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新高考化学一轮复习精品课件 第9章 第55讲 溶液中“粒子”浓度关系 (含解析)
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这是一份新高考化学一轮复习精品课件 第9章 第55讲 溶液中“粒子”浓度关系 (含解析)，共60页。PPT课件主要包含了必备知识，关键能力，答案√，⑤④③①②，分析流程为，③②④①，②①③，④②③①，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
(一)熟悉“两大理论”，贯通思维障碍1.电离平衡(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、 、OH－浓度的大小关系是___________________________。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是_____________________________。
c(H2S)>c(H＋)>
c(HS－)>c(S2－)
(二)巧用“三个守恒”，明确浓度关系写出下列溶液中粒子守恒关系式(1)Na2CO3溶液①元素质量守恒：_______________________________________。②电荷守恒：___________________________________________。③质子守恒：_____________________________________。
(2)浓度均为0.1 ml·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合①电荷守恒：________________________________。②元素质量守恒：____________________________。(3)浓度为0.1 ml·L－1盐酸与0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液等体积混合①电荷守恒：_____________________________________________。②元素质量守恒：___________________________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)
(1)电荷守恒电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。(2)元素质量守恒变化前后某种元素的质量守恒。
(3)质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。质子守恒的书写技巧：①正盐溶液，用水溶液中得失质子相等比较简便。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如右：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)
一、单一溶液中粒子浓度的关系1.0.1 ml·L－1的NH4Cl溶液(1)粒子种类：______________________________________。(2)离子浓度大小关系：_____________________________。(3)元素质量守恒：____________________________。
2.判断正误，错误的写出正确的关系式。
3.(2022·广东摸底考试)次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述错误的是
次磷酸是一元弱酸，电离不完全，B正确；
根据溶液中电荷守恒，阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量，D正确。
二、混合溶液(缓冲溶液)中粒子浓度的关系判断4.浓度均为0.1 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液(1)电荷守恒：___________________________________________。(2)元素质量守恒：_________________________________________。(3)离子浓度由大到小的顺序：_________________________________________。
5.常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7(1)溶液中粒子浓度的大小关系：____________________________________________(水分子除外)。(2)电荷守恒：____________________________________。(3)元素质量守恒：__________________________________。(4)质子守恒：____________________________________________。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
中和反应后，溶质为等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)与c(CH3COOH)之和等于c(Na＋)的2倍。
6.判断正误，错误的写出正确的关系式。(1)0.1 ml·L－1 NaOH溶液和0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
7.(2022·深圳七中月考)Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25 ℃时，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列说法不正确的是A.0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液pH约为12B.pH＝8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH－)＝10－6 ml·L－1
混合溶液中粒子浓度大小比较
三、不同溶液中同一离子浓度的大小比较8.选好参照物，分组比较，各个击破：25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
9.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 ml·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是______________。(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是____________。(3)c( )相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
1.(2021·天津，10)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生的反应为CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O、K2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，上述反应均放热，溶液的温度升高，D不正确。
C.适当升高温度，溶液中c(H＋)减小D.工业上可用于除去铁锈
2.用物质的量都是0.1 ml的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是A.c(H＋)>c(OH－)B.c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 ml·L－1
由电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)；由元素质量守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 ml·L－1，因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，则c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。
3.(2022·河北开滦二中模拟)氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01 ml·L－1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是A.常温下，Ka(HCN)≈10－8B.该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度C.该混合溶液中c(HCN)
A项，pH＝5的H2S溶液中，H＋的浓度为1×10－5 ml·L－1，H＋来自于H2S的第一步电离、HS－的电离和水的电离，故H＋的浓度大于HS－的浓度，错误；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a＜b＋1，错误；C项，草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根离子，错误；D项，因为酸性：醋酸>碳酸>次氯酸，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>②>③，正确。
5.(2022·河北保定模拟)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，c(OH－)
由CH3COONa溶液中质子守恒得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，B项正确；
溶液混合后溶质为CH3COONa，pH>7，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。
下列说法错误的是A.溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)
7.(2021·湖北1月选考模拟，15)25 ℃时，按下表配制两份溶液。
根据电荷守恒，Ⅰ中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于pH＝5.0，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，因此，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A项正确；
由电荷守恒可知，Ⅰ和Ⅱ的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，C项正确；由B的分析可知，Ka(HA)＜Ka(HB)，则Ⅰ、Ⅱ混合后必有c(HA)＞c(HB)，D项正确。
8.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
0.01 ml·L－1 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，所以离子浓度大小的关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确；
9.25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 ml·L－1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 ml·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)，错误；
已知相同浓度时的电离度：α(H2B)>α(HB－)，现有下列四种溶液：①0.01 ml·L－1的H2B溶液②0.01 ml·L－1的NaHB溶液③0.02 ml·L－1的HCl溶液与0.04 ml·L－1的NaHB溶液等体积混合后的溶液④0.02 ml·L－1的NaOH溶液与0.02 ml·L－1的NaHB溶液等体积混合后的溶液下列说法错误的是A.溶液④一定显碱性 B.c(H2B)最大的是③C.c(B2－)最小的是① D.c(H＋)最大的是③
