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浙江省宁波市三锋教研联盟2022-2023学年高一化学上学期11月期中联考试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省宁波市三锋教研联盟2022-2023学年高一化学上学期11月期中联考试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列图示中逻辑关系正确的是， 下列离子方程式中，正确的是， 下列关于和的性质说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省宁波市三锋教研联盟2022-2023学年高一上学期
11月期中联考化学试题
考生须知：
1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 Mn—55 Na-23 C1—35.5
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项正确，不选、少选、多选均不得分，请把正确的选项填在答题卡上。)
1. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 泥浆 B. NaHCO3 C. Fe(OH)3胶体 D. 干净的糖水
【答案】B
【解析】
【详解】A．泥浆含有泥沙和水，属于混合物，A不合题意；
B．NaHCO3只含有一种物质，属于纯净物，B符合题意；
C．Fe(OH)3胶体即氢氧化铁和水组成的胶体，属于混合物，C不合题意；
D．干净的糖水是糖和水组成的混合物，D不合题意；
故答案为：B。
2. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
A. Na2CO3→NaOH B. CuO→CuCl2
C. Fe2O3→FeCl2 D. CO2→Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3→NaOH可以通过碳酸钠和氢氧化钙反应一步实现，故A不选；
B．CuO→CuCl2，加入盐酸可以一步转化，故B不选；
C．Fe2O3→FeCl2，加入盐酸生成氯化铁，不能一步实现，故C选；
D．CO2→Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，能一步实现，故D不选。
故选C。
3. 下列仪器名称正确的是
A. 三脚架 B. 溶量瓶
C. 试管夹 D. 坩埚
【答案】D
【解析】
【详解】A．该仪器的名称为泥三角，A错误；
B．该仪器的名称为容量瓶，B错误；
C．该仪器的名称为坩埚钳，C错误；
D．该仪器的名称为坩埚，D正确；
故答案选D。
4. 通过化学反应不能实现的是
A. 生成一种新离子 B. 生成一种新分子
C. 生成一种新原子 D. 生成一种新化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成，即原子重新组合成新的物质，可能是离子化合物，所以可能生成一种新离子，故A 正确；
B．化学反应的实质是旧化学键断裂，新键形成，即原子重新组合成新的物质，可能是共价化合物，即可能生成一种新分子，故B 正确；
C．根据化学反应前后元素的种类不变，所以化学反应不可能生成一种新原子，故C错误；
D．化学反应实质是旧化学键断裂，新化学键形成，即原子重新组合成新的物质，可生成一种新化合物，故D 正确；
答案：C。
5. 下列反应属于氧化还原反应的是
A. NH3+HCl=NH4Cl B. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
C. CuO+H2Cu+H2O D. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3+HCl=NH4Cl反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，A不合题意；
B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，B不合题意；
C．CuO+H2Cu+H2O反应中Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，该反应属于氧化还原反应，C符合题意；
D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：C。
6. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2转化为HClO，不一定要加入氧化剂，Cl2可以同时作氧化剂和还原剂，如Cl2和H2O反应生成HClO和HCl，A错误；
B．高锰酸根离子转化为MnO2，Mn得电子化合价降低，需要加入还原剂，B错误；
C．碳酸氢根离子转化为CO2，元素化合价未变化，不需要加入氧化剂，C错误；
D．亚铁离子转化为铁离子，亚铁离子失电子为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，D正确；
故答案选D。
7. 下列图示中逻辑关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．固溶胶包含在胶体中，A错误；
B．混合物、单质、电解质没有交叉的部分，图中关系正确，B正确；
C．有些分解反应不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，C错误；
D．钾盐和钠盐可以是硫酸盐，硫酸盐也可以是钠盐或钾盐，D错误；
故选B。
8. 在透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、，在透明的强酸性（含有大量）的溶液中，不发生离子反应，能大量共存，A正确；
B．和反应生成沉淀，所以不能大量共存，B错误；
C．和生成沉淀，所以不能大量共存，C错误；
D．酸性溶液中，和发生反应，，所以不能大量共存，D错误；
故选A。
9. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀盐酸滴在铜片上：
B. 大理石加到醋酸中：
C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：
D. 用稀硫酸清洗铁锈：
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀盐酸和铜不反应，A错误；
B．大理石加到醋酸中，两者均保留化学式，离子方程式，B错误；
C．氯化亚铁溶液中通入氯气离子方程式，C正确；
D．用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式，D错误；
故选C。
10. 下列关于和的性质说法错误的是
A. 相同温度时，在水中的溶解性：
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：
C. 等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生的物质的量：
D. 相同物质的量浓度的溶液碱性强弱：
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同温度下，在水中溶解度，碳酸氢钠小于碳酸钠，A正确；
B．碳酸氢钠与盐酸直接反应生成二氧化碳，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，因此与同浓度盐酸反应的剧烈程度，碳酸氢钠大于碳酸钠，B正确；
C．等物质量的两种固体中C原子的数量相同，两者均与盐酸反应生成二氧化碳，在盐酸足量的情况下产生的二氧化碳的量相同，C正确；
D．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，浓度相同的情况下，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，D错误；
故答案选D。
11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个氧气和2个Na反应生成一个Na2O2，2个Na共失去2个电子，O2得到两个电子，电子转移数量错误，A错误；
B．2个Cl2与2个Ca(OH)2反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，2个Cl各失去一个电子转化为ClO-，2个Cl各得到一个电子转化为Cl-，B正确；
C．KClO3与6个HCl反应，KClO3中Cl得到5个电子，5个HCl中的Cl各失去一个电子，转化为3个Cl2，C错误；
