•ml-1，则CH3COOH溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1mlH2O(l)的ΔH也为-57.3kJ•ml-1
B．CO(g)燃烧热是283.0kJ·ml-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=-(2×283.0)kJ•ml-1
C．N2(g)燃烧热是指在101kPa，1mlN2(g)完全生成NO2(g)时所放出的热量
D．同温同压下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH相同
9．下列对反应热、热化学方程式等有关知识的叙述，正确的是
A．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·ml-1，则在容器中充入2mlSO2和1mlO2充分反应、最终放出的热量为196.64kJ
B．含10gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出14.35kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·ml-1
C．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·ml-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·ml-1
D．已知石墨转化为金刚石吸热，则石墨比金刚石稳定
10．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/ml
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ/ml
C．稀HCl和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/ml，则稀H2SO4和NaOH溶液反应的中和热△H=2×(-57.3).kJ/ml
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/ml
二、填空题
11．已知下列反应：
① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/ml
② CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/ml
③ 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/ml
请回答下列问题：
（1）碳（C）的燃烧热为 。已知碳的两种同素异形体的转化如下：C(s,金刚石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/ml ，则从能量角度判断：稳定性更大的是 （填名称）
（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式 ，向2L 0.5ml/L的NaOH溶液中加入稀醋酸，恰好完全反应时的热效应为△H4 ，则△H3 △H4（填“>”，“=”或“<”）
12．回答下列问题：
（1）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为 。
（2）1.00L 1.00ml/LH2SO4溶液与2.00L 1.00ml/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 。
（3）已知反应CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：
通过计算得出该反应的反应热为 。
（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和H2O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。
13．（1）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下图是该反应的能量变化图：
①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH 0(选填“>”“＝”或“<”)。
②图中途径(Ⅱ)的条件是 ，途径(Ⅰ)的反应热 途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。
③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/ml
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/ml
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/ml
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。
14．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
(1)已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式 ．
(2)在25℃、101kPa下，2g甲烷(CH4)燃烧生成CO2和液态水时放热25kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ．
15．回答问题
(1)反应的则的燃烧热是 。
(2)葡萄糖的燃烧热是，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为 。
(3)氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为 。
(4)已知中和反应的中和热为。则和盐酸反应表示中和热的热化学方程式为 。
(5)乙硼烷(分子式)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，则其热化学方程式为 。
16．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝88.6kJ/ml
则M、N相比，较稳定的是 。
（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·ml－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－akJ·ml－1，则a 726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mlCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
17．在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ;
S燃烧的热化学方程式为 。
18．0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式： 。
19．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6kJ·ml-1。，则M、N相比，较稳定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ·ml-1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH=-akJ·ml-1，则a 726.5(填“>”“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mlCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(4)根据下表中键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为 。
20．乙炔()气体在氧气中完全燃烧放出大量热，形成高温火焰(氧炔焰)，可以用于焊接或切割钢板。已知乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式是： 。则1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热 ？
三、实验探究题
21．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25ml/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55ml/L NaOH溶液，测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/ml)： 。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是： 。(从下列选项中选出)
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是 ；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须 。
(4)另取50mL HCl(0.1ml•L-1)溶液与50mL NaOH(0.1ml•L-1)溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/ml，上述实验数值与57.3kJ/ml有偏差，产生此偏差的原因可能是 (填字母序号)。
a、实验装置保温、隔热效果差
b、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
c、一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)原因为 。
22．Ⅰ．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·ml－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·ml－1
下列结论中正确的是 。
A．碳的燃烧热等于110.5kJ·ml－1
B．①的反应热为221kJ·ml－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·ml－1
D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
