还剩13页未读，
继续阅读
四川省宜宾市叙州区第一中学2022-2023学年高一化学上学期12月期末试题（Word版附解析）
展开
这是一份四川省宜宾市叙州区第一中学2022-2023学年高一化学上学期12月期末试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了满分100分 时间75分钟， 下列物质中，属于电解质的是， 下列离子方程式书写正确的是， 下列反应中水只做氧化剂的是等内容，欢迎下载使用。
四川省宜宾市叙州区第一中学2022-2023学年
高一上学期12月期末考试化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题 45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A. 发生丁达尔效应
B. 是光穿过胶体时发生散射的结果
C. 雾是一种胶体
D. 空气中的小水滴的直径介于1nm～100nm之间
【答案】D
【解析】
【详解】月光穿过薄雾产生丁达尔效应，雾是胶体，本质原因是空气中小水滴的直径介于1nm～100nm之间，故选D。
2. 下列叙述不正确的是
A. 钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈
B. 钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2
C. 金属钠很活泼，金属性很强
D. 将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A．O2具有助燃的作用，故钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈，A正确；
B．钠在空气中燃烧时，迅速熔化为一个光亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，即为Na2O2，B正确；
C．金属钠属于碱金属元素，性质很活泼，金属性很强，C正确；
D．将Na投入FeSO4溶液，Na先与H2O反应，2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑，生成的NaOH再与FeSO4反应，FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，不能置换出Fe，D错误；
故答案为：D。
3. 下列物质中，属于电解质的是
A. 铜 B. 乙醇 C. 稀硫酸 D. 硝酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；
A．铜是单质不属于电解质，故A不选；
B．乙醇不能电离，是非电解质，故B不选；
C．稀硫酸是混合物，都既不是电解质，也不是非电解质，故C不选；
D． 硝酸钾溶于水或熔融状态下均能发生发生电离，是电解质，故D选；
故选：D。
4. 由明尼苏达大学的研究人员领导的一项新的实验表明，钌(Ru)的化学元素是在室温下具有 独特磁性的第四个元素。钌(Ru)的原子序数为 44 。下列说法中正确的是
A. Ru 位于第四周期第ⅧA 族 B. Ru 的同位素原子具有相同中子数
C. Ru 在同族元素中金属性最弱 D. 中子数为 58 的 Ru，其核素符号是
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据钌(Ru)的原子序数为44可知，Ru位于第五周期第Ⅷ族，故A错误；
B．Ru的同位素原子具有相同质子数，不同的中子数，故B错误；
C．铁在钌的上方，依据元素周期律可知，钌的金属性强于铁，故C错误；
D．钌（Ru）的原子序数为44，即质子数为44，中子数为58的Ru，质量数为44+58=102，核素符合表示为：，故D正确；
故选D。
5. 下列单、双线桥的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，Na失电子，Cl得电子，转移的电子数为2，A错误；
B．部分Cl元素的化合价升高，部分Cl元素的化合价降低，转移的电子数为1，B错误；
C．Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，Fe失电子，Cl得电子，转移的电子数为6，C正确；
D．O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，O失电子，Cl得电子，转移的电子数为12，D错误；
答案选C。
6. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，不会有Fe3＋生成的是
A. KI溶液 B. 氯水 C. 硝酸锌 D. 3%H2O2溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A． 亚铁离子和碘离子不反应，不会有Fe3＋生成，故A符合题意；
B．亚铁离子和氯水中氯气反应生成铁离子，故B不符合题意；
C．亚铁离子、过量的氢离子和硝酸锌中的硝酸根离子反应生成铁离子，故C不符合题意；
D． 亚铁离子和H2O2反应成铁离子，故D不符合题意；
故选：A。
7. 一般特大地震、洪水、泥石流过后，医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂。已知该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性。依据你所学知识判断该消毒剂主要成分可能是
A. B. NaCl C. D. NaClO
【答案】D
【解析】
【详解】该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，说明有钠元素，该物质有强氧化性，根据所给物质只有NaClO成强氧化性，NaClO具有强氧化性，是“84”消毒液的有效成分，故答案为D。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 大理石与盐酸反应： CO+ 2H+ = H2O + CO2↑
B. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH- = Mg(OH)2↓ + 2Cl-
D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + = BaSO4↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．大理石与盐酸反应的离子方程式应为CaCO3+ 2H+ =Ca2+ +H2O + CO2↑，A错误；
B．铁与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，B错误；
C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液的离子方程式应为Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ ，C错误；
D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+ += BaSO4↓，D正确；
故选：D。
9. 在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，滴入几滴氯水，马上出现红色。以下结论不正确的是
A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 小袋中的原装粉末是Fe2O3
C. 小袋中装有活性铁粉 D. 该灰黑色粉末不可食用
【答案】B
【解析】
【详解】由题中信息可知，铁粉为黑色粉末，加入盐酸后生成氯化亚铁溶液，滴入几滴氯水，发生氧化反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成了铁离子，溶液变棕黄色；
