初中化学实验活动6 酸、碱的化学性质综合训练题

这是一份初中化学实验活动6 酸、碱的化学性质综合训练题，共8页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．某小组用过氧化钠(Na2O2)进行如下实验，对相关现象的分析正确的是
①固体的试管中滴加水，到气体不再放出，带火星的木条放在试管口，木条复燃。
②取两滴①中剩余液体于试管中，加入约5mL水稀释，滴加酚酞，溶液变红。
③将①中所剩溶液加少量水稀释，放入2g二氧化锰，又有气体放出，带火星的木条放在试管口，木条复燃。
④待实验③不再产生气泡后，过滤得到无色滤液和2g二氧化锰。
A．①中剩余溶液的溶质只有氢氧化钠
B．Na2O2和水反应生成了NaOH
C．实验③中二氧化锰发挥催化作用
D．实验④得到的无色滤液是水
2．下列实验方案中，能达到预期目标的是
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B．用蒸发水的方法将稀盐酸变成浓盐酸
C．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉
D．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
3．根据下列实验设计进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列客观事实的微观解释正确的是
A．H2O在通电条件下产生H2---------- H2O 分子中存在H2
B．品红在热水中扩散比在冷水中快----------水分 子间存在间隙
C．NaCl溶液能导电----------浴 液中存在自由移动的Na+、CI-
D．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红----------碳酸钠溶液 中阴离子全部都是OH-
5．下列应用中不涉及化学变化的是
A．用木炭除去冰箱中的异味B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水酿制甜酒D．用铁粉作食品的脱氧干燥剂
6．依据下列实验结果分析的原因，正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．类比推理在化学学习和科学探究中有重要意义，下列说法正确的是
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物
B．燃烧常伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．CO2、SO2都能与氢氧化钠溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾
B．铜在空气中受热，生成黑色的氧化铜
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．氧化铜与稀盐酸反应，有大量气泡产生，溶液变为浅绿色
9．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是
A．被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，如氢氧化钠溶液
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
10．某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是

A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈
B．B组体现了酸能和碱反应的通性
C．C组试管中均产生白色沉淀
D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变
二、判断题
11．铁能与氢氧化钠溶液反应放出氢气( )
12．铁能与盐酸反应，所以金属都能与酸反应( )
13．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量不变( )
14．碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在溶液中都能解离出氢氧根离子。( )
15．NaOH和Ca(OH)2化学性质相似，因为在水中解离出的阴离子都是OH﹣( )
三、填空题
16．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料—一铁强化酱油，主要目的是为了预防 。
（2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是 （写出一种即可）。
②某品牌饮料的空易拉罐应收入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。
③除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为 。
（3）将一定质量的铁粉加入到A1(NO3)3、Cu(NO3)2两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。
A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有铜，可能有铁
B 若滤渣中含有铜、铁，则滤液中一定含有A13+、Fe3+、
C 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含铜、铁
D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有A13+、Fe2+，可能有Cu2+
17．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若想实现①，需要加入的试剂是 。
(2)若用Cu(OH)2实现②，会得到 色溶液。
(3)若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是 。
(4)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为 。
(5)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为 反应。
