（人教版2019）2023-2024学年高一化学上学期 第一次月考B卷

2023−2024学年高一化学上学期第一次月考

B卷·重点难点过关测·全解全析

1．B 【解析】A．法国化学家拉瓦锡1774年提出燃烧的氧化学说，故A选项正确；B．意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是首先提出了分子的概念，并创立了分子学说，英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故B选项错误；C．俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C选项正确；D．1926年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故D选项正确；故选B。

2．D 【解析】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误；故选D。

3．C 【解析】A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸是混合物；B．食盐是纯净物，氯化钙是电解质；C．胆矾具有固定组成，胆矾是纯净物；海水是混合物；硫酸钠的水溶液能导电，硫酸钠属于电解质；蔗糖自身不能电离，蔗糖属于非电解质； D．熔融状态的硫酸钡能导电，硫酸钡属于电解质；故选C。

4．C 【解析】同素异形体：同一元素形成的几种性质不同的单质。①石墨和是碳元素的同素异形体；②红磷和白磷是磷元素的同素异形体；③氧气和臭氧是氧元素的同素异形体；④白金和黄金分别是铂和金；⑤冰和干冰分别是和；⑥和是硫元素的同素异形体；故选C。

5．C 【解析】A．植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，为氧化还原反应，A错误；B．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B错误；C．冰块融化没有新物质生成，是物理变化，不涉及氧化还原，C正确；D．瓷器烧制过程中发生了多种化学反应，其中大多数是氧化还原反应，D错误；故答案选C。

6．C 【解析】A．溶液、胶体、浊液都是混合物，A错误；B．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，B错误；C．根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，C正确：D．滤纸的孔径一般大于100nm，所以胶体分散质粒子也是可以通过滤纸的，D错误；故选C。

7．D 【解析】A．H2O中的H、O元素化合价没有变化，A错误；B．H元素化合价降低，只作氧化剂，B错误；C．H元素化合价降低，只作氧化剂，C错误；D．H元素化合价降低，O元素化合价升高，D正确；故答案为D。

8．D 【解析】A. 2(OH−)应为2OH−，A错误；B. Fe2+应为Fe3+，B错误；C. H+前应加“2”，否则电荷不守恒、质量不守恒，C错误；D. 电离方程式满足电荷守恒、质量守恒，符合客观事实，D正确。故选D。

9．A 【解析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，会发生的反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O。A．点溶液中的微粒有Ba2+、OH−和H2O，A错误；B．B点导电性为零证明没有自由移动的离子，所以恰好完全反应生成沉淀和水，B正确；C．B—C的过程加入的H2SO4的量逐渐增多，能够自由移动的离子数目增多，C正确；D．A—C过程中只发生复分解反应，D正确；故答案为A。

10．D 【解析】A．Mg2+、H+与OH−不能大量共存，会反应生成Mg(OH)2沉淀和H2O，A错误；B．Cu2+是有色离子，不符合无色溶液条件，Ba2+与可反应生成BaCO3沉淀，B错误；C．H+与可反应生成CO2气体和H2O，C错误；D．各离子间均不发生反应，可大量共存，D正确；故选D。

11．B 【解析】A．Ca(OH)2少量，Ca2+和OH−按化学式中离子个数比参与反应，离子方程式为2+ Ca2++2OH−= CaCO3↓+ 2H2O+，A错误；B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH−= BaSO4↓ +2H2O，B正确；C．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为2H++CuO= H2O+Cu2+，C错误；D．碳酸氢根离子不能拆开写，离子方程式为+H+=H2O+ CO2↑，D错误；故选B。

12．C 【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中X元素化合价降低，设还原产物中元素X的价态是a，根据得失电子守恒5−a=2×(6−4)，a=+1，故选C。

13．C 【解析】①反应中硫元素化合价即升高为+4价，又降低为—2价和0价，符合氧化还原反应规律，故正确；②反应中只有氮元素的化合价升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应规律，故错误；③反应中硫元素化合价即升高为+4价，又降低为0价，符合氧化还原反应规律，故正确；④反应中只有硫元素的化合价降低，没有元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故错误；①③正确，故选C。