A．铁为灰黑色粉末，具有还原性，用作抗氧化剂，故A正确；
B．氧化铁为红棕色，不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，故B错误；
C．该灰黑色粉末是铁粉，故C正确；
D．该灰黑色粉末为铁粉，不可食用，故D正确；
故答案选B。
10. 下列反应中水只做氧化剂的是
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2↑+O2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．水中两种元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；
B．水中H元素由+1价降到H2中的0价，发生还原反应，是氧化剂，B项正确；
C．水中O元素由-2价升高到O2中的0价，发生氧化反应，是还原剂，C项错误；
D．是分解反应，水既是氧化剂，也是还原剂，D项错误；
故选B。
11. 元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中，且均为正整数)。下列说法正确的是
A. X一定是金属元素 B. 若X为Fe，Y可能为C1、Br、I
C. m一定大于n D. 三个化合反应一定都是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据物质之间的转化关系可知：X应该有多种化合价。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2= 2FeCl3；2FeCl3+Fe=3FeCl2。满足上述关系。当X是C，Y 是O时，C+H2OCO+ H2；2 CO+ O22CO2；C+ O2CO2；CO2+C2CO，也符合上述关系，A错误；
B．若X为Fe，Y可能为C1、Br，但不能是I，碘单质的氧化性弱于三价铁离子，不能生成碘化铁，B错误；
C．碳和氧化铜反应生成二氧化碳，CO2+C2CO，2 CO+ O22CO2，故m不一定大于n，C错误；
D．在这三个反应中元素的化合价都发生了变化，因此三个化合反应一定都是氧化还原反应，D正确；
故选D。
12. BaCl2·2H2O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组按如图所示装置制备BaCl2·2H2O，反应原理是2HCl+BaS=BaCl2+H2S。下列说法错误的是
A. 装置A中发生的反应是
B. 装置B的作用是防止倒吸
C. 装置D中的试剂可选用CuSO4溶液
D. 蒸干装置C中反应后的溶液，可得到BaCl2·2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】在装置A中浓硫酸与NaCl在微弱条件下反应产生NaHSO4、HCl，装置B是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，在装置C中发生反应2HCl+BaS=BaCl2+H2S，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离得到是BaCl2·2H2O。
【详解】A．在装置A中浓硫酸与NaCl在微弱条件下反应产生NaHSO4、HCl，反应的化学方程式为，A正确；
B．HCl极易溶于水，若没有装置B，当装置C中由于HCl溶解导致气体压强减小时，C中溶液会沿导气管进入装置A，从而引发倒吸，故B的作用是防止倒吸，B正确；
C．装置D中的试剂可选用CuSO4溶液以吸收H2S气体，反应产生CuS黑色沉淀，从而可防止污染大气，C正确；
D．若蒸干装置C中反应后的溶液，溶液蒸发，得到饱和溶液，直接加热蒸干，BaCl2·2H2O会失去结晶水，因此可根据BaCl2的溶解度受温度的影响变化较大，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得到BaCl2·2H2O，D错误；
故互合理选项是D。
13. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是
A. 青蒿素的摩尔质量等于282 g/mol
B. 14.1 g青蒿素中含氧原子数目为0.25NA
C. 1 mol青蒿素完全燃烧，生成22 mol H2O
D. 10 g青蒿素中
【答案】C
【解析】
【详解】A．青蒿素的分子式是C15H22O5，相对分子质量是282，故其摩尔质量等于282 g/mol，A正确；
B．14.1 g青蒿素的物质的量n(C15H22O5)=，由于1个青蒿素分子中含有5个O原子，则在0.05 mol青蒿素分子中含氧原子数目为0.25NA，B正确；
C．摩尔是物质的量的单位，只适合于微观粒子，由于青蒿素分子中含有22个H原子，则根据H元素守恒可知：1 mol青蒿素的分子完全燃烧，生成11mol H2O，C错误；
D．青蒿素的分子式是C15H22O5，无论取其质量是多少，其中含有的C、O原子个数比是15：5=3：1，则C、O元素的质量比是，D正确；
故合理选项是C。
14. 下列有关的叙述正确的是
A. 1 L 0.6 mol·L-1的食盐水中含氯化钠分子0.6mol
B. 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1
C. 标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol·L-1
D. 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液中不可能存在氯化钠“分子”，故A错误；
B．0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液的浓度为=1mol/L，故B正确；
C．标况下，44.8L氯化氢气体溶于水配成1L溶液的浓度为=2mol/L，故C错误；
D．20g氢氧化钠溶于水配成1mol/L溶液的体积为=0.5L，故D错误；
故选B
15. 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液质量不变，则原混合液中，Fe3+和Cu2+的物质的量之比是
A. 14∶5 B. 5∶14 C. 2∶7 D. 7∶2
【答案】C
【解析】
【详解】单质铁参与两个反应：①将FeCl3还原FeCl2，此过程固体的质量是减少的；②CuCl2发生置换反应，此过程固体的质量是增加的；①中质量的减少量等于②中质量增加的量，设溶液的体积为1L，溶液中FeCl3浓度为xmol/L，CuCl2 的浓度为ymol/L，质量增减为zg，则
=(64-56)y，28x= 8y，解得x：y=2：7；
故选C。
第Ⅱ卷 (非选择题 55分)
16. 已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。(保留1位小数)
(2)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL 2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为___________mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的质量 D．溶液的密度
③在配制过程中不需要用到的仪器有___________。
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．量筒 E.容量瓶 F.漏斗
④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶刻度线
【答案】 ①. 4.0 ②. 62.5 ③. BD ④. BF ⑤. AD
