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2022-2023学年浙江省绍兴市新昌县南瑞实验学校九年级上学期期中科学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年浙江省绍兴市新昌县南瑞实验学校九年级上学期期中科学试卷（含解析），共26页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年浙江省绍兴市新昌县南瑞实验学校九年级（上）期中科学试卷
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）在2022年某区中考实验测试中所涉及到的实验操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠 B．测定溶液pH
C．处理废弃液体药品 D．稀释浓硫酸
2．（3分）白色硫酸铜固体遇水后颜色变成（ ）
A．白色 B．绿色 C．黄色 D．蓝色
3．（3分）生活和科学实验中有各种变化，下面事例中主要发生化学变化的是（ ）
A．米酒的酿制 B．食盐变潮 C．水结冰 D．铁丝弯折
4．（3分）我国科学家首次实现了用CO2人工合成淀粉。合成过程中碳原子变化：CO2→…→Cn（即淀粉）。如图为制备某有机物的微观过程模型，据图分析（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．参加反应的氢气分子和二氧化碳分子的个数比为1：3
C．丙图中无机化合物的化学式为CO2
D．丙图中有机物是由碳、氢、氧三种元素组成
5．（3分）稻田里的水稻出现了倒伏现象；为了解决上述问题，可向稻田里施用的化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KCl
6．（3分）下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A．CO2 B．NaOH C．H2SO4 D．NaCl
7．（3分）为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和硝酸钡溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（ ）
A．充分反应后①②③试管中固体均溶解
B．反应后试管中均得到无色溶液
C．改成稀盐酸进行实验的现象与稀硫酸完全相同
D．④试管中的反应体现出硫酸具有的酸的通性
8．（3分）石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片。石墨烯常温下会与一些物质发生反应。用石墨烯与铝合金（两者不反应）可制出一种具备金属性质的合金——烯合金。下列对石墨烯和烯合金的说法不正确的是（ ）
A．石墨烯就是石墨
B．石墨烯的化学性质较活泼
C．烯合金属于混合物
D．烯合金具有金属光泽
9．（3分）在工厂、科学研究等领域，常会对混合物进行除杂处理，下列关于物质除杂所用的试剂和方法正确的是（ ）
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入适量的稀HCl
B
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量的Ca（OH）2溶液
C
除去铁粉中混有的锌粉
加入过量的稀H2SO4
D
除去CO气体中少量的HCl气体
加入适量的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现，不符合要求的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．（3分）“蹦床”是体育比赛项目。如图，从高空落下的运动员刚好与水平床面接触的点为A点，能到达的最低点为B点，下面相关的描述成立的是（ ）
A．A点时运动员弹性势能最大
B．从A运动到B过程中运动员的重力势能减小
C．B点时运动员动能最大
D．从B点反弹回A过程中运动员的机械能守恒
12．（3分）某无色溶液中含有KNO3、CaCl2、HCl三种溶质。向混合溶液中逐滴加入足量Na2CO3溶液，会产生的现象是（ ）
A．只有白色沉淀生成 B．只有气泡产生
C．有气泡和白色沉淀产生 D．看不到现象
13．（3分）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质结构、性质和用途不完全匹配的一组是（ ）
选项
结构
性质
用途
A
稀盐酸含有氢离子
具有酸性
去除水垢（主要是碳酸盐）
B
碳酸钠溶液含有碳酸根离子
跟酸反应
制取氢气
C
硫酸铜溶液含有铜离子
具有毒性
配制农药波尔多液
D
氢氧化钙溶液含有氢氧根离子
具有碱性
中和酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．催化剂质量在反应前后没有变化
C．该反应体现出CO具有还原性
D．该反应前后元素种类不变
15．（3分）小金利用碱性性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀判定
B．鉴别NaOH固体和NaCl固体，分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高判定
C．鉴别稀HCl和Na2CO3溶液，分别加入少量Mg（OH）2固体，根据固体是否溶解判定
D．鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4，分别加入熟石灰研磨，根据是否有刺激性气味判定
16．（3分）黄铜（铜锌合金）由于其金黄的颜色，可以替代黄金制作一些工艺品。小金在一定质量的黄铜中逐滴滴入足量的稀硫酸与之反应，则下列选项错误的是（ ）
A．a点处的固体有铜和锌
B．ab段的溶液中含有ZnSO4
C．b点处的固体只有铜
D．bc段溶液中的溶质为ZnSO4和CuSO4
17．（3分）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析正确的（ ）
A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸
B．a点处溶液呈现碱性
C．b点pH为7时表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．时间在60秒时溶液中存在氢氧化钠溶液与稀盐酸
18．（3分）推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液
B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成是单质
C．铁可以与硫酸铜溶液反应置换出铜，则能置换出铜的反应就是铁与硫酸铜溶液反应
D．酸在溶于水时都会电离出H+，则在水时能电离出H+的物质都是酸
19．（3分）某同学为验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验，所用金属片均已打磨（ ）
A．对比①②反应剧烈程度，能判断镁和铁的顺序
B．对比②③反应能否发生，能判断铁和铜的顺序
C．对比①③反应剧烈程度，能判断镁和铜的顺序
D．该实验原理是根据反应剧烈程度和能否反应判断
20．（3分）给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析不正确的是（ ）
A．都是通过剧烈氧化反应释放出能量
B．葡萄糖等发生反应时同时释放能量
C．汽油燃烧后的产物有二氧化碳和水
D．氧碳循环使自然界处于平衡稳定态
二、填空题（本大题共46分）
21．（6分）已知甲、乙、丙、丁四种物质分别是锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体中的一种，为了区分它们，小金从物质的组成、结构、性质对四种物质进行了辨析。
（1）甲物质是由多种物质组成的混合物，则甲物质是 ；乙物质的组成中只有一种元素，则乙物质是 （填化学式）；
（2）丁的性状特征为：白色固体，不溶于水。丙物质中含有氧元素。请写出丙的一种化学性质，用化学方程式表示 。
22．（6分）将小球从弹簧正上方的某处静止释放，如图甲所示，它的高度随时间变化的情况如图乙所示。小球最终静止在弹簧上时 （选“守恒”或“不守恒），A、B、C三点机械能最大的是 （选填“A”或“B”或“C”）。在0～t3运动过程中，速度最小的时刻为 （选填“t1”或“t2”或“t3”）。
23．（8分）ABC为一段粗糙的圆弧槽。将一物体从A点由静止释放下滑，经过B点，最后到达C点 点势能最大， 点的机械能最大。由于 的存在，若物体来回多次后，温度会升高（忽略空气阻力） 能。
24．（6分）探究铁钉锈蚀条件的实验，如图，实验结果是试管①③中的铁钉不生锈
（1）对比①②能得出的结论 ；
（2）对比②③能得出的结论 ；
（3）制作栏杆的材料很多用的是铁，请你提出防锈的方法 （填一种）。
25．（8分）小阳把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的物质中，并记录观察到的现象如表
物质
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
（1）该花汁 （选填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂；
（2）肥皂水皇 性；
（3）往黄色花汁滴入稀硫酸，观察到的现象是 ；
（4）若向NaOH溶液中滴加黄色花汁，再逐滴稀盐酸至过量，观察到的现象 。
