31科粤版·陕西省西安市曲江第一中学九年级模拟化学
展开一、选择题(共9小题,每小题2分,共18分。每小题只有一个选项是正确的。)
1. 地球上71%面积覆盖着水,水是生命之源,也是重要的溶剂,下列说法正确的是
A. 将1gNaCl投入到100g水中,溶质的质量分数为1%
B. 常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C. 将NaCl、蔗糖溶于水后,溶质均以分子形式存在
D. 溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量
2. 实验室提纯含少量泥沙的粗盐,一般操作流程如下。下列说法正确的是
A. 操作①的作用是增大食盐的溶解度B. 操作②中可通过升高温度加速溶解
C. 操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤D. 操作④中要将液体蒸干后停止加热
3. 室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液
A. 两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
B. 甲溶液一定饱和,乙溶液可能饱和
C. 甲溶液中氯化钠溶解度不变,乙溶液中氯化钠溶解度降低
D. 甲、乙溶液中溶质质量相等
4. 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A. t1℃时,ABC三种物质的溶解度大小为:CB. 欲除去A中含有的少量B可采用的方法是:蒸发溶剂
C. t2℃时,A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4:5
D. 将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,溶液中溶质的质量分数为:B>C=A
5. 如图所示实验的相关判断正确的是
A. 固体X可能是NH4NO3B. 锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C. 试管中一定发生物理变化D. 锥形瓶中液体溶质质量分数:①=③>②
6. 如图为KCl和的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. T1℃时两物质溶液中溶质质量分数相等
B. T2℃时将20gNa2CO3加入50g水中,充分搅拌得70g溶液
C. 降低温度一定能使Na2CO3饱和溶液变成不饱和溶液
D. T2℃时两物质的饱和溶液升温到T3℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系为:KCl=Na2CO3
7. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是
A. t1℃时,若100g水中溶解20g甲物质溶液刚好饱和,那么50g水中溶解乙物质溶液也刚好饱和
B. t1℃时要将甲、乙的不饱和溶液都变为饱和溶液均可采用蒸发水的方法
C. 将t2℃时甲乙两物质的饱和溶液温度降到t1℃时,所得溶液浓度相等
D. N点对应的甲物质的溶液温度降到t1℃时刚好能变为饱和溶液
8. 下面四个图象分别示意四个实验工程中的某些量的变化情况,下列所述实验情况与图象基本吻合的是
A. 常温下向NaOH溶液中逐滴滴加水稀释,其pH的变化
B. 电解水实验,生成两种气体体积的对应关系
C. 从同一试剂瓶中取出质量相等的两份双氧水(主要成分是H2O2),分解产生氧气的质量变化
D. 向稀盐酸中加入一小块铜片,稀盐酸质量分数的变化(不考虑盐酸的挥发)
9. 如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A. 在t1℃时,将40gX物质加入到50g水中充分溶解,得到溶液的质量为90g
B. 将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t2℃,所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>Z
C. 若X中混有少量Y时,最好采用降温结晶方法提纯X
D. t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为Y=Z>X
二、填空及简答题(共5小题,共37分)
10. 化学来源于生活,生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋解决她的疑问。
(1)清晨,洋洋佩戴着KN95医用口罩走出了家门,这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔,起到了与化学实验中_______操作相同的作用。
(2)吃完午饭,洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污,这是因为洗涤剂具有________作用。
(3)下午的化学课上,洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开,汽水自动喷出来了,这是因为________。
(4)吃晚饭时间到了。均衡的营养需要合理膳食,食用水果蔬菜为人体补充的主要有机营养素是_______。人体若缺乏维生素C易患_______(填序号)。
①甲状腺肿大 ②坏血病 ③夜盲症
11. 请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)在______℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后所得溶液溶质质量分数_______。
(3)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是_______。