Ⅱ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50ml·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55ml·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55ml·L－1，不能使用0.50ml·L－1 NaOH的原因是 。
(3)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是 (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入
C．一次迅速倒入 D．一边搅拌一边一次滴入
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1ml·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。
(5)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸所测中和热的数值并不相等，从它们的离子方程式分析，所测中和热的数值并不相等的理由是 。
23．Ⅰ.当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图1表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。
请回答下列问题：
(1)a= 。
(2)乙烷的燃烧热为 。
(3)根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式： 。
Ⅱ.利用如图2装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25ml/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55ml/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(4)大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是 。
(5)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。
A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入
(6)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
化学键
C-H
C=C
C-C
H-H
键能E/kJ/ml
414.4
615.3
347.4
435.3
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·ml-1)
a
b
c
d
参考答案：
1．C
【分析】燃烧热是指在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
【详解】A．可燃物的物质的量不是1ml，其不等于燃烧热，A错误；
B．H2O的状态应为液态，B错误；
C．符合燃烧热的定义，热化学方程式中代表燃烧热，C正确；
D．燃烧热是指可燃物与氧气反应，其不等于燃烧热，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失，使测量更准确，A正确；
B．已知： ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1ml水，放出热量小于57.3kJ，，因为醋酸电离需要吸收热量，B正确；
C．已知： ，由于该反应放热，则1ml (g)和2ml (g)充分反应致使平衡正向移动，放出更多热量，放出热量小于akJ，C正确；
D． ，由于不是生成液态水，故不能表示甲烷燃烧热的热化学方程式，D错误；
答案选D。
3．A
【详解】A．的燃烧热是，则有：，故，A正确；
B．燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量，故在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：，B错误；
C．在稀溶液中：；，由于浓硫酸稀释过程中将放出大量的热量，则若将含的浓硫酸与含的溶液混合生成1mlH2O，放出的热量大于，C错误；
D．、下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，由于该反应为可逆反应，0.5mlN2不能完全反应，则放热小于，D错误；
故答案为：A。
4．D
【详解】A．描述燃烧热时，用正值表示，碳的燃烧热为393.5kJ/ml，故A错误；
B．0.5ml和1.5ml置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学方程式中的反应热为完全反应的能量变化，则，故B错误；
C．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧必须生成液态水，故C错误；
D．的燃烧热是，为1mlCO燃烧生成二氧化碳的能量变化，则分解的热化学方程式为：，故D正确；
故选：D。
5．A
【详解】甲醇的燃烧热是1ml甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1ml甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76 kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式是CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8kJ/ml，故选A。
6．B
【详解】A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，A不正确；
B．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧放出的热量，与实验时反应物的用量无关，所以25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等，B正确；
C．从热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/ml可以看出，燃烧为放热反应，∆H小于0，所以硫生成SO3的反应热为-269.8kJ/ml，C不正确；
D．燃烧热都为正值，所以25℃、101kPa时，碳的燃烧热为393.5kJ/ml，D不正确；
故选B。
7．D
【详解】A．可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是完全燃烧放出的热量，选项A错误；
B．燃烧热是1ml可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量，一般H→H2O（l），C→CO2（g），S→SO2（g），选项B错误；
C．燃烧热是1ml可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项C错误；
D．时，纯物质完全燃烧生成指定产物(C元素变为CO2气体、H元素变为液态H2O等)时所放出的热量就是该物质的燃烧热，选项D正确。
答案选D。
8．D
【详解】A．CH3COOH为弱酸不完全电离，在与NaOH反应过程中会继续电离，电离吸热，则其ΔH不等于-57.3kJ•ml-1，故A错误；
B．燃烧为放热反应，则二氧化碳分解成CO和氧气为吸热反应，ΔH大于0，故B错误；
C．N2(g)性质很稳定，不能在氧气中燃烧，不存在燃烧热，故C错误；
D．ΔH只与反应物和生成物的能量高低有关，与反应条件无关，故D正确；
故选：D。
9．D
【详解】A．反应为可逆反应，进行不完全，放出热量小于196.64kJ，A错误；
B．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时所释放的热量；故表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·ml-1，B错误；
C．燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；反应中生成为气态水，C错误；
D．已知石墨转化为金刚石吸热，则说明石墨能量低于金刚石，故石墨比金刚石稳定，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A.甲烷的燃烧热指在为25℃、101kPa时，1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/ml，故A错误；
B.500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于该反应为可逆反应，1mlN2完全反应放热大于38.6kJ，则热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-38.6 kJ/ml，故B错误；
C.稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 ml液态水时所放出的热量叫做中和热，则稀H2SO4和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/ml，故C错误；
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2mlH2完全燃烧生成液态水，放出571.6热量，反应的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/ml，故D正确；
故选D。
11． 393.5kJ/ml 石墨 HCl(aq)＋NaOH(aq)=H2O(l)＋NaCl(aq) △H= –57.3 kJ/ml △H3 < △H4
【分析】(1)根据盖斯定律将①+②可得碳燃烧热的热化学方程式，从而可以知道其燃烧热；物质具有能量越高，物质的稳定性越弱；
(2)反应③为稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成盐和水的反应；醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，导致放热热量减少，结合焓变为负值判断。
【详解】(1) ① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/ml
② CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/ml
根据盖斯定律①+②可得：C(s)＋O2(g)= CO2 (g) △H= –393.5 kJ/ml；
根据反应C(s,金刚石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/ml ，可以知道，该反应为放热反应，说明金刚石的能量高于石墨，则石墨的稳定性更大，
因此，本题正确答案是：393.5kJ/ml；石墨；
(2)稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/ml
表示稀的强酸与稀的强碱溶液反应的热化学方程式，如热化学方程式：HCl(aq)＋NaOH(aq)=H2O(l)＋NaCl(aq) △H= –57.3 kJ/ml；
稀醋酸与氢氧化钠稀溶液恰好反应的中和热为△H4，因为醋酸的电离吸热，则反应中放出热量减少，因为焓变为负值，则△H3>△H4，
因此，本题正确答案是：HCl(aq)＋NaOH(aq)=H2O(l)＋NaCl(aq) △H= –57.3 kJ/ml；△H3 < △H4。
12． C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3 260.4 kJ/ml NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/ml +125.6kJ/ml N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=-33.4kJ/ml
【详解】(1)1.00g C6H6(l)在O2中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则1mlC6H6(l)在氧气中完全燃烧放出的热量为41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3 260.4 kJ/ml；
(2)1.00L 1.00ml/L H2SO4溶液与2.00L 1.00ml/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2ml水放出114.6kJ的热量，则生成1ml水放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/ml；
(3)焓变=反应物总键能-生成物总键能= 6×414.4kJ/ml +347.4kJ/ml -(4×414.4kJ/ml +615.3kJ/ml +435.3kJ/ml)=+125.6kJ/ml；
(4)2.0g燃料肼(N2H4)的物质的量为，所以该反应的热化学方程式为 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=-33.4kJ/ml。
【点睛】在25摄氏度,101 kPa时，1 ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时所释放的热量叫做中和热。
13． > 催化剂 = CH3OH(1)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ•ml－1 2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ/ml
【详解】（1）①通过图中信息可知反应物总能量 生成物总能量，因此反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH＞0。②图中途径(Ⅱ)的活化能减小，因此条件是使用了催化剂，催化剂改变活化能，不能改变反应热，因此途径(Ⅰ)的反应热等于途径(Ⅱ)的反应热；③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则1ml甲醇即32g甲醇完全放出的热量是22.68 kJ×32＝725.76 kJ，由于在一定条件下，1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(1)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ·ml－1。(2)已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/ml
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/ml
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/ml
则根据盖斯定律可知①+②－③即得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ/ml。
14．(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.6 kJ/ml
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣200KJ•ml-1
【详解】（1）1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，12g碳粉在氧气中完全燃烧并放出393.6kJ热量，则热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2( g)△H=﹣393.6 kJ/ml。
（2）在25℃、101kPa下，2g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热25kJ，则16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为8×25kJ=200kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣200kJ•ml﹣1。
15．(1)
(2)C6H12O6(s)+6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ·ml-1
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）CO的燃烧热是1mlCO燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，反应的，则的燃烧热是。
（2）葡萄糖的燃烧热是1ml葡萄糖燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，葡萄糖的燃烧热是，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ·ml-1；
（3）氢气的燃烧热为，表示1ml氢气燃烧生成液态水放出285KJ的能量，电解水的热化学方程式为；
（4）中和热是强酸和强碱反应生成1ml水放出的热量，中和反应的中和热为。则和盐酸反应表示中和热的热化学方程式为；
（5）乙硼烷(分子式)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，则1ml乙硼烷燃烧放热2165KJ，其热化学方程式为；
16． M ＜ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·ml－1
【分析】根据M、N能量高低，判断其稳定性；根据燃烧热的概念，判断a与燃烧热的关系；根据题中信息，写出其热化学方程式；据此解答。
【详解】（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，△H=+88.6kJ•ml-1，该过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，M比N能量低，由能量越低越稳定，说明M稳定；答案为M。
（2）燃烧热是1ml物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-a kJ•ml-1，放出的热量小于燃烧热，故a＜726.5；答案为＜。
（3）有1ml Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2ml氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•ml-1；答案为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•ml-1。
17． 297kJ/ml S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·ml-1
【详解】根据题目信息，16g S 的物质的量为0.5ml，放出148.5KJ的热量，则1ml S 燃烧放热297 kJ，所以S的燃烧热为297kJ/ml，S燃烧生成二氧化硫，热化学方程式为S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·ml-1，故答案为：297kJ/ml；S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·ml-1；
18．CH4 (g)+ O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H=-990kJ/ml
【详解】燃烧热指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，故CH4燃烧热的热化学方程式：CH4 (g)+ O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H=-990kJ/ml。
19． M < 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·ml-1 4a+4d-4b-4ckJ·ml-1
【分析】根据反应吸放热判断物质能量高低，进而判断物质的稳定性；根据盖斯定律书写热化学反应方程式并计算反应热。
【详解】(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N：△H = +88.6kJml-1，该过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，根据反应物的能量越低越稳定，可知M稳定，故答案：M。
(2)燃烧热是1ml物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。甲醇燃烧生成CO2(g)和 H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热，故答案为：<。
