【期中真题】甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

这是一份【期中真题】甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip，文件包含期中真题甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题原卷版docx、期中真题甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。

(满分：100分 时间：90分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题(每个小题只有一个正确选项。1-15：每小题2分；16-20：每小题3分；共45分)
1. 下列有关物质分类的叙述正确的是
A. 金刚石、石墨、和是碳元素的同素异形体
B. 硫酸、纯碱、小苏打和三氧化硫分别属于酸、碱、盐和氧化物
C. 过氧化钠、氧化铝、氧化铁都等金属氧化物都属于碱性氧化物
D. 二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物均属于酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．金刚石、石墨、是碳元素的同素异形体，A项正确；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，属于特殊氧化物，氧化铝属于两性氧化物，C项错误；
D．一氧化碳不能与水反应，不属于酸性氧化物，D项错误；
故答案选A。
2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是
A. 胶体的分散质粒子能透过滤纸B. 胶体能产生丁达尔效应
C. 分散质粒子的直径在1~100nm之间D. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，但不属于胶体的本质特征，A项不符合题意；
B．胶体能产生丁达尔效应，是区别于溶液的特征，但不是本质特征，B项不符合题意；
C．分散质粒子的直径在1~100nm之间，属于胶体的本质特征，C项符合题意；
D．胶体跟其它分散系一样，都混合物，D项不符合题意；
故答案选C。
3. 下列叙述正确的是
A. 实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质
B. CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
C. 石墨会导电，所以石墨是电解质
D. SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．实验测定固体KNO3不能导电，是由于KNO3在固体中没有发生电离，所以不能据此判断KNO3是非电解质，A错误；
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但二者在熔融状态下能够发生电离而导电，因此它们都是电解质，B正确；
C．石墨中由于含有电子而导电，但石墨是非金属单质，而不是化合物，所以石墨既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D．SO2的水溶液能导电，是由于SO2与H2O反应产生的H2SO3发生电离而导电，离子不是SO2电离产生的，因此不能说SO2是电解质，D错误；
故合理选项是B。
4. 下列离子能大量共存的是（ ）
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、HCO、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A符合题意；
B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不符合题意；
C．Ba2+、SO结合生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．紫色石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HCO，故D不符合题意；
答案选A。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁跟稀硫酸反应：
B. 氧化钠与稀盐酸混合：
C. 碳酸钙与醋酸反应：
D. 氢氧化钠溶液中通入过量的：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸生成Fe2+，离子方程式为：，A错误；
B．氧化钠不拆，离子方程式为：，B错误；
C．醋酸为弱电解质，不拆，，C错误；
D．氢氧化钠与过量CO2 反应生成碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确；
故答案为：D。
6. 氧化还原反应与四种基本类型反应关系如图，下列化学反应属于区域3的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】区域3属于氧化还原反应，但不属于四大基本类型中的化合、分解、置换反应。
【详解】A．属于化合反应，A项不符合题意；
B．属于复分解反应，不是氧化还原反应，B项不符合题意；
C．属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应中的任何一个，C项符合题意；
D．属于置换反应，D项不符合题意；
故答案选C。
7. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．用单线桥表示，铜元素失去2e-，硫酸中的硫元素得到2e-，A项正确；
B．氧化铁中铁元素化合价由+3将到0，得2×3e-，CO中碳元素化合价由+2升到+4，失去3×2e-，B项正确；
C．镁元素化合价从0升到+2，失去2e-，氯元素化合价从0降到-1，得到2×e-，C项正确；
D．氯酸钾中氯元素从+5降到0，得到电子5e-，HCl中氯元素化合价从-1升到0，失去5×e-，注意6个HCl反应，只有5个HCl作还原剂，D项错误；
故答案选D。
8. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．中锰元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A项不符合题意；
B．过程中没有元素化合价改变，无需加入氧化剂，B项不符合题意；
C．过程中碘元素化合价由-1升到+5，KI做还原剂，需加入氧化剂，C项符合题意；
D．过程中铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D项不符合题意；
