湖南省永州市第一中学2023-2024学年高二化学上学期9月月考试题（Word版附答案）

永州市第一中学2023年下期高二第一次月考

化学试卷

温馨提示：

1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。

3．请将全部答案填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32  Mg—24  Ti—48  Fe—56 

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2．下列化学用语表示正确的是

A．甲烷分子的空间填充模型：          

B．HF的电子式：  

C．二氧化碳的结构式：O=C=O 

D．硫原子结构示意图：  

3． NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．15g C2H6中含有共价键数目为3.5 NA

B．34g NH3完全溶于1L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为2NA

C．1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3－、CO32－、H2CO3微粒数目共NA

D．5.6g铁粉与足量的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.3NA

4．某有机物的结构简式如图所示 ，下列有关说法正确的有几个

①分子中含有苯环，属于芳香烃  

②能发生加聚反应

③能发生酯化反应

④1mol A分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是1:1

A．1 B． 2 C．3 D．4

5．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入少量稀硫酸

D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

6．下列离子方程式正确的是

A．S2－水解反应的离子方程式：S2－+ H2OH2S+2OH－

B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：3Fe3＋+3Cu ＝ 2Fe+3Cu2＋

C．向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO－＝ SO32－+ 2HClO

D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－＝2H2O+BaSO4↓

7．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是               

A．WZ的水溶液呈中性

B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

8．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。对此反应，下列说法正确的是

A．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小

B．使用催化剂能提高反应速率和NO的转化率

C．体积不变充入He，CO的转化率不变

D．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小

9．食醋是厨房常用的调味品，25 ℃时，CH3COOH的Ka＝1.8×10-5，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是

A．CH3COOH的电离程度减小      

B．Ka增大

C．CH3COO－数目增多      

D． 减小

10．已知4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为484kJ，16g氧气中O=O键完全断裂时吸收的热量为248kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出的热量为463kJ，H2O(l) ＝H2O(g)   △H＝＋44 kJ/mol。下列说法错误的是

A．电解9g液态水，吸收的热量为143kJ

B．常温下，氢气的燃烧热△H=－242kJ/mol

C．1mol H－H键断裂时吸收的热量为436kJ

11．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A．图甲：测定醋酸的浓度

B．图乙：探究温度对化学平衡的影响

C．图丙：探究反应物的接触面积对反应速率的影响

D．图丁：实验室制取氯气

12．已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．OH－参与了该催化循环

B．该反应可消耗温室气体CO2

C．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

D．Fe(CO)5降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率

13．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是

A．由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂

B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C．由丙图可知，反应过程中ν正>ν逆的点是C点

D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时ν正＝ν逆

B．b点溶液中的全部溶质为NaHCO3、NaCl和H2CO3

C．c点溶液中，c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．d点溶液中存在:  c(HCO3－)+ c(H2CO3)+ c(CO32－)=0.1mol/L

二、非选择题(本题共4个小题，共58分)

15. (14分) 取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与的0.25mol/L硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验：

回答下列问题：

（1）从(上图)中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是           。

A．实验的环境温度为22℃

B．P点混合溶液呈中性

C．由M、P点温差计算可得到中和热为53.7kJ

 （6）中和热测定实验中，下列操作有助于保证实验准确性的是           。

A．两烧杯夹层间碎纸条没有填满            

B．记录混合液的最高温度作为终止温度

C．用铁制容器代替烧杯进行实验     

D．测量酸溶液的温度计用水洗净擦干后才测碱溶液的温度

16. (16分) 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

（3）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式                      。

（4）室温下，经测定0.1mol·L－1NaHSO3溶液pH＝4.0，则c()         c(H2SO3)（填“＞”、“＝”、“＜”）。

2TiCl4(g)+N2(g)+4H2(g)   2TiN(s)+8HCl(g)  ΔH=－346.2 kJ/mol

回答下列问题：

（1）将0.2mol TiCl4(g)、2mol N2和2mol H2投入2L反应容器中，只改变温度，测得TiN的质量变化如下表所示：

① 250℃时，前2min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)___________。

② 平衡后，逆反应的速率：v(逆，250℃)_________v(逆，300℃)(填“>”或“<”，下同)。

③ 达到平衡时，反应放出的热量：Q(250℃)___________Q(300℃)。

（2）将0.40mol TiCl4(g)，0.30mo N2(g)l和1.20mol H2投入到某刚性反应器中，测得在反应过程中TiN的质量和反应体系的总压强p随着温度升高的变化曲线如图：

①下列说法正确的是___________(填选项字母)。

A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态

B．m→n过程中，该化学平衡逆向移动

C．混合气体的平均相对分子质量：M(c)> M(b) > M(a)

② a、b、c三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为___________。

③温度为T3 K时，该反应达到平衡时，氢气的转化率α(H2)___________(保留三位有效数字)；以气体分压表示的该反应的平衡常数Kp_________MPa。

18.  (14分) 二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为－59℃，沸点为11.0℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2（加热和夹持装置均省略）

（1）盛装稀硫酸的仪器名称为               。

（2）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，在60℃－80℃之间生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为

                                                                    。

（3）将ClO2用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ．准确量取10.00mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的pH2≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

（已知：2ClO2＋8H+＋10I－===5I2＋2Cl－＋4H2O）

Ⅱ．往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－）

① 步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是              。（填字母代号）

A．碱式滴定管        B．酸式滴定管       C．10mL量筒

② 步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为                ，滴定终点的现象是                                                       。

③ 若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会          （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），根据上述步骤可计算出吸收液中ClO2的浓度为           

化学试卷参考答案

一、选择题（共42分）

二、填空题（共58分）

15、（14分）

(1)玻璃搅拌器

(2) 不相等     相等

(3)        (4)  <         (5) B            (6) BD

16、（16分）

(1) ③>②>①

(2)   NH4++H2O⇌NH3 ·H2O+H+         10-4mol/L   

(3)  

(4)    >                (5)    6.0×10－3      6.0

17、（14分）

  (1)   ①.     ②. <     ③. >   

(2)   ①. B    ②.     ③. 33.3%    256

18、（14分）

（1）分液漏斗（2分）

（2）2＋H2C2O4＋2H+2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O（写也给2分）

（3） ① B（2分）    

②淀粉溶液（2分） 

当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色（2分）

③ 偏大（2分）   0.02cV（或）（2分）