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2024届高考化学一轮复习 第二章 化学常用计量 第2讲 物质的量浓度及配制课件PPT
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这是一份2024届高考化学一轮复习 第二章 化学常用计量 第2讲 物质的量浓度及配制课件PPT，共54页。PPT课件主要包含了2查漏操作，答案A，气体的溶解度，溶解度曲线的意义，答案B等内容，欢迎下载使用。
逐点清(一) 物质的量浓度及其有关计算 (一)溶液组成的两种表示方法1．物质的量浓度(cB)
2．溶质的质量分数(ω)
2．计算类型(1)标准状况下，气体溶于水形成溶液的浓度的计算
微点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1 ml NaCl溶于1 L水中形成溶液浓度为1 ml·L－1 ( )(2)从1 L 0.1 ml·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，其浓度仍为0.1 ml· L－1 ( )(3)1 L 0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 ml·L－1 ( )(4)34 g NH3通入100 g水中所得溶液的溶质质量分数为34% ( )
(5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% ( )(6)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49% ( )(7)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 ml·L－1 ( )
2．标准状况下，将2.24 L NH3通入200 g水中形成的溶液(密度为0.9 g·cm－3)，请回答：(1)溶液中溶质物质的量为__________ ml，溶质质量为________ g。(2)溶液质量为________ g，溶液体积为________ L。(3)溶液溶质的物质的量浓度为______________，溶质质量分数为________。
[题点考法·全面练通]题点(一) 物质的量浓度的有关计算与换算1．已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋。下列关于该溶液的说法正 确的是 ( )A．该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 ml·L－1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液，则应用托盘天平称量5.9 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.5 ml
4．98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)的物质的量浓度为________ ml·L－1。 答案：18.4
6．现有V L 0.5 ml·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是 ( )A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5 ml·L－1的盐酸0.125V LC．加入10 ml·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体答案：C
逐点清(二) 一定物质的量浓度溶液的配制1．配制仪器——容量瓶(1)构造及用途
[注意] ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；③向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流；④容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；⑤不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2．一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制流程分析
微点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)要配制1 ml·L－1 NaCl溶液100 mL，可用托盘天平称量5.85 g NaCl配制 ( )(2)溶解或稀释时，可以在容量瓶中进行 ( )(3)配制0.100 0 ml·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 ( )
(4)最后定容时，在液面离刻度线1～2 cm时可以改用胶头滴管定容 ( )(5)配制时没有洗涤烧杯，所配溶液浓度偏大 ( )(6)用蒸馏水洗净容量瓶后未干燥，直接配制所得溶液浓度偏小 ( )
2．(2022·广东等级考·节选)(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc(醋酸)溶液，需5 ml·L－1HAc 溶液的体积为_______mL。(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是_______。
解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250 mL×0.1 ml·L－1＝V×5 ml·L－1，解得V＝5.0 mL。(2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；定容时，视线应平视刻度线且与溶液凹液面相切，不能仰视或俯视，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误。答案：(1)5.0 (2)C
[题点考法·全面练通]题点(一) 一定浓度溶液的配制1．为了配制100 mL 1 ml·L－1NaOH溶液，下列操作错误的是 ( )①选择刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分A．②④⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②
解析：①配制100 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水时放热，所以在配制溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时，为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，错误；⑤液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液会减少溶质的质量，导致配制的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，错误。
2．实验时需用约10%H2O2溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1 g·cm－3)的H2O2来配制，简述其具体配制方法。答案：用量筒量取33 mL 30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL)，搅拌均匀。
3．实验室需要配制0.50 ml·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______ 、 _______ 、 _______ 、 _______以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______ g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将试剂倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 ____________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线______处，改用_______加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。
解析：配制480 mL 0.50 ml·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 ml·L－1×0.5 L×58.5 g·ml－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
答案：(1)500 mL容量瓶 量筒 胶头滴管 玻璃棒(2)14.6 (3)①
