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浙江省绍兴市浣江教育共同体2023-2024学年九年级上学期期中科学测试卷
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这是一份浙江省绍兴市浣江教育共同体2023-2024学年九年级上学期期中科学测试卷，共30页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量，g=10N/kg等内容，欢迎下载使用。
总分160分：考试时间：120分钟
注意事项：
1.本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cu-64，Mg-24，Ca-40，Cl-35.5，Cu-64，Fe-56，
2.g=10N/kg
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）。
1. 世界充满了变化，下列过程只发生物理变化的是（ ）
A. 树叶变黄B. 钻木取火
C. 灯泡发光D. 溶洞形成
【答案】C
【解析】
【详解】A、树叶变黄生成新物质，属于化学变化，故选项错误；
B、钻木取火，燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故选项错误；
C、灯泡发光没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
D、溶洞形成的过程生成新物质，属于化学变化，故选项错误。
故选C。
2. 科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（ ）
A. 振荡土壤液B. 干燥氧气
C. 测定某溶液的pHD. 检查气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，错误；
B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，干燥氧气，是除去氧气中混有的水蒸气，长导管是进气管，错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确。
故选D。
3. 生活中处处充满科学，下列有关科学知识应用的叙述错误的是（ ）
A. 用食醋除去水壶中的水垢
B. 食品包装中用一小袋生石灰作干燥剂
C. 电器起火时，先用水扑灭，后切断电源
D. 用碳素墨水书写文件，以便于长期保存档案材料
【答案】C
【解析】
【详解】A、水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2两者均能与醋酸反应，生成可溶物而被除掉，故叙述正确；
B、生石灰具有易与水结合生成氢氧化钙的化学性质，故可做干燥剂，故叙述正确；
C、电器起火不能用水扑灭，应先切断电源在进行灭火，用水浇灭容易造成电器短路，故叙述错误；
D、碳单质化学性质很稳定，不会变质，保存档案材料的时间会很长，故叙述正确。
故选C。
4. 如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（ ）
A. 颜色
B. 熔点
C. 金属延展性
D. 金属活动性
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，燃烧难易及剧烈程度不同，结合金属的化学性质、物理性质，进行分析判断。
【详解】两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，如图所示镁粉燃烧时反应剧烈，根据燃烧难易及剧烈程度不同，说明镁比锌金属活动性强。
故选D。
【点睛】本题难度不大，了解金属的化学性质是正确解答本题的关键。
5. 有一包主要成分是氧化钙的干燥剂，放在空气中一段时间，下列说法正确的是（ ）
A. 这包干燥剂是纯净物B. 干燥剂吸水是物理变化
C. 干燥剂中的氧化钙属于氧化物D. 干燥剂吸水过程中质量不发生改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、这包干燥剂主要成分氧化钙，其中还含有其他物质，是由不同物质组成，属于混合物，错误；
B、干燥剂吸水后，氧化钙变成氢氧化钙，有新物质生成，是化学变化，错误；
C、氧化钙是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；
D、干燥剂吸水过程中发生了化合反应生成氢氧化钙，质量增大，错误。
故选C。
6. 在如图所示的思维图中，①、②、③、④可分别代表（ ）
A. 金属元素、非金属元素、放射性元素、所有元素
B. 氧气、氮气、共他成分、空气
C. 单质、化合物、氧化物、纯净物
D. 单质、混合物、化合物、所有物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、所有元素可分为金属元素、非金属元素金属，而放射性元素应该属于金属元素，错误；
B、空气中含有氧气、氮气和其他成分，空气中含有氧气、氮气和其他成分，错误；
C、单质和化合物是并列关系，化合物包含氧化物，单质和化合物是纯净物，正确；
D、单质和混合物不是并列关系，化合物和混合物不是包含关系，错误。
故选C。
7. 化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（ ）
A. 长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用
B. 草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C. 磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D. 常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
【答案】C
【解析】
【详解】A、将农家肥与化肥综合使用，既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，故A正确；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，其主要成分中含有钾元素，可以促进植物茎秆强壮，故B正确；
C、氮肥的主要作用是促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，故C错误；
D、尿素，碳酸氢铵中都只含有营养元素氮元素，都属于氮肥，故D正确。
故选C。
8. 某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
该同学由此得出的结论正确的是（ ）
A. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B. pH＞7一定是碱溶液
C. pH＝7一定是盐溶液
D. pH＜7一定是酸溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性；Na2SO4溶液的pH等于7，显中性；Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故选项正确。
B、Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液，故选项错误。
C、水的pH等于7，显中性，因此pH=7的溶液不一定是盐溶液，故选项错误。
D、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性，但CuCl2溶液是盐溶液，不是酸溶液，故选项错误。
故选A。
9. 将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，下列物质不能与混合液发生反应的是（ ）
A. 铁粉B. FeCl3溶液C. 稀盐酸D. BaCl2溶液
【答案】A
【解析】
【分析】设a%的氢氧化钠溶液b克与质量为x的硫酸恰好完全反应，
x=g＞ag×b%
则将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，所得溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
【详解】A、铁粉不能与Na2SO4、NaOH反应，故A正确；
B、氯化铁溶液能与反应后溶液中NaOH反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B错误；
C、盐酸能与反应后溶液中NaOH反应，生成氯化钠和水，故C错误；
D、氯化钡溶液能与反应后溶液中Na2SO4反应，生成硫酸钡沉淀，故D错误；
故选A。
10. 如图是某同学在学习酸和碱之间的反应后，画出的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。由此得出的结论正确的是（ ）
A. 反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl-
B. 反应前后阴、阳离子的总数不变
C. 该反应的实质是
D. 该反应属于复分解反应，反应后溶剂质量增加
【答案】D
【解析】
【分析】中和反应的实质是OH-+H+═H2O，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和H2O，盐酸中含有H+、Cl-和H2O，氢氧化钠和盐酸的反应生成氯化钠和水为中和反应，属于复分解反应。
【详解】A、反应后溶液中的粒子有Na+、Cl-、H2O，故A错误；
B、反应前后阴、阳离子的总数减少，故B错误；
C、该反应的实质是OH-+H+═H2O，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应后溶剂质量增加，故D正确。
故选D。
11. 在甲、乙两图中，地面的粗糙程度相同。质量分别为m、2m的两个相同材质物体在大小分别为F1和F2的力作用下，在力的方向上匀速前进了相同的距离，则下列结论正确的是（ ）
A. 甲图中F1做的功小于乙图中F2做的功
B. 甲图中F1做的功等于乙图中F2做的功
C. 甲图中F1做功的功率等于乙图中F2做功的功率
D. 甲、乙两图中物体所受的摩擦力相等
【答案】A
【解析】
【详解】D．质量分别为m、2m的两个铁块在相同的水平地面上，铁块对水平面的压力等于本身的重力，所以2m的铁块对地面的压力较大；滑动摩擦力的大小与压力大小和接触面的粗糙程度有关，在接触面的粗糙程度相同时，压力越大，滑动摩擦力越大，故2m的铁块受到的摩擦力较大，故D错误；
AB．由于匀速运动时，拉力和摩擦力是一对平衡力，所以2m的铁块拉力大；在力的方向上匀速前进了相同的距离，由W=Fs知道，对2m的铁块做功的功多，即甲图中F1做的功小于乙图中F2做的功，故A正确，B错误；
C．由于时间不知道，由 知道，无法判定功率大小，故C错误。
故选A。
12. 小梦在做探究杠杆平衡条件的实验时，先在杠杆两侧挂钩码进行实验探究，再用弹簧测力计取代一侧的钩码继续探究，如图所示，他这样做的最终目的是（ ）。
A. 便于直接读出拉力的大小
B. 便于提供不同方向的拉力
C. 便于正确认识力臂
D. 便于测量力臂的大小
【答案】C
【解析】
【详解】由图示可知，当用测力计代替钩码时，向不同方向拉测力计，会发现使杠杆平衡的力的大小不同，这是由于拉力的方向改变时，力臂的大小也随着变化，力臂是支点到力的作用经的距离，因此用弹簧测力计取代一侧的钩码继续探究其主要目的是为了便于正确认识力臂。
13. 小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（ ）