(3)由1 ml Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2 ml氯气反应放热290 kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g) +2H2O(g) +C(s)═4HCl(g)+CO2(g) △H= -290 kJml-1，故答案为：2Cl2(g) +2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g) △H = -290kJml-1。
(4)由CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)反应可知，ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能=(4a+4d-4b-4c) kJ ml-1，故答案为：(4a+4d-4b-4c) kJml-1。
20．49982.6kJ
【详解】1kg乙炔的物质的量为，由热化学方程式 可知，38.46ml乙炔完全燃烧放出的热量为38.46ml×=49982.6kJ。
21．(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/ml
(2)C
(3) 减少热量散失 用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计或用蒸馏水清洗干净
(4)ab
(5) 偏小 氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ
【详解】（1）强酸、强碱的中和热数值为57.3kJ/ml，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1ml水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/ml，故答案为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/ml；
（2）倒入NaOH溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入NaOH溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；故选：C；
（3）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，如果孔太大则热量散失增多，引起更大的实验误差，故两孔不能开得过大，其原因是减少热量散失，由于测完酸或者碱的温度计继续测量碱或酸的温度时，沾在温度计上的酸或碱与第二次测量的碱或酸反应，导致溶液局部温度升高，带来实验误差，故反应需要测量温度，每次测量温度后都必须用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计或用蒸馏水清洗干净，故答案为：减少热量散失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计或用蒸馏水清洗干净；
（4）另取50mL HCl(0.1ml•L-1)溶液与50mL NaOH(0.1ml•L-1)溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/ml，上述实验数值与57.3kJ/ml有偏差，即使测量结果偏低，据此分析解题：
a、实验装置保温、隔热效果差，导致热量散失，则测量的最高温度偏低，导致测量结果偏低，a符合题意；
b、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，导致酸碱中和反应，放出热量，导致测量的HCl的温度偏高，则导致反应前的温度偏高，反应前后温度差偏低，导致测量结果偏低，b符合题意；
c、一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，此操作是正确操作，不会带来实验误差，c不合题意；
故答案为：ab；
（5）由于氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故答案为：偏小；氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；
22． D 环形玻璃搅拌棒 确保盐酸被完全中和 C ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热
【分析】Ⅰ．根据中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1ml水放出的热量，燃烧热1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，结合热化学方程式分析判断；
Ⅱ．中和热的测定实验中需要注意保温，防止热量的散失，影响测定结果的准确性，结合中和热的焓变是负值分析解答。
【详解】Ⅰ．A．由反应①可知，1ml碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳会继续放出热量，故1ml碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ•ml-1，即碳的燃烧热△H＜-110.5kJ•ml-1，故A错误；
B．反应热包含正负号，①的反应热为-221kJ•ml-1，故B错误；
C．中和热与酸的元数无关，所以稀硫酸与氢氧化钠反应的中和热ΔH＝-57.3kJ•ml-1，故C错误；
D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1ml水时的反应热叫做中和热。20.0gNaOH的物质的量n===0.5ml，与稀盐酸完全中和生成0.5ml水，此时放出热量57.3kJ×= 28.65kJ，故D正确；
故选D；
Ⅱ．(1)根据图示，仪器a是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(2)为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和；
(3)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，故选C；
(4)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1ml水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1ml•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程需要吸热，因此稀氨水和1L 1ml•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案为：△H1=△H2＜△H3；
(5)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故答案为：硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热。
23．(1)
(2)-1560kJ·ml-1
(3)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1455kJ·ml-1
(4)保温隔热，减少热量的散失
(5)A
(6)用套在温度计上的环形玻璃棒上下搅动
【详解】（1）由H原子守恒可知6a=2，则a=；
（2）1ml乙烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为520kJ×3=1560kJ，则乙烷的燃烧热为ΔH=-1560kJ•ml-1；
（3）结合状态及焓变可知二甲醚完全燃烧时的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-485kJ•ml-1×3=-1455kJ•ml-1；
（4）中和热测定实验成败的关键是保温工作，在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；
（5）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：A；
（6）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃棒上下搅动。
知识梳理
定义：在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
（1）可燃物的物质的量必须是1 ml;
（2）可燃物完全燃烧生成的产物必须为稳定的物质，完全燃烧时不同的元素对应的稳定物质：
N→N2(g)，C→CO2(g)，H→H2O(l)等。
一、单选题
1．下列反应的焓变等于相关可燃物燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
2．下列有关反应热说法错误的是
A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失
B．已知： ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1ml水，放出热量小于57.3kJ
C．已知： ，则1ml (g)和2ml (g)充分反应，放出热量小于akJ
D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．的燃烧热是，则
B．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
C．在稀溶液中：；，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量小于
D．、下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热
4．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/ml
B．一定条件下，将0.5ml和1.5ml置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：
C．1ml完全燃烧生成放出的热量叫的燃烧热
D．的燃烧热是，分解的热化学方程式为：
5．在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程正确的是