10.(2022·成都模拟)某二元弱酸(简写为H2B)溶液，按下式发生一级和二级电离：
HCl与NaHB反应：NaHB＋HCl===NaCl＋H2B，所以③中相当于含有0.01 ml·L－1 H2B和0.01 ml·L－1 NaHB；NaOH与NaHB溶液混合NaOH＋NaHB===Na2B＋H2O ，所以④中相当于含有0.01 ml·L－1 Na2B。根据以上分析，四种溶液分别为①0.01 ml·L－1的H2B溶液，②0.01 ml·L－1的NaHB溶液，③0.01 ml·L－1 H2B和0.01 ml·L－1 NaHB，④0.01 ml·L－1 Na2B溶液。④0.01 ml·L－1 Na2B，为强碱弱酸盐，溶液一定显碱性，故A正确；根据同离子效应，由于③中NaHB抑制H2B的电离，则③中H2B电离程度比①H2B电离程度小，则c(H2B)最大的是③，故B正确；
由于正盐溶液中c(B2－)浓度必然是最大的，弱酸H2B二级电离成B2－最难，则c(B2－)最小的是①，故C正确；因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，由于相同浓度时的电离度α(H2B)＞α(HB－)，c(H＋)最大的是①，故D错误。
11.(2022·济南外国语学校质检)下列有关溶液(室温下)的说法正确的是
A项，Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液的量未知，不能判断离子浓度大小，错误；
D项，0.10 ml·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7，溶液中存在电荷守恒为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，元素质量守恒为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，得到c(CH3COOH)＝c(Cl－)，溶液中存在醋酸钠、氯化钠和醋酸，c(Na＋)>c(Cl－)，正确。
12.(2022·河北模拟)室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质：
13.(2022·连云港第二次调研)室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
14.常温下，将某一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示。
下列判断不正确的是A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ ml·L－1C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 ml·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
实验①二者等浓度等体积混合恰好完全反应生成KA，反应后溶液的pH＝9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，A－水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式知c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 ml·L－1，所以实验②反应后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 ml·L－1，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。
15.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：(1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是_____(填字母，下同)。A.加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小B.升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解C.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离
加水稀释或升高温度，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大，A、B错误。
(2)物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是______。A.c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1
物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据元素质量守恒有2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，联立两式可得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，A错误、B正确；据元素质量守恒可得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，C正确。
(3)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)_____(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为_____________________________________。
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
常温时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)；据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，从而推知：c(Na＋)
(一)熟悉“两大理论”，贯通思维障碍1.电离平衡(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、 、OH－浓度的大小关系是___________________________。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是_____________________________。
c(H2S)>c(H＋)>
c(HS－)>c(S2－)
(二)巧用“三个守恒”，明确浓度关系写出下列溶液中粒子守恒关系式(1)Na2CO3溶液①元素质量守恒：_______________________________________。②电荷守恒：___________________________________________。③质子守恒：_____________________________________。
(2)浓度均为0.1 ml·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合①电荷守恒：________________________________。②元素质量守恒：____________________________。(3)浓度为0.1 ml·L－1盐酸与0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液等体积混合①电荷守恒：_____________________________________________。②元素质量守恒：___________________________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)
(1)电荷守恒电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。(2)元素质量守恒变化前后某种元素的质量守恒。
(3)质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。质子守恒的书写技巧：①正盐溶液，用水溶液中得失质子相等比较简便。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如右：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)
一、单一溶液中粒子浓度的关系1.0.1 ml·L－1的NH4Cl溶液(1)粒子种类：______________________________________。(2)离子浓度大小关系：_____________________________。(3)元素质量守恒：____________________________。
2.判断正误，错误的写出正确的关系式。
3.(2022·广东摸底考试)次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述错误的是
次磷酸是一元弱酸，电离不完全，B正确；
根据溶液中电荷守恒，阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量，D正确。
二、混合溶液(缓冲溶液)中粒子浓度的关系判断4.浓度均为0.1 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液(1)电荷守恒：___________________________________________。(2)元素质量守恒：_________________________________________。(3)离子浓度由大到小的顺序：_________________________________________。
5.常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7(1)溶液中粒子浓度的大小关系：____________________________________________(水分子除外)。(2)电荷守恒：____________________________________。(3)元素质量守恒：__________________________________。(4)质子守恒：____________________________________________。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
中和反应后，溶质为等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)与c(CH3COOH)之和等于c(Na＋)的2倍。
6.判断正误，错误的写出正确的关系式。(1)0.1 ml·L－1 NaOH溶液和0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
7.(2022·深圳七中月考)Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25 ℃时，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列说法不正确的是A.0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液pH约为12B.pH＝8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH－)＝10－6 ml·L－1
混合溶液中粒子浓度大小比较
三、不同溶液中同一离子浓度的大小比较8.选好参照物，分组比较，各个击破：25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