D．该反应中3个Cu各失去2个电子转化为Cu2+，2个HNO3中的N各得到3个电子转化为NO，电子转移方向错误，D错误；
故答案选B。
12. 下列试剂的保存方法不正确的是
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 少量的Na保存在煤油中
C. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
D. Na2O2固体保存在棕色细口瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．Na能与水、氧气等反应，不与煤油反应，少量的钠保存在煤油中，B正确；
C．NaOH溶液能与SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠，因此不能用玻璃塞而需要用橡胶塞，C正确；
D．过氧化钠固体见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，且固体通常放在广口瓶中，因此过氧化钠保存在无色密封广口试剂瓶中，D错误；
故答案选D。
13. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
A. Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性
B. Ⅱ可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D. Ⅳ所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2点燃前必须验纯，否则容易发生爆炸，A错误；
B．HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，同时碳酸氢钠可以降低CO2的溶解损失，B正确；
C．不能用容量瓶进行固体的溶解，C错误；
D．应该将碳酸钠置于大试管，碳酸氢钠于小试管，以排除温度不同对结论造成的影响，D错误；
故选B。
14. 下列说法正确的是
A. 80g NaOH完全溶解在水中，配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol·L-1
B. 标准状况下，1个N2占有的体积为22.4L
C. 在标准状况下，20mL NH3和60mL H2O所含分子个数比为1：3
D. H2O的摩尔质量为18g
【答案】A
【解析】
【详解】A．80gNaOH的物质的量为2mol，将其完全溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为2mol÷1L=2mol/L，A正确；
B．标准状况下，1molN2的体积为22.4L，1个N2的体积小于22.4L，B错误；
C．标准状况下水不是气态，则20mLNH3和60mLH2O所含分子个数比小于1：3，C错误；
D．H2O的摩尔质量为18g/mol，D错误；
故答案选A。
15. 下列四组反应中，Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是
Ⅰ
Ⅱ
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入醋酸中
B
Mg(OH)2中加入足量的硫酸溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的盐酸溶液
C
向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液
向K2SO4溶液中加入Ba(NO3)2溶液
D
将少量Na2CO3溶液滴入到HCl溶液
将少量HCl溶液滴入到Na2CO3溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ⅰ反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Ⅱ反应的离子方程式为2CH3COOH+Fe=2CH3COO-+Fe2++H2↑，A错误；
B．Ⅰ反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，Ⅱ反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，B错误；
C．Ⅰ、Ⅱ两个反应的离子方程式都是Ba2++=BaSO4↓，C正确；
D．Ⅰ反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，Ⅱ反应的离子方程式为H++=，D错误；
故答案选C。
16. 已知如下三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向FeSO4溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
A. 上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+
B. 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C. 实验③中发生的是置换反应
D. 实验①中铁作氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．由发生的三个反应利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A正确；
B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，反应中Fe元素的化合价升高，则Fe2+只能表现还原性，故B错误；
C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；
D．由①中发生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故D错误；
答案选A。
17. 下列对实验操作分析错误的是
A. 配制0.1mol·L-1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B. NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol·L-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏低
C. 配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码放在左盘，则所得溶液的物质的量浓度一定偏低
D. 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制0.1mol·L-1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，所得溶液物质的量浓度偏低，A正确；
B．NH4NO3溶解吸热，配制0.5mol·L-1 NH4NO3溶液时，溶液温度较低，若直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，静置后温度升高，溶液体积增大，则所得溶液的物质的量浓度偏低，B正确；
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码放在左盘，若称取的物体的质量为砝码的质量减去游码的质量，则所得溶液的物质的量浓度偏低，若称取的质量为整数，刚好等于砝码的质量，所得溶液浓度不变，C错误；
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏小，只能重新配置，D正确；
故选C。
18. 下列说法正确的是
A. 当光束通过纳米级金刚石粉末时，可以产生丁达尔效应
B. 工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟
C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色
D. 火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A．纳米级金刚石粉末分散到分散剂中，才能形成胶体，当光束通时，才可以产生丁达尔效应，A错误；
B．工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成，HCl发生泄漏分散在空气中，形成盐酸小液滴，车间里将会出现白雾现象，B错误；
C．做焰色试验的铂丝，要用盐酸洗涤，用硫酸洗涤会生成难挥发的硫酸盐，无法洗净铂丝，C错误；
D．活泼金属着火时，会生成活泼的金属氧化物，会继续与水或者与二氧化碳反应，比如钠着火生成的过氧化钠，所以火灾现场有大量活泼金属时，应使用干燥的沙土来灭火，D正确；
故选D。