【解析】
【详解】(1)。
(2)①实验室没有480mL容量瓶，可以选用500mL容量瓶；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，假设需要浓硫酸的体积为V，则，。
②A．溶液中的物质的量，与体积有关，故不选A；
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，故选B；
C．溶液的质量，与体积有关，故不选C；
D．溶液具有均一性，溶液的密度与体积无关，故选D；
本小题答案BD；
③配制稀硫酸过程中，浓硫酸是用量筒量取的，不需要托盘天平，另外在整个过程中，不需要漏斗，所以在配制过程中不需要用到的仪器有BF。
④A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故选A；
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故不选B；
C．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果无影响，因为后面还要加水定容，故不选C；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故选D；
本小题答案AD。
17. 几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
（1）⑥元素的氢化物是_______(填化学式)。
（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)；②⑥⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_______。
（5）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
【答案】（1）NH3 （2） ①. Na>Al>Cl ②. Cl->K+>N3-
（3） ①. ②. 第三周期第ⅠA族
（4） ①. KOH ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）abc
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br，据此分析作答。
【小问1详解】
⑥是N元素，最低负价为-3价，氢化物是NH3；
【小问2详解】
①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na> Al>Cl；②⑥⑦三种元素离子分别为Cl-、K+、N3-，电子层数越大， 离子半径越大；核外电子数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故②⑥⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是Cl->K+>N3-；
【小问3详解】
表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族；
【小问4详解】
①②③三种元素的金属性:K> Na>Al，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性: KOH> NaOH> Al(OH)3，最强的是KOH；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，①与水反应的化学方程式为2Na+ 2H2O==2NaOH+ H2↑；
【小问5详解】
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性：Cl> Br，故a正确;
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：Cl> Br，故b正确；
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl> Br，故c正确。
故答案选abc。
18. NaClO2·3H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
I．下列是制备NaClO2·3H2O的一种流程：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
（1）写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________________________________________。
（2）“转化”过程中反应的化学方程式是______________________________________________。
（3）由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，___________，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O产品。
II．为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO2·3H2O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。
已知：+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2=2I-+
（4）试计算该NaClO2·3H2O样品的纯度___________。
【答案】（1）；
（2）；
（3）冷却结晶； （4）。
【解析】
【分析】根据制备NaClO2·3H2O的流程可知，合成中发生的反应是：
，转化过程中发生的反应是：
，由已知条件可知，NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O，据此分析解答。
【小问1详解】
根据制备NaClO2·3H2O的流程可知：合成中发生的反应是：
，则其离子方程式为：
，答案为：；
【小问2详解】
转化过程中，根据已知，产物为，则发生反应是；答案为：；
【小问3详解】
通过已知条件： NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。则由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O产品，答案为：冷却结晶；
【小问4详解】
由已知：+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2=2I-+，
得关系式： ，则进一步可得关系式：
所以，，则根据题意，
则2gNaClO2·3H2O样品中含NaClO2·3H2O的质量为：
,则该样品的纯度为：，答案为：。
19. 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，为人们不断地开发和利用海洋资源以满足生产、生活和科学研究的需要.下图为海水利用的部分过程。
(1)写出氯碱工业中制备氯气的化学反应方程式_______.实验室中制取氯气有多种方法，其中之一是利用氯酸钾与盐酸反应制备。配平下面的反应方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
______________=+_______+_______
___________
(2)写出利用母液提取溴时通入氯气氧化的离子反应方程式_______。
(3)提取溴时鼓入热空气目的是_______。
(4)制得的金属镁需妥善保存，若发生燃烧时不能使用类的灭火器扑救.用化学反应方程式说明原因_______。
【答案】 ①. ②. ③. ④. 使溴从溶液中挥发出来(其他合理答案也给分) ⑤.