26．（6分）小金借鉴网上资料腌制松花蛋。他先将纯碱（Na2CO3）和食盐（主要成分NaCl）加入容器中，然后用沸水（H2O）溶解，接着慢慢加入生石灰（CaO）充分反应，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
（1）生石灰加入沸水中会不断 （选填“吸热”或“放热”）以保持水持续沸腾；
（2）所得的料液中，可能有 （填2个化学式）等物质形成的混合物；
（3）松花蛋有种“爽滑”和“涩”的感觉，可能有的物质成分呈 性。
27．（6分）1865年贝开托夫经过大量实验得出了金属活动性规律。小王运用该规律中的部分（Fe＞Cu＞Ag）开展实验。她向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，直至过量。铁先与硝酸银反应，铁和硝酸铜反应。两个反应都生成硝酸亚铁和相应的金属，溶液质量变化如图。
（1）AB段对应的反应过程是 （填化学方程式）；
（2）C点时溶液中所含的溶质有 （填化学式）；
（3）C点之后溶液中存在的金属有 。
三、实验探究题（本大题共66分）
28．（14分）探究“小球的重力势能大小与哪些因素有关”的实验设计如图。AB是四分之一圆弧轨道，BC是水平面。木块M初始静止在B点，让小球从距水平面一定高度静止释放，然后与木块发生碰撞，并与木块一起运动一段距离后停下。实验用质量为m1＜m2＝m3的小球完成，释放高度h1＝h2＜h3，如图。
（1）根据实验设计推测，所做的猜想是：重力势能可能与 和 有关；
（2）通过观察 来比较小球的重力势能的大小，这样的科学方法是 ；
（3）通过实验得出的结论是 ；
（4）若不做图乙实验，只做图甲、丙实验，比较甲、丙就此得出的结论 （选填“恰当”或“不恰当”），原因是 。
29．（10分）某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O②CH4在高温下能与CuO反应生成铜、二氧化碳和水。为探究上述反应是否真实发生，设计的实验装置如图：
（1）仪器M的名称是 ，装置C的作用是 ；
（2）写出②过程的化学方程式 ，气囊的作用是 ；
（3）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝4在高温条件下能与CuO反应生成铜、二氧化碳和水。你是否同意这样的结论，原因是 。
30．（8分）课外探究时小金选择了“金属的颗粒大小对其与盐酸反应快慢的影响”的课题。实验时取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，反应生成氢气的质量（m）（t）的关系曲线如图。图中A表示锌粉与盐酸反应的曲线图，据图分析：
（1）对锌片而言，0～t2段的时间里表示其与盐酸反应，氢气质量增加，锌片的质量
（选填“增加”或“减少”或“不变”）；
（2）A、B曲线有部分重合，即m1所对应的部分，m1表示 时产生的氢气质量；
（3）实验结论 ；
（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素 。
31．（6分）对比酸的性质，小李初步猜想碱的性质：碱溶液是否可以与盐、非金属单质、酸碱指示剂、酸、酸性氧化物等反应？猜想需验证方能成立。小李按如图所示装置验证碱的其中一些化学性质（开始K1、K2均闭合）。他沿分液漏斗将一定量的NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。在A的锥形瓶中可观察到无明显现象。打开K1一会，观察到B中溶液倒吸入A（石灰水的主要成分Ca（OH）2）中，A中有白色沉淀，并发现溶液呈红色。很快的关闭K1，打开K2，C中溶液倒吸入A中，充分反应后溶液变无色。
（1）A的锥形瓶中无明显现象，因为生成的是 （填化学式）它是无色的。继续寻找证据；
（2）打开K1后的现象说明Ca（OH）2与Na2CO3反应了，Na2CO3来源于（1）中所述，得到（1），说明碱的 性质成立；
（3）最后溶液变无色，请分析原因 。
32．（8分）有一种玩具枪可以弹射不同质量的子弹。小陈提出一个问题：子弹落地的远近与什么因素有关呢？于是利用如图实验装置进行实验，用小钢球替代子弹，并对实验数据进行了记录。
实验
序号
钢球质
量m/kg
抛出点
离地高
度h/m
水平抛出
的速度
v/（m/s）
落地
时间
t/s
落地点于抛
出点的水平
距离x/m
l
10
2
1
0.64
0.64
2
20
2
1
0.64
0.64
3
10
2
2
0.64
1.28
4
10
4
2
0.91
1.82
（1）据表分析，小陈对物体落地的远近所做的猜想是：与抛出物体的质量、水平抛出的速度和 等有关；
（2）由实验序号为 两组实验进行对比分析；可以得到的结论是：水平抛出的物体落地的远近与水平抛出的速度有关；
（3）综合分析可得出实验结论是 ；
（4）就这个实验或这个事件，你能提出 （填一个）问题。
33．（10分）有关资料显示：氢气还原氧化铜的实验中，有时得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。小乐对反应产物中的Cu2O的变化进行了探究：利用图甲所示实验装置，称取质量为0.6g的氧化铜，用氢气还原，如图乙。
（1）图甲装置中有一处有误，请指出 。在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，还原结束后，其目的是 ；
（2）根据图乙发现，生成的Cu2O在约 分钟后开始减少。因氢气还原氧化铜是分步进行的，先还原成Cu2O，再还原成 ；
（3）为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是 （填一条）。
34．（10分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，小金用了下列几组药品展开了实验探究活动。
组合序号
①
②
③
④
⑤
组合的溶液
H2SO4
NaOH
H2SO4
NaCl
NH4Cl
NaOH
H2SO4
BaCl2
NaOH
BaCl2
（1）以上各组物质中，只有④能够反应产生沉淀，沉淀是 （填化学式）；
（2）小金在做第①组实验时，生成物是Na2SO4和 （填化学式）；
（3）在进行第③组实验时，有一种刺激性气味的气体产生，为了验证这种气体的酸碱性 （填实验操作）；
（4）在做实验②⑤时，没有现象，就是没有沉淀 （选填“固体”或“液体”或“气体”）生成，事实上是反应没有发生；
（5）实验结论：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或 或气体，复分解反应才可以发生。
四、解答题（本大题共28分）
35．（8分）为环保，含盐酸的废水不能直接排放，可废物利用。如以生石灰、水作为原料
（1）生石灰和水反应的方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应的基本类型是 ；
（2）含盐酸废水和石灰水需要不断搅拌的目的是 ；
（3）现有100千克含盐酸质量分数为0.73%的废水，理论上最多可生产多少氯化钙？
36．（10分）家庭食用碱主要是为了中和面团发酵过程中产生的酸性物质，其主要成分是Na2CO3。为测定某食用碱中Na2CO3的质量分数，小徐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份2溶液，实验数据见表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀）。
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱的质量/g
10
10
10
10
加入CaCl2溶液的质量/g
20
40
60
80
生成沉淀的质量/g
3
6
8
m
（1）表中m＝ g；
（2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少（写出计算过程，答案精确到0.1%）？
（3）为测定该食用碱中Na2CO3质量分数，设计成四个实验有必要吗？理由是 。
37．（10分）2022年两会上“碳达峰”和“碳中和”首次被写入政府工作报告。实现其中的碳中和，一是要减排，二是要发展二氧化碳的吸收技术，
（1）例举生产、生活中减少碳排放的措施 、 等；
（2）如图所示的流程是工业生产中碳捕获（吸收技术中的一种）方式之一，流程中用NaOH溶液喷雾方式吸收二氧化碳，原因是 ；
（3）流程中的“碳捕获”集中表现出在CO2被转化为 ；
（4）二氧化碳在人类生产生活中有重要的用途，除部分封存外，捕获的二氧化碳的应用有 （写出一条）等的事例。
2022-2023学年浙江省绍兴市新昌县南瑞实验学校九年级（上）期中科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．【答案】D
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应放在玻璃器皿中称量。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，读出pH，以免污染待测液。
C、处理废弃液体药品，要倒入指定的容器内。
D、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
2．【答案】D
【解答】解：白色硫酸铜固体与水反应生成五水合硫酸铜，白色硫酸铜固体遇水后颜色变成蓝色。
故选：D。
3．【答案】A
【解答】解：A、米酒的酿制过程中有新物质酒精等生成，故正确。
