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2022版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量浓度及其溶液的配制课件
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这是一份2022版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量浓度及其溶液的配制课件，共60页。PPT课件主要包含了栏目导航，必备知识关键能力，mol·L－1，易错辨析，答案A，容量瓶，胶头滴管，刻度线，000mL，托盘天平等内容，欢迎下载使用。
☞知识点1 物质的量浓度及相关计算
1．物质的量浓度(1)概念、符号：表示_____________________________________的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝__________。(3)单位：____________(或ml/L)。
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中NaCl的物质的量浓度是0.1 ml·L－1( )(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得的溶液中溶质的质量分数为25%( )(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得的溶液中溶质的质量分数为40%( )
突破二 溶液稀释和混合的计算3．V L浓度为0.5 ml·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )A．通入标准状况下的HCl气体11．2V LB．加入10 ml·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1．5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1．5 ml·L－1的盐酸混合均匀【答案】B
【解析】通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，因此A不合理；盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，C不合理；不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不等于两溶液的体积加和，D不合理。
4．(2020·安徽桐城中学月考)若以w1和w2分别表示浓度为a ml·L－1和b ml·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A．2w1＝w2 B．w2＞2w1C．2w2＝w1D．w1＜w2＜2w1【答案】B【解析】以w1和w2分别表示浓度为a ml·L－1和b ml·L－1氨水的质量分数，则a＝1 000ρ1w1/17，b＝1 000ρ2w2/17，且知2a＝b，则2×1 000ρ1w1/17＝1 000ρ2w2/17，即2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的浓度越大其密度越小，则ρ1＞ρ2，因此w2＞2w1，答案选B。
☞知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、_______、______、________。
2．容量瓶的构造、使用及用途(1)容量瓶构造。
3．配制过程以配制100 mL 1．0 ml·L－1 NaCl溶液为例。
(1)计算：需NaCl固体的质量为______g。(2)称量：用________________称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液________________后，用玻璃棒引流将溶液注入__________容量瓶中。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次，洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线_________时，改用________滴加蒸馏水至__________________。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )(2)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶( )(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上( )
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流( )(6)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线( )(7)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√(6)√ (7)×
突破一 一定物质的量浓度溶液的配制1．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 ml·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C．500 mL容量瓶，称取9.00 g硫酸铜D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾【答案】D
2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1．19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是( )A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g【答案】B
突破二 溶液配制中误差分析3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1．8 g：________。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
(9)定容时仰视刻度线：________。(10)定容摇匀后少量溶液外流：________。【答案】(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)无影响
【解析】(1)配制溶液时，选取的容量瓶应为500 mL，故需称量2.0 g NaOH。(2)胆矾为CuSO4·5H2O，应称量12.5 g。(5)仰视量取浓硫酸，导致所量取的溶液体积偏大。(7)吸取的液体中，含有溶质，故所得溶液的浓度偏低。(9)仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。(10)溶液是均一、稳定的混合物，摇匀后液体洒出，对溶液的浓度无影响。
☞核心素养2 化学计算的常用方法
近几年的高考试题中计算题的考查频率较高，化学计算的方法一般有关系式法、守恒法、差量法、平均值法、极值法等。这体现了“证据推理与模型认知”的核心素养。
题型二 守恒法 已知30 mL浓度为0.5 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与50 mL浓度为0.1 ml·L－1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是( )A．＋1 B．＋2C．＋3D．＋4【答案】A
【解析】设R元素在产物中的化合价为x价；S元素化合价从＋4升高到＋6价，R元素化合价从＋7价降到x价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：0.5 ml·L－1×30×10－3L×2＝0.1 ml·L－1×50×10－3L×(7－x)，得x＝1，A正确。[解题思路]在该题的反应物中Na2SO3被氧化，S元素的化合价升高，KRO4被还原，R元素的化合价降低，S元素的化合价升高的总数与R元素的化合价降低的总数相等。
(1)元素守恒：多步反应为A＋B===C＋D，C＋E===M＋N，M＋Q===X＋Y，最终反应为A＋B＋E＋Q===D＋N＋X＋Y。(2)电荷守恒：求溶液中离子浓度时，巧妙运用溶液呈电中性，另外还须考虑物料守恒。(3)得失电子守恒：在涉及氧化还原反应时，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
【解析】设2.00 g全部为KCl，根据KCl～AgCl，每74.5 g KCl可生成143.5 g AgCl，则可得沉淀为(2.00/74.5)×143.5≈3.852 g(最大值)，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119 g的KBr可得沉淀188 g，所以应得沉淀为(2.00/119)×188≈3.160 g(最小值)，则介于两者之间的数值就符合要求，C正确。[解题思路]本题如按通常解法解答，混合物中含KCl和KBr，其组成方式可以有无限多种，则求出的数据也有多种可能性。要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四道计算题，所花时间非常多，所以使用极限法，比较合理。
(1)把可逆反应假设成为向某一方向进行完全的反应。(2)把混合物假设成为某一纯净物。(3)把多个同时进行的反应假设成单一反应。
1．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2【答案】C