A. 装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气
B. 反应过程中，CuO变为Cu
C. 反应过程中，体现出炭粉具有还原性
D. 装置中发生的反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，气球可以收集尾气一氧化碳，防止污染空气，故说法正确；
B、反应过程中，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，故说法正确；
C、在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，此反应过程中碳夺去了二氧化碳中的氧，被氧化，说明碳具有还原性，故说法正确；
D、由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，发生的反应是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故说法错误。
故选D。
14. 在野外用滑轮组拉越野车脱困时的情景如图所示，有关力的分析正确的是（ ）
A. 车对地面的压力与车的重力是一对平衡力
B. 车拉滑轮组的力与滑轮组对车的拉力是一对平衡力
C. 脱困必需2400N的拉力时，绳索自由端的力F至少为1200N
D. 脱困必需2400N的拉力时，绳索自由端的力F至少为800N
【答案】C
【解析】
【详解】A．车对地面的压力与车的重力是作用在不同物体上的两个力，所以不是一对平衡力，故A错误；
B．车拉滑轮组的力与滑轮组对车的拉力是作用在不同物体上的两个力，作用在相互作用的两个物体上，是相互作用力，不是一对平衡力，故B错误；
CD．由图知道，承担物重的绳子的股数是，不计绳重和摩擦，则绳子自由端的拉力
因为绳重和摩擦必然存在，所以绳索自由端的力F至少为1200N，故C正确，D错误。
故选C。
15. 如图所示，用大小相等的拉力F分别沿斜面和水平面拉同一个木箱，拉力方向和运动方向始终一致。斜面AB粗糙，长度为SAB， 水平面CD光滑，长度为SCD， 运动时间分别为tAB、tCD， 运动速度分别为vAB、vCD。则（ ）
A. 若SAB=SCD， 则拉力在AB段做功较多
B. 若SAB>SCD且tAB=tCD， 则拉力在AB段做功较快
C. 若SAB=SCD且tAB>tCD， 则拉力在AB段做功较快
D. 若vAB=vCD， 则拉力在AB段和CD段做功一样多
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据公式W=Fs可知，如果拉力F相等，且 SAB=SCD，那么拉力做的功大小相等，故A错误；
B．根据公式W=Fs可知，如果拉力F相等，且 SAB>SCD，那么拉力在AB段做功多；根据P=可知，当 tAB=tCD 时，拉力在AB段做功多，那么拉力在AB段功率大，故B正确；
C．根据公式W=Fs可知，如果拉力F相等，且 SAB=SCD，那么拉力做的功大小相等；根据P=可知，当 tAB>tCD 时，那么拉力在CD段功率大，故C错误；
D．根据W=Fs可知，只有知道拉力F和移动距离s的大小关系，才能判断做功的大小，故D错误。
故选B。
16. 如图所示，AB为一轻质杠杆，O为支点，OA＜OB，AB两端分别悬挂体积相同的甲、乙两实心球，杠杆在水平位置平衡，则两球（ ）
A. 密度相同
B. 同时浸没在水中，杠杆仍能平衡
C. 切去相同体积，杠杆仍在水平位置平衡
D. 同时向O点移动相同的距离，杠杆A端下沉
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题意知道，杠杆两端挂甲和乙球时，杠杆水平平衡，由杠杆的平衡条件知道
由G=mg=ρVg知道
因为OA＜OB，所以
ρ甲＞ρ乙
故A错误；
B．物体没有浸入水中时，根据杠杆平衡条件知道
因为OA＜OB，则
G甲＞G乙
物体浸入水中时，杠杆两端受到的拉力
F=G-F浮
因为两个物体的体积相等，都同时浸没在水中，由知道，它们受到的浮力相等，即
F浮甲=F浮乙
杠杆A端力与力臂的乘积为
杠杆B端力与力臂的乘积为
因为OA＜OB，所以
则
因此杠杆的A端下沉，故B错误；
C．若切去相同体积，则杠杆A端力与力臂的乘积为
杠杆B端力与力臂的乘积为
因为
即
则
所以
即切去相同体积，杠杆仍在水平位置平衡，故C正确；
D．当两物体向支点移动相同的距离，则左边
右边
因为，则
因此杠杆将向B端下沉，故D错误。
故选C。
17. 下列物质间的转化，只需通过一步反应就能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钙不能通过一步反应生成氢氧化钙，故选项不正确；
B、铁不能通过一步反应生成氯化铁，故选项不正确；
C、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项正确；
D、氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项不正确。
故选C。
18. 要除去下列四种物质中的少量杂质（如表），请选用正确的试剂及操作方法，下列组合中正确的是（）
A. 甲—⑤B. 乙—④C. 丙—③D. 丁—②
【答案】D
【解析】
【分析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【详解】A、碳酸钙高温灼烧会分解为氧化钙和二氧化碳，而氯化钠几乎没有变化；被提纯物质减少，故A不正确；
B、氯化钠与碳酸钠不反应，而氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；虽然能够除去氯化钙，但是会引入新的杂质碳酸钠，故B不正确；
C、杂质硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，在除去硫酸铜的同时引入新的杂质硫酸钾，故C不正确；
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜与稀硫酸不反应，因此通过过滤就可以得到金属铜，故D正确；
故选D。
19. 类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（ ）
①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁
②NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu（OH）2也能使能使紫兔石蕊试液变蓝
③NH4Cl 不能与碱性物质混合使用，所以尿素 CO（NH2）2 也不能与碱性物质混合使用
④酸在水溶液中能电离出H+，所以能电离出H+的一定是酸
A. 只有①②B. 只有①③C. 只有②③D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，但是铁的活动性比镁弱，不能置换出硫酸镁溶液中的镁，故说法错误；
②NaOH能使紫色石蕊试液变蓝，但是氢氧化铜不溶于水，不能电离出氢氧根离子，故Cu(OH)2不能使紫色石蕊试液变蓝，故说法错误；
③NH4Cl不能与碱混合使用，是因为含有铵根离子，尿素 CO(NH2)2中不含有铵根离子，能与碱性物质混合使用，故说法错误；
④酸在水溶液中能电离出H+，但能电离出H+的不一定是酸，例如硫酸氢钠属于盐，也能电离出H+，故说法错误。
故选D。
20. 氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质，某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu或Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为；为探究反应后的红色固体所含的物质，现将3g红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4g，则该红色固体中的物质（ ）
A. 只有Cu
B. 只有Cu2O
C. 有Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为2.88g
D. 有Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为1.6g
【答案】C
【解析】
【详解】在金属活动顺序中，铜排在氢之后，不能与酸发生反应，反应后固体质量减少，所以固体中一定含有氧化亚铜，
设：氧化亚铜的质量为x。
x=2.88g。
所以该红色固体中的物质是：Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为2.88g。
故选C。
二、填空题（本题有6小题，每空2分，共26分）。
21. 石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]等。
（1）甲烷是一种①无色、无味的气体，②难溶于水，③在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成二氧化碳和水。叙述中属于甲烷物理性质的是________（选填序号）。
（2）组成乙烷中碳、氢元素的质量比是________。
【答案】 ①. ①②##②① ②. 4:1
【解析】
【详解】（1）物质本身具有的性质为物理性质，包括物质的颜色、状态、气味、密度、溶解度、硬度等，所以属于甲烷物理性质的是①无色、无味的气体，②难溶于水；故选①②；
（2）乙烷的分子式C2H6，元素的质量之比等于原子量总和之比，因此乙烷中碳、氢元素的质量比是（2×12）：（1×6）=4：1。
22. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是________________。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是________（可多选）。
A.碳酸钙 B.氯化铁 C.硝酸钡 D.硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是________。
【答案】 ①. A中气球大于B中气球 ②. B，D ③. A
【解析】
【详解】（1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气压变化肯定大于一个原因引起的，那么A中气球的体积肯定大于B中气体的体积。同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A中气球大于B中气球。
（2）AC、碳酸钙、硝酸钡与氢氧化钠都不反应，故A、C不合题意；
B、氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意。
故选BD。
（3）A、二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象。二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，故A正确；
B、氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都物明显现象，无法区分，故B错误；
C、氢氧化钠和氢氧化钙都时碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，故C错误。
故选A。
23. 人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