故答案选C。
9. 已知：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl；③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为
A. ClO>BrO>IO>Cl2B. BrO>ClO>Cl2>IO
C. BrO>Cl2>ClO>IOD. Cl2>BrO>ClO>IO
【答案】B
【解析】
【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应，作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。
【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO>ClO；②中Cl2是氧化剂，IO是氧化产物，所以氧化性Cl2>IO；③中ClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO>Cl2，则氧化能力强弱顺序为BrO>ClO>Cl2>IO，故B正确；
故选B。
10. 下列关于钠的叙述及有关化学方程式，都不正确的是
A. 加热条件下若钠跟氢气反应，则钠表现为还原性：
B. 钠燃烧时发出黄色火焰，生成氧化钠：
C. 钠与水反应熔化成小球，说明钠与水反应放热：
D. 钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠单质属于活泼金属，具有强还原性，H2中H元素为0价，具有氧化性和还原性，在加热条件下钠单质与氢气反应时生成NaH，反应方程式为，故A项正确；
B．钠单质在空气中燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2，反应方程式为，故B项错误；
C．钠单质属于活泼金属单质，能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为，反应过程中放热，因钠单质的熔点较低，钠融化为小球，故C项正确；
D．钠投入硫酸铜溶液中，钠单质属于活泼金属单质，能与水发生反应，因此不能置换出Cu，反应生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，总反应为，实验现象为有气体放出和蓝色沉淀生成，故D项正确；
综上所述，不正确的是B项。
11. 下列说法正确的是
A. 钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠露置在空气中，最终都会生成碳酸钠
B. 将过氧化钠投入到氯化铁溶液中，生成白色沉淀
C. 氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等都是白色固体
D. 氧化钠、过氧化钠都具有强氧化性，都能与盐酸反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠露置在空气中，能够与空气中的氧气、水和二氧化碳发生一系列反应，最终都会生成碳酸钠，A正确；
B．氧化钠投入到氯化铁溶液中，过氧化钠与水先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，B错误；
C．过氧化钠为淡黄色固体，C错误；
D．过氧化钠有强氧化性，氧化钠没有强氧化性，D错误；
故答案为：A。
12. 关于和，性质的说法正确的是
A. 在水中的溶解性：
B. 可用澄清石灰水鉴别和溶液
C. 能转变成，但不能转变成
D. 相同浓度的和溶液的碱性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，向饱和溶液中通入二氧化碳气体，有晶体析出，可知常温时在水中的溶解性：>，故A项错误；
B．和均能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3，无法鉴别，故B项错误；
C．受热分解或与NaOH溶液反应均能生成，溶液与少量酸或二氧化碳反应均能生成，故C项错误；
D．相同条件下，向等浓度溶液和溶液中滴加等量酚酞溶液，溶液红色更深，说明相同浓度溶液的碱性更强，故D项正确；
综上所述，正确的是D项。
13. 下列关于氯气的性质描述，不正确的是
A. 铁在氯气中燃烧，生成氯化亚铁
B. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾
C. 氯气具有强氧化性，能将大多数金属氧化，生成金属氯化物
D. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，用此方法可检验氯气
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁在氯气中燃烧，生成氯化铁，A项不正确；
B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白雾是易溶于与水的HCl与空气水蒸气形成的白雾，B项正确；
C．氯气具有强氧化性，能将大多数金属氧化，生成金属氯化物，C项正确；
D．氯气具有氧化性，KI中的I-具有还原性，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，用此方法可检验氯气，D项正确；
故答案选A。
14. 含氯消毒剂主要有氯气、“84”消毒液、漂白粉、亚氯酸钠、二氧化氯以及氯胺等。下列说法不正确的是
A. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会发生氧化还原反应产生：
B. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸：
C. 亚氯酸钠()中氯元素的化合价为+3，具有强氧化性
D. 制的反应：其中HCl只作还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．“84”消毒液中NaClO具有氧化性，能与Cl-在强酸性条件下发生氧化还原反应生成Cl2，反应方程式为，故A项正确；
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，因酸性：H2CO3>HClO，因此次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，反应方程式为，故B项正确；
C．中O元素为-2价，Na元素为+1价，根据化合物化合价为0可知Cl元素化合价为+3，Cl元素化合价处于中间价态，具有强氧化性，故C项正确；