2．已知某强氧化剂[RO(OH)2]－能被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原含 2.4×10－3ml [RO(OH)2]－的溶液到低价态，需12 mL 0.2 ml/L的亚硫酸钠溶液，那么R元素的最终价态为( )A．＋3 B．＋2C．＋1 D．－1 【答案】C
3．25.4 g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500 ℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，得无水盐25.5 g，在原混合物中AgNO3的质量是 ( )A．17 gB．8.5 gC．8.4 gD．9.2 g【答案】A
【解析】最终的变化是：NaHCO3～NaNO3 Δm 84 g 85 g 1 g现增加25.5 g－25.4 g＝0.1 g，所以原混合物中NaHCO3占8.4 g，AgNO3则占25.4 g－8.4 g＝17 g。
4．物质的量为0.10 ml的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A．3.2 g B．4.0 gC．4.2 gD．4.6 g【答案】D【解析】固体的质量包括为反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量。采用极限思维法：如果生成固体质量最大，则假设无氧气，2Mg＋CO2===2MgO＋C，则0.10 ml镁最多可生成固体4.6 g。再假设只有镁，则固体最少质量为2.4 g，故固体物质的质量介于2.4和4.6之间。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2019·江苏卷)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1．000 ml·L－1NaOH溶液( )(2)(2019·天津卷)如图配制一定浓度的溶液( )
(3)(2018·全国卷Ⅱ)配制0.400 0 ml·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容( )(4)(2017·全国卷Ⅲ)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 ml·L－1的KMnO4溶液( )(5)(2017·海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏( )(6)(2016·全国卷Ⅲ)配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( )
(7)(2016·海南卷)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√(6)× (7)√
2．(1)(2019·北京卷)用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a ml·L－1KBrO3标准溶液，在配制溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。(2)(2018·全国卷Ⅲ)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1．200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至________。
【答案】(1)容量瓶(2)①烧杯 容量瓶 刻度②蓝色褪去且半分钟内不恢复 95.0
3．(1)(2017·全国卷Ⅲ)课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2。Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________。(2)(2016·上海卷)某H2中含有2.40 ml CO2，将该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为______________________。(3)(2015·山东卷)实验室用质量分数为37%的盐酸配制质量分数为15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
【答案】(1)量筒 (2)1．20 ml/L≤c(NaOH)≤2.40 ml/L (3)ac【解析】(1)Na2S2O3溶液不稳定，使用前还需标定，因此配制该溶液时不需要精确配制，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒，并不需要容量瓶。(2)根据题目要求，反应物可能是Na2CO3(此时NaOH的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH的浓度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：
☞知识点1 物质的量浓度及相关计算
1．物质的量浓度(1)概念、符号：表示_____________________________________的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝__________。(3)单位：____________(或ml/L)。
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中NaCl的物质的量浓度是0.1 ml·L－1( )(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得的溶液中溶质的质量分数为25%( )(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得的溶液中溶质的质量分数为40%( )
突破二 溶液稀释和混合的计算3．V L浓度为0.5 ml·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )A．通入标准状况下的HCl气体11．2V LB．加入10 ml·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1．5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1．5 ml·L－1的盐酸混合均匀【答案】B
【解析】通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，因此A不合理；盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，C不合理；不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不等于两溶液的体积加和，D不合理。
4．(2020·安徽桐城中学月考)若以w1和w2分别表示浓度为a ml·L－1和b ml·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A．2w1＝w2 B．w2＞2w1C．2w2＝w1D．w1＜w2＜2w1【答案】B【解析】以w1和w2分别表示浓度为a ml·L－1和b ml·L－1氨水的质量分数，则a＝1 000ρ1w1/17，b＝1 000ρ2w2/17，且知2a＝b，则2×1 000ρ1w1/17＝1 000ρ2w2/17，即2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的浓度越大其密度越小，则ρ1＞ρ2，因此w2＞2w1，答案选B。
☞知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、_______、______、________。
2．容量瓶的构造、使用及用途(1)容量瓶构造。
3．配制过程以配制100 mL 1．0 ml·L－1 NaCl溶液为例。
(1)计算：需NaCl固体的质量为______g。(2)称量：用________________称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液________________后，用玻璃棒引流将溶液注入__________容量瓶中。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次，洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线_________时，改用________滴加蒸馏水至__________________。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )(2)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶( )(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上( )
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流( )(6)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线( )(7)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√(6)√ (7)×