A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8kJ/ml
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ /ml
C．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+725.8 kJ /ml
D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+1452 kJ /ml
6．下列说法正确的是
A．1mlH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等
C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/ml，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/ml
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/ml
7．下列关于燃烧热的说法正确的是
A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B．1ml可燃物发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热
C．1ml可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热
D．101KPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物(C元素变为CO2气体、H元素变为液态H2O等)时所放出的热量就是燃烧热
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．若盐酸和NaOH溶液反应生成1mlH2O(l)的ΔH为-57.3kJ•ml-1，则CH3COOH溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1mlH2O(l)的ΔH也为-57.3kJ•ml-1
B．CO(g)燃烧热是283.0kJ·ml-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=-(2×283.0)kJ•ml-1
C．N2(g)燃烧热是指在101kPa，1mlN2(g)完全生成NO2(g)时所放出的热量
D．同温同压下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH相同
9．下列对反应热、热化学方程式等有关知识的叙述，正确的是
A．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·ml-1，则在容器中充入2mlSO2和1mlO2充分反应、最终放出的热量为196.64kJ
B．含10gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出14.35kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·ml-1
C．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·ml-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·ml-1
D．已知石墨转化为金刚石吸热，则石墨比金刚石稳定
10．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/ml
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ/ml
C．稀HCl和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/ml，则稀H2SO4和NaOH溶液反应的中和热△H=2×(-57.3).kJ/ml
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/ml
二、填空题
11．已知下列反应：
① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/ml
② CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/ml
③ 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/ml
请回答下列问题：
（1）碳（C）的燃烧热为 。已知碳的两种同素异形体的转化如下：C(s,金刚石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/ml ，则从能量角度判断：稳定性更大的是 （填名称）
（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式 ，向2L 0.5ml/L的NaOH溶液中加入稀醋酸，恰好完全反应时的热效应为△H4 ，则△H3 △H4（填“>”，“=”或“<”）
12．回答下列问题：
（1）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为 。
（2）1.00L 1.00ml/LH2SO4溶液与2.00L 1.00ml/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 。
（3）已知反应CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：
通过计算得出该反应的反应热为 。
（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和H2O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。
13．（1）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下图是该反应的能量变化图：
①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH 0(选填“>”“＝”或“<”)。
②图中途径(Ⅱ)的条件是 ，途径(Ⅰ)的反应热 途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。
③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/ml
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/ml
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/ml
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。
14．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
(1)已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式 ．
(2)在25℃、101kPa下，2g甲烷(CH4)燃烧生成CO2和液态水时放热25kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ．
15．回答问题
(1)反应的则的燃烧热是 。
(2)葡萄糖的燃烧热是，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为 。
(3)氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为 。
(4)已知中和反应的中和热为。则和盐酸反应表示中和热的热化学方程式为 。
(5)乙硼烷(分子式)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，则其热化学方程式为 。
16．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝88.6kJ/ml
则M、N相比，较稳定的是 。
（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·ml－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－akJ·ml－1，则a 726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mlCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
17．在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ;
S燃烧的热化学方程式为 。
18．0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式： 。
19．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=＋88.6kJ·ml-1。，则M、N相比，较稳定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ·ml-1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH=-akJ·ml-1，则a 726.5(填“>”“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mlCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(4)根据下表中键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为 。
20．乙炔()气体在氧气中完全燃烧放出大量热，形成高温火焰(氧炔焰)，可以用于焊接或切割钢板。已知乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式是： 。则1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热 ？
三、实验探究题