D．中只有Cl元素化合价发生变化，根据氧化还原反应中同种元素化合价“只靠近，不交叉”可知，NaClO3中Cl元素化合价由+5降低至+4被还原，NaClO3作氧化剂，部分HCl中Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，被氧化HCl作还原剂，而生成NaCl部分的HCl表现出酸性，故D项错误；
综上所述，不正确的是D项。
15. 除去下列物质中的杂质，所用试剂及操作方法都不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠可与稀盐酸反应转化为氯化钠、二氧化碳、水，过量的盐酸在蒸发结晶过程中溢出，A项正确；
B．与稀反应得到硫酸钠、二氧化碳、水，当加稀硫酸到不在产生气体时，说明恰好把杂质去除，再蒸发结晶，B项正确；
C．NaOH能与反应会生成碳酸钠和水，但过量的NaOH会引入新杂质，C项错误；
D．能与、水反应生成碳酸氢钠，低温结晶可防止碳酸氢钠受热分解，D项正确；
故答案选C。
16. 宇宙飞船是用(联氨)与作推动力能源，其反应的化学方程式为，下列说法不正确的是
A. 既是氧化产物又是还原产物B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
C. 每生成1分子，转移2个电子D. 氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1
【答案】C
【解析】
【详解】中N元素化合价为-2，中只有N元素化合价变化，反应过程中，中N元素化合价由-2升高至0被氧化，作还原剂，N2为氧化产物，中N元素化合价由+4降低至0被还原，作氧化剂，N2也是还原产物。
A．由上述分析可知，既是氧化产物又是还原产物，故A项正确；
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为，故B项正确；
C．每生成3个N2分子时，转移2×4=8个电子，因此每生成1分子，转移个电子，故C项错误；
D．由上述分析可知，每生成3个N2分子，其中2个为氧化产物，1个为还原产物，因此氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，故D项正确；
综上所述，不正确的是C项。
17. 下列有关离子检验的叙述正确的是
A. 检验固体中是否有，可向固体中滴加稀盐酸，观察是否产生气体
B. 铂丝蘸取某溶液灼烧呈黄色，溶液中有，无
C. 某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生，加稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中有
D. 向待测液中加入稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有
【答案】D
【解析】
【详解】A．和的混合物中，加入稀盐酸，两者都能与稀盐酸反应产生气体，A项错误；
B．焰色反应呈黄色，说明一定含有Na+，而K+需透过蓝色钴玻璃观察，因此无法确定是否含有K+，B项错误；
C．若溶液中存在Ag+，也能与溶液中的氯离子反应生成难溶于酸的白色沉淀，C项错误；
D．向待测液中加入稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有，D项正确；
故答案选D。
18. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是
A. 图A是探究和的热稳定性
B. 图B是探究“滴水生火”现象
C. 图C是验证Na和水反应是否为放热反应
D. 图D是探究和与盐酸反应快慢
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠热稳定性差，应该放在里面的小试管中，A错误；
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应放热，又产生氧气，所以向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉会燃烧起来，B正确；
C．钠与水反应放热，压强增大，红墨水移动，C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠均可以与盐酸反应，通过气球胀起来的速率判断反应快慢，D正确；
故答案为：A
19. 根据氯水分别与图中四种物质发生的反应，判断下列表述中正确的是
A. a反应的离子方程式：
B. b反应中产生无色无味气体，说明HClO的酸性比的强
C. 由c反应的现象知HClO能电离出
D. d反应的现象是紫色石蕊试液褪色以后又显红色，因为HClO不稳定分解
【答案】A
【解析】
【详解】A．Br-有还原性，Cl2有氧化性，二者发生反应生成溴单质和氯离子，A正确；
B．氯水主要成分HClO和HCl，HCl与碳酸钠生成气体，无法比较HClO酸性强弱，B错误；
C．氯水主要成分HClO和HCl，氯水中HCl电离出Cl-，与硝酸银产生白色沉淀，C错误；
D．氯水与石蕊溶液显红色因为氯水中有次氯酸和盐酸显酸性，又因为次氯酸具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，D错误；
故答案为：A。
20. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入溶液：
B. 高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：
C. 过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应：
D. 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A．CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 反应不仅生成BaSO4沉淀还生成Cu(OH)2，，A错误；
B．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，离子方程式正确，B正确；
C．过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应：，C错误；
D．硫酸氢钠完全电离，离子方程式为：，D错误；
故答案为：B。
二、填空题(共55分)
21 完成以下填空：
（1）写出下列反应的离子方程式
①过氧化钠与水反应的离子方程式：_______；
②制取漂白液(“84”消毒液)的离子方程式为_______。
（2）配平下列化学方程式：
①______
②______
（3）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，用化学方法进行了定性鉴定。请填写下列空白：
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式为_______。
