【期中模拟卷】（人教版2019）2023-2024学年高一上学期化学 必修1 第一章 物质及其变化提升卷.zip

第一章  物质及其变化

提升卷

（时间：75分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。） 

1．分类法是研究物质性质的基本方法之一，下列关于Na2CO3的分类不正确的是

A．碳酸盐 B．钠盐 C．酸 D．易溶盐

2．下列物质不属于分散系的是

A．水 B．碘酒 C．空气 D．有色玻璃

3．下列物质属于电解质且能导电的是

A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固体 D．熔融KNO3

4．下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是

A．铜丝在空气中加热 B．用氢气还原氧化铜

C．将铁丝插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液

5．只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液

6．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是

A．能与CO2反应生成水 B．能与盐酸反应生成水

C．能使酚酞溶液变红色 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀

7．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是

A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物

C．两种化合物 D．两种单质

8．近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4的相对分子质量为56 g

C．N4转化为N2属于物理变化

D．N4与N2都是由氮元素形成的不同单质

9．下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是

A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3     B．BaSO4→Ba(NO3)2

C．Na2CO3→NaOH   D．H2SO4→CuSO4

10．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是

①SO3→H2SO4  ②CO→CO2  ③FeCl3→FeCl2  ④CuO→Cu

A．① B．②③④ C．② D．③④

11．实验小组同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是

12．下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的是

A．2K＋＋OH－＋HCO3－＝K2CO3＋H2O

B．OH－＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O

C．OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O

D．2K＋＋OH－＋HCO3－＋2Na＋＝Na2CO3＋K2CO3＋2H2O

13．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．使石蕊变红的溶液中：NH、K＋、CO32－、Cl－

B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－

C．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、HCO3－

D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO42－

14．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A． B．

C． D．

15．粗食盐水中常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是

16．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－

C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

17．在一定条件下，硝酸可与MnO2发生反应：HNO3＋MnO2＝HMnO4＋NO↑。下列有关该反应的说法中错误的是

A．HNO3是氧化剂 B．HMnO4中Mn的化合价为＋7

C．反应中Mn元素发生了还原反应 D．每生成1个NO，转移3个电子

18．已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2＝B2＋2Z－

由此推断下列说法错误的是

A．含Z2的溶液与A2＋溶液混合可以发生氧化还原反应

B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

D．含有B－、A2＋的混合溶液中滴入少量的XO4－溶液，发生的反应是16H＋＋10B－＋2 XO4－＝2X2＋＋5B2＋8H2O

二、非选择题（本题共5小题，共46分。）

19．（10分）实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：

（1）根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：_______B：_______ C：_______

D：_______。

（2）按要求写出下列反应的化学化学方程式：

①A和B的反应：__________________________________。

②B和D的反应：________________________________________。

③C和D的反应：________________________________________。

20．（11分）回答下列问题：

（1）现有下列物质：

a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。

①按组成进行分类，属于酸的有___________(填字母，下同)，属于碱的有___________，属于盐的有___________。

②上述八种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4：_______________________________；

②KHCO3：______________________________；

③Fe2(SO4)3：______________________________。

21．（9分）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。

（1）制备Fe(OH)3胶体

①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。

②实验2与实验1对比，优点是_________________________________________(写出1条即可)。

③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。

（2）Fe(OH)3胶体的性质

资料：Ⅰ．pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。

Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。

Ⅲ．Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。

实验4  取5 mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。

①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。

②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________________。

研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。

③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________________________________。

④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是____________________________________________。

22．（8分）氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2＝2H2O＋O2↑

D．H2O2＋2FeSO4＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2H2O

（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

（2）某酸性反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3＋、Mn2＋、

MnO4－、H2O、Fe2＋、H＋，则反应的离子方程式为_______________________________。

23．（8分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______ 。

（4）(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。

（5）在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？_______。