9.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 ml·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是______________。(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是____________。(3)c( )相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
1.(2021·天津，10)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生的反应为CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O、K2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2KOH(若生成KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，上述反应均放热，溶液的温度升高，D不正确。
C.适当升高温度，溶液中c(H＋)减小D.工业上可用于除去铁锈
2.用物质的量都是0.1 ml的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是A.c(H＋)>c(OH－)B.c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 ml·L－1
由电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)；由元素质量守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 ml·L－1，因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，则c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。
3.(2022·河北开滦二中模拟)氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01 ml·L－1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是A.常温下，Ka(HCN)≈10－8B.该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度C.该混合溶液中c(HCN)
A项，pH＝5的H2S溶液中，H＋的浓度为1×10－5 ml·L－1，H＋来自于H2S的第一步电离、HS－的电离和水的电离，故H＋的浓度大于HS－的浓度，错误；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a＜b＋1，错误；C项，草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根离子，错误；D项，因为酸性：醋酸>碳酸>次氯酸，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>②>③，正确。
5.(2022·河北保定模拟)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，c(OH－)
由CH3COONa溶液中质子守恒得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，B项正确；
溶液混合后溶质为CH3COONa，pH>7，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。
下列说法错误的是A.溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)
7.(2021·湖北1月选考模拟，15)25 ℃时，按下表配制两份溶液。
根据电荷守恒，Ⅰ中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于pH＝5.0，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，因此，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A项正确；
由电荷守恒可知，Ⅰ和Ⅱ的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，C项正确；由B的分析可知，Ka(HA)＜Ka(HB)，则Ⅰ、Ⅱ混合后必有c(HA)＞c(HB)，D项正确。
8.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
0.01 ml·L－1 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，所以离子浓度大小的关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确；
9.25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 ml·L－1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 ml·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)，错误；
已知相同浓度时的电离度：α(H2B)>α(HB－)，现有下列四种溶液：①0.01 ml·L－1的H2B溶液②0.01 ml·L－1的NaHB溶液③0.02 ml·L－1的HCl溶液与0.04 ml·L－1的NaHB溶液等体积混合后的溶液④0.02 ml·L－1的NaOH溶液与0.02 ml·L－1的NaHB溶液等体积混合后的溶液下列说法错误的是A.溶液④一定显碱性 B.c(H2B)最大的是③C.c(B2－)最小的是① D.c(H＋)最大的是③
10.(2022·成都模拟)某二元弱酸(简写为H2B)溶液，按下式发生一级和二级电离：
HCl与NaHB反应：NaHB＋HCl===NaCl＋H2B，所以③中相当于含有0.01 ml·L－1 H2B和0.01 ml·L－1 NaHB；NaOH与NaHB溶液混合NaOH＋NaHB===Na2B＋H2O ，所以④中相当于含有0.01 ml·L－1 Na2B。根据以上分析，四种溶液分别为①0.01 ml·L－1的H2B溶液，②0.01 ml·L－1的NaHB溶液，③0.01 ml·L－1 H2B和0.01 ml·L－1 NaHB，④0.01 ml·L－1 Na2B溶液。④0.01 ml·L－1 Na2B，为强碱弱酸盐，溶液一定显碱性，故A正确；根据同离子效应，由于③中NaHB抑制H2B的电离，则③中H2B电离程度比①H2B电离程度小，则c(H2B)最大的是③，故B正确；
由于正盐溶液中c(B2－)浓度必然是最大的，弱酸H2B二级电离成B2－最难，则c(B2－)最小的是①，故C正确；因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，由于相同浓度时的电离度α(H2B)＞α(HB－)，c(H＋)最大的是①，故D错误。
11.(2022·济南外国语学校质检)下列有关溶液(室温下)的说法正确的是
A项，Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液的量未知，不能判断离子浓度大小，错误；
D项，0.10 ml·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7，溶液中存在电荷守恒为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，元素质量守恒为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，得到c(CH3COOH)＝c(Cl－)，溶液中存在醋酸钠、氯化钠和醋酸，c(Na＋)>c(Cl－)，正确。
12.(2022·河北模拟)室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质：
13.(2022·连云港第二次调研)室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
14.常温下，将某一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示。
下列判断不正确的是A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ ml·L－1C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 ml·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
实验①二者等浓度等体积混合恰好完全反应生成KA，反应后溶液的pH＝9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，A－水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式知c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 ml·L－1，所以实验②反应后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 ml·L－1，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。
15.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：(1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是_____(填字母，下同)。A.加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小B.升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解C.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离
加水稀释或升高温度，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大，A、B错误。
(2)物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是______。A.c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1
物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据元素质量守恒有2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，联立两式可得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，A错误、B正确；据元素质量守恒可得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，C正确。
(3)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)_____(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为_____________________________________。
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
常温时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)；据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，从而推知：c(Na＋)
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