（1）用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有________。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是________。
（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。如图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有________（用离子符号表示）。
【答案】 ①. 镁##Mg ②. 氢气##H2 ③. Ag+、Fe2+##Fe2+、Ag+
【解析】
【详解】（1）用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁，是因为镁能和盐酸反应生成氯化镁和氢气，而金和银都不能和盐酸反应。故答案为：镁（Mg）；
（2）金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，卡文迪许制取的“可燃空气”是氢气（H2） 。
（3）由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，铁完全消耗后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子、过量的硝酸银中的银离子，离子符号分别为：Fe2+、Ag+。
24. 如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。
（1）图中还缺少一条连线，此线应连在________两溶液之间。(填字母)
（2）A和B反应有气体生成，则C是________溶液。
【答案】 ①. BD ②. BaCl2
【解析】
【分析】氯化钠会与硝酸银反应，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡会与碳酸钠、硝酸银反应，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反应。
【详解】（1）氯化钠会与硝酸银反应，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡会与碳酸钠、硝酸银反应，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反应，Na2CO3还能和AgNO3反应，故图中缺少的连线是BD两溶液之间。
（2）Na2CO3和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故A应该是HCl，而C是BaCl2溶液。
25. 如图所示，在粗糙程度相同的表面上，用大小相等的拉力F，沿不同方向拉物体运动相同的路程s，下列关于拉力做功大小关系是________（用W甲、W乙、W丙表示）
【答案】W甲=W乙=W丙
【解析】
【详解】三种情况下，拉力大小相同，移动的距离相同，根据公式W=Fs知道，甲、乙、丙三种情况下拉力做功一样多，即
W甲=W乙=W丙
26. 如图所示为温州市公共卫生中心建设过程中用吊车提升建材的示意图。重570N的建材在吊绳拉力F的作用下以0.5m/s的速度向上运动了10s，忽略滑轮与吊绳间的摩擦力，起重杆AC自重，以及吊绳所受的重力，动滑轮重力为30N，吊框的重力为600N。求：
（1）10s内拉力F做功为________J。
（2）若上升到此高度还未达到要求，还可利用B点下方的伸缩柱。现在（1）的基础上，再利用伸缩柱在5s内将吊框内物体升高了8m，则伸缩柱的功率为________W。
【答案】 ①. 6000 ②. 1920
【解析】
【详解】解：（1）由图可知，滑轮组由三股绳撑到物种，由题可知吊绳拉力为
建材通过的路程为
拉力F通过的距离为
10s内拉力F做的功为:
（2）吊框内物体升高8m，伸缩柱对物体所做的总功为
伸缩柱的功率为
答：1）10s内拉力F做功为6000J。
（2）伸缩柱的功率为1920W。
三.实验探究题（本大题共有6大题，每空2分，共44分）
27. 在探究动能大小与哪些因素有关的实验中，小金设计了如图实验。实验中让钢球从斜面上某个高度由静止沿斜面滚下，在底部与静止在水平面上的木块发生碰撞，木块沿水平方向向右运动直至停止。
（1）该实验中的研究对象是________；
（2）在图甲、乙中，，若，则可得出结论________；
（3）小金又利用丁图来研究动能和势能相互转化，图中两个相同的光滑弧形槽，一个为凸形，一个为凹形，A、B两个相同的钢球分别进入两弧形槽的速度都为v，运动到槽的末端速度也都为v，A小球通过凸形槽的时间为t1，B小球通过凹形槽的时间为t2，则t1________t2（填“<”、“=”、“>”）。
【答案】 ①. 小球的动能 ②. 物体质量不变时，速度越大，动能越大 ③. >
【解析】
【详解】（1）[1]据题意可知，实验中探究小球的动能，即小球撞击木块时的动能的大小，小球动能的大小通过小球撞击木块后，木块移动的距离来反映。
（2）[2]在图甲、乙中，小球的质量相同，从斜面下滑的高度不相同，，高度越高，到达水平面时的速度越大，；实验中通过木块移动的距离来反映动能的大小，距离越大，动能越大，由于，则乙实验中小球的动能较大，所以物体的动能与速度的关系是：物体质量不变时，速度越大，动能越大。
（3）[3]在凸形滑道运动的物体，在运动到最高点的过程中，要将动能转化为重力势能，运动速度小于初速度，在下落过程中不计滑道的摩擦，机械能守恒，重力势能再全部转化为动能，速度等于初速度；在凹形滑道运动的物体，在运动到最低点的过程中，要将重力势能转化为动能，运动速度大于初速度；在上升过程中不计滑道的摩擦，机械能守恒，动能再全部转化为重力势能，速度等于初速度；因此在凸形滑道运动物体的平均速度小于在凹形滑道运动物体的速度，由可知，通过 A滑道用的时间为t1大于通过B滑道用的时间为t2，即。
28. 实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验：
（1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是________。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有________。
（3）步骤①中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，其理由是________。
【答案】 ①. 过滤 ②. 氯化钾、碳酸钾或KCl、K2CO3 ③. 会引入氯离子，对氯化钾的检验造成干扰
【解析】
【详解】碳酸钾和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色；
取固体样品，加水溶解，加入过量的硝酸钡，会生成白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定含有碳酸钾，无色溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氯化钾，滴加酚酞，溶液不变色，所以样品中一定不含氢氧化钾，所以：
（1）上述中操作是将固体和液体进行分离，因此名称是过滤；
（2）根据实验现象，白色粉末是由氯化钾（KCl）、碳酸钾（K2CO3）组成；
（3）操作中不能用BaCl2溶液代替Ba （NO3）2溶液的理由是：会引入氯离子，对氯化钾的检验造成干扰。
29. 惠兴科学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如图实验，20℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2，按如图所示组装装置。用注射器缓缓注入3mLNaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。
（1）图中X的名称是___________。
（2）A中注入NaOH溶液后，发生了“连锁反应”，C试管中溶液颜色变化为________________。
（3）E试管中的现象是________________，发生反应的方程式是_________________。
【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 由红色变成无色 ③. 产生蓝色沉淀 ④. 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【解析】
【详解】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，X是锥形瓶；
（2）“连锁反应”后，D中的盐酸进入C中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C试管中溶液的颜色变化为由红色变成无色；
（3）F中的氢氧化钠溶液进入E中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，E试管中的现象为产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
30. 小乐利用干燥的H2和CO混合气体，以及下图所示装置进行如下实验。
实验一：验H2和CO的还原性。
（1）装置的正确连接顺序是________（按顺序书写字母，且每套装置限用一次）；能证明H具有还原性的实验现象是________。
（2）有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，也有可能是CO或H2；因此提出CO和H2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小乐认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是________。
实验二：定量分析混合气体中H2和CO的质量比小乐在实验前后对B、C装置（硬质玻璃管和内部药品）进行了质量的测定，假设B、C装置中反应完全，则H2和CO的质量比为________。
【答案】 ①. CBAD ②. 无水硫酸铜由白色变成了蓝色 ③. 实验前先通入H2和CO混合气体，即可检出CO或H2不能使澄清的石灰水变浑浊 ④. 1：14
【解析】
【详解】（1）由于氢气还原氧化铜生成了水，一氧化碳还原氧化铜生成了二氧化碳，应先证明生成了水，再通入澄清的石灰水，尾气中含有一氧化碳应处理后再排放，由此可知，装置的正确连接顺序是CBAD能证明H2具有还原性的实验现象是无水硫酸铜由白色变成了蓝色；
（2）有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，也有可能是CO或H2，因此提出CO和H2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验；小乐认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是实验前先通入H2和CO混合气体，即可检出CO或H2不能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）设参加反应的氢气的质量为x，
x=0.2g
与氢气反应的氧化铜中氧元素的为：1.8g××100%=1.6g；
与一氧化碳反应的氧化铜中氧元素的质量为：65.6g-62.4g-1.6g=1.6g；
设一氧化碳的质量为y，由质量守恒定律可得：
y=2.8g
H2和CO的质量比为：0.2g：2.8g=1：14。
31. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨原因是___________。