19. 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A. 反应生成Fe2O3
B. 肥皂液的主要作用是检验生成的H2
C. 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂
D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe在高温下可与水蒸气反应，方程式为，A错误；
B．肥皂液用于检验生成的氢气，方法为用点燃的火柴靠近吹起的肥皂泡，若有爆鸣声，说明生成了H2，B正确；
C．湿棉花的作用主要是提供水蒸气，C错误；
D．产物Fe3O4具有磁性，也可以被磁铁吸引，因此不能用磁铁分离，D错误；
故选B。
20. 下列说法正确的是
A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B. NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离
C. 将一小块钠投入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到原温度后溶液溶质质量分数增加
D. 将一小块钠投入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质需要在水溶液或熔融状态下才能导电，KNO3固体没有自由移动的离子，KNO3在水溶液或熔融状态下能够导电，说明KNO3为电解质，故A错误；
B．电解质的电离条件是在水溶液或熔融状态下，在通电的情况下发生的是电解，NaCl在水溶液中发生电离生成钠离子和氯离子，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，故C错误；
D．Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，故D正确；
答案为D。
21. mg Fe2O3和CuO组成的混合物全部溶于10mL、物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入5mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A. 0.1mol·L-1 B. 0.2mol·L-1 C. 0.4mol·L-1 D. 0.8mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】Fe2O3、CuO与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入5 mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.01L×0.10mol/L=0.001mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.002mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度=0.002mol÷0.005L=0.4mol/L。
故选C。
22. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；
B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；
C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；
D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。
综上所述，答案为C。
23. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
B. 0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C. 28gCO和N2的混合气体含有的原子数为NA
D. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据PV=nRT，同温同体积情况下，V和T相同，此时气体的物质的量之比等于压强之比，A正确；
B．选项中并未说明氢氧化钡溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目，B错误；
C．CO和N2的相对分子质量都是28，且都是双原子分子，28g两者的混合气体中含有原子数为2NA，C错误；
D．不同的气体所处的温度和压强未知，体积不等，它们所含的分子数可能相等，D错误；
故答案选A。
24. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。
【详解】①BaSO4溶于水或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，①错误；
②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是氢氧化钡被反应完，随着硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②错误；
③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，③正确；
④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确；
故答案选C。
25. 某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、MnO、Cl-、CO、NO中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象；
②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；
③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；
④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
下列结论不正确的是
A. 一定没有CO B. 一定含有Cl- C. 一定含有Ba2+ D. 一定没有MnO
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入盐酸煤油明显现象，说明一定没有碳酸根离子，A正确，不符合题意；
B．溶液中加入盐酸后再加入硝酸银生成白色沉淀，不能确定溶液中是否含有氯离子，B错误，符合题意；
C．加入硫酸钠产生白色沉淀，说明含有钡离子，C正确，不符合题意；
D．溶液为无色，说明一定不含高锰酸根离子，D正确，部符合题意；
故选B。
二、非选择题(本部分共6大题，共50分。)
26. 按要求完成下列填空。
（1）漂白粉的有效成分的化学式：___________，Na2O2中阴离子与阳离子个数比为：___________。
（2）氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：___________。
（3）已知，在该反应中，还原剂是___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. Ca（ClO）2 ②. 1:2
（2）Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）NaH
【解析】
【小问1详解】
制取漂白粉的反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2；Na2O2中阴离子与阳离子分别为O、Na+，个数比为1:2；
【小问2详解】
氢氧化钡在水中发生完全电离，生成Ba2+和OH-，电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
【小问3详解】
已知，在该反应中，NaH中的H化合价有-1升高为0，还原剂是NaH。
27. 根据所学知识，回答下列问题：
（1）24.2g某硝酸盐M(NO3)3中含有，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。
（2）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质的溶液与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。
（3）资料查得：“84消毒液”(主要成分是NaClO)与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。
【答案】（1）242g/mol
（2） ①. Na2CO3 ②.