B、食盐变潮过程中没有新物质生成，故错误。
C、水结冰过程中只是状态发生改变，属于物理变化。
D、铁丝弯折过程中只是形状发生改变，属于物理变化。
故选：A。
4．【答案】D
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为CO3+3H2CH4OH+H2O。
A、该反应有单质参加反应，故A错误；
B、由化学方程式可知，故B错误；
C、由分子结构模型可知2O，故C错误；
D、由物质的组成可知4OH，CH3OH是由碳、氢、氧三种元素组成。
故选：D。
5．【答案】D
【解答】解：田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素。
A、NH4NO3中含有氮元素，不符合要求。
B、Ca8（PO4）2中含有磷元素，不符合要求。
C、NH8Cl中含有氮元素，不符合要求。
D、KCl中含有钾元素，故选项正确。
故选：D。
6．【答案】B
【解答】解：二氧化碳溶于水会生成碳酸，使溶液呈酸性故A错误，氯化钠溶液呈中性，只有B氢氧化钠的溶液呈碱性是备选的答案。
故选：B。
7．【答案】A
【解答】解：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸
A、充分反应后①②③试管中固体均溶解；
B、反应后试管③中均得到蓝色溶液，故B错误；
C、盐酸不会与硝酸钡反应，故C错误；
D、④试管中的反应不能体现出硫酸具有酸的通性。
故选：A。
8．【答案】A
【解答】解：A、石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，故选项说法错误。
B、石墨烯常温下会与一些物质发生反应，故选项说法正确。
C、用石墨烯与铝合金（两者不反应）可制出一种具备金属性质的合金——烯合金，故选项说法正确。
D、烯合金具备金属性质，故选项说法正确。
故选：A。
9．【答案】D
【解答】解：A、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量的稀HCl反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
B、盐酸能与过量的Ca（OH）3溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），故选项所用的试剂错误。
C、锌粉2SO4反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
D、HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所用的试剂正确。
故选：D。
10．【答案】A
【解答】解：A、氢氧化铁不能通过一步反应生成铁，该选项不符合要求；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，该选项符合要求；
D、加热时，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该选项符合要求。
故选：A。
11．【答案】B
【解答】解：
A、从高空落下的运动员刚好与水平床面接触时，弹性势能为0；
B、从A运动到B过程中运动员的质量不变，重力势能减小；
C、运动员到达最低点B时的速度为0，故C错误；
D、从B点反弹回A过程中，所以运动员的机械能不守恒。
故选：B。
12．【答案】C
【解答】解：某无色溶液中含有KNO3、CaCl2、HCl三种溶质，Na2CO3不能和KNO3反应，Na3CO3先和HCl反应生成二氧化碳气体，当HCl反应完后2CO3再和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以向混合溶液中逐滴加入足量Na2CO8溶液，会产生的现象是先有气泡产生。
故选：C。
13．【答案】B
【解答】解：A、稀盐酸含有氢离子，可去除水垢；
B、碳酸钠和酸反应，故不完全匹配；
C、硫酸铜溶液含有铜离子，可配制波尔多液；
D、氢氧化钙溶液含有氢氧根离子，可用于中和酸性土壤。
故选：B。
14．【答案】A
【解答】解：碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H7OCO2+H2；
A.该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应；
B.催化剂质量在反应前后没有变化，选项说法正确；
C.由化学反应的原理可知，在反应中一氧化碳夺取了水的氧，选项说法正确；
D.由质量守恒定律可知，该反应前后元素种类不变。
故选：A。
15．【答案】A
【解答】解：A、分别加入Ba（OH）2溶液，分别产生氢氧化镁白色沉淀，不能鉴别。
B、分别加入适量水溶解，溶于水温度升高的是氢氧化钠，可以鉴别。
C、分别加入少量Mg（OH）2固体，根据固体是否溶解判定，不能使固体溶解的是碳酸钠溶液，故选项错误。
D、分别加入熟石灰研磨，产生有刺激性气味气体的是（NH5）2SO4固体，无明显现象的是K7SO4，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
16．【答案】D
【解答】解：A、a点处黄铜还没开始反应，故选项说法正确。
B、ab段发生的反应是稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气4，故选项说法正确。
C、b点处黄铜中的锌已经完全反应，故选项说法正确。
D、稀硫酸不能和铜反应4和过量的稀硫酸，没有CuSO5，故选项说法错误。
故选：D。
17．【答案】C
【解答】解：A、pH由小于7逐渐升高，该选项不正确。
B、a点处溶液pH小于7，该选项不正确。
C、b点pH为7时表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。
D、时间在60秒时pH大于7，稀盐酸已经完全反应。
故选：C。
18．【答案】A
【解答】解：A、碱性溶液能使无色酚酞变红，故A正确；
B、单质是由同种元素组成的，故B错误；
C、铁可以与硫酸铜溶液反应置换出铜，如：镁和硫酸铜反应也会生成铜；
D、酸在溶于水时都会电离出H+，则在水时能电离出的阳离子全部是H+的物质都是酸，故D错误。
故选：A。
19．【答案】C
【解答】解：A、对比实验①②反应的剧烈程度，故选项说法正确；
B、对比②③反应能否发生，说明铁的位置排在氢的前面，说明铜的位置位于氢的后面，故选项说法正确，
C、对比①③反应能否发生，说明镁的位置排在氢的前面，说明铜的位置位于氢的后面，但不是根据反应剧烈程度。
D、该实验原理是根据反应剧烈程度和能否反应判断。
故选：C。
20．【答案】A
【解答】解：A、人体的呼吸作用是缓慢氧化，故A错误；
B、葡萄糖等发生反应属于缓慢氧化，故B正确；
C、由图示可知，故C正确；
D、含碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳，植物的光合作用吸收二氧化碳，因此氧碳循环使自然界处于平衡稳定态。
故选：A。
二、填空题（本大题共46分）
21．【答案】（1）石灰石；Zn；
（2）CuO+COCu+CO2。
【解答】解：（1）甲物质是由多种物质组成的混合物，石灰石是由多种物质组成的混合物，则甲物质是石灰石，锌是由一种元素组成的单质，化学式为：Zn；
（2）丙、丁分别是氧化铜和硫酸钡中的一种，不溶于水，则丁是硫酸钡，氧化铜中含有氧元素，丙是氧化铜，该反应中体现了氧化铜的氧化性Cu+CO2。
故答案为：
（1）石灰石；Zn；
（2）CuO+COCu+CO2。
22．【答案】不守恒；A；t3。
【解答】解：小球最终静止，这说明在运动的过程中，机械能转化为内能；A、B、C三点；小球向下运动的过程中，小球在重力的作用下向下做加速运动，开始的弹力小于重力，当弹簧的长度为40cm时，此时的速度是最大的，弹力大于重力，所以在整个运动过程中3。
故答案为：不守恒；A；t3。
23．【答案】A；A；摩擦力；内。
【解答】解：由图知，A点高度最大；
忽略空气阻力，物体从A点由静止释放下滑，最后到达C点的过程中，物体克服摩擦做功，机械能会减小。
故答案为：A；A；摩擦力；内。
24．【答案】（1）铁钉生锈需要与氧气接触；
（2）铁钉生锈需要与水接触；
（3）刷漆（合理即可）。
【解答】解：（1）对比①②试管中的现象可知，①中铁钉与水接触，不能生锈，生锈；
（2）对比②③试管中的现象可知，②中铁钉与水接触，③中铁钉与水隔绝，可知铁钉生锈需要与水接触；
（3）防止生锈方法的认识，常用的有涂油、覆盖搪瓷，都是把空气。
故答案为：（1）铁钉生锈需要与氧气接触；
（2）铁钉生锈需要与水接触；
（3）刷漆（合理即可）。
25．【答案】（1）可以；
（2）碱；
（3）黄色花汁变红色；
（4）溶液颜色由绿色变为黄色，最终变为红色。
【解答】解：（1）该花汁遇酸性溶液变红色，遇中性溶液显黄色，是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
（2）该花汁遇肥皂水、烧碱溶液，烧碱溶液，则肥皂水显碱性。
（3）该花汁遇稀盐酸、食醋变红色，观察到的现象是黄色花汁变红色。
（4）若向NaOH溶液中滴加黄色花汁，溶液显绿色，至恰好完全反应，溶液变为黄色，溶液显酸性。
故答案为：
（1）可以；
（2）碱；
（3）黄色花汁变红色；
（4）溶液颜色由绿色变为黄色，最终变为红色。
26．【答案】（1）放热；
（2）NaOH、NaCl；
（3）碱。
【解答】解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以生石灰加入沸水中会不断放热以保持水持续沸腾；
