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浙江省宁波市五校联盟2022-2023学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附答案）
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这是一份浙江省宁波市五校联盟2022-2023学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，对下列物质进行的分类正确的是，下列叙述正确的是，下列有关除杂的实验操作正确的是，下列离子方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40
第Ⅰ卷选择题部分（共50分）
一、单项选择题：本题共25题，每题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题目要求。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是（ ）
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D．《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中体现氧化性
2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）
A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D．该反应属于置换反应
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列各组物质，按化合物、单质、混合物、氧化物的顺序
排列的是（ ）
A．烧碱、液态氯、碘酒、氢氧化钠B．生石灰、石墨、漂白粉、氧化铁
C．干冰、水银、冰水混合物、过氧化钠D．空气、氯水、胆矾、硫酸钠
5．对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．属于纯净物
C．凡能电离出的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子
6．下列叙述正确的是（ ）
A．固体不导电，所以不是电解质B．铜丝能导电，所以铜丝是电解质
C．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离D．熔融的能导电，所以是电解质
7．如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（ ）
A．在NaCl晶体中，和的排列整齐有序
B．、在水中是以水合离子的形式存在的
C．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为
8．下列有关除杂的实验操作正确的是（ ）
A．除去中的HClB．除去中的
C．除去溶液中的D．除去溶液中的
9．在某无色透明的酸性溶液中，下列一组离子能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
10．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．制备胶体：
B．将铁片插入硫酸铜溶液中：
C．溶液与少量NaOH溶液反应：
D．氢氧化钡溶液与稀反应：
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 ml 与足量Fe反应，转移电子数为
B．标准状况下，80 g 所占的体积约为22.4 L
C．1ml 和混合物中含有的阴、阳离子总数是
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为
12．下列溶液中的与100 mL、的溶液中的物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL、的NaCl溶液B．150mL、的溶液
C．100mL、的溶液D．50mL、的溶液
13．有和NaCl的混合溶液2 L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀．反应中消耗x ml 、y ml ．据此得知原混合溶液中的（单位：）为（ ）
A．B．C．D．
14．下列有关金属钠的说法正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧生成氧化钠
B．将一小块钠放在硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为
C．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色
D．将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%
15．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）
①②③④
A．①B．②③④C．②D．③④
16．某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是（ ）
A．利用装置①可以较长时间看到白色沉淀
B．装置②可以除去中的HCl气体
C．装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液
D．装置④中若气球明显膨胀，证明与NaOH溶液反应
17．铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是＋2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收
B．向溶液中通入，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有
C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
D．溶液滴在淀粉−KI试纸上，试纸变蓝
18．下列实验现象和结论均正确的是（ ）
19．在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为（ ）
A．2B．3C．4D．5
20．高铁酸钾（）是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：
①；
②。
下列说法正确的是（ ）
A．反应①②均为氧化还原反应
B．每生成1 ml ，转移电子的物质的量为6ml
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．由反应可知氧化性：
21．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待氧化性强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有
C．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无
D．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，一定无
22．下列叙述不正确的是（ ）
A．是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料
B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C．可与水、发生反应产生氧气，故可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
D．和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，均可用于治疗胃酸过多
23．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．实验过程中反应的离子方程式为
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
24．向一定量的Fe和的混合物中加入100 mL 0.1 ml/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象。若用足量的在高温下去还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为（ ）
A．0.28 gB．0.56 gC．0.84 gD．1.12 g
25．某无色澄清溶液中，可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：
（1）取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；
（2）继续往（1）所得溶液种加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
（3）用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有、、B．肯定含有、
C．该实验无法确定是否含有D．肯定不含有、、、
第Ⅱ卷 非选择题部分（共50分）
26．（16分）现有下列物质：①晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨固体 ⑩乙醇 ⑪液氨 ⑫熔融KCl ⑬石墨
（1）上述物质属于电解质的有（填编号，下同）。非电解质的有______能导电的有______（填序号，下同）
（2）侯氏制碱法制得的“碱”是______（填编号）。
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式____________。
（4）制取⑦的化学方程式____________。
（5）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。并画上单线桥
____________________________________
（6）已知反应：，当反应生成2.40 g 时，电子转移的数目为______。