（3）
【解析】
【小问1详解】
某硝酸盐的化学式为M(NO3)3，24.2 g该盐中含有0.3mol，则24.2 g M(NO3)3的物质的量为0.1mol，M(NO3)3的摩尔质量为M=。
【小问2详解】
钠放置在空气中，吸收空气中的氧气变为氧化钠，氧化钠吸收空气中的水变为氢氧化钠，再吸收二氧化碳变为碳酸钠（Na2CO3）；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为。
【小问3详解】
根据题意，“84 消毒液”与双氧水混合后发生氧化还原反应、有氧气生成，其反应的离子方程式为。
28. 如图所示物质之间的转化：
已知：A为淡黄色粉末，请回答下列问题：
（1）A的化学式为___________；检验B溶液中阳离子的方法是___________。
（2）F转化为G的离子方程式为___________。
（3）写出E到F的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 焰色试验
（2）
（3）
【解析】
【分析】A为能与水反应生成气体的淡黄色粉末，推断A为Na2O2，则B为NaOH，根据白色沉淀E转成红褐色沉淀F，推测E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，D与硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀，则C为FeCl2溶液，D为NaCl溶液。
【小问1详解】
根据分析，A为Na2O2，B为NaOH，检验Na+需要用焰色试验的方法；
【小问2详解】
氢氧化铁溶于盐酸的离子方程式为；
【小问3详解】
氢氧化亚铁容易被空气氧化转化为氢氧化铁，方程式为。
29. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
（1）上述实验中，饱和食盐水的作用是___________，制取氯气的离子反应方程式为___________，尾气吸收的化学方程式为___________。
（2）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：____________________________________________
（3）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。
D瓶中盛放的溶液可能是___________。
A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸
（4）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需体积均为100mL的两瓶氯气(常温下氯气的密度为2.91g·L-1)，制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为___________g(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. 除掉HCl杂质 ②. MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O ③. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）a接d，e接b，c接g，f接h （3）BD
（4）0.713
【解析】
【分析】实验室为制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，由于盐酸易挥发，因此常用饱和食盐水除掉HCl杂质，用浓硫酸干燥氯气，再收集氯气，最后尾气用氢氧化钠溶液吸收。
【小问1详解】
根据分析，饱和食盐水的作用是除掉HCl杂质，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，尾气吸收时氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
【小问2详解】
根据分析，上述仪器连接顺序为a接d，e接b，c接g，f接h；
【小问3详解】
按如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的红布条逐渐褪色，说明两种情况，一种是D中将氯气消耗完，第二种说明是干燥的氯气不能使红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是与氯气反应的氢氧化钠溶液或还原性溶液或浓硫酸；故答案为：BD；
【小问4详解】
2瓶氯气的质量=0.1L×2.91g/L×2=0.582g，设需要二氧化锰的质量为x，
则87g：71g=x：0.582g，解得：x=
30. 某无土栽培用的营养液中含有KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶质。测得0.5L该营养液中部分离子浓度的柱状图如图。
（1）该营养液中(NH4)2SO4的物质的量浓度为___________mol·L-1。
（2）实验室中配制该营养液500mL，下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①分别称取一定质量的KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中
（3）上述配制过程中不需要使用的化学仪器有___________(从下列图中选择，填名称)。
（4）容量瓶在使用前要___________，定容时，某同学观察液面的情况如下图所示，则所配溶液浓度将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）4.0 （2）①③⑤②④
（3）圆底烧瓶和普通漏斗
（4） ①. 检验是否漏水 ②. 偏低
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知该营养液中c()=4.0 mol/L，根据盐（NH4）2SO4的组成及其电离产生的离子关系可知：c[（NH4）2SO4]=c()=4.0 mol/L；
【小问2详解】
根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，可知题目涉及步骤顺序为①③⑤②④；
【小问3详解】
配制500 mL一定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用的仪器有圆底烧瓶和普通漏斗；
【小问4详解】
容量瓶在使用前要检验是否漏水，定容时，仰视刻度线，导致加水过多，则所配溶液浓度将偏低。
31. 长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）设计实验检验FeSO4溶液的变质程度，请将方案补充完整。
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
取待检测液于试管中，向其中滴加①___________
溶液变红
FeSO4溶液部分变质
步骤2
取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
②___________
③若要使部分变质的FeSO4复原，方法是___________。(写离子反应方程式)
（2）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，请在括号内填写所需试剂①___________；②氢氧化钠溶液；③加热；
④若200mL该变质溶液制得1.6g Fe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为___________(保留两位有效数字)。
（3）FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案：取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
实验现象：紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明结论和理由___________。
【答案】（1） ①. KSCN溶液 ②. 酸性KMnO4溶液紫色褪去 ③.