（2）所得的料液中，可能有NaOH；
（3）松花蛋有种“爽滑”和“涩”的感觉，可能有的物质成分呈碱性。
故答案为：（1）放热；
（2）NaOH、NaCl；
（3）碱。
27．【答案】（1）Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2；
（2）Fe（NO3）2；
（3）银、铜、铁。
【解答】解：（1）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，直至过量，待硝酸银完全反应后。AB段对应的反应过程是铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁3═2Ag+Fe（NO6）2；
（2）C点时，铁和硝酸银，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，所以C点时溶液中所含的溶质只有硝酸亚铁3）6；
（3）C点之后，硝酸银，溶液中存在的金属有置换出来的银。
故答案为：
（1）Fe+2AgNO3═8Ag+Fe（NO3）2；
（2）Fe（NO7）2；
（3）银、铜、铁。
三、实验探究题（本大题共66分）
28．【答案】（1）质量；高度；（2）木块被推动的距离；转换法；（3）质量一定时，高度越高，重力势能越大；高度一定时，质量越大，重力势能越大；（4）不恰当；高度和质量均不相同。
【解答】解：（1）根据实验设计甲和乙，高度相同，木块被推动的距离不同，两球的质量相同，木块被推动的距离不同；
（2）通过观察木块被推动的距离来比较小球的重力势能的大小，这样的科学方法是转换法；
（3）通过实验乙和丙得出的结论是：质量一定时，高度越高；通过实验甲和乙得出：高度一定时，重力势能越大；
（4）若不做图乙实验，只做图甲，比较甲，这种做法不恰当。
故答案为：（1）质量；高度；转换法，高度越高；高度一定时，重力势能越大；高度和质量均不相同。
29．【答案】（1）广口瓶；吸收水蒸气。
（2）4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O；收集尾气。
（3）不同意，是因为如果氢气过量，氢气也能和氧化铜反应生成铜和水，实验现象完全相同。
【解答】解：（1）仪器M的名称是广口瓶，装置C的作用是吸收水蒸气。
故答案为：广口瓶；吸收水蒸气。
（2）②过程的化学方程式是4CuO+CH43Cu+CO2+2H2O，气囊的作用是收集尾气。
故答案为：4CuO+CH48Cu+CO2+2H2O；收集尾气。
（3）不同意，是因为如果氢气过量，实验现象完全相同。
故答案为：不同意，是因为如果氢气过量，实验现象完全相同。
30．【答案】（1）减少。
（2）t2。
（3）其它条件相同时，金属的颗粒越小，反应速率越快。
（4）盐酸浓度。
【解答】解：（1）对锌片而言，0～t2段的时间里表示其与盐酸反应，氢气质量增加。
故答案为：减少。
（2）A、B曲线有部分重合2所对应的部分，m1表示t2时产生的氢气质量。
故答案为：t8。
（3）锌粉与盐酸的反应速率比锌片快，说明其它条件相同时，反应速率越快。
故答案为：其它条件相同时，金属的颗粒越小。
（4）影响金属与盐酸反应快慢的合理因素还有盐酸浓度等，即其它条件相同时，反应速率越快。
故答案为：盐酸浓度。
31．【答案】（1）Na2CO3。
（2）能使酚酞变红色。
（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钠完全反应后消失，氯化钠溶液显中性。
【解答】解：（1）A的锥形瓶中无明显现象，因为生成的是碳酸钠溶液。继续寻找证据。
故答案为：Na2CO3。
（2）打开K2后的现象说明Ca（OH）2与Na2CO6反应了，Na2CO3来源于（1）中所述，得到（1）需要的证据，说明碱的溶液能使酚酞变红色。
故答案为：能使酚酞变红色。
（3）最后溶液变无色，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性。
故答案为：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钠完全反应后消失。
32．【答案】（1）抛出点离地高度；（2）1和3；（3）水平抛出物体的落地时间与物体质量、抛出速度无关，与抛出高度有关，高度越高，落地时间越长；（4）水平抛出的物体落地的远近与水平抛出物体形状是否有关。
【解答】解：（1）由表可知小陈对物体落地的远近所做的猜想是：与抛出物体的质量、水平抛出的速度和抛出点离地高度等有关；
（2）探究水平抛出的物体落地的远近与水平抛出的速度有关需要控制抛出物体的质量和抛出点离地高度一定，故选1和3；
（3）总结以上实验结论可得：水平抛出物体的落地时间与物体质量、抛出速度无关，高度越高；
（4）水平抛出的物体落地的远近与水平抛出物体形状是否有关。
故答案为：（1）抛出点离地高度；（2）8和3、抛出速度无关，高度越高；（4）水平抛出的物体落地的远近与水平抛出物体形状是否有关。
33．【答案】（1）导管伸入试管太短；排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸；防止高温条件下铜被氧气氧化。
（2）2.5；Cu.
（3）黑色固体完全变红色后继续加热一段时间。
【解答】解：（1）图甲装置中有一处有误，即导管伸入试管太短。
在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，还需要再通一段时间的氢气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
故答案为：导管伸入试管太短；排出装置中的空气；防止高温条件下铜被氧气氧化。
（2）根据图乙发现，生成的Cu2O在约2.4分钟后开始减少。因氢气还原氧化铜是分步进行的2O，再还原成Cu。
故答案为：2.7；Cu.
（3）为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是黑色固体完全变红色后继续加热一段时间。
故答案为：黑色固体完全变红色后继续加热一段时间。
34．【答案】（1）BaSO4；
（2）H2O；
（3）用湿润的红色石蕊试纸进行检验；
（4）固体、气体；
（5）固体。
【解答】解：（1）④为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀的化学式是BaSO4；
（2）①为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，生成物的化学式是Na2SO5和H2O；
（3）③中氯化铵与氢氧化钠反应产生氨气和氯化钠、水；氨气是一种刺激性气味的气体，可以用湿润的红色石蕊试纸进行检验，则气体为氨气；
（4）在做实验②⑤时，没有现象，也没有气泡即固体，事实上是反应没有发生；
（5）实验结论：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或固体或气体生成。
故答案为：
（1）BaSO4；
（2）H2O；
（3）用湿润的红色石蕊试纸进行检验；
（4）固体、气体；
（5）固体。
四、解答题（本大题共28分）
35．【答案】（1）化合反应；
（2）使反应物充分混合，提高反应速率；
（3）1.11kg。
【解答】解：（1）生石灰和水反应的方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应符合多变一的特征，基本反应类型是化合反应；
（2）含盐酸废水和石灰水需要不断搅拌的目的是使反应物充分混合，提高反应速率；
（3）100千克含盐酸质量分数为3.73%的废水中，盐酸的质量为100kg×0.73%＝0.73kg，
设理论上可生产氯化钙的质量为x，
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+7H2O
73
0.73kg x
＝
x＝1.11kg
答：理论上最多可生产氯化钙的质量为1.11kg。
故答案为：
（1）化合反应；
（2）使反应物充分混合，提高反应速率；
（3）7.11kg。
36．【答案】（1）8；
（2）84.8%；
（3）有必要，能够减小误差，使实验结果更准确。
【解答】解：（1）由表中数据可知，20gCaCl2溶液和10g食用碱完全反应能生成3g的沉淀，40gCaCl4溶液和10g食用碱完全反应能生成6g的沉淀，实验三时，能生成沉淀的质量为9g，说明食用碱完全反应6溶液的质量，沉淀质量也不会再增加。
（2）设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x，
CaCl8+Na2CO3＝CaCO2↓+2NaCl
106 100
10gx 8g
＝
x＝84.8%
答：该食用碱中Na2CO4的质量分数是84.8%。
（3）为测定该食用碱中Na2CO5质量分数，设计成四个实验有必要，使实验结果更准确。
故答案为：
（1）8；
（2）84.8%；
（3）有必要，能够减小误差。
37．【答案】（1）减少化石能源的使用；随手关灯（合理即可）；
（2）由于氢氧化钙为微溶物，不利于CO2的充分吸收；
（3）碳酸钠；
（4）生产汽水（合理即可）。
【解答】解：（1）生产、生活中减少碳排放的措施有减少化石能源的使用、纸张双面使用、绿色出行等；随手关灯（合理即可）；
（2）氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，故生产中用NaOH溶液喷雾的方式吸收CO2，而不用石灰水喷雾的方式吸收；故答案为：由于氢氧化钙为微溶物2的充分吸收；
