【期中模拟卷】（人教版2019）2023-2024学年高一上学期化学 必修1 第二章 海水中的重要元素——钠和氯提升卷.zip

第二章  海水中的重要元素——钠和氯

提升卷

（时间：75分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。） 

1．下列关于钠说法不正确的是

A．钠的密度比水小，比煤油大

B．钠失火时，应该用沙土盖灭

C．钠与水反应的离子方程式为：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2

2．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是

A．焰色试验是化学变化

B．钠的焰色试验为黄色

C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察

D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体

3．下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是

A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀

4．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是

A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与H2O反应生成O2

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品

D．Na2O2与水反应时，1个Na2O2粒子在反应中转移1个电子

5．已知两支试管中分别装有等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是

6．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是

A．常温常压下，3.2 g O2中含有的分子数目为0.1NA

B．1 mol氧气和1 mol氦气都含有2NA个原子

C．0.2NA个H2SO4分子与19.6 gH3PO4含有相同的原子数

D．常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.01NA

7．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确的是

A．将金属钠放入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O

C．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：KHCO3＝K＋＋H＋＋CO32－

D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

8．下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中  ②Na2O2投入到CuSO4溶液中  ③少量Ca(OH)2溶液和过量NaHCO3溶液  ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①③④ B．②③④ C．③④ D．②③

9．下列实验装置不能达到实验目的是

10．下列说法正确的是

A．注射器在实验中除了可向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染

B．c中固体可用碱石灰代替

C．当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，品红试纸颜色不变

D．已知2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的个数之比为3∶5

11．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是

12．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市有关部门经常性开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是

A．臭氧的相对分子质量是48 g·mol－1

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2

C．48 g臭氧的体积为22.4 L

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

13．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是

A．1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液

B．若取该溶液，其c(Cl－)＝0.05 mol·L－1

C．该溶液与0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液的c(Na＋)相等

D．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O

14．将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.19 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10  g·cm－3)，需加水的体积约为

A．50 mL B．50.5 mL           C．55 mL D．59.5 mL

15．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是

A．物质的量：甲<乙 B．相对分子质量：甲<乙

C．摩尔体积：甲>乙 D．气体体积：甲>乙

16．一定条件下，使26 g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是

A．9∶4 B．4∶9 C．7∶6 D．1∶1

17．为探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用的碳源，并测定碳酸氢钠的分解率。某兴趣小组同学在乙瓶中装入的碳酸氢钠溶液利用下图所示装置进行实验。

下列说法正确的是

A．甲、丁瓶中氢氧化钠溶液的作用完全相同

B．反应结束后，乙瓶溶液减小

C．丙中发生反应的离子方程式为

D．若反应结束丙瓶产生沉淀，则碳酸氢钠的分解率为4%

18．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Ba2+、、Cl-、。现取两份各100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17 g；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．一定存在、、，一定不存在Ba2+、Cl-

B．一定存在、、，可能存在K+

C．溶液中一定存在K+，且c(K+)至少有0.5 mol/L

D．c()＜c()＝0.02 mol/L

二、非选择题（本题共5小题，共46分。）

19．（8分）某研究小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色固体进行了如下研究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出假设】

假设1：白色物质是Na2O

假设2：白色物质是Na2CO3

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物

该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

方案1：取少量白色物质于试管中。加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，溶液变成红色，则白色固体为Na2O。

方案2：①取少量白色固体于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2沝出现白色沉淀；②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象。

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______________________________。

（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为___________________。

（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，__________成立，你的理由是___________________________________________________________________________。

（4）写出钠在二氧化碳燃烧中的化学方程式并用双线桥表示电子转移____________________________________________________。

（5）丙同学认为白色固体有可能是氢氧化亚钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________________。

20．（8分）如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：

（1）图中A的物质类别为_______；B的化学式是_______。

（2）关于盐酸与NaClO反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO＋HCl＝NaCl＋HClO，该反应属于____________反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O，该反应中HCl体现的性质是_________________________。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确。

21．（12分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）仪器a的名称___________。

（2）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为___________。

（3）装置B中饱和食盐水的作用是__________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。

（5）装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，反应的离子方程式为__________________________，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，下层几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为____________________。

（6）装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式________________________。

22．（8分）“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________mol·L−1。

（2）该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

①如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是________(填仪器序号)，还缺少的是___________________(填仪器名称)。

②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为___________g。

（3）若实验遇下列情况，导致所配溶液物质的量浓度偏低是___________(填序号)。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视刻度线读数

C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

D．未冷至室温就转移定容

23．（10分）【任务一】某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下：

（1）室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是____________________________________。

（2）该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是______________________________。

【任务二】为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验：

信息提示：溶液pH越小，OH－的浓度越小，溶液碱性越弱。

（3）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是____________________________。

（4）实验③中，溶解时吸收热量的物质是_________（填化学式）。

（5）实验④中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为____________________________，OH－未参与该反应的实验证据是______________________________________________。

（6）实验④中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中__________（填离子符号）参与了反应。