18．以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。
(1)如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。由此可推测氨气具有什么性质？（答出一条即可）
(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），有大量的白烟产生。用化学方程式解释白烟产生的原因。
19．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①钾元素 ；②胃酸的主要成分 ；③硫酸根离子 ；④2个铜离子 。
(2)写出“NO2”中“2”的含义 。
20．构建知识网络，可以帮助理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐，如CuSO4)

（1）图中M应为 类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的盐 (写化学式) 。
（3）用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式 。
四、综合应用题
21．金属在生产、生活中有广泛应用。
（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢很容易生锈，铁锈的主要成分是 （填化学式），写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式 。
（2）现有含杂质的赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品 5.0g。该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿（杂质不参加反应）。装置示意图如下：
①在直形管内发生反应的化学方程式是： 。
②下列关于该实验的操作描述正确的是 。
A开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B反应过程可观察到固体由黑色逐渐变红
C盛装药品前应先检查装置气密性
D将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
③样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重 3.3g.计算：
I.反应生成 CO2 的质量是 ；
II.该样品中氧化铁的质量分数是 。
（3）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
①滤渣中一定含有的金属是 。
②滤液中一定含有的阳离子是 。
22．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
(1)如图1是碳元素在元素周期表中的信息，请将图2碳原子的结构示意图补充完整 。
(2)下列有关说法不正确的是 （填字母）。
A．干冰可用于人工降雨B．在常温下，碳的化学性质稳定
C．金刚石具有优良的导电性能D．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒
(3)某小组利用如图所示装置制取CO2请回答下列问题。
①实验室用盐酸和石灰石制取CO2，应选择的发生装置是（填字母） 。用C装置收集CO2气体应从 （填“m”或“n”）端通入；
②用A装置制取氧气，请写出发生的化学方程式 。
③将CO2通入D装置中，观察到D装置中干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊使纸花变为红色，原因是 。
(4)实验室可以用氢氧化钠吸收二氧化碳，为检验一瓶氢氧化钠溶液是否还能继续吸收二氧化碳，请你设计实验对该瓶氢氧化钠溶液中的溶质进行检验 。
(5)根据下图信息进行计算 。（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）
23．铁及其化合物生活中有重要的作用。请回答下列问题。
(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式为 。为防止集气瓶破裂，常采取的措施是 。
(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式 ，溶液中的金属阳离子是 (用符号表示)。
(3)高炉炼铁中焦炭的作用是 。(用化学方程式表示)。
(4)把铁粉和铜的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 (填字母代号)。
A．剩余固体中肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+
D．反应后溶液中可能有Ag+和Cu2+
(5)将7g含有杂质的铁片放入足量稀硫酸中充分反应(杂质不反应)，反应后生成氢气的质量为0.2g，求铁片中杂质的质量分数 。
编号
A
B
C
D
设计实验
实验目的
探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
探究白磷的性质
探究温度对分子运动快慢的影响
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
选项
实验结果
原因
A
某液体在过滤后仍然浑浊
滤纸没有紧贴漏斗壁
B
配制NaCl溶液，溶质的质量分数偏大
量取水时仰视读数
C
将CO2气体通入NaOH溶液中无现象
两种物质不反应
D
铝片放入稀盐酸中未产生气泡
铝片表面的氧化膜未打磨
参考答案：
1．B
【分析】①固体的试管中滴加水，到气体不再放出，带火星的木条放在试管口，木条复燃，说明生成了氧气；
②取两滴①中剩余液体于试管中，加入约5mL水稀释，滴加酚酞，溶液变红，说明生成了氢氧化钠；
③将①中所剩溶液加少量水稀释，放入2g二氧化锰，又有气体放出，带火星的木条放在试管口，木条复燃，说明①中有过氧化氢；
④待实验③不再产生气泡后，过滤得到无色滤液和2g二氧化锰，说明反应前后二氧化锰的质量不变。
【详解】A、通过③分析可以知道，①中剩余溶液的溶质不只有氢氧化钠，故错误；
B、通过②分析可以知道，Na2O2和水反应生成了NaOH，故正确；
C、该实验过程中只能证明二氧化锰的质量不变，不能说明其化学性质不变，不一定起到的是催化作用，故错误；