（3）流程中的“碳捕获”集中表现出在CO7被转化为碳酸钠；故答案为：碳酸钠；
（4）二氧化碳在人类生产生活中有重要的用途，除部分封存外、生产化肥；故答案为：生产汽水（合理即可）。
2022-2023学年浙江省绍兴市新昌县南瑞实验学校九年级（上）期中科学试卷
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）在2022年某区中考实验测试中所涉及到的实验操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠 B．测定溶液pH
C．处理废弃液体药品 D．稀释浓硫酸
2．（3分）白色硫酸铜固体遇水后颜色变成（ ）
A．白色 B．绿色 C．黄色 D．蓝色
3．（3分）生活和科学实验中有各种变化，下面事例中主要发生化学变化的是（ ）
A．米酒的酿制 B．食盐变潮 C．水结冰 D．铁丝弯折
4．（3分）我国科学家首次实现了用CO2人工合成淀粉。合成过程中碳原子变化：CO2→…→Cn（即淀粉）。如图为制备某有机物的微观过程模型，据图分析（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．参加反应的氢气分子和二氧化碳分子的个数比为1：3
C．丙图中无机化合物的化学式为CO2
D．丙图中有机物是由碳、氢、氧三种元素组成
5．（3分）稻田里的水稻出现了倒伏现象；为了解决上述问题，可向稻田里施用的化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KCl
6．（3分）下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A．CO2 B．NaOH C．H2SO4 D．NaCl
7．（3分）为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和硝酸钡溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（ ）
A．充分反应后①②③试管中固体均溶解
B．反应后试管中均得到无色溶液
C．改成稀盐酸进行实验的现象与稀硫酸完全相同
D．④试管中的反应体现出硫酸具有的酸的通性
8．（3分）石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片。石墨烯常温下会与一些物质发生反应。用石墨烯与铝合金（两者不反应）可制出一种具备金属性质的合金——烯合金。下列对石墨烯和烯合金的说法不正确的是（ ）
A．石墨烯就是石墨
B．石墨烯的化学性质较活泼
C．烯合金属于混合物
D．烯合金具有金属光泽
9．（3分）在工厂、科学研究等领域，常会对混合物进行除杂处理，下列关于物质除杂所用的试剂和方法正确的是（ ）
选项
实验目的
试剂或方法
A
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入适量的稀HCl
B
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入过量的Ca（OH）2溶液
C
除去铁粉中混有的锌粉
加入过量的稀H2SO4
D
除去CO气体中少量的HCl气体
加入适量的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现，不符合要求的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．（3分）“蹦床”是体育比赛项目。如图，从高空落下的运动员刚好与水平床面接触的点为A点，能到达的最低点为B点，下面相关的描述成立的是（ ）
A．A点时运动员弹性势能最大
B．从A运动到B过程中运动员的重力势能减小
C．B点时运动员动能最大
D．从B点反弹回A过程中运动员的机械能守恒
12．（3分）某无色溶液中含有KNO3、CaCl2、HCl三种溶质。向混合溶液中逐滴加入足量Na2CO3溶液，会产生的现象是（ ）
A．只有白色沉淀生成 B．只有气泡产生
C．有气泡和白色沉淀产生 D．看不到现象
13．（3分）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质结构、性质和用途不完全匹配的一组是（ ）
选项
结构
性质
用途
A
稀盐酸含有氢离子
具有酸性
去除水垢（主要是碳酸盐）
B
碳酸钠溶液含有碳酸根离子
跟酸反应
制取氢气
C
硫酸铜溶液含有铜离子
具有毒性
配制农药波尔多液
D
氢氧化钙溶液含有氢氧根离子
具有碱性
中和酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．催化剂质量在反应前后没有变化
C．该反应体现出CO具有还原性
D．该反应前后元素种类不变
15．（3分）小金利用碱性性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀判定
B．鉴别NaOH固体和NaCl固体，分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高判定
C．鉴别稀HCl和Na2CO3溶液，分别加入少量Mg（OH）2固体，根据固体是否溶解判定
D．鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4，分别加入熟石灰研磨，根据是否有刺激性气味判定
16．（3分）黄铜（铜锌合金）由于其金黄的颜色，可以替代黄金制作一些工艺品。小金在一定质量的黄铜中逐滴滴入足量的稀硫酸与之反应，则下列选项错误的是（ ）
A．a点处的固体有铜和锌
B．ab段的溶液中含有ZnSO4
C．b点处的固体只有铜
D．bc段溶液中的溶质为ZnSO4和CuSO4
17．（3分）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析正确的（ ）
A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸
B．a点处溶液呈现碱性
C．b点pH为7时表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．时间在60秒时溶液中存在氢氧化钠溶液与稀盐酸
18．（3分）推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液
B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成是单质
C．铁可以与硫酸铜溶液反应置换出铜，则能置换出铜的反应就是铁与硫酸铜溶液反应
D．酸在溶于水时都会电离出H+，则在水时能电离出H+的物质都是酸
19．（3分）某同学为验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验，所用金属片均已打磨（ ）
A．对比①②反应剧烈程度，能判断镁和铁的顺序
B．对比②③反应能否发生，能判断铁和铜的顺序
C．对比①③反应剧烈程度，能判断镁和铜的顺序
D．该实验原理是根据反应剧烈程度和能否反应判断
20．（3分）给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析不正确的是（ ）
A．都是通过剧烈氧化反应释放出能量
B．葡萄糖等发生反应时同时释放能量
C．汽油燃烧后的产物有二氧化碳和水
D．氧碳循环使自然界处于平衡稳定态
二、填空题（本大题共46分）
21．（6分）已知甲、乙、丙、丁四种物质分别是锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体中的一种，为了区分它们，小金从物质的组成、结构、性质对四种物质进行了辨析。
（1）甲物质是由多种物质组成的混合物，则甲物质是 ；乙物质的组成中只有一种元素，则乙物质是 （填化学式）；
（2）丁的性状特征为：白色固体，不溶于水。丙物质中含有氧元素。请写出丙的一种化学性质，用化学方程式表示 。
22．（6分）将小球从弹簧正上方的某处静止释放，如图甲所示，它的高度随时间变化的情况如图乙所示。小球最终静止在弹簧上时 （选“守恒”或“不守恒），A、B、C三点机械能最大的是 （选填“A”或“B”或“C”）。在0～t3运动过程中，速度最小的时刻为 （选填“t1”或“t2”或“t3”）。
23．（8分）ABC为一段粗糙的圆弧槽。将一物体从A点由静止释放下滑，经过B点，最后到达C点 点势能最大， 点的机械能最大。由于 的存在，若物体来回多次后，温度会升高（忽略空气阻力） 能。
24．（6分）探究铁钉锈蚀条件的实验，如图，实验结果是试管①③中的铁钉不生锈
（1）对比①②能得出的结论 ；
（2）对比②③能得出的结论 ；
（3）制作栏杆的材料很多用的是铁，请你提出防锈的方法 （填一种）。
25．（8分）小阳把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的物质中，并记录观察到的现象如表
物质
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
（1）该花汁 （选填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂；
（2）肥皂水皇 性；
（3）往黄色花汁滴入稀硫酸，观察到的现象是 ；
（4）若向NaOH溶液中滴加黄色花汁，再逐滴稀盐酸至过量，观察到的现象 。
26．（6分）小金借鉴网上资料腌制松花蛋。他先将纯碱（Na2CO3）和食盐（主要成分NaCl）加入容器中，然后用沸水（H2O）溶解，接着慢慢加入生石灰（CaO）充分反应，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