【解析】
【分析】海水经过蒸发获得粗盐，粗盐经过提纯获得精盐，电解饱和食盐水获得氢氧化钠、氢气、氯气；母液中通入氯气，把溴离子氧化成溴单质，鼓入热空气，再通入二氧化硫，把溴单质还原成溴离子，使溴元素富集，再通入氯气，获得高纯度的溴单质，据此回答问题。
【详解】(1)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，称为氯碱工业，化学反应方程式是，氯酸钾中氯元素的化合价是+5价，生成氯气，降到0价，氯化氢中氯元素的化合价是-1价，生成氯气，升高到0价，最小公倍数是5，所以氯酸钾的系数是1，氯气的系数是3，有原子守恒得，氯化氢的系数是6，氯化钾的系数是1，水的系数是3，转移电子数是5，则；
(2)利用母液提取溴时，通入氯气氧化生成氯化钠和溴单质，其离子反应方程式是；
(3)提取溴时鼓入热空气目的是使溴从溶液中挥发出来；
(4)镁失火时不能用二氧化碳灭火，原因镁可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，化学方程式是。
20. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有_______、_______(填化学式)。
（2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：_______。
（3）为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，可采用的操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
（4）产品分析：把11.6g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸后，再通过足量，增重2.8g。
①气体通过浓硫酸后与反应的化学方程式为_______。
②产品中杂质氯化钠的质量为_______g。
③若产生气体直接通过足量的，则测得样品中质量分数会_______(填偏大、偏小、无影响)。
【答案】（1） ①. ②. …
（2）
（3）冷却结晶/降温结晶
（4） ①. ②. 1.0 ③. 偏大
【解析】
【分析】精制饱和食盐水吸氨后，再通入二氧化碳气体碳酸化，发生反应，过滤得到母液1和碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，，二氧化碳循环使用；母液1经过蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化铵晶体，，氯化铵晶体受热，得到氨气，则得到得氨气循环利用；
【小问1详解】
由分析可知，可以循环使用的物质有NH3和CO2；
故答案：CO2；NH3；
【小问2详解】
精制饱和食盐水吸氨后，再通入二氧化碳气体碳酸化，发生反应；
故答案为：；
【小问3详解】
NaCl得溶解度随温度变化不大，NH4Cl的溶解度随温度变化较大，故分离NH4Cl可用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
故答案为：冷却结晶/降温结晶；
【小问4详解】
碳酸钠样品与硫酸反应后生成二氧化碳和水，通过足量浓硫酸可以将水吸收，Na2O2吸收二氧化碳；
①气体通过浓硫酸后剩余二氧化碳气体，故二氧化碳与过氧化钠反应，反应方程式为，；
故答案为：；
②由方程式分析可知，Na2O2增重，相当于吸收CO，根据原子守恒n(Na2CO3)~n(CO)=，，含有少量NaCl杂质的 Na2CO3样品共11.6g，故产品中杂质氯化钠的质量为11.6g-10.6g=1.0g；
故答案为：1.0；
③若产生的气体直接通过足量的 Na2O2，过氧化钠与水、二氧化碳反应，使得过氧化钠增重大，则测得样品中的碳酸钠质量分数偏大；
四川省宜宾市叙州区第一中学2022-2023学年
高一上学期12月期末考试化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题 45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A. 发生丁达尔效应
B. 是光穿过胶体时发生散射的结果
C. 雾是一种胶体
D. 空气中的小水滴的直径介于1nm～100nm之间
【答案】D
【解析】
【详解】月光穿过薄雾产生丁达尔效应，雾是胶体，本质原因是空气中小水滴的直径介于1nm～100nm之间，故选D。
2. 下列叙述不正确的是
A. 钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈
B. 钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2
C. 金属钠很活泼，金属性很强
D. 将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A．O2具有助燃的作用，故钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈，A正确；
B．钠在空气中燃烧时，迅速熔化为一个光亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，即为Na2O2，B正确；
C．金属钠属于碱金属元素，性质很活泼，金属性很强，C正确；
D．将Na投入FeSO4溶液，Na先与H2O反应，2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑，生成的NaOH再与FeSO4反应，FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，不能置换出Fe，D错误；
故答案为：D。
3. 下列物质中，属于电解质的是
A. 铜 B. 乙醇 C. 稀硫酸 D. 硝酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；
A．铜是单质不属于电解质，故A不选；
B．乙醇不能电离，是非电解质，故B不选；
C．稀硫酸是混合物，都既不是电解质，也不是非电解质，故C不选；
D． 硝酸钾溶于水或熔融状态下均能发生发生电离，是电解质，故D选；
故选：D。
4. 由明尼苏达大学的研究人员领导的一项新的实验表明，钌(Ru)的化学元素是在室温下具有 独特磁性的第四个元素。钌(Ru)的原子序数为 44 。下列说法中正确的是
A. Ru 位于第四周期第ⅧA 族 B. Ru 的同位素原子具有相同中子数
C. Ru 在同族元素中金属性最弱 D. 中子数为 58 的 Ru，其核素符号是
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据钌(Ru)的原子序数为44可知，Ru位于第五周期第Ⅷ族，故A错误；