D、实验④得到的无色滤液中含有氢氧化钠，故错误。
故选B。
2．C
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，因此不能用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl，不符合题意；
B、氯化氢具有挥发性，蒸发稀盐酸的过程，溶质也会减少，不符合题意；
C、稀盐酸不能和铜反应，能和镁反应生成硫酸镁和氢气，因此可以用稀盐酸除去Cu中的Mg，符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧不支持燃烧,因此不能用点燃的方法除去CO2中少量的CO，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、图中实验，溶质相同，溶剂不同，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故A实验设计能达到实验目的；
B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点，可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，探究的是物质燃烧条件，不是探究白磷的性质，故B实验设计不能达到实验目的；
C、红墨水在热水中扩散的速度更快，可以探究温度对分子运动快慢的影响，故C实验设计能达到实验目的；
D、图中实验盛有氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度大，可以探究CO2与NaOH能发生反应，故D实验设计能达到实验目的。
故选B。
4．C
【详解】A、H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项错误；
B、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项错误；
C、NaCl溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+、Cl-，故选项正确；
D、碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为碳酸钠溶液中有阴离子氢氧根离子，阴离子还有碳酸根离子，故选项错误。故选C。
【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
5．A
【详解】A、木炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，不涉及化学变化，符合题意；
B、食醋除水垢是醋酸和水垢的主要成分碳酸钙反应，属于化学变化，不符合题意；
C、糯米、酒曲和水酿酒的过程产生了新物质，属于化学变化，不符合题意；
D、铁粉能与空气中的氧气发生氧化反应，因此可做脱氧干燥剂，涉及化学变化，不符合题意；
故选A。
6．D
【详解】A、滤纸没有紧贴漏斗内壁会造成过滤速度慢，不会造成过滤后滤液仍然浑浊，说法不正确；
B、量取水时仰视读数偏小，则实际得到的水偏多，故配制NaCl溶液，溶质的质量分数偏小，说法不正确；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水中，故没有看到现象，说法不正确；
D、铝在空气中易和氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，未打磨的铝片放入稀盐酸，盐酸先和表面氧化铝反应生成氯化铝和水，故未产生气泡，说法正确。
故选D。
7．A
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物，符合题意；
B、燃烧常伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡通电会发光、放热，但它不是燃烧，不符合题意；
C、CO2、SO2都能与氢氧化钠溶液反应，但并不是所有非金属氧化物都能与碱溶液反应，例如CO、H2O不能与碱溶液反应，不符合题意；
D、当溶液达到饱和时，恒温蒸发水分，溶液中有晶体析出，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，不符合题意。故选A。
8．C
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸的瓶盖瓶口，无明显现象，故选项说法错误。
B、铜在空气中受热，生成黑色的氧化铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法正确。
D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，没有气泡产生，故选项说法错误。
故选：C。
9．C
【详解】A、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，例如肥皂水，不可使用氢氧化钠溶液，错误；
B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，错误；
C、酸溶液显酸性能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性，正确；
D、用洗洁精洗油污是乳化作用，将大的油珠分散成无数细小的油滴随水流走，用汽油洗油污是溶解作用，错误。
故选C。
10．D
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都能跟氧化铁反应，都能使红色固体消失，溶液由无色变成黄色，其原理都可用于除铁锈，选项说法正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都能和氢氧化铜发生中和反应，体现了酸的通性，能与碱发生反应生成盐和水，选项说法正确；
C、盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，氯化钡能多和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，故选项说法正确；
D、反应前溶液中的离子为为钾离子、碳酸根离子，加入少量稀盐酸后溶液中增加了氯离子，另一支试管中，反应前溶液中有钠离子和碳酸根离子，加入稀硫酸后增加了硫酸根离子，故选项说法错误。
