湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2023-2024学年高二化学上学期9月月考试题（Word版附答案）
展开长阳一中2023-2024学年度第一学期月考考试
高二化学试卷
考试时间：75分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子质量：C－12，N－16，O－16
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A | B | C | D |
| |||
电动车电池充电 | 硅太阳能电池 | 碱性电池 | 燃气灶 |
A．A B．B C．C D．D
2．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（ ）
A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮
C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
3．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A． B．
C． D．
4．对于反应，下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应是熵增大反应(即) B．该反应在高温下可能自发进行
C．增加，该反应平衡向右移动 D．升高温度，均增大，平衡向右移动
5．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C7H6O5
B．1mol该物质能与 4molNa发生反应
C．分子中含有两种官能团
D．该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应
6． 最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中火星上找到水的影子名列第一，下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B．水的电离和电解都需要电
C．氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的c(H＋)和c(OH－)不相等
D．升高温度一定使水的离子积增大
7． 若反应4NO2(g)+2NaCl(s) ⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是
A．v正(NO2)=2v正(NO) B．NO和Cl2的物质的量之比不变
C．混合气体密度保持不变 D．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)= 4：2：1
8．下列实验目的、实验操作和原理解释都正确的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | 原理解释 |
A | 检验某溶液中一定含有 | 向该溶液中加入淀粉溶液 | 把氧化成单质I2，I2遇淀粉溶液呈蓝色 |
B | 验证硫的酒精溶液属于胶体 | 激光笔照射 | 硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100nm之间，激光笔照射时产生光亮的通道 |
C | 比较与的酸性强弱 | 测pH | 用广泛pH试纸测定相同浓度的与溶液的pH，pH越大酸性越弱 |
D | 证明溶液中无 | 向装有某溶液的试管中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 因为与反应产生，遇湿润的红色石蕊试纸要变蓝 |
A．A B．B C．C D．D
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．在0.1mol固体中阳离子与阴离子总数为
B．常温常压下，4.4g和混合物中所含有的原子数为
C．1L 0.1 mol·L-1的氨水中有个
D．足量金属Zn与100 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸充分反应生成的分子数为
10．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是（ ）
CH3COOH | H2S | HClO |
Ka=1.8×10-5 | Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15 | Ka=4.69×10-11 |
A．可发生反应：H2S+2ClO-=S2-+2HClO
B．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
C．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
D．Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的NaClO
11． 已知：由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示△H(kJ·mol-1)，
最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是（ ）
A．的摩尔生成焓
B．相同状况下，比稳定
C．依据上表所给数据，可求得的燃烧热
D．与充分反应，放出45.9 kJ的热量
12．25℃时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VY
D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱
13．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3(g)+3O2(g) ⇌2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得H2O(g)的体积分数为40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）
A．v(NH3)=0.250mol/(L∙min) B．v(H2O)=0.375mol/(L∙min)
C．v(N2)=0.125mol/(L∙min) D．v(O2)=0.225mol/(L∙min)
14．已知：NO(g)+O3(g) ⇌NO2(g)+O2(g) △H。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．正逆反应活化能的大小关系为
B．a点NO的转化率为80%
C．化学反应速率：c点的点的点的
D．温度下的温度下的
15．一定温度下，向三个体积分别为、、的密闭容器中分别加入足量活性炭和2 mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)，在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内的压强：
B．bc曲线上反应均达到平衡状态
C．a、c两点时气体的颜色相同
D．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：
二、填空题
16．（13分）我国科学家开发催化剂来提高燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、、MgO、和等)为原料提取镍的流程如下：