（1）生石灰加入沸水中会不断 （选填“吸热”或“放热”）以保持水持续沸腾；
（2）所得的料液中，可能有 （填2个化学式）等物质形成的混合物；
（3）松花蛋有种“爽滑”和“涩”的感觉，可能有的物质成分呈 性。
27．（6分）1865年贝开托夫经过大量实验得出了金属活动性规律。小王运用该规律中的部分（Fe＞Cu＞Ag）开展实验。她向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，直至过量。铁先与硝酸银反应，铁和硝酸铜反应。两个反应都生成硝酸亚铁和相应的金属，溶液质量变化如图。
（1）AB段对应的反应过程是 （填化学方程式）；
（2）C点时溶液中所含的溶质有 （填化学式）；
（3）C点之后溶液中存在的金属有 。
三、实验探究题（本大题共66分）
28．（14分）探究“小球的重力势能大小与哪些因素有关”的实验设计如图。AB是四分之一圆弧轨道，BC是水平面。木块M初始静止在B点，让小球从距水平面一定高度静止释放，然后与木块发生碰撞，并与木块一起运动一段距离后停下。实验用质量为m1＜m2＝m3的小球完成，释放高度h1＝h2＜h3，如图。
（1）根据实验设计推测，所做的猜想是：重力势能可能与 和 有关；
（2）通过观察 来比较小球的重力势能的大小，这样的科学方法是 ；
（3）通过实验得出的结论是 ；
（4）若不做图乙实验，只做图甲、丙实验，比较甲、丙就此得出的结论 （选填“恰当”或“不恰当”），原因是 。
29．（10分）某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O②CH4在高温下能与CuO反应生成铜、二氧化碳和水。为探究上述反应是否真实发生，设计的实验装置如图：
（1）仪器M的名称是 ，装置C的作用是 ；
（2）写出②过程的化学方程式 ，气囊的作用是 ；
（3）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝4在高温条件下能与CuO反应生成铜、二氧化碳和水。你是否同意这样的结论，原因是 。
30．（8分）课外探究时小金选择了“金属的颗粒大小对其与盐酸反应快慢的影响”的课题。实验时取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，反应生成氢气的质量（m）（t）的关系曲线如图。图中A表示锌粉与盐酸反应的曲线图，据图分析：
（1）对锌片而言，0～t2段的时间里表示其与盐酸反应，氢气质量增加，锌片的质量
（选填“增加”或“减少”或“不变”）；
（2）A、B曲线有部分重合，即m1所对应的部分，m1表示 时产生的氢气质量；
（3）实验结论 ；
（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素 。
31．（6分）对比酸的性质，小李初步猜想碱的性质：碱溶液是否可以与盐、非金属单质、酸碱指示剂、酸、酸性氧化物等反应？猜想需验证方能成立。小李按如图所示装置验证碱的其中一些化学性质（开始K1、K2均闭合）。他沿分液漏斗将一定量的NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。在A的锥形瓶中可观察到无明显现象。打开K1一会，观察到B中溶液倒吸入A（石灰水的主要成分Ca（OH）2）中，A中有白色沉淀，并发现溶液呈红色。很快的关闭K1，打开K2，C中溶液倒吸入A中，充分反应后溶液变无色。
（1）A的锥形瓶中无明显现象，因为生成的是 （填化学式）它是无色的。继续寻找证据；
（2）打开K1后的现象说明Ca（OH）2与Na2CO3反应了，Na2CO3来源于（1）中所述，得到（1），说明碱的 性质成立；
（3）最后溶液变无色，请分析原因 。
32．（8分）有一种玩具枪可以弹射不同质量的子弹。小陈提出一个问题：子弹落地的远近与什么因素有关呢？于是利用如图实验装置进行实验，用小钢球替代子弹，并对实验数据进行了记录。
实验
序号
钢球质
量m/kg
抛出点
离地高
度h/m
水平抛出
的速度
v/（m/s）
落地
时间
t/s
落地点于抛
出点的水平
距离x/m
l
10
2
1
0.64
0.64
2
20
2
1
0.64
0.64
3
10
2
2
0.64
1.28
4
10
4
2
0.91
1.82
（1）据表分析，小陈对物体落地的远近所做的猜想是：与抛出物体的质量、水平抛出的速度和 等有关；
（2）由实验序号为 两组实验进行对比分析；可以得到的结论是：水平抛出的物体落地的远近与水平抛出的速度有关；
（3）综合分析可得出实验结论是 ；
（4）就这个实验或这个事件，你能提出 （填一个）问题。
33．（10分）有关资料显示：氢气还原氧化铜的实验中，有时得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。小乐对反应产物中的Cu2O的变化进行了探究：利用图甲所示实验装置，称取质量为0.6g的氧化铜，用氢气还原，如图乙。
（1）图甲装置中有一处有误，请指出 。在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，还原结束后，其目的是 ；
（2）根据图乙发现，生成的Cu2O在约 分钟后开始减少。因氢气还原氧化铜是分步进行的，先还原成Cu2O，再还原成 ；
（3）为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是 （填一条）。
34．（10分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，小金用了下列几组药品展开了实验探究活动。
组合序号
①
②
③
④
⑤
组合的溶液
H2SO4
NaOH
H2SO4
NaCl
NH4Cl
NaOH
H2SO4
BaCl2
NaOH
BaCl2
（1）以上各组物质中，只有④能够反应产生沉淀，沉淀是 （填化学式）；
（2）小金在做第①组实验时，生成物是Na2SO4和 （填化学式）；
（3）在进行第③组实验时，有一种刺激性气味的气体产生，为了验证这种气体的酸碱性 （填实验操作）；
（4）在做实验②⑤时，没有现象，就是没有沉淀 （选填“固体”或“液体”或“气体”）生成，事实上是反应没有发生；
（5）实验结论：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或 或气体，复分解反应才可以发生。
四、解答题（本大题共28分）
35．（8分）为环保，含盐酸的废水不能直接排放，可废物利用。如以生石灰、水作为原料
（1）生石灰和水反应的方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应的基本类型是 ；
（2）含盐酸废水和石灰水需要不断搅拌的目的是 ；
（3）现有100千克含盐酸质量分数为0.73%的废水，理论上最多可生产多少氯化钙？
36．（10分）家庭食用碱主要是为了中和面团发酵过程中产生的酸性物质，其主要成分是Na2CO3。为测定某食用碱中Na2CO3的质量分数，小徐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份2溶液，实验数据见表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀）。
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱的质量/g
10
10
10
10
加入CaCl2溶液的质量/g
20
40
60
80
生成沉淀的质量/g
3
6
8
m
（1）表中m＝ g；
（2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少（写出计算过程，答案精确到0.1%）？
（3）为测定该食用碱中Na2CO3质量分数，设计成四个实验有必要吗？理由是 。
37．（10分）2022年两会上“碳达峰”和“碳中和”首次被写入政府工作报告。实现其中的碳中和，一是要减排，二是要发展二氧化碳的吸收技术，
（1）例举生产、生活中减少碳排放的措施 、 等；
（2）如图所示的流程是工业生产中碳捕获（吸收技术中的一种）方式之一，流程中用NaOH溶液喷雾方式吸收二氧化碳，原因是 ；
（3）流程中的“碳捕获”集中表现出在CO2被转化为 ；
（4）二氧化碳在人类生产生活中有重要的用途，除部分封存外，捕获的二氧化碳的应用有 （写出一条）等的事例。
2022-2023学年浙江省绍兴市新昌县南瑞实验学校九年级（上）期中科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．【答案】D
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应放在玻璃器皿中称量。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，读出pH，以免污染待测液。
C、处理废弃液体药品，要倒入指定的容器内。
D、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
2．【答案】D
【解答】解：白色硫酸铜固体与水反应生成五水合硫酸铜，白色硫酸铜固体遇水后颜色变成蓝色。
故选：D。
3．【答案】A
【解答】解：A、米酒的酿制过程中有新物质酒精等生成，故正确。
B、食盐变潮过程中没有新物质生成，故错误。
C、水结冰过程中只是状态发生改变，属于物理变化。
D、铁丝弯折过程中只是形状发生改变，属于物理变化。
故选：A。
4．【答案】D
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为CO3+3H2CH4OH+H2O。