（2） ①. H2O2溶液 ②. 0.10mol/L
（3）不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成
【解析】
【小问1详解】
①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+；
②步骤2中，取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去，说明酸性高锰酸钾被亚铁离子还原，则溶液中含有Fe2+；
③若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为；
【小问2详解】
利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，首先需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，可用H2O2溶液作氧化剂，得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3；
④若200mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，，则变质前，200mLFeSO4溶液中，，；
【小问3详解】
浙江省宁波市三锋教研联盟2022-2023学年高一上学期
11月期中联考化学试题
考生须知：
1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 Mn—55 Na-23 C1—35.5
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项正确，不选、少选、多选均不得分，请把正确的选项填在答题卡上。)
1. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 泥浆 B. NaHCO3 C. Fe(OH)3胶体 D. 干净的糖水
【答案】B
【解析】
【详解】A．泥浆含有泥沙和水，属于混合物，A不合题意；
B．NaHCO3只含有一种物质，属于纯净物，B符合题意；
C．Fe(OH)3胶体即氢氧化铁和水组成的胶体，属于混合物，C不合题意；
D．干净的糖水是糖和水组成的混合物，D不合题意；
故答案为：B。
2. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
A. Na2CO3→NaOH B. CuO→CuCl2
C. Fe2O3→FeCl2 D. CO2→Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3→NaOH可以通过碳酸钠和氢氧化钙反应一步实现，故A不选；
B．CuO→CuCl2，加入盐酸可以一步转化，故B不选；
C．Fe2O3→FeCl2，加入盐酸生成氯化铁，不能一步实现，故C选；
D．CO2→Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，能一步实现，故D不选。
故选C。
3. 下列仪器名称正确的是
A. 三脚架 B. 溶量瓶
C. 试管夹 D. 坩埚
【答案】D
【解析】
【详解】A．该仪器的名称为泥三角，A错误；
B．该仪器的名称为容量瓶，B错误；
C．该仪器的名称为坩埚钳，C错误；
D．该仪器的名称为坩埚，D正确；
故答案选D。
4. 通过化学反应不能实现的是
A. 生成一种新离子 B. 生成一种新分子
C. 生成一种新原子 D. 生成一种新化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成，即原子重新组合成新的物质，可能是离子化合物，所以可能生成一种新离子，故A 正确；
B．化学反应的实质是旧化学键断裂，新键形成，即原子重新组合成新的物质，可能是共价化合物，即可能生成一种新分子，故B 正确；
C．根据化学反应前后元素的种类不变，所以化学反应不可能生成一种新原子，故C错误；
D．化学反应实质是旧化学键断裂，新化学键形成，即原子重新组合成新的物质，可生成一种新化合物，故D 正确；
答案：C。
5. 下列反应属于氧化还原反应的是
A. NH3+HCl=NH4Cl B. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
C. CuO+H2Cu+H2O D. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3+HCl=NH4Cl反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，A不合题意；
B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，B不合题意；
C．CuO+H2Cu+H2O反应中Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，该反应属于氧化还原反应，C符合题意；
D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：C。
6. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2转化为HClO，不一定要加入氧化剂，Cl2可以同时作氧化剂和还原剂，如Cl2和H2O反应生成HClO和HCl，A错误；
B．高锰酸根离子转化为MnO2，Mn得电子化合价降低，需要加入还原剂，B错误；
C．碳酸氢根离子转化为CO2，元素化合价未变化，不需要加入氧化剂，C错误；
D．亚铁离子转化为铁离子，亚铁离子失电子为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，D正确；
故答案选D。
7. 下列图示中逻辑关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．固溶胶包含在胶体中，A错误；
B．混合物、单质、电解质没有交叉的部分，图中关系正确，B正确；
C．有些分解反应不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，C错误；
D．钾盐和钠盐可以是硫酸盐，硫酸盐也可以是钠盐或钾盐，D错误；
故选B。
8. 在透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、，在透明的强酸性（含有大量）的溶液中，不发生离子反应，能大量共存，A正确；
B．和反应生成沉淀，所以不能大量共存，B错误；
C．和生成沉淀，所以不能大量共存，C错误；
D．酸性溶液中，和发生反应，，所以不能大量共存，D错误；
故选A。
9. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将稀盐酸滴在铜片上：
B. 大理石加到醋酸中：
C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：
D. 用稀硫酸清洗铁锈：
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀盐酸和铜不反应，A错误；
B．大理石加到醋酸中，两者均保留化学式，离子方程式，B错误；
C．氯化亚铁溶液中通入氯气离子方程式，C正确；
D．用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式，D错误；
故选C。
10. 下列关于和的性质说法错误的是
A. 相同温度时，在水中的溶解性：
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：
C. 等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生的物质的量：
D. 相同物质的量浓度的溶液碱性强弱：
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同温度下，在水中溶解度，碳酸氢钠小于碳酸钠，A正确；
B．碳酸氢钠与盐酸直接反应生成二氧化碳，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，因此与同浓度盐酸反应的剧烈程度，碳酸氢钠大于碳酸钠，B正确；
C．等物质量的两种固体中C原子的数量相同，两者均与盐酸反应生成二氧化碳，在盐酸足量的情况下产生的二氧化碳的量相同，C正确；
D．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，浓度相同的情况下，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，D错误；
故答案选D。
11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个氧气和2个Na反应生成一个Na2O2，2个Na共失去2个电子，O2得到两个电子，电子转移数量错误，A错误；
