2023年四川省眉山市中考化学试卷(含答案解析)

这是一份2023年四川省眉山市中考化学试卷(含答案解析)，共17页。试卷主要包含了 化学与我们生活息息相关， 以下化学实验操作正确的是， 下列有关纯碱的认识错误的是等内容，欢迎下载使用。

2023年四川省眉山市中考化学试卷
1. 从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是(    )
A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 道尔顿
2. 空气中体积分数约为78%的气体是(    )
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 化学与我们生活息息相关。下列说法错误的是(    )
A. 氮气可用于食品充氮防腐
B. 活性炭可用于冰箱除味剂
C. 氢氧燃料电池用作汽车的驱动电源可以减少空气污染
D. 商场里标有“补钙”、“补铁”的保健品，这里的“钙铁”指的是单质
4. 以下化学实验操作正确的是(    )
A. 将大理石保存在细口瓶中
B. 将水缓慢加入浓硫酸中
C. 量取液体
D. 加热液体
5. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是(    )
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9∽3.3
7.4∽7.9
6.8∽8.0
7.6∽8.0

A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清
6. 中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是(    )
A. “木已成舟”与“铁杵成针”都属于化学变化
B. “遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同
7. 科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是(    )




A. 生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B. 该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O
C. 生成物丙和丁的质量比为1：1
D. 该反应有助于实现“碳中和”
8. 下列有关纯碱的认识错误的是(    )
A. 组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B. 性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C. 用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D. 生产：侯氏制碱法
9. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是(    )

A. X与W属于同一周期
B. Z与Y能形成两种常见的化合物
C. 在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子
D. 常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>7
10. 根据如图，下列气体的实验室制法正确的是(    )
A. 选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸
B. 选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C. 选择乙装置既可收集H2也可收集CO2
D. 选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出


11. 实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别白酒和白糖水
观察颜色
B
除去KCl溶液中的K2SO4
加适量BaCl2溶液
C
除去氨气中的水蒸气
将气体通过浓硫酸
D
探究铜、银的金属活动性顺序
将铜丝、银丝分别浸入稀盐酸溶液中

A. A B. B C. C D. D
12. 下列描述涉及反应的化学方程式正确的是(    )
A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
B. 用过氧化氢溶液制取氧气：H2O2O2↑+H2O
C. 将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D. 用食醋清洗水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
13. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是(    )


A. 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60s时，加入1∼2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
14. 将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外不含其它杂质)。下列说法错误的是(    )

A. 配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g
B. 刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C. 加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3
D. m=0.2
15. 按要求填空：
(1)2个氢原子 ______ ；
(2)画出硅原子的结构示意图 ______ ；
(3)农家常用草木灰作 ______ (填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；
(4)天然气的主要成分是甲烷(CH4)，CH4属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)。
16. 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题：
(1)从物质分类的角度分析，盐水属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)；从物质变化的角度分析，食盐溶成水属于 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)；
(2)从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和 ______ ；
(3)氯化钠的溶解度如表。假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10℃时完全溶解所需水的质量至少为 ______ g；
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
氯化钠的溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.8
(4)氯化钠在生活中的用途： ______ (任写一点即可)。
17. 根据如图所示实验回答问题。

(1)A中反应的化学方程式为 ______ ，其基本反应类型是 ______ ；
(2)B中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成 ______ 色固体；
(3)C中连接电源正、负两极玻璃管内产生的气体体积比约为 ______ 。
18. 钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题：

(1)钛铁矿需要粉碎，其目的是 ______ ；
(2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为 ______ 价；
(3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为 ______ ；
(4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是 ______ 。
A.回收利用废旧钛金属制品
B.任意开采钛金属矿石
C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存
D.寻找、开发钛金属的代替品
19. 某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体时什么？怎样产生的？
【猜想与假设】
猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙
猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体
猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【实验探究】
(1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为 ______ ，甲同学得出结论，猜想一正确；
(2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是 ______ ；
(用化学方程式表示)，并补充实验如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙
【实验结论】综上所述，猜想三正确。
【实验反思】
(3)澄清石灰水必须要 ______ 保存。
20. 磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe。
(1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 ______ ；
(2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
B、屠呦呦从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖，故选项正确。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

2.【答案】B 
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，则空气中体积分数约为78%的气体是氮气。
故选：B。
根据空气中各成分的体积分数，进行分析判断。
本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数(口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”)是解答此类题的关键。