A、该反应有单质参加反应，故A错误；
B、由化学方程式可知，故B错误；
C、由分子结构模型可知2O，故C错误；
D、由物质的组成可知4OH，CH3OH是由碳、氢、氧三种元素组成。
故选：D。
5．【答案】D
【解答】解：田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素。
A、NH4NO3中含有氮元素，不符合要求。
B、Ca8（PO4）2中含有磷元素，不符合要求。
C、NH8Cl中含有氮元素，不符合要求。
D、KCl中含有钾元素，故选项正确。
故选：D。
6．【答案】B
【解答】解：二氧化碳溶于水会生成碳酸，使溶液呈酸性故A错误，氯化钠溶液呈中性，只有B氢氧化钠的溶液呈碱性是备选的答案。
故选：B。
7．【答案】A
【解答】解：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸
A、充分反应后①②③试管中固体均溶解；
B、反应后试管③中均得到蓝色溶液，故B错误；
C、盐酸不会与硝酸钡反应，故C错误；
D、④试管中的反应不能体现出硫酸具有酸的通性。
故选：A。
8．【答案】A
【解答】解：A、石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，故选项说法错误。
B、石墨烯常温下会与一些物质发生反应，故选项说法正确。
C、用石墨烯与铝合金（两者不反应）可制出一种具备金属性质的合金——烯合金，故选项说法正确。
D、烯合金具备金属性质，故选项说法正确。
故选：A。
9．【答案】D
【解答】解：A、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量的稀HCl反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
B、盐酸能与过量的Ca（OH）3溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），故选项所用的试剂错误。
C、锌粉2SO4反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
D、HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所用的试剂正确。
故选：D。
10．【答案】A
【解答】解：A、氢氧化铁不能通过一步反应生成铁，该选项不符合要求；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，该选项符合要求；
D、加热时，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该选项符合要求。
故选：A。
11．【答案】B
【解答】解：
A、从高空落下的运动员刚好与水平床面接触时，弹性势能为0；
B、从A运动到B过程中运动员的质量不变，重力势能减小；
C、运动员到达最低点B时的速度为0，故C错误；
D、从B点反弹回A过程中，所以运动员的机械能不守恒。
故选：B。
12．【答案】C
【解答】解：某无色溶液中含有KNO3、CaCl2、HCl三种溶质，Na2CO3不能和KNO3反应，Na3CO3先和HCl反应生成二氧化碳气体，当HCl反应完后2CO3再和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以向混合溶液中逐滴加入足量Na2CO8溶液，会产生的现象是先有气泡产生。
故选：C。
13．【答案】B
【解答】解：A、稀盐酸含有氢离子，可去除水垢；
B、碳酸钠和酸反应，故不完全匹配；
C、硫酸铜溶液含有铜离子，可配制波尔多液；
D、氢氧化钙溶液含有氢氧根离子，可用于中和酸性土壤。
故选：B。
14．【答案】A
【解答】解：碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H7OCO2+H2；
A.该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应；
B.催化剂质量在反应前后没有变化，选项说法正确；
C.由化学反应的原理可知，在反应中一氧化碳夺取了水的氧，选项说法正确；
D.由质量守恒定律可知，该反应前后元素种类不变。
故选：A。
15．【答案】A
【解答】解：A、分别加入Ba（OH）2溶液，分别产生氢氧化镁白色沉淀，不能鉴别。
B、分别加入适量水溶解，溶于水温度升高的是氢氧化钠，可以鉴别。
C、分别加入少量Mg（OH）2固体，根据固体是否溶解判定，不能使固体溶解的是碳酸钠溶液，故选项错误。
D、分别加入熟石灰研磨，产生有刺激性气味气体的是（NH5）2SO4固体，无明显现象的是K7SO4，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
16．【答案】D
【解答】解：A、a点处黄铜还没开始反应，故选项说法正确。
B、ab段发生的反应是稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气4，故选项说法正确。
C、b点处黄铜中的锌已经完全反应，故选项说法正确。
D、稀硫酸不能和铜反应4和过量的稀硫酸，没有CuSO5，故选项说法错误。
故选：D。
17．【答案】C
【解答】解：A、pH由小于7逐渐升高，该选项不正确。
B、a点处溶液pH小于7，该选项不正确。
C、b点pH为7时表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。
D、时间在60秒时pH大于7，稀盐酸已经完全反应。
故选：C。
18．【答案】A
【解答】解：A、碱性溶液能使无色酚酞变红，故A正确；
B、单质是由同种元素组成的，故B错误；
C、铁可以与硫酸铜溶液反应置换出铜，如：镁和硫酸铜反应也会生成铜；
D、酸在溶于水时都会电离出H+，则在水时能电离出的阳离子全部是H+的物质都是酸，故D错误。
故选：A。
19．【答案】C
【解答】解：A、对比实验①②反应的剧烈程度，故选项说法正确；
B、对比②③反应能否发生，说明铁的位置排在氢的前面，说明铜的位置位于氢的后面，故选项说法正确，
C、对比①③反应能否发生，说明镁的位置排在氢的前面，说明铜的位置位于氢的后面，但不是根据反应剧烈程度。
D、该实验原理是根据反应剧烈程度和能否反应判断。
故选：C。
20．【答案】A
【解答】解：A、人体的呼吸作用是缓慢氧化，故A错误；
B、葡萄糖等发生反应属于缓慢氧化，故B正确；
C、由图示可知，故C正确；
D、含碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳，植物的光合作用吸收二氧化碳，因此氧碳循环使自然界处于平衡稳定态。
故选：A。
二、填空题（本大题共46分）
21．【答案】（1）石灰石；Zn；
（2）CuO+COCu+CO2。
【解答】解：（1）甲物质是由多种物质组成的混合物，石灰石是由多种物质组成的混合物，则甲物质是石灰石，锌是由一种元素组成的单质，化学式为：Zn；
（2）丙、丁分别是氧化铜和硫酸钡中的一种，不溶于水，则丁是硫酸钡，氧化铜中含有氧元素，丙是氧化铜，该反应中体现了氧化铜的氧化性Cu+CO2。
故答案为：
（1）石灰石；Zn；
（2）CuO+COCu+CO2。
22．【答案】不守恒；A；t3。
【解答】解：小球最终静止，这说明在运动的过程中，机械能转化为内能；A、B、C三点；小球向下运动的过程中，小球在重力的作用下向下做加速运动，开始的弹力小于重力，当弹簧的长度为40cm时，此时的速度是最大的，弹力大于重力，所以在整个运动过程中3。
故答案为：不守恒；A；t3。
23．【答案】A；A；摩擦力；内。
【解答】解：由图知，A点高度最大；
忽略空气阻力，物体从A点由静止释放下滑，最后到达C点的过程中，物体克服摩擦做功，机械能会减小。
故答案为：A；A；摩擦力；内。
24．【答案】（1）铁钉生锈需要与氧气接触；
（2）铁钉生锈需要与水接触；
（3）刷漆（合理即可）。
【解答】解：（1）对比①②试管中的现象可知，①中铁钉与水接触，不能生锈，生锈；
（2）对比②③试管中的现象可知，②中铁钉与水接触，③中铁钉与水隔绝，可知铁钉生锈需要与水接触；
（3）防止生锈方法的认识，常用的有涂油、覆盖搪瓷，都是把空气。
故答案为：（1）铁钉生锈需要与氧气接触；
（2）铁钉生锈需要与水接触；
（3）刷漆（合理即可）。
25．【答案】（1）可以；
（2）碱；
（3）黄色花汁变红色；
（4）溶液颜色由绿色变为黄色，最终变为红色。
【解答】解：（1）该花汁遇酸性溶液变红色，遇中性溶液显黄色，是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
（2）该花汁遇肥皂水、烧碱溶液，烧碱溶液，则肥皂水显碱性。
（3）该花汁遇稀盐酸、食醋变红色，观察到的现象是黄色花汁变红色。
（4）若向NaOH溶液中滴加黄色花汁，溶液显绿色，至恰好完全反应，溶液变为黄色，溶液显酸性。
故答案为：
（1）可以；
（2）碱；
（3）黄色花汁变红色；
（4）溶液颜色由绿色变为黄色，最终变为红色。
26．【答案】（1）放热；
（2）NaOH、NaCl；
（3）碱。
【解答】解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以生石灰加入沸水中会不断放热以保持水持续沸腾；
（2）所得的料液中，可能有NaOH；
（3）松花蛋有种“爽滑”和“涩”的感觉，可能有的物质成分呈碱性。
故答案为：（1）放热；
（2）NaOH、NaCl；
（3）碱。