（2）往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是___________。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会___________（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH___________7（选填“>”、“＜”、“=”）。
【答案】（1）除去表面的氧化膜
（2）将盐酸注入时，使锥形瓶中气体体积缩小，压强增大 （3）放出 （4）＜
【解析】
【小问1详解】
实验前需先打磨的原因是去除镁条表面的氧化膜。
【小问2详解】
注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是将盐酸注入锥形瓶时，锥形瓶中气体体积缩小，压强增大。
【小问3详解】
c点镁条已经完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是镁条与稀盐酸反应放热使锥形瓶内气体温度升高，反应停止后，锥形瓶内气体温度逐渐降低，压强逐渐减小；
【小问4详解】
c点镁条已经完全反应，则ab段有盐酸，盐酸显酸性，所以溶液的pH＜7。
32. 项目学习小组在使用密度计时发现由于刻度不均匀，估读时误差较大，由此准备制作一个刻度均匀的密度计。
【小组讨论】
液体密度计是根据排开液体的体积变化判断密度大小；根据密度公式，想到是否可以通过密度与质量之间的关系来制作刻度均匀的密度计。经过查阅资料及深入讨论最后确定了制作方案。
【查阅资料】
杆秤是我国古老的质量称量工具（如图甲），刻度是均匀的。使用时先把被测物体挂在秤钩处，提起秤纽，移动秤花，当秤杆在水平位置平衡时，秤花悬挂点对应的数值即为物体的质量。
（1）杆秤的工作原理是________；
【产品制作】
器材：木棒、塑料杯、细线、刻度尺、金属块（代替秤花）。
步骤：
①模仿杆秤结构，用杯子代替秤钩，先自制一根无刻度“密度秤”；
②杯中不加液体，提起秤纽，移动秤花，当秤杆在水平位置平衡时（如图乙），将此时秤花的悬挂点A标记为“0”刻度；
③杯中加水至a处，提起秤纽，移动秤花，当秤杆在水平位置平衡时，将此时秤花的悬挂点B标记为“？”刻度（单位g/cm3）；
④__________。
（2）步骤③中，秤花悬挂点B标记的刻度值应为________；
（3）如何在杆秤上标其它刻度（精确到0.1g/cm3）？请将步骤④的操作补充完整：________。
（4）【产品检验】用多种密度已知的液体对“密度秤”刻度准确度进行检验。
【产品升级】为了制作出精确度更高的“密度秤”，下列改进措施可行的是________。
A.把秤纽位置往远离秤钩一侧移动
B.减小秤花的质量
C.减少加入杯中的液体体积
D.换用更细的秤杆
【答案】 ①. 杠杆平衡原理 ②. 以AB两点之间长度的为标准，在整根秤杆上均匀地标上刻度 ③. 1.0 ④. 见解析 ⑤. AB
【解析】
【详解】（1）[1]如图甲，秤纽为支点，重物为动力，秤砣为阻力，秤纽到中午悬挂点的距离为动力臂，秤砣到悬挂点的距离为阻力臂，杆秤的工作原理是杠杆平衡原理。
④[2]以AB两点之间长度的为标准，在整根秤杆上均匀地标上刻度。
（2）[3]密度秤测量水的密度，水的密度是1.0g/cm³，故在0B的位置标记为1.0。
（3）[4]要在杆秤上标其它刻度，并精确到0.1g/cm³，必须继续把1.0g/cm³分为10份，由于刻度是均匀的，因而等分，正确的方法是：以AB两点之间长度的为标准，在整根秤杆上均匀地标上刻度。
（4）[5]A．把秤纽位置往远离秤钩一侧移动，说明阻力臂增大，根据杠杆平衡原理，动力和阻力不变，动力臂也要随着增大，AB两点之间长度增大，密度秤会更精确，故A正确；
B．减小秤砣的质量，说明动力减小，根据杠杆平衡原理，动力臂也要随着增大，AB两点之间长度增大，密度秤会更精确，故B正确；
C．减少加入杯中的液体体积，AB之间的距离会更小，由此标记的密度值之间的距离更小，测量误差加大，不能制作出精确度更高的“密度秤”，故C错误；
D．由于杯中不加液体，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时（如图乙），将此时秤砣的悬挂点A标记为“0”刻度；杯子已平衡了秤杆的重力，则秤杆的重力不影响最后的密度结果，故D错误。
故选AB。
四、解答题（本题共5小题，第33小题4分、34小题6分，第35小题6分，第36小题7分，第37小题7分，共30分）
33. 如图所示，A点的高度H大于B点的高度h，让小球从A点由静止开始自由落下，沿光滑轨道AOB到达B点后离开（不计空气阻力），
（1）判断小球离开B点后的运动轨迹应该是图中的________（填“a”、“b”、“c”或“d”）曲线。
（2）结合a、b、c、d四条曲线说明理由________。
【答案】 ①. c ②. 小球滑出轨道后达到最高点时，速度不为零，仍有动能，所以小球到达的高度会略低于A点高度，
【解析】
【详解】（1）（2）[1][2]根据题意，小球从A点由静止滑下，轨道光滑，不计空气阻力，小球机械能守恒；小球离开B点后，由于惯性继续保持原来的运动状态向前运动，在重力的作用下做抛物线运动；小球滑出轨道后达到最高点时，速度不为零，仍有动能，所以小球到达的高度会略低于A点高度，小球离开B点后的运动轨迹应该是图中的c曲线。
34. 杭州亚运会中，举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg(OH)2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
（1）烧杯③中产生的气体是________________。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是_____________。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）
【答案】34. 二氧化碳
35. 等质量的MgCO3和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等
36. 设与碳酸镁反应消耗氯化氢的质量为x，
x=3.65g
所用盐酸中溶质的质量分数为：×100%≈6.29%；
设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y，
y≈5.286g，
消耗盐酸的质量为 ≈84.0g，
即表格中m的值为84.0。
【解析】
【小问1详解】
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯③中产生的气体是二氧化碳；
【小问2详解】
根据表格中的数据和取MgCO3和“镁粉”样品4.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，消耗的盐酸质量不相等；
【小问3详解】
见答案。
35. 取12克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为9.8克。往剩余固体中加94.4克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗100克稀盐酸，过程如图所示。可能用到的化学方程式：
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）过程b出现的现象是_____。
（2）求反应最终所得溶液中溶质的质量。___
（3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。________
【答案】 ①. 溶液变成红色，放出大量的热 ②. 11.1g ③. 不变，稀盐酸与Ca(OH)2和CaCO3反应都生成CaCl2， 而煅烧过程中Ca2+个数不变，因此反应所需的Cl-个数也不变，所需的HCl的质量也不变
【解析】
【详解】（1）过程b氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故出现的现象是溶液变成红色，放出大量的热。
（2）设生成的氯化钙的质量为x
故反应最终所得溶液中溶质的质量为11.1g。
（3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量不变，理由为稀盐酸与Ca(OH)2和CaCO3反应都生成CaCl2， 而煅烧过程中Ca2+个数不变，反应所需的Cl-个数也不变，所需的HCl的质量也不变。
36 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验（均恰好完全反应），所用试剂和质量如下表：
已知：，，现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器中，测知其溶液的质量是158.1g。
（1）写出甲反应的化学方程式：________。
（2）反应后三位同学所得的溶液的质量分数________。
（3）求参加反应碳酸钙的质量________。
【答案】 ①. CaO+2HCl=CaCl2+H2O ②. 设生成氯化钙的质量为x，由CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得关系式：
x=22.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=14.0% ③. 反应后生成CO2的质量为：16.5g+146g-158.1g=4.4g，设参加反应的碳酸钙固体质量为y，
y=10g
答：参加反应的碳酸钙固体的质量为10g。
【解析】
【详解】（1）甲反应为盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
（2）见答案；
（3）见答案。
37. 如图所示为一个水位监测仪的简化模型。杠杆AB质量不计，A端悬挂着物体M，B端悬挂着物体N，支点为O，BO=4AO，物体M下面是一个压力传感器，物体N是一个质量分布均匀的实心圆柱体，放在水槽中，当水槽中无水时，物体N下端与水槽的底部恰好接触且压力为零，此时压力传感器的示数也为零。已知物体N的质量m=4kg，高度H=1m，横截面积S=20cm2，求：
（1）物体N的密度；
（2）物体M的质量m；
（3）当压力传感器的示数F=40N时，求此时N受到的浮力大小为多少？
【答案】（1）2×103kg/m3；（2）16kg；（3）10N
【解析】
【详解】解：（1）物体N的体积为
物体N的密度为
（2） 根据杠杆平衡的条件可知
带入数据为
解得。
（3）物体M的重力为
当压力传感器的示数F=40N时，M物体受到杠杆的拉力为120N，根据杠杆平衡条件可求杠杆对N物体的拉力为
解得FB=30N，N物体受到的重力为
则物体N受到的浮力为
答：（1）物体N的密度为2×103kg/m3；
（2）物体M的质量为16kg；
（3）当压力传感器的示数F=40N时，此时N受到的浮力大小为10N。溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
＜7
＜7
＝7
＝7
＞7
＞7
序号
物质
杂质
可选用的试剂及操作方法
甲
CaCO3
KCl
①加适量水，搅拌，过滤；
②加过量稀H2SO4，微热，过滤；
③溶解后加适量KOH溶液，过滤；
④溶解后加过量Na2CO3，过滤，蒸发；
⑤加热（或高温灼烧）
乙
NaCl
CaCl2
丙
Na2SO4
CuSO4
丁
Cu
CuO
装置
实验前
实验后
B
100.8g
102.6g
C
65.6g
62.4g
物质
MgO
Mg(OH)2
MgCO3
“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克
121.8
m
58.0
61.9
所用试剂及质量