B．2个Cl2与2个Ca(OH)2反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，2个Cl各失去一个电子转化为ClO-，2个Cl各得到一个电子转化为Cl-，B正确；
C．KClO3与6个HCl反应，KClO3中Cl得到5个电子，5个HCl中的Cl各失去一个电子，转化为3个Cl2，C错误；
D．该反应中3个Cu各失去2个电子转化为Cu2+，2个HNO3中的N各得到3个电子转化为NO，电子转移方向错误，D错误；
故答案选B。
12. 下列试剂的保存方法不正确的是
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 少量的Na保存在煤油中
C. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
D. Na2O2固体保存在棕色细口瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．Na能与水、氧气等反应，不与煤油反应，少量的钠保存在煤油中，B正确；
C．NaOH溶液能与SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠，因此不能用玻璃塞而需要用橡胶塞，C正确；
D．过氧化钠固体见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，且固体通常放在广口瓶中，因此过氧化钠保存在无色密封广口试剂瓶中，D错误；
故答案选D。
13. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是
A. Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性
B. Ⅱ可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D. Ⅳ所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2点燃前必须验纯，否则容易发生爆炸，A错误；
B．HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，同时碳酸氢钠可以降低CO2的溶解损失，B正确；
C．不能用容量瓶进行固体的溶解，C错误；
D．应该将碳酸钠置于大试管，碳酸氢钠于小试管，以排除温度不同对结论造成的影响，D错误；
故选B。
14. 下列说法正确的是
A. 80g NaOH完全溶解在水中，配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol·L-1
B. 标准状况下，1个N2占有的体积为22.4L
C. 在标准状况下，20mL NH3和60mL H2O所含分子个数比为1：3
D. H2O的摩尔质量为18g
【答案】A
【解析】
【详解】A．80gNaOH的物质的量为2mol，将其完全溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为2mol÷1L=2mol/L，A正确；
B．标准状况下，1molN2的体积为22.4L，1个N2的体积小于22.4L，B错误；
C．标准状况下水不是气态，则20mLNH3和60mLH2O所含分子个数比小于1：3，C错误；
D．H2O的摩尔质量为18g/mol，D错误；
故答案选A。
15. 下列四组反应中，Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是
Ⅰ
Ⅱ
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入醋酸中
B
Mg(OH)2中加入足量的硫酸溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的盐酸溶液
C
向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液
向K2SO4溶液中加入Ba(NO3)2溶液
D
将少量Na2CO3溶液滴入到HCl溶液
将少量HCl溶液滴入到Na2CO3溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ⅰ反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Ⅱ反应的离子方程式为2CH3COOH+Fe=2CH3COO-+Fe2++H2↑，A错误；
B．Ⅰ反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，Ⅱ反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，B错误；
C．Ⅰ、Ⅱ两个反应的离子方程式都是Ba2++=BaSO4↓，C正确；
D．Ⅰ反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，Ⅱ反应的离子方程式为H++=，D错误；
故答案选C。
16. 已知如下三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向FeSO4溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
A. 上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+
B. 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C. 实验③中发生的是置换反应
D. 实验①中铁作氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．由发生的三个反应利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A正确；
B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，反应中Fe元素的化合价升高，则Fe2+只能表现还原性，故B错误；
C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；
D．由①中发生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故D错误；
答案选A。
17. 下列对实验操作分析错误的是
A. 配制0.1mol·L-1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B. NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol·L-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏低
C. 配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码放在左盘，则所得溶液的物质的量浓度一定偏低
D. 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制0.1mol·L-1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，所得溶液物质的量浓度偏低，A正确；
B．NH4NO3溶解吸热，配制0.5mol·L-1 NH4NO3溶液时，溶液温度较低，若直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，静置后温度升高，溶液体积增大，则所得溶液的物质的量浓度偏低，B正确；
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码放在左盘，若称取的物体的质量为砝码的质量减去游码的质量，则所得溶液的物质的量浓度偏低，若称取的质量为整数，刚好等于砝码的质量，所得溶液浓度不变，C错误；
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏小，只能重新配置，D正确；
故选C。
18. 下列说法正确的是
A. 当光束通过纳米级金刚石粉末时，可以产生丁达尔效应
B. 工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟
C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色
D. 火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A．纳米级金刚石粉末分散到分散剂中，才能形成胶体，当光束通时，才可以产生丁达尔效应，A错误；
B．工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成，HCl发生泄漏分散在空气中，形成盐酸小液滴，车间里将会出现白雾现象，B错误；
C．做焰色试验的铂丝，要用盐酸洗涤，用硫酸洗涤会生成难挥发的硫酸盐，无法洗净铂丝，C错误；