27．（12分）某同学进行实验时需要 溶液240 mL左右，但实验室只有碳酸钠晶体（）和 溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至
少还需要的一种玻璃仪器是______。
（2）若用碳酸钠晶体（）配制250 mL溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为______g；若用 溶液配制250 mL所需溶液，需要用量筒量取______mL溶液。
（3）根据下列配制溶液的过程示意图，请写出过程③的名称______。
（4）定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线______时，改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列有关说法正确的是______。
a．容量瓶使用前需检查是否漏水
b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网
c．定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低
d．用碳酸钠晶体（）来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高
e．在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，但可在容量瓶中稀释浓溶液
28．（6分）为探究难溶性盐X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：气体甲和气体乙组成元素相同，黑色固体无铁磁性。请回答：
（1）气体乙的摩尔质量是______ （2）X的化学式为______。
（3）在高温条件下，气体乙可以和红棕色固体反应得到，请写出该反应方程式______。
29．（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______；
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______；
（3）实验中先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，可能的原因是______；
（4）某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：
①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是______；
②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因______。
30．（6分）向100 mL NaOH溶液中通入一定量气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2 ml/L的盐酸，产生体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
（1）原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是______，其物质的量之比为______。
（2）图中纵坐标产生的最大体积是______mL（标准状况）。
2022学年第一学期宁波五校联盟期中联考
高一年级化学学科答案
一、选择题（每个2分）
二、非选择题
26．（16分）
（1）、①⑤⑥⑨⑫ ④⑩⑪ ②③⑦⑧⑫⑬（无论少选几个都扣一分，多选全扣，每空2分）
（2）①（2分）
（3）（没配平扣1分，共2分）
（4）（没配平、加热、胶体没写扣一分，不重复扣，共2分）
（5）
（配平全对1分，单线桥全对1分，共2分）
（6）或（写物质的量全扣，2分）
27．（12分）、（1）250 ml容量瓶（250没写全扣，2分）
（2）14.3 25.0（各2分，精确到小数点后1位，没精确各扣1分）
（3）转移或移液（2分）
（4）1-2 cm胶头滴管（各1分）
（5）ad（少选扣1分，多选不给分，共2分）
28．（6分）、28 g/ml（单位没写扣1分，共2分） （顺序颠倒不扣分，共2分）
（没配平或高温没写扣 1 分，不重复扣，共 2 分）
29．（10分）、（1）圆底烧瓶（2分）
（2）（高温不写或没配平扣1分，不重复扣，共2分）
（3）排尽装置中的空气，防止铁粉被空气或氧气氧化。（2分）
（4）①被过量的氯水氧化（2分）
②（没配平或写化学方程式扣1分，不重复扣，共2分）
30．（6分）、（1） （2分） 1：2（2分）选项
实验操作
现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐是无碘盐
B
向饱和食盐水中，先通入足量，再通入
有白色沉淀产生
白色沉淀是
C
向新制氯水中加入1~2滴石蕊溶液
溶液先变红后褪色
说明新制氯水中有和HClO存在
D
将 NaOH 溶液滴入盛有溶液的烧杯中
产生白色沉淀
最终产物
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
A
B
B
D
C
D
D
C
C
D
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
D
B
D
C
D
D
C
D
C
B
A
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40
第Ⅰ卷选择题部分（共50分）
一、单项选择题：本题共25题，每题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题目要求。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是（ ）
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D．《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中体现氧化性
2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）
A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D．该反应属于置换反应
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．B．
C．D．
4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列各组物质，按化合物、单质、混合物、氧化物的顺序
排列的是（ ）
A．烧碱、液态氯、碘酒、氢氧化钠B．生石灰、石墨、漂白粉、氧化铁
C．干冰、水银、冰水混合物、过氧化钠D．空气、氯水、胆矾、硫酸钠
5．对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．属于纯净物
C．凡能电离出的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子
6．下列叙述正确的是（ ）
A．固体不导电，所以不是电解质B．铜丝能导电，所以铜丝是电解质
C．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离D．熔融的能导电，所以是电解质
7．如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（ ）
A．在NaCl晶体中，和的排列整齐有序
B．、在水中是以水合离子的形式存在的
C．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为
8．下列有关除杂的实验操作正确的是（ ）
A．除去中的HClB．除去中的
C．除去溶液中的D．除去溶液中的
9．在某无色透明的酸性溶液中，下列一组离子能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
10．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．制备胶体：
B．将铁片插入硫酸铜溶液中：
C．溶液与少量NaOH溶液反应：
D．氢氧化钡溶液与稀反应：
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 ml 与足量Fe反应，转移电子数为
B．标准状况下，80 g 所占的体积约为22.4 L
C．1ml 和混合物中含有的阴、阳离子总数是
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为
12．下列溶液中的与100 mL、的溶液中的物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL、的NaCl溶液B．150mL、的溶液
C．100mL、的溶液D．50mL、的溶液
13．有和NaCl的混合溶液2 L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀．反应中消耗x ml 、y ml ．据此得知原混合溶液中的（单位：）为（ ）
A．B．C．D．
14．下列有关金属钠的说法正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧生成氧化钠
B．将一小块钠放在硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为
C．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色
D．将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%
15．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）
①②③④
A．①B．②③④C．②D．③④
16．某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是（ ）
A．利用装置①可以较长时间看到白色沉淀
B．装置②可以除去中的HCl气体
C．装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液
