2024年高考化学一轮复习课件（鲁科版）第8章 第49讲　溶液中“粒子”浓度关系

1．(2022·广东模拟)对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．溶液中存在：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．适当升高温度，溶液中c(H＋)减小

D．工业上可用于除去铁锈

2．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　)

A．c(H＋)>c(OH－)

B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1

3．(2022·河北开滦二中模拟)氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是(　　)

A．常温下，Ka(HCN)≈10－8 mol·L－1

B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度

C．该混合溶液中c(HCN)<c(CN－)

D．该混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)＝c(Na＋)

4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

5．(2023·长沙模拟)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A．NaH2PO4溶液中：c(H＋)＋c(H3PO4)＝c(OH－)＋c(PO)＋c(HPO)

B．pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C．NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

6．(2021·河北1月选考模拟，9)醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5 mol·L－1。下列说法错误的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH在2～3范围内

B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变

D．等体积的0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

7．(2021·湖北1月选考模拟，15)25 ℃时，按下表配制两份溶液。

下列说法错误的是(　　)

A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明＝10

C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)

D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)

8．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)

>c(CO)>c(HCO)

C．0.01 mol·L－1 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)

>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

9．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

D．加入20 mL盐酸时： c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

10．(2022·成都模拟)某二元弱酸(简写为H2B)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2BH＋＋HB－

HB－H＋＋B2－

已知相同浓度时的电离度：α(H2B)>α(HB－)，现有下列四种溶液：

①0.01 mol·L－1的H2B溶液

②0.01 mol·L－1的NaHB溶液

③0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHB溶液等体积混合后的溶液

④0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHB溶液等体积混合后的溶液

下列说法错误的是(　　)

A．溶液④一定显碱性

B．c(H2B)最大的是③

C．c(B2－)最小的是①

D．c(H＋)最大的是③

11．(2022·济南外国语学校质检)下列有关溶液(室温下)的说法正确的是(　　)

A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]

B．0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)

C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小关系：④>①>②>③

D．0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)

12．(2022·河北模拟)室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质：

下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．由实验1可得：Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)

C．实验2中发生反应的离子方程式：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

D．实验3中所得滤液中存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)

13．(2022·连云港第二次调研)室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

下列说法不正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中存：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO)

B．实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO)＋2c(SO)

C．实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw

D．实验4中反应后的溶液中存在：c(SO)＋3c(SO)＝c(H2SO3)

14．常温下，将某一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示。

下列判断不正确的是(　　)

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

15．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5 mol·L－1]。请回答下列问题：

(1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。

A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小

B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离

(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。

A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

(3)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)____(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为_______________________。

(4)常温时，将m mol·L－1醋酸溶液和n mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m_____(填“>”“<”或“＝”，下同)n，醋酸溶液中c(H＋)_____NaOH溶液中c(OH－)。