14．C 【解析】K2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，KCl与Ba(NO3)2溶液不反应，能除去杂质但会引入新杂质KNO3，应选用BaCl2除杂，A错误；CO2能与澄清石灰水反应，而N2不与澄清石灰水反应，选用澄清石灰水反而会把需要保留的物质除去，B错误；Cu在空气中灼烧会与氧气反应生成CuO，能除去杂质且不会引入新杂质，C正确；Ca(OH)2与CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把需要保留的物质除去，D错误。故选C。

15．D 【解析】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误；B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误；C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是，C错误；D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正确；故选D。

16．C 【解析】A．碳酸钠和硝酸生成硝酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠和、、Zn均不反应，故A不符合题意；B．碳酸钠和、KCl、均不反应，但是和硫酸生成硫酸钠、水、二氧化碳，故B不符合题意；C．碳酸钠和生成碳酸钡沉淀、生成碳酸钙沉淀、HCl生成二氧化碳气体、生成碳酸氢钠，故C符合题意；D．碳酸钠和NaOH、不反应，和生成沉淀、和HCl生成气体，故D不符合题意；故选C。

17．A 【解析】①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有CO、SO中的一种或两种，一定不含Ba2+；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明含有CO、SO，硫酸钡不溶，碳酸钡溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl−，但由于前两步加入的BaCl2和盐酸均含有Cl−，不能说明原溶液中含有Cl−；根据溶液电中性可知一定含有阳离子，则一定含有K+，没有涉及NO的检验，无法确定其存在。A. 不能确定是否含有Cl−，选项A不正确；B. 一定含有K+，选项B正确；C. 一定含有SO和CO，选项C正确；D. NO的存在无法确定，选项D正确；故选A。

18．C 【解析】A．在①反应中；作氧化剂，在②反应中为氧化产物，A错误；B．①氧化性，②中氧化性，所以氧化性为，B错误；C．重铬酸根具有氧化性，能将氧化为，而的氧化性大于，所以也能将氧化为，C正确；D．1个参与反应，两个铬元素价态发生改变转移6个电子，D错误；故选C。

19．（9分）

（1）④⑤⑦ （1分）    ①③（1分）

（2）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（2分）

（3）NaHCO3=Na++HCO（2分）

（4）C（1分）

（5）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）

【解析】①固体碳酸氢钠属于盐，是纯净物，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；

②铁是金属单质，是纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质；

③碳酸钙属于盐，是纯净物，溶于水的CaCO3能电离出自由移动的离子，属于电解质；

④氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑤硫酸氢钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑥干冰是非金属氧化物，是纯净物，溶于水和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；

⑦稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑧蔗糖是纯净物，溶于水和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。

（1）由分析可知，属于混合物的有④⑤⑦，属于电解质的有①③。

（2）向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸至过量，先产生红褐色沉淀为氢氧化铁，氢氧化铁又与过量的稀盐酸发生中和反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

（3）碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水中电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO。

（4）单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应为置换反应，一定有元素化合价发生变化，置换反应属于氧化还原反应，在水溶液中进行的置换反应和氧化还原反应属于离子反应，有化合价变化的离子反应属于氧化还原反应，则A为氧化还原反应、B为置换反应、C为离子反应，答案选C。

（5）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应、氧化还原反应和离子反应，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