③取②中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，此过程中涉及到的离子方程式有_______。
④通过以上定性实验可知，溶液中除了①中不存在的离子外，肯定不存在的离子还有、_______，可能存在的离子是_______，为确定其是否存在，还需要进行的操作是_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ， ⑦. ⑧. 焰色实验
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故离子方程式：；制取漂白液的原理为将氯气通入氢氧化钠溶液中，故离子方程式：；
故答案为：；。
【小问2详解】
Cr元素由+6价降低到+3价，Cl元素由-1价升高到0价，根据得失电子守恒可进行配平，；S元素由+4价升高到+6价，Mn元素由+7价降低到+2价，根据得失电子守恒可进行配平；
故答案为：；。
【小问3详解】
①溶液为无色，故一定不存在；
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀是AgCl，则溶液中一定存在，一定不存在、、，发生的反应为：；
③取②中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，发生；
④根据上述分析溶液中一定存在、，一定不存在、、、，根据电荷守恒，则溶液中一定有，可能存在，如果要验证K元素可以利用焰色反应；
故答案为：；；；；；，；；焰色实验。
22. 回答下列问题：
（1）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。
①氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_______。
②与反应的化学方程式为_______。
③侯氏制碱法是以食盐、氨、二氧化碳作为原料，制取碳酸钠。在制取碳酸钠的同时还可以得到碳酸氢钠和_______(填物质的化学式)，其中的作用是_______。
（2）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图(部分夹持仪器略)。
①B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为_______。
②C装置为的发生装置，反应的化学方程式为_______。
③D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 形成碱性环境
（2） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
工业上制氯气通过电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠；将生成的氯气通入石灰乳中制取漂白粉；侯氏制碱法是以食盐、氨、二氧化碳作为原料，制取碳酸钠，氨气可以为反应提供碱性环境，在制取碳酸钠的同时还可以得到碳酸氢钠和NH4Cl；
故答案为：；；NH4Cl；形成碱性环境。
【小问2详解】
A装置制取CO2，B装置去除CO2中挥发的HCl，C装置中CO2和Na2O2反应生成O2，D装置除去未发生反应的CO2，最后E中用排水法收集氧气；
故答案为：；；。
23. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题，已知：易溶于，HCl不溶于。
（1）A中发生反应的化学方程式为：_______；
（2）装置B的作用是_______；
（3）写出氯气和水发生反应的离子方程式_______，装置D和E中出现的不同现象说明_______。
（4）装置F的作用是_______。
（5）写出装置G中发生反应的化学方程式_______
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_______与_______之间(填装置字母序号)，装置中应放入_______(填写试剂或用品名称)。
【答案】（1）
（2）除去中混有的HCl
（3） ①. ②. 和反应生成HClO具有漂白性
（4）吸收多余
（5）
（6） ①. F ②. G ③. 湿润的淀粉KI试纸
【解析】
【分析】装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，发生反应，得到的氯气中含水蒸气和HCl；通过前后装置分析，装置B的作用是吸收氯气中HCl，装置C盛放无水CaCl2用于干燥氯气，装置D是验证氯气是否能使干燥的布条褪色，装置E是验证氯气是否能使湿润的有色布条褪色，装置F是吸收氯气，装置G是吸收HCl，发生反应。
小问1详解】
装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，发生反应；
【小问2详解】
验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，装置G是干燥氯气，则装置B应是除去HCl，故作用是除去中混有的HCl；
【小问3详解】
氯气和水发生反应的离子方程式；装置D干燥有色布条不褪色，装置E湿润有色布条褪色，说明氯气不能使有干燥有色布条褪色，能与水反应得到的HClO有漂白性，能使有色布条褪色，故答案是和反应生成HClO具有漂白性；
【小问4详解】
装置F的作用是是吸收多余氯气；
【小问5详解】
装置G是吸收HCl，发生反应；
【小问6详解】
同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，需要将多余氯气除去，并要设计实验证明氯气已被完全除掉，所以应在F和G之间增加验证氯气被除去的装置，可用湿润的淀粉KI试纸检验，若无蓝色出现，说明氯气被CCl4完全吸收。
24. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
【答案】58%
【解析】
【详解】加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，△m
2×84g 62g
m 10.0g-8.45g=1.55g
(2×84g):62g=m:(10.0g-8.45g)，解得m=(2×84g×(10.0g-8.45g)÷62g=4.2g，所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为：(5.8g÷10.0g)×100%=58%。选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂操作
A
过量盐酸
蒸发结晶
B
稀
加稀到不再产生气体，蒸发结晶
C
过量NaOH
蒸发结晶
D
溶于水，通入过量低温结晶