2022-2023学年高一化学上学期第一次月考卷-拔高B卷(人教版2019)(解析版)
展开2020-2021学年高一化学上学期第一次月考-(拔高B卷)
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
(考试时间:90分钟 试卷满分:100分)
考试范围:第一章 物质及其变化 难度:★★★★☆
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,将答案填在选择题上方的答题表中。
3.回答第II卷时,将答案直接写在试卷上。
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 |
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第Ⅰ卷(选择题54分)
一、选择题:本题共18个小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
2.下列说法正确的是( )
①、、属于碱性氧化物,、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物
③混合物:漂白粉、水玻璃、胶体、冰水混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电,铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③④
3.初中化学的很多反应可以表示为:甲+乙=丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中,正确的是 ( )
A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应
B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水
C.若甲是一氧化碳,乙是金属氧化物,则丙一定是二氧化碳
D.若甲是锌,丙是氢气,则乙一定是稀硫酸
4.下列事实与胶体知识有关的是( )
①晨雾中看见叶缝透过光束的通路 ②用明矾净水
③静电选矿 ④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞
⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水
A.①②⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑦ C.①②③⑤⑥⑦ D.全部都有关
5.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的( )
| A | B | C | D |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H2CO3 | Fe(OH)3 |
非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH-+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
8.用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
9.下列碱性透明溶液中,能大量共存的离子组是
A.K+、Na+、MnO4-、Cl- B.K+、Ag+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
10.把各组中的气体通入溶液中,溶液的导电能力显著增强的是( )
A.CO2(g)通入NaOH溶液 B.CO2(g)通入石灰水
C.NH3(g)通入CH3COOH溶液 D.NH3(g)通入盐酸中
11.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是( )
A.稀盐酸滴加到一定量NaHCO3,溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为气体体积)
B.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积,纵坐标为沉淀质量)
C.稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
12.歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应不属于氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化
C.该反应中铜是氧化剂
D.该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素
13.下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A.Fe、H2O、CO2 B.Fe3+、MnO4—、NO3—
C.Cl2、HClO、Mg D.ClO-、Cl-、Ag+
14.随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2
15.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
16.已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
17.常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是( )
A.溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z-
B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:XO4—>Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4—的还原产物
18.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
第II卷(非选择题46分)
二、非选择题(46分)
19.(10分)已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-,某同学欲探究其化学性质,取5份溶液做了如下实验,请你用离子方程式解释上述实验现象:
(1)加Zn粒有大量气体生产:____________________
(2)加入Fe2O3后溶液变黄色:____________________
(3)加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色:____________________
(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生:______________________
(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:__________________
20.(8分)某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸,测定导电率的变化如图所示,回答下列问题:
(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________。Ba(OH)2的电离方程式为___________。
(2)A-B段,发生的离子反应是__________。
(3)B点恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒有H2O、__________。
(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。
A.Ba(OH)2和H2SO4 B.NaOH和H2SO4 C.Ba(OH)2与HNO3
21.(12分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备:
①甲同学的操作:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式: ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。
A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷
C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100 nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中,加入硫酸铵溶液,现象是_____________,这种现象称为胶体的________。
22(6分).储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空(不用配平):C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________,被氧化的元素是(填元素符号)________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
23(10分).KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯,其变化可表述为:KClO3+HCl(浓)―KCl+ClO2↑+Cl2↑+
(1)请完成该化学方程式
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生7.1gCl2,则生成ClO2的质量为___g。
(4)ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(用单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___倍(小数点后保留两位数字)。
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