D．装置④中若气球明显膨胀，证明与NaOH溶液反应
17．铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是＋2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收
B．向溶液中通入，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有
C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
D．溶液滴在淀粉−KI试纸上，试纸变蓝
18．下列实验现象和结论均正确的是（ ）
19．在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为（ ）
A．2B．3C．4D．5
20．高铁酸钾（）是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：
①；
②。
下列说法正确的是（ ）
A．反应①②均为氧化还原反应
B．每生成1 ml ，转移电子的物质的量为6ml
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．由反应可知氧化性：
21．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待氧化性强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有
C．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无
D．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，一定无
22．下列叙述不正确的是（ ）
A．是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料
B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C．可与水、发生反应产生氧气，故可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
D．和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，均可用于治疗胃酸过多
23．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．实验过程中反应的离子方程式为
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
24．向一定量的Fe和的混合物中加入100 mL 0.1 ml/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象。若用足量的在高温下去还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为（ ）
A．0.28 gB．0.56 gC．0.84 gD．1.12 g
25．某无色澄清溶液中，可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：
（1）取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；
（2）继续往（1）所得溶液种加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
（3）用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有、、B．肯定含有、
C．该实验无法确定是否含有D．肯定不含有、、、
第Ⅱ卷 非选择题部分（共50分）
26．（16分）现有下列物质：①晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨固体 ⑩乙醇 ⑪液氨 ⑫熔融KCl ⑬石墨
（1）上述物质属于电解质的有（填编号，下同）。非电解质的有______能导电的有______（填序号，下同）
（2）侯氏制碱法制得的“碱”是______（填编号）。
（3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式____________。
（4）制取⑦的化学方程式____________。
（5）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。并画上单线桥
____________________________________
（6）已知反应：，当反应生成2.40 g 时，电子转移的数目为______。
27．（12分）某同学进行实验时需要 溶液240 mL左右，但实验室只有碳酸钠晶体（）和 溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至
少还需要的一种玻璃仪器是______。
（2）若用碳酸钠晶体（）配制250 mL溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为______g；若用 溶液配制250 mL所需溶液，需要用量筒量取______mL溶液。
（3）根据下列配制溶液的过程示意图，请写出过程③的名称______。
（4）定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线______时，改用______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列有关说法正确的是______。
a．容量瓶使用前需检查是否漏水
b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网
c．定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低
d．用碳酸钠晶体（）来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高
e．在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，但可在容量瓶中稀释浓溶液
28．（6分）为探究难溶性盐X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：气体甲和气体乙组成元素相同，黑色固体无铁磁性。请回答：
（1）气体乙的摩尔质量是______ （2）X的化学式为______。
（3）在高温条件下，气体乙可以和红棕色固体反应得到，请写出该反应方程式______。
29．（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______；
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______；
（3）实验中先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，可能的原因是______；
（4）某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：
①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是______；
②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因______。
30．（6分）向100 mL NaOH溶液中通入一定量气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2 ml/L的盐酸，产生体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
（1）原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是______，其物质的量之比为______。
（2）图中纵坐标产生的最大体积是______mL（标准状况）。
2022学年第一学期宁波五校联盟期中联考
高一年级化学学科答案
一、选择题（每个2分）
二、非选择题
26．（16分）
（1）、①⑤⑥⑨⑫ ④⑩⑪ ②③⑦⑧⑫⑬（无论少选几个都扣一分，多选全扣，每空2分）
（2）①（2分）
（3）（没配平扣1分，共2分）
（4）（没配平、加热、胶体没写扣一分，不重复扣，共2分）
（5）
（配平全对1分，单线桥全对1分，共2分）
（6）或（写物质的量全扣，2分）
27．（12分）、（1）250 ml容量瓶（250没写全扣，2分）
（2）14.3 25.0（各2分，精确到小数点后1位，没精确各扣1分）
（3）转移或移液（2分）
（4）1-2 cm胶头滴管（各1分）
（5）ad（少选扣1分，多选不给分，共2分）
28．（6分）、28 g/ml（单位没写扣1分，共2分） （顺序颠倒不扣分，共2分）
（没配平或高温没写扣 1 分，不重复扣，共 2 分）
29．（10分）、（1）圆底烧瓶（2分）
（2）（高温不写或没配平扣1分，不重复扣，共2分）
（3）排尽装置中的空气，防止铁粉被空气或氧气氧化。（2分）
（4）①被过量的氯水氧化（2分）
②（没配平或写化学方程式扣1分，不重复扣，共2分）
30．（6分）、（1） （2分） 1：2（2分）选项
实验操作
现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐是无碘盐
B
向饱和食盐水中，先通入足量，再通入
有白色沉淀产生
白色沉淀是
C
向新制氯水中加入1~2滴石蕊溶液
溶液先变红后褪色
说明新制氯水中有和HClO存在
D
将 NaOH 溶液滴入盛有溶液的烧杯中
产生白色沉淀
最终产物
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
A
B
B
D
C
D
D
C
C
D
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
D
B
D
C
D
D
C
D
C
B
A
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