B．Ru的同位素原子具有相同质子数，不同的中子数，故B错误；
C．铁在钌的上方，依据元素周期律可知，钌的金属性强于铁，故C错误；
D．钌（Ru）的原子序数为44，即质子数为44，中子数为58的Ru，质量数为44+58=102，核素符合表示为：，故D正确；
故选D。
5. 下列单、双线桥的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，Na失电子，Cl得电子，转移的电子数为2，A错误；
B．部分Cl元素的化合价升高，部分Cl元素的化合价降低，转移的电子数为1，B错误；
C．Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，Fe失电子，Cl得电子，转移的电子数为6，C正确；
D．O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，O失电子，Cl得电子，转移的电子数为12，D错误；
答案选C。
6. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，不会有Fe3＋生成的是
A. KI溶液 B. 氯水 C. 硝酸锌 D. 3%H2O2溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A． 亚铁离子和碘离子不反应，不会有Fe3＋生成，故A符合题意；
B．亚铁离子和氯水中氯气反应生成铁离子，故B不符合题意；
C．亚铁离子、过量的氢离子和硝酸锌中的硝酸根离子反应生成铁离子，故C不符合题意；
D． 亚铁离子和H2O2反应成铁离子，故D不符合题意；
故选：A。
7. 一般特大地震、洪水、泥石流过后，医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂。已知该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性。依据你所学知识判断该消毒剂主要成分可能是
A. B. NaCl C. D. NaClO
【答案】D
【解析】
【详解】该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，说明有钠元素，该物质有强氧化性，根据所给物质只有NaClO成强氧化性，NaClO具有强氧化性，是“84”消毒液的有效成分，故答案为D。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 大理石与盐酸反应： CO+ 2H+ = H2O + CO2↑
B. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH- = Mg(OH)2↓ + 2Cl-
D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + = BaSO4↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．大理石与盐酸反应的离子方程式应为CaCO3+ 2H+ =Ca2+ +H2O + CO2↑，A错误；
B．铁与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，B错误；
C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液的离子方程式应为Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ ，C错误；
D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+ += BaSO4↓，D正确；
故选：D。
9. 在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，滴入几滴氯水，马上出现红色。以下结论不正确的是
A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 小袋中的原装粉末是Fe2O3
C. 小袋中装有活性铁粉 D. 该灰黑色粉末不可食用
【答案】B
【解析】
【详解】由题中信息可知，铁粉为黑色粉末，加入盐酸后生成氯化亚铁溶液，滴入几滴氯水，发生氧化反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成了铁离子，溶液变棕黄色；
A．铁为灰黑色粉末，具有还原性，用作抗氧化剂，故A正确；
B．氧化铁为红棕色，不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，故B错误；
C．该灰黑色粉末是铁粉，故C正确；
D．该灰黑色粉末为铁粉，不可食用，故D正确；
故答案选B。
10. 下列反应中水只做氧化剂的是
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2↑+O2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．水中两种元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；
B．水中H元素由+1价降到H2中的0价，发生还原反应，是氧化剂，B项正确；
C．水中O元素由-2价升高到O2中的0价，发生氧化反应，是还原剂，C项错误；
D．是分解反应，水既是氧化剂，也是还原剂，D项错误；
故选B。
11. 元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中，且均为正整数)。下列说法正确的是
A. X一定是金属元素 B. 若X为Fe，Y可能为C1、Br、I
C. m一定大于n D. 三个化合反应一定都是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据物质之间的转化关系可知：X应该有多种化合价。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2= 2FeCl3；2FeCl3+Fe=3FeCl2。满足上述关系。当X是C，Y 是O时，C+H2OCO+ H2；2 CO+ O22CO2；C+ O2CO2；CO2+C2CO，也符合上述关系，A错误；
B．若X为Fe，Y可能为C1、Br，但不能是I，碘单质的氧化性弱于三价铁离子，不能生成碘化铁，B错误；
C．碳和氧化铜反应生成二氧化碳，CO2+C2CO，2 CO+ O22CO2，故m不一定大于n，C错误；
D．在这三个反应中元素的化合价都发生了变化，因此三个化合反应一定都是氧化还原反应，D正确；