21．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25ml/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55ml/L NaOH溶液，测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/ml)： 。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是： 。(从下列选项中选出)
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是 ；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须 。
(4)另取50mL HCl(0.1ml•L-1)溶液与50mL NaOH(0.1ml•L-1)溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/ml，上述实验数值与57.3kJ/ml有偏差，产生此偏差的原因可能是 (填字母序号)。
a、实验装置保温、隔热效果差
b、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
c、一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)原因为 。
22．Ⅰ．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·ml－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·ml－1
下列结论中正确的是 。
A．碳的燃烧热等于110.5kJ·ml－1
B．①的反应热为221kJ·ml－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·ml－1
D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
Ⅱ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50ml·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55ml·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55ml·L－1，不能使用0.50ml·L－1 NaOH的原因是 。
(3)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是 (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入
C．一次迅速倒入 D．一边搅拌一边一次滴入
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1ml·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。
(5)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸所测中和热的数值并不相等，从它们的离子方程式分析，所测中和热的数值并不相等的理由是 。
23．Ⅰ.当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图1表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。
请回答下列问题：
(1)a= 。
(2)乙烷的燃烧热为 。
(3)根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式： 。
Ⅱ.利用如图2装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25ml/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55ml/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(4)大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是 。
(5)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。
A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入
(6)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
化学键
C-H
C=C
C-C
H-H
键能E/kJ/ml
414.4
615.3
347.4
435.3
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·ml-1)
a
b
c
d
参考答案：
1．C
【分析】燃烧热是指在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
【详解】A．可燃物的物质的量不是1ml，其不等于燃烧热，A错误；
B．H2O的状态应为液态，B错误；
C．符合燃烧热的定义，热化学方程式中代表燃烧热，C正确；
D．燃烧热是指可燃物与氧气反应，其不等于燃烧热，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失，使测量更准确，A正确；
B．已知： ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1ml水，放出热量小于57.3kJ，，因为醋酸电离需要吸收热量，B正确；
C．已知： ，由于该反应放热，则1ml (g)和2ml (g)充分反应致使平衡正向移动，放出更多热量，放出热量小于akJ，C正确；
D． ，由于不是生成液态水，故不能表示甲烷燃烧热的热化学方程式，D错误；
答案选D。
3．A
【详解】A．的燃烧热是，则有：，故，A正确；
B．燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量，故在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：，B错误；
C．在稀溶液中：；，由于浓硫酸稀释过程中将放出大量的热量，则若将含的浓硫酸与含的溶液混合生成1mlH2O，放出的热量大于，C错误；
D．、下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，由于该反应为可逆反应，0.5mlN2不能完全反应，则放热小于，D错误；
故答案为：A。
4．D
【详解】A．描述燃烧热时，用正值表示，碳的燃烧热为393.5kJ/ml，故A错误；
B．0.5ml和1.5ml置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学方程式中的反应热为完全反应的能量变化，则，故B错误；
C．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧必须生成液态水，故C错误；
D．的燃烧热是，为1mlCO燃烧生成二氧化碳的能量变化，则分解的热化学方程式为：，故D正确；
故选：D。
5．A
【详解】甲醇的燃烧热是1ml甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1ml甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76 kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式是CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8kJ/ml，故选A。
6．B
【详解】A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，A不正确；
B．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧放出的热量，与实验时反应物的用量无关，所以25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等，B正确；
C．从热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/ml可以看出，燃烧为放热反应，∆H小于0，所以硫生成SO3的反应热为-269.8kJ/ml，C不正确；
D．燃烧热都为正值，所以25℃、101kPa时，碳的燃烧热为393.5kJ/ml，D不正确；
故选B。
7．D
【详解】A．可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是完全燃烧放出的热量，选项A错误；
B．燃烧热是1ml可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量，一般H→H2O（l），C→CO2（g），S→SO2（g），选项B错误；
C．燃烧热是1ml可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项C错误；
D．时，纯物质完全燃烧生成指定产物(C元素变为CO2气体、H元素变为液态H2O等)时所放出的热量就是该物质的燃烧热，选项D正确。
答案选D。
8．D
【详解】A．CH3COOH为弱酸不完全电离，在与NaOH反应过程中会继续电离，电离吸热，则其ΔH不等于-57.3kJ•ml-1，故A错误；
B．燃烧为放热反应，则二氧化碳分解成CO和氧气为吸热反应，ΔH大于0，故B错误；
C．N2(g)性质很稳定，不能在氧气中燃烧，不存在燃烧热，故C错误；
D．ΔH只与反应物和生成物的能量高低有关，与反应条件无关，故D正确；
故选：D。
9．D
【详解】A．反应为可逆反应，进行不完全，放出热量小于196.64kJ，A错误；
B．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时所释放的热量；故表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·ml-1，B错误；
C．燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；反应中生成为气态水，C错误；
D．已知石墨转化为金刚石吸热，则说明石墨能量低于金刚石，故石墨比金刚石稳定，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A.甲烷的燃烧热指在为25℃、101kPa时，1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/ml，故A错误；
