【期中单元知识点归纳】（人教版）2023-2024学年九年级化学 第3单元+物质构成的奥秘（讲义）

第3单元   物质构成的奥秘

课题1  分子和原子

（一）物质的宏观组成和微观构成

大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。

（二）微粒的性质

1.微粒（如分子）的性质

（1）分子极小，其质量和体积都很小

（2）分子在不断的运动

①特征：温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。

②实验：分子运动实验的证明

资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。

（3）分子间有间隔

①分子间隔大小

一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。

解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。

②分子间隔受温度和压强的影响

A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。

解释生活现象：物质的热胀冷缩、三态变化、等体积的酒精和水混合后总体积变小。

B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。

解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。

（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）

（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。

（三）分子可以分为原子

1. 分子

①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。

物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。

2. 分子的构成

①分子由原子构成

3. 化学变化的微观实质

例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：

4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。

（四）微观角度认识物质的组成和变化实质

（五）分子和原子的比较

课题2  原子的结构

（一）原子的构成

原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。

电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。

（1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。

（2）原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数

（二）核外电子排布

1.规律

（1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。

（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。

最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）

（3）原子结构示意图

（4）原子结构排布规律：

每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；

除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。

2.原子结构和元素化学性质的关系

原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数 

原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。

（三）离子

1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。

2.形成过程

阳离子：带正电的原子（或原子团）        阴离子：带负电的原子（或原子团）

3.需要掌握的离子符号

氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、

氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+

4.离子符号的意义：

4. 原子和离子的区别和联系

（四）相对原子质量

1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。

“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。

相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。

近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数

课题3  元素

（一）元素

1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2.元素理解：

（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。

（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。

（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。

（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。

3.元素的含量分布

地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca； 生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。

4.元素符号的意义

（1）宏观：表示一种元素

（2）微观：表示该元素的一个原子

（3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。

（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。

如：H：表示氢元素，一个氢原子；   Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。

如：5O：表示5个氧原子；          3Ne：3个氖原子。

5. 元素与原子的比较

（二）元素周期表

1.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

2.元素周期表

有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期）

每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）

排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）

易错点辨析

（一）误认为物质都是由分子构成的。

 物质不全是由分子构成的。分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。

（二）误认为分子是保持物质化学性质的唯一微粒。

物质的化学性质是由构成它们的微粒的化学性质决定的。保持物质化学性质的微粒不仅有分子，还有原子和离子。

（三）误认为分子既能保持物质的物理性质，又能保持物质的化学性质。

分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集体所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述。

（四）误认为由同种原子构成的物质一定是纯净物。

由同种分子构成的物质是纯净物是正确的。由同种原子构成的物质一定是纯净物是错误的。同种原子可以根据原子的排列方式不同，形成不同的物质。 例如：磷的单质有红磷和白磷，它们都是由磷原子构成的，却可以构成不同的单质。同种元素的原子可以先构成不同物质的分子，再由分子构成不同的物质，例如：氧气和臭氧。

（五）误认为原子一定不能再分。

在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。分子和原子能不能再分，是以化学变化为前提条件的，如果离开这一前提条件，分子、 原子都是可以再分的。分子可以分成原子，而原子又可以分成质子、 中子和电子。

（六）误认为混合物都是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。

混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。而构成物质的微粒有多种，如分子、原子、离子等。因此，无论是混合物还是纯净物中的物质既可由分子构成，也可由原子或其他微粒构成。

（七）误认为最外层电子数相同，化学性质一定相似。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质，同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，例如钠原子和钾原子化学性质相似； 但也有一些元素的原子最外层电子数相同，化学性质不相似，例如， 氦原子和镁原子，前者化学性质稳定，后者化学性质活泼。

（八）误认为相对原子质量就是原子的真实质量。

 原子的质量是指原子的实际质量，数值非常小，单位为kg；而相对原子质量是以碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得的比，单位是1，省略不写。