故选D。
12. BaCl2·2H2O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组按如图所示装置制备BaCl2·2H2O，反应原理是2HCl+BaS=BaCl2+H2S。下列说法错误的是
A. 装置A中发生的反应是
B. 装置B的作用是防止倒吸
C. 装置D中的试剂可选用CuSO4溶液
D. 蒸干装置C中反应后的溶液，可得到BaCl2·2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】在装置A中浓硫酸与NaCl在微弱条件下反应产生NaHSO4、HCl，装置B是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，在装置C中发生反应2HCl+BaS=BaCl2+H2S，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离得到是BaCl2·2H2O。
【详解】A．在装置A中浓硫酸与NaCl在微弱条件下反应产生NaHSO4、HCl，反应的化学方程式为，A正确；
B．HCl极易溶于水，若没有装置B，当装置C中由于HCl溶解导致气体压强减小时，C中溶液会沿导气管进入装置A，从而引发倒吸，故B的作用是防止倒吸，B正确；
C．装置D中的试剂可选用CuSO4溶液以吸收H2S气体，反应产生CuS黑色沉淀，从而可防止污染大气，C正确；
D．若蒸干装置C中反应后的溶液，溶液蒸发，得到饱和溶液，直接加热蒸干，BaCl2·2H2O会失去结晶水，因此可根据BaCl2的溶解度受温度的影响变化较大，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得到BaCl2·2H2O，D错误；
故互合理选项是D。
13. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是
A. 青蒿素的摩尔质量等于282 g/mol
B. 14.1 g青蒿素中含氧原子数目为0.25NA
C. 1 mol青蒿素完全燃烧，生成22 mol H2O
D. 10 g青蒿素中
【答案】C
【解析】
【详解】A．青蒿素的分子式是C15H22O5，相对分子质量是282，故其摩尔质量等于282 g/mol，A正确；
B．14.1 g青蒿素的物质的量n(C15H22O5)=，由于1个青蒿素分子中含有5个O原子，则在0.05 mol青蒿素分子中含氧原子数目为0.25NA，B正确；
C．摩尔是物质的量的单位，只适合于微观粒子，由于青蒿素分子中含有22个H原子，则根据H元素守恒可知：1 mol青蒿素的分子完全燃烧，生成11mol H2O，C错误；
D．青蒿素的分子式是C15H22O5，无论取其质量是多少，其中含有的C、O原子个数比是15：5=3：1，则C、O元素的质量比是，D正确；
故合理选项是C。
14. 下列有关的叙述正确的是
A. 1 L 0.6 mol·L-1的食盐水中含氯化钠分子0.6mol
B. 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1
C. 标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol·L-1
D. 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液中不可能存在氯化钠“分子”，故A错误；
B．0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液的浓度为=1mol/L，故B正确；
C．标况下，44.8L氯化氢气体溶于水配成1L溶液的浓度为=2mol/L，故C错误；
D．20g氢氧化钠溶于水配成1mol/L溶液的体积为=0.5L，故D错误；
故选B
15. 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液质量不变，则原混合液中，Fe3+和Cu2+的物质的量之比是
A. 14∶5 B. 5∶14 C. 2∶7 D. 7∶2
【答案】C
【解析】
【详解】单质铁参与两个反应：①将FeCl3还原FeCl2，此过程固体的质量是减少的；②CuCl2发生置换反应，此过程固体的质量是增加的；①中质量的减少量等于②中质量增加的量，设溶液的体积为1L，溶液中FeCl3浓度为xmol/L，CuCl2 的浓度为ymol/L，质量增减为zg，则
=(64-56)y，28x= 8y，解得x：y=2：7；
故选C。
第Ⅱ卷 (非选择题 55分)
16. 已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。(保留1位小数)
(2)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL 2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为___________mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的质量 D．溶液的密度
③在配制过程中不需要用到的仪器有___________。
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．量筒 E.容量瓶 F.漏斗
④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶刻度线
【答案】 ①. 4.0 ②. 62.5 ③. BD ④. BF ⑤. AD
【解析】
【详解】(1)。
(2)①实验室没有480mL容量瓶，可以选用500mL容量瓶；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，假设需要浓硫酸的体积为V，则，。
②A．溶液中的物质的量，与体积有关，故不选A；
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，故选B；
C．溶液的质量，与体积有关，故不选C；
D．溶液具有均一性，溶液的密度与体积无关，故选D；
本小题答案BD；
③配制稀硫酸过程中，浓硫酸是用量筒量取的，不需要托盘天平，另外在整个过程中，不需要漏斗，所以在配制过程中不需要用到的仪器有BF。
④A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故选A；
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故不选B；