B.500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于该反应为可逆反应，1mlN2完全反应放热大于38.6kJ，则热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-38.6 kJ/ml，故B错误；
C.稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 ml液态水时所放出的热量叫做中和热，则稀H2SO4和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/ml，故C错误；
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2mlH2完全燃烧生成液态水，放出571.6热量，反应的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/ml，故D正确；
故选D。
11． 393.5kJ/ml 石墨 HCl(aq)＋NaOH(aq)=H2O(l)＋NaCl(aq) △H= –57.3 kJ/ml △H3 < △H4
【分析】(1)根据盖斯定律将①+②可得碳燃烧热的热化学方程式，从而可以知道其燃烧热；物质具有能量越高，物质的稳定性越弱；
(2)反应③为稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成盐和水的反应；醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，导致放热热量减少，结合焓变为负值判断。
【详解】(1) ① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/ml
② CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/ml
根据盖斯定律①+②可得：C(s)＋O2(g)= CO2 (g) △H= –393.5 kJ/ml；
根据反应C(s,金刚石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/ml ，可以知道，该反应为放热反应，说明金刚石的能量高于石墨，则石墨的稳定性更大，
因此，本题正确答案是：393.5kJ/ml；石墨；
(2)稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/ml
表示稀的强酸与稀的强碱溶液反应的热化学方程式，如热化学方程式：HCl(aq)＋NaOH(aq)=H2O(l)＋NaCl(aq) △H= –57.3 kJ/ml；
稀醋酸与氢氧化钠稀溶液恰好反应的中和热为△H4，因为醋酸的电离吸热，则反应中放出热量减少，因为焓变为负值，则△H3>△H4，
因此，本题正确答案是：HCl(aq)＋NaOH(aq)=H2O(l)＋NaCl(aq) △H= –57.3 kJ/ml；△H3 < △H4。
12． C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3 260.4 kJ/ml NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/ml +125.6kJ/ml N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=-33.4kJ/ml
【详解】(1)1.00g C6H6(l)在O2中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则1mlC6H6(l)在氧气中完全燃烧放出的热量为41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3 260.4 kJ/ml；
(2)1.00L 1.00ml/L H2SO4溶液与2.00L 1.00ml/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2ml水放出114.6kJ的热量，则生成1ml水放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/ml；
(3)焓变=反应物总键能-生成物总键能= 6×414.4kJ/ml +347.4kJ/ml -(4×414.4kJ/ml +615.3kJ/ml +435.3kJ/ml)=+125.6kJ/ml；
(4)2.0g燃料肼(N2H4)的物质的量为，所以该反应的热化学方程式为 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=-33.4kJ/ml。
【点睛】在25摄氏度,101 kPa时，1 ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时所释放的热量叫做中和热。
13． > 催化剂 = CH3OH(1)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ•ml－1 2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ/ml
【详解】（1）①通过图中信息可知反应物总能量 生成物总能量，因此反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH＞0。②图中途径(Ⅱ)的活化能减小，因此条件是使用了催化剂，催化剂改变活化能，不能改变反应热，因此途径(Ⅰ)的反应热等于途径(Ⅱ)的反应热；③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则1ml甲醇即32g甲醇完全放出的热量是22.68 kJ×32＝725.76 kJ，由于在一定条件下，1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(1)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ·ml－1。(2)已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/ml
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/ml
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/ml
则根据盖斯定律可知①+②－③即得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ/ml。
14．(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.6 kJ/ml
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣200KJ•ml-1
【详解】（1）1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，12g碳粉在氧气中完全燃烧并放出393.6kJ热量，则热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2( g)△H=﹣393.6 kJ/ml。
（2）在25℃、101kPa下，2g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热25kJ，则16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为8×25kJ=200kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣200kJ•ml﹣1。
15．(1)
(2)C6H12O6(s)+6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ·ml-1
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）CO的燃烧热是1mlCO燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，反应的，则的燃烧热是。
（2）葡萄糖的燃烧热是1ml葡萄糖燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，葡萄糖的燃烧热是，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ·ml-1；
（3）氢气的燃烧热为，表示1ml氢气燃烧生成液态水放出285KJ的能量，电解水的热化学方程式为；
（4）中和热是强酸和强碱反应生成1ml水放出的热量，中和反应的中和热为。则和盐酸反应表示中和热的热化学方程式为；
（5）乙硼烷(分子式)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，则1ml乙硼烷燃烧放热2165KJ，其热化学方程式为；
16． M ＜ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·ml－1
【分析】根据M、N能量高低，判断其稳定性；根据燃烧热的概念，判断a与燃烧热的关系；根据题中信息，写出其热化学方程式；据此解答。
【详解】（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，△H=+88.6kJ•ml-1，该过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，M比N能量低，由能量越低越稳定，说明M稳定；答案为M。
（2）燃烧热是1ml物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-a kJ•ml-1，放出的热量小于燃烧热，故a＜726.5；答案为＜。
（3）有1ml Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2ml氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•ml-1；答案为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•ml-1。
17． 297kJ/ml S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·ml-1