突破一 一定物质的量浓度溶液的配制1．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 ml·L－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C．500 mL容量瓶，称取9.00 g硫酸铜D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾【答案】D
2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1．19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是( )A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g【答案】B
突破二 溶液配制中误差分析3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1．8 g：________。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
(9)定容时仰视刻度线：________。(10)定容摇匀后少量溶液外流：________。【答案】(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)无影响
【解析】(1)配制溶液时，选取的容量瓶应为500 mL，故需称量2.0 g NaOH。(2)胆矾为CuSO4·5H2O，应称量12.5 g。(5)仰视量取浓硫酸，导致所量取的溶液体积偏大。(7)吸取的液体中，含有溶质，故所得溶液的浓度偏低。(9)仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。(10)溶液是均一、稳定的混合物，摇匀后液体洒出，对溶液的浓度无影响。
☞核心素养2 化学计算的常用方法
近几年的高考试题中计算题的考查频率较高，化学计算的方法一般有关系式法、守恒法、差量法、平均值法、极值法等。这体现了“证据推理与模型认知”的核心素养。
题型二 守恒法 已知30 mL浓度为0.5 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与50 mL浓度为0.1 ml·L－1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是( )A．＋1 B．＋2C．＋3D．＋4【答案】A
【解析】设R元素在产物中的化合价为x价；S元素化合价从＋4升高到＋6价，R元素化合价从＋7价降到x价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：0.5 ml·L－1×30×10－3L×2＝0.1 ml·L－1×50×10－3L×(7－x)，得x＝1，A正确。[解题思路]在该题的反应物中Na2SO3被氧化，S元素的化合价升高，KRO4被还原，R元素的化合价降低，S元素的化合价升高的总数与R元素的化合价降低的总数相等。
(1)元素守恒：多步反应为A＋B===C＋D，C＋E===M＋N，M＋Q===X＋Y，最终反应为A＋B＋E＋Q===D＋N＋X＋Y。(2)电荷守恒：求溶液中离子浓度时，巧妙运用溶液呈电中性，另外还须考虑物料守恒。(3)得失电子守恒：在涉及氧化还原反应时，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
【解析】设2.00 g全部为KCl，根据KCl～AgCl，每74.5 g KCl可生成143.5 g AgCl，则可得沉淀为(2.00/74.5)×143.5≈3.852 g(最大值)，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119 g的KBr可得沉淀188 g，所以应得沉淀为(2.00/119)×188≈3.160 g(最小值)，则介于两者之间的数值就符合要求，C正确。[解题思路]本题如按通常解法解答，混合物中含KCl和KBr，其组成方式可以有无限多种，则求出的数据也有多种可能性。要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四道计算题，所花时间非常多，所以使用极限法，比较合理。
(1)把可逆反应假设成为向某一方向进行完全的反应。(2)把混合物假设成为某一纯净物。(3)把多个同时进行的反应假设成单一反应。
1．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2【答案】C
2．已知某强氧化剂[RO(OH)2]－能被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原含 2.4×10－3ml [RO(OH)2]－的溶液到低价态，需12 mL 0.2 ml/L的亚硫酸钠溶液，那么R元素的最终价态为( )A．＋3 B．＋2C．＋1 D．－1 【答案】C
3．25.4 g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500 ℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，得无水盐25.5 g，在原混合物中AgNO3的质量是 ( )A．17 gB．8.5 gC．8.4 gD．9.2 g【答案】A
【解析】最终的变化是：NaHCO3～NaNO3 Δm 84 g 85 g 1 g现增加25.5 g－25.4 g＝0.1 g，所以原混合物中NaHCO3占8.4 g，AgNO3则占25.4 g－8.4 g＝17 g。
4．物质的量为0.10 ml的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A．3.2 g B．4.0 gC．4.2 gD．4.6 g【答案】D【解析】固体的质量包括为反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量。采用极限思维法：如果生成固体质量最大，则假设无氧气，2Mg＋CO2===2MgO＋C，则0.10 ml镁最多可生成固体4.6 g。再假设只有镁，则固体最少质量为2.4 g，故固体物质的质量介于2.4和4.6之间。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2019·江苏卷)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1．000 ml·L－1NaOH溶液( )(2)(2019·天津卷)如图配制一定浓度的溶液( )
(3)(2018·全国卷Ⅱ)配制0.400 0 ml·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容( )(4)(2017·全国卷Ⅲ)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 ml·L－1的KMnO4溶液( )(5)(2017·海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏( )(6)(2016·全国卷Ⅲ)配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水( )
(7)(2016·海南卷)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( )【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√(6)× (7)√
2．(1)(2019·北京卷)用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a ml·L－1KBrO3标准溶液，在配制溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。(2)(2018·全国卷Ⅲ)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1．200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至________。
【答案】(1)容量瓶(2)①烧杯 容量瓶 刻度②蓝色褪去且半分钟内不恢复 95.0
3．(1)(2017·全国卷Ⅲ)课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2。Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________。(2)(2016·上海卷)某H2中含有2.40 ml CO2，将该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为______________________。(3)(2015·山东卷)实验室用质量分数为37%的盐酸配制质量分数为15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
【答案】(1)量筒 (2)1．20 ml/L≤c(NaOH)≤2.40 ml/L (3)ac【解析】(1)Na2S2O3溶液不稳定，使用前还需标定，因此配制该溶液时不需要精确配制，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒，并不需要容量瓶。(2)根据题目要求，反应物可能是Na2CO3(此时NaOH的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH的浓度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：
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