2022年四川省眉山市中考化学试卷

这是一份2022年四川省眉山市中考化学试卷，共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2022年四川省眉山市中考化学试卷
一、选择题（本大题共26个小题，1-14每小题2分，15-26每小题2分，共计64分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2分）化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是（　　）
A．张青莲 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．杨振宁
2．（2分）我国政府工作报告中提出做好碳中和工作。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是（　　）
A．教科书循环使用
B．用自行车代替汽车上下班出行
C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
3．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．氮气约占空气体积的21%
B．空气污染指数越高，空气质量越好
C．铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强
D．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
4．（2分）在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．研钵内研碎胆矾
B．点燃鉴别羊毛和涤纶面料
C．木炭还原氧化铜
D．口中咀嚼馒头时感到有甜味
5．（2分）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（　　）
A．检查装置的气密性 B．加入药品
C．加热液体 D．铁丝在氧气中燃烧
6．（2分）科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是（　　）

A．分子在化学变化中可再分
B．反应前后分子数目和原子数目均发生改变
C．反应物和生成物共有3种化合物
D．反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O
7．（2分）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
N2
O2
通入足量水中
B
NaCl固体
Mg（OH）2
加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过足量澄清石灰水，干燥
D
CuSO4溶液
H2SO4
加足量Cu（OH）2，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法正确的是（　　）

A．属于非金属元素
B．相对原子质量是20
C．人体缺钙易患贫血病
D．在化合物中钙的化合价为+2
9．（2分）如图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是（　　）
A．B和E组合可以用来实验室制取并收集CO2
B．实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑
C．图F中集气瓶内盛少量水的作用是吸收二氧化硫，减少污染
D．若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从c端进入
10．（2分）“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是（　　）
A．该分子中含有O2
B．黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
C．黄酮素由3个元素组成
D．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2
11．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
12．（2分）证据推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
B．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
C．二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氨除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
13．（2分）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是（　　）
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有CO32﹣
B．一定含有H+、Mg2+，SO42﹣，可能含有Cl﹣
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、SO42﹣，可能含有Cu2+、Cl﹣
14．（2分）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．由图丙可知该反应为吸热反应
C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
四、填空题（本大题4个小题，共20分。将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上）
15．（5分）家中厨房是一个小小的化学世界，让我们一起去探索其中的化学知识。
（1）天然气燃烧的化学方程式 　 　。
（2）工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中通常降低水硬度的方法是 　 　。
（3）厨房里有两个装有白色固体的调料瓶，分别是精盐NaCl和面碱Na2CO3。将它们区分开的方法是 　 　。
（4）某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是 　 　。
食物
菠菜
稻类
牛奶
豆油
能量（单位：kJ/100g）
100
1435
226
3761
16．（4分）大文豪苏轼是眉山人的骄傲，他作词“明月几时有？把酒问青天”，并幻想“我欲乘风归去”，而如今我国载人航天飞船已实现多次天地往返，飞天揽月早已不再是梦想。回答下列问题：
（1）“酒”的主要成分是 　 　。
（2）液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为 　 　。氢气作为能源有很多优点，任写出其中一条 　 　。
（3）载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是 　 　。
A.合金中只含金属元素
B.青铜的硬度比纯铜大
C.钛合金属于有机合成材料
D.钢的含碳量比生铁的高
17．（5分）某化学兴趣小组将如图所示的实验搬上了舞台，震撼了师生，展示了化学的魅力。

（1）A实验说明可燃物与氧气 　 　，燃烧越剧烈。
（2）B实验可以比较空气与呼出气体中 　 　含量的不同。
（3）C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是 　 　。
（4）D实验可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。即可观察到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成美丽喷泉。写出该反应的化学方程式 　 　。
18．（6分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如图：

回答下列问题：
（1）步骤①反应的化学方程式为 　 　。
（2）固体甲的成分有（用化学式表示） 　 　。
（3）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+　 　═4Fe（OH）3。
（4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为 　 　该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种） 　 　。
五、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
19．（7分）同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）步骤2中生成的黑色固体是 　 　。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想四：氢氧化钠。
（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 　 　。
【设计方案与实验】
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 　 　。
（4）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是 　 　。
【实验结论】
（5）综上所述，你认为猜想 　 　成立。
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 　 　。
六、计算题（本大题1个小题，共5分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上）
20．（5分）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
她设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