3.【答案】D 
【解析】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用于食品充氮防腐，故选项说法正确。
B、活性炭具有吸附性，活性炭可用于冰箱除味剂，故选项说法正确。
C、氢氧燃料电池，氢气和氧气反应生成水，无污染，用作汽车的驱动电源可以减少空气污染，故选项说法正确。
D、商场里标有“补钙”、“补铁”的保健品，这里的“钙、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据常见气体的用途，进行分析判断。
B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
C、根据氢气和氧气反应生成水，进行分析判断。
D、食品、营养品等物质中的“钙、铁”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，了解活性炭具有吸附性、氮气的化学性质不活泼、加深对元素概念的理解等是正确解答本题的关键。

4.【答案】C 
【解析】解：A、大理石属于固体药品，应保存在广口瓶中，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据固体药品的保存方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。
故选：A。
胃酸过多的人不宜使用酸性食物，食用碱性食物适宜，当物质的pH小于7时呈酸性，大于7时呈碱性，利用此知识判断即可。
解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

6.【答案】A 
【解析】解：A、“木已成舟”与“铁杵成针”都只是物质形状的改变，都没有生成新物质，均属于物理变化，说法错误；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动，说法正确；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，说法正确；
D、“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同，说法正确。
故选：A。
A、根据是否生成新物质来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据金属的化学性质来分析；
D、根据物质的状态来分析。
本题难度不大，掌握物理变化与化学变化的区别、分子的性质、金属的化学性质等是解题的关键。

7.【答案】C 
【解析】解：A、丙物质是甲醇(CH3OH)，其中碳元素的质量分数为1232×100%=37.5%，说法正确；
B、该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O，说法正确；
C、生成物丙(甲醇)和丁(水)的质量比为32：18≠1：1，说法错误；
D、该反应能够消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，说法正确。
故选：C。
由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是在催化剂的作用下，氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水。该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】B 
【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由碳、氧和钠三种元素组成的，故选项说法正确。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，能与BaCl2等盐溶液反应，不能与NaCl反应，故选项说法错误。
C、纯碱可用于玻璃、造纸、纺织等的生产，故选项说法正确。
D、工业上纯碱可用侯氏制碱法进行生产，故选项说法正确。
故选：B。
根据纯碱是碳酸钠的俗称，结合盐的化学性质、用途等，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、用途等是正确解答本题的关键。

9.【答案】A 
【解析】解：A、X与W的质子数分别是1、11，分别为氢元素和钠元素，不属于同一周期，故选项说法错误。
B、Z与Y的质子数分别是6、8，分别为碳元素、氧元素，能形成二氧化碳、一氧化碳两种常见的化合物，故选项说法正确。
C、Y与W的质子数分别是8、11，它们元素的原子分别为氧原子、钠原子，在化学反应中，氧原子易得到电子，钠原子易失去电子，故选项说法正确。
D、X、Y、W四种元素的质子数分别是1、8、11，分别是氢元素、氧元素、钠元素，常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物为氢氧化钠，其水溶液显碱性，pH>7，故选项说法正确。
故选：A。
根据题意，X、Y、Z、W四种元素的质子数分别是1、8、6、11，分别是氢元素、氧元素、碳元素、钠元素，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，明确X、Y、Z、W四种元素的种类是正确解答本题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：A、大理石或石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应进一步进行，选择甲装置制取CO2，X不能为稀硫酸，故选项说法错误。
B、选择甲装置制取H2，Y不可能为铜粒，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
C、乙装置，控制通入气体的方向，可收集密度比空气大小的气体，选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，从短导管通入，可收集氢气，从长导管通入，可收集二氧化碳，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，选择乙装置干燥O2，气流方向为a进b出，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据乙装置，控制通入气体的方向，可收集密度比空气大小的气体，进行分析判断。
D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

11.【答案】B 
【解析】解：A、白酒和白糖水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
B、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到对应实验目的。
C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
D、将铜丝、银丝分别浸入稀盐酸溶液中，均不反应，不能探究铜、银的金属活动性顺序，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
故选：B。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

12.【答案】D 
【解析】解：A、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

13.【答案】D 
【解析】解：A、由反应过程中温度变化图，反应过程中温度升高，有热量放出，故选项说法正确。
B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。
C、60s时，溶液的pH大于7，显碱性，加入1∼2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法正确。
D、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据反应过程中温度变化图，进行分析判断。
B、根据30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，进行分析判断。
C、根据60s时，溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