20．（9分）

（1）①Fe3+、Mg2+、H+ （1分）   ②S2−、I−（1分）    ③Fe2+、S（1分） 

（2）③（2分） 

（3）NaClO3（1分）    FeCl3 （1分）

（4）Cl2（1分）    ClO2（1分）

【解析】（1）Fe3+、Mg2+、H+离子表现最高化合价，在化学反应中只有氧化性；S2−、I−离子表现最低化合价，在化学反应中只有还原性；Fe2+、S单质表现中间价态，在化学反应中既能表现氧化性，又能表现还原性。（2）根据元素的化合价变化规律，可知：①NO+HNO3―→N2O3+H2O为归中反应；②N2O4+H2O―→HNO3+HNO2为歧化反应，③NH3+NO―→HNO2+H2O不符合价态规律，所以不能发生。（3）根据强制弱的规律可知：反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2中的氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2；反应②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3中的氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3；反应③2NaClO3+4HCl(浓)＝2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中的氧化剂NaClO3，氧化产物为Cl2，所以氧化性：NaClO3＞Cl2；氧化性由强到弱的物质顺序是：NaClO3＞Cl2＞FeCl3；氧化性最强的物质是NaClO3。根据①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2中的氧化性物质的氧化性：FeCl3＞I2；反应②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3中的氧化性物质的氧化性：Cl2＞FeCl3可知，若溶质中Cl−与I−共存，为了氧化I−而Cl−不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的FeCl3做氧化剂。（4）根据③2NaClO3+4HCl(浓)＝2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O反应可知，NaClO3为氧化剂，对应的产物为ClO2，所以还原产物是ClO2；HCl为还原剂，对应的产物为Cl2，所以氧化产物是Cl2。

21．（10分）

（1）+2 （1分）    盐（1分）

（2）胶体粒子直径在1~100nm之间（1分）

（3）B（1分）

（4）+1（1分）     不属于（1分）

（5）一元酸（1分）     正盐（1分）

（6）4：1（2分）

【解析】（1）根据元素化合价代数和为0的原则，O是−2价，Cr是+3价，得到Fe为+2价，Fe(CrO2)2属于亚铁盐类物质；

（2）胶体区分其它分散系的本质特征就是分散质直径在1nm~100nm之间；

（3）氢氧化铁胶体的制取就是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，故选B；

（4）根据化合价代数和为0的原则，H为+1价，O是−2价，P为+1价，该反应中化合价没有变化，不是氧化还原反应；

（5）次磷酸中加入过量的NaOH，生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，次磷酸是一元酸，只电离一个氢离子；

（6）根据氧化还原反应化合价升降原则，Ag化合价降低1，Ag+离子是氧化剂，P的化合价升高4，H3PO2是还原剂，氧化剂和还原剂个数之比应该是4：1。

22．（9分）

（1）CuSO4（1分）　AgNO3（1分）　BaCl2（1分）

（2）①AgCl（2分）　②Ag++Cl−＝AgCl↓（2分）　③硫酸钠（2分）

【解析】（1）根据离子是否能大量共存，推断物质中含有AgNO3、BaCl2，则另一种物质为CuSO4。X盐溶液呈蓝色，说明X为CuSO4；加入盐酸，只有Y中出现白色沉淀，说明Y是AgNO3，则Z为BaCl2。（2）①因为是将离子依次沉淀出来，通过溶解性表格，若将Ag+沉淀出来，应选用Cl−，若将Ba2+沉淀出来，应选用，因此先加盐酸除去Ag+，则沉淀1为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl−＝AgCl↓。③试剂B用来除去Ba2+，C为Na2S，且它与B的阳离子相同，因此B为Na2SO4。

23．（9分）

（1）D（2分）

（2）（2分）

（3）Mn （1分）    （1分）     5+2+14=2+5+7（3分）

【解析】（1）①反应没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故①错误；

②第二步反应物中，NH中N元素化合价升高、中N元素化合价降低，所以既发生氧化反应又发生还原反应，故②错误；

③第二步生成氮气和水，属于分解反应，故③正确；  

④第二步反应物中，NH中N元素化合价升高、中N元素化合价降低，既被氧化又被还原，故④正确；

⑤第一步，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故⑤正确；

正确的是③④⑤，选D。

（2）反应，中N元素化合价由升高为0、HNO2中N元素化合价由+3降低为+2，用单线桥法标出电子转移情况为。

（3）①该体系中变价元素是Bi、Mn，发生反应，根据氧化还原反应规律，Mn元素化合价升高，发生反应→，被氧化的元素是Mn，，Bi元素化合价降低，氧化剂是。

②该体系中变价元素是Bi、Mn，Bi元素发生反应， Mn元素化合价升高，发生→反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，配平该反应为5+2+14=2+5+7。