回答下列问题：
（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量 　 　（填“相等”或“不等”）。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？

2022年四川省眉山市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共26个小题，1-14每小题2分，15-26每小题2分，共计64分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2分）化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是（　　）
A．张青莲 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．杨振宁
【解答】解：A、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故选项正确。
B、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
C、屠呦呦发现并提取出了青蒿素，故选项错误。
D、杨振宁提出宇称不守恒理论，故选项错误。
故选：A。
2．（2分）我国政府工作报告中提出做好碳中和工作。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是（　　）
A．教科书循环使用
B．用自行车代替汽车上下班出行
C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
【解答】解：A、教科书循环使用可以减少树木的砍伐，增大二氧化碳的吸收，故A不合题意；
B、用自行车代替汽车上下班出行可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，故B不合题意；
C、燃烧农作物秸秆会产生大量的二氧化碳气体，故C符合题意；
D、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故D不合题意。
故选：C。
3．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．氮气约占空气体积的21%
B．空气污染指数越高，空气质量越好
C．铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强
D．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
【解答】解：A、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故A错误；
B、空气污染指数越高，空气质量越差，故B错误；
C、铝比铁活泼，铝制品不易生锈的原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化物，故C错误；
D、氧气具有氧化性，食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故D正确。
故选：D。
4．（2分）在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．研钵内研碎胆矾
B．点燃鉴别羊毛和涤纶面料
C．木炭还原氧化铜
D．口中咀嚼馒头时感到有甜味
【解答】解：A、研钵内研碎胆矾只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，发生的属于物理变化，故A正确；
B、点燃鉴别羊毛和涤纶面料都有新物质生成，发生的属于化学变化，故B错误；
C、木炭还原氧化铜有铜和二氧化碳两种新物质生成，发生的属于化学变化，故C错误；
D、口中咀嚼馒头时感到有甜味是因为淀粉生成了麦芽糖这种新物质，发生的属于化学变化，故D错误；
故选：A。
5．（2分）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（　　）
A．检查装置的气密性 B．加入药品
C．加热液体 D．铁丝在氧气中燃烧
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
B、取用固体药品，应该一横二放三慢竖，不可以直接投入，以免打破容器底，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，且大拇指按在了短柄上，图中所示操作错误；
D、做铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，需要事先在集气瓶底铺一层细沙或加入少量的水，图中所示操作错误；
故选：A。
6．（2分）科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH2O），反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是（　　）

A．分子在化学变化中可再分
B．反应前后分子数目和原子数目均发生改变
C．反应物和生成物共有3种化合物
D．反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O
【解答】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。
A、由化学反应的实质可知，分子在化学变化中可再分，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变；由化学方程式可知，该反应前后分子数目也没有改变，故B错误；
C、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，因此该反应中共有甲醛、二氧化碳和水三种化合物，故C正确；
D、由微观反应示意图可知，反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O，故D正确。
故选：B。
7．（2分）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
N2
O2
通入足量水中
B
NaCl固体
Mg（OH）2
加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过足量澄清石灰水，干燥
D
CuSO4溶液
H2SO4
加足量Cu（OH）2，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、O2不易溶于水，氮气难溶于水，通入足量水中，不能全部除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Mg（OH）2能与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化镁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与足量澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、H2SO4能与足量Cu（OH）2反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
8．（2分）如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法正确的是（　　）