D．活泼金属着火时，会生成活泼的金属氧化物，会继续与水或者与二氧化碳反应，比如钠着火生成的过氧化钠，所以火灾现场有大量活泼金属时，应使用干燥的沙土来灭火，D正确；
故选D。
19. 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A. 反应生成Fe2O3
B. 肥皂液的主要作用是检验生成的H2
C. 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂
D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe在高温下可与水蒸气反应，方程式为，A错误；
B．肥皂液用于检验生成的氢气，方法为用点燃的火柴靠近吹起的肥皂泡，若有爆鸣声，说明生成了H2，B正确；
C．湿棉花的作用主要是提供水蒸气，C错误；
D．产物Fe3O4具有磁性，也可以被磁铁吸引，因此不能用磁铁分离，D错误；
故选B。
20. 下列说法正确的是
A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B. NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离
C. 将一小块钠投入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到原温度后溶液溶质质量分数增加
D. 将一小块钠投入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质需要在水溶液或熔融状态下才能导电，KNO3固体没有自由移动的离子，KNO3在水溶液或熔融状态下能够导电，说明KNO3为电解质，故A错误；
B．电解质的电离条件是在水溶液或熔融状态下，在通电的情况下发生的是电解，NaCl在水溶液中发生电离生成钠离子和氯离子，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，故C错误；
D．Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，故D正确；
答案为D。
21. mg Fe2O3和CuO组成的混合物全部溶于10mL、物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入5mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A. 0.1mol·L-1 B. 0.2mol·L-1 C. 0.4mol·L-1 D. 0.8mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】Fe2O3、CuO与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入5 mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.01L×0.10mol/L=0.001mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.002mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度=0.002mol÷0.005L=0.4mol/L。
故选C。
22. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；
B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；
C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；
D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。
综上所述，答案为C。
23. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
B. 0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C. 28gCO和N2的混合气体含有的原子数为NA
D. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据PV=nRT，同温同体积情况下，V和T相同，此时气体的物质的量之比等于压强之比，A正确；
B．选项中并未说明氢氧化钡溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目，B错误；
C．CO和N2的相对分子质量都是28，且都是双原子分子，28g两者的混合气体中含有原子数为2NA，C错误；
D．不同的气体所处的温度和压强未知，体积不等，它们所含的分子数可能相等，D错误；
故答案选A。
24. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。
【详解】①BaSO4溶于水或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，①错误；
②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是氢氧化钡被反应完，随着硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②错误；
③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，③正确；
④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确；
故答案选C。
25. 某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、MnO、Cl-、CO、NO中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象；
②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；
③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；
④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
下列结论不正确的是
A. 一定没有CO B. 一定含有Cl- C. 一定含有Ba2+ D. 一定没有MnO
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入盐酸煤油明显现象，说明一定没有碳酸根离子，A正确，不符合题意；
B．溶液中加入盐酸后再加入硝酸银生成白色沉淀，不能确定溶液中是否含有氯离子，B错误，符合题意；
C．加入硫酸钠产生白色沉淀，说明含有钡离子，C正确，不符合题意；
D．溶液为无色，说明一定不含高锰酸根离子，D正确，部符合题意；
故选B。
二、非选择题(本部分共6大题，共50分。)
26. 按要求完成下列填空。
（1）漂白粉的有效成分的化学式：___________，Na2O2中阴离子与阳离子个数比为：___________。
（2）氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：___________。
（3）已知，在该反应中，还原剂是___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. Ca（ClO）2 ②. 1:2
（2）Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）NaH
【解析】
【小问1详解】
制取漂白粉的反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2；Na2O2中阴离子与阳离子分别为O、Na+，个数比为1:2；
【小问2详解】
氢氧化钡在水中发生完全电离，生成Ba2+和OH-，电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
【小问3详解】
已知，在该反应中，NaH中的H化合价有-1升高为0，还原剂是NaH。
27. 根据所学知识，回答下列问题：
（1）24.2g某硝酸盐M(NO3)3中含有，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。
（2）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质的溶液与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。
（3）资料查得：“84消毒液”(主要成分是NaClO)与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。
【答案】（1）242g/mol
（2） ①. Na2CO3 ②.