请回答下列问题：
(1)Fe2O3的俗名为 。
(2)“酸浸”前需将含镍废料粉碎，其目的是 ；“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是 (填化学式)；“除铁铝”中双氧水的作用是 。
(3)“固体2”中除CuS、ZnS外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为 。
(4)已知：“电沉积”得到的“废液”中含硫酸，为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于
(填名称)工序。
(5)在“除铁铝”中，最终转化为 (填化学式)。
(6)氢氧化氧镍(NiOOH)是镍电池的正极活性材料。在溶液加入NaOH和NaClO混合液可以制备NiOOH，其离子方程式为 。
17．（14分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为2+ 5H2C2O4+ 6H+==2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小
某同学进行实验，实验装置如下左图。其中A、B的成分见下右表
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L KMnO4溶液 |
② | 2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L KMnO4溶液 |
③ | 2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)该实验的目的是 。
(2)实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中A溶液应该 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)完成该实验还需要 (填仪器名称)，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
(4)请在框图中，画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图。
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率
为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
0.5 mol/L H2C2O4/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2 mol/L KMnO4/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
时间/s | 40 | 20 | 10 | --- |
(5)X= ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。
(6)2号反应中，H2C2O4的反应速率为 。
(7)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 。
(8)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。
18．（14分）某强酸性溶液X中可能含有、、、、、、、、、、中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)沉淀C的名称是 ，写出气体F的电子式 。
(2)上述溶液中，可判断X溶液中除H+外肯定存在的离子有 ，不能确定的阴离子是 。
(3)转化①生成气体A的离子方程式为 ，转化⑦的离子方程式为 。
(4)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 。若D和O2的混合气体共12mL，通入足量水中，剩余气体2mL，混合气体中D的体积为 mL。
19．（14分）2021年以来，全国十六个省市将氢能源写入“十四五”规划中，氢能是助力“碳达峰、碳中和”战略目标实现的重要新能源，以CH4为原料制H2具有广阔的应用前景。在一定条件下CH4与CO2催化重整制涉及以下反应：
主反应：CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) △H1=+248 kJ·mol-1
副反应：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41 kJ·mol-1
(1)写出CH4与H2O反应生成CO和H2的热化学方程式 。
(2)我国学者模拟主反应重整制H2，研究在Pt-Ni合金和Sn-Ni合金催化下。甲烷逐级脱氢的反应。不同催化剂的甲烷脱氢反应历程与相对能量关系如图所示(*表示吸附在催化剂表面的物质，吸附过程产生的能量称为吸附能)。
使用Sn-Ni合金作为催化剂的历程中最大能垒 eV；脱氢反应阶段选择Pt-Ni合金作为催化剂效果更好，理由是 。
(3)恒压P0条件下，CO2与CH4以等物质的量投料进行催化重整实验，CO2和CH4的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
①曲线 (填“A”或“B”)表示CO2的平衡转化率。
②X点的速率：v(正) v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
③800 K时，主反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的CO2触发电化学反应，该装置可有效减少碳的排放，并得到氢能源，其工作原理如图所示。则生成H2的电极反应式为 。
高二化学九月月考答案
1-15 CACCB DCBBC BDDCA
16.(1)铁红（1分）
(2)增大接触面积加快反应速率（2分） （1分） 将氧化成（2分）
(3)（2分） (4)酸浸（2分） (5)（1分）
(6)（2分）
17.(1)探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响（2分）
(2)一次性（1分） (3)秒表(或计时器）（1分）
(4)（2分）
(5)5（1分） KMnO4过量（2分） (6)0.00625mol/(L·s)（2分）
(7)温度不是反应速率突然加快的原因 （1分） (8)反应产物（2分）
18.(1)硫酸钡（1分） （1分）
(2)、Al3+、、 （2分） Cl-（2分）
(3) （2分）
（2分）
(4)4：1 （2分） 8或10.8（2分）
19.(1)⇌ （2分）
(2)3.809（2分） 使用Pt-Ni合金作催化剂时，反应历程中的活化能都较小，反应速率较快，催化效果更好（2分）
(3)A（2分） ＞ （2分） （2分）
湖北省宜昌市长阳土家族自治县2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）： 这是一份湖北省宜昌市长阳土家族自治县2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了本卷满分100分，时限75分钟，本卷可能用到的相对原子质量，NA代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
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