【详解】根据题目信息，16g S 的物质的量为0.5ml，放出148.5KJ的热量，则1ml S 燃烧放热297 kJ，所以S的燃烧热为297kJ/ml，S燃烧生成二氧化硫，热化学方程式为S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·ml-1，故答案为：297kJ/ml；S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·ml-1；
18．CH4 (g)+ O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H=-990kJ/ml
【详解】燃烧热指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，故CH4燃烧热的热化学方程式：CH4 (g)+ O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H=-990kJ/ml。
19． M < 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·ml-1 4a+4d-4b-4ckJ·ml-1
【分析】根据反应吸放热判断物质能量高低，进而判断物质的稳定性；根据盖斯定律书写热化学反应方程式并计算反应热。
【详解】(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N：△H = +88.6kJml-1，该过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，根据反应物的能量越低越稳定，可知M稳定，故答案：M。
(2)燃烧热是1ml物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。甲醇燃烧生成CO2(g)和 H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热，故答案为：<。
(3)由1 ml Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2 ml氯气反应放热290 kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g) +2H2O(g) +C(s)═4HCl(g)+CO2(g) △H= -290 kJml-1，故答案为：2Cl2(g) +2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g) △H = -290kJml-1。
(4)由CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)反应可知，ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能=(4a+4d-4b-4c) kJ ml-1，故答案为：(4a+4d-4b-4c) kJml-1。
20．49982.6kJ
【详解】1kg乙炔的物质的量为，由热化学方程式 可知，38.46ml乙炔完全燃烧放出的热量为38.46ml×=49982.6kJ。
21．(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/ml
(2)C
(3) 减少热量散失 用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计或用蒸馏水清洗干净
(4)ab
(5) 偏小 氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ
【详解】（1）强酸、强碱的中和热数值为57.3kJ/ml，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1ml水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/ml，故答案为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/ml；
（2）倒入NaOH溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入NaOH溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；故选：C；
（3）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，如果孔太大则热量散失增多，引起更大的实验误差，故两孔不能开得过大，其原因是减少热量散失，由于测完酸或者碱的温度计继续测量碱或酸的温度时，沾在温度计上的酸或碱与第二次测量的碱或酸反应，导致溶液局部温度升高，带来实验误差，故反应需要测量温度，每次测量温度后都必须用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计或用蒸馏水清洗干净，故答案为：减少热量散失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计或用蒸馏水清洗干净；
（4）另取50mL HCl(0.1ml•L-1)溶液与50mL NaOH(0.1ml•L-1)溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/ml，上述实验数值与57.3kJ/ml有偏差，即使测量结果偏低，据此分析解题：
a、实验装置保温、隔热效果差，导致热量散失，则测量的最高温度偏低，导致测量结果偏低，a符合题意；
b、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，导致酸碱中和反应，放出热量，导致测量的HCl的温度偏高，则导致反应前的温度偏高，反应前后温度差偏低，导致测量结果偏低，b符合题意；
c、一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，此操作是正确操作，不会带来实验误差，c不合题意；
故答案为：ab；
（5）由于氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故答案为：偏小；氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；
22． D 环形玻璃搅拌棒 确保盐酸被完全中和 C ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热
【分析】Ⅰ．根据中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1ml水放出的热量，燃烧热1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，结合热化学方程式分析判断；
Ⅱ．中和热的测定实验中需要注意保温，防止热量的散失，影响测定结果的准确性，结合中和热的焓变是负值分析解答。
【详解】Ⅰ．A．由反应①可知，1ml碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳会继续放出热量，故1ml碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ•ml-1，即碳的燃烧热△H＜-110.5kJ•ml-1，故A错误；
B．反应热包含正负号，①的反应热为-221kJ•ml-1，故B错误；
C．中和热与酸的元数无关，所以稀硫酸与氢氧化钠反应的中和热ΔH＝-57.3kJ•ml-1，故C错误；
D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1ml水时的反应热叫做中和热。20.0gNaOH的物质的量n===0.5ml，与稀盐酸完全中和生成0.5ml水，此时放出热量57.3kJ×= 28.65kJ，故D正确；
故选D；
Ⅱ．(1)根据图示，仪器a是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(2)为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和；
(3)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，故选C；
(4)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1ml水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1ml•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程需要吸热，因此稀氨水和1L 1ml•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案为：△H1=△H2＜△H3；
(5)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故答案为：硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热。
23．(1)
(2)-1560kJ·ml-1
(3)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1455kJ·ml-1
(4)保温隔热，减少热量的散失
(5)A
(6)用套在温度计上的环形玻璃棒上下搅动
【详解】（1）由H原子守恒可知6a=2，则a=；
（2）1ml乙烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为520kJ×3=1560kJ，则乙烷的燃烧热为ΔH=-1560kJ•ml-1；
（3）结合状态及焓变可知二甲醚完全燃烧时的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-485kJ•ml-1×3=-1455kJ•ml-1；
（4）中和热测定实验成败的关键是保温工作，在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；
（5）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：A；
（6）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃棒上下搅动。
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