反应后所得溶液质量
甲
CaO（固）a1g，10%盐酸b1g
c1g
乙
Ca(OH)2（固）a2g，10%盐酸b2g
c2g
丙
CaCO3（固）a3g，10%盐酸b3g
c3g
总分160分：考试时间：120分钟
注意事项：
1.本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cu-64，Mg-24，Ca-40，Cl-35.5，Cu-64，Fe-56，
2.g=10N/kg
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）。
1. 世界充满了变化，下列过程只发生物理变化的是（ ）
A. 树叶变黄B. 钻木取火
C. 灯泡发光D. 溶洞形成
【答案】C
【解析】
【详解】A、树叶变黄生成新物质，属于化学变化，故选项错误；
B、钻木取火，燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故选项错误；
C、灯泡发光没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
D、溶洞形成的过程生成新物质，属于化学变化，故选项错误。
故选C。
2. 科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（ ）
A. 振荡土壤液B. 干燥氧气
C. 测定某溶液的pHD. 检查气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，错误；
B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，干燥氧气，是除去氧气中混有的水蒸气，长导管是进气管，错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确。
故选D。
3. 生活中处处充满科学，下列有关科学知识应用的叙述错误的是（ ）
A. 用食醋除去水壶中的水垢
B. 食品包装中用一小袋生石灰作干燥剂
C. 电器起火时，先用水扑灭，后切断电源
D. 用碳素墨水书写文件，以便于长期保存档案材料
【答案】C
【解析】
【详解】A、水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2两者均能与醋酸反应，生成可溶物而被除掉，故叙述正确；
B、生石灰具有易与水结合生成氢氧化钙的化学性质，故可做干燥剂，故叙述正确；
C、电器起火不能用水扑灭，应先切断电源在进行灭火，用水浇灭容易造成电器短路，故叙述错误；
D、碳单质化学性质很稳定，不会变质，保存档案材料的时间会很长，故叙述正确。
故选C。
4. 如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（ ）
A. 颜色
B. 熔点
C. 金属延展性
D. 金属活动性
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，燃烧难易及剧烈程度不同，结合金属的化学性质、物理性质，进行分析判断。
【详解】两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，如图所示镁粉燃烧时反应剧烈，根据燃烧难易及剧烈程度不同，说明镁比锌金属活动性强。
故选D。
【点睛】本题难度不大，了解金属的化学性质是正确解答本题的关键。
5. 有一包主要成分是氧化钙的干燥剂，放在空气中一段时间，下列说法正确的是（ ）
A. 这包干燥剂是纯净物B. 干燥剂吸水是物理变化
C. 干燥剂中的氧化钙属于氧化物D. 干燥剂吸水过程中质量不发生改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、这包干燥剂主要成分氧化钙，其中还含有其他物质，是由不同物质组成，属于混合物，错误；
B、干燥剂吸水后，氧化钙变成氢氧化钙，有新物质生成，是化学变化，错误；
C、氧化钙是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；
D、干燥剂吸水过程中发生了化合反应生成氢氧化钙，质量增大，错误。
故选C。
6. 在如图所示的思维图中，①、②、③、④可分别代表（ ）
A. 金属元素、非金属元素、放射性元素、所有元素
B. 氧气、氮气、共他成分、空气
C. 单质、化合物、氧化物、纯净物
D. 单质、混合物、化合物、所有物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、所有元素可分为金属元素、非金属元素金属，而放射性元素应该属于金属元素，错误；
B、空气中含有氧气、氮气和其他成分，空气中含有氧气、氮气和其他成分，错误；
C、单质和化合物是并列关系，化合物包含氧化物，单质和化合物是纯净物，正确；
D、单质和混合物不是并列关系，化合物和混合物不是包含关系，错误。
故选C。
7. 化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（ ）
A. 长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用
B. 草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C. 磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D. 常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
【答案】C
【解析】
【详解】A、将农家肥与化肥综合使用，既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，故A正确；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，其主要成分中含有钾元素，可以促进植物茎秆强壮，故B正确；
C、氮肥的主要作用是促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，故C错误；
D、尿素，碳酸氢铵中都只含有营养元素氮元素，都属于氮肥，故D正确。
故选C。
8. 某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
该同学由此得出的结论正确的是（ ）
A. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B. pH＞7一定是碱溶液
C. pH＝7一定是盐溶液
D. pH＜7一定是酸溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性；Na2SO4溶液的pH等于7，显中性；Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故选项正确。
B、Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液，故选项错误。
C、水的pH等于7，显中性，因此pH=7的溶液不一定是盐溶液，故选项错误。
D、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性，但CuCl2溶液是盐溶液，不是酸溶液，故选项错误。
故选A。
9. 将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，下列物质不能与混合液发生反应的是（ ）
A. 铁粉B. FeCl3溶液C. 稀盐酸D. BaCl2溶液
【答案】A
【解析】
【分析】设a%的氢氧化钠溶液b克与质量为x的硫酸恰好完全反应，
x=g＞ag×b%
则将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，所得溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
【详解】A、铁粉不能与Na2SO4、NaOH反应，故A正确；
B、氯化铁溶液能与反应后溶液中NaOH反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B错误；
C、盐酸能与反应后溶液中NaOH反应，生成氯化钠和水，故C错误；
D、氯化钡溶液能与反应后溶液中Na2SO4反应，生成硫酸钡沉淀，故D错误；
故选A。
10. 如图是某同学在学习酸和碱之间的反应后，画出的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。由此得出的结论正确的是（ ）
A. 反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl-
B. 反应前后阴、阳离子的总数不变
C. 该反应的实质是
D. 该反应属于复分解反应，反应后溶剂质量增加
【答案】D
【解析】
【分析】中和反应的实质是OH-+H+═H2O，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和H2O，盐酸中含有H+、Cl-和H2O，氢氧化钠和盐酸的反应生成氯化钠和水为中和反应，属于复分解反应。
【详解】A、反应后溶液中的粒子有Na+、Cl-、H2O，故A错误；
B、反应前后阴、阳离子的总数减少，故B错误；
C、该反应的实质是OH-+H+═H2O，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应后溶剂质量增加，故D正确。
故选D。
11. 在甲、乙两图中，地面的粗糙程度相同。质量分别为m、2m的两个相同材质物体在大小分别为F1和F2的力作用下，在力的方向上匀速前进了相同的距离，则下列结论正确的是（ ）
A. 甲图中F1做的功小于乙图中F2做的功
B. 甲图中F1做的功等于乙图中F2做的功
C. 甲图中F1做功的功率等于乙图中F2做功的功率
D. 甲、乙两图中物体所受的摩擦力相等
【答案】A
【解析】
【详解】D．质量分别为m、2m的两个铁块在相同的水平地面上，铁块对水平面的压力等于本身的重力，所以2m的铁块对地面的压力较大；滑动摩擦力的大小与压力大小和接触面的粗糙程度有关，在接触面的粗糙程度相同时，压力越大，滑动摩擦力越大，故2m的铁块受到的摩擦力较大，故D错误；
AB．由于匀速运动时，拉力和摩擦力是一对平衡力，所以2m的铁块拉力大；在力的方向上匀速前进了相同的距离，由W=Fs知道，对2m的铁块做功的功多，即甲图中F1做的功小于乙图中F2做的功，故A正确，B错误；
C．由于时间不知道，由 知道，无法判定功率大小，故C错误。
故选A。
12. 小梦在做探究杠杆平衡条件的实验时，先在杠杆两侧挂钩码进行实验探究，再用弹簧测力计取代一侧的钩码继续探究，如图所示，他这样做的最终目的是（ ）。
A. 便于直接读出拉力的大小
B. 便于提供不同方向的拉力
C. 便于正确认识力臂
D. 便于测量力臂的大小
【答案】C
【解析】
【详解】由图示可知，当用测力计代替钩码时，向不同方向拉测力计，会发现使杠杆平衡的力的大小不同，这是由于拉力的方向改变时，力臂的大小也随着变化，力臂是支点到力的作用经的距离，因此用弹簧测力计取代一侧的钩码继续探究其主要目的是为了便于正确认识力臂。
13. 小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（ ）
A. 装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气
B. 反应过程中，CuO变为Cu
C. 反应过程中，体现出炭粉具有还原性
D. 装置中发生的反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，气球可以收集尾气一氧化碳，防止污染空气，故说法正确；