27．【答案】（1）Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2；
（2）Fe（NO3）2；
（3）银、铜、铁。
【解答】解：（1）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，直至过量，待硝酸银完全反应后。AB段对应的反应过程是铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁3═2Ag+Fe（NO6）2；
（2）C点时，铁和硝酸银，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，所以C点时溶液中所含的溶质只有硝酸亚铁3）6；
（3）C点之后，硝酸银，溶液中存在的金属有置换出来的银。
故答案为：
（1）Fe+2AgNO3═8Ag+Fe（NO3）2；
（2）Fe（NO7）2；
（3）银、铜、铁。
三、实验探究题（本大题共66分）
28．【答案】（1）质量；高度；（2）木块被推动的距离；转换法；（3）质量一定时，高度越高，重力势能越大；高度一定时，质量越大，重力势能越大；（4）不恰当；高度和质量均不相同。
【解答】解：（1）根据实验设计甲和乙，高度相同，木块被推动的距离不同，两球的质量相同，木块被推动的距离不同；
（2）通过观察木块被推动的距离来比较小球的重力势能的大小，这样的科学方法是转换法；
（3）通过实验乙和丙得出的结论是：质量一定时，高度越高；通过实验甲和乙得出：高度一定时，重力势能越大；
（4）若不做图乙实验，只做图甲，比较甲，这种做法不恰当。
故答案为：（1）质量；高度；转换法，高度越高；高度一定时，重力势能越大；高度和质量均不相同。
29．【答案】（1）广口瓶；吸收水蒸气。
（2）4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O；收集尾气。
（3）不同意，是因为如果氢气过量，氢气也能和氧化铜反应生成铜和水，实验现象完全相同。
【解答】解：（1）仪器M的名称是广口瓶，装置C的作用是吸收水蒸气。
故答案为：广口瓶；吸收水蒸气。
（2）②过程的化学方程式是4CuO+CH43Cu+CO2+2H2O，气囊的作用是收集尾气。
故答案为：4CuO+CH48Cu+CO2+2H2O；收集尾气。
（3）不同意，是因为如果氢气过量，实验现象完全相同。
故答案为：不同意，是因为如果氢气过量，实验现象完全相同。
30．【答案】（1）减少。
（2）t2。
（3）其它条件相同时，金属的颗粒越小，反应速率越快。
（4）盐酸浓度。
【解答】解：（1）对锌片而言，0～t2段的时间里表示其与盐酸反应，氢气质量增加。
故答案为：减少。
（2）A、B曲线有部分重合2所对应的部分，m1表示t2时产生的氢气质量。
故答案为：t8。
（3）锌粉与盐酸的反应速率比锌片快，说明其它条件相同时，反应速率越快。
故答案为：其它条件相同时，金属的颗粒越小。
（4）影响金属与盐酸反应快慢的合理因素还有盐酸浓度等，即其它条件相同时，反应速率越快。
故答案为：盐酸浓度。
31．【答案】（1）Na2CO3。
（2）能使酚酞变红色。
（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钠完全反应后消失，氯化钠溶液显中性。
【解答】解：（1）A的锥形瓶中无明显现象，因为生成的是碳酸钠溶液。继续寻找证据。
故答案为：Na2CO3。
（2）打开K2后的现象说明Ca（OH）2与Na2CO6反应了，Na2CO3来源于（1）中所述，得到（1）需要的证据，说明碱的溶液能使酚酞变红色。
故答案为：能使酚酞变红色。
（3）最后溶液变无色，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性。
故答案为：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钠完全反应后消失。
32．【答案】（1）抛出点离地高度；（2）1和3；（3）水平抛出物体的落地时间与物体质量、抛出速度无关，与抛出高度有关，高度越高，落地时间越长；（4）水平抛出的物体落地的远近与水平抛出物体形状是否有关。
【解答】解：（1）由表可知小陈对物体落地的远近所做的猜想是：与抛出物体的质量、水平抛出的速度和抛出点离地高度等有关；
（2）探究水平抛出的物体落地的远近与水平抛出的速度有关需要控制抛出物体的质量和抛出点离地高度一定，故选1和3；
（3）总结以上实验结论可得：水平抛出物体的落地时间与物体质量、抛出速度无关，高度越高；
（4）水平抛出的物体落地的远近与水平抛出物体形状是否有关。
故答案为：（1）抛出点离地高度；（2）8和3、抛出速度无关，高度越高；（4）水平抛出的物体落地的远近与水平抛出物体形状是否有关。
33．【答案】（1）导管伸入试管太短；排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸；防止高温条件下铜被氧气氧化。
（2）2.5；Cu.
（3）黑色固体完全变红色后继续加热一段时间。
【解答】解：（1）图甲装置中有一处有误，即导管伸入试管太短。
在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，还需要再通一段时间的氢气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
故答案为：导管伸入试管太短；排出装置中的空气；防止高温条件下铜被氧气氧化。
（2）根据图乙发现，生成的Cu2O在约2.4分钟后开始减少。因氢气还原氧化铜是分步进行的2O，再还原成Cu。
故答案为：2.7；Cu.
（3）为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是黑色固体完全变红色后继续加热一段时间。
故答案为：黑色固体完全变红色后继续加热一段时间。
34．【答案】（1）BaSO4；
（2）H2O；
（3）用湿润的红色石蕊试纸进行检验；
（4）固体、气体；
（5）固体。
【解答】解：（1）④为氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀的化学式是BaSO4；
（2）①为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，生成物的化学式是Na2SO5和H2O；
（3）③中氯化铵与氢氧化钠反应产生氨气和氯化钠、水；氨气是一种刺激性气味的气体，可以用湿润的红色石蕊试纸进行检验，则气体为氨气；
（4）在做实验②⑤时，没有现象，也没有气泡即固体，事实上是反应没有发生；
（5）实验结论：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或固体或气体生成。
故答案为：
（1）BaSO4；
（2）H2O；
（3）用湿润的红色石蕊试纸进行检验；
（4）固体、气体；
（5）固体。
四、解答题（本大题共28分）
35．【答案】（1）化合反应；
（2）使反应物充分混合，提高反应速率；
（3）1.11kg。
【解答】解：（1）生石灰和水反应的方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应符合多变一的特征，基本反应类型是化合反应；
（2）含盐酸废水和石灰水需要不断搅拌的目的是使反应物充分混合，提高反应速率；
（3）100千克含盐酸质量分数为3.73%的废水中，盐酸的质量为100kg×0.73%＝0.73kg，
设理论上可生产氯化钙的质量为x，
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+7H2O
73
0.73kg x
＝
x＝1.11kg
答：理论上最多可生产氯化钙的质量为1.11kg。
故答案为：
（1）化合反应；
（2）使反应物充分混合，提高反应速率；
（3）7.11kg。
36．【答案】（1）8；
（2）84.8%；
（3）有必要，能够减小误差，使实验结果更准确。
【解答】解：（1）由表中数据可知，20gCaCl2溶液和10g食用碱完全反应能生成3g的沉淀，40gCaCl4溶液和10g食用碱完全反应能生成6g的沉淀，实验三时，能生成沉淀的质量为9g，说明食用碱完全反应6溶液的质量，沉淀质量也不会再增加。
（2）设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x，
CaCl8+Na2CO3＝CaCO2↓+2NaCl
106 100
10gx 8g
＝
x＝84.8%
答：该食用碱中Na2CO4的质量分数是84.8%。
（3）为测定该食用碱中Na2CO5质量分数，设计成四个实验有必要，使实验结果更准确。
故答案为：
（1）8；
（2）84.8%；
（3）有必要，能够减小误差。
37．【答案】（1）减少化石能源的使用；随手关灯（合理即可）；
（2）由于氢氧化钙为微溶物，不利于CO2的充分吸收；
（3）碳酸钠；
（4）生产汽水（合理即可）。
【解答】解：（1）生产、生活中减少碳排放的措施有减少化石能源的使用、纸张双面使用、绿色出行等；随手关灯（合理即可）；
（2）氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，故生产中用NaOH溶液喷雾的方式吸收CO2，而不用石灰水喷雾的方式吸收；故答案为：由于氢氧化钙为微溶物2的充分吸收；
（3）流程中的“碳捕获”集中表现出在CO7被转化为碳酸钠；故答案为：碳酸钠；
（4）二氧化碳在人类生产生活中有重要的用途，除部分封存外、生产化肥；故答案为：生产汽水（合理即可）。
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