(4)t2℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
12. NaCl、KNO3两种固体溶解度曲线如图1。
(1)20℃时,硝酸钾的溶解度为______。
(2)提纯混合溶液中的硝酸钾,进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为______。
(3)20℃时,将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图3,加热到60℃时现象如图4(不考虑水分蒸发)。
请根据图1回答:甲烧杯中加入的固体是______(填“KNO3”或“NaCl”)。对乙烧杯中溶液的分析,正确的是______(选填编号)。
A.从20℃升温到60℃,溶质质量没有改变
B.若对20℃溶液降温,一定会析出晶体
C.20℃时,溶质与溶剂的质量比为31.6:100
D.60℃时,溶液一定是不饱和溶液
13. 某化学兴趣小组根据下图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题:
(1)写出图中编号a仪器的名称:_________。
(2)用双氧水制氧气的化学方程式为________,可以选择的发生装置有_______(字母序号)。欲回收其中的催化剂,可以采用的方法是_______(填操作名称)。
(3)若用石灰石和稀盐酸制取和收集干燥的二氧化碳,应选择的装置组合为______(填字母),制取二氧化碳的化学方程式为_______。
(4)氨气的密度小于空气、极易溶解于水,实验室利用氯化铵固体和熟石灰共热制取氨气。
①实验室制取氨气时,应选用的气体发生装置为______。
②若要收集氨气,使用的收集方法是________。
14. 结合已学有关知识,完成下列各题:
(1)已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A Fe和CuSO4溶液 B Mg和MnSO4溶液 C Mn和FeSO4溶液
①A组反应的实验现象为_________。
②写出Mg和MnSO4溶液反应的化学方程式______。
③Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由弱到强的顺序是_______。
(2)金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一,人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识,铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性,原因是_______(用化学方程式表示)。
15. 海水蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题:
I.粗盐的提纯
(1)下图为粗盐的提纯过程,其中操作①、③依次为_______、_______。②中玻璃棒的作用是________。操作③中停止加热的现象是_______。
(2)若NaCl的产率偏低则可能的原因是 。(填字母)
A. 过滤时滤纸有破损
B. 蒸发时有固体溅出
C. 溶解含泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
Ⅱ.实验室配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图:
(3)图中一处明显错误的操作是_______(填序号);改正后配制溶液的操作步骤是_______(填序号):
(4)其中会导致溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 (填字母)。
①称量好的氯化钠固体倒入烧杯时,有少许洒出
②量取水体积时,俯视读数
③溶解氯化钠的烧杯内壁有水
④量水的体积时,仰视读数
A. ②③B. ①③④C. ①②③D. ①②③④
三、计算与分析题
16. 有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品,若实验室只提供一瓶稀盐酸和必要仪器,要求测出合金中铜的质量分数。
(1)通过讨论,同学们一致认为不能测出Cu-Ag合金中铜的质量分数。请你说出其中的理由 。
(2)取上述Cu-Zn合金10g放入烧杯中,加入10%的稀盐酸直到不再产生气泡为止,共用去稀盐酸36.5g。求该合金中铜的质量分数。
参考答案
一、选择题(共9小题,每小题2分,共18分。每小题只有一个选项是正确的。)
1-5.DBDCD 6-9.BCBA
二、填空及简答题(共5小题,共37分)
10. (1)过滤 (2)乳化
(3)压强减小,气体的溶解度减小
(4)维生素 ②
11. (1)t1 (2)20%
(3)丙>乙>甲 (4)乙>甲>丙
12. (1)31.6g
(2)降温结晶 (3)KNO3 AD
13. (1)锥形瓶 (2) 2H2O22H2O+O2↑ B 过滤、洗涤
(3)BFE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4) C 向下排空气法
14. (1)有红色固体出现,溶液由蓝色变成浅绿色 Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
(2)4Al+3O2═2Al2O3
15. (1) 溶解 蒸发 引流 出现较多固体 (2)BC
(3)③ ⑤③④②① (4)B
三、计算与分析题
16. (1)因为Cu-Ag与稀盐酸都不反应
(2)解:设Cu-Zn合金中Zn的质量为x。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73
x 36.5g×10%
答: 该盐酸中溶质的质量分数为67.5%。
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