题点(二) 配制误差分析4．配制250 mL 0.10 ml·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是 ( )①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④定容时采用俯视A．①② B．①②④ C．①③ D．①④解析：①部分氢氧化钠粘在纸上，溶质质量偏小，所得的溶液浓度偏小；②容量瓶中溶质偏少，所得的溶液浓度偏小；③由于定容时需要加入蒸馏水，对溶液浓度无影响；④溶液体积偏小，所得的溶液浓度偏大。
5．下列操作是否正确，对实验结果的影响请用“偏大”“偏小”或“无影响”表示。(1)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：____。(2)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_____________。(3)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：__________。(4)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： __________ 。(5)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： __________ 。
(6)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：__________。(7)定容时仰视刻度线： ________。(8)定容摇匀时少量溶液外流： _______。(9)容量瓶中原有少量蒸馏水： ________。答案：(1)偏小 (2)偏小 (3)偏大 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏小 (7)偏小 (8)无影响 (9)无影响
[思维建模] 视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线(图a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线(图b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
逐点清(三) 溶解度及溶解度曲线应用 (一)两种溶解度1．固体的溶解度
(二)溶解度曲线及其应用1．常见物质的溶解度曲线
[题点考法·全面练通]题点(一) 根据溶解度曲线确定结晶方式1．请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠：__________________________________ 。(2)硝酸钾： __________________________________。(3)硫酸铜晶体： __________________________________。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体： _______________________ 。答案：(1)蒸发结晶 (2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4)在HCl气氛中加热，蒸发结晶
2．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )A．NaCl可以通过将NaCl溶液蒸发结晶得到晶体B．NaCl中混有少量Mg(ClO3)2杂质，可采用将热 的饱和溶液冷却结晶方法得到NaClC．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2解析：含少量Mg(ClO3)2的NaCl溶液，可以采用蒸发溶剂而结晶的方法得到NaCl晶体。
题点(二) 利用溶解度曲线进行物质的分离与提纯3．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下。
回答下列问题。(1)欲制备10.7 g NH4Cl, 理论上需NaCl ______ g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_______。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是______________________________________________________________。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________。
逐点清(一) 物质的量浓度及其有关计算 (一)溶液组成的两种表示方法1．物质的量浓度(cB)
2．溶质的质量分数(ω)
2．计算类型(1)标准状况下，气体溶于水形成溶液的浓度的计算
微点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1 ml NaCl溶于1 L水中形成溶液浓度为1 ml·L－1 ( )(2)从1 L 0.1 ml·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，其浓度仍为0.1 ml· L－1 ( )(3)1 L 0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 ml·L－1 ( )(4)34 g NH3通入100 g水中所得溶液的溶质质量分数为34% ( )
(5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% ( )(6)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49% ( )(7)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 ml·L－1 ( )
2．标准状况下，将2.24 L NH3通入200 g水中形成的溶液(密度为0.9 g·cm－3)，请回答：(1)溶液中溶质物质的量为__________ ml，溶质质量为________ g。(2)溶液质量为________ g，溶液体积为________ L。(3)溶液溶质的物质的量浓度为______________，溶质质量分数为________。
[题点考法·全面练通]题点(一) 物质的量浓度的有关计算与换算1．已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋。下列关于该溶液的说法正 确的是 ( )A．该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 ml·L－1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液，则应用托盘天平称量5.9 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.5 ml
4．98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)的物质的量浓度为________ ml·L－1。 答案：18.4
6．现有V L 0.5 ml·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是 ( )A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5 ml·L－1的盐酸0.125V LC．加入10 ml·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体答案：C
逐点清(二) 一定物质的量浓度溶液的配制1．配制仪器——容量瓶(1)构造及用途
[注意] ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；③向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流；④容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；⑤不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2．一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制流程分析
微点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)要配制1 ml·L－1 NaCl溶液100 mL，可用托盘天平称量5.85 g NaCl配制 ( )(2)溶解或稀释时，可以在容量瓶中进行 ( )(3)配制0.100 0 ml·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 ( )