C．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果无影响，因为后面还要加水定容，故不选C；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故选D；
本小题答案AD。
17. 几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
（1）⑥元素的氢化物是_______(填化学式)。
（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)；②⑥⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_______。
（5）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
【答案】（1）NH3 （2） ①. Na>Al>Cl ②. Cl->K+>N3-
（3） ①. ②. 第三周期第ⅠA族
（4） ①. KOH ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）abc
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br，据此分析作答。
【小问1详解】
⑥是N元素，最低负价为-3价，氢化物是NH3；
【小问2详解】
①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na> Al>Cl；②⑥⑦三种元素离子分别为Cl-、K+、N3-，电子层数越大， 离子半径越大；核外电子数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故②⑥⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是Cl->K+>N3-；
【小问3详解】
表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族；
【小问4详解】
①②③三种元素的金属性:K> Na>Al，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性: KOH> NaOH> Al(OH)3，最强的是KOH；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，①与水反应的化学方程式为2Na+ 2H2O==2NaOH+ H2↑；
【小问5详解】
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性：Cl> Br，故a正确;
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：Cl> Br，故b正确；
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl> Br，故c正确。
故答案选abc。
18. NaClO2·3H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
I．下列是制备NaClO2·3H2O的一种流程：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
（1）写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________________________________________。
（2）“转化”过程中反应的化学方程式是______________________________________________。
（3）由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，___________，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O产品。
II．为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO2·3H2O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。
已知：+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2=2I-+
（4）试计算该NaClO2·3H2O样品的纯度___________。
【答案】（1）；
（2）；
（3）冷却结晶； （4）。
【解析】
【分析】根据制备NaClO2·3H2O的流程可知，合成中发生的反应是：
，转化过程中发生的反应是：
，由已知条件可知，NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O，据此分析解答。
【小问1详解】
根据制备NaClO2·3H2O的流程可知：合成中发生的反应是：
，则其离子方程式为：
，答案为：；
【小问2详解】
转化过程中，根据已知，产物为，则发生反应是；答案为：；
【小问3详解】
通过已知条件： NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。则由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O产品，答案为：冷却结晶；
【小问4详解】
由已知：+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2=2I-+，
得关系式： ，则进一步可得关系式：
所以，，则根据题意，
则2gNaClO2·3H2O样品中含NaClO2·3H2O的质量为：
,则该样品的纯度为：，答案为：。
19. 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，为人们不断地开发和利用海洋资源以满足生产、生活和科学研究的需要.下图为海水利用的部分过程。
(1)写出氯碱工业中制备氯气的化学反应方程式_______.实验室中制取氯气有多种方法，其中之一是利用氯酸钾与盐酸反应制备。配平下面的反应方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
______________=+_______+_______
___________
(2)写出利用母液提取溴时通入氯气氧化的离子反应方程式_______。
(3)提取溴时鼓入热空气目的是_______。
(4)制得的金属镁需妥善保存，若发生燃烧时不能使用类的灭火器扑救.用化学反应方程式说明原因_______。
【答案】 ①. ②. ③. ④. 使溴从溶液中挥发出来(其他合理答案也给分) ⑤.