A．属于非金属元素
B．相对原子质量是20
C．人体缺钙易患贫血病
D．在化合物中钙的化合价为+2
【解答】解：A、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是40.08，故选项说法错误。
C、人体缺钙易患佝偻病或骨质疏松症，故选项说法错误。
D、由钙原子结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而显+2价，故选项说法正确。
故选：D。
9．（2分）如图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是（　　）
A．B和E组合可以用来实验室制取并收集CO2
B．实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑
C．图F中集气瓶内盛少量水的作用是吸收二氧化硫，减少污染
D．若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从c端进入
【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，不能用排水法（即装置E）来收集二氧化碳，故A错误；
B、装置A适用于固体加热制取气体，而过氧化氢制取氧气属于固液常温型，因此用过氧化氢制取氧气应用装置B，故B错误；
C、硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，二氧化硫能溶于水，因此图F中集气瓶内盛少量水的作用是吸收二氧化硫，减少污染，故C正确；
D、氢气的密度比空气小，难溶于水，若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从b端进入，故D错误。
故选：C。
10．（2分）“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是（　　）
A．该分子中含有O2
B．黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
C．黄酮素由3个元素组成
D．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2
【解答】解：A、黄酮素是由黄酮素分子构成的，一个黄酮素分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故A错误；
B、黄酮素（C15H10O2）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O，故B正确；
C、黄酮素（C15H10O2）是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故C错误；
D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）＝90：5：16，故D错误；
故选：B。
11．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；
B、图中P点在丙物质溶解度曲线的下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，故B错误；
C、20℃时，乙物质的溶解度是30g，所以130g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g，故C错误；
D、50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲物质的溶解度受温度变化影响最大，所以甲溶液中析出固体最多，故D正确。
故选：D。
12．（2分）证据推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
B．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
C．二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氨除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
【解答】解：A、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，并不能说明CO2是一种酸，而是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故A错误；
B、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，例如：一氧化碳、二氧化碳属于无机物，故B错误；
C、二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂，故C正确；
D、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氨除外），但最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，也有可能是离子，故D错误。
故选：C。
13．（2分）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是（　　）
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有CO32﹣
B．一定含有H+、Mg2+，SO42﹣，可能含有Cl﹣
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、SO42﹣，可能含有Cu2+、Cl﹣
【解答】解：镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。
①经测定，溶液pH＝1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子；
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子，
A、一定含有H+、Mg2+，SO42﹣，一定不含碳酸根离子，故A错误；
B、一定含有H+、Mg2+，SO42﹣，可能含有Cl﹣，故B正确；
C、一定含有H+、Mg2+，SO42﹣，一定不含铜离子，故C错误；
D、一定含有H+、Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣，一定不含铜离子，故D错误。
故选：B。
14．（2分）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．由图丙可知该反应为吸热反应
C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。
B、由图丙反应过程中溶液温度的变化曲线，可知反应过程中温度升高，该反应为放热反应，故选项说法错误。
C、c点的pH＝7，显中性，表示该反应恰好完全反应，故选项说法正确。
D、d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
故选：C。
四、填空题（本大题4个小题，共20分。将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上）
15．（5分）家中厨房是一个小小的化学世界，让我们一起去探索其中的化学知识。
（1）天然气燃烧的化学方程式 　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（2）工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中通常降低水硬度的方法是 　煮沸　。
（3）厨房里有两个装有白色固体的调料瓶，分别是精盐NaCl和面碱Na2CO3。将它们区分开的方法是 　取少量两种待测固体分别放在小碗中，分别加入几滴白醋，搅拌，若有气泡产生，则原物质是面碱，反之则是精盐　。
（4）某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是 　维生素　。
食物
菠菜
稻类
牛奶
豆油
能量（单位：kJ/100g）
100
1435
226
3761
【解答】解：（1）天然气燃烧的，反应为是甲烷和氧气，生成物是水和二氧化有，反应条件为点燃，所以其反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）生活中通常煮沸的方法降低水的硬度；
（3）厨房里有两个装有白色固体的调料瓶，分别是精盐NaCl和面碱Na2CO3。将它们区分开的方法是：取少量两种待测固体分别放在小碗中，分别加入几滴白醋，搅拌，若有气泡产生，则原物质是面碱，反之则是精盐；
（4）表格中显示的物质能量最低的食物是菠菜，菠菜中富含的营养素是：维生素。
故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）煮沸；
（3）取少量两种待测固体分别放在小碗中，分别加入几滴白醋，搅拌，若有气泡产生，则原物质是面碱，反之则是精盐；
（4）维生素。
16．（4分）大文豪苏轼是眉山人的骄傲，他作词“明月几时有？把酒问青天”，并幻想“我欲乘风归去”，而如今我国载人航天飞船已实现多次天地往返，飞天揽月早已不再是梦想。回答下列问题：
（1）“酒”的主要成分是 　乙醇或酒精　。
（2）液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为 　氢气分子间有间隔，加压时分子间隔变小，氢气液化　。氢气作为能源有很多优点，任写出其中一条 　无污染（或制备氢气的原料来源广或热值高）　。
（3）载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是 　B　。
A.合金中只含金属元素
B.青铜的硬度比纯铜大
C.钛合金属于有机合成材料
D.钢的含碳量比生铁的高
【解答】解：（1）“酒”是乙醇的水溶液，其主要成分是乙醇或酒精；故答案为：乙醇或酒精；
（2）液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为氢气分子间有间隔，加压时分子间隔变小，氢气液化。氢气作为能源有很多优点，如燃烧产物只有水，无污染；制备氢气的原料来源广；热值高等；故答案为：氢气分子间有间隔，加压时分子间隔变小，氢气液化；无污染（或制备氢气的原料来源广或热值高）；
（3）A.合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，因此合金中不是只含金属元素，说法错误；
B.一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，因此青铜的硬度比纯铜大，说法正确；
C.钛合金属于金属材料，说法错误；
D.钢的含碳量比生铁的低，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，说法错误；
故答案为：B。
17．（5分）某化学兴趣小组将如图所示的实验搬上了舞台，震撼了师生，展示了化学的魅力。