故选：D。
11．错误
【详解】铁和氢氧化钠不反应，故填：错误。
12．错误
【详解】活泼金属能与盐酸反应，活动性比氢弱的金属不能与酸反应。铁活动性比氢强，可以和盐酸反应，但银、铜等金属不能与酸反应。错误。
13．错误
【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，所得混合溶液的质量等于氢氧化钠溶液与盐酸的质量之和，所以所得溶液质量增加。
14．正确
【详解】碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在溶液中都能解离出氢氧根离子，故正确。
15．正确
【详解】NaOH和Ca(OH)2都属于碱，化学性质相似，因为在水中解离出的阴离子都是OH﹣，正确。
16． 贫血 铁制外筒(或铝合金内筒) 可回收 D
【详解】（1）铁元素是血红蛋白成分，能帮助氧气的运输，饮食中常用的调料——铁强化酱油，主要目的是为了预防缺铁性贫血；
答案：贫血
（2）①图中标识的物质，属于金属材料的是铁制外筒、铝合金内筒，塑料顶盖属于有机高分子材料；
答案：铁制外筒(或铝合金内筒)
②使用铝合金做内筒的优点是耐腐蚀；某品牌饮料的空易拉罐应收入可回收筒中；
答案：可回收
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水、氧气发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
答案：
（3）将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2的混合溶液中，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不与硝酸铝反应；铁能与硝酸铜反应有三种情况：铁不足、铁恰好、铁过量；充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
A、若滤液为蓝色，则含有铜离子，铁不足，则滤渣中一定有铜不可能有铁，故A错误；
B、铁与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁，若滤渣中含有铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe2+、，不含有Fe3+，故B错误；
C、若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有铜，如果铁量不足就不会有铁剩余，故C错误；
D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明铁不足或者恰好，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Cu2+，故D正确。
答案：D
17． 石蕊试液 蓝 Fe(铁) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 复分解
【详解】(1)紫色石蕊遇酸变红，若想实现①，需要加入的试剂是紫色石蕊试液。
(2)氢氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜和水，因此会得到蓝色溶液。
(3)铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，因此选用的单质是Fe(铁)。
(4)氧化铁和稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁和水，化学方程式为：。
(5)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
18．(1)氨气极易溶于水（或氨气与水反应生成碱性物质）
(2)
【分析】(1)
圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉的原因是氨气极易溶于水，造成烧瓶中的气体减少，压强减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶中形成喷泉，产生红色喷泉的原因是氨气溶于水后溶液呈碱性，碱性溶液使酚酞变红，故填氨气极易溶于水或氨气与水反应生成碱性物质。
(2)
浓氨水具有挥发性，能够挥发出氨气，浓盐酸也具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时，挥发出的氨气与氯化氢气体接触后反应生成氯化铵粉末，在空气中形成白烟，故反应的化学方程式写为：NH3+HCl=NH4Cl。
19．(1) K HCl
2Cu2+
(2)一个二氧化氮分子中含有2个氧原子
【详解】（1）①钾元素符号为K；
②胃酸的主要成分为氯化氢，化学式为HCl；
③元素符号右上角的数值表示离子所带电荷数，且数值在前，符号在后，则硫酸根离子的符号为：；
④离子符号前的数值表示离子个数，则2个铜离子的符号为2Cu2+。
（2）元素符号右下角的数值表示分子中原子个数，则“NO2”中“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子。
20． 碱 CaCO3
【分析】本题考查了酸的化学性质，熟悉酸的通性理解题的关键。
【详解】（1）盐酸可与酸碱指示剂、碱、金属、金属氧化物、某些盐发生化学反应，图中M应为其中的碱类物质；
（2）碳酸钙是由碳酸根离子和钠离子组成化合物，属于盐，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以答案为：CaCO3；
（3）铁锈主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应中元素的化合价不变，其方程式为：。
21． CD 3.3g 80% 银、铜 镁离子和锌离子
【分析】铁和氧气、水生成铁锈，氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】（1）铁和氧气和水生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为，用盐酸除去铁制品表面铁锈的反应是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
（2）①在直形管内发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