【解析】
【分析】海水经过蒸发获得粗盐，粗盐经过提纯获得精盐，电解饱和食盐水获得氢氧化钠、氢气、氯气；母液中通入氯气，把溴离子氧化成溴单质，鼓入热空气，再通入二氧化硫，把溴单质还原成溴离子，使溴元素富集，再通入氯气，获得高纯度的溴单质，据此回答问题。
【详解】(1)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，称为氯碱工业，化学反应方程式是，氯酸钾中氯元素的化合价是+5价，生成氯气，降到0价，氯化氢中氯元素的化合价是-1价，生成氯气，升高到0价，最小公倍数是5，所以氯酸钾的系数是1，氯气的系数是3，有原子守恒得，氯化氢的系数是6，氯化钾的系数是1，水的系数是3，转移电子数是5，则；
(2)利用母液提取溴时，通入氯气氧化生成氯化钠和溴单质，其离子反应方程式是；
(3)提取溴时鼓入热空气目的是使溴从溶液中挥发出来；
(4)镁失火时不能用二氧化碳灭火，原因镁可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，化学方程式是。
20. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有_______、_______(填化学式)。
（2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：_______。
（3）为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，可采用的操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
（4）产品分析：把11.6g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸后，再通过足量，增重2.8g。
①气体通过浓硫酸后与反应的化学方程式为_______。
②产品中杂质氯化钠的质量为_______g。
③若产生气体直接通过足量的，则测得样品中质量分数会_______(填偏大、偏小、无影响)。
【答案】（1） ①. ②. …
（2）
（3）冷却结晶/降温结晶
（4） ①. ②. 1.0 ③. 偏大
【解析】
【分析】精制饱和食盐水吸氨后，再通入二氧化碳气体碳酸化，发生反应，过滤得到母液1和碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，，二氧化碳循环使用；母液1经过蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化铵晶体，，氯化铵晶体受热，得到氨气，则得到得氨气循环利用；
【小问1详解】
由分析可知，可以循环使用的物质有NH3和CO2；
故答案：CO2；NH3；
【小问2详解】
精制饱和食盐水吸氨后，再通入二氧化碳气体碳酸化，发生反应；
故答案为：；
【小问3详解】
NaCl得溶解度随温度变化不大，NH4Cl的溶解度随温度变化较大，故分离NH4Cl可用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
故答案为：冷却结晶/降温结晶；
【小问4详解】
碳酸钠样品与硫酸反应后生成二氧化碳和水，通过足量浓硫酸可以将水吸收，Na2O2吸收二氧化碳；
①气体通过浓硫酸后剩余二氧化碳气体，故二氧化碳与过氧化钠反应，反应方程式为，；
故答案为：；
②由方程式分析可知，Na2O2增重，相当于吸收CO，根据原子守恒n(Na2CO3)~n(CO)=，，含有少量NaCl杂质的 Na2CO3样品共11.6g，故产品中杂质氯化钠的质量为11.6g-10.6g=1.0g；
故答案为：1.0；
③若产生的气体直接通过足量的 Na2O2，过氧化钠与水、二氧化碳反应，使得过氧化钠增重大，则测得样品中的碳酸钠质量分数偏大；
相关试卷
四川省宜宾市叙州区第一中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省宜宾市叙州区第一中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了 下列物质中，属于电解质的是， 下列说法正确的是，2mlNH中含有的电子数为2， 下列离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
四川省宜宾市叙州区第二中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省宜宾市叙州区第二中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析），共13页。
四川省宜宾市叙州区第一中学2022-2023学年高一化学下学期4月月考试题（Word版附解析）： 这是一份四川省宜宾市叙州区第一中学2022-2023学年高一化学下学期4月月考试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了满分100分，时间75分钟，5 Na-23 Fe-56， 已知， 下列离子方程式，书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