B、反应过程中，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，故说法正确；
C、在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳，此反应过程中碳夺去了二氧化碳中的氧，被氧化，说明碳具有还原性，故说法正确；
D、由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，发生的反应是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故说法错误。
故选D。
14. 在野外用滑轮组拉越野车脱困时的情景如图所示，有关力的分析正确的是（ ）
A. 车对地面的压力与车的重力是一对平衡力
B. 车拉滑轮组的力与滑轮组对车的拉力是一对平衡力
C. 脱困必需2400N的拉力时，绳索自由端的力F至少为1200N
D. 脱困必需2400N的拉力时，绳索自由端的力F至少为800N
【答案】C
【解析】
【详解】A．车对地面的压力与车的重力是作用在不同物体上的两个力，所以不是一对平衡力，故A错误；
B．车拉滑轮组的力与滑轮组对车的拉力是作用在不同物体上的两个力，作用在相互作用的两个物体上，是相互作用力，不是一对平衡力，故B错误；
CD．由图知道，承担物重的绳子的股数是，不计绳重和摩擦，则绳子自由端的拉力
因为绳重和摩擦必然存在，所以绳索自由端的力F至少为1200N，故C正确，D错误。
故选C。
15. 如图所示，用大小相等的拉力F分别沿斜面和水平面拉同一个木箱，拉力方向和运动方向始终一致。斜面AB粗糙，长度为SAB， 水平面CD光滑，长度为SCD， 运动时间分别为tAB、tCD， 运动速度分别为vAB、vCD。则（ ）
A. 若SAB=SCD， 则拉力在AB段做功较多
B. 若SAB>SCD且tAB=tCD， 则拉力在AB段做功较快
C. 若SAB=SCD且tAB>tCD， 则拉力在AB段做功较快
D. 若vAB=vCD， 则拉力在AB段和CD段做功一样多
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据公式W=Fs可知，如果拉力F相等，且 SAB=SCD，那么拉力做的功大小相等，故A错误；
B．根据公式W=Fs可知，如果拉力F相等，且 SAB>SCD，那么拉力在AB段做功多；根据P=可知，当 tAB=tCD 时，拉力在AB段做功多，那么拉力在AB段功率大，故B正确；
C．根据公式W=Fs可知，如果拉力F相等，且 SAB=SCD，那么拉力做的功大小相等；根据P=可知，当 tAB>tCD 时，那么拉力在CD段功率大，故C错误；
D．根据W=Fs可知，只有知道拉力F和移动距离s的大小关系，才能判断做功的大小，故D错误。
故选B。
16. 如图所示，AB为一轻质杠杆，O为支点，OA＜OB，AB两端分别悬挂体积相同的甲、乙两实心球，杠杆在水平位置平衡，则两球（ ）
A. 密度相同
B. 同时浸没在水中，杠杆仍能平衡
C. 切去相同体积，杠杆仍在水平位置平衡
D. 同时向O点移动相同的距离，杠杆A端下沉
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题意知道，杠杆两端挂甲和乙球时，杠杆水平平衡，由杠杆的平衡条件知道
由G=mg=ρVg知道
因为OA＜OB，所以
ρ甲＞ρ乙
故A错误；
B．物体没有浸入水中时，根据杠杆平衡条件知道
因为OA＜OB，则
G甲＞G乙
物体浸入水中时，杠杆两端受到的拉力
F=G-F浮
因为两个物体的体积相等，都同时浸没在水中，由知道，它们受到的浮力相等，即
F浮甲=F浮乙
杠杆A端力与力臂的乘积为
杠杆B端力与力臂的乘积为
因为OA＜OB，所以
则
因此杠杆的A端下沉，故B错误；
C．若切去相同体积，则杠杆A端力与力臂的乘积为
杠杆B端力与力臂的乘积为
因为
即
则
所以
即切去相同体积，杠杆仍在水平位置平衡，故C正确；
D．当两物体向支点移动相同的距离，则左边
右边
因为，则
因此杠杆将向B端下沉，故D错误。
故选C。
17. 下列物质间的转化，只需通过一步反应就能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钙不能通过一步反应生成氢氧化钙，故选项不正确；
B、铁不能通过一步反应生成氯化铁，故选项不正确；
C、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项正确；
D、氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项不正确。
故选C。
18. 要除去下列四种物质中的少量杂质（如表），请选用正确的试剂及操作方法，下列组合中正确的是（）
A. 甲—⑤B. 乙—④C. 丙—③D. 丁—②
【答案】D
【解析】
【分析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【详解】A、碳酸钙高温灼烧会分解为氧化钙和二氧化碳，而氯化钠几乎没有变化；被提纯物质减少，故A不正确；
B、氯化钠与碳酸钠不反应，而氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；虽然能够除去氯化钙，但是会引入新的杂质碳酸钠，故B不正确；
C、杂质硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，在除去硫酸铜的同时引入新的杂质硫酸钾，故C不正确；
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜与稀硫酸不反应，因此通过过滤就可以得到金属铜，故D正确；
故选D。
19. 类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（ ）
①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁
②NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu（OH）2也能使能使紫兔石蕊试液变蓝
③NH4Cl 不能与碱性物质混合使用，所以尿素 CO（NH2）2 也不能与碱性物质混合使用
④酸在水溶液中能电离出H+，所以能电离出H+的一定是酸
A. 只有①②B. 只有①③C. 只有②③D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，但是铁的活动性比镁弱，不能置换出硫酸镁溶液中的镁，故说法错误；
②NaOH能使紫色石蕊试液变蓝，但是氢氧化铜不溶于水，不能电离出氢氧根离子，故Cu(OH)2不能使紫色石蕊试液变蓝，故说法错误；
③NH4Cl不能与碱混合使用，是因为含有铵根离子，尿素 CO(NH2)2中不含有铵根离子，能与碱性物质混合使用，故说法错误；
④酸在水溶液中能电离出H+，但能电离出H+的不一定是酸，例如硫酸氢钠属于盐，也能电离出H+，故说法错误。
故选D。
20. 氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质，某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu或Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为；为探究反应后的红色固体所含的物质，现将3g红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4g，则该红色固体中的物质（ ）
A. 只有Cu
B. 只有Cu2O
C. 有Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为2.88g
D. 有Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为1.6g
【答案】C
【解析】
【详解】在金属活动顺序中，铜排在氢之后，不能与酸发生反应，反应后固体质量减少，所以固体中一定含有氧化亚铜，
设：氧化亚铜的质量为x。
x=2.88g。
所以该红色固体中的物质是：Cu和Cu2O，且Cu2O的质量为2.88g。
故选C。
二、填空题（本题有6小题，每空2分，共26分）。
21. 石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]等。
（1）甲烷是一种①无色、无味的气体，②难溶于水，③在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成二氧化碳和水。叙述中属于甲烷物理性质的是________（选填序号）。
（2）组成乙烷中碳、氢元素的质量比是________。
【答案】 ①. ①②##②① ②. 4:1
【解析】
【详解】（1）物质本身具有的性质为物理性质，包括物质的颜色、状态、气味、密度、溶解度、硬度等，所以属于甲烷物理性质的是①无色、无味的气体，②难溶于水；故选①②；
（2）乙烷的分子式C2H6，元素的质量之比等于原子量总和之比，因此乙烷中碳、氢元素的质量比是（2×12）：（1×6）=4：1。
22. 请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：
（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是________________。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是________（可多选）。
A.碳酸钙 B.氯化铁 C.硝酸钡 D.硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是________。
【答案】 ①. A中气球大于B中气球 ②. B，D ③. A
【解析】
【详解】（1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气压变化肯定大于一个原因引起的，那么A中气球的体积肯定大于B中气体的体积。同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A中气球大于B中气球。
（2）AC、碳酸钙、硝酸钡与氢氧化钠都不反应，故A、C不合题意；
B、氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意。
故选BD。
（3）A、二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象。二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，故A正确；
B、氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都物明显现象，无法区分，故B错误；
C、氢氧化钠和氢氧化钙都时碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，故C错误。
故选A。
23. 人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
（1）用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有________。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是________。
（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。如图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有________（用离子符号表示）。