（1）A实验说明可燃物与氧气 　接触面积越大（合理即可）　，燃烧越剧烈。
（2）B实验可以比较空气与呼出气体中 　O2　含量的不同。
（3）C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是 　H2　。
（4）D实验可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。即可观察到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成美丽喷泉。写出该反应的化学方程式 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
【解答】解：（1）干面粉的接触面积比较大，与空气充分混合点燃时易发生爆炸，A实验说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。
（2）由于呼出的气体中氧的含量较少，可使燃着的小木条熄灭，B实验可以比较空气与呼出气体中O2含量的不同。
（3）接通直流电源，一段时间后，负极生成气体为氢气。
（4）将氢氧化钠溶液挤入装有二氧化碳的烧瓶中后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，烧瓶中的二氧化碳气体减少，压强减小，打开止水夹K后，大气压会把烧杯中的滴有酚酞的水压入烧瓶，由于二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，显碱性，没有反应完的氢氧化钠溶液也显碱性，会使酚酞溶液变为红色，所以，我们会看到烧瓶中形成红色的喷泉。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）接触面积越大（合理即可）；
（2）O2；
（3）H2；
（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
18．（6分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如图：

回答下列问题：
（1）步骤①反应的化学方程式为 　CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu　。
（2）固体甲的成分有（用化学式表示） 　Fe、Cu　。
（3）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+　2H2O　═4Fe（OH）3。
（4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为 　过滤　该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种） 　烧杯、漏斗、玻璃棒　。
【解答】解：向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁，再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去，这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。
（1）步骤①的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；
（2）固体甲的成分有：Fe、Cu；
（3）生成物中有4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，反应物中有4个铁原子、8个氢原子、10个氧原子，所以完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为：过滤；该操作中使用的玻璃仪器名称是：烧杯、漏斗、玻璃棒。
故答案为：（1）CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；
（2）Fe、Cu；
（3）2H2O；
（4）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒。
五、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
19．（7分）同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）步骤2中生成的黑色固体是 　炭黑　。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想四：氢氧化钠。
（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 　反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠　。
【设计方案与实验】
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 　碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色　。
（4）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是 　检验并且除去碳酸钠　。
【实验结论】
（5）综上所述，你认为猜想 　二　成立。
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 　4Na+3CO22Na2CO3+C　。
【解答】解：（1）钠能发生类似于CO2与镁的反应，2Mg+CO22MgO+C，根据质量守恒定律，化学变化前后。元素的种类不变，步骤2中生成的黑色固体成分是炭黑；故答案为：炭黑；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，故大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；故答案为：反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；故答案为：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；
（4）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；故答案为：检验并且除去碳酸钠；
（5）取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，同时排除了对氢氧化钠检验的干扰，因此过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，综上所述，猜想二成立。故答案为：二。
（6）根据以上分析，Na在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式：4Na+3CO22Na2CO3+C；故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。
六、计算题（本大题1个小题，共5分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上）
20．（5分）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
她设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

回答下列问题：
（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量 　相等　（填“相等”或“不等”）。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？
【解答】解：（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素。
（2）设加入稀盐酸质量为x。
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106 36.5
20g×10.6% 7.3%x

x＝10g
上述实验中，加入稀盐酸10g后，才开始产生二氧化碳。
故答案为：（1）相等；
（2）10g。