14.【答案】C 
【解析】解：A、设配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，则：
200g×7.3%=36.5%×x
解得x=40g，说法正确；
B、由图像可知，反应开始一段时间没有气体生成，这是铁片表面铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，说法正确；
C、由图像可知，加入12g稀盐酸时，铁锈中的氧化铁恰好与盐酸充分反应，而铁还未与盐酸反应，因此加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3，说法错误；
D、由图像可知，与铁反应的稀盐酸的质量为112g−12g=100g，设生成氢气的质量为y，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
       73 2
100g×7.3%y
732=100g×7.3%y
y=0.2g，即m=0.2，说法正确。
故选：C。
A、根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析；
B、根据图像以及化学反应的原理来分析；
C、根据图像以及化学反应的原理来分析；
D、根据稀盐酸的质量，利用化学方程式进行计算。
本题属于考查酸的化学性质以及根据化学方程式的计算，根据图像分析出生成氢气的质量是解答本题的基础。在计算时第一要正确书写化学方程式，第二要正确使用数据，第三计算过程要完整。

15.【答案】2H   钾肥  有机物 
【解析】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H。
(2)硅原子核内有14个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为：。
(3)草木灰的主要成分是碳酸钾，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。
(4)CH4是含碳元素的化合物，属于有机物。
故答案为：
(1)2H；
(2)；
(3)钾肥；
(4)有机物。
(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
(2)硅原子核内有14个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，画出即可。
(3)只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥。
(4)根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析解答。
本题难度不大，明确化肥的分类方法、常见化学用语的书写方法、有机物的特征等是正确解答本题的关键。

16.【答案】混合物  物理变化  漏斗  500 作调味品(合理即可) 
【解析】解：(1)从物质分类的角度分析，盐水中含有氯化钠、水，属于混合物。
从物质变化的角度分析，食盐溶成水，没有新物质生成，属于物理变化。
(2)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成；蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成；其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和漏斗。
(3)10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，冬子的竹筒中有179g氯化钠，10℃时完全溶解所需水的质量至少为100g×179g35.8g=500g。
(4)氯化钠在生活中可用作调味品，用于腌制咸菜，用于制造生理盐水，农业生产中用于选种，用于融雪等。
故答案为：
(1)混合物；物理变化；
(2)漏斗；
(3)500；
(4)作调味品(合理即可)。
(1)纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
(2)根据过滤、蒸发所需的仪器，进行分析解答。
(3)根据10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，进行分析解答。
(4)根据氯化钠的用途，进行分析解答。
本题难度不大，了解氯化钠的用途、溶解度的含义、物理变化和化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。

17.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应  黑  1：2 
【解析】解：(1)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
(2)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
(3)电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，则C中连接电源正、负两极玻璃管内产生的气体体积比约为1：2。
故答案为：
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；
(2)黑；
(3)1：2。
(1)根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析解答。
(2)根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析解答。
(3)电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，进行分析解答。
本题难度不大，了解电解水的实验现象、铁丝在氧气中燃烧的现象、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

18.【答案】增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率  +42Mg+TiCl42MgCl2+TiAD 
【解析】解：(1)钛铁矿需要粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率。
(2)钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素一般显−2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+(−2)×3=0，则x=+4价。
(3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，同时应生成氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
(4)回收利用废旧钛金属制品、寻找、开发钛金属的代替品，可有效保护钛金属资源；任意开采钛金属矿石，钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存，均不利于保护钛金属资源。
故答案为：
(1)增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率；
(2)+4；
(3)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；
(4)AD。
(1)根据粉碎能增大反应物的接触面积，进行分析解答。
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
(3)根据TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，同时应生成氯化镁，进行分析解答。
(4)根据保护钛金属资源的措施，进行分析解答。
本题有一定难度，理解由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺流程、掌握化学方程式的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。

19.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞试液  溶液由无色变成红色  密封 
【解析】解：(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)氢氧化钙和碳酸钙的混合物中，加入过量稀盐酸，振荡，固体也会全部溶解并有气泡产生，所以乙同学认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，证明白色固体中还含有氢氧化钙的方法是取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞试液，若溶液由无色变成红色，说明白色固体中还含有氢氧化钙；
(3)澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故澄清石灰水必须要密封保存。
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞试液；溶液由无色变成红色；
(3)密封；
(1)根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
(2)根据氢氧化钙和碳酸钙的混合物中，加入过量稀盐酸，固体也会全部溶解并有气泡产生来分析解答；
(3)根据氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而变质来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

20.【答案】3：4 
【解析】解：(1)由化学式可知，Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为3：4。
故答案为：3：4。
(2)设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
 232 168
348t96%x
232168=348t96%x        x=262.5t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为262.5t。
(1)根据化学式的含义，进行分析解答。
(2)由四氧化三铁的质量、生铁中铁的质量分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。