【答案】 ①. 镁##Mg ②. 氢气##H2 ③. Ag+、Fe2+##Fe2+、Ag+
【解析】
【详解】（1）用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁，是因为镁能和盐酸反应生成氯化镁和氢气，而金和银都不能和盐酸反应。故答案为：镁（Mg）；
（2）金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，卡文迪许制取的“可燃空气”是氢气（H2） 。
（3）由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，铁完全消耗后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子、过量的硝酸银中的银离子，离子符号分别为：Fe2+、Ag+。
24. 如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。
（1）图中还缺少一条连线，此线应连在________两溶液之间。(填字母)
（2）A和B反应有气体生成，则C是________溶液。
【答案】 ①. BD ②. BaCl2
【解析】
【分析】氯化钠会与硝酸银反应，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡会与碳酸钠、硝酸银反应，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反应。
【详解】（1）氯化钠会与硝酸银反应，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡会与碳酸钠、硝酸银反应，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反应，Na2CO3还能和AgNO3反应，故图中缺少的连线是BD两溶液之间。
（2）Na2CO3和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故A应该是HCl，而C是BaCl2溶液。
25. 如图所示，在粗糙程度相同的表面上，用大小相等的拉力F，沿不同方向拉物体运动相同的路程s，下列关于拉力做功大小关系是________（用W甲、W乙、W丙表示）
【答案】W甲=W乙=W丙
【解析】
【详解】三种情况下，拉力大小相同，移动的距离相同，根据公式W=Fs知道，甲、乙、丙三种情况下拉力做功一样多，即
W甲=W乙=W丙
26. 如图所示为温州市公共卫生中心建设过程中用吊车提升建材的示意图。重570N的建材在吊绳拉力F的作用下以0.5m/s的速度向上运动了10s，忽略滑轮与吊绳间的摩擦力，起重杆AC自重，以及吊绳所受的重力，动滑轮重力为30N，吊框的重力为600N。求：
（1）10s内拉力F做功为________J。
（2）若上升到此高度还未达到要求，还可利用B点下方的伸缩柱。现在（1）的基础上，再利用伸缩柱在5s内将吊框内物体升高了8m，则伸缩柱的功率为________W。
【答案】 ①. 6000 ②. 1920
【解析】
【详解】解：（1）由图可知，滑轮组由三股绳撑到物种，由题可知吊绳拉力为
建材通过的路程为
拉力F通过的距离为
10s内拉力F做的功为:
（2）吊框内物体升高8m，伸缩柱对物体所做的总功为
伸缩柱的功率为
答：1）10s内拉力F做功为6000J。
（2）伸缩柱的功率为1920W。
三.实验探究题（本大题共有6大题，每空2分，共44分）
27. 在探究动能大小与哪些因素有关的实验中，小金设计了如图实验。实验中让钢球从斜面上某个高度由静止沿斜面滚下，在底部与静止在水平面上的木块发生碰撞，木块沿水平方向向右运动直至停止。
（1）该实验中的研究对象是________；
（2）在图甲、乙中，，若，则可得出结论________；
（3）小金又利用丁图来研究动能和势能相互转化，图中两个相同的光滑弧形槽，一个为凸形，一个为凹形，A、B两个相同的钢球分别进入两弧形槽的速度都为v，运动到槽的末端速度也都为v，A小球通过凸形槽的时间为t1，B小球通过凹形槽的时间为t2，则t1________t2（填“<”、“=”、“>”）。
【答案】 ①. 小球的动能 ②. 物体质量不变时，速度越大，动能越大 ③. >
【解析】
【详解】（1）[1]据题意可知，实验中探究小球的动能，即小球撞击木块时的动能的大小，小球动能的大小通过小球撞击木块后，木块移动的距离来反映。
（2）[2]在图甲、乙中，小球的质量相同，从斜面下滑的高度不相同，，高度越高，到达水平面时的速度越大，；实验中通过木块移动的距离来反映动能的大小，距离越大，动能越大，由于，则乙实验中小球的动能较大，所以物体的动能与速度的关系是：物体质量不变时，速度越大，动能越大。
（3）[3]在凸形滑道运动的物体，在运动到最高点的过程中，要将动能转化为重力势能，运动速度小于初速度，在下落过程中不计滑道的摩擦，机械能守恒，重力势能再全部转化为动能，速度等于初速度；在凹形滑道运动的物体，在运动到最低点的过程中，要将重力势能转化为动能，运动速度大于初速度；在上升过程中不计滑道的摩擦，机械能守恒，动能再全部转化为重力势能，速度等于初速度；因此在凸形滑道运动物体的平均速度小于在凹形滑道运动物体的速度，由可知，通过 A滑道用的时间为t1大于通过B滑道用的时间为t2，即。
28. 实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验：
（1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是________。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有________。
（3）步骤①中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，其理由是________。
【答案】 ①. 过滤 ②. 氯化钾、碳酸钾或KCl、K2CO3 ③. 会引入氯离子，对氯化钾的检验造成干扰
【解析】
【详解】碳酸钾和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色；
取固体样品，加水溶解，加入过量的硝酸钡，会生成白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定含有碳酸钾，无色溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氯化钾，滴加酚酞，溶液不变色，所以样品中一定不含氢氧化钾，所以：
（1）上述中操作是将固体和液体进行分离，因此名称是过滤；
（2）根据实验现象，白色粉末是由氯化钾（KCl）、碳酸钾（K2CO3）组成；
（3）操作中不能用BaCl2溶液代替Ba （NO3）2溶液的理由是：会引入氯离子，对氯化钾的检验造成干扰。
29. 惠兴科学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如图实验，20℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2，按如图所示组装装置。用注射器缓缓注入3mLNaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。
（1）图中X的名称是___________。
（2）A中注入NaOH溶液后，发生了“连锁反应”，C试管中溶液颜色变化为________________。
（3）E试管中的现象是________________，发生反应的方程式是_________________。
【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 由红色变成无色 ③. 产生蓝色沉淀 ④. 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【解析】
【详解】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，X是锥形瓶；
（2）“连锁反应”后，D中的盐酸进入C中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C试管中溶液的颜色变化为由红色变成无色；
（3）F中的氢氧化钠溶液进入E中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，E试管中的现象为产生蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
30. 小乐利用干燥的H2和CO混合气体，以及下图所示装置进行如下实验。
实验一：验H2和CO的还原性。
（1）装置的正确连接顺序是________（按顺序书写字母，且每套装置限用一次）；能证明H具有还原性的实验现象是________。
（2）有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，也有可能是CO或H2；因此提出CO和H2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小乐认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是________。
实验二：定量分析混合气体中H2和CO的质量比小乐在实验前后对B、C装置（硬质玻璃管和内部药品）进行了质量的测定，假设B、C装置中反应完全，则H2和CO的质量比为________。
【答案】 ①. CBAD ②. 无水硫酸铜由白色变成了蓝色 ③. 实验前先通入H2和CO混合气体，即可检出CO或H2不能使澄清的石灰水变浑浊 ④. 1：14
【解析】
【详解】（1）由于氢气还原氧化铜生成了水，一氧化碳还原氧化铜生成了二氧化碳，应先证明生成了水，再通入澄清的石灰水，尾气中含有一氧化碳应处理后再排放，由此可知，装置的正确连接顺序是CBAD能证明H2具有还原性的实验现象是无水硫酸铜由白色变成了蓝色；
（2）有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，也有可能是CO或H2，因此提出CO和H2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验；小乐认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是实验前先通入H2和CO混合气体，即可检出CO或H2不能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）设参加反应的氢气的质量为x，
x=0.2g
与氢气反应的氧化铜中氧元素的为：1.8g××100%=1.6g；
与一氧化碳反应的氧化铜中氧元素的质量为：65.6g-62.4g-1.6g=1.6g；
设一氧化碳的质量为y，由质量守恒定律可得：
y=2.8g
H2和CO的质量比为：0.2g：2.8g=1：14。
31. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好）
（1）实验前先将镁条需先打磨原因是___________。
（2）往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是___________。
（3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会___________（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）用pH试纸测出ab段溶液的pH___________7（选填“>”、“＜”、“=”）。