（3）
【解析】
【小问1详解】
某硝酸盐的化学式为M(NO3)3，24.2 g该盐中含有0.3mol，则24.2 g M(NO3)3的物质的量为0.1mol，M(NO3)3的摩尔质量为M=。
【小问2详解】
钠放置在空气中，吸收空气中的氧气变为氧化钠，氧化钠吸收空气中的水变为氢氧化钠，再吸收二氧化碳变为碳酸钠（Na2CO3）；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为。
【小问3详解】
根据题意，“84 消毒液”与双氧水混合后发生氧化还原反应、有氧气生成，其反应的离子方程式为。
28. 如图所示物质之间的转化：
已知：A为淡黄色粉末，请回答下列问题：
（1）A的化学式为___________；检验B溶液中阳离子的方法是___________。
（2）F转化为G的离子方程式为___________。
（3）写出E到F的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 焰色试验
（2）
（3）
【解析】
【分析】A为能与水反应生成气体的淡黄色粉末，推断A为Na2O2，则B为NaOH，根据白色沉淀E转成红褐色沉淀F，推测E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，D与硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀，则C为FeCl2溶液，D为NaCl溶液。
【小问1详解】
根据分析，A为Na2O2，B为NaOH，检验Na+需要用焰色试验的方法；
【小问2详解】
氢氧化铁溶于盐酸的离子方程式为；
【小问3详解】
氢氧化亚铁容易被空气氧化转化为氢氧化铁，方程式为。
29. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
（1）上述实验中，饱和食盐水的作用是___________，制取氯气的离子反应方程式为___________，尾气吸收的化学方程式为___________。
（2）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：____________________________________________
（3）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。
D瓶中盛放的溶液可能是___________。
A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸
（4）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需体积均为100mL的两瓶氯气(常温下氯气的密度为2.91g·L-1)，制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为___________g(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. 除掉HCl杂质 ②. MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O ③. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）a接d，e接b，c接g，f接h （3）BD
（4）0.713
【解析】
【分析】实验室为制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，由于盐酸易挥发，因此常用饱和食盐水除掉HCl杂质，用浓硫酸干燥氯气，再收集氯气，最后尾气用氢氧化钠溶液吸收。
【小问1详解】
根据分析，饱和食盐水的作用是除掉HCl杂质，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，尾气吸收时氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
【小问2详解】
根据分析，上述仪器连接顺序为a接d，e接b，c接g，f接h；
【小问3详解】
按如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的红布条逐渐褪色，说明两种情况，一种是D中将氯气消耗完，第二种说明是干燥的氯气不能使红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是与氯气反应的氢氧化钠溶液或还原性溶液或浓硫酸；故答案为：BD；
【小问4详解】
2瓶氯气的质量=0.1L×2.91g/L×2=0.582g，设需要二氧化锰的质量为x，
则87g：71g=x：0.582g，解得：x=
30. 某无土栽培用的营养液中含有KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶质。测得0.5L该营养液中部分离子浓度的柱状图如图。
（1）该营养液中(NH4)2SO4的物质的量浓度为___________mol·L-1。
（2）实验室中配制该营养液500mL，下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①分别称取一定质量的KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中
（3）上述配制过程中不需要使用的化学仪器有___________(从下列图中选择，填名称)。
（4）容量瓶在使用前要___________，定容时，某同学观察液面的情况如下图所示，则所配溶液浓度将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）4.0 （2）①③⑤②④
（3）圆底烧瓶和普通漏斗
（4） ①. 检验是否漏水 ②. 偏低
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知该营养液中c()=4.0 mol/L，根据盐（NH4）2SO4的组成及其电离产生的离子关系可知：c[（NH4）2SO4]=c()=4.0 mol/L；
【小问2详解】
根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，可知题目涉及步骤顺序为①③⑤②④；
【小问3详解】
配制500 mL一定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用的仪器有圆底烧瓶和普通漏斗；
【小问4详解】
容量瓶在使用前要检验是否漏水，定容时，仰视刻度线，导致加水过多，则所配溶液浓度将偏低。
31. 长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）设计实验检验FeSO4溶液的变质程度，请将方案补充完整。
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
取待检测液于试管中，向其中滴加①___________
溶液变红
FeSO4溶液部分变质
步骤2
取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
②___________
③若要使部分变质的FeSO4复原，方法是___________。(写离子反应方程式)
（2）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，请在括号内填写所需试剂①___________；②氢氧化钠溶液；③加热；
④若200mL该变质溶液制得1.6g Fe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为___________(保留两位有效数字)。
（3）FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案：取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
实验现象：紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明结论和理由___________。
【答案】（1） ①. KSCN溶液 ②. 酸性KMnO4溶液紫色褪去 ③.
（2） ①. H2O2溶液 ②. 0.10mol/L
（3）不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成
【解析】
【小问1详解】
①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+；
②步骤2中，取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去，说明酸性高锰酸钾被亚铁离子还原，则溶液中含有Fe2+；
③若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为；
【小问2详解】
利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，首先需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，可用H2O2溶液作氧化剂，得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3；
④若200mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，，则变质前，200mLFeSO4溶液中，，；
【小问3详解】
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