②A、开始时应先通入一氧化碳，后预热玻璃管，故A不正确；
B、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应过程可观察到固体由红色逐渐变黑，故B不正确；
C、盛装药品前应先检查装置气密性，故C正确；
D、将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气，故D正确。故选CD。
③I.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重 3.3g，故反应生成 CO2 的质量是3.3g。
II.设该样品中氧化铁的质量为x


故样品中氧化铁的质量分数为。
（3）锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，不能与Mg（NO3）2溶液反应；将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色，说明溶液中不含硝酸铜，则可能是锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，也可能是锌有剩余。
①滤渣中一定含有的金属是银、铜。
②滤液中一定含有的阳离子是镁离子和锌离子。
22．(1)
(2)C
(3) B m 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊纸花变红
(4)取少量溶液于试管中，加入过量氯化钙(或氯化钡)溶液，若产生白色沉淀，说明溶质中含有碳酸钠，静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶质中含有氢氧化钠，则该溶液能继续吸收二氧化碳，若溶液不变红，说明溶质中不含氢氧化钠，则该溶液不能再继续吸收二氧化碳
(5)解：根据滤渣为5g，可得碳酸钙的质量为25g-5g=20g,
设所得溶液中溶质的质量为x,


x=22.2g
所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=20%
答：25g石灰石中碳酸钙的质量为20g，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
【详解】（1）元素周期表一格的左上角的数字表示原子序数。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，故碳原子的结构示意图为
（2）A、干冰汽化吸收大量的热，可用于人工降雨，正确；
B、在常温下，碳的化学性质稳定，不活泼，不易与其它物质发生化学反应，正确；
C、金刚石不导电，因为金刚石中没有可以自由移动的电子，错误；
D、紧闭门窗用木炭烤火，容易产生有毒的一氧化碳，易使人中毒，正确。
故选C。
（3）①实验室用盐酸和石灰石制取CO2，反应物为固体和液体反应不需要加热，应选择的发生装置是B；二氧化碳的密度比空气大，用C装置收集CO2气体应从m端通入；
②A装置的试管中没有有棉花团，因此是加热氯酸钾和催化剂二氧化锰制氧气，氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下受热分解生成氯化钾和氧气，发生的化学方程式；
③）二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，二氧化碳能使湿润的石蕊纸花变红色，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊纸花变红；
（4）已知实验室用氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质，若全部变质，则不可用于继续吸收二氧化碳。氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，滴加无色酚酞溶液后，溶液都变红，因此需先检验并彻底除去碳酸钠，再利用无色酚酞溶液检验是否含有氢氧化钠，实验方案为:取少量溶液于试管中，加入过量氯化钙(或氯化钡)溶液，若产生白色沉淀，说明溶质中含有碳酸钠，静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶质中含有氢氧化钠，则该溶液能继续吸收二氧化碳，若溶液不变红，说明溶质中不含氢氧化钠，则该溶液不能再继续吸收二氧化碳；
（5）据图信息分析可知，含杂质的25g石灰石中加入一定量稀盐酸，充分搅拌，恰好完全反应，过滤，得到5g滤渣和111g不饱和溶液，可求出25g石灰石中碳酸钙的质量，也可求出所得不饱和溶液中溶质的质量分数，详解见答案。
23．(1) 预先在集气瓶中放少量水或一层细沙
(2) Fe2+
(3)、
(4)AD
(5)解：设参加反应的铁的质量为x
x= 5.6g
铁片中杂质的质量分数为
答：铁片中杂质的质量分数为20%
【详解】（1）铁与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，化学方程式为；
为防止高温熔融物溅落导致集气瓶炸裂，需要预先在集气瓶中放少量水或一层细沙。
（2）置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，。氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，因有铁剩余所以氯化铁全部转化为氯化亚铁。所以溶液中的金属阳离子是亚铁离子，符号Fe2+。
（3）高炉炼铁中焦炭可以燃烧放出热量为反应提供需要的温度，化学方程式为：；焦炭还能与二氧化碳反应生成一氧化碳，为还原氧化铁提供原料，化学方程式为：；
（4）活动性Fe>Cu>Ag，所以铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如硝酸银有剩余，则铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
A、因一定发生铁和硝酸银的反应，所以剩余固体中肯定含有银。正确。
B、如硝酸银较多，反应后有硝酸银剩余，则剩余固体不含铜。错误。
C、因一定发生铁和硝酸银的反应，则溶液中一定有Fe2+。铜不一定和硝酸银反应，所以不一定含有Cu2+。错误。
D、如硝酸银较多，反应后硝酸银有剩余，反应后溶液中含有Ag+和Cu2+。所以反应后溶液中可能有Ag+和Cu2+。正确。
故选AD。
（5）见答案。