【答案】（1）除去表面的氧化膜
（2）将盐酸注入时，使锥形瓶中气体体积缩小，压强增大 （3）放出 （4）＜
【解析】
【小问1详解】
实验前需先打磨的原因是去除镁条表面的氧化膜。
【小问2详解】
注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是将盐酸注入锥形瓶时，锥形瓶中气体体积缩小，压强增大。
【小问3详解】
c点镁条已经完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是镁条与稀盐酸反应放热使锥形瓶内气体温度升高，反应停止后，锥形瓶内气体温度逐渐降低，压强逐渐减小；
【小问4详解】
c点镁条已经完全反应，则ab段有盐酸，盐酸显酸性，所以溶液的pH＜7。
32. 项目学习小组在使用密度计时发现由于刻度不均匀，估读时误差较大，由此准备制作一个刻度均匀的密度计。
【小组讨论】
液体密度计是根据排开液体的体积变化判断密度大小；根据密度公式，想到是否可以通过密度与质量之间的关系来制作刻度均匀的密度计。经过查阅资料及深入讨论最后确定了制作方案。
【查阅资料】
杆秤是我国古老的质量称量工具（如图甲），刻度是均匀的。使用时先把被测物体挂在秤钩处，提起秤纽，移动秤花，当秤杆在水平位置平衡时，秤花悬挂点对应的数值即为物体的质量。
（1）杆秤的工作原理是________；
【产品制作】
器材：木棒、塑料杯、细线、刻度尺、金属块（代替秤花）。
步骤：
①模仿杆秤结构，用杯子代替秤钩，先自制一根无刻度“密度秤”；
②杯中不加液体，提起秤纽，移动秤花，当秤杆在水平位置平衡时（如图乙），将此时秤花的悬挂点A标记为“0”刻度；
③杯中加水至a处，提起秤纽，移动秤花，当秤杆在水平位置平衡时，将此时秤花的悬挂点B标记为“？”刻度（单位g/cm3）；
④__________。
（2）步骤③中，秤花悬挂点B标记的刻度值应为________；
（3）如何在杆秤上标其它刻度（精确到0.1g/cm3）？请将步骤④的操作补充完整：________。
（4）【产品检验】用多种密度已知的液体对“密度秤”刻度准确度进行检验。
【产品升级】为了制作出精确度更高的“密度秤”，下列改进措施可行的是________。
A.把秤纽位置往远离秤钩一侧移动
B.减小秤花的质量
C.减少加入杯中的液体体积
D.换用更细的秤杆
【答案】 ①. 杠杆平衡原理 ②. 以AB两点之间长度的为标准，在整根秤杆上均匀地标上刻度 ③. 1.0 ④. 见解析 ⑤. AB
【解析】
【详解】（1）[1]如图甲，秤纽为支点，重物为动力，秤砣为阻力，秤纽到中午悬挂点的距离为动力臂，秤砣到悬挂点的距离为阻力臂，杆秤的工作原理是杠杆平衡原理。
④[2]以AB两点之间长度的为标准，在整根秤杆上均匀地标上刻度。
（2）[3]密度秤测量水的密度，水的密度是1.0g/cm³，故在0B的位置标记为1.0。
（3）[4]要在杆秤上标其它刻度，并精确到0.1g/cm³，必须继续把1.0g/cm³分为10份，由于刻度是均匀的，因而等分，正确的方法是：以AB两点之间长度的为标准，在整根秤杆上均匀地标上刻度。
（4）[5]A．把秤纽位置往远离秤钩一侧移动，说明阻力臂增大，根据杠杆平衡原理，动力和阻力不变，动力臂也要随着增大，AB两点之间长度增大，密度秤会更精确，故A正确；
B．减小秤砣的质量，说明动力减小，根据杠杆平衡原理，动力臂也要随着增大，AB两点之间长度增大，密度秤会更精确，故B正确；
C．减少加入杯中的液体体积，AB之间的距离会更小，由此标记的密度值之间的距离更小，测量误差加大，不能制作出精确度更高的“密度秤”，故C错误；
D．由于杯中不加液体，提起秤纽，移动秤砣，当秤杆在水平位置平衡时（如图乙），将此时秤砣的悬挂点A标记为“0”刻度；杯子已平衡了秤杆的重力，则秤杆的重力不影响最后的密度结果，故D错误。
故选AB。
四、解答题（本题共5小题，第33小题4分、34小题6分，第35小题6分，第36小题7分，第37小题7分，共30分）
33. 如图所示，A点的高度H大于B点的高度h，让小球从A点由静止开始自由落下，沿光滑轨道AOB到达B点后离开（不计空气阻力），
（1）判断小球离开B点后的运动轨迹应该是图中的________（填“a”、“b”、“c”或“d”）曲线。
（2）结合a、b、c、d四条曲线说明理由________。
【答案】 ①. c ②. 小球滑出轨道后达到最高点时，速度不为零，仍有动能，所以小球到达的高度会略低于A点高度，
【解析】
【详解】（1）（2）[1][2]根据题意，小球从A点由静止滑下，轨道光滑，不计空气阻力，小球机械能守恒；小球离开B点后，由于惯性继续保持原来的运动状态向前运动，在重力的作用下做抛物线运动；小球滑出轨道后达到最高点时，速度不为零，仍有动能，所以小球到达的高度会略低于A点高度，小球离开B点后的运动轨迹应该是图中的c曲线。
34. 杭州亚运会中，举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg(OH)2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
（1）烧杯③中产生的气体是________________。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是_____________。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）
【答案】34. 二氧化碳
35. 等质量的MgCO3和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等
36. 设与碳酸镁反应消耗氯化氢的质量为x，
x=3.65g
所用盐酸中溶质的质量分数为：×100%≈6.29%；
设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y，
y≈5.286g，
消耗盐酸的质量为 ≈84.0g，
即表格中m的值为84.0。
【解析】
【小问1详解】
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯③中产生的气体是二氧化碳；
【小问2详解】
根据表格中的数据和取MgCO3和“镁粉”样品4.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，消耗的盐酸质量不相等；
【小问3详解】
见答案。
35. 取12克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为9.8克。往剩余固体中加94.4克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗100克稀盐酸，过程如图所示。可能用到的化学方程式：
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）过程b出现的现象是_____。
（2）求反应最终所得溶液中溶质的质量。___
（3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。________
【答案】 ①. 溶液变成红色，放出大量的热 ②. 11.1g ③. 不变，稀盐酸与Ca(OH)2和CaCO3反应都生成CaCl2， 而煅烧过程中Ca2+个数不变，因此反应所需的Cl-个数也不变，所需的HCl的质量也不变
【解析】
【详解】（1）过程b氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故出现的现象是溶液变成红色，放出大量的热。
（2）设生成的氯化钙的质量为x
故反应最终所得溶液中溶质的质量为11.1g。
（3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量不变，理由为稀盐酸与Ca(OH)2和CaCO3反应都生成CaCl2， 而煅烧过程中Ca2+个数不变，反应所需的Cl-个数也不变，所需的HCl的质量也不变。
36 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验（均恰好完全反应），所用试剂和质量如下表：
已知：，，现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器中，测知其溶液的质量是158.1g。
（1）写出甲反应的化学方程式：________。
（2）反应后三位同学所得的溶液的质量分数________。
（3）求参加反应碳酸钙的质量________。
【答案】 ①. CaO+2HCl=CaCl2+H2O ②. 设生成氯化钙的质量为x，由CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得关系式：
x=22.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=14.0% ③. 反应后生成CO2的质量为：16.5g+146g-158.1g=4.4g，设参加反应的碳酸钙固体质量为y，
y=10g
答：参加反应的碳酸钙固体的质量为10g。
【解析】
【详解】（1）甲反应为盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
（2）见答案；
（3）见答案。
37. 如图所示为一个水位监测仪的简化模型。杠杆AB质量不计，A端悬挂着物体M，B端悬挂着物体N，支点为O，BO=4AO，物体M下面是一个压力传感器，物体N是一个质量分布均匀的实心圆柱体，放在水槽中，当水槽中无水时，物体N下端与水槽的底部恰好接触且压力为零，此时压力传感器的示数也为零。已知物体N的质量m=4kg，高度H=1m，横截面积S=20cm2，求：
（1）物体N的密度；
（2）物体M的质量m；
（3）当压力传感器的示数F=40N时，求此时N受到的浮力大小为多少？
【答案】（1）2×103kg/m3；（2）16kg；（3）10N
【解析】
【详解】解：（1）物体N的体积为
物体N的密度为
（2） 根据杠杆平衡的条件可知
带入数据为
解得。
（3）物体M的重力为
当压力传感器的示数F=40N时，M物体受到杠杆的拉力为120N，根据杠杆平衡条件可求杠杆对N物体的拉力为
解得FB=30N，N物体受到的重力为
则物体N受到的浮力为
答：（1）物体N的密度为2×103kg/m3；
（2）物体M的质量为16kg；
（3）当压力传感器的示数F=40N时，此时N受到的浮力大小为10N。溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
＜7
＜7
＝7
＝7
＞7
＞7
序号
物质
杂质
可选用的试剂及操作方法
甲
CaCO3
KCl
①加适量水，搅拌，过滤；
②加过量稀H2SO4，微热，过滤；
③溶解后加适量KOH溶液，过滤；
④溶解后加过量Na2CO3，过滤，蒸发；
⑤加热（或高温灼烧）
乙
NaCl
CaCl2
丙
Na2SO4
CuSO4
丁
Cu
CuO
装置
实验前
实验后
B
100.8g
102.6g
C
65.6g
62.4g
物质
MgO
Mg(OH)2
MgCO3
“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克
121.8
m
58.0
61.9
所用试剂及质量
反应后所得溶液质量
甲
CaO（固）a1g，10%盐酸b1g
c1g
乙
Ca(OH)2（固）a2g，10%盐酸b2g
c2g
丙
CaCO3（固）a3g，10%盐酸b3g
c3g
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