(4)最后定容时，在液面离刻度线1～2 cm时可以改用胶头滴管定容 ( )(5)配制时没有洗涤烧杯，所配溶液浓度偏大 ( )(6)用蒸馏水洗净容量瓶后未干燥，直接配制所得溶液浓度偏小 ( )
2．(2022·广东等级考·节选)(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc(醋酸)溶液，需5 ml·L－1HAc 溶液的体积为_______mL。(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是_______。
解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250 mL×0.1 ml·L－1＝V×5 ml·L－1，解得V＝5.0 mL。(2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；定容时，视线应平视刻度线且与溶液凹液面相切，不能仰视或俯视，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误。答案：(1)5.0 (2)C
[题点考法·全面练通]题点(一) 一定浓度溶液的配制1．为了配制100 mL 1 ml·L－1NaOH溶液，下列操作错误的是 ( )①选择刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分A．②④⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②
解析：①配制100 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水时放热，所以在配制溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时，为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，错误；⑤液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液会减少溶质的质量，导致配制的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，错误。
2．实验时需用约10%H2O2溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1 g·cm－3)的H2O2来配制，简述其具体配制方法。答案：用量筒量取33 mL 30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL)，搅拌均匀。
3．实验室需要配制0.50 ml·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______ 、 _______ 、 _______ 、 _______以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______ g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将试剂倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 ____________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线______处，改用_______加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。
解析：配制480 mL 0.50 ml·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 ml·L－1×0.5 L×58.5 g·ml－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
答案：(1)500 mL容量瓶 量筒 胶头滴管 玻璃棒(2)14.6 (3)①
题点(二) 配制误差分析4．配制250 mL 0.10 ml·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是 ( )①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④定容时采用俯视A．①② B．①②④ C．①③ D．①④解析：①部分氢氧化钠粘在纸上，溶质质量偏小，所得的溶液浓度偏小；②容量瓶中溶质偏少，所得的溶液浓度偏小；③由于定容时需要加入蒸馏水，对溶液浓度无影响；④溶液体积偏小，所得的溶液浓度偏大。
5．下列操作是否正确，对实验结果的影响请用“偏大”“偏小”或“无影响”表示。(1)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：____。(2)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_____________。(3)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：__________。(4)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： __________ 。(5)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： __________ 。
(6)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：__________。(7)定容时仰视刻度线： ________。(8)定容摇匀时少量溶液外流： _______。(9)容量瓶中原有少量蒸馏水： ________。答案：(1)偏小 (2)偏小 (3)偏大 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏小 (7)偏小 (8)无影响 (9)无影响
[思维建模] 视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线(图a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线(图b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
逐点清(三) 溶解度及溶解度曲线应用 (一)两种溶解度1．固体的溶解度
(二)溶解度曲线及其应用1．常见物质的溶解度曲线
[题点考法·全面练通]题点(一) 根据溶解度曲线确定结晶方式1．请填写下列物质的结晶方法。(1)氯化钠：__________________________________ 。(2)硝酸钾： __________________________________。(3)硫酸铜晶体： __________________________________。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体： _______________________ 。答案：(1)蒸发结晶 (2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4)在HCl气氛中加热，蒸发结晶
2．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )A．NaCl可以通过将NaCl溶液蒸发结晶得到晶体B．NaCl中混有少量Mg(ClO3)2杂质，可采用将热 的饱和溶液冷却结晶方法得到NaClC．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2解析：含少量Mg(ClO3)2的NaCl溶液，可以采用蒸发溶剂而结晶的方法得到NaCl晶体。
题点(二) 利用溶解度曲线进行物质的分离与提纯3．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下。
回答下列问题。(1)欲制备10.7 g NH4Cl, 理论上需NaCl ______ g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_______。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是______________________________________________________________。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________。
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